1、20202021 学年度高三年级第一学期教学质量调研（一） 化学试题化学试题( (选修选修) ) 本试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。 本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Mn 55 选择题 (共 40 分) 单项选择题：本题包括单项选择题：本题包括 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共计分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。 1利用蛋白质的变性可以破坏病毒中的蛋白质结构，从而起到杀灭病毒的作用。下列溶液不能使 蛋白质变性的是 A双氧水 B75%的酒精 C(NH4)2SO4饱和溶液
2、DNaClO 浓溶液 2下列有关化学用语表示正确的是 ANH4Cl 的电子式：Cl B3-甲基丁烷： CH3CH2CHCH3 CH3 C基态 N 原子的轨道表示式： 1s2s 2p DHCO 3的电离方程式：HCO3+H2O CO2 3+H3O 3制备(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O 晶体的实验中，对晶体析出并过滤所得的母液（pH0 能自发进行，其原因是 S0 D由反应 2CO(g)O2(g)2CO2(g) H566 kJ mol1可知，CO 的燃烧热为 566 kJ mol1 10我国科学家研发了一种水系可逆 Zn-CO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室 电解液，充电、
3、放电时，复合膜层间的 H2O 解离成 H和 OH，工作原理如图所示。下列说法正确的是 Aa 膜是阴离子交换膜，b 膜是阳离子交换膜 B放电时负极的电极反应式为 Zn4OH2eZn(OH)2 4 C充电时多孔 Pd 纳米片附近 pH 升高 D充电时 Zn 与外接直流电源正极相连，将 电能转化为化学能 不定项选择题：本题包括不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共计分，共计 20 分。每小题只有分。每小题只有一个或两个一个或两个 选项符合题意。选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项时，
4、只选一个且正确分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确 的得的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。分。 111,3-丁二烯与 HBr 发生加成反应分两步：第一步 H进攻 1,3-丁二烯（CH2CHCHCH2）生 成碳正离子（CH 3CH CH2 CH + ）；第二步 Br进攻碳正离子完成 1,2-加成或 1,4-加成。反应进程中 的能量变化如下图所示。 已知在 0和 40时， 1,2-加成产物与 1,4-加成产物的比例分别为 70 30 和 1585。下列说法正确的是 CH2CHCHCH2 HBr C
5、H3CH CH2 CH + Br 1,2加成产物 1,4加成产物 反应进程 能量 A1,4-加成产物比 1,2-加成产物稳定 B1,2-加成产物的结构简式为 CH3CHCHCH2Br C1,4-加成产物存在顺反异构现象 D从 0升至 40，1,2-加成正反应速率减慢，1,4-加成正反应速率加快 HCOOH Zn 复合膜 a膜膜 H+ Zn(OH)42 b膜膜 OH H+ KOHNaCl 多 孔 Pd 纳 米 片 CO2 Zn OH 12从中草药中提取的 calebin A（结构简式如图）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A 的说法正确的是 A能与 NaHCO3溶液反应生成 CO
6、2 B该分子中碳原子存在 sp2、sp3两种杂化方式 C1 mol 该分子与溴水反应，最多消耗 2 mol Br2 D该物质性质稳定，在空气中能长时间保存 13天然产物 Z 具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。下列说法正确的是 空气 O O O O O O CH3I NaH O O O X Y Z A化合物 XY 的反应为氧化反应 B1 分子 X 中含有 2 个手性碳原子 C可用酸性 KMnO4溶液检验 Y 中是否混有 X DZ 中所有碳原子均可能在同一平面上 14根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入
7、 苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：碳酸苯酚 B 向麦芽糖溶液中加入稀硫酸并加热，再调节pH 呈 碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生 麦芽糖发生水解 C KNO3和 KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，将 湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝 NO 3还原为 NH3 D 向少量酸性 KMnO4溶液中滴加草酸（H2C2O4） 溶液，KMnO4溶液紫红色褪去 草酸具有漂白性 15在 716 K 时，向容积为 1 L 的密闭容器中充入 1 mol HI，发生反应： 2HI(g)H2(g)I2(g) H11 kJ mol1 测得 HI 的物质的量与反应时间的关系如下： t/min 0 20 40
8、60 80 120 150 n(HI)/mol 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 0.784 O H3CO HO O OCH3 OH O 已知该反应的正反应速率 v(正)k 正 c 2(HI)，逆反应速率 v(逆)k 逆 c(H2) c(I2)，其中 k正、k逆 为速率常数，大小与温度有关。下列说法正确的是 A716 K 时，反应 H2(g)I2(s)2HI(g)的 H11 kJ mol1 B反应在 120 min 时刚好到达平衡 C010 min 内平均速率 v(HI)0.0045 mol L1 min1 D716 K 时，- k正 k逆 - 0.1082 0.78
9、42 非选择题（共非选择题（共 60 分）分） 16（10 分)按要求写出下列含氯物质转化的方程式。 某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量 Ag(金属层中其他金属含量过低，对 实验的影响可忽略)。 预处理后的光 盘碎片 过滤还原 NaOH、N2H4 Ag N2 滤液 氧化 NaClO溶液 NaOH溶液 NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，该 反应的离子方程式为 。 AgCl 所发生“还原”反应的化学方程式为 。 Cl2O可用作氯化剂， 可由Cl2与潮湿的Na2CO3反应制得， 反 应的产物之一为 NaHCO3。该反应的化学方程式为 。 高氯酸钠是强
10、氧化剂，可由电解 NaClO3溶液制得。该反应 的离子方程式为 。 右图所示为几种含氯化合物的溶解度随温度的变化曲线。常温下将其中某两种物质的饱和溶 液混合，会发生反应。该反应的化学方程式为 。 17（10 分）用软锰矿（主要成分为 MnO2，含少量 Fe3O4、Al2O3）和 BaS 制备 MnCO3 的工艺流 程如下： 反应 软锰矿粉酸解除杂 BaS溶液 H2O2 NH3 H2O Ba(OH)2溶液 H2SO4 硫磺Fe(OH)3、Al(OH)3 沉锰 氨水、 碳酸氢铵 MnCO3 滤液 已知：MnO2是一种两性氧化物；25时相关物质的 Ksp见下表： 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3
11、 Al(OH)3 Mn(OH)2 Ksp 1.0 1016 1.0 1038 1.0 1032 1.0 1013 反应步骤中 MnO2与 BaS 溶液转化为 MnO 的化学方程式为 。 保持 BaS 投料量不变， 随 MnO2投料量增大， 硫磺的量达到最大值后无明显变化， 而 Ba(OH)2 的量达到最大值后会减小，减小的原因是 。 当溶液中离子浓度1.0 105mol L1，即认为该离子沉淀完全。则除杂时应控制 pH 的最小 理论值为 。 “沉锰”反应的离子方程式为 在空气中煅烧 MnCO3生成锰氧化物和 CO2，测得充分煅烧后固体质量为 2.29 g，CO2的体积 为 0.672 L（标准
12、状况），则该锰氧化物的化学式为 。 18（10 分）化合物 D 是合成降血脂药物阿伐他汀的重要中间体，其合成路线如下： COOC2H5 CH3COOC2H5 CH3CH2ONa NH2 O OC2H5 O O O NH O O NH O O F ABC D BrF CH3CH2ONa 已知： CCH2CNH OO CCH2CO OO RX CH3CH2ONa CCHCNH OO R 或（ ） CCHCO OO R （或 ） BC 的反应类型是 。 AB 的副产物之一 X 是 B 的一种同分异构体，X 的结构简式是 。 写出同时满足下列条件的 B 的一种同分异构体的结构简式： 。 分子中含有一个
13、五元环，五元环中含一个氧原子； 能使溴水褪色，能与金属钠发生反应； 核磁共振氢谱上有三组峰，且面积比为 133。 写出以 CH3COOH、CH3CH2OH、 CH3 和 CH3CH2ONa 为原料制备CH3CCHCH2 O COOH 的 合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 19(10 分)消除含氮化合物的污染是环境保护的重要研究课题。 一定条件下，某反应过程中的物质和能量变化如右图所示 （a、b 均大于 0）。 该反应的热化学方程式为 。 2000 时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入 10 mol N2 与 5 mol O2，达到平衡后 NO 的物质的量为 2
14、mol。该 温度下，若开始时向上述容器中充入的 N2与 O2均为 1 mol，则达到平衡后 N2的转化率为 。 NO2与 CO 在催化剂条件下的反应为：4CO(g)2NO2(g) 4CO2(g)N2(g) 下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填字母)。 ACO2(g)和 N2(g)的比例保持不变 B恒温恒容，混合气体的颜色不再变化 C恒温恒压，气体的体积不再变化 Dv(NO2)正2v(N2)正 电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。 某微生物膜能利用 阴极电解产生的活性原子将 NO 3还原为 N2，工作原理如右图所示。 写出活性原子与 NO 3反应的离子方程式 。 若阳极生成标准
15、状况下 2.24 L 气体，理论上可除去 NO 3的物质的量 为 mol。 20 （10 分）H2S、SO2是严重危害环境的气体，多种方法可减少 H2S、SO2的排放并加以资源利用。 H2S 与 CO2反应发生如下反应：H2S(g)CO2(g) COS(g)H2O(g) H 相关的化学键键能数据如下表： 化学键 CO(CO2) CO(COS) CS HO HS E/(kJ mol1) 803 742 577 465 339 由此计算 H kJ mol1。 氨水可以脱除烟气中的 SO2。氨水脱硫的相关热化学方程式如下： 2NH3(g)H2O(l)SO2(g) = (NH4)2SO3(aq) H
16、a kJ mol1 (NH4)2SO3(aq)H2O(l)SO2(g) = 2NH4HSO3(aq) Hb kJ mol1 2(NH4)2SO3(aq)O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq) Hc kJ mol1 能量/kJ mol-1 a N2(g)O2(g) 反应过程 2NO(g) b 多孔性发 泡镍电极 石墨 电极 出水 进水 微生物膜 电源 +- - 反应 NH3(g)NH4HSO3(aq) 1 2O2(g) = (NH4)2SO4(aq) 的 H kJ mol1。 高温下 CO 可将 SO2还原成硫蒸气， 反应体系中各组分的物 质的量与反应时间的关系如右图所示。写出该反应的化
17、学方程式： 。 0 204060 1 2 3 4 0.75 t/min 物质的量/mol 用 NaOH 吸收 SO2后，所得 NaHSO3溶液经电解后可制取 Na2S2O4溶液，反应装置如甲所示。 电解时的阴极反应式为 。 HSO3SO2 H2SO4 阳离子交换膜 电 极 A 电 极 B S2O42 电源 净化气 N2 熔融硫酸 盐电解质 多孔阴极 多孔阳极 预氧化后 的烟气、O2 N2、SO3、O2 SO42- （扫出气） SO42- 甲 乙 20 世纪 80 年代 Townley 首次提出利用电化学膜脱除烟气中 SO2的技术： 将烟气预氧化使 SO2 转化为 SO3，再将预氧化后的烟气利用
18、如图乙所示。阳极的电极反应式为 。 21(10 分)已知 A、B、C、D、E、F 是前四周期的核电荷数依次增大主族元素，A 的最外层电子数 是其电子层数的 2 倍，C、D 同一主族，D 元素原子 M 层有两对成对电子，E 在前四周期主族 元素中原子半径最大，F 的基态原子中有 4 个未成对电子。 基态 F2+的电子排布式是 。 B、C、D 的第一电离能由大到小的顺序是 。（填字母对应的元素符号） BC 2离子的空间构型为 。 某 F 的配合物化学式是F(H2O)5ClCl2 H2O，与中心 F3+的形成配位键的原子或离子是 。 F(AC)5常温下是一种浅黄色液体，熔点20，不溶于水、易溶于苯。
19、每个 AC 分子与 F 原 子间均有 1 个配位键。 1 mol F(AC)5中所含键的数目为 。 F(AC)5分子的结构可能为下图中的 （填“甲”或“乙”），理由是 。 F原子 AC分子 F3+ AB F2+ 甲 乙 丙 由 A、B、E、F 元素形成的一种蓝色晶体，其晶体结构示意图如图丙所示(图中 E 的离子未画 出)。该蓝色晶体的化学式为 。 20202021 学年度高三年级第一学期教学质量调研（一） 化学(选修)参考答案与评分标准 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分, 共计20 分。每小题只有一个 选项符合题意。 1C 2D 3C 4D 5C 6D 7A 8C 9C 10B 不
20、定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个 选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确 得 2 分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11AC 12B 13AB 14C 15AD 非选择题 164Ag4ClO2H2O4AgCl4OHO2 4AgClN2H44NaOH4AgN24H2O4NaCl 2Na2CO32Cl2H2O2NaCl2NaHCO3Cl2O ClO 3H2O = 电解 ClO 4H2 2KClCa(ClO3)22KClO3CaCl2 （每空 2 分，
21、共 10 分） 17MnO2BaSH2OBa(OH)2MnOS 过量的 MnO2消耗了产生的 Ba(OH)2 5 Mn2HCO 3NH3 H2OMnCO3NH4H2O Mn3O4 （每空 2 分，共 10 分） 18取代反应（1 分） CH3COOC2H5 CH3 OCH3 CC（2 分） O CH3H3C HOOH CH3H3C （2 分） CH3COOH CH3CH2OH 浓H2SO4， CH3COOCH2CH3 CH3CH2ONa CH3COCH2COOCH2CH3 CH2ClCH3 光照 Cl2 CH3CH2ONa CH3COCHCOOCH2CH3 CH2 H CH3CCHCH2 O
22、COOH （5 分） （共 10 分） 19N2(g)O2(g) =2NO(g) H (ab)kJ mol1 14.3(1/7) BC 2NO 310HN22OH4H2O 0.08 （每空 2 分，共 10 分） 2035 abc 2 4CO2SO2= 高温 4CO2S2 2HSO 32H2eS2O 2 42H2O 2SO 2 44e2SO3O2 （每空 2 分，共 10 分） 21Ar3d6 (1 分) NOS (1 分) V 型 (1 分) O、Cl (1 分) 10 mol (1 分) 甲 (1 分) F(AC)5不溶于水、易溶于苯，说明该分子是非极性分子，甲的结构对称，对应 分子为非极性分子 (2 分) KFe2(CN)6 (2 分) （共 10 分）
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