1、2020 年河南省南阳市新野县中考化学二模试卷年河南省南阳市新野县中考化学二模试卷 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 14 个小题，每小题个小题，每小题 1 分，共分，共 14 分每小题只有一个选项符合题意）分每小题只有一个选项符合题意） 1河南是中华民族饮食文化的重要发源地之一。下列河南特产或小吃中富含维生素的是 （ ） A叶县岩盐 B原阳大米 C汴梁西瓜 D道口烧鸡 2下列过程中主要涉及物理变化的是（ ） A用食醋除去热水壶中的水垢 B浓硫酸使小木棍变黑 C煤分解得到煤焦油 D用干冰进行人工降雨 3地球是我们赖以生存的美丽家园。下列不属于环保部门检测的大气污染物是（ ） AN2 B
2、SO2 CNO2 DPM2.5 4 2020 年初我国突发 “新型冠状病毒肺炎” 疫情， 严重危害人体健康。 为防治 “新冠肺炎” ， 可用漂白粉对公共场所进行消毒。 漂白粉的有效成分是次氯酸钙化学式为 Ca （ClO）2， 次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）2+X+H2OCaCO3+2HClO下列说法正确的是 （ ） AX 的化学式为 CO B次氯酸钙中氯元素的化合价为+1 CX 由离子构成 DHClO 的相对分子质量为 52 5下列各实验中都用到了水，有关其作用的叙述中不正确的是（ ） A硫燃烧吸收产物以防止污染 B燃烧的条件防止炸裂烧杯底部 CCO2的性质作反应物 D稀释浓硫酸作溶剂
3、 6下列实验现象的描述正确的是（ ） A打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白烟 B硝酸铵溶于水时放出大量的热 C镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光 D铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体 7分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是（ ） A非金属元素：P、Br、Cl B碱：纯碱、烧碱、熟石灰 C合成材料：合金、合成纤维、合成橡胶 D混合物：空气、石油、冰水共存物 8下列说法正确的是（ ） A天然水经过沉淀过滤可变成纯净水 B任何物质着火都可用水来扑灭 C碱溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱溶液 D某物质和稀盐酸反应产生气体，该物质中一定含 CO32 9下列化学方程式中符合题意且书写正确
4、的是（ ） A正常雨水的 pH 约为 5.6 的原因：CO2+H2OH2CO3 B医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg（OH）2+H2SO4MgSO4+2H2O C用盐酸除去 Na2SO4中的 Na2CO3：2HCl+Na2CO32NaCl+CO2+H2O D制取少量硫酸镁：MgCl2+Na2SO4MgSO4+2NaCl 10 若分别将 100g 甲、 乙的饱和溶液从 t2降温到 t1， 对所得溶液的叙述正确的是 （ ） A甲、乙都是饱和溶液 B溶质质量分数：甲乙 C溶液质量：甲乙 D所含溶剂质量：甲乙 11 下列各组中的物质充分混合后， 所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增加的是 （ ） A铁
5、和硫酸铜溶液 B硫酸和氢氧化钠溶液 C氧化铜粉末加入稀盐酸中 D碳酸氢钠溶液和稀盐酸 12下列鉴别物质所用试剂或方法不正确的是（ ） A稀硫酸与稀盐酸：加碳酸钠 BCO2与 O2：燃着的木条 C棉线与羊毛线：点燃后闻气味 DKNO3和 NH4NO3：加熟石灰 13如图四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（ ） A加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体的混合物 B向一定量盐酸、Na2SO4的混合溶液中滴加 Ba（OH）2溶液 C常温下，向饱和石灰水中加入少量的生石灰 D向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉至过量 14现有 Mg（OH）2和 MgCO3的固体混合物 12g，经测定镁元素的质量
6、分数为 40%，向 固体混合物中加入 100g 一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应。则所用稀盐酸中溶 质的质量分数为（ ） A7.3% B14.6% C18% D20% 二、填空题（本题包括二、填空题（本题包括 6 个小题，每空个小题，每空 1 分，共分，共 16 分）分） 15 （2 分）天然气的主要成分是 ；保健品碘酸钙Ca（IO3）2中所含人体必需的微 量元素是 。 16 （3 分）如图为某粒子的结构示意图，当 mn10 时，该粒子属于 （填“原子” 、 “阴离子”或“阳离子” ） ；当 n8 时，该粒子带 1 个单位负电荷，其符号为 ， 则该粒子对应的元素在周期表中的位置为第 周期
7、。 17 （4 分）我国科学家成功合成了一种新型催化剂，该催化剂能将 CO2高效转化为甲醇 （CH3OH） ，该反应不仅能减缓温室效应，还将成为理想的能源补充形式。反应的微观示 意图如图所示。 反应中属于单质的化学式为 ；该反应中物质丙和丁的质量比为 ；该反应 的化学方程式为 。 18 （3 分）除去 NaCl 溶液中 CaCl2、MgSO4杂质的操作有：加入过量的 Na2CO3溶液； 加入过量的 Ba（OH）2溶液；加适量的盐酸；过滤。以上操作合理的先后顺序 为 （数字序号不能重复使用） ；Ba（OH）2溶液与 NaCl 溶液中杂质反应的化学方 程式为 ；上述试剂中的 Na2CO3不能用 K
8、2CO3代替原因是 。 19 （2 分）1.6g 某纯净物在 O2中完全燃烧，生成 4.4g CO2和 3.6g H2O，则参加反应氧气 的质量为 g，该反应化学方程式为 。 20 （3 分）A、B、C、D 是初中化学常见的不同类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）的稳 定物质。它们的转化关系如图所示（ “”表示反应能一步实现， “一”表示相连物质间 能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去） ，回答下列问题： （1）若 A 为磁铁矿主要成分，则反应的化学方程式为 。 （2）若 B 的俗名为苏打，固体 C 易潮解，反应的化学方程式为 。 （3）上述过程中没有涉及的基本反应类型为 。 三、简答
9、题（本题包括三、简答题（本题包括 4 个小题，共个小题，共 10 分）分） 21 （2 分）人类在利用各种能源的同时，越来越关注环境问题。 （1）氢气作为新能源的优点有哪些？ （写出一条即可，下同） 。 （2）使燃料充分燃烧，可以减少大气污染物的排放。燃料充分燃烧的条件有哪 些？ 。 22 （2 分）某化学兴趣小组利用 pH 传感器等数字化装置，测定盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中 溶液 pH 的变化情况，测定结果如图所示。 （1）08s 时反应无气泡产生，且生成了两种盐，写出该反应方程式 。 （2）写出 c 点溶液中溶质的化学式 。 23 （3 分）金属与人类的生产、生活密切相关，牢固掌握金属的知识
10、十分必要。 （1）铝、铁、铜是三种常见的金属，人类开发使用这三种金属的先后顺序为 。 （2）一定质量铝和铁的混合粉末放入 AgNO3、Mg（NO3）2混合溶液中，充分反应后过 滤。 若滤液呈浅绿色，则滤渣中一定含有什么物质？ 。 向滤渣中加入稀盐酸若没有气泡产生， 滤液中一定含有什么溶质？ （写化学式） 。 24 （3 分）实验室有一瓶敞口放置的过氧化钠（Na2O2）固体，同学们想利用这瓶过氧化钠 是否变质，进行如下实验探究： 【查阅资料】2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 【提出猜想】没有变质 部分变质 全部变质 【实验过程及结论】 （1） 取
11、少量样品于试管中， 加入足量水， 无明显现象， 证明猜想 正确 （填序号） ； （2）取少量（1）中所得溶液于试管中，滴加适量稀盐酸，有无色气体产生，证明原样 品中一定含有 ； （3）请在原有实验的基础上，进一步设计实验证明原样品中还可能含有什么物质。 （简 写实验步骤、现象和结论） 四、综合应用题（共四、综合应用题（共 10 分）分） 25 （3 分）化学是一门以实验为基础的科学，气体的制法和性质等是中学化学学习和研究 的重要内容。 如图 1 是实验室制取气体的常用装置。 （1）写出一个用 A 装置制取 O2的化学方程式 。 （2）B 和 C 装置均可制取 CO2，与 B 相比较 C 的主要
12、优点是什么？ 。 （3）若用如图 2 装置采用“排空气法”收集氧气并验满，请将导管补画完整。 （4）如图 3 是有关氨气（NH3）性质的趣味实验。圆底烧瓶中充满氨气，氨气极易溶于 水，氨水显碱性。当挤压胶头滴管并打开止水夹时，可观察到什么现象？ 。 26 （6 分）用如图装置可制取纯净、干燥的 CO，然后用 CO 还原 Fe2O3并检验气体产物。 已知草酸（H2C2O4）在浓硫酸存在并加热的条件下，可分解生成 CO、CO2和 H2O。 （1）写出 C 中有关反应的化学方程式 。 （2）要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：a 接 。 （3）从环保角度考虑，还需对如图装置进行改进，
13、请简述改进措施 。 （4）氯气（Cl2）是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。实验室通常 用二氧化锰和浓盐酸加热来制取氯气，同时生成氯化锰（MnCl2）和水。若要用该方法制 取 14.2g 氯气，理论上要用二氧化锰的质量是多少？ 2020 年河南省南阳市新野县中考化学二模试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 14 个小题，每小题个小题，每小题 1 分，共分，共 14 分每小题只有一个选项符合题意）分每小题只有一个选项符合题意） 1 （1 分）河南是中华民族饮食文化的重要发源地之一。下列河南特产或小吃中富含维生素 的是（ ） A叶县岩盐 B原阳大米 C汴
14、梁西瓜 D道口烧鸡 【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的 营养素，进行分析判断。 【解答】解：A、叶县岩盐中富含无机盐，故选项说法错误。 B、原阳大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。 C、汴梁西瓜中富含维生素，故选项正确。 D、道口烧鸡中富含蛋白质，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的 关键。 2 （1 分）下列过程中主要涉及物理变化的是（ ） A用食醋除去热水壶中的水垢 B浓硫酸使小木棍变黑 C煤分解得到煤焦油 D用干冰进行人工降雨 【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。
15、判断一个变化是物理变化还是化 学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有 生成其他物质的是物理变化。 【解答】解：A、用食醋除去热水壶中的水垢，是利用食醋与水垢发生反应，将其除去， 属于化学变化，故 A 错； B、浓硫酸使小木棍变黑，是利用浓硫酸的脱水性，使木棍中的氢元素和氧元素，以水的 形式脱出，属于化学变化，故 B 错； C、煤分解得到煤焦油，有新物质生成，属于化学变化，故 C 错； D、用干冰进行人工降雨，是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴， 属于物理变化，故 D 正确。 故选：D。 【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类
16、习题的关键。判断的标准是 看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物 质形状的变化。 3（1 分） 地球是我们赖以生存的美丽家园。 下列不属于环保部门检测的大气污染物是 （ ） AN2 BSO2 CNO2 DPM2.5 【分析】本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉 尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗 粒，属于可吸入颗粒物。 【解答】解： A、N2不是大气污染物，不需环保部门检测，故 A 正确； B、SO2是有害气体，需要环保部门检测，故 B 错； C、NO2是有害气体，需要环保部门检测，
17、故 C 错； D、PM2.5属于可吸入颗粒物，需要环保部门检测，故 D 错。 故选：A。 【点评】本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，本考点 的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。 4 （1 分）2020 年初我国突发“新型冠状病毒肺炎”疫情，严重危害人体健康。为防治“新 冠肺炎” ，可用漂白粉对公共场所进行消毒。漂白粉的有效成分是次氯酸钙化学式为 Ca （ClO）2，次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）2+X+H2OCaCO3+2HClO下列说 法正确的是（ ） AX 的化学式为 CO B次氯酸钙中氯元素的化合价为+1 CX 由离子构成 DHClO 的相对分
18、子质量为 52 【分析】 A、 根据质量守恒定律： 化学反应前后， 原子种类、 数目均不变， 进行分析判断。 B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。 C、根据 X 为二氧化碳的微观构成，进行分析判断。 D、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。 【解答】解：A、根据质量守恒定律：化学反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的 化学方程式，反应前钙、氯、氧、氢原子个数分别为 1、2、3、2，反应后的生成物中钙、 氯、氧、氢、碳原子个数分别为 1、2、5、2、1，则 X 中含有 1 个碳原子、2 个氧原子， 则 X 的化学式为 CO2，故选项说法错误。
19、B、Ca（ClO）2中钙为+2 价，氧元素为2 价，设氯元素的化合价为 x，根据化合物中 正负化合价的代数和为 0，则（+2）+2x+（2）20，x+1，故选项说法正确。 C、X 为二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故选项说法错误。 D、HClO 的相对分子质量为 1+35.5+1652.5，故选项说法错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律、化合物中正负化合价代数和为零、化学式 的有关计算等是正确解答本题的关键。 5 （1 分）下列各实验中都用到了水，有关其作用的叙述中不正确的是（ ） A硫燃烧吸收产物以防止污染 B燃烧的条件防止炸裂烧杯底部 CCO2的性质作反应物 D稀释
20、浓硫酸作溶剂 【分析】根据水的性质以及水在不同实验中所起作用来分析。 【解答】解：A硫燃烧生成有毒的二氧化硫气体，为避免二氧化硫对空气造成污染，在 实验前可加入少量的水用于吸收二氧化硫气体，选项说法正确； B在探究燃烧条件的实验中，热水隔绝空气并提供热量，而不是防止炸裂烧杯底部，选 项说法不正确； C二氧化碳与水反应过程中有新物质碳酸生成，水是反应物，选项说法正确； D稀释浓硫酸中，水是溶剂，选项说法正确。 故选：B。 【点评】本题考查了水的性质和用途，完成此题，可以依据已有的知识结合具体的实验 进行。 6 （1 分）下列实验现象的描述正确的是（ ） A打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白烟 B硝酸铵
21、溶于水时放出大量的热 C镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光 D铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体 【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。 B、根据硝酸铵溶于水吸热，进行分析判断。 C、根据镁条在空气中燃烧的现象，进行分析判断。 D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。 【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾，而不是白烟， 故选项说法错误。 B、硝酸铵溶于水时吸热，吸收大量的热，故选项说法错误。 C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确。 D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法 错误。 故选：C。
22、【点评】本题难度不大，掌握浓盐酸具有挥发性、硝酸铵溶于水吸热、常见物质燃烧的 现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、 实验结论和实验现象的区别。 7 （1 分）分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是（ ） A非金属元素：P、Br、Cl B碱：纯碱、烧碱、熟石灰 C合成材料：合金、合成纤维、合成橡胶 D混合物：空气、石油、冰水共存物 【分析】A、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态 非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁。 B、根据碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，进行分析判
23、断。 C、有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、 合成、高分子化合物。 D、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。 【解答】解：A、P、Br、Cl 分别是磷、溴、氯元素，均属于非金属元素，故选项说法正 确。 B、烧碱、熟石灰均属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，故选项说法错误。 C、合成纤维、合成橡胶均属于合成材料，合金属于金属材料，故选项说法错误。 D、空气、石油均属于混合物；冰是固态的水，冰水共存物中只含有水一种物质，属于纯 净物，故选项说法错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握合成材料、纯净物与混合物、碱、非金属元素的特征
24、等是 正确解答本题的关键。 8 （1 分）下列说法正确的是（ ） A天然水经过沉淀过滤可变成纯净水 B任何物质着火都可用水来扑灭 C碱溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱溶液 D某物质和稀盐酸反应产生气体，该物质中一定含 CO32 【分析】A、根据沉淀、过滤，能除去水中的不溶性杂质，进行分析判断。 B、根据灭火的原理，进行分析判断。 C、根据碱的化学性质，进行分析判断。 D、根据酸的化学性质，进行分析判断。 【解答】解：A、天然水经过沉淀、过滤，能除去水中的不溶性杂质是，水中还含有可溶 性钙镁化合物等，不是纯净水，故选项说法错误。 B、不是任何物质着火都可用水来扑灭，如汽油着火不能用水来扑灭，故选
25、项说法错误。 C、碱溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项说法 正确。 D、某物质和稀盐酸反应产生气体，该物质中不一定含 CO32 ，也可能是活泼金属等，故 选项说法错误。 故选：C。 【点评】 本题难度不大， 掌握酸和碱的化学性质、 灭火的原理等是正确解答本题的关键。 9 （1 分）下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ） A正常雨水的 pH 约为 5.6 的原因：CO2+H2OH2CO3 B医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg（OH）2+H2SO4MgSO4+2H2O C用盐酸除去 Na2SO4中的 Na2CO3：2HCl+Na2CO32NaCl+CO2+H
26、2O D制取少量硫酸镁：MgCl2+Na2SO4MgSO4+2NaCl 【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是 否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确。 【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 B、医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸，是与盐酸反应生成氯化镁和水，正确的化学方程式 应为 Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O，故选项错误。 C、 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、 水和二氧化碳， 能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠， 不符合除杂原则，故选项错误。 D、氯化镁与硫酸钠交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选
27、项错 误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方 程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配 平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。 10 （1 分）若分别将 100g 甲、乙的饱和溶液从 t2降温到 t1，对所得溶液的叙述正确的 是（ ） A甲、乙都是饱和溶液 B溶质质量分数：甲乙 C溶液质量：甲乙 D所含溶剂质量：甲乙 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定 物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质 的质量分数的大小，判断
28、物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结 晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【解答】解：A、由于甲的溶解度随温度的降低而减小，因此它的饱和溶液降温后会有晶 体析出，但溶液仍为饱和溶液；但乙的溶解度随温度的降低而增大，因此它的饱和溶液 降温后就会变成不饱和溶液，故 A 错误； B、在 t1时，两物质的溶解度相等，即两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，但乙 溶液已经不再是饱和溶液，因此溶液中溶质的质量分数甲乙，故 B 错误； C、由于甲溶液随着温度的降低会有晶体析出，因此溶液质量会减小，而乙的溶液中没有 晶体析出溶液质量不会发生变化，因此降温后溶液的质量甲乙，故 C 错误；
29、D、 由于在降温过程中溶剂的质量并没有发生变化， 因此只要比较出它们原来的溶剂的多 少即可；根据两种物质的溶解度曲线可知，在 t2时，甲的溶解度大于乙的溶解度，即 饱和溶液中溶质的质量分数甲乙，即等量的饱和溶液中溶质的质量甲乙，则溶剂甲 乙，故 D 正确。 故选：D。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体 的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 11 （1 分）下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增加的 是（ ） A铁和硫酸铜溶液 B硫酸和氢氧化钠溶液 C氧化铜粉末加入稀盐酸中 D碳酸氢钠溶液和稀盐酸
30、【分析】根据反应前后溶液组成的改变，利用反应的化学方程式或质量守恒定律，对反 应后所得溶液质量进行分析，判断所得溶液的质量比反应前溶液的总质量的大小关系。 【解答】解：A、铁和硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁溶液，根据反应的化学 方程式可知 Fe+CuSO4FeSO4+Cu，铁的相对原子质量为 56，生成的铜的相对原子质量 为 64，置换出铜的质量大于参加反应的铁的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的总质 量减小，故选项错误。 B、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应前后溶液的总质量不变，故选项错 误。 C、氧化铜粉末加入稀盐酸中，只有氧化铜进入溶液，没有物质从溶液中逸出或沉淀出，
31、 所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增加，故选项正确。 D、碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气体从溶液中逸出，所得 溶液质量减少，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题考查了物质间发生化学反应时溶液质量的变化，明确物质间的反应、溶解 物质的质量与所析出物质的质量的差值是正确解题的关键，当析出质量大于所溶解质量 时，所得溶液质量会小于反应前溶液。 12 （1 分）下列鉴别物质所用试剂或方法不正确的是（ ） A稀硫酸与稀盐酸：加碳酸钠 BCO2与 O2：燃着的木条 C棉线与羊毛线：点燃后闻气味 DKNO3和 NH4NO3：加熟石灰 【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质
32、进行对比分析找出特性，再根据性 质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 【解答】解：A稀硫酸和稀盐酸均能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，现象相同，无法 鉴别； B二氧化碳能使燃着的木条熄灭；而氧气能使燃着的木条燃烧更燃烧，现象不同，可以 鉴别； C棉线的主要成分是棉纤维，燃烧时产生烧纸的气味；羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧 时产生烧焦羽毛的气味，现象不同，可以鉴别； D硝酸钾与熟石灰不反应，而硝酸铵能与熟石灰反应释放出有刺激性气味的气体，现象 不同，可以鉴别。 故选：A。 【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选 择适当的试剂或方法，出现不同的现象
33、即可鉴别。 13 （1 分）如图四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（ ） A加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体的混合物 B向一定量盐酸、Na2SO4的混合溶液中滴加 Ba（OH）2溶液 C常温下，向饱和石灰水中加入少量的生石灰 D向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉至过量 【分析】A、根据二氧化锰作催化剂，进行分析判断。 B、向一定量盐酸、Na2SO4的混合溶液中滴加 Ba（OH）2溶液，硫酸钠与氢氧化钡溶液 反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，进行分析判断。 C、根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，进行 分析判断。 D、根据金属与酸反应时氢气来源于酸中
34、的氢元素，进行分析判断。 【解答】解：A、加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体的混合物，二氧化锰作催化剂，反应 前后质量不变，但随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，固体中二氧化锰 的质量分数增大，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。 B、向一定量盐酸、Na2SO4的混合溶液中滴加 Ba（OH）2溶液，硫酸钠与氢氧化钡溶液 反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，故选项图象错误。 C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶质质量 减少；反应放出大量的热，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温 度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，但溶质
35、质量一定比反应前少，故选项图象错 误。 D、向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉至过量，金属与酸反应时氢气来源 于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，生成等质量的 氢气，消耗的铁的质量多，故选项图象正确。 故选：D。 【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的 化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及 变化趋势，进而确定正确的图象。 14（1 分） 现有 Mg （OH）2和 MgCO3的固体混合物 12g， 经测定镁元素的质量分数为 40%， 向固体混合物中加入 100g 一定溶质质量分数的
36、稀盐酸，恰好完全反应。则所用稀盐酸中 溶质的质量分数为（ ） A7.3% B14.6% C18% D20% 【分析】稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化锰和水，和碳酸镁反应生成氯化锰、水和二氧 化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。 【解答】解：设稀盐酸中溶质的质量分数为 x， Mg（OH）2和 MgCO3的固体混合物 12g，其中镁元素的质量分数为 40%，则镁元素的 质量为：12g40%4.8g，Mg（OH）2与盐酸反应生成 MgCl2和 H2O，MgCO3与盐酸 反应生成 MgCl2、H2O 和 CO2，根据方程式可知：镁元素、氯化氢与氯化镁的关系式为 Mg2HClMgC
37、l2， Mg2HCl， 24 73 4.8g 100gx ， x14.6%， 故选：B。 【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要 注意规范性和准确性。 二、填空题（本题包括二、填空题（本题包括 6 个小题，每空个小题，每空 1 分，共分，共 16 分）分） 15 （2 分）天然气的主要成分是 甲烷 ；保健品碘酸钙Ca（IO3）2中所含人体必需的微 量元素是 碘 。 【分析】根据天然气的主要成分、碘酸钙的元素组成，进行分析解答。 【解答】解：天然气的主要成分是甲烷。 碘酸钙中含有钙、碘、氧三种元素，其中碘是人体必需的微量元素。 故答案为： 甲烷；碘。 【点评
38、】本题难度不大，了解人体必需的微量元素的种类、天然气的主要成分是甲烷是 正确解答本题的关键。 16 （3 分）如图为某粒子的结构示意图，当 mn10 时，该粒子属于 阳离子 （填“原 子” 、 “阴离子” 或 “阳离子” ） ； 当 n8 时， 该粒子带 1 个单位负电荷， 其符号为 Cl ， 则该粒子对应的元素在周期表中的位置为第 三 周期。 【分析】根据核内质子数与核外电子数的关系、离子符号的写法以及该元素的原子结构 来分析。 【解答】 解： 当 mn10 时， 即质子数核外电子数， 则该粒子为阳离子； 当 n8 时， 该粒子带 1 个单位负电荷，则该粒子的质子数为 17，电子数为 18，
39、故该粒子为氯离子， 符号为 Cl，氯原子核外有 3 个电子层，故氯元素在周期表中的第三周期。 故填：阳离子；Cl ；三。 【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内 质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。 17 （4 分）我国科学家成功合成了一种新型催化剂，该催化剂能将 CO2高效转化为甲醇 （CH3OH） ，该反应不仅能减缓温室效应，还将成为理想的能源补充形式。反应的微观示 意图如图所示。 反应中属于单质的化学式为 H2 ；该反应中物质丙和丁的质量比为 16：9 ；该反应 的化学方程式为 CO2+3H2CH3OH+H2O 。 【分析】观察反应的微观过程，
40、分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意 义、物质的构成等分析回答有关的问题。 【解答】 解： 根据微观示意图可知： CO2和 H2在催化条件下转化为甲醇 （CH3OH） 和水， 配平即可，故其化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O； 由物质的构成可知，反应中属于单质的物质是氢气，化学式为 H2；由方程式可知，该反 应中物质丙和丁的质量比为：32：1816：9。 故答案为：H2；16：9；CO2+3H2CH3OH+H2O。 【点评】 本题考查的是化学反应的微观模拟表示， 完成此题， 可以依据已有的知识进行。 18 （3 分）除去 NaCl 溶液中 CaCl2、MgSO4杂质的操
41、作有：加入过量的 Na2CO3溶液； 加入过量的 Ba（OH）2溶液；加适量的盐酸；过滤。以上操作合理的先后顺序 为 （数字序号不能重复使用） ；Ba（OH）2溶液与 NaCl 溶液中杂质反应 的化学方程式为 Ba （OH）2+MgSO4Mg （OH）2+BaSO4 ； 上述试剂中的 Na2CO3 不能用 K2CO3代替原因是 K2CO3与其它物质反应生成 KCl，会引入新的杂质 。 【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离 子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加 Ba（OH）2溶液之后，可 以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸
42、根离子和氢氧根离子，进行分 析解答。 【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离 子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入 的 Ba（OH）2溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的 Ba（OH）2溶液；完全反应后， 再进行过滤，最后再加入适量的盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正 确的顺序为：。 Ba（OH）2溶液与硫酸镁溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式 为 Ba（OH）2+MgSO4Mg（OH）2+BaSO4。 上述试剂中的 Na2CO3不能用 K2CO3代替，是因为 K2CO3与其它物质反
43、应生成 KCl，会 引入新的杂质。 故答案为： ；Ba（OH）2+MgSO4Mg（OH）2+BaSO4；K2CO3与其它物质反应生 成 KCl，会引入新的杂质。 【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑 除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。 19 （2 分）1.6g 某纯净物在 O2中完全燃烧，生成 4.4g CO2和 3.6g H2O，则参加反应氧气 的质量为 6.4 g，该反应化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O 。 【分析】根据题意“1.6gX 在氧气中完全燃烧，生成 4.4g 二氧化碳和 3.6g 水”及质量守 恒定律反应
44、前后元素的质量及种类不变可知，该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧 元素。再根据二氧化碳的碳元素、水中氢元素的质量的和与 1.6g 的关系，判定氧元素的 存在情况；最后根据各元素的质量和相对原子质量推出可能的化学式即可解答。 【解答】解：由质量守恒定律可知参加反应氧气的质量为：4.4g+3.6g1.6g6.4g； 反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。 再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有。4.4g 二氧化碳中碳元素的质 量为：4.4g100%1.2g，3.6g 水中氢元素的质量为：3.6g100%0.4g。 1.2g+0.4g1.6g 与
45、原物质的质量相等，故一定不含氧元素；该物质中碳、氢的原子个数 比为：1； 4， 故化学式为： CH4； 该反应化学方程式为： CH4+2O2 CO2+2H2O 故答案：6.4； CH4+2O2CO2+2H2O。 【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，学会处理此类计算的题目，从而 培养了学生的创新思维能力。 20 （3 分）A、B、C、D 是初中化学常见的不同类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）的稳 定物质。它们的转化关系如图所示（ “”表示反应能一步实现， “一”表示相连物质间 能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去） ，回答下列问题： （1）若 A 为磁铁矿主要成分，则反应的
46、化学方程式为 Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 。 （2）若 B 的俗名为苏打，固体 C 易潮解，反应的化学方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH 。 （3）上述过程中没有涉及的基本反应类型为 分解反应 。 【分析】 （1）A 为磁铁矿主要成分，则 A 为四氧化三铁，则 B 是铁，铁在氧气中燃烧生 成四氧化三铁，四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，铁能与氯化亚 铁相互转化，铁能与硫酸铜溶液发生置换反应，进行分析解答。 （2）若 B 的俗名为苏打，则为碳酸钠，固体 C 易潮解，氢氧化钠易潮解，碳酸钠与氢 氧化钠能相互转化，反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳
47、酸钙沉淀和氢氧化钠，进行 分析解答。 （3）根据四种基本反应类型，进行分析解答。 【解答】解： （1）A 为磁铁矿主要成分，则 A 为四氧化三铁，则 B 是铁，铁在氧气中燃 烧生成四氧化三铁，四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的 化学方程式为 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。 （2）若 B 的俗名为苏打，则为碳酸钠，固体 C 易潮解，氢氧化钠易潮解，碳酸钠与氢 氧化钠能相互转化，反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应 的化学方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。 （3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，属于化合反应；铁与稀盐酸反应生
48、成氯化亚铁和 氢气，属于置换反应；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解 反应；上述过程中没有涉及的基本反应类型为分解反应。 故答案为： （1）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2（合理即可） ； （2）Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH； （3）分解反应。 【点评】本题有一定难度，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住 突破口 （突破口往往是现象特征、 反应特征等） ， 获得结论， 最后把结论代入原题中验证。 三、简答题（本题包括三、简答题（本题包括 4 个小题，共个小题，共 10 分）分） 21 （2 分）人类在利用各种能源的同时，越来越关注环境问题。 （1）氢气作为新能源的优点有哪些？ 生成物是水，无污染 （写出一条即可，下同） 。 （2）使燃料充分燃烧，可以减少大气污染物的排放。燃料充分燃烧的条件有哪些？ 燃 烧时要有足够多的空气（或燃料与空气要有足够大的接触面） 。 【分析】 （1）根
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