1、2020 年江苏省苏州市工业园区中考化学二模试卷年江苏省苏州市工业园区中考化学二模试卷 一一.单项选择题（包括单项选择题（包括 25 题，每题题，每题 2 分，共分，共 50 分每题只有一个选项符合题意 ）分每题只有一个选项符合题意 ） 1 （2 分）2020 年苏州市已全面启动垃圾分类回收已有 4 年，环境变得更加优美。生活垃圾 分为四大类，可回收垃圾、有害垃圾、厨余垃圾、其它垃圾。废旧报纸属于（ ） A可回收垃圾 B有害垃圾 C厨余垃圾 D其它垃圾 2 （2 分）水是宝贵的自然资源，下列有关水的说法错误的是（ ） A水是最常用的溶剂 B煮沸的汤比煮沸的水温度要高 C蒸发海水得到粗盐 D用明
2、矾溶液来区别硬水和软水 3 （2 分）下列符号中，表示两个氧分子的是（ ） AO2 B2O C2O2 DO2 4 （2 分）下列实验基本操作错误的是（ ） A检查装置气密性 B点燃酒精灯 C滴加液体 D加热液体 5 （2 分）托盘天平调零后，在左盘衬纸上放置氧化铜粉末，右盘衬纸上放置 1 个 5g 砝码， 游码标尺示数如图，此时天平平衡。则被称量的氧化铜质量为（ ） A8.3g B7.7g C2.3g D2.7g 6 （2 分） 如图所示， 加热烧瓶中的水使之沸腾， 水蒸气从铜管喷出， 把火柴靠近管口 P 处， 火柴被加热但不能燃烧，迅速移开火柴，火柴开始燃烧。下列说法不正确的是（ ） A该实
3、验现象证明燃烧需要温度达到着火点 BP 处火柴不能燃烧是因为水蒸气隔绝了氧气 C火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧 D加热铜管的目的是产生高温水蒸气 7 （2 分）生活在密闭狭小的特殊环境（如潜艇、太空舱）里，O2会越来越少，CO2越来越 多，因此将 CO2转化为 O2，不仅有科学意义也有重要的实用价值。据科学文献报道， NiFe2O4在一定条件下既能促进CO2的分解又可重复使用。 NiFe2O4在此反应中是 （ ） A粘合剂 B致冷剂 C催化剂 D防腐剂 8 （2 分）下列实验现象或结论的描述错误的是（ ） A红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，放出大量的热 B蛋清溶液中滴加浓硝酸，微热，
4、产生黄色沉淀 C生石灰和水反应，是热能转变成化学能的反应 D在马铃薯片上滴几滴碘水，马铃薯片表面变成蓝色 9 （2 分）取一滤纸条，等间距滴入 10 滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的 两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管 内有白烟产生， 待白烟消失后还可观察到如图所示的现象。 则下列说法中正确的是 （ ） A氨水和盐酸都属于易挥发性物质 B该过程中没有化学反应发生 C所有气体分子的运动速率都相同 D图示黑点表示石蕊溶液变成了红色 10 （2 分）回顾基础实验“配制 50g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液” 。下列做法不正确 的是（ ） A计
5、算：需要氯化钠的质量为 3g，需要水的体积为 47mL B称取氯化钠：用药匙往托盘天平左盘的纸片上加氯化钠，当发现指针向左偏转，应该 将砝码向右移动 C量取水：量取水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏小 D溶解、转移：用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解，将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶 塞，贴上标签 11 （2 分）现用质量分数为 98%的浓硫酸（密度是 1.84gcm 3）配制 560g 质量分数为 14% 的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是（ ） A配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯 B配制稀硫酸时，将水加入到浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌 C将 80g 98%的浓硫酸沿 1000mL
6、 烧杯内壁缓缓倒入 481.6mL 水中，并不断搅拌 D将 43.5mL 98%的浓硫酸沿 1000mL 烧杯内壁缓缓倒入 480mL 水中，并不断搅拌 12 （2 分）国产大飞机 C919 机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂（Li）的活动性 比铝强。下列说法错误的是（ ） A锂能与氧气反应，生成的 LiO 中锂的化合价为+1 价 B铝在空气中表面会形成致密的氧化膜 C锂能与盐酸反应，放出热量，产生氢气 D铝锂合金硬度大，密度小 13 （2 分）下列叙述对应的化学方程式和所属反应类型都正确的是（ ） 选项 叙述 化学方程式 反应类型 A 研究水的组成 2H2O2H2+O2 分解反应 B
7、探究一氧化碳还原 性 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 置换反应 C 用二氧化碳制作碳 酸饮料 CO2+H2OH2CO3 化合反应 D 服用含碳酸氢钠的NaHCO3+2HClNaCl+H2O+CO2 复分解反应 药物治疗胃酸过多 AA BB CC DD 14 （2 分）中国药学家屠呦呦由于发现了青蒿素而荣获 2015 年诺贝尔生理或医学奖。青蒿 素 （化学式为 C15H22O5） 为无色针状晶体， 味苦， 在水中几乎不溶， 熔点为 156157， 水煎后分解。下列关于青蒿素的说法错误的是（ ） A青蒿素受热易分解 B青蒿素中氢元素的质量分数最小 C青蒿素可配制成水混悬注射液（悬浊液） D青蒿
8、素是由 15 个碳原子、22 个氢原子、5 个氧原子构成 15 （2 分）下列归类正确的是（ ） 选 项 归 类 物质 A 氧化物 水、干冰、纯碱 B 常见氮肥 碳铵、尿素、硝酸铵 C 合成材料 塑料、合成纤维、合金 D 银白色金属 镁条、铁丝、铜片 AA BB CC DD 16 （2 分）葡萄、香蕉、西红柿、黄瓜等果蔬所富含的主要营养素是（ ） A维生素和水 B脂肪和水 C蛋白质和水 D微量元素和水 17 （2 分）下列各组物质在 pH0 的溶液中能大量共存，且能形成无色溶液的是（ ） ANa2SO4、KCl、Na2CO3 BNaNO3、K2SO4、CuCl2 CBaCl2、Na2SO4、K
9、OH DKNO3、HCl、Na2SO4 18 （2 分）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ） 选项 实验操作 现象与结论 A 用黄铜片在铜片上刻画 铜片上有划痕说明黄铜的硬度比铜大 B 用小木棍蘸少量浓硫酸 木棍变黑说明浓硫酸有吸水性 C 向某溶液中滴入无色酚酞试液 无色酚酞试液不变色说明无色溶液一定是酸 D 向某固体中滴入稀盐酸 有气泡产生说明该物质中一定含 CO32 AA BB CC DD 19 （2 分）归纳总结能使知识系统化，有利于提高素质和能力，下面是一同学对部分化学 知识的归纳，其中都正确的一项是（ ） A 物质与微粒构成 B 化学中常见的“三” 金刚石：由碳原子构成 氯
10、化钠： 由氯化钠离子构成 三种可燃性气体：H2、CO、O2 三种可加热仪器：试管、烧杯、蒸发皿 C 元素与人体健康 D 鉴别物质的方法 缺钙元素： 易患骨质疏松症 缺碘元素： 易患甲状腺疾病 酱油和食醋：闻气味 氮气和二氧化碳：用燃着的木条 AA BB CC DD 20 （2 分）下列排序正确的是（ ） A空气中物质含量： B溶液 pH： C金属活动性顺序： D硫元素质量分数： 21 （2 分）工业上常采用 Cu 与稀盐酸在持续通入空气的条件下制取 CuCl2其原理如图所 示。下列说法正确的是（ ） A反应过程中需不断添加 FeCl3溶液 B该实验说明 Cu 能与稀盐酸发生置换反应 C通入空气
11、发生的反应为 4FeCl2+O2+4HCl4FeCl3+2H2O D若反应恰好完全进行，将 6.4g 的铜完全反应，需消耗 10.0%的盐酸 146g 22 （2 分）下列物质间的转化，在一定条件下能一步实现的是（ ） ASSO3 BCaCO3Ca（OH）2 CH2O2 H2 DCu（OH）2CuCl2 23 （2 分）为除去下列物质中的少量杂质，下列各选项中所选用的试剂及操作方法均正确 的是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 选用试剂 操作方法 A CO2（CO） O2 点燃 B NaCl 溶液（Na2CO3溶液） 过量 CaCl2溶液 过滤，洗涤，干燥 C KNO3固体（NaCl 固体）
12、足量的水 降温，结晶，过滤 D FeCl2溶液（CuCl2溶液） 过量镁粉 过滤，蒸发，干燥 AA BB CC DD 24 （2 分）如图所示，装置气密性良好。现向圆底烧瓶 a、b 中分别加入一定质量的两种固 体，同时滴加 10mL 的稀盐酸（足量） 。观察到在 U 形管中左边液面先上升，一段时间后 液面下降，最终左右两边液面高度相平。则 a、b 中加入的固体分别是下列四组物质中的 （ ） a b A 1g 锌 1g 铁 B 1.06g 碳酸钠固体 0.84g 碳酸氢钠固体 C 1g 碳酸钠固体 1g 碳酸氢钠固体 D 0.65g 锌 0.56g 铁 AA BB CC DD 25 （2 分）已
13、知 Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3，将二氧化碳气体持续通入到氢氧化钠溶液 中，测得溶液中各种离子浓度如图所示，下列说法错误的是（ ） Aa 曲线可以代表 OH B图中 M 点溶液含有的溶质主要是 NaOH 和 Na2CO3 C图中 N 点溶液含有的溶质主要是 NaOH、Na2CO3、NaHCO3 D该曲线表面二氧化碳的量不同，生成物不同 二、非选择题（共二、非选择题（共 50 分）分） 26 （3 分）写出下列化学方程式或现象。 （1）煅烧石灰石制得生石灰，反应方程式为 。 （2）打磨的铝片加入硫酸铜溶液中反应方程式为 。 （3）氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成沉淀的颜色是 。 2
14、7 （3 分）将下列错误符号改正，并填写在编辑框内。 氯元素：cl ； 氧化镁化学式：Mgo2 ； 酸碱度：PH 。 28 （8 分）请结合如图回答问题： （1）仪器名称： （2） 用高锰酸钾制取较为纯净的氧气， 可选用装置 和 组合 （选填序号） ， 反应的化学方程式为 ，该实验装置还需要加以改进的地方是 （3）实验室可用装置 B 或 C 制 H2，C 装置相对于 B 的优点有 （4） 实验室制备二氧化碳， 若要检验二氧化碳中是否含有少量氯化氢气体， 并得到纯净、 干燥的二氧化碳，可将气体依次通过盛有 、 的 E 装置（选填“AgNO3溶 液” 、 “浓 NaOH 溶液” 、 “紫色石蕊试液
15、”或“浓 H2SO4” ） 29 （4 分）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。请回答： （1）10时，向 50g 水中加入 15g 硝酸钾固体，此时形成的溶液是 （填“饱和 溶液”或“不饱和溶液” ） ，溶液质量为 g。 （2）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达到饱和）冷却至室温，析出晶 体的主要物质是 ，下列关于剩余溶液的说法正确的是 。 只含氯化钠，且氯化钠达到饱和 只含硝酸钾，且硝酸钾达到饱和 两者都有，但只有氯化钠达到饱和 两者都有，且两者都达到饱和 30 （4 分）如图是氯气与水反应的微观示意图： （1）反应前后原子的质量、种类、 不变； （2）氯气和水反应的化学方程式
16、是： ； （3）已知 HClO 是一种酸，它能与 NaOH 反应生成 NaClO，写出氯气通入氢氧化钠溶液 反应的化学方程式 ； （4）NaClO 是 84 消毒液的主要成分，能杀灭细菌和病毒其原理是 。 31 （11 分）化学兴趣小组在探究酸和金属氧化物反应时，做了如下实验： （1）生锈的铁钉和稀盐酸的反应 实验操作 实验现象与方程式及解释 用 取一枚生锈的铁钉， 放在试管口， 慢慢竖起试管，倒入 3mL 浓度为 15%的稀盐 酸，观察现象。 （这里浓度指溶质的质量分数， 下同） 现象： 溶液颜色慢慢变成 色， 铁锈 逐渐溶解，并且有少量气泡产生。写出有 关化学方程式： ； 。 如是铁和稀盐
17、酸反应的微观示意图如图： （水分子没有画） 微观解释： （1）未参加反应的微粒是 ； （2）解释该反应的微观本质： 。 （2）生锈铁钉分别和稀盐酸和稀硫酸的反应 实验 次数 试剂 实验条件 实验现象 1 生锈铁钉+3 毫升 pH0 的盐酸 80水浴加 热 铁锈很快溶解，溶 液变色明显，有气 泡产生 2 生锈铁钉+3 毫升 pH0 的硫酸 80水浴加 热 铁锈很快溶解，溶 液略有变色，有气 泡产生 3 生锈铁钉+3 毫升 pH0 的硫酸+0.35 克 NaCl 80水浴加 热 铁锈很快溶解，溶 液变色明显，有气 泡产生 4 生锈铁钉+3 毫升 pH0 的硫酸+0.35 克 80水浴加 热 铁锈很
18、快溶解，溶 液略有变色，有气 泡产生 【实验结论】 选择 pH 相同的盐酸和硫酸溶液目的是： ； 相同条件下， pH 相同的盐酸和硫酸溶液与铁锈反应后溶液的颜色是由 决定的。 （3）比较不同浓度的稀盐酸和生锈的铁钉反应 实验操作和装置图 实验现象 将3枚生锈程度相似的铁钉分别加到标号为1、 2、3 三支试管中，分别倒入约 3mL 不同浓度 的稀盐酸，如图所示： 放置 5mim 观察现象： 1 号试管中铁锈几乎没有溶解，溶液变色 不明显； 2 号试管中铁锈少量溶解， 溶液略微变色， 有少量气泡生成； 3 号试管中铁锈完全溶解， 溶液明显变色， 有较多气泡产生 上述不同现象的微观解释： 32 （8
19、 分）铁的化合物制备 一、用废铁屑制备铁红（主要成分为 Fe2O3）和 K2SO4的部分流程如图 1 所示： （1）加过量 NH4HCO3反应时温度不宜过高的原因为 。 （2）反应生成的气体化学式是 。 （3）反应发生复分解反应，则该反应能发生的原因是 。 （4）在空气中灼烧 FeCO3的化学方程式为 。 二、铁的冶炼和探究 取 56.0g Fe2O3粉末，小组同学用如图 2 装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。 资料：碱石灰可吸收 H2O 和 CO2。 （1）连接装置，先检查气密性，再装入药品。 （2）实验时先通入 CO，目的是 。 （3）控制 A 中温度反应，继续通 CO 至冷却后得到 F
20、e 和 FeO 的黑色固体，装置 B 中质 量增重 30.8g。请通过计算回答以下问题： A 中反应得到该黑色固体的化学方程式为 ； A 中固体质量减少 g； C 装置的作用是 。 33 （9 分）某校化学兴趣小组进行了中和反应实验，向 2mL 溶质质量分数为 4%的氢氧化 钠溶液中先滴加 2 滴无色酚酞，再滴加浓度为 4%稀盐酸。 （1）实验过程中需边滴加边振荡的目的是： ； （2）当溶液从红色变为无色时，记录滴加稀盐酸的滴数为 40 滴，在所得溶液中返滴 4% 氢氧化钠溶液，要使溶液变回红色，至少需要 滴氢氧化钠溶液； （以上所用溶液 的密度近似为 1.0g/mL，每滴溶液的质量为 0.0
21、5g，下同）实验中导致盐酸滴加过量的操 作原因是 。 （3）有 A、B、C 三组同学，分别用三种不同浓度的稀盐酸和 2mL 浓度为 4%的氢氧化 钠溶液反应，记录溶液从红色变为无色时，所滴加的稀盐酸的滴数及返滴氢氧化钠时的 滴数，如下表： 滴数 组别 溶液从红色变为无色时， 所滴 加稀盐酸的滴数 溶液从无色变为红色时， 返滴 NaOH 溶液的滴数 A 组 11 滴 4 滴 B 组 37 滴 1 滴 C 组 100 滴 1 滴 所用盐酸浓度最大的组是 ；可看作恰好反应的组是 。 （填组号） 计算 A 组所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 。 2020 年江苏省苏州市工业园区中考化学
22、二模试卷年江苏省苏州市工业园区中考化学二模试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一一.单项选择题（包括单项选择题（包括 25 题，每题题，每题 2 分，共分，共 50 分每题只有一个选项符合题意 ）分每题只有一个选项符合题意 ） 1 （2 分）2020 年苏州市已全面启动垃圾分类回收已有 4 年，环境变得更加优美。生活垃圾 分为四大类，可回收垃圾、有害垃圾、厨余垃圾、其它垃圾。废旧报纸属于（ ） A可回收垃圾 B有害垃圾 C厨余垃圾 D其它垃圾 【分析】根据废旧报纸可回收利用，进行分析解答。 【解答】解：A、废旧报纸可回收利用，属于可回收垃圾，故选项正确。 B、废旧报纸可回收利用，属于可
23、回收垃圾，不属于有害垃圾，故选项错误。 C、废旧报纸可回收利用，属于可回收垃圾，不属于厨余垃圾，故选项错误。 D、废旧报纸可回收利用，属于可回收垃圾，不属于其它垃圾，故选项错误。 故选：A。 2 （2 分）水是宝贵的自然资源，下列有关水的说法错误的是（ ） A水是最常用的溶剂 B煮沸的汤比煮沸的水温度要高 C蒸发海水得到粗盐 D用明矾溶液来区别硬水和软水 【分析】水是日常生活中最常用的溶剂。海水中有很多盐类，如氯化钠，常采用海水晒 盐法获得粗盐。 水中含有少量溶质会使溶液的沸点升高。 硬水是含较多钙镁化合物的水， 区别软硬水常采用的是肥皂水。 【解答】解：A、水能溶解很多种物质，是一种最常用的
24、溶剂，故 A 说法正确； B、汤的沸点比水沸点高，所以煮沸的汤比煮沸的水温度要高，故 B 说法正确； C、 因为氯化钠的溶解度受温度影响不大， 所以一般采用蒸发海水即海水晒盐法获得粗盐， 故 C 说法正确； D、 明矾能吸附水中悬浮的固体颗粒从而达到净化水的目的， 而区别软硬水使用的是肥皂 水，产生泡沫多的是软水，产生浮渣的是硬水，故 D 说法错误； 故选：D。 3 （2 分）下列符号中，表示两个氧分子的是（ ） AO2 B2O C2O2 DO2 【分析】根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学 式前加上相应的数字，进行分析判断即可。 【解答】解：由分子的表示方法，
25、正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化 学式前加上相应的数字，则两个氧分子可表示为：2O2。 A、O2表示氧气或一个氧分子，故选项错误。 B、2O 可表示 2 个氧原子，故选项错误 C、2O2可表示 2 个氧分子，故选项正确。 D、O2 可表示氧离子，故选项错误。 故选：C。 4 （2 分）下列实验基本操作错误的是（ ） A检查装置气密性 B点燃酒精灯 C滴加液体 D加热液体 【分析】A根据检查装置气密性的方法进行分析判断； B根据点燃酒精灯方法来分析； C根据滴加液体试剂的方法来分析； D根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。 【解答】解：A将导气管插到液面以下，用双手握住试管外
26、壁，导气管口有气泡冒出， 则说明气密性良好，无气泡则说明漏气或松开双手，看导管口能否形成一段水柱，若形 成一段水柱，则装置的气密性良好，否则说明漏气，图示操作正确； B应该用火柴点燃酒精灯，切不可用一盏酒精灯去引燃另一盏酒精，以防发生火灾，图 示操作错误； C用胶头滴管向试管中滴加液体试剂时，胶头滴管不能伸入试管内，更不能接触到试管 壁，要在试管口上方竖直悬空滴加，以免污染试剂，图示操作正确； D给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试 管容积的，图中所示操作正确。 故选：B。 5 （2 分）托盘天平调零后，在左盘衬纸上放置氧化铜粉末，右盘衬纸上放置 1 个
27、5g 砝码， 游码标尺示数如图，此时天平平衡。则被称量的氧化铜质量为（ ） A8.3g B7.7g C2.3g D2.7g 【分析】根据已有的知识进行分析，标尺上的度数以游码左边为准，被称量物质的质量 砝码+游码。 【解答】解：由图可知，游码的读数为 2.7g，所以氧化铜的质量为 5g+2.7g7.7g，观察 选项，应选 B。 故选：B。 6 （2 分） 如图所示， 加热烧瓶中的水使之沸腾， 水蒸气从铜管喷出， 把火柴靠近管口 P 处， 火柴被加热但不能燃烧，迅速移开火柴，火柴开始燃烧。下列说法不正确的是（ ） A该实验现象证明燃烧需要温度达到着火点 BP 处火柴不能燃烧是因为水蒸气隔绝了氧气
28、 C火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧 D加热铜管的目的是产生高温水蒸气 【分析】根据燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物的着火点、可燃物与氧气接触，分 析判断。 【解答】解：A、把火柴靠近管口 P 处，火柴被加热但不能燃烧，迅速移开火柴，火柴 开始燃烧，说明温度达到着火点，但没有燃烧，所以说法错误； B、因为水蒸气隔绝了氧气，所以 P 处火柴不能燃烧，故说法正确； C、 因为水蒸气隔绝了氧气， 所以 P 处火柴不能燃烧， 火柴移离水蒸气， 与氧气充分接触， 就会燃烧，说法正确； D、加热铜管的目的是产生高温水蒸气，使火柴温度达到着火点，故说法正确。 故选：A。 7 （2 分）生活在密闭狭
29、小的特殊环境（如潜艇、太空舱）里，O2会越来越少，CO2越来越 多，因此将 CO2转化为 O2，不仅有科学意义也有重要的实用价值。据科学文献报道， NiFe2O4在一定条件下既能促进CO2的分解又可重复使用。 NiFe2O4在此反应中是 （ ） A粘合剂 B致冷剂 C催化剂 D防腐剂 【分析】催化剂能改变化学反应的速率，且化学反应前后质量和化学性质保持不变。所 以可以根据这些来判断一种物质是否是催化剂。 【解答】解：NiFe2O4在一定条件下既能促进 CO2的转化又可重复使用，由此可判断 NiFe2O4在此反应中起到了催化作用。 故选：C。 8 （2 分）下列实验现象或结论的描述错误的是（ ）
30、 A红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，放出大量的热 B蛋清溶液中滴加浓硝酸，微热，产生黄色沉淀 C生石灰和水反应，是热能转变成化学能的反应 D在马铃薯片上滴几滴碘水，马铃薯片表面变成蓝色 【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断 B、蛋白质的结构被破坏后，失去生理功能，这称为蛋白质的变性，能使蛋白质变性的外 界条件有多种，如强酸、强碱、甲醛、酒精、重金属离子、高温、射线等。 C、根据生石灰的化学性质，进行分析判断。 D、根据淀粉遇碘变蓝色，进行分析判断。 【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，生成一种白色固 体，故选项说法正确。 B、蛋清溶液中滴加浓硝酸，微热
31、，浓硝酸属于强酸，可使蛋白质变性失去活性，产生黄 色沉淀，故选项说法正确。 C、生石灰和水反应，放出大量的热，是化学能转变成热能的反应，故选项说法错误。 D、马铃薯中富含淀粉，在马铃薯片上滴几滴碘水，马铃薯片表面变成蓝色，故选项说法 正确。 故选：C。 9 （2 分）取一滤纸条，等间距滴入 10 滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的 两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管 内有白烟产生， 待白烟消失后还可观察到如图所示的现象。 则下列说法中正确的是 （ ） A氨水和盐酸都属于易挥发性物质 B该过程中没有化学反应发生 C所有气体分子的运动速率都相同
32、D图示黑点表示石蕊溶液变成了红色 【分析】根据已有的分子运动以及酸碱指示剂在酸碱溶液中的变色的知识进行分析解答 即可。 【解答】解：A、管内有白烟产生，是因为氨水挥发出的氨气与盐酸挥发出的氯化氢反应 生成了氯化铵的缘故，说明氨水和盐酸都属于易挥发性物质。正确； B、该过程中氨气和氯化氢反应生成了氯化铵，产生了新物质，发生了化学变化，错误； C、据图可以看出，氨水这边变色的滴数是 7 滴，浓盐酸变色的滴数是 3 滴，故氨气的运 动速率大于氯化氢，说明分子的运动速率不同，错误； D、氨水呈碱性，能使石蕊试液变蓝，不是红色，错误； 故选：A。 10 （2 分）回顾基础实验“配制 50g 溶质质量分数
33、为 6%的氯化钠溶液” 。下列做法不正确 的是（ ） A计算：需要氯化钠的质量为 3g，需要水的体积为 47mL B称取氯化钠：用药匙往托盘天平左盘的纸片上加氯化钠，当发现指针向左偏转，应该 将砝码向右移动 C量取水：量取水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏小 D溶解、转移：用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解，将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶 塞，贴上标签 【分析】A、利用溶质质量溶液质量溶质的质量分数，溶剂质量溶液质量溶质质 量，进行分析判断。 B、根据托盘天平的使用方法，进行分析判断。 C、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析判断。 D、根据配制溶质质量分数一定的溶液
34、的基本步骤，进行分析判断。 【解答】解：A、溶质质量溶液质量溶质的质量分数，配制 50g 溶质质量分数为 6% 的氯化钠溶液，需氯化钠的质量50g6%3g；溶剂质量溶液质量溶质质量，则 所需水的质量50g3g47g（合 47mL） ，故选项说法正确。 B、用药匙往托盘天平左盘的纸片上加氯化钠，当发现指针向左偏转，说明药品的质量大 于砝码的质量，应减少药品，故选项说法错误。 C、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏 大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法正确。 D、 用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解， 将配好的溶液倒入细口瓶中， 盖紧瓶塞， 贴上标签， 故选项说法
35、正确。 故选：B。 11 （2 分）现用质量分数为 98%的浓硫酸（密度是 1.84gcm 3）配制 560g 质量分数为 14% 的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是（ ） A配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯 B配制稀硫酸时，将水加入到浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌 C将 80g 98%的浓硫酸沿 1000mL 烧杯内壁缓缓倒入 481.6mL 水中，并不断搅拌 D将 43.5mL 98%的浓硫酸沿 1000mL 烧杯内壁缓缓倒入 480mL 水中，并不断搅拌 【分析】 A、 根据浓硫酸的稀释方法 （酸入水， 沿器壁， 慢慢倒， 不断搅） 进行分析判断。 B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，
36、沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。 C、根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析判断。 D、根据浓硫酸的质量、密度，进行分析判断。 【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断 搅拌，以使热量及时的扩散，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯、玻璃棒，故选项说法错 误。 B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热 量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺 序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容 易造成酸液飞溅，故选项说法错误。 C、设要加水的质量为 x，根据
37、溶液稀释前后溶质的质量不变，则 560g14%（560g x）98% x480g，则浓硫酸的质量为 560g480g80g；将 80g 98%的浓硫酸 沿 1000mL 烧杯内壁缓缓倒 480mL 水中，并不断搅拌，故选项说法错误。 D、所需浓硫酸的体积为 80g1.84gcm 343.5mL，将 43.5mL 98%的浓硫酸沿 1000mL 烧杯内壁缓缓倒入 480mL 水中，并不断搅拌，故选项说法正确。 故选：D。 12 （2 分）国产大飞机 C919 机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂（Li）的活动性 比铝强。下列说法错误的是（ ） A锂能与氧气反应，生成的 LiO 中锂的化合价为
38、+1 价 B铝在空气中表面会形成致密的氧化膜 C锂能与盐酸反应，放出热量，产生氢气 D铝锂合金硬度大，密度小 【分析】A、根据化合物化学式的书写方法，进行分析判断。 B、根据金属的化学性质，进行分析判断。 C、根据金属的化学性质，进行分析判断。 D、根据合金的性质，进行分析判断。 【解答】解：A、锂的化合价为+1 价，氧元素显2 价，氧化锂的化学式为 Li2O，故选 项说法错误。 B、铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步 被氧化，故选项说法正确。 C、锂能与盐酸反应生成氯化锂溶液和氢气，放出热量，产生氢气，故选项说法正确。 D、国产大飞机 C919 机壳采
39、用了先进的铝锂合金材料，说明铝锂合金硬度大，密度小， 故选项说法正确。 故选：A。 13 （2 分）下列叙述对应的化学方程式和所属反应类型都正确的是（ ） 选项 叙述 化学方程式 反应类型 A 研究水的组成 2H2O2H2+O2 分解反应 B 探究一氧化碳还原 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 置换反应 性 C 用二氧化碳制作碳 酸饮料 CO2+H2OH2CO3 化合反应 D 服用含碳酸氢钠的 药物治疗胃酸过多 NaHCO3+2HClNaCl+H2O+CO2 复分解反应 AA BB CC DD 【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是 否正确；是否配平；反
40、应条件是否正确；和的标注是否正确。若化学方程式书写正 确，再根据反应特征确定基本的反应类型（化合、分解、置换、复分解） 。 【解答】 解： A、 该化学方程式缺少反应条件， 正确的化学方程式应为： 2H2O2H2 +O2，故选项错误。 B、该化学方程式书写完全正确，但该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选 项错误。 C、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征， 属于化合反应，故选项正确。 D、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2， 故选项错误。 故选：C。 14 （2 分）中国药学家屠呦呦由于发现了青
41、蒿素而荣获 2015 年诺贝尔生理或医学奖。青蒿 素 （化学式为 C15H22O5） 为无色针状晶体， 味苦， 在水中几乎不溶， 熔点为 156157， 水煎后分解。下列关于青蒿素的说法错误的是（ ） A青蒿素受热易分解 B青蒿素中氢元素的质量分数最小 C青蒿素可配制成水混悬注射液（悬浊液） D青蒿素是由 15 个碳原子、22 个氢原子、5 个氧原子构成 【分析】A根据物质的化学性质来分析； B根据化合物中元素的质量比来分析； C根据青蒿素不溶于水来分析； D根据青蒿素是由青蒿素分子构成的来分析。 【解答】解：A根据题干信息可知，青蒿素水煎后分解，故正确； B青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比
42、为（1215） ： （122） ： （165）90：11： 40，由此可知，其中氢元素的质量分数最小，故正确； C青蒿素在水中几乎不溶，故在水中得到的是悬浊液，故正确； D青蒿素是由青蒿素分子构成的，一个青蒿素分子是由 15 个碳原子、22 个氢原子、5 个氧原子构成，故错误。 故选：D。 15 （2 分）下列归类正确的是（ ） 选 项 归 类 物质 A 氧化物 水、干冰、纯碱 B 常见氮肥 碳铵、尿素、硝酸铵 C 合成材料 塑料、合成纤维、合金 D 银白色金属 镁条、铁丝、铜片 AA BB CC DD 【分析】A根据氧化物的概念来分析； B根据化肥的分类来分析； C根据材料的分类来分析； D
43、根据金属的颜色来分析。 【解答】解：A氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中含有氧元素，而纯碱是由三 种元素组成的，不属于氧化物，故错误； B碳铵、尿素、硝酸铵均含有氮元素，属于氮肥，故正确； C合金属于金属材料，故错误； D铜片是紫红色金属，故错误。 故选：B。 16 （2 分）葡萄、香蕉、西红柿、黄瓜等果蔬所富含的主要营养素是（ ） A维生素和水 B脂肪和水 C蛋白质和水 D微量元素和水 【分析】根据常见的食品中含有的营养素分析。 【解答】解：葡萄、香蕉、西红柿、黄瓜中富含的主要营养素是维生素； 故选：A。 17 （2 分）下列各组物质在 pH0 的溶液中能大量共存，且能形成无色溶液的是（
44、 ） ANa2SO4、KCl、Na2CO3 BNaNO3、K2SO4、CuCl2 CBaCl2、Na2SO4、KOH DKNO3、HCl、Na2SO4 【分析】复分解反应的条件：有水、沉淀或气体生成，一般溶液为无色溶液，只有少数 溶液才有特殊颜色，如含有铜离子的溶液：蓝色，含有铁离子的溶液：黄色，含有亚铁 离子的溶液：浅绿色。 【解答】解：在 pHO 即酸性溶液中，还有大量的氢离子。 A、由于碳酸钠和酸性溶液能生成二氧化碳气体和水，故 A 不对； B、由于氯化铜溶液是蓝绿色的，故 B 不对； C、由于氯化钡和硫酸钠生成白色沉淀硫酸钡，氢氧化钾和酸性溶液也能发生，故 C 不 对； D、这三种物质
45、及酸性溶液相互间都不能发生反应，且都是无色溶液，故 D 正确； 故选：D。 18 （2 分）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ） 选项 实验操作 现象与结论 A 用黄铜片在铜片上刻画 铜片上有划痕说明黄铜的硬度比铜大 B 用小木棍蘸少量浓硫酸 木棍变黑说明浓硫酸有吸水性 C 向某溶液中滴入无色酚酞试液 无色酚酞试液不变色说明无色溶液一定是酸 D 向某固体中滴入稀盐酸 有气泡产生说明该物质中一定含 CO32 AA BB CC DD 【分析】通过相互刻划可以判断物质的硬度大小； 浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性和强腐蚀性； 显酸性溶液和显中性溶液都不能使酚酞试液变色，显碱性溶液能使酚酞
46、试液变红色； 碳酸盐、比较活泼的金属能和稀盐酸反应生成产生气体。 【解答】解：A、用黄铜片在铜片上刻画，铜片上有划痕说明黄铜的硬度比铜大，该选项 说法正确； B、用小木棍蘸少量浓硫酸，木棍变黑说明浓硫酸有脱水性，该选项说法不正确； C、向某溶液中滴入无色酚酞试液，无色酚酞试液不变色说明无色溶液显酸性或显中性， 该选项说法不正确； D、向某固体中滴入稀盐酸，有气泡产生说明该物质中可能含有碳酸根离子，也可能含有 比较活泼的金属，例如锌、镁、铝、铁等，该选项说法不正确。 故选：A。 19 （2 分）归纳总结能使知识系统化，有利于提高素质和能力，下面是一同学对部分化学 知识的归纳，其中都正确的一项是（
47、 ） A 物质与微粒构成 B 化学中常见的“三” 金刚石：由碳原子构成 氯化钠： 由氯化钠离子构成 三种可燃性气体：H2、CO、O2 三种可加热仪器：试管、烧杯、蒸发皿 C 元素与人体健康 D 鉴别物质的方法 缺钙元素： 易患骨质疏松症 缺碘元素： 易患甲状腺疾病 酱油和食醋：闻气味 氮气和二氧化碳：用燃着的木条 AA BB CC DD 【分析】A、根据构成物质的微粒进行判断； B、根据气体是否具有可燃性；三种可加热仪器判断； C、根据缺钙元素、缺碘元素人体所导致的疾病进行判断； D、根据物质性质进行判断。 【解答】解：A金刚石是由碳原子构成；氯化钠是由氯离子和钠离子构成的；故错误； B氧气不具有可燃性；试管、烧杯、蒸发皿可以加热；故错误； C缺钙元素：易患骨质疏松症，缺碘元素：易串甲状腺疾病；故正确； D酱油和食醋可以用闻气味的方法区分；氮气和二氧化碳都具有不燃烧，也不支持燃烧 的性质，不能用燃着的木条来鉴别；故错误。 故选：C。 20 （2 分）下列排序正确的是（ ） A空气中物质含量： B溶液 pH： C金属活动性顺序： D硫元素质量分数： 【分析】A、根据空气中各成分的含量分析； B、根据物质形成溶液的酸碱性进行分析； C、根据在金属活动性顺序中，锌铜银分析； D、根据化合物中元素的质量分数100%解答； 【解答】解： A、空气中氮气的含量大于氧气，故错误； B、 氨水显
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