1、专题1 物质的分类及计量 第三单元 物质的分散系,自然界的丁达尔现象,刚打扫的房间,探照灯,放映电影,阳光穿过树林,学习目标,1.能根据分散质粒子大小对分散系分类 2.了解丁达尔效应，并能区分溶液和胶体 3.了解电解质及非电解质的概念 4.会书写部分电解质的电离方程式,温故知新,1我们已学习过溶液的知识，那么什么是溶液？它的组成成分有哪些？溶液有哪些共性？,提示：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫溶液。其中被溶解的物质叫溶质，在溶液中溶解其他物质的物质叫溶剂。溶液的性质是透明、均一、稳定，能透过滤纸。,2何谓悬浊液、乳浊液？它们的性质与溶液是否相同？,提示： （1）固体
2、小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液，其性质是不透明、不均一、不稳定，不能透过滤纸。 （2）小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液，其性质同悬浊液。,一、分散系 1.概念 _ (称为分散质)分散到另一种物质(称为_)中形成的混合体系。,一种或几种物质,分散剂,2.分类,分散系,小于10-9m,10-910-7m,大于10-7m,知识梳理,二、胶体 1.胶体的性质 （1）丁达尔效应 一束光通过胶体时,在垂直于光线的方向上看到一条光亮的通路的现象。此性质用于鉴别_与_。,溶液,胶体,【特别提示】 1 nm=10-9 m,即胶体微粒的直径介于1100 nm。 【思考1】 溶液、浊液和胶体三大分散系
3、的本质区别是什么? 提示:溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质微粒的直径大小不同。,（2）胶体的吸附性 胶体粒子有很大的比表面积,因此胶体有很强的吸附性,如Al(OH)3胶体可用于净水。,2.常见胶体 Fe(OH)3胶体、豆浆、雾、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液、带泥土的河水、有色玻璃等。,3.胶体的应用 （1）自来水厂用某些含铝或铁的化合物作净水剂。 （2）改进材料的机械性能。 （3）改变材料的光学性质,如有色玻璃。 （4）医学上利用胶体检验或治疗疾病。,4.溶液、浊液、胶体的比较,三、电解质和非电解质 1.电解质和非电解质的概念,均以_ 形式存在而不导电的化合物。如蔗糖、酒精等,水溶液中,熔融状
4、态下,水溶液中,熔融状态下,分子,2.电解质的电离 （1）定义:电解质在_或_产生自由移动的离子的过程。,水溶液中,熔融状态下,（2）表示:电离方程式，如 H2SO4 ： KOH：,3.电解质溶液导电的原因:,【思考2】 NH3、SO3等溶于水能导电，所以它们都属于电解质，对吗？ 提示：不对。NH3、SO3的水溶液虽然能够导电，但并不是它们自身发生电离导电的,因此不是电解质。,4.从电离的角度认识酸、碱、盐 （1）酸:电离时生成的阳离子全部是 的化合物。 （2）碱:电离时生成的阴离子全部是_的化合物。 （3）盐:在水溶液中可电离出_(或铵根离子)和 _的化合物。,H+,OH-,金属阳离子,酸根
5、阴离子,5.电解质和非电解质的比较,1.对电解质的叙述正确的是（ ） A.溶于水后得到的溶液能导电的物质 B.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl- C.NaCl是电解质,故NaCl晶体能导电 D.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电,巩固提高,【答案】D,【解析】SO2溶于水后，与H2O反应生成的H2SO3溶液能导电，但SO2是非电解质，故A错；NaCl固体溶于水,在水分子的作用下，电离出自由移动的Na+和Cl- ，而不是电流的作用，B错误；NaCl是电解质，但晶体中Na+和Cl-不能自由移动，故NaCl晶体不导电，C错误；HCl属于共价化合物，液态时不导电，但溶于水能电离出H+和
6、Cl- ，故D正确。,2.关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（ ） A.化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B.化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C.化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐 D.NH4Cl的电离方程式是NH4Cl +Cl-,所以NH4Cl是盐,【答案】D,【解析】酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类。电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸，电离出的阴离子全部是OH-的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐。所以A、B项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全部；C项说法不够准确，因为有些盐还能电离出H+、OH
7、-等。,3.以下12种物质为中学化学中常见的物质: CuNaClNaHSO4SO3H2SO4 C2H5OHCaCO3BaSO4Cu(OH)2 Fe(OH)3NaOH NH3H2O 请按下列分类标准回答问题。 （1）属于电解质的是 。,【答案】（1） （2） （3） （4）,（2）能电离出H+的是,属于酸的是 。 （3）属于碱的是,其中属于难溶性碱的是 。 （4）属于难溶性盐的是。,4.已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是电解质,如图为根据溶液的导电能力所设计的实验装置,将实验现象填在下表空格中。,【答案】亮由亮变暗至熄灭逐渐变亮无变化,【解析】Ca(OH)2溶于水全部电离：Ca(OH)2 Ca2+2OH- ，开始灯泡较亮;通入CO2时，CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O, CaCO3难溶于水，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡变暗直至熄灭；继续通CO2,CO2+H2O+CaCO3 Ca(HCO3)2 ， Ca(HCO3)2易溶于水Ca(HCO3)2 Ca2+2 ，溶液中离子浓度变大，灯泡变亮；继续通入CO2,CO2+H2O H2CO3 ，当溶液饱和时，再通CO2 ，离子浓度不变，灯泡亮度不变。,
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