山东省日照市港务局中学2020-2021学年九年级上期中化学复习试卷（有答案）

1、第 1 页，共 21 页 山东省日照市港务局中学山东省日照市港务局中学 2020-2021 学年九年级（上）期中化学复习测试卷学年九年级（上）期中化学复习测试卷 题号 一 二 三 四 总分 得分 一、单选题（本大题共 21 小题，共 42 分） 1. 下列事例属于化学变化的是( ) A. 金属拉成丝 B. 盐酸除铁锈 C. 空气液化 D. 石油分馏 2. 下列说法错误的是( ) A. 用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉 B. 加铁酱油可预防缺铁性贫血病 C. 甲醛有防腐作用，但不能浸泡食材 D. 煮沸是降低硬水硬度的方法之一 3. 下列实验基本操作正确的是( ) A. 倾倒液体药品 B. 滴加液体 C

2、. 点燃酒精灯 D. 读出液体体积 4. 小雨同学依据描述书写的化学符号： 3个锌原子：3ZN; 2个氢分子：2H ; 2个氢氧根离子： 2OH; 带两个单位正电荷的镁离子： Mg2+; 氯化亚铁的化学式： FeCl2 ; 2价的氧元素： O2。 其中正确的有( ) A. B. C. D. 5. 现将 10gA和足量 B 混合加热，A和 B发生化学反应，10g A完全反应后生成8g C和4g D，则参加反应 的 A 与 B的质量比是： A. 11 B. 21 C. 41 D. 51 6. 蒸发食盐水的过程如图所示，下列说法错误的是( ) A. 玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高 B. 当蒸

3、发皿中有少量固体析出时就停止加热 C. 停止加热后蒸发皿不能直接放在桌面上 D. 停止加热后还需要继续搅拌 7. 如表所列物质的分类，正确的是( ) 选项 单质 氧化物 混合物 A 铝合金 氧化铜 稀盐酸 B 水银 水 冰水混合物 C 硫粉 干冰 空气 D 氮气 氯酸钾 食盐水 A. A B. B C. C D. D 8. 从分子的角度分析并解释下列事实，错误的是( ) A. 人在远处能闻到烟味-分子在不断的运动 B. 1 亿个氧原子若排成一行，只有一厘米左右-分子很小 C. 将氮气制成液氮，体积变小-分子体积变小 D. 醋酸是酸的，葡萄糖是甜的-不同种分子性质不同 9. 下列关于四种粒子的结

4、构示意图的说法中，正确的是( ) A. 和属于不同种元素 B. 和发生化学反应时原子个数比为 1：1 C. 表示的元素在化合物中通常显+1价 D. 表示带 2个单位负正电荷的阴离子 第 3 页，共 21 页 10. “归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是( ) A. 催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂 B. Na+、Cl的最外层电子数均为 8，则最外层电子数为 8 的粒子都是离子 C. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化 D. 单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 11. 每 1mol氮

5、气与 1mol氧气在一定条件下反应生成 2mol 甲物质若以“”表示氮原子、“”表示 氧原子，则构成甲物质分子的图示是( ) A. B. C. D. 12. 银杏果中含有银杏酸(化学式：C22H34O3)，下列有关银杏酸说法正确的是 A. 从类别上看：银杏酸不属于氧化物 B. 从含量上看：银杏酸中氢元素的质量分数最大 C. 从宏观上看：银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成 D. 从微观上看：银杏酸由 22 个碳原子、34个氢原子和 3个氧原子构成 13. 区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是( ) 选项 需区别的物质 选择的试剂或方法 A 食醋与酒精 闻气味 B 空气与氧气 带火星的木条

6、 C 水和双氧水 看颜色 D 一氧化碳与二氧化碳 燃着的木条 A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验现象的描述错误的是( ) A. 木炭在氧气中燃烧发出白光 B. 磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟 C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成带刺激性气味的气体 15. 某纯净物 X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为2X + 3O2 点燃 2CO2+ 4H2O，则 X 的化学式为( ) A. CH4 B. C2H5OH C. CH4O D. C2H2 16. 下列实验设计能达到实验目的是( ) 选项 A B C D 实验 设计 实

7、验 目的 探究二氧化锰的催化作用 探究分子间有间隙 区分硬水和软水 验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 17. 1869年门捷列夫编制了元素周期表。硫元素也排列其中，其元素符号为 S，化合价分别为2、0、+4、 +6价，依次对应的化学式错误的是 A. H2S B. S C. SO2 D. H2SO3 18. 如图关于某反应微观示意图的说法正确的是(“”和“”分别表示两种不同原 子)( ) A. 该反应前后原子的种类没发生改变 B. 该反应前后各种元素的化合价都不变 C. 反应后分子总数减少，因此物质的总质量也减少 D. 该反应的化学方程式中甲、乙、丙的化学计量数之比是 4

8、：1：2 19. 在一个密闭容器中放入 X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关 数据见下表。则关于此反应的认识错误的是( ) 物质 X Y Z W 反应前的质量 20 5 2 37 反应后的质量 待测 35 2 12 第 5 页，共 21 页 A. 物质 Z可能是该反应的催化剂 B. 待测物质的值为 15 C. 物质 Y一定是单质 D. 反应中 Y、W 的质量比为6:5 20. 下列图象能正确反映对应变化关系的是( ) A. 电解水一段时间 B. 向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液 C. 测定空气中氧气含量 D. 加热一定量的高锰酸钾制氧气 21.

9、化学实验员在整理化学药品时，发现装有某种化合物试剂瓶上的标签只剩下如图的一部分， 他猜想该化合物可能是( ) A. 氢氧化钠 B. 氯化钠 C. 硝酸钠 D. 碳酸钠 二、填空题（本大题共 1 小题，共 6 分） 22. 用适当的符号或者数字填写下列空白： (1)5个铵根离子_； (2)锰酸钾中锰元素的化合价_ (3)地壳中含量最多的金属元素和非金属元素以及空气中含量最多的元素组成的化合物的化学式_。 三、简答题（本大题共 4 小题，共 26 分） 23. 如图中 A 是钠元素在元素周期表中的相关信息，B是钠原子结构示意图。 (1)钠的相对原子质量为_； (2)钠原子在化学反应中容易_电子；用

10、离子符号表示_ (3)由原子核外电子层数与元素所在周期表中周期数相同可知，钠元素在周期表中应该排在第_周 期。 24. A、B、C、D、E、F、G、H都是第一、二单元里见过的物质，它们之间有如下的转化关系已知 A 为 暗紫色固体，E、F常温下为液体，B为能支持燃烧的无色气体请回答下列问题： (1)写出下列物质的名称： B_；D_；F_ (2)写出下列反应的文字表达式： _；_ 25. 水是宝贵的资源。 某兴趣小组通过a d的步骤对一瓶天然水进行净化。 操作 1的名称是_， 必需用到的玻璃仪器有_， 活性炭的作用是_， 氯气的作用是_， a 至 d 中一定发生化学变化的是_。 如图 1、图 2是

11、电解水的简易装置及生成气体与时间关系图，试回答下列问题。 a.写出此反应的化学方程式_，化学反应的基本类型是_； 第 7 页，共 21 页 b.若甲试管生成气体 A，气体 A 的化学式是_，则甲应连接电源的_(填“正极”、“负极”) c.反应一段时间后，AB 两种气体的体积比约为_ d.在水通电分解的变化中，没有变化的微粒是_(用符号表示)； e.用燃着的木条检验氢气，火焰呈_色，反应的化学方程式是_。 26. 钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙目前市场上的补钙 药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书请回答下列问题： (1)CaCO3中各元素的质量比； (2)CaCO3中钙

12、元素的质量分数； (3)若每片钙片的质量为0.5g，则钙片中钙元素的质量分数； (4)如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量 四、计算题（本大题共 1 小题，共 6 分） 27. 计算题 硝酸铵NH4NO3和尿素CO(NH2)2都是农业上常用的化肥。 (1)求硝酸铵中各元素的质量比。 (2)求 10t硝酸铵与多少 t尿素含氮量相当？ 答案和解析答案和解析 1.【答案】B 【解析】 【分析】 本题考查化学变化与物理变化的辨别，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新 物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 【解答】 A、金属拉成丝过程中只是形状发生改变，没有新物质生成

13、，属于物理变化。 B、盐酸除铁锈过程中有新物质生成，属于化学变化。 C、空气液化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 D、石油分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化。 故选 B。 2.【答案】A 【解析】解：A、亚硝酸钠有毒，所以不能用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉，故 A 错误； B、食用铁强化酱油中含有微量元素铁，所以可预防缺铁性贫血，故 B 正确； C、甲醛能够破坏人体中的蛋白质，对人体有害，不能浸泡食材，故 C 正确； D、煮沸可以降低水的硬度，使硬水中的钙镁离子沉淀出来，生活中常用煮沸的方法降低硬水的硬度，故 D 正确； 故选：A。 A、根据亚硝酸钠有毒进行分析； B、根

14、据食用铁强化酱油中含有微量元素铁进行分析； C、根据甲醛有毒进行分析； D、根据降低硬水硬度的方法分析。 化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点 之一。 3.【答案】D 【解析】解：A、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，故 A 错； B、在滴加液体时，胶头滴管要垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故 B错； C、点燃酒精灯，要用火柴点，不能用酒精灯引燃，防止引起火灾，故 C错； 第 9 页，共 21 页 D、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，故 D 正确 故选 D A、 根据倾倒液体的注意事项考虑； B、 根据胶头滴管的使用方法考虑；

15、C、 根据点燃酒精灯的方法考虑； D、 根据量筒的读数方法考虑 化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领， 使操作规范 4.【答案】B 【解析】 【分析】 本题难度不大，掌握常见化学用语(原子符号、分子符号、化学式、化合价、离子符号等)的书写方法、离子 符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。 【解答】 由原子的表示方法： 用元素符号来表示一个原子， 表示多个该原子， 就在其元素符号前加上相应的数字， 故 3个锌原子表示为：3Zn，故书写错误； 由分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则 2 个

16、氢分子可表示为：2H2，故书写错误； 由离子的表示方法： 在表示该离子的元素符号右上角或原子团的右上角， 标出该离子所带的正负电荷数， 数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数 字，1 个氢氧根离子带 1 个单位负电荷，故 2个氢氧根离子可表示为：2OH，故书写正确； 由离子的表示方法： 在表示该离子的元素符号右上角或原子团的右上角， 标出该离子所带的正负电荷数， 数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数 字，1 个镁离子带 2 个单位正电荷，故带两个单位正电荷的镁离子可表示为：Mg

17、2+，故书写正确； 氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显1价，据化合物中正负化合价代数和为 0的原则，氯化亚铁的其化 学式为：FeCl2，故书写正确； 由化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的正上方用正 负号和数字表示，正负号在前，数字在后，2价的氧元素可表示为：O 2，故书写错误。 书写正确，B 选项符合题意。 故选 B。 5.【答案】D 【解析】解：10g A完全反应后生成8g C和4g D，由质量守恒定律可知，参加反应的 B的质量为 2g，故参加 反应的 A 和 B的质量比是 10g：2g = 5：1 故选 D。 由题意可知，反应物是 A和 B，生成

18、物是 C和 D，根据质量守恒定律可以求出参加反应的 B的质量，进而 求出参加反应的 A 和 B的质量比。 本题解题的关键是运用化学中的基本思想：质量守恒思想。 6.【答案】B 【解析】解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项说法正确 B、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误 C、刚加热完的蒸发皿温度较高，停止加热后蒸发皿不能直接放在桌面上，以防止烫坏实验台，故选项说法 正确 D、停止加热后还需要继续搅拌，以防止残留的液体受热不均匀，故选项说法正确 故选：B 根据蒸发操作的方法、注意事项进行分析判断 本题难度

19、不大，掌握蒸发操作的方法、注意事项(玻璃棒进行搅拌、停止加热的时机等)是正确解答本题的关 键 7.【答案】C 【解析】解：A、铝合金是合金，合金是混合物不是单质，故 A 错误； B、冰水混合物只含有一种物质-水，是纯净物不是混合物，故 B错误； C、硫粉是硫元素组成的单质；干冰是二氧化碳固体，是氧化物；空气是由多种气体组成的混合物；故 C正 确； D、氯酸钾是由三种元素组成的，不是氧化物，故 D错误； 故选：C。 同种元素组成的纯净物为单质；由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物是氧化物；由多种物质组成 的物质是混合物； 本题考查了单质、混合物、氧化物概念的理解应用，物质组成和名称及其化学概

20、念实质是关键，题目较简 第 11 页，共 21 页 单。 8.【答案】C 【解析】 【分析】 本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子 性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。 【解答】 A.人在远处能闻到烟味，是因为分子在不断地运动的缘故，故 A 正确； B.1亿个氧原子若排成一行，只有一厘米左右，说明分子质量、体积都很小，故 B 正确； C.将氮气制成液氮，体积变小，是因为分子间的间隔变小，而不是分子的体积变小，故 C 错误；

21、 D.醋酸是酸的，葡萄糖是甜的是因为不同种分子性质不同的缘故，故 D正确。 故选 C。 9.【答案】B 【解析】解：A、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷 数)，的质子数相同，属于同种元素，故选项说法错误。 B、原子的最外层电子数为 1，在化学反应中易失去 1个电子而形成带 1 个单位正电荷的阳离子，化合价 的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价，原子的最外层电子数为 7， 在化学反应中易得到 1个电子而形成带 1 个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值， 且符号一致，则该元素的化合价为1价，和发生化学

22、反应时原子个数比为 1：1，故选项说法正确。 C、原子的最外层电子数为 7，在化学反应中易得到 1个电子而形成带 1 个单位负电荷的阴离子，化合价 的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为1价，故选项说法错误。 D、质子数= 12，核外电子数= 10，质子数核外电子数，为带 2 个单位正电荷的阳离子，故选项说法错 误。 故选：B。 A、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，据此进行 分析判断。 B、元素之间相互化合的原子个数比跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切分析解答。 C、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。

23、 D、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离 子。 本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的 关系是解题的关键。 10.【答案】C 【解析】解：A、催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂错误，因为催 化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变；故选项错误； B、Na+、Cl的最外层电子数均为 8，则最外层电子数为 8 的粒子都是离子错误，如氖原子；故选项错误； C、化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化正确，因为分子种类发生改 变就是有新物质生

24、成；故选项正确； D、单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质错误，如氧气和臭氧的混合物；故选项错 误； 故选：C。 A、催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂错误；B、Na+、Cl的最外 层电子数均为 8，则最外层电子数为 8的粒子都是离子错误；C、化学变化中分子种类发生改变，则分子种 类发生改变的变化一定是化学变化正确；D、单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 错误； 本考点考查了物质的分类、催化剂、物质的变化等，要加强记忆有关的知识点，并能够区分应用。本考点 的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。 11.【答案】A 【解析

25、】 解： 每个氮分子由 2 个氮原子构成， 每个氧分子由 2 个氧原子构成， 1mol氮气中含有 2mol氮原子， 1mol 氧气中含有 2mol氧原子，每 1mol氮气与 1mol氧气在一定条件下反应生成 2mol 甲物质时，1mol甲物 质中含有 1mol氮原子与 1mol 氧原子，则构成甲物质分子的图示是 A 中的微粒 故选：A 化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化 学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础 第 13 页，共 21 页 12.【答案】A

26、【解析】 【分析】 根据氧化物的概念来分析； 根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比， 进行分析； 根据物质的组成来分析；根据物质的构成来分析。 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的 能力。 【解答】 A.氧化物是由两种元素组成的，而银杏酸是由三种元素组成的，不属于氧化物，故正确； B.银杏酸中碳、氢、氧三种元素质量比是(12 22)：(1 34)：(16 3) = 132：17：24，则碳元素的质量 分数最大，故错误； C.从宏观上看：物质是由元素组成的，所以银杏酸由碳、氢、氧三种元素组成，故错误； D.从微观上看：

27、银杏酸是由银杏酸分子构成的，每个银杏酸分子由由 22 个碳原子、34 个氢原子和 3 个氧原 子构成，故错误。 故选 A。 13.【答案】C 【解析】解：A、食醋与酒精分别具有酸味、酒的芳香气味，用闻气味的方法可以鉴别，故选项说法正确。 B、氧气能支持燃烧，能使带火星的木条复燃，空气不能，可以鉴别，故选项说法正确。 C、水和双氧水均为无色液体，用看颜色的方法不能鉴别，故选项说法错误。 D、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，可以鉴别，故选项说 法正确。 故选：C。 根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无

28、法鉴别它们 本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不 同的现象 14.【答案】C 【解析】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确。 B、磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。 C、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。 D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。 故选：C。 A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。 B、根据磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。 C、根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断。 D、根据硫在氧气中燃

29、烧的现象进行分析判断。 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、 烟和雾的区别。 15.【答案】C 【解析】解：根据反应的化学方程式2X + 3O2 点燃 2CO2+ 4H2O，反应物中氧原子个数为 6，反应后的生成 物中碳、氧、氢原子个数分别为 2、8、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则 2X 中含有 2 个碳原子、2 个氧原子、8个氢原子，则每个 X 分子由 1个碳原子、1 个氧原子、4 个氢原子构成构成，则物质 X 的化学 式 为CH4O； 故选：C。 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物

30、 X 的化学式 本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键 16.【答案】C 【解析】解：A、探究二氧化锰的催化作用应控制变量，选项中过氧化氢溶液的质量分数不同，不能探究二 氧化锰的催化作用，故选项实验设计不能达到实验目的。 B、浓氨水易挥发，氨气溶于水其溶液为碱性，实验现象为 A 烧杯中的无色酞酚溶液变红，但氨水与酚酞溶 液没有直接接触，说明分子是在不断的运动的，故选项实验设计不能达到实验目的。 C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，取等量的水，加入等量 的肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，

31、故选项实验设计能达到实验目的。 第 15 页，共 21 页 D、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，故选 项实验设计不能达到实验目的。 故选：C。 A、探究二氧化锰的催化作用应控制变量，进行分析判断。 B、根据浓氨水易挥发，氨气溶于水其溶液为碱性，进行分析判断。 C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，进行分析判断。 D、根据碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析判断。 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体 设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进

32、行分析判断。 17.【答案】D 【解析】解：A、氢元素显+1，设硫元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知： (+1) 2 + x = 0，则x = 2。 B、硫属于单质，因此硫元素化合价为零。 C、氧元素显2，设硫元素的化合价是 y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则y + (2) 2 = 0， 则y = +4。 D、氢元素显+1，氧元素显2，设硫元素的化合价是 z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则： (+1) 2 + z + (2) 3 = 0，则z = +4。 故选：D。 根据单质中元素的化合价为零、 在化合物中正负化合价代数和为零， 结合各选项中的化学式进

33、行解答本题。 本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力。 18.【答案】A 【解析】解：由反应微观示意图，根据质量守恒定律得出各物质反应的微粒个数关系是： A.由微粒的变化可知，该反应前后原子的种类没发生改变，故 A 选项说法正确； B.由反应微观示意图可知，反应物是两种单质，生成物是一种化合物，元素的化合价一定发生了变化，故 B 选项说法不正确； C.由微粒的变化可知，反应后分子总数减少，由于原子的种类、数目及质量不变，物质的总质量也不变， 故 C 选项说法不正确； D.由上图可知，该反应的化学方程式中甲、乙、丙的化学计量数之比是：3：1：2，故 D 选项说法不正确。

34、 故选 A。 本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微 观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。 19.【答案】C 【解析】 【分析】 本题考查的是质量守恒定律的应用及催化剂、单质及化合物的区分， 难度不大。 据质量守恒定律进行分析， 反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后 Y 质量增加了 30克，是生成物；Z 质量没变，可能是催化剂；W质量减少了 25 克，是反应物；参加反应的 W小于生成的 Y质量，所以推断 X 质量应该减少，可能反应物，故反应物是 X和 W，生成物是 Y，所以是化合反应，

35、根据质量关系即可推 出一些量之间的关系。 【解答】 A.从表格中可以看出，Z的质量在反应前和反应后没有变化，可能是催化剂，故 A正确，但不符合题意； B.参加反应的 W的质量减少了 25g，反应生成的 Y的质量增加了 30g，则 X作为反应物，质量减少了： 30g 25g = 5g，因此待测的 X的质量为20g 5g = 15g，故 B正确，但不符合题意； C.从分析可知，该反应为化合反应，则生成物一定是化合物，故 C错误，但符合题意； D.反应中 Y 与 W的质量比为：(35 5)：(37 12) = 6：5，故 D正确，但不符合题意。 故选 C。 20.【答案】B 【解析】解：A、电解水生

36、成氢气、氧气质量比是 1：8，该选项对应关系不正确； B、随着过氧化氢的加入，不断生成氧气，该选项对应关系正确； C、氧气约占空气总体积的五分之一，完全反应后气体体积减小约五分之一，该选项对应关系不正确； D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，固体中锰元素质量分数增大，该选项 对应关系不正确。 第 17 页，共 21 页 故选：B。 A、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为 1：2，质量比是 8：1； B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气； C、红磷燃烧生成五氧化二磷； D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 电解水

37、生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可 分。 21.【答案】D 【解析】解：A、氢氧化钠中钠元素显+1价，氢氧根显1价，其化学式为 NaOH，不符合图示，故选项错 误。 B、氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显1价，其化学式为 NaCl，不符合图示，故选项错误。 C、硝酸钠中钠元素显+1价，硝酸根显1价，其化学式为，NaNO3，不符合图示，故选项错误。 D、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显2价，其化学式为，Na2CO3，符合图示，故选项正确。 故选：D。 化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价 代

38、数和为零 本题难度不大，考查化合物化学式的书写方法，掌握化合物化学式的书写方法是正确解答此类题的关键 22.【答案】5NH4 + K2Mn +6 O4 Al(NO3)3 【解析】解：(1)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数 字在前， 正负符号在后， 带 1个电荷时， 1要省略。 若表示多个该离子， 就在其离子符号前加上相应的数字， 故 5个铵根离子表示为：5NH4 +。 (2)锰酸钾中钾元素显+1价，氧元素显2价，锰元素的化合价为+6价；由化合价的表示方法，在该元素的 上方用正负号和数字表示， 正负号在前， 数字在后， 故高锰酸钾中锰元素的化合价为+

39、7价可表示为： K2Mn +6 O4。 (3)地壳中含量最多的金属元素和非金属元素以及空气中含量最多的元素分别是铝、氧、氮元素，组成的化 合物是硝酸铝，其化学式为：Al(NO3)3。 故答案为： (1)5NH4 +； (2)K2Mn +6 O4； (3)Al(NO3)3。 (1)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符 号在后，带 1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。 (2)化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。 (3)地壳中含量最多的金属元素和非金属元素以及空气中

40、含量最多的元素分别是铝、氧、氮元素，进行分析 解答。 本题难度不大，掌握常见化学用语(化学式、化合价、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法 的区别等是正确解答此类题的关键。 23.【答案】22.99 失去 Na+ 三 【解析】解：(1)钠的相对原子质量为22.99。 故填：22.99。 (2)钠原子最外层电子数是 1，在化学反应中容易，失去 1个电子形成带 1个单位正电荷的钠离子，可以表 示为Na+。 故填：失去；Na+。 (3)由原子核外电子层数与元素所在周期表中周期数相同可知，钠原子核外电子层数是 3，因此钠元素在周 期表中应该排在第三周期。 故填：三。 原子中，核电荷数=核内

41、质子数=核外电子数=原子序数； 元素核外电子层数是几，所处周期就是几； 一般情况下，最外层电子数小于 4的，反应中容易失去电子，大于 4的反应中容易得到电子，等于 4的，既 不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是 8 的 是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到 2个电子也是一种稳定结构。 元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。 24.【答案】氧气 二氧化锰 水 高锰酸钾 加热锰酸钾+二氧化锰+氧气 过氧化氢 二氧化锰水+氧气 【解析】解：(1)A、B、C、D、E、F、G、H 都是第一、二单元里见过的物质，它 A 为暗紫色固体，

42、E、F 常温下为液体，B为能支持燃烧的无色气体，所以 B是氧气，A分解会生成氧气，所以 A 是高锰酸钾，高 第 19 页，共 21 页 锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，E、F常温下为液体，所以 C是锰酸钾、E 是二氧化 锰，E 是过氧化氢溶液，F是水，硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，所以 H 是硫，G是二氧化硫，经 过验证，推导正确，所以 B是氧气，D是二氧化锰，F是水； (2)是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：高锰酸钾 加热锰酸钾+二氧 化锰+氧气； 是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为：过氧化氢 二氧化锰水+氧气

43、 故答案为：(1)氧气，二氧化锰，水； (2)高锰酸钾 加热锰酸钾+二氧化锰+氧气； 过氧化氢 二氧化锰水+氧气 根据 A、B、C、D、E、F、G、H都是第一、二单元里见过的物质，它 A为暗紫色固体，E、F常温下为液 体，B为能支持燃烧的无色气体，所以 B是氧气，A分解会生成氧气，所以 A是高锰酸钾，高锰酸钾在加 热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，E、F常温下为液体，所以 C是锰酸钾、E是二氧化锰，E是过 氧化氢溶液，F是水，硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，所以 H是硫，G是二氧化硫，然后将推出的 物质进行验证即可 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转

44、化关系推导剩余的物质， 最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可 25.【答案】过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒 吸附色素、异味等 杀菌消毒 d 2H2O 通电 2H2 +O2 分解 反应 H2 负极 2：1 H、O 淡蓝 2H2 + O2 点燃 2H2O 【解析】解：操作 1 的名称是过滤，通过过滤除去不溶于水的物质，过滤必需用到的玻璃仪器有漏斗、 烧杯、玻璃棒，活性炭的作用是吸附色素、异味等，氯气的作用是杀菌消毒，a至 d 中一定发生化学变化的 是 d。 故填：过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒；吸附色素、异味等；杀菌消毒；d。 a.电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O 通电 2H2 +

45、O2，属于分解反应。 故填：2H2O 通电 2H2 +O2；分解反应。 b.若甲试管生成气体 A，气体 A 的化学式是H2，则甲应连接电源的负极。 故填：H2；负极。 c.反应一段时间后，AB 两种气体的体积比约为 2：1。 故填：2：1。 d.在水通电分解的变化中，没有变化的微粒是 H、O。 故填：H、O。 e.用燃着的木条检验氢气，氢气燃烧生成水，火焰呈淡蓝色，反应的化学方程式是：2H2+ O2 点燃 2H2O。 故填：淡蓝；2H2+ O2 点燃 2H2O。 电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为 1：2，质量比是 8：1。 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢

46、元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可 分。 26.【答案】解 (1)CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为 40：12：(16 3) = 10：3：12 (2)CaCO3中钙元素的质量分数为 40 40+12+163 100% = 40% (3)根据题意，每片钙片的质量为0.5g，每片含碳酸钙0.25g，则每片含钙元素0.25g 40% = 0.1g，钙片中 的CaCO3质量分数为 0.1g 0.5g 100% = 20% (4)根据题意， 每片含碳酸钙0.25g， 每次一片， 每天2次， 则每天补充钙元素的质量为0.25g 2 40% = 0.2g 答案： (1)Ca

47、CO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为 10：3：12； (2)CaCO3中钙元素的质量分数为40%； (3)钙片中钙元素的质量分数是20%； (4)每天摄入钙元素的质量为0.2g 【解析】(1)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析解答 (2)根据化合物中元素的质量分数= 原子的相对原子质量原子个数 相对分子质量 100%，进行分析解答 (3)根据题意， 每片钙片的质量为0.5g， 每片含碳酸钙0.25g， 由化合物中某元素的质量=该化合物的质量该 元素的质量分数，进行分析解答 (4)根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量该元素的质量分数，进行分析解答 本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、 解决问题的能力 27.【答案】解：(1)硝酸铵中氮、氢、氧元素质量比为(14 2)：(1 4)：(16 3) = 7：1：12。 第 21 页，共 21 页 答：硝酸铵中氮、氢、氧元素质量比为 7：1：12。 (2)设 10t硝酸铵含氮元素质量与尿素含氮元素质量相等，需要尿素质量为 x，则10t 142 142