1、2020 年新野县第三次甲考模拟考试年新野县第三次甲考模拟考试化学化学试卷试卷 注意事项： 1.本试卷共 4 页，四个大题，25 个小题，满分 50 分，考试时间 50 分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答題卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量 H：1 C：12 O:16 Na：23 A1：27 S：32 Ca：40 Cu：64 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 14 个小题，每小题个小题，每小题 1 分，共分，共 14 分。每小题只有一个选项符合题意分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列过程中主要涉及物理变化的是 A.浓硫酸使小木棍变黑
2、 B.用葡萄酿制葡萄酒 C.煤分解得到煤焦油等 D.用酒精浸泡紫罗兰花瓣制作酸碱指示剂 2.信阳鸡蛋灌饼是河南名小吃。下列用到的食材富含维生素的是 A.鸡蛋 B.生菜 C.小麦粉 D.花生油 3.2020 年底前，河南省所有省辖市城区范围内将实施生活垃圾强制分类。下列垃圾属于同类物质的是 A.废报纸、硬纸板 B.废电池、易拉罐 C.废铜烂铁、废塑料 D.塑料袋、空酒瓶 4.下列各组物质中，前者由分子、后者由离子构成的是 A.H2O、HCl B.He、NaCl C.CH4、CuSO4 D.Si、CO2 5.在化学上，把由同种元素组成的不同种单质互称为“同素异形体” 。下列各组物质不属于同素异形体
3、的是 A.红磷和白磷 B.金刚石和石墨 C 氧气和臭氧（O3） D.一氧化碳和二氧化碳 6.以下净水的操作：静置 蒸馏 过滤，相对净化程度由低到高的顺序是 A. B. C. D. 7.正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作中正确的是 A.取用少量液体 B.过滤 C.闻气味 D.稀释浓硫酸 8.分类是学习和研究化学物质的一种常用的科学方法，下列分类正确的是 A.合金：黄铜、生铁、钢 B.碱：纯碱、烧碱、熟石灰 C.氧化物：水、二氧化硫、氯酸钾 D.有机物：甲烷、葡萄糖、碳酸 9.如图是元素周期表的一部分，对相关信息表述正确的是 A.氟原子的核内中子数为 9 B.硫、氯元素的化学性质相似 C
4、 氯原子的相对原子质量是 35.45 D.氟元素和氯元素位于元素周期表的同一周期 10.下列化肥分别与熟石灰混合研磨后。能闻到刺激性气味的是 A KNO3 B CO（NH2）2 C（NH4）2SO4 D. Ca3（PO4）2 11.实验室用质量分数为 6%的氯化钠溶液（密度约为 1.04g/cm3）配制 50g 质量分数为 3%的氯化钠溶液。下 列说法正确的是 A.需要加水的质量是 25g B.量取水时俯视会使浓度偏小 C.玻璃棒的作用是加速水挥发 D.量取 6%的氯化钠溶液时选用 100mL 的量筒 12.某同学不小心将 Fe 掉入浓硫酸中，发现溶液颜色变黄，并生成一种有刺激性气味的气体，该
5、气体可能是 A. H2 B.SO2 C .HCI D. NH3 13.某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为 Na+：OH-：NO3-：M=3:3:4:2，则 M 为 A. K+ B.Ba2+ C. Cu2+ D .CO32- 14.向盛有足量稀盐酸的烧杯中加入 8g 含钙元素质量分数为 50%的碳酸钙与氧化钙的固体混合物， 使之完全 反应。烧杯中最终增加的质量是 A.1.6g B.2.4g C.4 g D.5.6g 二、填空题（本题包括二、填空题（本题包括 6 个小题，每空个小题，每空 1 分，共分，共 16 分）分） 15.空气中含量较多， 且能用于填充食品包装袋的气体是 ； 幼儿和青少
6、年缺 会 患佝偻病和发育不良；写出硫酸在水中解离的化学表达式 。 16.2020 年我国将全面推广使用乙醇汽油，乙醇完全燃烧的化学方程式为 ；天然气在第一次 通过管道运输到用户家时，必须先将管道内充满 N2，填充 N2的目的是 ，用天然气做饭后 关闭燃气阀门，使火焰熄灭的原理是 。 17.84 消毒液可有效消灭新冠肺炎病毒，其有效成分是次氯酸钠（NaC1O） 。NaC1O 中氯元素的化合价 为 ；工业上将氯气通入氢氧化钠溶液中可制取 NaC1O，反应的化学方程式为 。 【提示： 22 ClH OHClHClO（次氯酸） 】 18.如图 1 是 A、B 固体的溶解度曲线图。P 点的含义是 ；t2
7、时，75gA 的饱和溶液中加 入 50g 水，所得溶液的溶质质量分数为 ；t1时，取等质量的 A、B 饱和溶液分别置于甲、 乙两支试管中，如图 2 所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A 溶液的溶质质量分数 _ （填“大于” “小于”或“等于” ）B 溶液的溶质质量分数。 19.在点燃的条件下，xgC2H2与一定质量的 O2恰好完全反应，生成 CO，同时得到 6.6gCO2和 1.8gH2O。 则 x= ；化学方程式为 。 20.AE 是初中化学常见的五种不同类别的物质，它们之间的关系如右图所示（部分物质已经略去） 。已知 C 是最常见的溶剂；D、E 的水溶液均呈碱性。E 的化学
8、式为 ；BA 的反应所属的基本反应 类型为 ；CD 的化学方程式为 。 三、简答题（本题包括三、简答题（本题包括 4 个小题，共个小题，共 10 分）分） 21.（2 分）生锈（铁锈的主要成分是 Fe2O3）的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器 内压强和反应时间的变化曲线如右图。 （1）写出 AB 段发生反应的化学方程式。 （2）请解释 CD 段压强变化的原因。 22.（2 分）将一定质量铝粉放入稀硫酸、硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤。 （1）若得到的滤液为无色，则滤液中一定含有的金属离子有哪些？ （2）若反应后溶液的质量等于反应前混合溶液的质量，请分析原因。 2
9、3.（3 分）下图是实验室制取气体的常用装置。 （1）写出一个用 A 装置制取 O2的化学方程式。 （2）B 或 C 装置均可作制取 CO2的发生装置，C 的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使 C 装置中反 应停止的原理。 （3）若用右图装置收集一瓶氢气，请将方框中的导管补画完整。 24.（3 分）为除去粗盐中的泥沙和 CaCl2、MgSO4杂质先将粗盐样品溶解、过滤除去泥沙后，再进行以下操 作：过滤； 加适量盐酸； 加过量的 Na2CO3溶液 加过量的 Ba（OH）2溶液； 蒸发、结晶。 （1）以上操作合理的先后顺序为 （数字序号不能重复使用） 。 （2） 最后制得氯化钠的质量大于粗盐中
10、氯化钠的质量， 以上操作中可使氯化钠质量增加的反应共有 个。 （3）写出一个加入 Ba（OH）2溶液时所发生反应的化学方程式。 四、综合应用题（共四、综合应用题（共 10 分）分） 25.科学探究是学习化学重要而有效的学习方式。某化学兴趣小组的同学们进行了以下几个探究实验。 （1） 右图是某同学设计的验证锌、 铁、 铜金属活动性顺序的实验。 该同学能否达到实验目的？请说明理由。 （2）为了探究某 NaOH 样品中是否存在 NaC1、Na2CO3杂质，该小组设计如图所示实验方案。 若样品中含有 Na2CO3，则乙中可观察到的现象为 。 若样品中含有 NaC1，则滴加试剂 X 时所发生反应的化学方
11、程式为 。 （3）向稀盐酸中滴加一定量的 Ca（OH）2溶液如图甲所示；取甲反应后的溶液，滴加 Na2CO3溶液，溶液 pH 的变化如图乙所示。 （已知：CaCl2、NaCl 的水溶液均呈中性） 。 由图乙可以推知：甲反应后的溶液中溶质是 （填化学式） 。 写出 bc 段发生反应的化学方程式。 （4）利用如图装置可探究某气体是否由 CO、H2水蒸气中的一种或几种组成。 （已知：无水硫酸铜遇水会变 蓝色； 22 HCuO CuH O ） 。 甲装置中盛放的液体是 。 实验过程中观察到乙装置中黑色固体变红色，无水硫酸铜变蓝澄清石灰水变浑浊，则原气体中一定含 有 。 （5）工业上制取的纯碱，往往含有
12、少量的氯化钠，为测定氯化钠的含量，某同学取 25g 样品，向其中加入 足量的稀盐酸，把生成的气体通入足量的氢氧化钙溶液中，得到 20g 沉淀，则样品中氯化钠的质量分数是 多少？ 答案答案 注意事项： 1.答出其他合理答案，请参照评分标准给分。 2.没有特别要求写化学式的，写化学式或名称均得分。 一、选择题（每题一、选择题（每题 1 分，共分，共 14 分）分） 1.D【解析】浓硫酸使小木棍变黑的过程中有新物质炭生成，属于化学变化；葡萄酿酒过程中有新物质酒精 生成，属于化学变化；煤分解的过程中有新物质煤焦油等生成，属于化学变化；用酒精浸泡紫罗兰花瓣制 酸碱指示剂过程中没有新物质生成，属于物理变化
13、，故 D 正确。 2.B【解析】生菜中富含维生素，故选 B。 3.A【解析】废报纸、硬纸板属于纸类垃圾，是同类物质，故 A 正确；废电池属于有害材料，易拉罐属于金 属材料，不是同类物质，故 B 错误；废铜烂铁属于金属材料，废塑料属于有机合成材料，不是同类物质， 故 C 错误；塑料袋属于有机合成材料，空酒瓶是无机材料，不是同类物质，故 D 错误。 4.C【解析】H2O 由水分子构成、HCl 由氯化氢分子构成，故 A 错误；He 由氦原子构成、NaCl 由钠离子和 氯离子构成，故 B 错误；CH4由甲烷分子构成、CuSO4由铜离子和硫酸根离子构成，故 C 正确；Si 由硅原 子构成，CO2由二氧化
14、碳分子构成，故 D 错误。 【方法点拔】离子构成的物质目前只需记住两种物质：氯化钠【由钠离子（Na+）和氯离子（C1-）构成】 和硫酸铜【由铜离子（Cu2+）和硫酸根（SO42-）离子构成】 。 5.D【解析】红磷和白磷都是由磷元素组成的不同单质，互为同素异形体；金刚石和石墨都是由碳元素组成 的不同单质，互为同素异形体；氧气与臭氧（O3）都是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；一氧 化碳和二氧化碳都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选 D。 【方法点拨】判断同素异形体的关键把握两点：同种元素形成；不同单质。 6.B【解析】静置除去的是不溶性固体大颗粒，过滤除去的是不溶性固体小颗粒，蒸
15、馏除去的是水中所有的 杂质，故净化程度由低到高的顺序是，故选 B。 7.C【解析】滴加液体时，不能把滴管伸进试管里滴加液体，故 A 错误；过滤时，要用玻璃棒引流，图中没 有玻璃棒，故 B 错误；闻药品气味时，应用手扇着闻，故 C 正确；稀释浓硫酸时，不能把水倒进浓硫酸里， 故 D 错误。 8.A【解析】黄铜、生铁、钢都属于合金，故 A 正确；纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，故 B 错误；氯酸 钾由三种元素成，不属于氧化物，故 C 错误；碳酸属于无机物，故 D 错误。 【易错提醒】生铁和钢属于铁的两种合金。 9.C【解析】氟原子的核内中子数不是 9，质子数是 9，故 A 不正确；硫原子和氯原子最
16、外层电子数不相等， 因此硫、氯元素的化学性质不相似，故 B 不正确；氯原子的相对原子质量是 35.45，故 C 正确；氟元素和氯 元素核外电子层数不同，位于元素周期表的不同周期，故 D 不正确。 【方法点拔】 （1）原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数： （2）从元素的名称可知元素的种类； （3） 原子的电子层数等于周期数，最外层电子数也表示族数，原子最外层电子数相同，元素化学性质相似。 10.C【解析】铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体， （NH4）2SO4属于铵态氮肥，加 入熟石灰研磨，能闻到刺激性气味，故 C 正确。 1l.A【解析】设需要加水的质量为 x，则50
17、6%503%gxg（） ，x=25g，故 A 正确；用量筒量取水 时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故 B 错误；溶解操作中玻璃棒的作用是加速溶解，故 C 错误；量取 6%的氯化钠溶液的体积为 3 50251.04 /24ggg cmmL（） ，应选用 50mL 的量筒，故 D 错误。 12.B【解析】铁与浓硫酸反应生成一种有刺激性气味的气体，反应物中含有铁、氢、硫、氧四种元素。H2 没有气味，不可能是 H2，故 A 错误；反应物中含有铁、氢、硫、氧四种元素，SO2具有刺激性气味，可能 生成 SO2，故 B 正确；反应物中不含氯元素，不可能
18、生成 HCl，故 C 错误；反应物中不含氮元素，不可能 生成 NH3，故 D 错误。 13.B【解析】某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为 3 Na :OH :NO :M3:3:4:2 ，由于溶液 不显电性，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，设 Na+的个数为 3，则正电荷总数为 1 3，负电荷总数为1 31 4 ， 则 M 应带正电荷，设一个离子所带的电荷数 为 x， 则 1 3 21 3 1 4x ，x=2；因为 Cu2+不能与 OH-共存，则 M 为 Ba2+，故选 B。 【方法点拨】此题属于离子共存问题，且还考查了溶液是不显电性的，即阳离子所带的正电荷总数与阴离
19、子所带的负电荷总数相等。 14.D 【解析】 烧杯中最终增加的质量为 CaO 的质量， 即混合物中 CaO 的质量和碳酸钙中 CaO 的质量 （CaCO3 和 CO2的质量差） 。根据钙元素守恒，8.0g 混合物中钙元素的质量为850%4gg ，则烧杯中最终增加 的质量（CaO 的质量）= 4 40 5.6 56 g g，故选 D。 【方法点拔】此题属于技巧性计算，既用到了差量法计算，又用到了元素守恒的计算。烧杯中最终增加的 质量为 CaO 的质量，即混合物中 CaO 的质量和碳酸钙中 CaO 的质量（CaCO3和 CO2的质量差） ，根据反应 前后钙元素的质量不变，可求得最终增加的 CaO
20、的质量。 二、填空题（每空二、填空题（每空 1 分，共分，共 16 分）分） 15.氮气（或 N2） 钙（或 Ca） 2 244 H SO2HSO 【解析】氮气在空气中含量较多，且化学性质不活泼，能充入食品包装中以防腐；幼儿及青少年缺钙会患 佝偻病和发育不良；硫酸在水中解离出氢离子和硫酸根离子。 【方法点拨】书写电离方程式时要注意两点：遵守质量守恒定律，即每种元素原子个数相等；溶液不 显电性，阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数。 16. 25222 C H OH3O2CO3H O点燃排尽管道内的空气清除可燃物 【解析】乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水；天燃气和空气的混合物容易发生爆炸，通入氮
21、气是为了排净空 气防止发生爆炸；关闭燃气阀门使火焰熄灭，火焰熄灭是利用清除可燃物的灭火原理。 17. +1 22 Cl2NaOHNaClNaClOH O 【解析】钠为+1 价，氧为-2 价，可设氯元素的化合价为 x，根据化合物中正负化合价代数和为 0，可得： 120 x （）（） ，解得 x=+1；氢氧化钠溶液和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方 程式为： 22 Cl2NaOHNaClNaClOH O。 18.t1时，A、B 的溶解度相等 20% 大于 【解析】P 点是 A、B 溶解度曲线的交点，表示在 t1时 A、B 的溶解度相等；t1时，75gA 的饱和溶液中 A 的质量为 7
22、5gx=25g，加入 50g 水后，所得溶液中溶质的质量分数为 25g 100%20% 75g50g ；在大烧 杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，溶液温度升高，A 物质溶解度变大，溶质质量分不变，B 物质的 溶解度减小，溶质析出，溶质质量分数减小，所以 A、B 溶液的溶质质量分数的大小关系是：AB。 19.2.6 22222 4C H9O2CO6CO4H O点燃 【解析】由于 H2O 的氢元素质量等于 C2H2中的氢元素质量，设 C2H2的质量为 x，可列式； 222 C H H O 2618 1.8gx 可列比例，解得 x=2.6g；C2H2、CO2、H2O 的化学计量数之比为 2.6g
23、 6.6g 1.8g :2:3:2 264418 ，设化学方程 式为 22222 2C HOCO3CO2H Oab点燃， 根据化学反应前后碳原子、 氧原子数目不变， 可得： 9 2 a ， b=1，再将化学计量数配成最简整数比，故化学方程式为： 22222 4C H9O2CO6CO4H O点燃。 20.Na2CO3 置换反应 22 CaOH OCa(OH) 【解析】C 是最常见的溶剂，则 C 为 H2O；D、E 的水溶液均呈现碱性，D 能与 H2O 相互转化，则 D 为 Ca （OH）2，E 为 Na2CO3；由于 AE 是初中化学常见的五种不同类别的物质，则 A、E 应属于单质和酸中的 一种
24、，由于 H2能与 H2O 相互转化，且可由酸与金属反应生成，则 A 为 H2，B 为 HCl 或 H2SO4；将推出的 物质代入验证，符合各转化关系。 三、简答题（共三、简答题（共 10 分）分） 21.（1） 2332 Fe O6HCl2FeCl3H O（1 分） （2）铁和盐酸完全反应后不再放热，温度降低，压强减小。 （1 分） 【解析】AB 段发生的主要反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水；BC 段发生的主要反应是铁和盐酸反 应生成氯化亚铁和氢气，该过程生成氢气且反应放热，故压强变大；CD 段铁和盐酸完全反应后不再放热， 溫度降低，压强减小。 22.（1）A13+、Mg2+（1 分） （
25、2） 铝与稀硫酸反应， 溶液的质量增大； 铝与硫酸铜反应， 溶液的质量减小； 当增大和减小的质量相等时， 溶液的质量保持不变。 （1 分） 【解析】 根据金属的活动性顺序 MgA1HCu， A1 不和 MgSO4反应， 先和 CuSO4反应， 后和 H2SO4反应。 若得到的滤液为无色，则 CuSO4已完全反应，滤液中一定含有 MgSO4、A12（SO4）3，一定含有的金属离 子为 A13+、Mg2+；若反应后溶液的质量等于反应前混合溶液的质量，是因为铝与稀硫酸反应，溶液的质量 增大；铝与硫酸铜反应，溶液的质量减小；当增大和减小的质量相等时，溶液的质量保持不变。 【方法点拨】大多数金属与盐溶液
26、反应后溶液质量减小，锌置换出铜或铁的反应后溶液质量增大，另外金 属与酸反应后溶液质量一定增大。 23.（1） 42422 2KMnOK MnOMnOO（或 2 32 MnO 2KClO2KCl3O） （1 分） （2）当用弹簧夹夹紧胶皮管时，产生的气体使装置内的压强增大，液体被压回到长颈漏斗中，与固体反应 物脱离，反应即停止。 （1 分） （3）（1 分） 【解析】 （1）加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气的发生装置均可采用 A 装置，故反应的化学方程式为： 2 32 MnO 2KClO2KCl3O（或 42422 2KMnOK MnOMnOO） ； （2）装置 C 中反应停止的原理是关闭弹簧夹时，
27、产生的气体使装置内的压强增大，液体被压回到长颈漏斗 中，与固体反应物脱离，反应即停止； （3）用排水法收集 H2时，应从短导管通入 H2，水从长导管排出。 24.（1）（1 分） （2）3（1 分） （3） 2424 Ba(OH)MgSOMg(OH)BaSO （1 分） 【解析】除去粗盐中的 CaCl2、MgSO4杂质，可加过量的 Na2CO3溶液除去 CaCl2，加过量的 Ba（OH）2溶 液除去 MgSO4，Na2CO3一定要在 Ba（OH）2之后，可除去过量的 Ba（OH）2，过滤后加盐酸、蒸发得到 NaCl ， 则 正 确 的 操 作 顺 序 为 ： ； 除 杂 过 程 中 发 生 的
28、 反 应 有 ： 2424 Ba(OH)MgSOMg(OH)BaSO 、 2323 Na COCaClCaCO2NaCl 、 2323 Na COBa(OH)BaCO2NaOH 、 2 NaOHHClNaClH O、 2322 Na CO2HCl2NaClH OCO，其中生成氯化钠的反应有 3 个，这三个反应的发生导致了最 后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量。 四、综合应用题（共四、综合应用题（共 10 分）分） 5.（1）不能，试管 A 中为锌片，试管 B 中为铁丝，没有控制变量，不能形成对照，无法得出锌、铁活动性 强弱的顺序。 （1 分） 【解析】试管 A 中为锌片，试管 B 中为铁
29、丝，二者的状态不同，没法形成对比，试管 C 仅能比较得出铁的 活动性大于铜的结论。 （2）有气体产生（1 分） 33 NaClAgNOAgClNaNO （1 分） 【解析】若样品中含有 Na2CO3，则乙中会有气体产生，是因为碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧 化碳；若样品中含有 NaCl，为了检验氯离子，可滴加的试剂 X 为硝酸银溶液；证明 NaCl 存在的现象是丙 中产生了白色沉淀。 （3）CaCl2和 HCl（1 分） 2323 Na COCaClCaCO2NaCl （1 分） 【解析】由图乙可知：开始时溶液的 pH7，所以甲反应后的溶液中一定含 CaCl2和 HCl； （2）由溶液
30、 pH 的变化可知：ab 是碳酸钠与盐酸反应，be 段是碳酸钠与氯化钙反应，c 点之后碳酸钠过量。 （4）浓硫酸（1 分）CO、H2（1 分） 【解析】甲装置的作用是除去混合气体中的水蒸气，防止对氢气检验造成干扰，因为几种气体都和浓硫 酸不反应，且浓硫酸具有吸水性， 故甲装置中盛放的物体是浓硫酸； 实验过程中观察到无水硫酸铜变蓝， 说明有水生成，则原气体中含有氢气；澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，则原气体中有一氧化碳； 故原气体中一定含有 CO、H2。 （5）解：设样品中碳酸钠的质量为 x。 由 2322 Na CO2HCl2NaClH OCO和 2232 COCa(OH)CaCOH O 可得关系式： 2323 Na CO CO CaCO 106 100 x 20g 106 10020g x x=21.2g（1 分） 样品中氯化钠的质量分数= 25g21.2g 100%15.2% 25g 答：样品中氯化钠的质量分数为 15.2%。 【解析】根据两个方程式： 2322 Na CO2HCl2NaClH OCO和 2232 COCa(OH)CaCOH O 分析出 Na2CO3、CO2与 CaCO3之间的质量关系，然后利用 CaCO3 的质量来计算出 Na2CO3的质量即可。
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