1、第一节第一节 物质的分类及转化物质的分类及转化 第第 1 课时课时 物质的分类物质的分类 核心素养发展目标 1.能从元素组成(宏观)和构成微粒(微观)的角度分析认识物质，根据物 质的组成和性质对物质进行分类，培养宏观辨识与微观探析的意识和能力。2.熟知溶液、浊 液、 胶体三种分散系的本质区别。 认识胶体是一种常见的分散系。 了解胶体的性质及其应用， 会鉴别胶体和溶液。 一、根据物质的组成和性质分类 1分类法简介 (1)分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。科学 的分类能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行深入研究。 (2)常见的分类方法 分类有一定
2、的标准，根据不同的标准，人们对研究对象进行不同的分类。 2物质的元素组成 根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。 理解应用 (1)金刚石、石墨和 C60都是由碳元素组成的单质，是碳元素的同素异形体。氧元素也有两种 同素异形体，它们分别是氧气(O2)和臭氧(O3)。 (2)碳和氧两种元素可形成两种化合物，其化学式分别是 CO、CO2；氢和氧两种元素形成的 化合物的化学式分别是 H2O 和 H2O2；H、C、O 三种元素能形成多种化合物，举例写出两种 物质的化学式如：H2CO3 、C2H6O(酒精)(写化学式)。 3物质分类的常用方法 (1)树状分类 根据物质的组成可对物质进行如下分类 指出
3、上图中序号所示物质的分类依据： 按是否由同种物质组成； 按是否由同种元素组成； 按元素种类； 按是否含有碳元素； 按物质的组成与性质。 (2)交叉分类 从不同的角度(即分类标准)对物质分类，同一种物质可能属于不同的物质类别，如碳酸钠的 交叉分类： 分类标准 所属类别 组成的阳离子 钠盐 组成的阴离子 碳酸盐 溶解性 可溶性盐 理解应用 将不同的物质与它所属的类别进行连线。 (3)氧化物的分类 (1)K2CO3是钾盐，也是碳酸盐( ) (2)Na2CO3含有氧元素，所以属于氧化物( ) (3)树状分类法各级之间存在包含关系，如氧化物属于化合物，化合物属于纯净物( ) (4)CuSO4 5H2O
4、属于混合物( ) (5)只有一种元素组成的物质一定是纯净物( ) (6)非金属氧化物一定是酸性氧化物( ) (7)金属氧化物一定是碱性氧化物( ) (8)单质的种类多于元素的种类( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 氧化物分类中的“n 个”不一定 (1)碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如 Mn2O7为酸性氧化 物。 (2)非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如 CO、H2O 等。 (3)酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物，如 Mn2O7。 (4)酸性氧化物不一定能与水反应生成酸，碱性氧化物不一定能与水反应生成碱，如 Fe2O3是
5、 碱性氧化物，但它不能与水反应生成 Fe(OH)3。 1碳元素的物质家族如下表所示，请指出各物质的常见类别及碳元素的化合价： 碳元 素化 合价 4 CO2 H2CO3 Na2CO3 NaHCO3 2 CO 0 C60 4 CH4 物质类别 氢化物 单质 氧化物 酸 碳酸盐 酸式碳酸盐 2.下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成规律。将这种 不同于其他物质的物质找出来(分类标准合理即可)。 (1)NaCl、KCl、NaClO、MgCl2 。 (2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 。 (3)H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4 。 (4)空气、N2、氯
6、化氢气体、CuSO4 5H2O 。 (5)铜、金、汞、钠 。 答案 (1)NaClO (2)Cl2 (3)HCl (4)空气(或 CuSO4 5H2O) (5)钠(或汞) 二、分散系及其分类 1分散系的概念与组成 (1)概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 (2)组成：分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。 2分散系的分类及其依据 按照分散质粒子直径的大小分类 3胶体 (1)胶体的分类 根据分散剂的状态分类 气溶胶：如烟、云、雾 液溶胶：如豆浆、稀牛奶 固溶胶：如烟水晶、有色玻璃 (2)氢氧化铁胶体的制备 实验操作：在小烧杯中加
7、入 40 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 56 滴氯化 铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。 反应原理：FeCl33H2O= Fe(OH)3(胶体)3HCl。 (3)丁达尔效应 实验探究： 操作 在光束垂直的方向观察现象 原因分析 一条光亮的“通路” 胶粒的直径为 1100 nm，能 对光线散射 无明显现象 溶液中粒子的直径小于 1 nm， 散射极其微弱 应用：区分胶体和溶液。 (1)所有分散系均属于混合物( ) (2)直径介于 1100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (3)油水混合物属于乳浊液( ) (4)溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的
8、直径大小( ) (5)根据丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液( ) (6)将稀 FeCl3溶液滴加到沸水中即可得到 Fe(OH)3胶体( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 1(2019 深圳高级中学期末)朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”。结合这段文字及 所学的化学知识，判断下列说法正确的是( ) A荷塘上方的薄雾是水蒸气 B月光通过薄雾时产生了丁达尔效应 C薄雾中的微粒直径大约是 2.5 pm D“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同 答案 B 解析 荷塘上方的薄雾是空气中的小液滴
9、，不是水蒸气，属于胶体，胶体粒子的直径为 1 100 nm，可以产生丁达尔效应，A、C 项错误，B 项正确；“大漠孤烟直”中的孤烟指的是 固体小颗粒，与这种薄雾的成分不同，D 项错误。 2某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。请回答下列问题： (1)若将饱和氯化铁溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是 (填字母，下同)。 A冷水 B沸水 C氢氧化钠浓溶液 D氯化钠浓溶液 (2)甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备操作如下，其中正确的是 。 A甲同学取一小烧杯，加入 25 mL 蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 56 滴氯化铁饱 和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热
10、B乙同学直接加热饱和氯化铁溶液 C丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸 10 分钟 (3)证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是 。 答案 (1)B (2)A (3)让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”， 说明制得的是胶体 溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子种类 分子、离子 大量分子聚集体或大分子 大量粒子聚集体 分散质粒子直径 小于 1 nm 介于 1100 nm 大于 100 nm 外部特征 均一、透明、稳定 较均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳 定，久置沉淀(或分层) 能否透过滤纸 能 能 不能 鉴别方法
11、胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别 1在“加碘食盐”“含氟牙膏”“补钙保健品”“缺铁性贫血”中，“碘、氟、钙、铁”是 指( ) A单质 B元素 C化合物 D物质 答案 B 解析 这些元素均以化合态形式存在，化合物不只是由一种元素组成。 2某校实验室将试剂分类后放在不同的试剂柜里，已存放的部分试剂如下： 试剂柜号 试剂 NaOH、Ca(OH)2 盐酸、硫酸 MnO2、CuO NaCl、Na2SO4 该实验室新购进部分氧化钙和纯碱，应将它们分别放在( ) A和 B和 C和 D和 答案 D 解析 根据表中信息可判断中存放的是碱，中存放的是酸，中存放的是氧化物，中 存放的是盐。 氧
12、化钙属于氧化物， 应放在中； 纯碱是碳酸钠， 属于盐， 应放在中， 故选 D。 3氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( ) A分散质粒子直径在 1100 nm 之间 B都是混合物 C都是无色、透明的溶液 D都呈红褐色 答案 B 解析 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体两种分散系，都属于混合物；氯化铁溶液为棕黄色，其分 散质粒子直径小于 1 nm；氢氧化铁胶体为红褐色，其分散质粒子直径在 1100 nm 之间。 4我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为 1.310 9 m)恢复了磁 性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法 中正确的是( )
13、 A其分子直径比氯离子小 B在水中形成的分散系属于悬浊液 C在水中形成的分散系具有丁达尔效应 D“钴酞菁”分子不能透过滤纸 答案 C 解析 分散质“钴酞菁”分子的直径(1.310 9 m)介于 1100 nm 之间(大于氯离子的直径)， 为胶体粒子，其分散系为胶体，能透过滤纸，具有丁达尔效应。 5下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。 配料表 精制海盐、碘酸钾(KIO3) 含碘量 2040 mg kg 1 储藏方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐 请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题： (1)据物质分类中的树状分类法的有关知识，在HIO3、
14、NaIO3、KOH、I2O5、NaCl 五种 (填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中， 与碘酸钾(KIO3)属于同类 物质的是 (填序号)。 (2)推测出碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾 (填“能”或“不能”)溶于水，化学性 质：碘酸钾在受热时 。 答案 (1)化合物 (2)能 易分解 解析 (1)五种物质均属于化合物。碘酸钾属于盐，其中属于盐的有和。 (2)碘酸钾属于钾盐，能溶于水，根据“加碘盐”的食用方法“待食品熟后加入碘盐”可知碘 酸钾受热易分解。 A 组 基础对点练 题组一 物质与组成元素 1下列说法中正确的是( ) A纯净物一定由分子构成 B化合物一定是由两种或两种以上元
15、素组成 C混合物肯定由两种以上元素组成 D含有氧元素的化合物都是氧化物 答案 B 解析 纯净物不一定由分子构成(如金刚石等)；混合物不一定由两种以上元素组成(如金刚石 和石墨的混合物)；含氧元素的化合物不一定是氧化物 (如碳酸钠等)。 2经测定，一瓶气体中只含有 C、O 两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是( ) A一种化合物 B一种单质和一种化合物的混合物 C两种化合物 D两种单质 答案 D 解析 由题意知，瓶中气体中含 C、O 两种元素，在通常情况下，含 C 元素的单质为固体， 故不能是两种单质。 【考点】 物质的组成 【题点】 物质的组成 题组二 物质的分类 3物质的分类如图所示： 由图
16、判断下列说法中不正确的是( ) A甲图所示的分类方法属于树状分类法 B乙图所示的分类方法属于交叉分类法 C碱性氧化物一定是金属氧化物 D非金属氧化物一定是酸性氧化物 答案 D 解析 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如 CO、NO 等。 【考点】 物质的分类方法 【题点】 物质的分类方法 氧化物之间的关系 4(2019 长沙高一检测)碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用交叉分类法的分类，其中正确的 是( ) 碱 含氧酸盐 钠盐 碳酸盐 A B C D 答案 D 解析 纯碱若采用交叉分类法分别属于含氧酸盐、钠盐、碳酸盐。 【考点】 物质的分类 【题点】 物质的分类的多个角度 5 (2019 石家庄高一
17、检测)硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥， 宜在种植水果、 蔬菜、 花卉时使用。 关于 KNO3的说法中，不正确的是( ) A从其阳离子看，属于钾盐 B从其阴离子看，属于硝酸盐 C它属于纯净物中的无机化合物 D因为含有氧元素，故它属于氧化物 答案 D 解析 氧化物必须是只含有两种元素，且其中一种是氧元素。 【考点】 物质的分类 【题点】 物质的分类多个角度 题组三 分散系、胶体 6.(2020 淄博一中高一调研)春秋季节常出现大雾天气， 对于这种现象下列说法正确的是( ) A大雾是由于空气中的 SO2超标造成的 B大雾可看作是一种分散剂为水的分散系 C大雾可看作是一种胶体 D大雾是由于空气中的粉尘超标
18、造成的 答案 C 解析 雾是由悬浮在大气中的微小液滴构成的气溶胶。 【考点】 分散系的分类 【题点】 分散系的分类 7胶体区别于其他分散系的本质特征是( ) A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B产生丁达尔现象 C分散质粒子直径在 1100 nm D胶体在一定条件下能稳定存在 答案 C 解析 三种分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小不同， 胶体区别于其他分散系的本质 特征是胶体粒子直径在 1100 nm，选 C。 【考点】 分散系的分类 【题点】 分散系的本质区别 8(2020 承德一中高一检测)下列关于 Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是( ) A分散质粒子直径在 10
19、9107m B是一种纯净物 C具有丁达尔效应 D具有净水作用 答案 B 解析 氢氧化铁胶体胶粒的直径在 10 9107m，A 正确； 氢氧化铁胶体是氢氧化铁和水的 混合物，B 错误；胶体具有丁达尔效应，C 正确；氢氧化铁胶粒能吸附水中的杂质颗粒，有 净水的作用，D 正确。 【考点】 胶体的性质 【题点】 胶体的性质 9(2019 扬州中学月考)某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是( ) AX、Z 烧杯中分散质相同 B利用过滤的方法，可将 Z 中固体与液体分离 CY 中产生的气体为 CO2 DZ 中分散系能产生丁达尔效应 答案 A 解析 X 是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁
20、离子，Z 是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧 化铁胶粒，故 A 错误。 【考点】 胶体的性质 【题点】 胶体的形成与性质 10无机化合物可根据其组成和性质进行分类， (1)如图所示的物质分类方法名称是 。 (2)以 Na、K、H、O、C、S、N 中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填写在下表中 的后面的横线上。 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 化学式 HCl Ba(OH)2 Na2CO3 CO2 Na2O NH3 H2O2 (3)写出转化为的化学方程式： 。 (4)写出实验室由制备O2的化学方程式： 。 (5)实验室制备常用 和 反应，检验该气体的方法是 。 答案 (1)树状分类法 (2)
21、H2SO4(或 HNO3或 H2CO3) NaOH(或 KOH) Na2SO4(或 K2CO3或 Na2SO3或 NaNO3或 KNO3或 K2SO3) (3)CO22NaOH=Na2CO3H2O (4)2H2O2= MnO2 2H2OO2 (5)稀盐酸 大理石(或石灰石) 将气体通入澄清石灰水中， 若石 灰水变浑浊，证明气体是 CO2 解析 (2)常见的酸有 H2SO4、 HNO3、 HCl； 碱有 NaOH、 KOH、 Ba(OH)2； 盐有 NaCl、 Na2SO4、 Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等。(3)酸、碱、盐、氧化物之间可以相互转化，如：CO2(少量) 2NaOH=Na
22、2CO3H2O。(4)实验室制 O2常利用 H2O2在催化剂作用下的分解反应： 2H2O2= MnO2 2H2OO2。(5)制备 CO2常利用大理石或石灰石(CaCO3)与稀盐酸反应：CaCO3 2HCl=CaCl2CO2H2O，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，即可证 明气体是 CO2。 【考点】 物质的分类 【题点】 物质的分类综合考查 B 组 综合强化练 1(2020 辽宁盘锦二中质检)只含有一种元素的物质( ) A可能是纯净物也可能是混合物 B可能是单质也可能是化合物 C一定是纯净物 D一定是一种单质 答案 A 解析 一种元素可构成不同的单质， 它们互为同素异形体， 如由碳元
23、素形成的单质有金刚石、 石墨以及无定形的碳。由磷元素形成的单质有红磷和白磷。由氧元素形成的单质有氧气和臭 氧。因此含有一种元素的不一定是纯净物，可能是由几种单质混合在一起的混合物；化合物 是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素的物质一定不是化合 物，故选 A。 2(2020 北京 101 中学高一检测)下表中关于物质的分类正确的是( ) 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2SO4 NaOH BaCO3 CO CO2 B HClO KOH NaHCO3 CaO SO2 C CH3COOH Na2CO3 CaCl2 Na2O SO3 D NaHSO4 NH3 H2O
24、 NaCl Na2O2 CO 答案 B 解析 CO 既不能与酸反应生成盐和水又不能与碱反应生成盐和水，所以 CO 既不是碱性氧 化物又不是酸性氧化物，故 A 错误；HClO 是酸，KOH 是碱，NaHCO3是盐，CaO 能与酸反 应生成盐和水，CaO 是碱性氧化物，SO2能与碱反应生成盐和水，SO2是酸性氧化物，故 B 正确；Na2CO3电离出金属阳离子和酸根阴离子，Na2CO3是盐，故 C 错误；NaHSO4是盐， Na2O2是过氧化物，CO 既不是碱性氧化物又不是酸性氧化物，故 D 错误。 【考点】 物质的分类 【题点】 物质的分类综合考查 3(2020 承德一中高一调研)下列关于氧化物的
25、叙述正确的是( ) A金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 B碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C碱性氧化物都能与水化合生成碱 D酸性氧化物都能与水化合生成酸 答案 B 解析 金属氧化物可以是碱性氧化物、酸性氧化物或两性氧化物，如 Mn2O7是酸性氧化物， Al2O3是两性氧化物； 非金属氧化物可以是不成盐氧化物， 如 CO 属于非金属氧化物但不属于 酸性氧化物，故 A 错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，如 Mn2O7是酸性氧化物，故 B 正确；碱性氧化物不一定都和水反应生成碱，如 Fe2O3是碱性氧 化物但不与水反应，
26、故 C 错误；酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如 SiO2不溶于 水，但二氧化硅是酸性氧化物，故 D 错误。 【考点】 氧化物的分类 【题点】 不同角度氧化物分类之间的关系 酸性、碱性氧化物的性质 4.(2020 淄博一中高一检测)磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的 流动性。制备时将 FeSO4和 Fe2(SO4)3溶液混合，再滴入稍过量的 NaOH 溶液，随后加入油酸 钠溶液， 即可生成黑色的、 分散质粒子的直径为 5.536 nm 的磁流体。 下列说法中正确是( ) A所得到的分散系属于溶液 B用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路” C该分散质粒子
27、不能透过滤纸 D该分散系的分散质为 Fe(OH)3 答案 B 解析 分散质粒子直径在 1100 nm 的分散系是胶体，可产生丁达尔效应，也能透过滤纸； 由颜色可知分散质不是 Fe(OH)3。 【考点】 胶体的性质 【题点】 胶体的性质 5(2020 洛阳检测)下列有关物质分类正确的是( ) A非金属氧化物都是酸性氧化物 BNa2O2为碱性氧化物 CNaOH、NH3 H2O 都为可溶性碱 D蛋白质溶液、液氯均属于分散系 答案 C 解析 非金属氧化物不一定是酸性氧化物(如 CO)， A 错误； Na2O2不是碱性氧化物， B 错误； NaOH、NH3 H2O 都为可溶性碱，C 正确；蛋白质溶液属于
28、分散系，液氯是纯净物，不是分 散系，D 错误。 6有人设想通过特殊的方法将碳酸钙加工成为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)， 这将使建筑材料的性能发生巨大的变化。下列关于纳米碳酸钙的说法正确的是( ) A纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系 B纳米碳酸钙分散到水中所得到的分散系会产生丁达尔效应 C纳米碳酸钙的化学性质与原来碳酸钙完全不同 D纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸 答案 B 解析 纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，A 项错误；纳米碳酸钙的化学性质与原来碳 酸钙相比不会发生改变，C 项错误；与胶体中的胶粒(微粒直径在 10 9107m 之间)能透过 滤纸一样，纳米碳酸钙粒子也能透过滤纸，D
29、项错误。 7物质的分类是化学研究的重要方法之一，根据物质的分类回答下列问题。 (1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质名称填写到下面的适当位置。 物质 纯净物 化合物： 单质 金属单质： 非金属单质： 混合物： (2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。 分解反应： 。 化合反应： 。 置换反应： 。 复分解反应： 。 答案 (1)碳酸钙 铁 氧气 稀盐酸 (2)CaCO3= 高温 CaOCO2 3Fe2O2= 点燃 Fe3O4 Fe2HCl=FeCl2H2 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 8Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。
30、 (1)Fe2O3固体(红棕色)属于 (填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸中，反 应的化学方程式： 。 (2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入 NaOH 溶液，可观察到有红 褐色沉淀产生，反应的化学方程式： 。 (3)在小烧杯中加入 20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴 FeCl3饱和溶液，继续 煮沸至出现 色，即可制得 Fe(OH)3胶体。 (4)另取一小烧杯也加入 20 mL 蒸馏水，向烧杯中加入 1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧 杯(编号甲)与盛有 Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处， 分别用激光笔照射烧杯中的 液体
31、，可以看到 烧杯的液体中产生了丁达尔效应。 答案 (1)纯净物 Fe2O36HCl=2FeCl33H2O (2)FeCl33NaOH=3NaClFe(OH)3 (3)红褐 (4)乙 解析 (1)Fe2O3固体(红棕色)只含一种物质，属于纯净物；氧化铁属于碱性氧化物，和酸反应 生成铁盐和水，化学方程式为 Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。(2)氯化铁和 NaOH 发生复分 解反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁，同时生成 NaCl，化学方程式为 FeCl33NaOH=3NaCl Fe(OH)3。(3)将蒸馏水加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出 现红褐色，得到氢氧化铁胶体。(4)甲烧杯中液体为溶液、乙烧杯中液体为胶体，胶体中分散 质粒子直径在 1100 nm 之间，溶液中分散质粒子直径小于 1 nm，胶体能产生丁达尔效应， 所以乙产生丁达尔效应。 【考点】 胶体的制备及性质 【题点】 胶体的制备及性质综合考查
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