1、南阳市一中2020年秋期高三第二次月考化学试题可能用的的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Si:28 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( )A氨碱法制碱 B氯碱工业 C海水提镁 D海带提碘2.将足量的CO2通入含有大量CO32-、Al(OH)4-、HCO3-和CH3COO-的溶液中(溶液体积变化忽略不计)离子浓度基本保持不变的是( )A.CO32- B.Al(OH)4- C.HCO3- D.CH3COO-3.下表各组物质中，
2、可以实现XYZ(每步只发生一个反应)所示转化的是( )选项XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BCCOCO2O2CCO2Na2CO3NaHCO3NaOHDAlO2-Al(OH)3Al3CO24.(月考一第4题变式)下列实验操作能达到实验目的是( )A.区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，可以各取少量待测液于试管中，滴加澄清石灰水鉴别。B.向溶液中加入稀盐酸，若产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明原溶液中有HCO3-离子C.向2mL1molL-1NaOH溶液中加入23滴lmolL-1MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入23滴lmolL-1FeCl3溶液，生成红褐色沉淀，说明Mg(OH)
3、2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀D.配制SnCl2溶液时，先将SnCl2固体溶解于适量的浓盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度5.水是一种重要的资源，它同时在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是()A.上述反应中属于氧化还原反应的有B.和中都有氧气生成，且生成1 mol O2转移的电子数相同C.反应中水都既不作氧化剂也不作还原剂D.中水作氧化剂，中水作还原剂6.(月考一第2题变式)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的有( )39 g Na2O2中含有阴离子的数目为NA)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)H=
4、-92 kJmol-1,当该反应放出的热量为92 kJ时,转移电子数为6NA。0.1 molL-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的数目小于0.1NA4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA。常温条件下,27 g Al投入足量浓硫酸中,生成1.5NA个SO2分子1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA标准状况下,22.4 L NO和22.4 L O2混合后气体分子数为1.5NA16g O2和O3的混合气体含有氧原子的数目为1.0NA1 mol Na218O2与足量水反应,最终水溶液中18O原子数目为2NAA. 2个 B.3个 C. 4个 D.5
5、个7.下列叙述中错误的是( )A. 热的纯碱去油污效果好，是因为加热促进了碳酸根的水解，溶液碱性增强，进而促进了油脂的碱性水解，生成了水溶性的物质。B. 天然刚玉的主要成分是氧化铝，硬度很大，所以可用来做耐火材料C. 高铁酸钾，有很强的氧化性。可以有效地杀灭水中的病菌和病毒。同时，自身被还原成Fe(OH)3，是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地吸附水中的微细悬浮物并转化为沉淀。D.碳酸氢钠、氢氧化铝都可以中和过多胃酸，胃溃疡型胃病不能服用碳酸氢钠。8.(月考一第6题变式)某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀.该沉淀
6、经干燥后得到nmolFeOFeyCrxO3.不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( )A. 消耗硫酸亚铁的物质的量为n(3-x)mol B. 处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2 molC. 反应中发生转移的电子数为3nx molD. 在FeOFeyCrxO3中，x=3y9.(8月23日周测变式)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示:弱酸次氯酸碳酸亚硫酸苯酚电离平衡常数Ka(25)2.9810-8Ka1=4.310-7Ka2=5.6110-11Ka1=1.5410-2Ka2=1.0210-71.2810-10下列实验的反应原理用离子方程式表示不正确的是( )A.少量的SO2通
7、入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-B.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+HCO3-+H2O+CO2C.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOD.少量的SO2通入苯酚钠溶液中：SO2+H2O+2 2+ SO32-10. (原创)现有有m g的钠、镁、铝，分别与100mL 1mol/L 的盐酸反应，产生气体在相同条件的体积分别为V1、V2、V3，则V1：V2：V3之比可能是，正确的有几个( )；1:1:1；A.5 B.4 C.3 D.211.加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全会得到一种灰白色沉淀碱
8、式氯化镁,化学式可表示为Mgx(OH)yClznH2O,设计如图所示装置验证其化学式。下列有关实验的说法不正确的是()。A.中依次盛装浓硫酸、氢氧化钠溶液B.反应结束时,先停止加热,通一段时间N2后再关闭活塞KC.碱式氯化镁受热分解可以产生氧化镁、氯气和水D.只需称取原样品质量、反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量以及装置增加的质量即可推出其化学式12.(错题再练综合)下列说法不正确的是( )A. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4B. 在反应3BrF3+5H2O=HBrO
9、3+Br2+9HF+O2中，若有3 mol水作还原剂时，被水还原的BrF3的物质的量为2molC. 已知反应P+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，当反应中生成0.5molCu3P，参加反应的P为1.1molD. 已知硝酸铵在400C以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O其中被氧化的氮原子和被还原的氮原子的物质的量之比为3:113.实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物，还含有少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO47H2O)，聚铁的化学式为Fe2(OH)n(SO4)30.5nm，制备过程如图所示。下列说法错误的是()A炉
10、渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为4FeS3O212H=4Fe34S6H2OB气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用C若调节溶液Z的pH偏小，则将导致聚铁中铁的质量分数偏大D溶液X转化为溶液Y需要加过量铁粉，再过滤14.铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL5.0molL-1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g。下列说法正确的是( )A 剩余固体是铁、铜混合物B. 原固体混合物中铜的质量是9.6gC.反应后溶液中n(Fe3+)=0.10molD.反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol15.某待测稀溶液中可能含有如下离子中的若干种：K、N
11、H4、Ba2、Fe2、Cl、NO3、CO32、SO42，已知该待测溶液中每种离子的物质的量浓度相等，某研究小组进行如图实验。下列说法正确的是( )A.气体A为CO2B.溶液中可能存在的离子有Cl、KC.溶液中一定不存在的离子有CO32、NO3D.向溶液G中加入过量H2SO4(aq)产生沉淀J，故原溶液中存在Ba216.在200 mL含Mg2、Al3、NH、H、Cl的溶液中，逐滴加入5 molL1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列叙述不正确的是( ) A. 原溶液中c(Cl)0.75 molL1B. xy0.01C. 原溶液的pH1
12、D. 原溶液中n(Mg2)n(Al3)51二、非选择题(共52分)(一)必考题。17( 共16分)某工厂从含硫酸钡、氧化铜、氧化亚铁、氧化铝和少量氧化银的废渣中回收金属的工艺流程如图所示:(1)写出酸浸过程中使用的是稀硝酸，写出此过程中氧化亚铁所发生反应的离子方程式：_；滤渣是_(填“强”“弱”或“非”)电解质。(2)加入过量铁粉,被还原的金属阳离子有_。过氧化钠的电子式为_。(3)用滤渣作粗铜电解精炼铜时，粗铜作_(填“阳”或“阴”)极，硫酸铜作电解质溶液，阳极泥中含有_(填物质名称)。(4)滤液的溶质是_。B电解对应的化学方程式为_。(5)写出滤液通入过量二氧化碳，发生主反应的离子方程式_
13、。 (6)饮用水中的NO3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3的浓度，某兴趣小组提出以下方案：在碱性条件下，用铝粉还原NO3，还原产物为N2.方案中发生的反应如下(配平该反应离子方程式):_A l +_ NO3+_OH +_H2O_Al(OH)4 +_N218.(共12分)某同学为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。(已知PdCl2能被CO还原为黑色的Pd)(1)装置中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是_。AH2SO4溶液 BCCl4 C稀硝酸 D苯(2)请将图中各
14、装置按顺序连接(填装置接口字母)：c接_，_接_ ，_接_，_接_。(3)装置的作用是_。(4)检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到_时再点燃酒精灯。(5)若反应过程中CO2足量，钠与CO2充分反应后，生成的固体物质可能有多种情况，该同学提出以下猜想：生成的固体物质为Na2CO3生成的固体物质为Na2CO3和C的混合物生成的固体物质为Na2CO3和Na2O的混合物生成的固体物质为Na2O和C的混合物假如反应过程中有下列两种情况：I. 观察到装置PdCl2溶液中有黑色沉淀，若装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸可产生能使澄清
15、石灰水变浑浊的气体，写出该情况下钠与CO2反应的化学方程式_。II. 装置中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置中的固体加入足量的稀盐酸中产生224ml(标准状况)CO2气体，溶液中残留固体的质量为_。(6)设计实验方案证明装置中加入的金属钠部分被氧化_。19.(共12分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中c(NH)_ (填“等于”“大于”或“
16、小于”)0.1 molL1NH4HSO4中c(NH)。(3)如图1所示是0.1 molL1电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 molL1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填字母)，导致pH随温度变化的原因是_。20 时，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_。（近似值）(4)室温时，向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺
17、序是_。(二)选考题：请考生从给出2道化学题，任选一道作答。并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。20(共12分)钙和铜合金可用作电解制钙的阴极电极材料，回答下列问题：(1)基态铜原子的价电子排布式为_。(2)CaCO3高温分解可制得CaO。CaO与 C 在一定条件下可生成CaC2，CaC2与水反应生成 Ca(OH)2和一种 4 原子气体分子。CaCO3中阴离子的空间构型为_。该气体分子中 键与键的数目之比为_。写出 2 种与互为等电子体的分子的化学式_。(3)工业上电解 Ca
18、Cl2制Ca而不采用电解 CaO 的原因是_。(4)在碱性溶液中，缩二脲 HN( CONH2)2与 CuSO4反应得到一种特征紫色物质，其结构如图所示，该反应原理可用于检验蛋白质或其他含键的化合物。缩二脲分子中碳原子与氮原子的杂化类型分别为_、_。(5)一种钙铜合金的结构可看作图a、b 两种原子层交替堆积排列而成c，其晶胞如图d。a图Ca-Ca 间距离为x pm，c图中Ca-Ca间距离为y pm。已知原子拥有的尽可能多的相邻原子的个数叫该原子的配位数，则晶胞c中Ca原子的配位数(Cu原子)为_。设阿伏加德罗常数的值为 NA，则该钙铜合金的密度是_gcm-3(列出计算表达式)。21有机物X是一种
19、重要的有机化工原料，如图所示是以有机物X为原料设计的合成路线(部分产物、个别合成路线、反应条件等略去)。已知：i.X为芳香烃，其相对分子质量为92；Y是一种功能高分子材料。ii.烷基苯在酸性高酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：iii.(苯胺，易被氧化)请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：(1)X 结构简式为_。阿司匹林中官能团的名称为_。(2)反应的反应类型是_；反应和的顺序不能交换的原因是_。(3)Y 的结构简式为_。(4)已知 A 为一氯代物。反应的离子方程式为_。(5)阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_种。芳香族化合物；不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；1mo
20、l该有机物最多能与 2 mol NaHCO3完全反应。(6)写出以 A 为原料制备的合成路线流程图(其它试剂任选)_。化学第二次月考答案1 -5： A D B D C 6-10：B B D C C 11-16：C D C D B A17 ( 共16分)（若无特殊标注，每空均为2分）（1） 3FeO + 10H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO + 5H2O 强 (1分) (1分)(3) 阳(1分)； 银 (4) NaHCO3(1分) ；（5）AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + HCO3-(6) 6 4 18 10 318. （共12分）（若无特殊标注，每空均为
21、2分）（1） BC （2） fgdeabh （3）除水，防止水和过氧化钠发生反应（4） 装置中澄清石灰水开始变浑浊 (1分)（5） I. 2Na+2CO2Na2CO3+CO II. 0.06g (1分) （6）准确称取0.46g金属钠样品，并投入足量水中，测得收集到的气体体积小于224ml（标准状况下测量） （其它合理答案均可）19（共12分）（若无特殊标注，每空均为2分）(1)Al3水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2分)(2)小于（1分） (3) (1分)；NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小103 molL1(4)a； c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)20结构共12分 （除特殊标注外，其它均为2分）（1）3d104s1（1分） （2）平面三角形（1分） 3:2 （1分） CO、N2（3）CaO熔点高于CaCl2，熔化时消耗能量高 （4）sp2（1分） sp3（1分）（5） 18（1分）； 21 有机：除特殊标注外，其它均为2分（1）（1分） 羧基、酯基（1分）（2） 还原反应（1分） 避免氨基被酸性高锰酸钾氧化（1分）；（3）（4）+2Ag(NH3)2+2OH-+NH4+H2O+2Ag+3NH3；（5） 10 ；（6）
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