2020年北京市中考化学各区模拟试题分类解析（4）质量守恒定律与化学方程式

1、2020 年北京市中考化学各区模拟试题分类（年北京市中考化学各区模拟试题分类（4）质量守恒定律与化学方程式）质量守恒定律与化学方程式 一选择题（共一选择题（共 6 小题）小题） 1 （2020昌平区二模）下列化学方程式正确的是（ ） A甲烷燃烧 CH4+2O2CO2+2H2O B二氧化碳通入石灰水 CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O C工业用赤铁矿炼铁 CO+Fe2O3 2Fe+CO2 D实验室用过氧化氢制氧气 2H2O2 2H2+2O2 2 （2020房山区二模）抗击“新型冠状病毒” ，学以致用。 “84 消毒液”和洁厕灵混合使用时，会生成有毒 气体 X，反应的化学方程式为：NaClO

2、+2HClNaCl+X+H2O，X 的化学式为（ ） ACl BCl2 CH2 DCO 3 （2020东城区二模）根据化学方程式：S+O2SO2，无法获取的信息是（ ） A反应条件是点燃 B反应物是硫和氧气 C二氧化硫有刺激性气味 D参加反应的氧气与生成的二氧化硫分子个数比为 1：1 4 （2020石景山区一模）下列关于 2CO+O22CO2的说法不正确的是（ ） A表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 B参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为 7：8 C反应前后碳原子、氧原子的个数均保持不变 D参加反应的一氧化碳与生成的二氧化碳的分子个数比为 1：1 5 （2020丰台区一模）工业上可

3、以将一氧化碳转化为甲烷，反应的微观示意图如图，下列说法不正确的是 （ ） A丁的相对分子质量为 18 B丙中碳、氢原子个数比为 1：4 C28g 甲完全反应至少需要 2g 乙 D反应前后原子种类不变 6 （2020朝阳区一模）下列关于 2CO+O22CO2的理解不正确的是（ ） A表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 B参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为 5：4 C反应前后碳原子、氧原子的个数均不变 D参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为 1：2 二填空题（共二填空题（共 6 小题）小题） 7 （2020朝阳区二模）化学与生产、生活息息相关。 （1）石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面

4、变硬的原因是 （用化学方程式表示） 。 （2）用“捕捉”的 CO2生产甲醇，反应的微观示意图如图： 若利用该反应生产 64t 甲醇，则参加反应的氢气的质量为 t。 8 （2020海淀区模拟）请从 A 或 B 两题中任选一个作答，若两题均作答，按 A 计分。 在一定条件下，Mg 和 MgH2的相互转化可以实现氢气的储存和释放。其工作原理如图。 A B （1）氢气储存时发生反应的化学方程式 为 。 （2） 氢气很容易逃逸， 若氢气存储效率为 10%， 储存 1kg 氢气，至少需要 Mg 的质量为 kg （1）氢气释放时发生反应的化学方程式 为 。 （2）理论上，52kgMgH2最多能释放氢气的质

5、量为 kg 9 （2020北京模拟）请应用质量守恒定律的有关知识，完成下列各题。 （1）硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。生产硅的化学反应为 SiO2+2CSi+2X 则 X 的化学式为 。 （2）过氧化钙（CaO2）常用于鱼池供氧剂，它与水反应，生成氧气和氢氧化钙，该反应的化学方程式 为 。 （3）在一密闭容器内有氧气、二氧化碳，水蒸气和一种未知物，在一定条件下充分反应，测得反应前后 各物质的质量如下表所示。 物 质 氧 气 二氧化碳 水蒸气 W 反应前质量/g 50 1 1 23 反应后质量/g 2 45 28 x X 的数值为 。W 中含有的元素是 。 10 （2020大

6、兴区一模）当皮肤上出现小伤口时，可用双氧水（即过氧化氢溶液）进行消毒。在消毒时常 观察到有气泡产生， 原因是人体内的过氧化氢酶 （CAT） 能催化分解双氧水， 反应的化学方程式为 。 11 （2020丰台区校级模拟）质量守恒定律是化学反应中的一条重要规律，我能运用此规律解答下列问题： （1）某纯净物 X 在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O22CO2+3H2O，则 X 的化学 式为 若生成的二氧化碳质量为 8.8g，则 X 中碳元素为 g （2）在点燃条件下，A 与 B 反应生成 C 和 D反应前后分子变化的微观示意图所下所示： 上述四种物质中，属于化合物的是 （填序号） ，从微观角

7、度说出你的判断依据为 该反 应的化学方程式为： 根据上述示意图，你得到哪些化学变化的信息？（请写一条） 12 （2020丰台区校级模拟）化学实验小组同学对某小区下水管道中的气体样品进行研究 已知：下水管道气体中常含有二氧化碳、甲烷、氧气、氮气、硫化氢（H2S）等成分 硫化氢是一种无色、 有臭鸡蛋气味的气体 H2S通入CuSO4溶液中， 反应生成CuS沉淀和硫酸 （H2SO4） ， 从而除去 H2S该反应的化学方程式为 （1）该下水管道中的气体有特殊臭味，气体中一定含有的气体是 将该下水管道中的气体通过 CuSO4溶液 （2）将步骤（1）处理过的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该下水

8、管道中的气体含有 二氧化碳该反应的化学方程式为 （3）收集 1 小试管经过步骤（1）处理过的气体，移近酒精灯火焰，听到尖锐的爆鸣声，说明该下水管 道中的气体还含有的气体是 该反应的化学方程式为 三实验探究题（共三实验探究题（共 3 小题）小题） 13 （2020门头沟区一模）质量守恒定律能够用实验验证： （从 A 或 B 中任选一个作答。若均作答，按 A 计分） A B 用上述实验，验证质量守恒定律（实验前后利用 天平称量质量） 。 实验过程中气球的变化为 ；充分反应并 冷却后，天平仍保持平衡，从微观的角度解释其 原因： 。 某兴趣小组同学利用上述实验， 验证质量守恒定 律（实验前后利用天平称

9、量质量） 。 A、B 实验中，不能验证质量守恒定律的 有 ，原因是 。 14 （2020丰台区一模）用如图装置验证质量守恒定律。 （1）实验 1 中，发生反应的化学方程式为 ，得出结论所依据的实验现象是 。 （2）实验 2 中，天平指针向右偏转，产生此现象的原因是 。 15 （2020朝阳区校级模拟）根据如图所示的实验回答问题。 （1）甲中棉花的作用是 。 （2）乙的目的是研究品红分子在水中的运动速率与 的关系。 （3）丙是电解水实验，反应的化学方程式为 ；与电源正极相连的试管中产生的气体是 。 （4）丁是验证质量守恒定律。其中红磷燃烧的化学方程式为 ；充分反应并冷却后，天平仍保持 平衡，从微

10、观的角度解释其原因： 。 四计算题（共四计算题（共 2 小题）小题） 16 （2020丰台区校级模拟）将 19.45 克碳酸钠和氯化钠的固体混合物放置于烧杯（重 50 克）中，加入一 定量的水，固体全部溶解，然后向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯及杯中物质的 总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。 计算： （1）生成的 CO2的质量为 g。 （2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。 17 （2020东城区校级模拟）取 200g 某变质的 NaOH 溶液（含有 Na2CO3） ，逐滴加入稀盐酸至过量，测得 生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请回答下列问题： （1）该溶

11、液中 Na2CO3的质量为 g； （2）所用稀盐酸溶质的质量分数。 五解答五解答题（共题（共 15 小题）小题） 18 （2020平谷区校级二模）锌精矿主要成分是 ZnS火法炼锌的一般工艺流程如图所示。 （1） 设备 1 中发生的化学反应是： 2Zn+O22ZnO， 若生产 81 吨氧化锌， 需要原料锌 吨。 （2）设备 2 中，反应前后化合价发生改变的元素是 。 （3）设备 4 可利用沸点不同将锌与杂质分离，该过程属于 （填“物理变化”或“化学变化” ） 。 19 （2020密云区二模）钨丝灯管中的钨（W）在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入 I2可延长灯管 的使用寿命，其反应原理如下：

12、（其中“”表示反应的方向） W+2I2 WI4 下列说法正确的有 。 A在 1400条件下灯管内发生的是化合反应 B灯管内的 I2可循环使用 CWI4在灯丝上分解，产生的 W 又沉积在灯丝上 DWI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长 20 （2020大兴区一模） “便携式制氧气”可用于家庭输氧，其工作原理如图所示。甲剂为白色固体，作制 氧剂；乙剂为黑色固体，作催化剂。 （1）当人体缺氧时，需要吸氧补充，原因是氧气能够 。 （2）甲剂溶于水生成过氧化氢，写出过氧化氢在乙剂催化下生成氧气的反应的化学方程式 。 21 （2020平谷区一模）工业上用石灰石等物质为原料制备轻质碳酸钙，主要流程如图所示。

13、 （1）石灰窑中发生的化学反应为：CaCO3CaO+CO2，若要制得 56t 氧化钙，理论上需要的碳 酸钙质量为 t。 （2）碳化塔中发生反应的化学方程式为 。 22 （2020西城区一模）利用氢氧化镁制备金属镁的主要流程如图： （1）反应器中搅拌的目的是 。 （2）反应器中发生的反应属于基本反应类型中 反应。 （3）电解器中发生反应的化学方程式为：MgCl2Mg+Cl2生产 24kg 金属镁，理论上需要氯 化镁的质量是 kg。 23 （2020西城区一模）如图装置进行实验（夹持仪器略去） 。 （1）A 中发生反应的化学方程式是 。 （2）B 中的实验现象是 。 24 （2020密云区一模）空

14、气和水对航天员的生存非常重要。 （1）目前航天器中水的来源包括： 从地面携带水。 由氢氧燃料电池提供水，氢气和氧气在一定条件下发生反应，为飞船提供能量，同时生成水。请写出 此反应的化学反应方程式： 。 通过蒸发和冷凝，把尿液中的水和呼吸产生的水蒸气收集起来，处理再生。蒸发和冷凝过程属于 变化（填“物理”或“化学” ） 。 （2）如图为载人航天器工作仓中气体成分的微观示意图，已知在同温同压下，气体的体积之比等于分子 个数之比，下列说法合理的是 。 A1 个氧分子是由 2 个氧原子构成的 B氧分子和氮分子能均匀混合，是因为分子在不断运动 C航天器工作仓内氮气与氧气的体积比与地表空气接近 25 （2

15、020西城区一模）光气（COCl2）在塑料制革等工业中有许多用途。工业制光气的主要流程如图： （1）I 中产生 CO 和一种气体单质，反应中化合价发生改变的元素有 。 （2）中发生化合反应，该反应的化学方程式是 。 26 （2020海淀区一模）84 消毒液是北京第一传染病医院（地坛医院）于 1984 年研制成功的常用消毒剂， 在新冠病毒防疫中起到重要的作用。其成分为次氯酸钠（NaClO） 、表面活性剂和水等。 （1）84 消毒液属于 （填字母序号） 。 A纯净物 B混合物 C化合物 （2） 84 消毒液的消毒原理是： 次氯酸钠溶液和空气中的二氧化碳反应， 生成碳酸氢钠和次氯酸 （HClO） ，

16、 写出该反应的化学方程式： 。 27 （2020西城区一模）科学家研发出在光照条件下，以氧化钴纳米粒子为催化剂分解水获得氢气的方法。 该反应的化学方程式是 。 28 （2020海淀区模拟） “碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的 CO2分离出来进行储存 和利用。其过程的示意图如图 （1）除 H2O 外，上图中涉及的氧化物还有 （2）反应室中发生了如下化学变化 CaO+H2OCa（OH）2 Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH 该过程中，碳元素的化合价为 （3）高温煅烧室中发生的反应为 CaCO3CaO+CO2。 通过该反应释放 22tCO2，需要 CaCO3的质量为

17、 29 （2020海淀区模拟）某无色碳酸饮料的配料表如图所示。 （1）配料中属于糖类的成分是 （写出一种即可） 。 （2）碳酸饮料加热产生大量气泡，会导致瓶内压强过大。发生反应的化学方程式为 30 （2020西城区一模）SCR 技术可降低柴油车尾气中氮氧化物的排放，部分转化过程如下： NONO2N2 （1）反应为化合反应，反应前后化合价发生改变的元素是 。 （2）反应为：4CO（NH2）2 +6NO2 4CO2 +7N2+8H2O若使用 60 kgCO（NH2）2，可消耗 NO2的质量为 kg。 31 （2020延庆区一模）老师带领学生参观炼铁厂结束时，老师进行了小结，并就金属冶炼和金属回收再

18、 利用提出了两个问题，请同学们用化学方程式作答 （1）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是 （2）废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其原理是 32 （2020朝阳区校级模拟）某化学兴趣小组同学使用如图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量先 取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入 14.0g 合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在表中，请 回答下列问题： （1）根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速率的特点 （2）完全反应后，产生的氢气质量是 g （3）求合金中铁元素的质量分数 空烧杯 加入 硫酸后 加入合金 后 5 分钟 加入合金 后 12 分钟 加入合金 后 21

19、分钟 加入合金 后 40 分钟 加入合金 后 3 小时 读数 （g） 28.5 169.7 183.6 183.5 183.4 183.3 183.3 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一选择题（共一选择题（共 6 小题）小题） 1 （2020昌平区二模）下列化学方程式正确的是（ ） A甲烷燃烧 CH4+2O2CO2+2H2O B二氧化碳通入石灰水 CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O C工业用赤铁矿炼铁 CO+Fe2O3 2Fe+CO2 D实验室用过氧化氢制氧气 2H2O2 2H2+2O2 【答案】B 【解答】解：A该反应是在点燃的条件下进行的，正确的化学方程式为 CH4+2O2CO

20、2+2H2O， 不合题意； B该反应的化学方程式书写正确，符合题意； C该方程式没有配平，正确的化学方程式为 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2，不合题意； D过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，正确的化学方程式为 2H2O22H2O+O2 ，不合题意。 故选：B。 2 （2020房山区二模）抗击“新型冠状病毒” ，学以致用。 “84 消毒液”和洁厕灵混合使用时，会生成有毒 气体 X，反应的化学方程式为：NaClO+2HClNaCl+X+H2O，X 的化学式为（ ） ACl BCl2 CH2 DCO 【答案】B 【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化

21、学方程式，反应前钠、 氯、氧、氢原子个数分别为 1、3、1、2，反应后的生成物中钠、氯、氧、氢原子个数分别为 1、1、1、2， 根据反应前后原子种类、数目不变，则每个 X 分子由 2 个氯原子构成，则物质 X 的化学式为 Cl2。 故选：B。 3 （2020东城区二模）根据化学方程式：S+O2SO2，无法获取的信息是（ ） A反应条件是点燃 B反应物是硫和氧气 C二氧化硫有刺激性气味 D参加反应的氧气与生成的二氧化硫分子个数比为 1：1 【答案】C 【解答】解：A、该反应的反应条件是点燃，故选项说法正确。 B、该反应的反应物是硫和氧气，故选项说法正确。 C、由反应的化学方程式：S+O2SO2，

22、无法确定二氧化硫的气味，故选项说法错误。 D、该反应可读作：点燃条件下，每 1 个硫原子和 1 个氧分子反应生成 1 个二氧化硫分子，参加反应的 氧气与生成的二氧化硫分子个数比为 1：1，故选项说法正确。 故选：C。 4 （2020石景山区一模）下列关于 2CO+O22CO2的说法不正确的是（ ） A表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 B参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为 7：8 C反应前后碳原子、氧原子的个数均保持不变 D参加反应的一氧化碳与生成的二氧化碳的分子个数比为 1：1 【答案】B 【解答】解：A、该反应可表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故选项说法正确。

23、B、参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为（282） ：327：4，故选项说法错误。 C、化学反应前后碳原子、氧原子的个数均保持不变，故选项说法正确。 D、微观上，点燃条件下，每 2 个一氧化碳分子和 1 个氧分子反应生成 2 个二氧化碳分子，则参加反应 的一氧化碳与生成的二氧化碳的分子个数比为 2：21：1，故选项说法正确。 故选：B。 5 （2020丰台区一模）工业上可以将一氧化碳转化为甲烷，反应的微观示意图如图，下列说法不正确的是 （ ） A丁的相对分子质量为 18 B丙中碳、氢原子个数比为 1：4 C28g 甲完全反应至少需要 2g 乙 D反应前后原子种类不变 【答案】C 【解答】解：由图

24、示可知，该反应的反应物是一氧化碳和氢气，生成物是甲烷和水，反应的化学方程式 为：CO+3H2CH4+H2O。 A、丁为水，相对分子质量为 12+1618，故正确； B、由微粒的构成可知，丙的化学式 CH4，丙中碳、氢原子个数比为 1：4；故正确； C、由方程式可知，甲、乙在反应中的质量比为： （282） ： （62）28：6；28g 甲完全反应至少需要 6g 乙，故选项说法不正确； D、由微粒的变化可知，化学反应前后原子种类不变，故正确； 故选：C。 6 （2020朝阳区一模）下列关于 2CO+O22CO2的理解不正确的是（ ） A表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 B参加反应的一

25、氧化碳与氧气的质量比为 5：4 C反应前后碳原子、氧原子的个数均不变 D参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为 1：2 【答案】B 【解答】解：A、一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，正确； B、参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为：2（12+16） ： （162）7：4，错误； C、反应前后碳原子、氧原子的个数均不变，正确； D、参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为 1：2，正确。 故选：B。 二填空题（共二填空题（共 6 小题）小题） 7 （2020朝阳区二模）化学与生产、生活息息相关。 （1）石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬的原因是 Ca（OH）2+CO2CaCO3+H

26、2O （用化学方程式 表示） 。 （2）用“捕捉”的 CO2生产甲醇，反应的微观示意图如图： 若利用该反应生产 64t 甲醇，则参加反应的氢气的质量为 12 t。 【答案】见试题解答内容 【解答】解： （1）石灰浆的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀 和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。 （2）由微观示意图可知，反应物是二氧化碳和氢气，生成物是甲醇和水，二氧化碳和氢气在一定条件下 反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为 CO2+3H2CH3OH+H2O 6 32 x 64t x12t 故答案为： （1）CO2+Ca（OH）2CaCO

27、3+H2O； （2）12。 8 （2020海淀区模拟）请从 A 或 B 两题中任选一个作答，若两题均作答，按 A 计分。 在一定条件下，Mg 和 MgH2的相互转化可以实现氢气的储存和释放。其工作原理如图。 A B （1）氢气储存时发生反应的化学方程式为 Mg+H2MgH2 。 （2） 氢气很容易逃逸， 若氢气存储效率为 10%， 储存 1kg 氢气，至少需要 Mg 的质量为 120 kg （1）氢气释放时发生反应的化学方程式为 MgH2Mg+H2 。 （2）理论上，52kgMgH2最多能释放氢气的质 量为 4 kg 【答案】见试题解答内容 【解答】解：A、 （1）由题意可知，氢气储存时发生反

28、应的化学方程式为：Mg+H2MgH2。 （2）需要氢气的质量：10kg； 设至少需要 Mg 的质量为 x Mg+H2MgH2 24 2 x 10kg 解得：x120kg B、 （1）由题意可知，氢气释放时发生反应的化学方程式为：MgH2Mg+H2。 （2）设最多能释放氢气的质量为 y MgH2Mg+H2 26 2 52kg y 解得：y4kg 故答案为：A、 （1）Mg+H2MgH2； （2）120B、 （1）MgH2Mg+H2； （2）4。 9 （2020北京模拟）请应用质量守恒定律的有关知识，完成下列各题。 （1）硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。生产硅的化学反应为 SiO

29、2+2CSi+2X 则 X 的化学式为 CO 。 （2）过氧化钙（CaO2）常用于鱼池供氧剂，它与水反应，生成氧气和氢氧化钙，该反应的化学方程式 为 2CaO2+2H2O2Ca（OH）2+O2 。 （3）在一密闭容器内有氧气、二氧化碳，水蒸气和一种未知物，在一定条件下充分反应，测得反应前后 各物质的质量如下表所示。 物 质 氧 气 二氧化碳 水蒸气 W 反应前质量/g 50 1 1 23 反应后质量/g 2 45 28 x X 的数值为 0 。W 中含有的元素是 碳元素、氢元素、氧元素 。 【答案】见试题解答内容 【解答】解： （1）由质量守恒定律可知，反应前后硅原子都是 1 个，反应前氧原子

30、、碳原子都是 2 个， 反应后一个都是 2 个，包含在 2X 中，则 X 的化学式为 CO。 故填：CO。 （2）过氧化钙与水反应，生成氧气和氢氧化钙，该反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O2Ca（OH）2+O2 。 故填：2CaO2+2H2O2Ca（OH）2+O2。 （3）X 的数值为：50+1+1+23245280， 二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于 W， W 中氧元素质量为：44g+27g48g8g，即 W 中含有的元素是碳元素、氢元素、氧元素。 故填：0；碳元素、氢元素、氧元素。 10 （2020大兴区一模）当皮肤上出现小伤口时，可用双氧水（即过氧化氢溶液）进行消毒。在消毒时

31、常 观察到有气泡产生， 原因是人体内的过氧化氢酶 （CAT） 能催化分解双氧水， 反应的化学方程式为 2H2O2 2H2O+O2 。 【答案】见试题解答内容 【解答】 解： 过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气， 反应的化学方程式： 2H2O22H2O+O2 。 故填：2H2O22H2O+O2。 11 （2020丰台区校级模拟）质量守恒定律是化学反应中的一条重要规律，我能运用此规律解答下列问题： （1）某纯净物 X 在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O22CO2+3H2O，则 X 的化学 式为 C2H6O 若生成的二氧化碳质量为 8.8g，则 X 中碳元素为 2.4 g （2）在点

32、燃条件下，A 与 B 反应生成 C 和 D反应前后分子变化的微观示意图所下所示： 上述四种物质中，属于化合物的是 ACD （填序号） ，从微观角度说出你的判断依据为 A、C、D 的分子都是由不同种原子构成的 该反应的化学方程式为： CH4+2O2CO2+2H2O 根据上述示意图，你得到哪些化学变化的信息？（请写一条） 反应前后原子的种类不变 【答案】见试题解答内容 【解答】解： （1）该反应的生成物中含有 2 个 C 原子，6 个 H 原子，7 个 O 原子；反应物中已经含有 6 个 O 原子，所以 X 中需要含有 2 个 C 原子，6 个 H 原子，1 个氧原子，所以化学式为：C2H6O；根

33、据质 量守恒定律可知二氧化碳中碳元素都来自于 X 物质， 所以 X 物质中碳元素质量为： 8.8g （ 100%） 2.4g；故答案为：C2H6O；2.4； （2）A、C、D 的分子都是由不同种原子构成的，都属于化合物；根据图示知反应的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O；故答案为：ACD；A、C、D 的分子都是由不同种原子构成的；CH4+2O2 CO2+2H2O； 根据反应的微观图，反应前后原子的种类不变，元素的种类不变；变化中分子分成原子而原子不再分 等等，故答案为：反应前后原子的种类不变； 12 （2020丰台区校级模拟）化学实验小组同学对某小区下水管道中的气体样品进行研究 已知

34、：下水管道气体中常含有二氧化碳、甲烷、氧气、氮气、硫化氢（H2S）等成分 硫化氢是一种无色、 有臭鸡蛋气味的气体 H2S通入CuSO4溶液中， 反应生成CuS沉淀和硫酸 （H2SO4） ， 从而除去 H2S该反应的化学方程式为 H2S+CuSO4CuS+H2SO4 （1）该下水管道中的气体有特殊臭味，气体中一定含有的气体是 H2S 将该下水管道中的气体通过 CuSO4溶液 （2）将步骤（1）处理过的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该下水管道中的气体含有 二氧化碳该反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O （3）收集 1 小试管经过步骤（1）处理过的气体，移近酒精

35、灯火焰，听到尖锐的爆鸣声，说明该下水管 道中的气体还含有的气体是 CH4、O2（缺一不给分） 该反应的化学方程式为 CH4+2O2 CO2+2H2O 【答案】见试题解答内容 【解答】解：已知反应物为硫化氢和硫酸铜，生成物为硫化铜和硫酸，故可写出化学方程式故答案 为： H2S+CuSO4CuS+H2SO4 （1）由以上信息，可知特臭气味的气体是硫化氢故答案为：H2S 2）使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，生成碳酸钙和水，故可写成化学方程式故答案为： CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O （3）听到尖锐的爆鸣声说明发生了爆炸，在下水道中能氧反应的气体应该是甲烷和氧气，故可写成化学 方程式故答

36、案为：CH4、O2，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O 三实验探究题（共三实验探究题（共 3 小题）小题） 13 （2020门头沟区一模）质量守恒定律能够用实验验证： （从 A 或 B 中任选一个作答。若均作答，按 A 计分） A B 用上述实验，验证质量守恒定律（实验前后利用 天平称量质量） 。 实验过程中气球的变化为 先变大后变小 ； 充 分反应并冷却后，天平仍保持平衡，从微观的角 度解释其原因： 化学变化前后，原子的种类、 数目不变，所以质量不变 。 某兴趣小组同学利用上述实验， 验证质量守恒定 律（实验前后利用天平称量质量） 。 A、 B 实验中， 不能验证质量守恒定律的有

37、B ， 原因是 碳酸钠粉末与稀盐酸反应生成二氧化 碳气体逸出，无法称量 。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：A、用上述实验，验证质量守恒定律（实验前后利用天平称量质量） 。实验过程中气球的变 化为气球先变大后变小； 充分反应并冷却后， 天平仍保持平衡， 从微观的角度解释其原因化学变化前后， 原子的种类、数目不变，所以质量不变。 B 组：A、B 实验中，不能验证质量守恒定律的是 B，B 中生成的二氧化碳逸散到空气中，不能称量； 故答案为：A：先变大后变小；化学变化前后，原子的种类、数目不变，所以质量不变。 B：B；碳酸钠粉末与稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，无法称量。 14 （2020丰台区

38、一模）用如图装置验证质量守恒定律。 （1） 实验 1 中， 发生反应的化学方程式为 4P+5O22P2O5 ， 得出结论所依据的实验现象是 反 应前后天平平衡 。 （2）实验 2 中，天平指针向右偏转，产生此现象的原因是 反应生成的二氧化碳气体逸出 。 【答案】见试题解答内容 【解答】解： （1）实验 1 中，红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为 4P+5O22P2O5可 用于验证质量守恒定律，得出结论所依据的实验现象是反应前后天平平衡。 （2）碳酸钠粉末与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳逸出，天平指针向右偏转。 故答案为： （1）4P+5O22P2O5；反应前后天平平衡； （

39、2）反应生成的二氧化碳气体逸出。 15 （2020朝阳区校级模拟）根据如图所示的实验回答问题。 （1）甲中棉花的作用是 防止高锰酸钾进入导管 。 （2）乙的目的是研究品红分子在水中的运动速率与 温度 的关系。 （3）丙是电解水实验，反应的化学方程式为 2H2O2H2+O2 ；与电源正极相连的试管中 产生的气体是 氧气 。 （4）丁是验证质量守恒定律。其中红磷燃烧的化学方程式为 4P+5O22P2O5 ；充分反应并冷 却后， 天平仍保持平衡， 从微观的角度解释其原因： 化学反应前后原子的种类、 数目和质量都不变 。 【答案】见试题解答内容 【解答】解： （1）甲中棉花的作用是防止高锰酸钾进入导管

40、。 故填：防止高锰酸钾进入导管。 （2）乙的目的是研究品红分子在水中的运动速率与温度的关系。 故填：温度。 （3）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2+O2，与电源正极相连的试 管中产生的气体是氧气。 故填：2H2O2H2+O2；氧气。 （4）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5，充分反应并冷却后，天 平仍保持平衡，原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变。 故填：4P+5O22P2O5；化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变。 四计算题（共四计算题（共 2 小题）小题） 16 （2020丰台区校级模拟）将 19.45 克碳酸钠和氯化钠

41、的固体混合物放置于烧杯（重 50 克）中，加入一 定量的水，固体全部溶解，然后向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯及杯中物质的 总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。 计算： （1）生成的 CO2的质量为 2.2 g。 （2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。 【答案】见试题解答内容 【解答】解： （1）由烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系图可知，生成的二氧化碳的质量 为：202.2g+50g250g2.2g （2）设碳酸钠的质量为 x，生成的氯化钠的质量为 y Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 106 117 44 x y 2.2g 解得：x5.3

42、g y5.85g。 恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为：100%10% 答案： （1）2.2。 （2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是 10%。 17 （2020东城区校级模拟）取 200g 某变质的 NaOH 溶液（含有 Na2CO3） ，逐滴加入稀盐酸至过量，测得 生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请回答下列问题： （1）该溶液中 Na2CO3的质量为 10.6 g； （2）所用稀盐酸溶质的质量分数。 【答案】见试题解答内容 【解答】解： （1）由图示可知生成二氧化碳的质量为 4.4g； 设生成 4.4g 二氧化碳需要碳酸钠的质量为 x，消耗氯化氢的质量为 y。 Na2C

43、O3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 106 73 44 x y 4.4g 解得 x10.6g；7.3g （2）所用稀盐酸溶质的质量分数：100%10%； 答：所用盐酸溶质的质量分数为 10%。 故答案为： （1）10.6； （2）10%。 五解答题（共五解答题（共 15 小题）小题） 18 （2020平谷区校级二模）锌精矿主要成分是 ZnS火法炼锌的一般工艺流程如图所示。 （1）设备 1 中发生的化学反应是：2Zn+O22ZnO，若生产 81 吨氧化锌，需要原料锌 65 吨。 （2）设备 2 中，反应前后化合价发生改变的元素是 锌和碳 。 （3） 设备 4 可利用沸点不同将锌与杂质分离，

44、 该过程属于 物理变化 （填 “物理变化” 或 “化学变化” ） 。 【答案】见试题解答内容 【解答】解： （1）设需要原料锌的质量为 x 吨 2Zn+O22ZnO 130 162 x 81t x65t （2）设备 2 中氧化锌与焦炭在高温下反应生成锌蒸气和一氧化碳，反应前后化合价发生改变的元素是锌 和碳； （3）由题意，设备 4 可利用沸点不同将锌与杂质分离，没有新物质生成，该过程属于物理变化。 故答案为： （1）65； （2）锌和碳； （3）物理变化。 19 （2020密云区二模）钨丝灯管中的钨（W）在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入 I2可延长灯管 的使用寿命，其反应原理如下： （其

45、中“”表示反应的方向） W+2I2 WI4 下列说法正确的有 ABC 。 A在 1400条件下灯管内发生的是化合反应 B灯管内的 I2可循环使用 CWI4在灯丝上分解，产生的 W 又沉积在灯丝上 DWI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长 【答案】见试题解答内容 【解答】解：A由化学反应的原理可知，在 1400条件下是由 W 和 I2反应生成 WI4，符合“多变一” 的特征，发生的是化合反应，选项说法正确； B由化学反应的原理可知，I2是其中一个化学反应的反应物，又是另一种化学反应的生成物，所以灯管 内的 I2可循环使用，选项说法正确； C由化学反应的原理可知，在 3000时，WI4在灯丝上分解

46、，产生的 W 又沉积在灯丝上，选项说法正 确； DWI4在灯丝上分解，产生的 W 又沉积在灯丝上，使灯管的寿命延长，选项说法错误。 故答案为：ABC。 20 （2020大兴区一模） “便携式制氧气”可用于家庭输氧，其工作原理如图所示。甲剂为白色固体，作制 氧剂；乙剂为黑色固体，作催化剂。 （1）当人体缺氧时，需要吸氧补充，原因是氧气能够 供给呼吸 。 （2）甲剂溶于水生成过氧化氢，写出过氧化氢在乙剂催化下生成氧气的反应的化学方程式 2H2O2 2H2O+O2 。 【答案】见试题解答内容 【解答】解： （1）氧气能够供给呼吸，当人体缺氧时，需要吸氧补充； （2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成

47、水和氧气，反应的化学方程式 2H2O22H2O+O2 故答案为： （1）供给呼吸； （2）2H2O22H2O+O2； 21 （2020平谷区一模）工业上用石灰石等物质为原料制备轻质碳酸钙，主要流程如图所示。 （1）石灰窑中发生的化学反应为：CaCO3CaO+CO2，若要制得 56t 氧化钙，理论上需要的碳 酸钙质量为 100 t。 （2）碳化塔中发生反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。 。 【答案】见试题解答内容 【解答】解： （1）设需要碳酸钙的质量为 x。 CaCO3CaO+CO2 100 56 x 56t x100t （2） 碳化塔中发生反应是氢氧化钙和二氧化碳

48、反应生成碳酸钙和水， 反应的化学方程式为 Ca （OH） 2+CO2 CaCO3+H2O； 故填： （1）100； （2）Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。 22 （2020西城区一模）利用氢氧化镁制备金属镁的主要流程如图： （1）反应器中搅拌的目的是 使反应物充分接触，加快反应速率，反应更充分 。 （2）反应器中发生的反应属于基本反应类型中 复分解 反应。 （3）电解器中发生反应的化学方程式为：MgCl2Mg+Cl2生产 24kg 金属镁，理论上需要氯 化镁的质量是 95 kg。 【答案】见试题解答内容 【解答】解： （1）反应器中搅拌的目的是使反应物充分接触，反应更充分。故填：使反应物充分接触， 反应更充分。 （2）反应