1、2020年江苏省盐城市东台市中考化学模拟试卷一、选择题（本题共15题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1（2分）“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念，下列做法不符合该理念的是（）A垃圾分类回收B提倡低碳出行C使用太阳能灯D大量施用农药2（2分）下列属于化学变化的是（）A铜拉成丝B铁生锈C空气液化D海水晒盐3（2分）下列常见材料中属于复合材料的是（）A合金B玻璃钢C羊毛D塑料4（2分）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是4Ag+2H2S+O2 2X+2H2O则X的化学式为（）ASBSO2CAg2SDSO35（2分）如图是镨元素在元素周期表中的部分信息
2、，下列说法正确的是（）A镨元素的元素符号为PrB镨的相对原子质量为140.9gC镨原子的核内中子数为59D镨元素是非金属元素6（2分）2020年节水宣传周的主题为“养成节水习惯，树立绿色新风尚”。下列有关水的说法正确的是（）A活性炭可吸附水中的色素B水由2个氢原子和1个氧原子构成C水结成冰时水分子变大D电解水时正极产生的气体具有可燃性7（2分）为应对新冠病毒的疫情，提倡使用84消毒液（主要成分是次氯酸钠：NaClO）消毒。下列叙述错误的是（）A84消毒液是一种混合物B次氯酸钠由三种元素组成C次氯酸钠不属于氧化物D次氯酸钠中氯元素的化合价为1价8（2分）下列实验操作错误的是（）A加热液体B 读取
3、数据C 滴加试剂D蒸发结晶9（2分）下列实验方案设计正确的是（）选项实验目的实验方案A鉴别氮气和二氧化碳用燃着的木条伸入集气瓶B除去稀盐酸中混有的少量硫酸加入适量的氯化钡溶液，过滤C检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙加入适量碳酸钾溶液D分离碳酸钠和氯化钠的混合物加入适量氯化钙溶液，过滤，蒸发AABBCCDD10（2分）推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（）A溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的混合物一定是溶液B燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件C碳酸盐与酸反应放出气体，所以能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐D阳离子是带正电的粒子，所以带正电的粒子一定是
4、阳离子11（2分）我国科学家研制出在可见光下将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂，其催化反应的微观示意图如图。下列有关这个反应的说法错误的是（）A生成物的分子个数比为1：1B碳元素的化合价发生改变C催化剂的化学性质不变D对缓解人类能源危机有重要意义12（2分）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列分析正确的是（）At2时，100g b的饱和溶液中含有b物质25gBa中含有少量b时，可采用蒸发结晶的方法提纯aC分别将t1时a、c的饱和溶液升温到t2，均变为不饱和溶液Dt3时，分别将等质量的a、b饱和溶液降温至t2，析出的固体质量关系是：ab13（2分）下列说法正确的是（）A5g H2和
5、5g O2充分反应，可得到10g H2OB将10g CaO与90g H2O混合，可得100g Ca（OH）2溶液C含Fe2O385%的赤铁矿160t，理论上可生产100t含杂质4.8%的生铁D将50g质量分数为15%的HCl与50g质量分数为15%的的NaOH溶液混合，混合后溶液的pH714（2分）将Mg和另一种金属X的混合物共ag，加入Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。相关分析正确的是（）A若滤渣中含有X，则滤液中一定无Cu（NO3）2B若滤液中有两种溶质，则滤渣中一定含有Cu和FeC若滤渣中只有一种金属，则滤液中至少含有三种溶质D若滤渣的质量为
6、ag，则金属活动性顺序是CuX15（2分）用K2CO3溶液吸收CO2的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O2KHCO3向K2CO3溶液中通入CO2，至K2CO3恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液100g，则原K2CO3溶液中溶质的质量分数最接近的是（）A6.9%B7.1%C8.9%D14.4%二、非选择题（本题共4小题，共40分）16（8分）根据所学知识，按要求填空。（1）现有：a不锈钢 b汞 c硝酸铵 d氯化钠，选择适当字母序号填空。常温下为液态的金属 ；用于炒菜调味的是 ；可用于制造炊具的是 ；溶于水使溶液温度显著降低的氮肥 。（2）“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的话题。
7、加 （元素符号）酱油可以预防贫血病；生活中可以通过 的方法降低水的硬度；多食水果和蔬菜，给人体补充 （营养素名称）；用 可以测定人体内或排出的液体的酸碱度，帮助我们了解身体健康状况。17（11分）结合如图回答问题。（1）写出仪器a的名称 。（2）实验室用装置A和C制取氧气，当看到 时开始收集。（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，发生装置可选择B，其中使用分液漏斗的优点是 。（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选用的发生装置 。（5）装置H中左管带孔的燃烧匙内盛有足量的锌粒，右管盛有稀硫酸。打开K1和K2，除了右管液面下降，还会观察到的现象是 ；在K1的导管口处用橡皮管
8、连接装置F的 （选填“b”或“c”）端收集该气体；用橡皮管将装置G与K1处导管相连接，点燃该气体前应做的操作是 ，点燃尖嘴管可观察到的现象是 ；为了使反应停止，开关的正确操作方法是 。18（9分）某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。【探究实验一】将铝丝和铜丝分别浸入相同质量相同质量分数的稀硫酸中。铜丝不反应，铝丝产生氢气的速度与时间的关系如图所示。据此可知金属活动性：AlCu。（1）铝丝反应过程中管外壁发烫，说明该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。（2）图中从0点到a点发生反应的化学方程式是 。（3）图中c点到d点反应速率变慢的主要原因可能是 。【探究实验二】编号操
9、作现象甲将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中无明显现象乙将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中铝丝表面析出红色固体丙将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中铝丝表面析出红色固体（4）比较实验乙和实验 （填“甲”或“丙”） 可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。（5）实验乙中反应的化学方程式为 ，据此可知金属活动性：AlCu。（6）小明同学对实验丙的现象进行分析，猜想对氧化铝薄膜有破坏作用的粒子。猜想一：H2O该猜想被其他同学否定，否定的依据是 ；猜想二：Cl为验证猜测，他首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，再进行以下探究：序号操作现象结论1向一支试管中再加入NaCl固体
10、铝丝表面析出红色固体Cl能破坏氧化铝薄膜2向另一支试管中再加入 固体无明显现象19（12分）山梨酸是国际卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，厂泛应用于食品、饮料等行业。实验小组欲探究山梨酸的元素组成，进行如下实验。（1）小青取适量的山梨酸按图1进行操作，分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置在火焰上方，根据实验现象确定山梨酸中一定含有碳、氢元素。其他同学认为小青的实验设计不严谨，原因是 。（2）为了进一步确定山梨酸的元素组成，小明取4.48g山梨酸利用图2进行实验。实验前要通一会儿氮气，目的是 ；装置A中需配制360g 5%的过氧化氢溶液，需要向一定量30%的过氧化氢溶液中加入 g水；装置
11、B中氧化钙固体的作用是 ，发生反应的化学方程式为 ；装置C中的氧化铜能将山梨酸中的碳元素完全转化为二氧化碳，若有少量的一氧化碳，氧化铜的颜色变化为 ；将生成的气体缓慢通过装置D，装置D应选图3中的 （填“甲”或“乙”），使生成物被完全吸收，实验数据记录如表：装置反应前质量反应后质量浓硫酸125.3g128.18g浓NaOH溶液85.6g96.16g山梨酸的相对分子质量为112，根据以上数据计算山梨酸的化学式。（写出计算过程）若没有装置E，通过实验测得氢、氧元素的质量比会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。2020年江苏省盐城市东台市中考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共15题
12、，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1（2分）“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念，下列做法不符合该理念的是（）A垃圾分类回收B提倡低碳出行C使用太阳能灯D大量施用农药【分析】根据已有的保护环境的措施进行分析解答即可。【解答】解：A、生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化有利于环境的保护，故A符合该理念；B、提倡低碳出行有利于环境的保护，故B符合该理念；C、使用太阳能路灯，既节能又环保，有利于环境的保护，故C符合该理念；D、要合理使用农药，不能大量使用，否则会污染环境，不利于环境的保护，故D不符合该理念；故选：D。2（2分）下列属于化学变化的是（）A铜拉成丝B铁生锈C空气
13、液化D海水晒盐【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。【解答】解：A、铜拉成丝只是将其拉长，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；B、铁生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故B正确；C、空气液化是由气态变为液态，只是状态的改变，属于物理变化，故C错；D、海水晒盐是水分蒸发的过程，属于物理变化，故D错。故选：B。3（2分）下列常见材料中属于复合材料的是（）A合金B玻璃钢C羊毛D塑料【分析】复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的
14、方法，在宏观上组成具有新性能的材料。【解答】解：A合金属于金属材料；B玻璃钢是由玻璃纤维与塑料混合成的，前者是无机非金属材料，后者是有机高分子合成材料，故玻璃钢是两种材料复合成的，属于复合材料；C羊毛属于天然材料；D塑料是一种合成材料，是有机合成高分子材料。故选：B。4（2分）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是4Ag+2H2S+O2 2X+2H2O则X的化学式为（）ASBSO2CAg2SDSO3【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应前银、氢、硫、氧原子
15、个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、2、2、根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个硫原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S。故选：C。5（2分）如图是镨元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是（）A镨元素的元素符号为PrB镨的相对原子质量为140.9gC镨原子的核内中子数为59D镨元素是非金属元素【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，元素符号左边的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。【解答】解：A根据元素周
16、期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，镨元素的元素符号为Pr，故正确。B根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镨的相对原子质量为140.9，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故错误。C根据元素周期表中的一格可知，镨元素的原子序数为59，即质子数为59，而不是中子数，故错误。D镨元素带金字旁，属于金属元素，故错误。故选：A。6（2分）2020年节水宣传周的主题为“养成节水习惯，树立绿色新风尚”。下列有关水的说法正确的是（）A活性炭可吸附水中的色素B水由2个氢原子和1个氧原子构成C水结成冰时水分子变大D电解水时正极产生的气体具有可燃性【分析】A、根据活性炭具有吸附性
17、，进行分析判断。B、根据水的微观构成，进行分析判断。C、根据分子的基本性质，进行分析判断。D、根据电解水的实验结论，进行分析判断。【解答】解：A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可吸附水中的色素，故选项说法正确。B、水是由水分子构成的，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故选项说法错误。C、水结成冰时体积变大，水分子间的间隔变大，故选项说法错误。D、电解水时正极产生的气体是因为，能支持燃烧，不具有可燃性，故选项说法错误。故选：A。7（2分）为应对新冠病毒的疫情，提倡使用84消毒液（主要成分是次氯酸钠：NaClO）消毒。下列叙述错误的是（）A84消毒液是一种混合物B次氯酸钠由三种元素组成
18、C次氯酸钠不属于氧化物D次氯酸钠中氯元素的化合价为1价【分析】A根据物质的组成以及分类来分析；B根据物质的组成来分析；C氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素；D根据化合物中元素的化合价来分析。【解答】解：A.84消毒液的主要成分是次氯酸钠，还含有其他物质，所以属于混合物，选项说法正确；B由化学式可知，次氯酸钠由钠、氯、氧三种元素组成的，选项说法正确；C次氯酸钠由钠、氯、氧三种元素组成的，不属于氧化物，选项说法正确；D在NaClO中，钠元素的化合价是+1，氧元素的化合价是2，设氯元素的化合价是x，根据化合价代数和为零可知，（+1）+x+（2）10，x+1，选项说法错误。故选：D
19、。8（2分）下列实验操作错误的是（）A加热液体B 读取数据C 滴加试剂D蒸发结晶【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确。B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污
20、染胶头滴管，图中所示操作错误。D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。故选：C。9（2分）下列实验方案设计正确的是（）选项实验目的实验方案A鉴别氮气和二氧化碳用燃着的木条伸入集气瓶B除去稀盐酸中混有的少量硫酸加入适量的氯化钡溶液，过滤C检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙加入适量碳酸钾溶液D分离碳酸钠和氯化钠的混合物加入适量氯化钙溶液，过滤，蒸发AABBCCDD【分析】A、氮气和二氧化碳都不能燃烧，不支持燃烧；B、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；C、碳酸钾和氢氧化钙、氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钾、氯化钾；D、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙
21、沉淀和氯化钠。【解答】解：A、用燃着的木条伸入集气瓶，都熄灭，不能区分氮气和二氧化碳，该选项实验方案不正确；B、加入适量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，过滤得到稀盐酸，该选项实验方案正确；C、加入适量碳酸钾溶液，即使产生白色沉淀，也不能判断是否含有氢氧化钙，是因为氯化钙也能和碳酸钾反应生成白色沉淀碳酸钙，该选项实验方案不正确；D、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，不能达到分离目的，该选项实验方案不正确。故选：B。10（2分）推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（）A溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的混合物一定是溶液B燃烧需要同时满足三个条件，所以灭
22、火也要同时控制这三个条件C碳酸盐与酸反应放出气体，所以能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐D阳离子是带正电的粒子，所以带正电的粒子一定是阳离子【分析】A、溶液是均一、稳定的混合物；B、燃烧需要同时满足三个条件，即可燃物，与氧气接触，温度达到着火点，灭火不一定同时控制这三个条件，只要控制1个条件即可达到灭火目的；C、铁等比较活泼金属能和酸反应生成氢气等物质；D、带正电的粒子不一定是阳离子，例如质子带正电荷，不是阳离子。【解答】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的混合物一定是溶液，该选项说法正确；B、燃烧需要同时满足三个条件，即可燃物，与氧气接触，温度达到着火点，灭火不一定同时控制这三个
23、条件，只要控制1个条件即可达到灭火目的，该选项说法不正确；C、能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，例如铁等比较活泼金属能和酸反应生成氢气等物质，该选项说法不正确；D、带正电的粒子不一定是阳离子，例如质子带正电荷，不是阳离子，该选项说法不正确。故选：A。11（2分）我国科学家研制出在可见光下将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂，其催化反应的微观示意图如图。下列有关这个反应的说法错误的是（）A生成物的分子个数比为1：1B碳元素的化合价发生改变C催化剂的化学性质不变D对缓解人类能源危机有重要意义【分析】观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。【
24、解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂的条件下生成了甲烷和氧气，反应的化学方程式是：CO2+2H2OCH4+2O2。A由化学方程式可知，反应生成物的分子个数比为1：2，故说法不正确；B由物质的变化和化合价原则可知，碳元素的化合价由+4价变为4价，反应前后碳元素的化合价发生了变化，故说法正确；C由催化剂的概念可知，在化学反应前后催化剂的化学性质不变，故说法正确；D由物质的变化、性质和应用可知，该反应对缓解人类能源危机有重要意义，故说法正确。故选：A。12（2分）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列分析正确的是（）At2时，100g b的饱和溶液中含有b物质25g
25、Ba中含有少量b时，可采用蒸发结晶的方法提纯aC分别将t1时a、c的饱和溶液升温到t2，均变为不饱和溶液Dt3时，分别将等质量的a、b饱和溶液降温至t2，析出的固体质量关系是：ab【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；A、溶液中含有溶质的质量；B、溶液结晶的方法；C、分别将t1时a、c的饱和溶液升温到t2，均变为不饱和溶液错误；D、t3时，分别将等质量的a、b饱和溶液降温至t2，析出的固体质量关系是：ab正确。【解答】解：A、t2时，125gb的饱和溶液中含有b物质25g，100g错误；故选项错误；B、a中含有少
26、量b时，可采用降温结晶的方法提纯a，蒸发结晶错误；故选项错误；C、分别将t1时a、c的饱和溶液升温到t2，均变为不饱和溶液错误，a不饱和，c仍然饱和；故选项错误；D、t3时，分别将等质量的a、b饱和溶液降温至t2，析出的固体质量关系是：ab正确，因为a的溶解度受温度的影响变化比b大；故选项正确；故选：D。13（2分）下列说法正确的是（）A5g H2和5g O2充分反应，可得到10g H2OB将10g CaO与90g H2O混合，可得100g Ca（OH）2溶液C含Fe2O385%的赤铁矿160t，理论上可生产100t含杂质4.8%的生铁D将50g质量分数为15%的HCl与50g质量分数为15%
27、的的NaOH溶液混合，混合后溶液的pH7【分析】A根据氢气燃烧的化学方程式进行判断；B根据氢氧化钙微溶于水进行分析；C根据一氧化碳还原氧化铁的化学方程式进行分析；D根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式进行分析。【解答】解：A由化学方程式2H2+O22H2O可知，每4份质量的氢气与32份质量的氧气恰好完全反应生成36份质量的水，所以5gH2和5gO2充分反应，并不能得到10gH2O，该选项说法错误；B氢氧化钙微溶于水，所以将10gCaO与90gH2O混合，不会得到100g Ca（OH）2溶液，该选项说法错误；C设理论上可生成含杂质4.8%的生铁的质量为x，则：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 1
28、60 112160t85% （14.8%）xx100t，该选项说法正确；D由化学方程式NaOH+HClNaCl+H2O可知，每40份质量的氢氧化钠与36.5份质量的氯化氢恰好完全反应，因此将50g质量分数为15%的HCl与50g质量分数为15%的的NaOH溶液混合，盐酸有剩余，混合溶液呈酸性，pH7，该选项说法错误。故选：C。14（2分）将Mg和另一种金属X的混合物共ag，加入Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。相关分析正确的是（）A若滤渣中含有X，则滤液中一定无Cu（NO3）2B若滤液中有两种溶质，则滤渣中一定含有Cu和FeC若滤渣中只有一种金属，
29、则滤液中至少含有三种溶质D若滤渣的质量为ag，则金属活动性顺序是CuX【分析】根据金属活动性强弱关系MgFeCu可知，将未知金属X和金属镁的粉末状混合物共ag，加入一定质量的Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合溶液中，其中镁粉先与混合溶液中的Cu（NO3）2的反应，当硫酸铜完全反应后再与Fe（NO3）2反应进行分析判断。【解答】解：A、X的金属活动性不能确定，所以若滤渣中含有X，镁的量不足时，没有与硫酸铜完全反应，滤液中可能有Cu（NO3）2，故A错误；B、若滤液中有两种溶质，应该是硝酸镁和硝酸亚铁，则滤渣中一定含有铜，可能含有铁和X，故B错误；C、若滤渣中只有一种金属，应该是铜，则滤液中
30、一定含有的溶质是硝酸镁、硝酸亚铁、X的硝酸盐，可能含有硝酸铜，故C正确；D、镁的相对原子质量小于铜、铁的相对原子质量，镁置换出铜、铁，滤渣的质量都增大，X的相对原子质量应该大于铁、铜的相对原子质量，若滤渣的质量为a g，则金属活动性顺序有可能是MgXFeCu，故D错误。故选：C。15（2分）用K2CO3溶液吸收CO2的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O2KHCO3向K2CO3溶液中通入CO2，至K2CO3恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液100g，则原K2CO3溶液中溶质的质量分数最接近的是（）A6.9%B7.1%C8.9%D14.4%【分析】碳酸钾和水、二氧化碳反应生成碳酸
31、氢钾，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。【解答】解：设碳酸钾质量为x，反应的二氧化碳质量为y，K2CO3+CO2+H2O2KHCO3，138 44 200x y 100g10%，x6.9g，y2.2g，原K2CO3溶液质量：100g2.2g97.8g，则原K2CO3溶液中溶质的质量分数最接近的是：100%7.1%，故选：B。二、非选择题（本题共4小题，共40分）16（8分）根据所学知识，按要求填空。（1）现有：a不锈钢 b汞 c硝酸铵 d氯化钠，选择适当字母序号填空。常温下为液态的金属b；用于炒菜调味的是d；可用于制造炊具的是a；溶于水使溶液温度显著降低的氮肥c。（2）“
32、关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的话题。加Fe（元素符号）酱油可以预防贫血病；生活中可以通过煮沸的方法降低水的硬度；多食水果和蔬菜，给人体补充维生素（营养素名称）；用pH试纸可以测定人体内或排出的液体的酸碱度，帮助我们了解身体健康状况。【分析】（1）物质的性质决定物质的用途，解答本题的关键是要掌握物质的性质，只有充分了解物质的性质才能对问题作出正确的解答。（2）只有熟悉食物中营养素的分布、化学元素与人体健康关系、硬水的软化方法等，才能正确解答本题。【解答】解：（1）现有：a不锈钢 b汞 c硝酸铵 d氯化钠，选择适当字母序号填空。常温下为液态的金属汞；用于炒菜调味的是食盐即氯化钠；不锈钢具有优良的
33、导热性，可用于制造炊具；硝酸铵溶于水使溶液温度显著降低，属于氮肥。（2）加铁元素的酱油可以预防贫血病；生活中可以通过煮沸的方法降低水的硬度；多食水果和蔬菜，给人体补充维生素；用pH试纸可以测定人体内或排出的液体的酸碱度，帮助我们了解身体健康状况。答案为：（1）b；d；a；c；（2）Fe；煮沸；维生素；pH试纸。17（11分）结合如图回答问题。（1）写出仪器a的名称锥形瓶。（2）实验室用装置A和C制取氧气，当看到导管口气泡均匀连续冒出时开始收集。（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，发生装置可选择B，其中使用分液漏斗的优点是能够控制反应速率。（4）
34、实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选用的发生装置A。（5）装置H中左管带孔的燃烧匙内盛有足量的锌粒，右管盛有稀硫酸。打开K1和K2，除了右管液面下降，还会观察到的现象是锌和液体混合，产生气泡；在K1的导管口处用橡皮管连接装置F的c（选填“b”或“c”）端收集该气体；用橡皮管将装置G与K1处导管相连接，点燃该气体前应做的操作是验纯，点燃尖嘴管可观察到的现象是燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水珠；为了使反应停止，开关的正确操作方法是关闭K1。【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；（2）利用排水法收集气体时，导管口刚出现气泡不能立即收集，是因为此时排出的气体主要是空气
35、；（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；（4）根据反应物状态、反应条件及其气体的溶解性、密度可以选择发生装置和收集装置；（5）通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小，燃烧生成水。【解答】解：（1）仪器a的名称是锥形瓶。故填：锥形瓶。（2）实验室用装置A和C制取氧气，当看到导管口气泡均匀连续冒出时开始收集，因为此时排出的是纯净的氧气。故填：导管口气泡均匀连续冒出。（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，发生装
36、置可选择B，其中使用分液漏斗的优点是能够控制反应速率，即通过分液漏斗能够控制液体药品流量，从而能够控制反应速率。故填：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；能够控制反应速率。（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选用的发生装置A。故填：A。（5）打开K1和K2，除了右管液面下降，还会观察到的现象是锌和液体混合，产生气泡。故填：锌和液体混合，产生气泡。在K1的导管口处用橡皮管连接装置F的c端收集该气体，是因为氢气密度比空气小，应该用向下排空气法收集。故填：c。用橡皮管将装置G与K1处导管相连接，点燃该气体前应做的操作是验纯，点燃尖嘴管可观察到的现象是燃烧，发出淡蓝色火
37、焰，烧杯内壁出现水珠。故填：验纯；燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水珠。为了使反应停止，开关的正确操作方法是关闭K1，氢气增多，气压增大，导致液体和固体分离。故填：关闭K1。18（9分）某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。【探究实验一】将铝丝和铜丝分别浸入相同质量相同质量分数的稀硫酸中。铜丝不反应，铝丝产生氢气的速度与时间的关系如图所示。据此可知金属活动性：AlCu。（1）铝丝反应过程中管外壁发烫，说明该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应。（2）图中从0点到a点发生反应的化学方程式是Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O。（3）图中c点到d点反应速率变慢的主要
38、原因可能是稀硫酸浓度变小。【探究实验二】编号操作现象甲将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中无明显现象乙将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中铝丝表面析出红色固体丙将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中铝丝表面析出红色固体（4）比较实验乙和实验甲（填“甲”或“丙”） 可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。（5）实验乙中反应的化学方程式为2Al+3CuSO43Cu+Al2（SO4）3，据此可知金属活动性：AlCu。（6）小明同学对实验丙的现象进行分析，猜想对氧化铝薄膜有破坏作用的粒子。猜想一：H2O该猜想被其他同学否定，否定的依据是甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显现象；猜想二：Cl为验证猜测，他首先向两
39、支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，再进行以下探究：序号操作现象结论1向一支试管中再加入NaCl固体铝丝表面析出红色固体Cl能破坏氧化铝薄膜2向另一支试管中再加入Na2SO4固体无明显现象【分析】（1）根据反应过程的温度变化来分析；（2）根据铝丝的表面有一层氧化铝来分析；（3）根据随着反应的进行，酸的浓度减小来分析；（4）根据实验过程与实验现象来分析；（5）根据金属的活动性以及化学反应的原理来分析；（6）根据溶液中含有水、实验的目的来分析。【解答】解：（1）铝丝反应过程中管外壁发烫，说明该反应是放热反应；故填：放热；（2）铝的化学性质比较活泼，易与空气中的氧气反应生成氧
40、化铝，氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，所以图中从0点到a点没有气体产生；故填：Al2O3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2O；（3）图中从c点到d点反应速率变慢的主要原因可能是随着反应的进行，稀硫酸浓度变小；故填：稀硫酸浓度变小；（4）由表格中的实验内容与实验现象可知，比较实验乙和实验甲可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。故填：甲；（5）铝和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸铝；故填：2Al+3CuSO43Cu+Al2（SO4）3；（6）H2O对氧化铝薄膜镁没有破坏作用。因为甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显现象，故填：甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显现象；氯化钠中含有钠离子和氯离子，故可能是氯离子
41、破坏了氧化铝薄膜，加入硫酸钠固体，氧化铝薄膜未被破坏，故不会有明显变化，故填：序号操作现象结论1向一支试管中再加入NaCl固体铝丝表面析出红色固体Cl能破坏氧化铝薄膜2向另一支试管中再加入 Na2SO4固体无明显现象19（12分）山梨酸是国际卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，厂泛应用于食品、饮料等行业。实验小组欲探究山梨酸的元素组成，进行如下实验。（1）小青取适量的山梨酸按图1进行操作，分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置在火焰上方，根据实验现象确定山梨酸中一定含有碳、氢元素。其他同学认为小青的实验设计不严谨，原因是酒精灯中的酒精燃烧能够生成二氧化碳，干扰对碳元素的检验。（2）为了进一
42、步确定山梨酸的元素组成，小明取4.48g山梨酸利用图2进行实验。实验前要通一会儿氮气，目的是排出装置中的空气，防止对实验结果产生影响；装置A中需配制360g 5%的过氧化氢溶液，需要向一定量30%的过氧化氢溶液中加入300g水；装置B中氧化钙固体的作用是吸收氧气中的水蒸气，发生反应的化学方程式为CaO+H2OCa（OH）2；装置C中的氧化铜能将山梨酸中的碳元素完全转化为二氧化碳，若有少量的一氧化碳，氧化铜的颜色变化为由黑色变红色；将生成的气体缓慢通过装置D，装置D应选图3中的乙（填“甲”或“乙”），使生成物被完全吸收，实验数据记录如表：装置反应前质量反应后质量浓硫酸125.3g128.18g浓
43、NaOH溶液85.6g96.16g山梨酸的相对分子质量为112，根据以上数据计算山梨酸的化学式。（写出计算过程）若没有装置E，通过实验测得氢、氧元素的质量比会偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。【分析】酒精燃烧生成水和二氧化碳；空气中含有水蒸气和二氧化碳，如果不排出会影响实验结果；溶液稀释前后溶质质量不变；氧化钙和水反应生成氢氧化钙；加热条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；浓硫酸能够吸收水蒸气，氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳。【解答】解：（1）其他同学认为小青的实验设计不严谨，原因是酒精灯中的酒精燃烧能够生成二氧化碳，干扰对碳元素的检验。故填：酒精灯中的酒精燃烧能够生成二氧化碳，干
44、扰对碳元素的检验。（2）实验前要通一会儿氮气，目的是排出装置中的空气，防止对实验结果产生影响。故填：排出装置中的空气，防止对实验结果产生影响。装置A中需配制360g 5%的过氧化氢溶液，需要向一定量30%的过氧化氢溶液中加入：360g360g5%30%300g水。故填：300。装置B中氧化钙固体的作用是吸收氧气中的水蒸气，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，发生反应的化学方程式为：CaO+H2OCa（OH）2。故填：吸收氧气中的水蒸气；CaO+H2OCa（OH）2。装置C中的氧化铜能将山梨酸中的碳元素完全转化为二氧化碳，若有少量的一氧化碳，则一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜的颜色变化为由黑色变红色。故填：由黑色变红色
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