2018-2020年湖北省武汉市中考化学各地区试题分类解析（9）化学实验探究

1、2018-2020 年湖北武汉中考化学各地区试题分类年湖北武汉中考化学各地区试题分类（9）化学实验探究）化学实验探究 一选择题（共一选择题（共 19 小题）小题） 1 （2020江岸区校级二模）已知草酸晶体（H2C2O4XH2O）在常温下是一种无色透明晶体，草酸晶体受热 时完全分解产生 H2O、CO2和 CO某化学兴趣小组的同学取 m 克草酸晶体，利用该信息以及所学的知 识设计并开展实验，测定草酸晶体中结晶水的个数即 x 的数据。已知碱石灰是氧化钙固体和氢氧化钠固 体的混合物，可以吸收水蒸气和二氧化碳（假设装置气密性良好，各装置内均充分反应） 。下列说法不正 确的是（ ） A装置 A 中盛放的

2、液体是浓硫酸 B该实验装置存在不足之处，需要在装置 D 的右边加一个点燃的酒精灯 C实验结束后该兴趣小组测得装置 A 增重 a 克，则 x 的值为 D若某同学将装置 A、B 交换位置，则无法准确测定 x 的值 2 （2020江岸区校级二模）食盐、食醋、纯碱、小苏打、柠檬汁等均为家庭厨房中的常用物质，利用以上 物质你能做成功的家庭小实验是（ ） 检验自来水中的氯离子鉴别食盐和小苏打探究鸡蛋壳里是否含有碳酸盐除去热水瓶里的水垢 自制“汽水” A B C D 3 （2020武昌区模拟）下列实验操作正确的是（ ） A检查装置气密性 B收集氧气 C 做铁在氧气中燃烧实验 D 稀释浓硫酸 4 （2020武

3、汉模拟）已知在同温同压下，气体的体积比等于其分子个数之比。室温下，将可能含有 CO2、 N2、 O2的混合气体， 先通过炙热的焦炭， 反应后恢复至室温气体体积增大； 接着通过足量灼热的氧化铜， 反应后恢复至室温气体体积无变化，但有红色物质生成；再通入足量氢氧化钠溶液，最后收集到的剩余 气体，可使燃着的木条熄灭。关于该混合气体的成分判断，下列说法中正确的是（ ） A一定含有 O2和 CO2，可能含有 N2 B一定含有 N2和 CO2，可能含有 O2 C一定含有 O2，且至少含有 CO2和 N2中的一种 D一定含有 N2，且至少含有 CO2和 O2中的一种 5 （2020武汉模拟）下列选项中，仅利

4、用选项中提供的实验仪器（规格和数量不限，药品试剂省略）能够 完成相应实验的是（ ） 选项 实验仪器 相应实验 A 铁架台、大试管、水槽、集气瓶、玻璃片 用高锰酸钾固体制取氧气 B 托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管 用氯化钠固体配制 20.0g 质量分数为 6.0%的氯化钠溶液 C 集气瓶、橡胶塞、烧杯、弹簧夹 用红磷测定空气里氧气的含量 D 锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、导气管、单孔橡胶塞 用锌粒与稀硫酸制取氢气 AA BB CC DD 6 （2020武汉模拟） 新冠疫情当前， 建造火神山医院的 HDPE 材料勾起了小明的兴趣， 老师告诉小明 HDPE 膜具有极好的抗冲击性和防潮性，是

5、含碳元素的材料，于是小明将 4.2g 该材料在纯氧中燃烧后按照如图 的装置进行实验， 实验的一些数据如表所示， 且装置中每步反应均进行完全， 下列说法错误的是 （ ） 装置质量 A 装置总质量 C 装置总质量 实验前 100.0g 100.0g 实验后 105.4g 113.2g A装置 B 的作用是让燃烧产物中的一氧化碳全部转化为二氧化碳 B如果没有 D 装置对实验结果没有影响 C该材料与葡萄糖属于同一类物质 D该材料的化学式可能为（C2H4）n 7 （2020武汉模拟）下列说法正确的是（ ） A测定 pH 最简单的方法是用玻璃棒蘸取待测液，滴在湿润的 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比

6、 色卡比较，读取该溶液的 pH B皮肤沾上浓硫酸后可用氢氧化钠溶液中和 C用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，二者去污原理相同 D钛合金因抗腐蚀性强，被应用于“蛟龙号”潜水器上。钛合金属于金属材料，是一种混合物 8 （2020武汉模拟）实验室中有一瓶气体，它由氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷中的一种或二种组成， 用如图所示实验，对该瓶气体中的成分进行探究，通过现象某同学做了如下判断：一定含有甲烷 可能是甲烷和氢气 可能是甲烷和二氧化碳 可能是氢气和一氧化碳 可能是甲烷、氢气和 一氧化碳，气体的组成共有五种可能 其中正确的组合为（ ） A B C D 9 （2020武汉模拟）某混合气体含有

7、 H2、CO、CO2、N2和水蒸气中的一种或几种。某化学兴趣小组为检 验混合气体的成分，设计了如图所示的实验（碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物：实验药品均足量； 装置气密性良好） 。下列说法正确的是（ ） A若甲装置或戊装置中澄清的石灰水变浑浊，则混合气体中含有二氧化碳 B若乙装置的质量增加，则混合气体中含有水蒸气 C若丙装置硬质玻璃管中黑色固体变成红，则混合气体中含有氢气和一氧化碳 D若反应后丁装置质量增加 m，戊装置质量增加 n，则原混合气体中一氧化碳和氢气的质量比为 63n： 11m 10 （2020武昌区模拟）下列化学用语正确的是（ ） A测定溶液的 pH B加热液体 C稀释浓硫酸 D

8、称量氢氧化钠 11 （2020江岸区校级模拟）下列实验操作正确的是（ ） A称量氢氧化钠 B过滤 C滴加液体 D连接仪器 12 （2020江岸区校级模拟）如图实验操作正确的是（ ） A稀释浓硫酸 B溶解固体 C测定溶液的 pH D检查装置气密性 13 （2020武昌区模拟）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序 将洁净的铜丝分别浸入硫酸铝溶液和硝酸 银溶液中 B 证明酸和碱恰好中和 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸， 溶液恰好变为无色 C 用一种试剂一次性鉴别出 H2SO4、NaCl、 NaOH 三种无色溶液 分别取样，滴加紫

9、色石蕊试液 D 除去铁粉中混有的铜粉 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 AA BB CC DD 14 （2020武昌区模拟）下列实验操作正确的是（ ） A吸取液体药品 B氧气验满 C稀释浓硫酸 D蒸发糖水 15 （2020西青区二模）规范操作是实验成功的基础，下列四位同学的操作中正确的是（ ） A测溶液的 pH B取用固体药品 C量取液体药品 D滴加液体 16 （2020武昌区模拟）二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气大。实 验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫，二氧化硫可以用 NaOH 溶液吸 收。现有如下装置： 若在实验中用上述

10、装置制备并收集一瓶二氧化硫气体，且符合“绿色化学”理念，所选装置接口的连接 顺序（按气体从左到右的方向）是（ ） A接 B接，接 C接，接 D接，接 17 （2020武昌区模拟）以下各装置能完成相应实验的是（提示：碱石灰是由 NaOH 和 CaO 组成） （ ） A装置：制取氧气、二氧化碳等气体 B装置：干燥，收集 CO2气体 C装置：用氯酸钾制氧气 D装置：由 a 进气收集 O2或 CO2气体 18 （2019蔡甸区校级模拟）已知 NaOH 固体具有强烈的腐蚀性，且易吸水潮解。实验室欲配制质量分数 为 20%的 NaOH 溶液，下列说法正确的是（ ） A称量时将 NaOH 固体直接放在托盘上

11、 B将称量好的 NaOH 固体倒入量筒中加水溶解 C该实验中需要用到的仪器有酒精灯、托盘天平、胶头滴管和烧杯 D若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数大于 20% 19 （2019武昌区一模）如图实验基本操作的图示正确的是（ ） A 检查气密性 B 读液体体积 C 倾倒液体 D 过滤 二填空题（共二填空题（共 1 小题）小题） 20 （2019武昌区模拟）氨气易溶于水，易于浓硫酸反应，不与碱石灰（干燥剂）反应。氨气还具有还原 性， 在加热的条件下能将氧化铜还原为铜， 同时生成氮气和水。 反应的化学方程式为： 2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O，某化学小组为验证氨气的组成，

12、设计了如图所示实验。已知：该实验装置气密性良好， 实 验 前 装 置C 、 D的 质 量 分 别 为65.60g 、 132.47g ， 实 验 中 所 用 试 剂 均 足 量 。 实验步骤： I打开 K1，关闭 K2，通入氨气一段时间后，关闭 K1，打开 K2 （注：K1接个气球） 点燃酒精灯加热，待黑色固体部分变为红色后，停止加热。 继续通氨气至玻璃管冷却。 记录量气管读数为 VmL。 V称量装置 C、D 的质量分别为 65.36g、132.74g。 请回答下列问题： （1）若用加热氯化铵和熟石灰固体制取氨气，则发生装置与实验室用高锰酸钾制氧气装置 （填 “相同”或“不相同” ） （2）步

13、骤读数时，应注意视线 。 （3）反应生产水的质量为 。 （4） 实验过程中通入氨气的作用各不相同。 步骤是 ； 步骤是还原氧化铜； 步骤是 。 （5）请根据该实验数据列计算式，证明氨气中不含氧元素。相关计算式为 。 三实验探究题（共三实验探究题（共 26 小题）小题） 21 （2020江岸区校级二模）请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务。 【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分。 【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有 Ca2+、Mg2+、HCO3 等离子，在加热 条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质水垢，水垢的主要成分是碳酸盐和碱。同时，他们还

14、 查阅到下列有关物质的溶解性： 物质 Ca（HCO3）2 Mg（HCO3）2 Ca（OH）2 Mg（OH）2 CaCO3 MgCO3 溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶 【提出猜想】水垢的主要成分一定含有 Mg（OH）2和 ，可能含有 Ca（OH）2和 。 【设计方案】 （1）甲组同学已设计实验证明水垢中无 Ca（OH）2。 （2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。其主要实验步骤如下： 按如图组装仪器，将 50g 水垢试样放入锥形瓶中，先打开弹簧夹 B 通一段时间空气后关闭弹簧夹 B， 再加入足量某酸溶液 测 量 一 定 时 间 内 干 燥 管 内 物 质 增

15、 加 的 质 量 （ 见 下 列 曲 线 ） 待锥形瓶中不再产生气泡时， 。 再次称量干燥管内物质增加的质量 重复和的操作，直至干燥管内物质质量不变。 【讨论】 A步骤所加的酸溶液是 。 B装置的作用是 ；步骤中应进行的操作是 。 C通过上述探究可知水垢的主要成分有 。 22 （2020江岸区校级二模）一固体中除含氯化钾外，可能还含有氢氧化钾、硫酸钾、氢氧化钡、硝酸钾 中的一种或几种，某兴趣小组为探究其成分做了以下实验： 实验一：探究该固体的组成。 实验二：对反应后滤液 A 与原固体形成的溶液进行回收处理， （忽略 A 中指示剂） 。 根据实验一可得： （1）原固体溶于水后 pH 值 于 7（

16、选填“大于” “小于” “等于” ） ； （2）写出生成白色滤渣甲反应化学方程式 ； （3）滤液 A 中一定大量存在离子 （指示剂除外） （用离子符号表示）根据实验二可得； （4）滤液 B 中的物质： （用化学式表示，下同）根据实验一和实验二可得； （5）该固体中一定不存在的物质 。 23 （2020武昌区模拟）PLA 是一种新型可降解塑料，能有效缓解塑料垃圾造成的白色污染。已知 PLA 由 碳、氢、氧三种元素组成，为了测定 7.2g PLA 样品中氧元素的质量，某化学兴趣小组进行了以下探究。 【实验设计】查阅资料，无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色。 将 7.2g PLA 样品充分燃烧，以上实验装

17、置正确的连接顺序是：A （填写装置的字母序号） 。 【分析与结论】实验中选择纯净的氧气而不用空气的原因是 。 装置 E 的作用是 。 写出 D 装置中发生的化学方程式： 。 正确连接装置后，确认气密性良好。充分燃烧 7.2g PLA 样品，测得相关实验数据见下表（已知燃烧产 物被完全吸收，灰烬质量忽略不计） 。 装置 B C D E 实验前质量/g 160 150 150 100 实验后质量/g 163.6 150 163.2 100 通过分析与计算，可知 7.2g PLA 样品中含有氧元素的质量为 克，该 PLA 样品中碳、氢、氧三种 元素的原子个数最简整数比为 。 24 （2020江岸区校

18、级模拟）某化学兴趣小组在参观省博物馆后，对文物中的一些铜器表面附着的绿色固 体开展探究。查阅资料得知：铜器表面的绿色固体叫做“铜绿” ， 其组成可用化学式表示为： xCuCO3yCu （OH）2zH2O，是铜在潮湿的空气中锈蚀形成的。 “铜绿”受热时发生分解，生成氧化铜、二氧化碳和 水。 探究铜锈蚀的条件。该小组设计如图 1 所示的实验方案进行探究（试管中斜置的固体是铜片） ，足够 长时间后发现：试管甲中铜片表面产生“铜绿” ，而试管乙、丙、丁中的铜片无明显变化。 （1）若试管甲、丙对照，探究生成“铜绿”是否与水有关，则试管丙中的气体是 。 （ 2 ） 该 实 验 可 得 出 铜 锈 蚀 是

19、铜 与 空 气 中 的 起 反 应 的 结 果 。 探究“铜绿”的组成。该小组设计了如图 2 所示的实验装置探究“铜绿”的组成。实验时，用氢氧 化钠溶液吸收二氧化碳，用浓硫酸吸收水。装置气密性良好，其中碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰等物 质的混合物。装置内空气对实验的影响可忽略，装置中试剂均足量，且每步反应和吸收都能完全。 该小组同学称取 24.0g“铜绿”xCuCO3yCu（OH）2zH2O 样品进行实验，步骤如下： 打开活塞，通入一段时间空气； 关闭活塞，启动控温电加热器，使“铜绿”样品完全分解； 停止加热，同时打开活塞，通入空气至恢复室温。 有关实验数据如下表： 装置 C 的质量/g 装置

20、 D 的质量/g 反应前 282.4 188.2 反应后 286.0 192.6 （3）完成反应方程式：xCuCO3yCu（OH）2zH2O 。 （4）反应后，装置 B 玻璃管中的剩余固体质量为 。 （5）装置 C 中试剂是 。 （6） “铜绿”xCuCO3yCu（OH）2zH2O 中，x：y：z （填最简整数比） 。 25 （2020武昌区模拟）某化学小组查阅资料知道，氢氧化铜在加热条件下能够发生分解反应，其化学方 程式为： Cu （OH）2CuO+H2O， 草酸 （H2C2O4） 在浓 H2SO4作用下分解， 化学方程式为： H2C2O4 CO2+CO+H2O。 该小组同学为了测定氢氧化铜

21、样品中氢氧化铜的含量 （杂质不参加反应） ， 按照如图装置进行实验。 已知： 氢氧化铜样品的质量为 m1g，E 中药品足量，F 中集气瓶足够大，完全反应后测得 C 中剩余固体质量为 m2g，E 中质量增加 m3g。 （1）A 中浓硫酸的作用是 。 （2）实验过程中先通一会气体再点燃酒精灯，通气体的作用是 。 （3）实验过程中观察 C 中的现象是 。 （4）该实验装置说明草酸分解的产物中有 CO2的证据是 。 （5）该样品中氢氧化铜的质量分数为 。 26 （2020青山区二模）有一包白色粉末，可能含有硫酸铜、氯化镁、氯化钡、硫酸钠、碳酸钾中的一种 或几种物质，实验小组设计如图实验方案，探究白色粉

22、末的成分（碳酸钾的性质与碳酸钠相似，微溶物 认为可溶） 。 请回答下列问题： （1）操作 a 所需的玻璃仪器有 。 （2）写出生成白色沉淀 A 的化学方程式 。 （3）若白色沉淀 M 和 A 的成分不同，则原白色粉末一定含有 ；无色溶液 b 中一定含有的离子 有 。 （4）若白色沉淀 M 和 A 的成分相同时，原白色粉末中还有一种物质不能确定。某同学设计下表实验， 验证原白色粉末中可能含有的物质是否存在，请完成下表： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量 a 溶液于试管中， 加 入少量的 可能含有的溶质不存在 27 （2020青山区二模） 铜是一种不活泼的金属， 但长期露置在潮湿的空气中会锈蚀

23、生成 “铜绿” 【化学式： Cu2（OH）2CO3】 。 （1）铜生成铜绿的条件除需要 CO2和 H2O 外，还必须有 O2为“证明必须有 O2”需要进行图 2 实验 中的 （填实验编号） 。 （2）现有部分锈蚀的废铜屑，成分是铜绿、铜和少量水分。为探究废铜屑中各成分的含量，某化学小组 进行了如图 1 实验探究（已知铜绿受热分解为固体、CO2和 H2O） ： 该小组称取质量为 m 的废铜屑样品于控温电加热器中，按图 1 所示装置进行实验（装置气密性良好，装 置 A、B、C 中药品足量，实验操作正确） 。完全反应后 A 装置质量增加的质量为 m1，B 装置质量增加的 质量为 m2回答下列问题：

24、写出装置 B 中发生反应的化学方程式 。 判断玻璃管中反应已结束的现象是 。 装置 C 的作用是 。 样品中铜绿的质量分数为 。 28 （2020武汉模拟）某兴趣小组的同学对糖衣片中硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O）的组成进行了探究。 已知： （1）硫酸亚铁晶体加热先失去结晶水，高温继续分解产生一种金属氧化物和两种非金属氧化物。 （2）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，无水硫酸铜粉末遇水变蓝。 实验步骤如下： 称取 ag 硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O）样品置于硬质玻璃管中，打开活塞 K1，通入一段时间 N2，关闭活 塞 K1按图 1 装置高温加热，使其完全分解，待 A 中固体不再分解后，停止加

25、热，打开 K1，缓慢通入 氮气至玻璃管冷却。小组的同学对所得产物进行分析，利用热分析仪对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数 据，绘制成图 2 所示关系图。 回答下列问题： （假设反应均完全） （1）图 1 装置 B 中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加 12.6g，说明产物中有水；装置 C 中高锰酸钾溶液褪 色，说明产物中还有 （填化学式） 。 （2）T4时，硫酸亚铁晶体完全分解后装置 A 中固体呈红棕色，加入足量稀盐酸，固体全部溶解，得 到黄色溶液，写出发生反应的化学方程式 。 （3）兴趣小组的同学从理论上分析硫酸亚铁分解还生成另一物质 SO3，请根据上述实验及图 2 中有关数 据， 计算出 FeSO4

26、xH2O 中的 x 为 ， 反应完全后仍要持续通入氮气， 否则测出的 x 值会 （填 “偏大” 、 “偏小”或“不变” ） 。 （4）装置 D 中球形干燥管的作用 。 29 （2020武汉模拟）某校实验室有一瓶样品，其成分是铁、四氧化三铁和水。为测定其中各成分的质量 分数，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（装置气密性良好；固定装置已略去：氮气不与铁屑中的成 分反应：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物） 。 部分实验步骤如下： 称量硬质玻璃管的质量。将样品放入硬质玻璃管中，称量硬质玻璃管和样品的质量。 连接好装置。缓缓通入 N2，点燃甲处的酒精喷灯，待硬质玻璃管中固体恒重，记录硬质玻璃管和剩 余固

27、体的质量。 再次连接好装置，继续实验。通入 CO 点燃丙处的酒精灯和甲处的酒精喷灯。待硬质玻璃管中固体 恒重，熄灭酒精喷灯，继续通入 CO 直至硬质玻璃管冷却。再次记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。实 验数据记录如表 硬质玻璃管 硬质玻璃管和样品 步骤硬质玻璃管 和剩余固体 步骤硬质玻璃管 和剩余固体 质量 m1 m2 m3 m4 请回答下列问题 （1）步骤丙处酒精灯的作用是 。 （2）步骤硬质玻璃管中反应的化学方程式为 。 （3）样品中四氧化三铁的质量分数为 。 （4）若步骤中四氧化三铁没有完全反应，样品中铁的质量分数测量结果将 （填“偏大” “偏 小“或“不变” ） 。 30 （2020江岸

28、区校级模拟）NaOH 是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸、纺织等工业，长时间 露置在空气中易吸收 CO2而变质，得到 NaOH 和 Na2CO3的混合物，某同学设计了如图的实验装置来测 定 Na2CO3的含量。他用气密性良好的装置装好样品，然后通一会儿 N2后关闭止水夹，再打开分液漏斗 活塞。待甲装置中反应结束后打开止水夹再通入一会儿 N2。 提示：1碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物（可以吸收 CO2和 H2O） 、碱石灰和浓硫酸均足量，稀盐 酸不考虑其挥发性。 2碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O 回答下列问题： （1）乙中浓硫酸的作用

29、是 。 （2）试写出丙中发生反应的化学方程式 。 （3）测定 Na2CO3的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量。 另一个物理量为 （填字母） 。 A滴下的稀盐酸质量 B反应前后乙装置增加的质量 C反应前后丙装置增加的质量 D反应前后丁装置增加的质量 若样品质量为 m1，上述中另一个物理量的质量为 m2，则样品中 Na2CO3的质量分数为 。 （用 含有 m1、m2的代数式表示） （4）下列说法正确的是 （填字母） 。 A反应开始时通入 N2，目的是排尽装置中空气 B若去掉丁装置，对实验结果没影响 C反应结束后如果不通入 N2，测得 Na2CO3含量会偏低 31 （2020武昌区

30、模拟）某校化学兴趣小组同学设计了如图 1 所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜 的实验。试回答： 、 （1）该装置的不足之处是 。 、为分离 A 装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，小组同学又设计了图 2 所示的装置（铁架台、铁 夹等固定用装置已略去，a、b 为活塞） 。 （2）利用该装置先分离出来的是 （填化学式） 。 （3）要想得到（2）中物质，小明应怎样操作？ 。写出此过程发生的化学反应方程式 。 、对于 A 装置中反应后得到的红色固体（此时氧化铜已全部反应完） ，小组同学进行了以下探究。 【查阅资料】 氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（化学式为 Cu2O）

31、 。 Cu2O 是不溶于水的红色固体，在酸性溶液中，可发生反应生成 Cu2+和 Cu。 【提出猜想】 氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除 Cu 外还可能含有 Cu2O。 【实验方案】 实验步骤 取少量该红色固体放入盛有 的试管中，振荡 实验现象 实验结论 氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中含有 Cu 和 Cu2O 32 （2020武昌区模拟）某化学兴趣小组在老师的指导下开展了氢氧化钠性质的实验研究。 实验一：从反应物的角度探究氢氧化钠与二氧化碳能否反应在圆底烧瓶中充满 CO2，通过注射器向瓶中 分别加入同体积水和 NaOH 溶液。利用传感器得到的气压变化如图 2 所示。 （1）刚开始

32、压强增大的原因是 ； （2）800s 时，曲线表示的溶液显 （填“酸”或“碱” ）性； （3）通过对比曲线和曲线 （填“不能”或“能” ）证明 NaOH 与 CO2发生了化学反应。 实验二：从生成物的角度探究氢氧化钠与二氧化碳能否反应 查阅资料知：常温下 NaOH、Na2CO3分别在乙醇中的溶解度（S/g）如下表所示： NaOH Na2CO3 17.3 0.01 该化学兴趣小组按如图 3 所示装置进行实验，其实验步骤如下： I将 m1g CO2通入过量的饱和 NaOH 的乙醇溶液中，试管中产生沉淀物； 打开分液漏斗活塞，使稀盐酸缓缓滴入试管中，试管中有气泡产生； 利用化学方程式计算碳酸钠的质量

33、。 （4）步骤 I，试管中产生沉淀物的原因是 ； （5）步骤，向试管中滴加稀盐酸，其目的是检验氢氧化钠与二氧化碳反应后的生成物，请写出碳酸钠 与盐酸反应的化学方程式： ； （6）理论上生成碳酸钠的质量为（用代数式表示） g。 33 （2019武汉模拟）一包固体，可能含有锌粉、炭粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钠中的一种或几种。为 探究固体的组成某化学兴趣小组进行了如图所示的实验： 请回答下列问题： （1）该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为 。 （2）原固体中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 。 （3）滤液 D 中一定含有的溶质有 。 （4）若滤渣丙在空气中充分燃烧后质量没有改变，则滤渣丙的成

34、分是 。 34 （2019武汉模拟）超氧化钾（KO2）是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用它 作制氧剂，供人们呼吸之用。化学方程式为：4KO2+2CO22K2CO3+3O2某学生为了验证这一实验并 测定超氧化钾（KO2）样品中超氧化钾的质量分数（杂质既不挥发也不参与反应） ，先称取质量为 mg 的 样品于装置 D 中，设计出如下实验装置进行实验。回答下列问题（已知 KO2也能与水分反应，无水硫酸 铜遇水分变蓝） 。 （1）A 是实验室制取 CO2的发生装置，其发生装置与实验室制取 H2比的发生装置 （ 选填“相 同”或“不相同” ） （2）B 装置的作用是 。 （3）表明

35、D 中超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是： 。 （4）反应结束后称取 D 中固体，其质量为 ng，则样品中超氧化钾的质量分数为 。 （5）在 A 中有 10.0 克碳酸钙与足量盐酸完全反应后，如果生成的 CO2全部被超氧化钾吸收，理论上 D 装置质量应减少 0.4 克， 但实验上在实验后称量 D 装置， 发现反应后其质量的变化量明显与理论值不符， 可能原因可能是 （填序号） 。 A生成的 CO2部分残留在 A、B、C 装置里未被 D 装置完全吸收 BD 装置后面的水蒸气进入被超氧化钾吸收 C超氧化钾不足量 D装置 B 中反应生成的 CO2也被 D 装置吸收。 35 （2019洪山区校级三模）某

36、兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。 【探究一】铁生锈的条件 （1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于上图所示装置中，经过一段时间观察， （填序号） 装置中出现了明显的锈迹。 他们的结论是：铁生锈是因为铁与空气中的 等发生了化学反应。 （2）卓玛同学提出疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？为卓玛同学释疑的实验可 设计为： ，观察并记录现象即可证明。 【探究二】影响铁生锈速率快慢的因素 拉姆说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？ 她查阅资料：导电性强（即离子浓度大）的溶液都可加速铁的生锈。 （3）将上述 A 装置中的蒸馏水改为下列液体中的 （填序号） ，可使铁生锈速率加快

37、。 a硫酸钠溶液 b无水乙醇 （4）酸性物质也能腐蚀钢铁，写出稀硫酸与铁反应的化学方程式 。 36 （2019洪山区校级三模）在一次化学兴趣小组的活动中，同学们做了两个实验： 实验一：用给定的碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。 扎西同学按以下过程进行实验： 【进行实验】 操作步骤 实验现象 实验结论 分别用 A、B、C 三支试管 取样，然后各加入适量碳 酸钠溶液 A 中无明显现象 B 中 C 中 A 中物质是食盐水 B 中物质是稀盐酸 C 中物质是澄清石灰水 【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？ 【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究，后制订方案。 【实验与探究】

38、（1）扎西将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液。 （2）取少量清液加入足量的氯化钙溶液（中性） ，若出现 ，说明清液中有碳酸钠；再滴加几滴无 色酚酞试液，若出现 ，说明清液中有氢氧化钠。 【方法与应用】通过以上探究，处理上述废液的正确方法是加 至溶液呈中性。 实验二：自选一种试剂鉴别氢氧化钠、氯化钠和硝酸铵三种白色固体。 扎西选择了日常生活中常见的一种物质来鉴别，该物质是 。他将三种物质各取少量分别放入三支 试管中，然后加入该物质，观测到的现象是盛氯化钠的试管中温度无明显变化，盛氢氧化钠的试管 中 ，盛硝酸铵的试管中 。实验完成后，扎西将上述物质倒入实验室废液缸中，立刻闻到 一股强烈

39、的氨味，写出反应的化学方程式 。 37 （2019武汉模拟）工业铁红的主要成分是 Fe2O3，还含有少量的 FeO、Fe3O4为了测定铁红中铁的质 量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。 【资料 1】草酸晶体（H2C2O43H2O）在浓 H2SO4作用下受热分解，化学方程式为： H2C2O43H2O CO2+CO+4H2O 【问题讨论】用如图所示装置进行实验： （1）实验前应先检查装置的气密性。 （2）进入 D 中的气体是纯净、干燥的 CO，则 A、C 中的试剂依次是 （填字母编号） 。 a浓硫酸 b澄清的石灰水 c氢氧化钠溶液 （3）B 装置的作用是 。 （4）对 D 装置

40、加热前和停止加热后，都要通入过量的 CO，其作用分别是：加热前将装置中的空气排 出，防止发生爆炸。停止加热后 。 （5）写出 D 装置中所发生反应的一个化学方程式 。 【数据分析与计算】 【资料 2】铁的常见氧化物中铁的质量分数： 铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 铁的质量分数 77.8% 70.0% 72.4% （6）称取铁红样品 10.0 g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。 D 中充分反应后得到 Fe 粉的质量为 mg，则 m 的取值范围是 。 实验前后称得 E 装置增重 6.6g，则此铁红中铁的质量分数是 。 【实验评价】 本实验中如果缺少 C 装置（不考虑其它因

41、素） ，则测得样品中铁的质量分数会 （填“偏小” 、 “不 变”或“偏大” ） 。 38 （2018汉阳区校级模拟）下面是关于空气中氧气含量测定的再认识。 （1） 【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图 1） ，该实验中选 择使用汞的优点有 。 A实验过程中没有污染 B生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气 C能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽 （2） 【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图 2） ，实验之前一定 要 ，写出红磷燃烧的实验现象 。 兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于 21%。 【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不

42、能准确地测出空气中氧气的含量？ （3） 【进行猜想】a装置漏气；b ；装置内氧气有剩余； （4）有资料表明：燃烧过程中当氧气的体积分数低于 7%，红磷就无法继续燃烧，因此通过 上述实验， 测量结果与实际误差较大。 【实验改进】1、用铁在潮温空气中生锈的反应来消耗瓶中氧气，设计如图 3 实验装置，再次测定空气中 氧气含量。 （装置中 NaCl 溶液、碳粉起加速铁生锈的作用） 。 、测得实验数据如下表： 实验前 实验后 测量项目 烧杯中水的体积 集气瓶（扣除内容 物）和导管的容积 烧杯中剩余水的 体积 体积/mL 80.0 126.0 54.5 【交流表达】 根据表中的数据计算， 改进实验后测得的

43、空气中氧气的体积分数是 （计算 结果精确到 0.1%） 。 从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是： 。 （答出一点即可） 39 （2018东西湖区校级模拟）为测定碱式碳酸镍晶体【xNiCO3yNi（OH）2zH2O】组成，某小组设计了 如下实验方案及装置： 【资料卡片】 （1）碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成 NiO、CO2及 H2O 【实验步骤】 检查装置气密性；准确称取 m g 碱式碳酸镍晶体【xNiCO3yNi（OH）2zH2O】放在 B 装置中，连 接仪器；打开弹簧夹 a，鼓入一段时间空气，分别称量装置 C、D、E 的质量；关闭弹簧夹 a，加热 装置 B 至反应

44、完全； 分别准确称量装置 C、D、E 的质量；回答下列问题： （假设每一步均 反应完全） （1）装置 C 中所装药品为 。 （2）装置 D 中发生反应的化学方程式为 。 （3）证明装置 B 中碱式碳酸镍晶体已反应完全的现象是 （4）应填写的操作是 （5）实验反思：实验步骤不变，若没有装置 E，会导致碱式碳酸镍晶体组成中 y 的数值 （填“偏 大” “偏小”或“无法判断” ） 。 40 （2018武昌区模拟）甲、乙、丙三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸来测定某石灰石样品中碳酸钙 的质量分数（石灰石中的杂质既不遇酸反应，也不溶于水） 。 （1）甲同学的方法可用如下流程表示，所发生的化学反应方程式是

45、 。 在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有 （选填序号） 。 A酒精灯、漏斗、玻璃棒 B漏斗、玻璃棒、烧杯 C漏斗、试管、玻璃棒 （2）乙同学取 10g 样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得 B 装置质量增加了 4.6g，根 据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是 。 （3）丙同学用如图乙的实验装置进行实验。其中 C 装置中的油层作用是 。丙同学将 20g 稀盐酸 加入到1.25g 样品中， 生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。 已知本实验条件下CO2的密度为1.8g/L， 该石灰石样品中 CaCO3的质量分数是 。 41 （2018江汉区

46、一模）为了测定某氧化铁样品中氧化铁的质量分数，某化学小组设计了如图所示装置进 行实验。 已知： 样品中的杂质不含铁元素， 且不溶于水和酸； 草酸在浓硫酸作用下受热分解生成 CO2、 CO 和 H2O； 碱石灰主要成分为生石灰与氢氧化钠固体。请回答： 【问题讨论】 （1）进入 E 中的气体是纯净、干燥的 CO，则 B、C、D 中依次是 （填序号） 。 浓硫酸 氢氧化钠溶液 澄清石灰水 （2）B 中发生反应的化学方程式为 。 （3）C 装置的作用是 。 【数据处理】称取样品 5.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量 F 装置，发现比反应前增重 3.3g。 则样品中氧化铁的质量分数为 。 【实验

47、反思】 （1）该实验装置有一明显缺陷是 。 （2）如果没有 G 装置，则测得的样品中氧化铁的质量分数 （填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ） 。 42 （2018汉阳区模拟）碱式碳酸镁【Mg2（OH）2CO3】和过氧化镁（MgO2）都是重要化工原料。以 Mg2 （OH）2CO3为原料制备产品 MgO2，并测定其质量分数的步骤如下： 煅烧：煅烧 Mg2（OH）2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊。 转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应 MgO+H2O2MgO2+H2O，分离得到粗产品。 计算：设粗产品中仅含少量 MgO 杂质，某小组设计如图装置，通过测

48、定生成 O2体积，计算 MgO2的 质量分数。 已知：aMnO2与稀盐酸不反应 bMgO2+2HClMgCl2+H2O2 cMgO2难溶于水，且不与水发生反应 （1）煅烧时反应的化学方程式为 。 （2）装置中 MnO2的作用是 。 （3）此装置测得 O2的体积会偏大（不考虑 O2溶于水的因素） ，其原因是 。 （4）关于此实验，有以下几种说法，其中正确的是 A样品的多少对实验结果无影响 B盐酸必须足量 C当瓶中无气泡时立即平视量气管读数 D读数前应上下移动水准管，使水准管和量气管液面相平 E装置内的空气不影响 O2体积的测定 43 （2018东西湖区模拟）某无色溶液 M 中可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙中的 一种或几种，为确定其成分，某兴趣小组同学设计实验并进行探究。 探究活动一：小组同学进行了如图所示实验 （1）反应生成气体的化学方程式是 ； （2）M 中一定没有 （填名称或