1、Z20 名校联盟名校联盟(浙江省名校新高考研究联盟浙江省名校新高考研究联盟)2021 届第一次联考届第一次联考 化学试题化学试题 本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分 100 分，考试时间分，考试时间 90 分钟。分钟。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Ag 108 选择题部分选择题部分 一、选择题一、选择题(本大题共本大题共 25 小题，小题， 每小题每小题 2 分，分， 共共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只分。每个
2、小题列出的四个备选项中只 有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于碱性氧化物是 A. Na2O2 B. Al2O3 C. FeO D. Mn2O7 2. 下列仪器通常不用于分离操作的是（ ） A. B. C. D. 3. 下列相同浓度的溶液中，水电离出的氢离子浓度最大的是（ ） A. CH3COONH4 B. NH4Cl C. NH4HSO4 D. CH3COONa 4. 钛 ( Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属， 以 TiO2 制取 Ti 的主要反应有： TiO2+2C +2Cl2 TiCl4 + 2CO TiC
3、l4 +2Mg 2MgCl2 + Ti 下列说法不正确的是（ ） A. TiCl4 是中间产物 B. 反应中 TiCl4是还原产物 C. 反应都是置换反应 D. 反应中 Mg 有还原性 5. 下列物质与名称不对应的是（ ） A. 异戊二烯： B. 侯氏制碱中制得的碱: NaHCO3 C. 氯碱工业中制得的碱： NaOH D. 阿司匹林 ： 6. 下列化学用语正确的是（ ） A. 水分子的比例模型： B. H- 的结构示意图： C. COS 的电子式： D. 甲醚的分子式：C2H6O 7. 下列物质的关系正确的是 A. C2H4与 C3H6互为同系物 B. 16O2 与 18O 3互为同位素 C
4、. 与苯乙烯互为同分异构体 D. 与是同种物质 8. 下列说法正确的是（ ） A. 工业上从海水中提取溴，海水中溴的浓度很高，因此被称为“海洋元素” B. 高铁酸钾可用于自来水的净化消毒 C. 制备水泥的主要原料是石灰石、纯碱与石英 D. 绿色化学的核心是对环境污染物进行无害化处理 9. 下列说法正确的是 A. 焰色反应实验中， 若透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色， 说明样品中含有钾盐 B. 可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甘油 C. 酸性重铬酸钾溶液可以除去乙醇蒸汽中混有的氢气 D. 可直接向铜与浓硫酸反应后溶液中加入水来证明该反应有硫酸铜生成 10. 下列说法正确的是） A
5、. 含有 5 个碳的烃分子中最多可存在 4个碳碳单键 B. lmol葡萄糖可水解生成 2mol 乙醇和 2molCO2 C. 在淀粉水解液中加入过量 NaOH 溶液，再滴加碘水，若溶液未显蓝色，则证明淀粉已水解完全 D. 油脂是热值最高的营养物质，可以制肥皂和生产人造奶油 11. 下列有关铝的说法正确的是（ ） A. 铝制品表面虽然有致密的氧化膜，但若遇到酸、碱及氯化钠溶液均会发生反应而被腐蚀 B. 利用铝热反应可以焊接钢轨，也可以用于冶炼各种活泼金属 C. 铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，因此要严禁明使矾用于食物膨化剂中 D. 将一块铝投入到硫酸铜溶液中， 一段时间内无明显现象， 说明铝不
6、能与硫酸铜溶液反应 12. 下列说法不正确的是 A. 工业制备硫酸和硝酸都在吸收塔中完成最后一步反应 B. 施肥时应避免将固态氮肥与草木灰同时使用，是因为会发生双水解而使肥力下降 C. 氮元素的非金属性弱，所以氮气的化学性质很稳定 D. 实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯、蔗糖遇浓硫酸碳化，两个过程中浓硫酸都表现出脱水性 13. 下列离子方程式正确的是（ ） A. 碳酸钠溶液呈碱性的原因： 2 3 CO +2H2OH2CO3+2OH- B. Cl2通入水中： Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO- C. 向 1 L 浓度均为 l mol/L 的 FeBr2 和 FeI2混合溶液中通入 3mo1Cl2：
7、2Fe2+2Br-+2I-+3Cl2= 2Fe3+ I2+Br2+6Cl- D. 明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ 2- 4 SO+Ba2+4OH-= BaSO4 +AlO2-+ 2H2O 14. 下列说法正确的是 A. 火柴头上的物质一般是 KClO3、 MnO2等氧化剂和 S 等易燃物，而火柴盒侧面涂有白磷、Sb3S3等 B. 稀释 CoCl26H2O的乙醇溶液，颜色由粉红色变成蓝色 C. Na2S2O3与 H2SO4反应速率可以通过观察出现浑浊的快慢来比较反应速率大小， 而很难用气泡产生的快 慢来比较反应速率大小 D. NaCl 固体与 NaNO2 固体可以用 AgNO3溶液来
8、鉴别 15. 下列关于有机物的说法不正确的是（ ） A. 可发生水解反应，产物只有一种 B. l mol 此有机物最多能与 l molNaHCO3反应 C. 能通过缩聚反应生成高分子物质 D. 所有碳原子不可能在同一平面内 16. 下列说法正确的是（ ） A. 周期表中元素种类最多的族是 IIIB 族，也是形成化合物种类最多的族 B. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 C. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果 D. 门捷列夫于 1869 年经研究提出了元素周期律，他认为元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性 变化的规律 17. 下列说法正确的是（ ） A. H
9、+浓度增大，溶液的酸性一定增强 B. 强碱溶液的碱性一定比弱碱溶液的碱性强 C. 0.l0mol/L的 CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的OH离子浓度减小 D. 常温下，pH=2的 CH3COOH 溶液和 pH=12的 NaOH溶液等体积混合，溶液 pH7 18. 下列说法不正确的是（ ） A. 若两电极直接相连，a 是食盐水， 则发生吸氧腐蚀 B. 若两电极直接相连，a 是氢氧化钠溶液，则负极反应是 Fe- 2e- = Fe2+ C. 若铁接电源负极，石墨接电源正极， a 是食盐水(足量)，单位时间内两电极上产生气体的量相同 D. 若铁接电源正极， 石墨接电源负极， a 是氯化铜溶液， 铁
10、极溶解 19. 下列说法不正确的是（ ） A. 改变催化剂，可改变该反应的活化能 B. 有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1+E2 C. 反应过程 b 有催化剂参与，有两个过渡态 D. 该反应反应物总键能比生成物总键能小 20. 下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，2.24L CHCl3中含有碳氯键的数目为 0.3NA B. 20gD2O与 20g 氖气所含有的电子数相同 C. 7.l gCl2与足量 NaOH溶液反应转移的电子数为 0.2 NA D. l mol 乙酸(忽略挥发损失)与足量的 C2H518OH 在浓硫酸作用下加热， 充分反应可生成 NA 个 CH3CO18OC2H5分
11、子 21. 在温度 T1和 T2 时， 分别将 0.50molNO 和 2.0mol 固体活性碳充入体积为 2L 的密闭容器中， 发生如下 反应： 2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) 。 测得 n(NO)随时间变化数据如下表： 时间(min) 0 10 20 40 50 T1 n(NO) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2 n(NO) 0.50 0.30 0.18 . 0.15 以下说法正确的是（ ） A. 温度 T1时，前 l 0min 内， CO2的反应速率为 0.0075molL-1min -1 B. 温度 T2比 T1时，活化分子个数、活化分子百分数、
12、活化能均变大 C. 温度 T2时，NO(g)+l/2C(s) l/2N2(g)+1/2CO2(g), 此反应的平衡常数约为 1.17 D. 温度 T1时，平衡后向恒容容器中再充入 0.l 0molNO, 再次达到平衡时， NO 的百分含量增大 22. 钾、铷、铯在过量的氧气中燃烧均生成黄色的超氧化物(如 KO2)。 下列说法不正确的是（ ） A. 在 450 、15MPa 的压力下， Na 与 O2反应也能够得纯净的 NaO2，常温下 Na2O2的稳定性比 NaO2 好 B. CsO2具有强氧化性，能与水反应生成 O2，其中水作还原剂 C. 4KO2+2CO2= 2K2CO3+3O2，因此可用
13、来作氧气源 D. KO2与水反应后的溶液呈强碱性 23. 25时分别做两组实验：用 0.1000mol L-1盐酸滴定 20.00mL0.1000 mol L-1氨水；用 0.1000mol L-1 的 KOH溶液滴定 20.00mL 0.1000mol L-1的醋酸溶液。滴定中 pH随滴加溶液体积变化关系如下图所示，下 列说法不正确的是（ ） A. 25时，0.1000mol L-1 氨水中水电离出的c OH 约为：10-11 mol L-1 B. V(KOH)=V(HCl)=20.00mL时，曲线 I和 II刚好相交 C. 曲线 I滴加溶液 30.00mL时，溶液中 c(NH3 H2O)+
14、c( 4 NH)=0.04mol L-1 D. 曲线 II滴加溶液 10.00mL时，溶液中 c(CH3COO-)+c(OH-) c(CH3COOH)+c(H+) 24. 实验室模拟用工业废弃固体(含有 Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2 等)制取粗铜、绿矾操作流程如下： 下列说法正确的是（ ） A. 气体 X 能使酸性 KMnO4溶液褪色，表现出漂白性 B. 试剂 a 是过量 Fe，为了提高反应速率可用浓硫酸代替稀硫酸 C. 溶液 B 可经过一系列反应和操作得到明矾 D. 溶液 C 获得绿矾的实验操作是蒸发结晶 25. 某溶液中可能含有 4 NH、K+、Ba2+、Fe3+、I-、 2
15、- 3 SO、 2- 4 SO中的几种，现取 l00rnL溶液加入少量溴水， 溶液呈无色。 继续滴加足量 HNO3和 Ba(NO3)2混合溶液， 产生沉淀， 沉淀经洗涤、 高温干燥后质量为 4.66g。 滤液加足量 NaOH溶液、加热，生成气体在标准状况下体积为 1120rnL。(已知还原性： 2- 3 SOI-)根据上述 实验，以下推测正确的是 A. 原溶液肯定只存在 4 NH、 2- 3 SO B. 原溶液一定不含 Ba2+、Fe3+、I- C. 原溶液可能存在 K+、 2- 4 SO D. 另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定溶液离子组成 非选择题部分非选择题部分 二、非选择题
16、二、非选择题(本大题共本大题共 6 小题，小题， 共共 50 分分) 26. (1)比较结合 H+能力的相对强弱： 2- 3 SO_ 3 HSO ( 填“ ”“ ”或“= ”)用一个离子方程式说明 4 NH给出 H+的能力比 H2O 强 ：_。 (2)联氨 N2H4是共价化合物，各原子均满足 2或 8 电子稳定结构。写出联氨的电子式： _。 (3)NH3极易溶于水的主要原因是_。 27. 将 36.0gFeC2O42H2O隔绝空气加热使之分解， 最终可得到 15.2g 某种铁的氧化物， 请通过计算推测 该铁的氧化物的组成： _( 写出化学式)。 并写出计算过程： _。 28. I.为探究某盐
17、X ( 含五种元素)的组成和性质， 设计并完成如下实验： 已知：气体 F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答： (l)X 含有的元素有 O、H、_( 用元素符号表示)， X 的化学式为_。 (2)写出气体 F 与黑色固体 C 在一定条件下发生的氧化还原反应， 产物中有一气体单质：_。 II.某学习小组设计制取 SO2并验证其部分性质的实验装置如图(夹持装置省略)： 请回答： (1)简述检查装置 A 气密性的方法：_。 (2)写出 C 中发生的离子反应方程式：_。 (3)设计实验方案检验实验后 D 中的主要阴离子：_. 29. 氨气可与其他气体发生反应消除污染或生成重要产品。 I：研究发现 NH3
18、可消除硝酸尾气中的 NO。 已知 25 C，l 00KPa 时： N2( g)+3H2( g)2NH3(g)H= - 92.4 kJ/mol 2H2(g) +O2(g) = 2H2O(g)H =- 483.6 kJ/mol N2(g)+ O2 (g)=2NO(g) H = +180.0 kJ/mol (1)4NH3(g)+6 NO(g) 5N2(g ) +6 H2O (g)的 H 为 _。 (2)维持相同的压强 P，当 NH3与 NO 的物质的量之比分别为 1:3，3:1，4:1 时，反应相同时间 ， NO 的 脱除率(类似于转化率)随温度的变化如图所示： 图中曲线 a 对应的 NH3与 NO
19、 的物质的量之比为_ ， 1200 C后 NO 脱除率上升的可能原 因是_。 (3)对于气相反应 ，用某组分 B 的平衡压强 p (B ) 代替物质的量浓度 c(B)也可表示平衡常数，记作 Kp， 如 p (B) = p x(B) ，p 为平衡总压强， x(B ) 为平衡系统中 B 的物质的量分数。根据曲线数据， 求 1000 C 时此反应 4NH3(g)+6 NO(g) 5N2(g ) +6 H2O (g)的化学平衡常数 Kp=_。(列式即可，无 需化简。) II: NH3还可以与 CO2反应生成尿素 ， 其反应过程为如下两步： 第一步：. 2NH3(l)+CO2(g) NH2COONH4(
20、l) (氨基甲酸铵)H1 第二步： NH2COONH4(1) 2H2O(1)+ H2NCONH2(l)H2 在一体积为 0.5L 密闭容器中投入 4mol 氨和 l mol 二氧化碳， 实验测得反应中各组分的物质的量随时间的 变化如下图所示： (4)则第一步反应的活化能 Ea1_ 第 二步反应的活化能 Ea2 (填大于、小于或等于)。 (5)维持其他条件不变，在容器中加入一种合适的催化剂能大幅 提升第二步反应的速率，而对第一步反应的 速率影响不大，请在上图中画出氨基甲酸铵和尿素的物质的量随时间(1070分钟)的变化曲线。_ 30. 硫酸铁铵Fe2(SO4)3 2 (NH4)2SO4nH2O是一
21、种净水剂，广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化 处理等，可用硫酸亚铁(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料，按如下工艺流程制取： (1)步骤 l 中用 H2SO4酸化的目的是_。 (2)下列关于此制备流程的说法正确的是_。 A.步骤 I要进行抽滤时，用倾析法先转移溶液，要待溶液完全流尽时才能再转移沉淀 B.宜用一定体积分数的乙醇溶液洗涤产品 C.为了后面步骤 IV 更好的过滤分离，操作 B宜用冰水浴快速冷却结晶 D.操作 C 为常温干燥或高温干燥 (3)上述步骤 II中氧化后， 蒸发前需取少量氧化产物检验 Fe2+是否全部被氧化， 能否用酸性 K.MnO4溶液检 验？为什么? _。 (4)某研究小
22、组为探究产品硫酸铁铵中 N 元素质量分数， 采用了以下方法： 取 1.40g产品 ， 加入足量 NaOH 溶液，加热，使产生的 NH3全部被 20.00mL0.50mol/LH2SO4溶液(足量)吸收，然后再用一定浓度的标准溶液 滴定反应后的溶液。此过程中要用到滴定管， 选出其正确操作并按序列出字母：检查滴定管是否漏水蒸 馏水洗涤（ ） （ ）（ ） （ ） （ ）滴定管准备完成。 a.从滴定管上口加入高于“0”刻度 3ml所要盛装的溶液 b.从滴定管上口加入 3ml 所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管 c .将洗涤液从滴定管上口倒入预置的烧杯中 d.将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中 e.调
23、整液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记录数据 f.轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡 g.轻轻挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡 本实验中宜选用的常用指示剂为 _。 经测定 N 元素的质量分数为 10%,以下可选用的标准液中最 好的是_。 A.0.50mol/LNaOH 溶液 B. 2.0mol/LNaOH 溶液 C. l. 0mol/L 氨水 31. 苯丁酸氮芥是氮芥类抗痛药的代表物， 其合成方法如下： 已知： (1)下列说法正确的是_ 。 A 化合物 E 能发生银镜反应 B.化合物 B 具有弱酸性 C.化合物 A 能发生加成、取代、水解、还原反应， 但不能发生氧化反应
24、 D.苯丁酸氮芥的分子式为 C14H 19NO2Cl2 (2)化合物 F的结构简式_。 (3)写出反应 C D的化学方程式_。 (4)设计以苯为基本原料合成 A 的合成线路(用流程图表示， 无机试剂及不超过两个碳原子的有机试剂任 选。)_。 (5)写出同时符合下列条件的化合物 C 的同分异构体的结构简式_ 。 除苯环外无其他环 核磁共振和 IR 谱检测表明：只有 3 种氢，无 C 与 N 原子连接的化学键。 Z20 名校联盟名校联盟(浙江省名校新高考研究联盟浙江省名校新高考研究联盟)2021 届第一次联考届第一次联考 化学试题卷化学试题卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分本试题卷分选择题
25、和非选择题两部分，满分 100 分，考试时间分，考试时间 90 分钟。分钟。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Ag 108 选择题部分选择题部分 一、选择题一、选择题(本大题共本大题共 25 小题，小题， 每小题每小题 2 分，分， 共共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只分。每个小题列出的四个备选项中只 有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于碱性氧化物的是 A. Na2O2 B.
26、Al2O3 C. FeO D. Mn2O7 【答案】C 【分析】与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，大多数金属氧化物为碱性氧化物。 【详解】ANa2O2与酸反应生成盐、水及氧气，不属于碱性氧化物，A不符题意； BAl2O3即能与酸反应还能与碱反应，属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，B 不符题意； CFeO 属于金属氧化物，与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，C符合题意； DMn2O7是离子化合物，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D不符题意。答案选 C。 2. 下列仪器通常不用于分离操作的是（ ） A. B. C. D. 【答案】B 【详解】A是分液漏斗，常用于分液操作，故 A 正确；
27、 B是长颈漏斗，常用于固液反应时添加液体，与分离操作无关，故 B 错误； C是布氏漏斗，常用于抽滤操作，故 C 正确； D是三角漏斗，常用于过滤操作，故 D正确； 故答案为 B。 3. 下列相同浓度的溶液中，水电离出的氢离子浓度最大的是（ ） A. CH3COONH4 B. NH4 Cl C. NH4HSO4 D. CH3COONa 【答案】A 【详解】浓度相等的 CH3COO-和 NH4+水解程度相同，均促进水的电离，而 NH4HSO4电离出的 H+抑制水的 电离，NH4Cl和 CH3COONa 只在单一的 NH4+或 CH3COO-的水解，而 CH3COONH4溶液中同时存在 NH4+和
28、CH3COO-的水解，水的电离程度最大，即 CH3COONH4溶液中水电离出的 H+浓度最大，故答案为 A。 4. 钛 ( Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属， 以 TiO2 制取 Ti 的主要反应有： TiO2+2C +2Cl2 TiCl4 + 2CO TiCl4 +2Mg 2MgCl2 + Ti 下列说法不正确的是（ ） A. TiCl4 是中间产物 B. 反应中 TiCl4是还原产物 C. 反应都是置换反应 D. 反应中 Mg 有还原性 【答案】C 【分析】两个反应都存在元素化合价的变化，都属于氧化还原反应，根据元素化合价的变化判断氧化还原 反应的相关概念以及物质的性质。 【详解】ATi
29、Cl4是反应的产物，是反应的反应物，说明 TiCl4 是中间产物，故 A正确； B反应中 Cl元素从 0价降为-1价，Cl2是氧化剂，说明 TiCl4是还原产物，故 B 正确； C反应不是置换反应，反应是置换反应，故 C错误； D反应中 Mg是还原剂，说明 Mg 有还原性，故 D正确；故答案为 C。 5. 下列物质与名称不对应的是（ ） A. 异戊二烯： B. 侯氏制碱中制得的碱: NaHCO3 C. 氯碱工业中制得的碱： NaOH D. 阿司匹林 ： 【答案】B 【详解】A是异戊二烯的键线式，故 A正确； B侯氏制碱中制得的碱是 Na2CO3，不是 NaHCO3，故 B错误； C氯碱工业是电
30、解饱和 NaCl 溶液，制得碱为 NaOH，故 C正确； D阿司匹林的结构简式为，故 D 正确；故答案为 B。 6. 下列化学用语正确的是（ ） A. 水分子的比例模型： B. H- 的结构示意图： C. COS 的电子式： D. 甲醚的分子式：C2H6O 【答案】D 【解析】 【详解】A该模型表示水分子的球棍模型，A错误； BH的核电荷数应为 1，B错误； CCOS是共价化合物，其电子式为，C错误； D甲醚的结构简式为 CH3-O-CH3，分子式：C2H6O，D 正确。答案选 D。 7. 下列物质的关系正确的是 A. C2H4与 C3H6互为同系物 B. 16O2 与 18O 3互为同位素
31、C. 与苯乙烯互为同分异构体 D. 与是同种物质 【答案】C 【解析】 【详解】AC2H4为乙烯，C3H6可能为丙烯也可能为环丙烷，二者不一定为同系物，A错误； B同种元素质子数相同、中子数不同的核素互为同位素，16O2 与 18O 3为同种元素组成的不同单质，互为 同素异形体，不是同位素，B 错误； C与苯乙烯的分子式相同，都为 C8H8,但结构不同，互为同分异构体，C正确； D 含有羧基属于羧酸，含有酯基属于酯类，二者属于不同物质，D错误。 答案选 C。 8. 下列说法正确的是（ ） A. 工业上从海水中提取溴，海水中溴的浓度很高，因此被称为“海洋元素” B. 高铁酸钾可用于自来水的净化消
32、毒 C. 制备水泥的主要原料是石灰石、纯碱与石英 D. 绿色化学的核心是对环境污染物进行无害化处理 【答案】B 【详解】A海水中溴的储藏量十分丰富，约占地球溴总藏量的 99%，故溴有“海洋元素”之称，但其浓度很 小，故 A 错误； B高铁酸钾有强氧化性，能使病毒变性，且还原产物 Fe3+易形成 Fe(OH)3胶体吸附悬浮物，可用于自来水 的净化消毒，故 B 正确； C石灰石、纯碱、石英可作为制备玻璃的主要原料，制备水泥的主要原料是石灰石和黏土，故 C错误； D绿色化学核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染，故 D错误；故答案为 B。 9. 下列说法正确的是 A. 焰色反应实验中， 若透过蓝色
33、钴玻璃观察火焰呈紫色， 说明样品中含有钾盐 B. 可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甘油 C. 酸性重铬酸钾溶液可以除去乙醇蒸汽中混有的氢气 D. 可直接向铜与浓硫酸反应后的溶液中加入水来证明该反应有硫酸铜生成 【答案】B 【详解】A焰色反应中透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色， 说明样品中含有钾元素，A错误； B乙醇、乙醛、乙酸、甘油分别与含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液混合的现象：无明显变化、砖红色沉淀、 蓝色溶液、降蓝色溶液，现象不同，可以鉴别，B正确； C酸性重铬酸钾溶液可以与乙醇发生氧化还原反应，与氢气不反应，酸性重铬酸钾溶液可以除去氢气中混 有的乙醇，C错误； D硫酸铜溶于水
34、溶液呈蓝色，但铜与浓硫酸反应后的溶液中存在浓硫酸，加水可能会产生暴沸现象，正确 操作是取反应后的少量溶液倒入水中，确认是否有硫酸铜生成，D错误。答案选 B。 10. 下列说法正确的是） A. 含有 5 个碳的烃分子中最多可存在 4个碳碳单键 B. lmol葡萄糖可水解生成 2mol 乙醇和 2molCO2 C. 在淀粉水解液中加入过量 NaOH 溶液，再滴加碘水，若溶液未显蓝色，则证明淀粉已水解完全 D. 油脂是热值最高的营养物质，可以制肥皂和生产人造奶油 【答案】D 【详解】A碳原子可以形成碳链，也可以形成碳环，在形成碳环时，5个碳的烃分子中最多可存在 5 个碳 碳单键，A错误； B葡萄糖属
35、于单糖，不能发生水解，B错误； C在淀粉水解液中加入过量 NaOH溶液，滴加碘水，碘单质可与 NaOH溶液反应，溶液中没有了碘单质， 溶液不会变蓝，所以无法判断淀粉是否水解完全，C错误； D 油脂属于高级脂肪酸甘油酯， 油脂提供的能量比糖类和蛋白质约高一倍， 是人体中热值最高的营养物质， 油脂发生皂化反应可以制得肥皂，可作皂化反应的工业原料，人造奶油是油脂、水、调味料经调配加工而 成的可塑性油脂品，D正确。答案选 D。 11. 下列有关铝的说法正确的是（ ） A. 铝制品表面虽然有致密的氧化膜，但若遇到酸、碱及氯化钠溶液均会发生反应而被腐蚀 B. 利用铝热反应可以焊接钢轨，也可以用于冶炼各种活
36、泼金属 C. 铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，因此要严禁明使矾用于食物膨化剂中 D. 将一块铝投入到硫酸铜溶液中， 一段时间内无明显现象， 说明铝不能与硫酸铜溶液反应 【答案】A 【详解】A铝表面氧化膜主要成分是氧化铝，既能和酸反应，又能和碱反应，故 A 正确； B铝热反应常用于冶炼某些熔点较高的金属，如 Fe、Cr、Mn 等，而不是冶炼所有活泼金属，故 B 错误； C用明矾和小苏打作出食物膨化剂其中的铝元素能通过消化系统进入人体，需要加以控制，而不是严禁使 用，故 C 错误； D将一块铝投入到硫酸铜溶液中， 一段时间内无明显现象，可能是铝表面有致密的氧化膜起保护作用， 而不是铝不能与硫酸铜
37、溶液反应，故 D 错误；故答案为 A。 12. 下列说法不正确的是 A. 工业制备硫酸和硝酸都在吸收塔中完成最后一步反应 B. 施肥时应避免将固态氮肥与草木灰同时使用，是因为会发生双水解而使肥力下降 C. 氮元素的非金属性弱，所以氮气的化学性质很稳定 D. 实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯、蔗糖遇浓硫酸碳化，两个过程中浓硫酸都表现出脱水性 【答案】C 【详解】A工业制备硫酸是将硫先在沸腾炉中氧化为二氧化硫，再在接触室里氧化为三氧化硫，最后在吸 收塔中吸收三氧化硫得到硫酸；工业制备硝酸是先在氧化炉中将氨气氧化为一氧化氮，一氧化氮变化二氮 化氮后在吸收塔用水吸收得到硝酸，A正确； B固态氮肥中的铵根与草
38、木灰中的碳酸根会发生双水解反应，导致氮肥的肥力下降，B正确； C氮气的化学性质很稳定是因为氮气分子中存在氮氮三键，键能较大，与氮元素的非金属性强弱无关，C 错误； D浓硫酸使乙醇发生消去反应分子内脱水生成乙烯，表现出脱水性；蔗糖遇浓硫酸发生脱水、炭化，浓硫 酸表现出脱水性，D正确。答案选 C。 13. 下列离子方程式正确的是（ ） A. 碳酸钠溶液呈碱性的原因： 2 3 CO +2H2OH2CO3+2OH- B. Cl2通入水中： Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO- C. 向 1 L 浓度均为 l mol/L 的 FeBr2 和 FeI2混合溶液中通入 3mo1Cl2：2Fe2+2Br-+
39、2I-+3Cl2= 2Fe3+ I2+Br2+6Cl- D. 明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ 2- 4 SO+Ba2+4OH-= BaSO4 +AlO2-+ 2H2O 【答案】C 【详解】A.碳酸钠溶液显碱性是因为碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子： 2 3 CO +H2OHCO3-+OH-，A 错误； B.氯气通入水生成的次氯酸为弱酸，离子方程式应为 Cl2+H2OH+Cl-+HClO，B错误； C.因为 Fe2+、Br-、I- 均具有还原性，能与氯气反应，恰好完全反应，故离子方程式为 2Fe2+2Br-+2I-+3Cl2= 2Fe3+ I2+Br2+6Cl-，C正确； D.明矾溶液
40、中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+2 2- 4 SO+2Ba2+4OH-= 2BaSO4 +AlO2-+ 2H2O，D错误； 答案选 C。 14. 下列说法正确的是 A. 火柴头上的物质一般是 KClO3、 MnO2等氧化剂和 S 等易燃物，而火柴盒侧面涂有白磷、Sb3S3等 B. 稀释 CoCl26H2O的乙醇溶液，颜色由粉红色变成蓝色 C. Na2S2O3与 H2SO4反应速率可以通过观察出现浑浊的快慢来比较反应速率大小， 而很难用气泡产生的快 慢来比较反应速率大小 D. NaCl 固体与 NaNO2 固体可以用 AgNO3溶液来鉴别 【答案】C 【详解】A白磷着火点只有 40，容易发生自
41、燃，涂在火柴盒侧面不安全，应该涂红磷，A错误； BCoCl26H2O 的乙醇溶液为蓝色，加水后变红，B错误； CNa2S2O3与 H2SO4反应生成硫和二氧化硫气体，单质硫不溶于水为淡黄色沉淀，可以通过观察出现浑浊 的快慢来比较反应速率大小，二氧化硫气体能溶于水，反应一开始观察不到气泡，不能用气泡产生的快慢 来比较反应速率大小，C正确； DAgCl、AgNO2都不溶于水，但 AgNO2能溶于酸，AgCl不溶于酸，可用 AgNO3溶液和稀硝酸来鉴别，D 错误。答案选 C。 15. 下列关于有机物的说法不正确的是（ ） A. 可发生水解反应，产物只有一种 B. l mol 此有机物最多能与 l m
42、olNaHCO3反应 C 能通过缩聚反应生成高分子物质 D. 所有碳原子不可能在同一平面内 【答案】D 【分析】该有机物分子结构中含有氨基、酚羟基、羧基和肽键，据此分析解题。 【详解】A分子结构中含有肽键能发生水解反应，且水解产物只有，故 A正确； B分子结构中只有羧基能与 NaHCO3反应，则 l mol 此有机物最多能与 l molNaHCO3反应，故 B 正确； C子结构中含有氨基和羧基，则能通过缩聚反应生成高分子物质，故 C正确； D苯环及和苯环直接相连的碳原子均在同一平面内，羰基也是平面结构，N为 sp3杂化，但分子结构中所 有碳原子可能在同一平面内，故 D 错误；故答案为 D。 1
43、6. 下列说法正确的是（ ） A. 周期表中元素种类最多的族是 IIIB 族，也是形成化合物种类最多的族 B. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 C. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果 D. 门捷列夫于 1869 年经研究提出了元素周期律，他认为元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性 变化的规律 【答案】C 【详解】A周期表中元素种类最多的族是 IIIB 族，但是形成化合物种类最多的族是第A族，故 A错误； B同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如 HClO 为弱酸、HBrO4为强 酸，故 B 错误； C原子核外电子排布周期性变化
44、为元素周期律的实质，故 C 正确； D1869 年门捷列夫发现元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律，而不是核电荷数， 故 D 错误；故答案为 C。 17. 下列说法正确的是（ ） A. H+浓度增大，溶液 酸性一定增强 B. 强碱溶液的碱性一定比弱碱溶液的碱性强 C. 0.l0mol/L的 CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的OH离子浓度减小 D. 常温下，pH=2的 CH3COOH 溶液和 pH=12的 NaOH溶液等体积混合，溶液 pH7 【答案】D 【详解】AH浓度增大溶液的酸性不一定增强，如在碱性溶液中H浓度增大，溶液的碱性减弱，故 A不 选； B溶液的碱性强弱与溶液中
45、氢氧根离子浓度的大小有关，与溶质是否为强碱或弱碱无关，故 B 不选； CCH3COOH 为弱酸，在稀释 CH3COOH 的过程中，氢离子浓度减小，由于温度不变，KW不变，所以随着 稀释的进行，溶液中OH 浓度增大，故 C不选； DpH=2 的 CH3COOH溶液比 pH=12 的 NaOH溶液的物质的量浓度要大，则等体积的 pH=2 的 CH3COOH 溶液和 pH=12的 NaOH 溶液混合时，醋酸过量，即溶液呈酸性，故选 D。答案选 D。 18. 下列说法不正确的是（ ） A. 若两电极直接相连，a 是食盐水， 则发生吸氧腐蚀 B. 若两电极直接相连，a 是氢氧化钠溶液，则负极反应是 Fe
46、- 2e- = Fe2+ C. 若铁接电源负极，石墨接电源正极， a 是食盐水(足量)，单位时间内两电极上产生气体的量相同 D. 若铁接电源正极， 石墨接电源负极， a 是氯化铜溶液， 铁极溶解 【答案】B 【详解】A若两电极直接连接，a 是食盐水，则发生吸氧腐蚀，酸性环境下才发生析氢腐蚀，故 A 正确； B若两电极直接连接，a是氢氧化钠溶液，为原电池，负极发生失电子的氧化反应，则负极反应是： Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，故 B错误； C若铁接电源负极，石墨接电源正极，a 是食盐水，左侧石墨电极是阳极，该电极反应为：2Cl-2e-=Cl2， 右侧铁电极为阴极，该极上的电极反应为：2
47、H+2e-=H2，两极上析出的气体的量一样多，故 C 正确； D若铁接电源正极， 为电解池的阳极，铁极溶解，石墨接电源负极， a 是氯化铜溶液， 石墨电极上析出 Cu，故 D正确； 故答案为 B。 19. 下列说法不正确的是（ ） A. 改变催化剂，可改变该反应的活化能 B. 有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1+E2 C. 反应过程 b 有催化剂参与，有两个过渡态 D. 该反应反应物总键能比生成物总键能小 【答案】B 【详解】A.加入或改变催化剂能够改变该反应的活化能，A正确； B.E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，B错误； C.加入催化剂后，有两个过渡态，C正确； D.由图像可知，反应为放热反应，故反应物总键能比生成物总键能小，D正确；答案选 B。 20.
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