1、2020 年湖北省鄂州市中考化学模拟训练卷（年湖北省鄂州市中考化学模拟训练卷（2） 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 12 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 24 分每小题只有一个选项符合题意）分每小题只有一个选项符合题意） 1 （2 分）下列现象中，没有发生化学变化的是（ ） A敞口放置的澄清石灰水中有白色固体析出 B敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出 C浓硫酸溅到木材上，木材变黑 D长期掩埋于地下的铁器上产生红褐色斑点 2 （2 分）如图所示过程中发生了化学变化的是（ ） A用高分子分离膜淡化海水 B氖管发光 C电炉丝通电后发红 D将喷洒石蕊溶液的纸花放入 CO2中 3
2、 （2 分）某合作学习小组讨论辨析以下说法： 纯净水和矿泉水都是纯净物； 用活性炭可将硬水进行软化； 太阳能、风能和天然气都是可再生能源； 霉变的大米（含有黄曲霉毒素）只要洗干净就可放心食用； 合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好； 回收利用废旧金属不仅可以节约资源，而且可以减少对环境的污染 其中正确的是（ ） A B C D 4 （2 分）在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着 不同的含义下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（ ） AMg2+：一个镁离子带 2 个单位正电荷 BCO2：二氧化碳分子中含有氧原子 C2H：2 个氢元素 D：氧
3、化钙的化合价为+2 价 5 （2 分）预防非典型肺炎要经常杀菌消毒过氧乙酸（化学学式为 CH3COOOH）是一种 广谱、高效杀菌消毒剂，对预防非典型肺炎有很好作用下列说法不正确的是（ ） A过氧乙酸分子是碳、氢、氧三种原子构成 B过氧乙酸的相对分子质量为 76 C过氧乙酸中碳氢氧元素的质量比是 6：1：12 D过氧乙酸是由 2 个碳元素，4 个氢元素和 3 个氧元素组成的 6 （2 分）图中“”和“”分别表示不同的原子，下列判断不正确的是（ ） A可能是氧化物 B可能是金属 C一定是混合物 D包含组成元素相同的不同物质 7 （2 分）推理是研究和学习化学的重要方法。以下说法正确的是（ ） A甲
4、烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水，则甲烷和乙醇都是由碳、氢两种元素组成 的碳氢化合物 B 洗涤剂除去衣服上的油污是利用了乳化作用， 则汽油除去衣服上的油污也是利用了乳 化作用 C 二氧化碳使饱和石灰水变浑浊是化学变化， 则升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化 D元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素 8 （2 分） “雾霾”是近年的热点话题，环保部门按新修订的环境空气质量标准 ，着力做 好细颗粒物（PM2.5）和臭氧（O3）新增指标的监测。下列说法正确的是（ ） A焚烧秸秆不会造成大气污染 B化学在环境监测和保护中起重要作用 C臭氧（O3）是一种氧化物 D可吸入颗粒物对人体
5、健康没有危害 9 （2 分）误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是 （ ） A用量筒量取 10mL 水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小 B测定溶液的 pH，先用水将 pH 试纸润湿，会导致测出的 pH 偏大 C测定空气中氧气的体积分数，铜粉的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小 D配制 6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏大 10 （2 分） 向一定质量的 AgNO3、 Fe （NO3）2混合溶液中加入 a g Zn 粉， 充分反应后过滤， 将滤渣洗涤、干燥、称量，所得质量仍为 a g下列说法正确的是（ ） A滤液一定呈无色 B滤液中一定含 Fe（NO3）
6、2和 Zn（NO3）2 C滤渣中一定含 Fe D滤渣滴加稀盐酸一定无气泡产生 11 （2 分）小刘对某溶液所含溶质的记录，合理的是（ ） ANaNO3 AlCl3 HCl ZnSO4 BNH4Cl K2SO4 KOH Na2CO3 CK2CO3 NaCl KNO3 H2SO4 DBaCl2 HCl CaCl2 NH3H2O 12 （2 分）图中“”表示相连的物质间在一定条件下可以反应， “”表示甲在一定条件 下可以转化为戊下面四组选项中，符合如图要求的是（ ） 甲 乙 丙 丁 戊 A Al H2SO4 NaOH CuCl2 Al2O3 B HCl Zn H2SO4 C CuCl2 C C Cu
7、O HCl O2 CO D Na2CO3 Ca（OH）2 NaOH HCl CO2 AA BB CC DD 二、填空与简答题（本题共二、填空与简答题（本题共 4 小题，其中第小题，其中第 1315 小题每空小题每空 1 分，第分，第 16 小题小题 6 分，共分，共 18 分）分） 13 （4 分）经过改革开放四十年的发展，南充城乡面貌日新月异。请回答下列问题。 （1）南充城市夜景流光溢彩，有些发光材料是在铝合金中加入碳纤维制得，这种发光材 料是 （填“复合材料”或“金属材料” ） 。 （2）嘉陵江上大桥众多，大桥的钢制拉索和护栏上都涂有特殊涂料，其主要作用是防止 钢铁生锈。钢铁生锈就是铁与空
8、气中的 等发生化学反应的过程。 （3）南充市许多公交车换成了嘉陵吉利新能源汽车，这种公交车几乎零排放。一种独特 的锂氮电池可以为新能源汽车提供动力，该电池的主要反应原理是金属锂和空气中的氮 气在常温下反应生成氮化锂（Li 为+1 价） ，写出该反应的化学方程式 。 （4）铝和铜在城市建设中占有重要地位。铝的活泼性比铜强，请选取恰当试剂证明该结 论，写出对应的化学反应方程式 。 14 （4 分）如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）t1，a 的溶解度 c 的溶解度； （填“” 、 “” 、 “” ） （2） t2时， 将30ga物质放入50g水中充分溶解， 所得溶液
9、中溶质与溶剂质量比是 ； （3）保持 t2不变，要使接近饱和的 b 溶液变为饱和溶液，你采取的方法是 。 （4）现将 t2时 a、b、c 三物质的饱和溶液降温到 t1，所得溶液溶质质量分数大小关 系为 。 15 （4 分）AE 是初中常见的物质，它们的转化关系如图所示（图中“”代表转化关系， “”表示相互反应） 。其中 A 和 B 都属于盐，且 B 可用于补钙，C 是氧化物，E 是 最常用的溶剂。请回答下列问题： （1）物质 E 的化学式为 ； （2）物质 C 的一种用途为 ； （3）A 与 D 反应的基本类型为 ；反应 CB 的化学方程式为 。 16 （6 分）小明用某纯碱样品（含少量氯化钠
10、）进行了图所示的实验。请计算： （1）生成二氧化碳的总重量为 g。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数。 三、实验与探究题（本题共三、实验与探究题（本题共 2 小题，每空小题，每空 1 分，共分，共 8 分）分） 17 （4 分） “富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗炼钢等在 2019 年年末出现的“新型肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸” ，其 本质也和“富氧空气”差不多，化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进 行以下实验 实验一：混制“富氧空气” （1）用高锰酸钾制取氧气： 写出反应的化学方程式： ； 组装发生装置所需的仪器： （选填如图标号）
11、 （2）混制“富氧空气” 如图 H，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为 250mL）氧气体积 分数为 40%的“富氧空气” ，气体应从装置中的管 （选“a”或“b” ）通入，先通 入氮气排出 120mL 水，再通入氧气排出 mL 水 18 （4 分）我国古代将炉甘石（ZnCO3） 、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约 800， 可以得到一种外观似金子的锌和铜的合金。小明同学在实验室按古代方法将炉甘石、赤 铜和木炭粉混合加热一段时间，得到固体混合物 A固体混合物 A 的成分是什么？他对 此进行了实验探究。 【查阅资料】ZnCO3加热可分解为 ZnO；Cu2O+H2SO4Cu
12、SO4+Cu+H2O 【实验探究】 步骤取混合物 A 适量于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤渣 B 和蓝 色溶液 C，同时生成了一种气体，将该气体通入澄清石灰水无明显现象； 步骤在滤渣 B 中加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到银和蓝色溶液 D。 【实验分析】 （1）炉甘石加热分解的化学方程式是 ； （2）若向溶液 C 中加入过量的锌片，观察到的现象是 ； （3）混合物 A 中一定含有 （填化学式） 。 【拓展延伸】下列方法可用于鉴别锌铜合金与黄金的是 （填字母序号） 。 A观察颜色 B在空气中灼烧 C滴加稀硫酸 D滴加硝酸银溶液。 2020 年湖北省鄂州市中考化学模拟训练卷
13、（年湖北省鄂州市中考化学模拟训练卷（2） 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 12 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 24 分每小题只有一个选项符合题意）分每小题只有一个选项符合题意） 1 （2 分）下列现象中，没有发生化学变化的是（ ） A敞口放置的澄清石灰水中有白色固体析出 B敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出 C浓硫酸溅到木材上，木材变黑 D长期掩埋于地下的铁器上产生红褐色斑点 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化 学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断 【解答】解：A、敞口
14、放置的澄清石灰水中有白色固体析出，是因为与二氧化碳发生反应 生成碳酸钙，有新物质生成，属于化学变化，故 A 不符合题意； B、敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出，是因为水分蒸发，溶剂减少，食盐结 晶，没有新物质生成，属于物理变化，故 B 符合题意； C、浓硫酸溅到木材上，木材变黑，是因为浓硫酸具有脱水作用，吸收了木材中的水份， 使其碳化，有新物质生成，属于化学变化，故 C 不符合题意； D、长期掩埋于地下的铁器上产生红褐色斑点是有铁锈生成，有新物质生成，属于化学变 化，故 D 不符合题意。 故选：B。 2 （2 分）如图所示过程中发生了化学变化的是（ ） A用高分子分离膜淡化海水 B氖管
15、发光 C电炉丝通电后发红 D将喷洒石蕊溶液的纸花放入 CO2中 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化 学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。 【解答】解：A、用高分子分离膜淡化海水过程中没有新物质生成，属于物理变化。 B、氖管发光过程中没有新物质生成，属于物理变化。 C、电炉丝通电后发红过程中没有新物质生成，属于物理变化。 D、喷洒石蕊溶液的纸花放入 CO2中过程中有新物质生成，属于化学变化。 故选：D。 3 （2 分）某合作学习小组讨论辨析以下说法： 纯净水和矿泉水都是纯净物； 用活性炭可将硬水进行软化； 太阳能、风能和天然气都是可
16、再生能源； 霉变的大米（含有黄曲霉毒素）只要洗干净就可放心食用； 合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好； 回收利用废旧金属不仅可以节约资源，而且可以减少对环境的污染 其中正确的是（ ） A B C D 【分析】 矿泉水中含有多种物质， 属于混合物； 活性炭不能除去水中的钙离子和镁离子； 天然气属于不可再生能源；霉变的大米洗干净后也不能食用；合金比组成合金的纯金属 强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好；回收利用废旧金属不仅可以节约资源，而且可以减 少对环境的污染 【解答】解：矿泉水不属于纯净物，用活性炭不能将硬水进行软化，太阳能、风能属于 可再生能源，天然气属于不可再生能源，霉变的大米
17、不能食用，合金比组成合金的纯金 属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好；回收利用废旧金属不仅可以节约资源，而且可以 减少对环境的污染。 故选：A。 4 （2 分）在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着 不同的含义下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（ ） AMg2+：一个镁离子带 2 个单位正电荷 BCO2：二氧化碳分子中含有氧原子 C2H：2 个氢元素 D：氧化钙的化合价为+2 价 【分析】A、根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，进行解答； B、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，进行解答； C、根据标在元素符号前面的数字表示
18、原子的个数；进行解答； D、根据标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值；进行解答 【解答】解：A、根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，可知 Mg2+ 中数 字 2 表示一个镁离子带 2 个单位正电荷；故 A 正确； B、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，可知 CO2中数字 2 表示 1 个二氧化碳分子中含有 2 个氧原子；故 B 错误； C、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；2H 中数字 2 表示 2 个氢原子；故 C 错误； D、根据标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值； 故选：A。 5 （2 分）预防非典型肺炎要经常杀菌消毒过氧
19、乙酸（化学学式为 CH3COOOH）是一种 广谱、高效杀菌消毒剂，对预防非典型肺炎有很好作用下列说法不正确的是（ ） A过氧乙酸分子是碳、氢、氧三种原子构成 B过氧乙酸的相对分子质量为 76 C过氧乙酸中碳氢氧元素的质量比是 6：1：12 D过氧乙酸是由 2 个碳元素，4 个氢元素和 3 个氧元素组成的 【分析】 A 根据物质的分子结构来分析； B 根据相对分子质量的计算方法来分析； C 根 据化合物中各元素质量比的计算方法来分析；D根据元素的规定来分析 【解答】解：A由过氧乙酸的化学式 CH3COOOH 可知，过氧乙酸分子是由碳、氢、氧 原子构成的，故正确； B过氧乙酸的相对分子质量为 12
20、2+14+16376，故正确； C过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比（122） ： （14） ： （163）6：1：12， 故正确； D元素是个宏观概念，只讲种类，不讲个数，故错误。 故选：D。 6 （2 分）图中“”和“”分别表示不同的原子，下列判断不正确的是（ ） A可能是氧化物 B可能是金属 C一定是混合物 D包含组成元素相同的不同物质 【分析】氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物； 纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。 【解答】解：A、中物质是由两种元素组成的化合物，可能是氧化物，该选项说法正 确； B、中物质的每个分子是由 2 个原子构成的，不可能是金属，这是因为金属
21、是由原子 构成的物质，该选项说法不正确； C、中含有两种物质，一定是混合物，该选项说法正确； D、中包含两种物质，两种物质组成元素相同，该选项说法正确。 故选：B。 7 （2 分）推理是研究和学习化学的重要方法。以下说法正确的是（ ） A甲烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水，则甲烷和乙醇都是由碳、氢两种元素组成 的碳氢化合物 B 洗涤剂除去衣服上的油污是利用了乳化作用， 则汽油除去衣服上的油污也是利用了乳 化作用 C 二氧化碳使饱和石灰水变浑浊是化学变化， 则升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化 D元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素 【分析】A根据质量守恒定律，化学反应前
22、后元素的种类不变即可推得物质中元素的组 成； B根据汽油是溶解油污进行分析； C化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化； D根据元素的定义分析判断。 【解答】解：A甲烷和乙醇燃烧都是与氧气反应，都能生成二氧化碳和水，故确定这两 种物质中都含有碳元素和氢元素，无法证明它们是否含有氧元素，故错误； B用汽油清洗衣服上的油污，是利用了汽油能溶解油污，故错误； C澄清石灰水中通入适量二氧化碳能生成碳酸钙和水，属于化学变化；澄清的饱和石灰 水加热升温后变浑浊的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误； D质子数决定元素的种类，所以质子数相同的原子属于同种元素，故正确。 故选：
23、D。 8 （2 分） “雾霾”是近年的热点话题，环保部门按新修订的环境空气质量标准 ，着力做 好细颗粒物（PM2.5）和臭氧（O3）新增指标的监测。下列说法正确的是（ ） A焚烧秸秆不会造成大气污染 B化学在环境监测和保护中起重要作用 C臭氧（O3）是一种氧化物 D可吸入颗粒物对人体健康没有危害 【分析】本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉 尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗 粒。防止空气污染的措施有：化学在环境监测和保护中起重要作用、工厂排放的废气经 过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹等。 【解答
24、】 解： A、 焚烧秸秆不会造成大气污染错误， 因为焚烧秸秆会生成有害气体和烟尘； 故选项错误； B、化学在环境监测和保护中起重要作用正确，故选项正确； C、臭氧（O3）是一种单质，是氧化物错误；故选项错误； D、可吸入颗粒物对人体健康没有危害错误，故选项错误； 故选：B。 9 （2 分）误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是 （ ） A用量筒量取 10mL 水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小 B测定溶液的 pH，先用水将 pH 试纸润湿，会导致测出的 pH 偏大 C测定空气中氧气的体积分数，铜粉的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小 D配制 6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，
25、会导致氯化钠的质量分数偏大 【分析】A、根据使用试管是仰视或俯视读数产生的误差进行分析； B、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在 干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH不能用水湿润 pH 试纸，否则稀释了 待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，据此进行分析判断。 C、根据测定空气中氧气含量的实验注意事项分析； D、根据氯化钠中含有杂质，会导致溶质的质量偏小，进行分析判断 【解答】解： A、在使用试管时，仰视读数测出的液体体积小于液体的实际体积，所以量取的液体体积 大于 10mL，故错误； B、用水湿润 pH 试纸，稀释了待测溶
26、液，使溶液的酸碱性减弱，若测定的是酸性溶液， 则会使测定结果变大；若测定的是碱性溶液，则会使测定结果变小；若测定的是中性溶 液，则会使测定结果不变；由于不知溶液的酸碱性，故无法确定测定结果。故错误； C、测定空气中氧气含量的实验中，铜粉质量的多少影响实验结果，铜粉的量必须足量， 否则会造成实验结果偏小，故正确； D、配制 6%的氯化钠溶液时，若氯化钠中含有杂质，会导致溶质的质量偏小，则所配溶 液溶质的质量分数偏小，故错误。 故选：C。 10 （2 分） 向一定质量的 AgNO3、 Fe （NO3）2混合溶液中加入 a g Zn 粉， 充分反应后过滤， 将滤渣洗涤、干燥、称量，所得质量仍为 a
27、g下列说法正确的是（ ） A滤液一定呈无色 B滤液中一定含 Fe（NO3）2和 Zn（NO3）2 C滤渣中一定含 Fe D滤渣滴加稀盐酸一定无气泡产生 【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢 气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 【解答】解：锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后固体质量增大，和硝酸亚铁反应 生成硝酸锌和铁，反应后固体质量减小，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得质量仍为 ag， 说明硝酸银完全反应，硝酸亚铁部分或全部反应； A、硝酸亚铁不一定完全反应，如果硝酸亚铁部分反应，则滤液是浅绿色的，该选项说法 不正确； B、滤液中
28、一定含有硝酸锌，不一定含有硝酸亚铁，该选项说法不正确； C、硝酸亚铁参加了反应，因此滤渣中一定含有铁，该选项说法正确； D、滤渣中含有铁，滴加稀盐酸时，反应生成氢气，产生气泡，该选项说法不正确。 故选：C。 11 （2 分）小刘对某溶液所含溶质的记录，合理的是（ ） ANaNO3 AlCl3 HCl ZnSO4 BNH4Cl K2SO4 KOH Na2CO3 CK2CO3 NaCl KNO3 H2SO4 DBaCl2 HCl CaCl2 NH3H2O 【分析】根据物质的性质以及物质间的反应进行分析解答即可。 【解答】解：A、这四种物质之间不能结合产生沉淀、气体和水，可以共存，正确； B、氯化铵
29、能与氢氧化钾反应产生氨气，不能共存，不合理； C、硫酸能与碳酸钾反应产生气体，不能共存，不合理； D、盐酸能与氨水反应，不能共存，不合理； 故选：A。 12 （2 分）图中“”表示相连的物质间在一定条件下可以反应， “”表示甲在一定条件 下可以转化为戊下面四组选项中，符合如图要求的是（ ） 甲 乙 丙 丁 戊 A Al H2SO4 NaOH CuCl2 Al2O3 B HCl Zn H2SO4 C CuCl2 C C CuO HCl O2 CO D Na2CO3 Ca（OH）2 NaOH HCl CO2 AA BB CC DD 【分析】根据给出的物质间能否按照框图所示转化或反应判断即可，金属可
30、与酸反应， 可与位于其后的金属发生反应； 酸可与碱、 金属氧化物反应， 还可以与某些盐发生反应， 碳具有还原性，可以用于还原金属氧化物 【解答】解：A、根据框图，结合 A 组物质，铝可与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，硫酸 可与氢氧化钠发生中和反应，氢氧化钠可与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，铝 可与氯化铜反应生成氯化铝和铜，硫酸可与氧化铝反应生成硫酸铝和水，铝可被氧气氧 化为氧化铝，所以 A 正确； B、根据框图，结合 B 组物质，丙为盐酸，丁为碳，这两种物质不能发生化学反应，所 以 B 错误； C、根据框图，结合 C 组物质，丙为盐酸，丁为氧气，这两种物质不能发生化学反应， 所以 C 错误；
31、 D、 根据框图， 结合组物质， 乙为氢氧化钙， 丙为氢氧化钠， 这两种物质都属于碱类物质， 不能发生化学反应，所以 D 错误， 故选：A。 二、填空与简答题（本题共二、填空与简答题（本题共 4 小题，其中第小题，其中第 1315 小题每空小题每空 1 分，第分，第 16 小题小题 6 分，共分，共 18 分）分） 13 （4 分）经过改革开放四十年的发展，南充城乡面貌日新月异。请回答下列问题。 （1）南充城市夜景流光溢彩，有些发光材料是在铝合金中加入碳纤维制得，这种发光材 料是 复合材料 （填“复合材料”或“金属材料” ） 。 （2）嘉陵江上大桥众多，大桥的钢制拉索和护栏上都涂有特殊涂料，其
32、主要作用是防止 钢铁生锈。钢铁生锈就是铁与空气中的 水、氧气 等发生化学反应的过程。 （3）南充市许多公交车换成了嘉陵吉利新能源汽车，这种公交车几乎零排放。一种独特 的锂氮电池可以为新能源汽车提供动力，该电池的主要反应原理是金属锂和空气中的氮 气在常温下反应生成氮化锂 （Li为+1价） ， 写出该反应的化学方程式 6Li+N22Li3N 。 （4）铝和铜在城市建设中占有重要地位。铝的活泼性比铜强，请选取恰当试剂证明该结 论，写出对应的化学反应方程式 2Al+3CuCl22AlCl3+3Cu 。 【分析】材料包括金属材料、无机非金属材料、有机合成材料、复合材料等； 铁和水、氧气同时接触容易生锈；
33、 根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式； 铝和氯化铜反应生成氯化铝和铜。 【解答】解： （1）在铝合金中加入碳纤维形成复合材料。 故填：复合材料。 （2）钢铁生锈就是铁与空气中的水、氧气等发生化学反应的过程。 故填：水、氧气。 （3）金属锂和空气中的氮气在常温下反应生成氮化锂（Li 为+1 价） ，该反应的化学方程 式：6Li+N22Li3N。 故填：6Li+N22Li3N。 （4）铝能和氯化铜反应生成氯化铝和铜，说明铝比铜活泼，对应的化学反应方程式： 2Al+3CuCl22AlCl3+3Cu。 故填：2Al+3CuCl22AlCl3+3Cu。 14 （4 分）
34、如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）t1，a 的溶解度 c 的溶解度； （填“” 、 “” 、 “” ） （2） t2时， 将 30ga 物质放入 50g 水中充分溶解， 所得溶液中溶质与溶剂质量比是 1： 2 ； （3）保持 t2不变，要使接近饱和的 b 溶液变为饱和溶液，你采取的方法是 加溶质 b 或恒温蒸发水分 。 （4）现将 t2时 a、b、c 三物质的饱和溶液降温到 t1，所得溶液溶质质量分数大小关 系为 bac 。 【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b 两种固体物质的溶解度，都是随温度升 高而增大，而 c 的溶解度随温度的升高而减少； （1）
35、t1，a 的溶解度等于 c 的溶解度； （2）有关的计算要准确； （3）保持 t2不变，要使接近饱和的 b 溶液变为饱和溶液，采取的方法是：加溶质 b 或 恒温蒸发水分； （4）现将 t2时 a、b、c 三物质的饱和溶液降温到 t1，所得溶液溶质质量分数大小关 系为 bac。 【解答】解： （1）t1，a 的溶解度等于 c 的溶解度，因为该温度下，它们有交点；故答 案为：； （2） t2时， 将 30ga 物质放入 50g 水中充分溶解， 所得溶液中溶质与溶剂质量比25g： 50g1：2；故答案为：1：2； （3）保持 t2不变，要使接近饱和的 b 溶液变为饱和溶液，采取的方法是：加溶质 b
36、或 恒温蒸发水分；故答案为：加溶质 b 或恒温蒸发水分； （4）现将 t2时 a、b、c 三物质的饱和溶液降温到 t1，所得溶液溶质质量分数大小关 系为 bac， 因为降温后 b 的溶解度大于 a，c 的质量分数不变，还是最小； 故答案为： bac； 15 （4 分）AE 是初中常见的物质，它们的转化关系如图所示（图中“”代表转化关系， “”表示相互反应） 。其中 A 和 B 都属于盐，且 B 可用于补钙，C 是氧化物，E 是 最常用的溶剂。请回答下列问题： （1）物质 E 的化学式为 H2O ； （2）物质 C 的一种用途为 灭火 ； （3）A 与 D 反应的基本类型为 复分解反应 ；反应
37、CB 的化学方程式为 CO2+Ca （OH）2CaCO3+H2O 。 【分析】根据 AE 是初中常见的物质，根据“E 是最常用的溶剂”所以 E 是水，结合 图框，C 会转化成水，而 ABCD 都会生成水，所以 D 可能是氢氧化钙，根据“C 是氧化 物” ， “A 和 B 都属于盐，且 B 可用于补钙” ，所以推测 A 可以是碳酸钠，B 为碳酸钙，C 为二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可。 【解答】解： （1）根据 AE 是初中常见的物质，根据“E 是最常用的溶剂”所以 E 是 水，结合图框，C 会转化成水，而 ABCD 都会生成水，所以 D 可能是氢氧化钙，根据“C 是氧化物” ， “A
38、和 B 都属于盐，且 B 可用于补钙” ，所以推测 A 可以是碳酸钠，B 为碳 酸钙，C 为二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可；故物质 E 的化学式为 H2O； （2）根据分析可知物质 C 为二氧化碳，则其一种用途为灭火； （3）根据分析可知，A 与 D 反应，即碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧 化钠，故的基本类型为复分解反应；反应 CB，即二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳 酸钙与水，其化学方程式为 CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O。 故答案为： （1）H2O； （2）灭火等； （3）复分解反应；CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O 16 （6 分）小明用某纯碱样品
39、（含少量氯化钠）进行了图所示的实验。请计算： （1）生成二氧化碳的总重量为 4.4 g。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数。 【分析】 （1）根据质量守恒，反应前后烧杯内质量差，减少的质量即是产生的二氧化碳 的质量，可求算结果； （2） 因第二次加入50g稀盐酸后溶液质量又发生了变化， 说明第一次的盐酸已完全反应， 根据此时产生的气体，可计算出溶质质量分数。 【解答】解： （1）根据质量守恒，因纯碱中碳酸钠与盐酸反应会使反应前后烧杯内的质 量减少，减少的质量即是产生的二氧化碳的质量：12g+100g107.6g4.4g，故答案为： 4.4； （2）设 50g 稀盐酸中溶质质量为 x， 第一次加入
40、稀盐酸产生 CO2为：12g+50g59.8g2.2g， Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 73 44 x 2.2g x3.65g 所以盐酸的溶质质量分数100%7.3% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为 7.3%。 故答案为： （1）4.4； （2）7.3% 三、实验与探究题（本题共三、实验与探究题（本题共 2 小题，每空小题，每空 1 分，共分，共 8 分）分） 17 （4 分） “富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗炼钢等在 2019 年年末出现的“新型肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸” ，其 本质也和“富氧空气”差不多，化学兴趣小组
41、欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进 行以下实验 实验一：混制“富氧空气” （1）用高锰酸钾制取氧气： 写出反应的化学方程式： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ； 组装发生装置所需的仪器： BDFG （选填如图标号） （2）混制“富氧空气” 如图 H，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为 250mL）氧气体积 分数为 40%的“富氧空气” ，气体应从装置中的管 b （选“a”或“b” ）通入，先通入 氮气排出 120mL 水，再通入氧气排出 80 mL 水 【分析】根据加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气书写反应的化学方程式，根据 高锰酸钾制取氧气是固体加热型反应选
42、择仪器，根据富氧空气中氧气的体积分数为 40% 进行计算即可。 【解答】解： （1）用高锰酸钾制取氧气，反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的 化 学 方 程 式 为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ， 故 填 ： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2； 高锰酸钾制取氧气是固体加热型反应，故组装发生装置所需的仪器为 BDFG，故填： BDFG （2）使用图 H，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为 250mL）氧 气体积分数为 40%的“富氧空气” ，是排水法集气，故气体应从装置中的管 b 通入，先通 入氮气排出120mL水， 则收集到的氮气是120mL， 故气
43、体的总体积是120mL （140%） 200mL，故需要氧气的体积为：200mL40%80mL，故再通入氧气排出 80mL 水， 故填：b；80 18 （4 分）我国古代将炉甘石（ZnCO3） 、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约 800， 可以得到一种外观似金子的锌和铜的合金。小明同学在实验室按古代方法将炉甘石、赤 铜和木炭粉混合加热一段时间，得到固体混合物 A固体混合物 A 的成分是什么？他对 此进行了实验探究。 【查阅资料】ZnCO3加热可分解为 ZnO；Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O 【实验探究】 步骤取混合物 A 适量于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤
44、渣 B 和蓝 色溶液 C，同时生成了一种气体，将该气体通入澄清石灰水无明显现象； 步骤在滤渣 B 中加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到银和蓝色溶液 D。 【实验分析】 （1）炉甘石加热分解的化学方程式是 ZnCO3ZnO+CO2 ； （2）若向溶液 C 中加入过量的锌片，观察到的现象是 锌片表面析出红色固体，产生气 泡 ； （3）混合物 A 中一定含有 Zn、Cu2O （填化学式） 。 【拓展延伸】下列方法可用于鉴别锌铜合金与黄金的是 BCD （填字母序号） 。 A观察颜色 B在空气中灼烧 C滴加稀硫酸 D滴加硝酸银溶液。 【分析】高温条件下碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，碳和氧化锌反应
45、生成锌和二氧 化碳，和氧化亚铜反应生成铜和二氧化碳，铜和氧气反应生成氧化铜； 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气； 硝酸银和锌反应生成硝酸锌和银，和铜反应生成硝酸铜和银。 【解答】解： 【实验分析】 （1）高温条件下碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式是：ZnCO3 ZnO+CO2。 故填：ZnCO3ZnO+CO2。 （2）溶液 C 中含有硫酸铜，加入过量的锌片，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，和稀硫 酸反应生成硫酸锌和氢气，观察到锌片表面析出红色固体。 故填：锌片表面析出红色固体，产生气泡。 （3）步骤取混合物 A 适量于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后过滤，得到蓝色溶 液 C，是因
46、为氧化亚铜和稀硫酸反应生成了硫酸铜，同时生成了一种气体，是因为锌和 稀硫酸反应生成了氢气，因此混合物 A 中一定含有 Zn、Cu2O。 故填：Zn、Cu2O。 【拓展延伸】 A锌铜合金和金都是黄色，通过观察颜色不能区分锌铜合金和黄金； B在空气中灼烧，铜和氧气反应生成黑色固体氧化铜，金不能和氧气反应，通过灼烧能 够区分锌铜合金和黄金； C滴加稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，金不能和稀硫酸反应，利用稀硫酸 可以区分锌铜合金和黄金； D滴加硝酸银溶液，锌、铜能和硝酸银反应生成银和硝酸盐，锌铜合金表面析出银白色 固体，金不能和硝酸银反应，利用硝酸银溶液可以区分锌铜合金和黄金。 故填：BCD。 故答案为： （1） ZnCO3ZnO+CO2； （2） 锌片表面析出红色固体， 产生气泡； （3） Zn、Cu2O； BCD。
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