1、第九单元第九单元 溶液溶液 课题课题 2 溶解度溶解度 一、溶解度一、溶解度 1固体物质的溶解度 (1)概念：在_下，某固态物质在_溶剂里达到_时所溶解的 质量。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在_中的溶解度。 (2)影响固体物质溶解度的因素： 内因：_的性质。 外因：_。 注意：溶解度与溶剂的质量无关，原因是溶解度的概念中已对溶剂的质量做出了规定。 (3)溶解性与溶解度的关系 2溶解度曲线 (1)概念 用纵坐标表示_，横坐标表示_，得到物质的溶解度随温度的变化曲线。 (2)含义 点 曲线上的点表示_。 两曲线的交点表示_。 线 线表示物质的溶解度随温度变化的_。 面 曲线下方的点表示
2、溶液为_。 曲线上方的点表示溶液_且有未溶晶体。 3气体的溶解度 (1)定义 在压强为_和_时，气体溶解在_里达到_时的_。 气体的溶解度_单位。 (2)气体溶解度的影响因素 内因：溶质和溶剂性质。 外因：_。 (3)气体的溶解度随压强的增大而_，随压强的减小而_。 (4)气体的溶解度随温度的升高而_，随温度的降低而_。如烧水时有气泡冒出。 二、根据溶解度曲线确定结晶的方法二、根据溶解度曲线确定结晶的方法 1_结晶：一般适用于固体溶解度受温度影响不大的物质，如从海水中提取食盐。 2_结晶：适用于溶解度随温度的降低而减少，且受温度影响变化较大的物质，如硝酸 钾。 一、1(1)一定的温度 100
3、g 饱和状态 水 (2)溶剂和溶质本身 温度 (3)难溶 可溶 0.01 g 10 g 2(1)溶解度 温度 (2)物质在对应温度下的溶解度 两物质在对应温度下溶解度相等 趋势 不饱和溶液 饱和 3(1)101 kPa 一定温度 1 体积水 饱和状态 气体体积 没有 (2)温度、压强 (3)增大 减小 (4)减小 增大 二、1蒸发溶剂 2冷却热饱和溶液 一一、正确理解溶解度概念需要抓住的四个要点、正确理解溶解度概念需要抓住的四个要点 1条件：一定温度。因为物质的溶解度随温度的变化而变化，所以不指明温度时，溶解度没有意义。 2标准：100 g 溶剂。物质的溶解量与溶剂量成正比，为了便于比较，规定
4、溶剂的质量为 100 g，非溶液 的质量。 3状态：饱和状态。只有达到饱和状态，溶解的溶质的质量才是一个定值，且是最多溶解的质量。 4单位：克。因为溶解度实质上是溶质的质量，因此溶解度的单位为克。 二二、溶解度曲线的应用溶解度曲线的应用 1查出某物质在不同温度时的溶解度。 2比较某一温度下两种物质的溶解度的大小。 3可以确定温度对溶解度的影响状况。 4根据溶解度曲线可以确定怎样制得某温度下的某物质的饱和溶液。 5确定某种物质从溶液中结晶的方法。 陡升型：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大，如硝酸钾。 缓升型：少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠。 下降型：极少数固体物质的溶
5、解度随温度的升高而减少，如氢氧化钙。 (1)蒸发溶剂结晶：一般适用于溶解度随温度变化不大的物质。如从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体。 (2)冷却热饱和溶液结晶：一般适用于溶解度随温度变化较大的物质。如从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶 体。 典例典例 1 生理盐水是 0.9%的氯化钠水溶液，因为它的渗透压值和正常人的血浆、组织液都是大致一样的， 所以可以用作补液以及其他医疗用途。已知氯化钠在不同温度时的溶解度如下表所示： 温度/ 0 10 20 40 60 80 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 下列说法中不正确的是 A氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大 B20
6、时的生理盐水是氯化钠的不饱和溶液 C将 80 时的氯化钠的饱和溶液冷却至 20 ，有结晶现象 D40 时，100 g 氯化钠的饱和溶液中氯化钠的质量为 36.6 g 【解析】A、由氯化钠在不同温度时的溶解度，氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，选项 A 正确。B、 饱和溶液中溶质质量分数 +100g 溶解度 溶解度 100%，20 时氯化钠饱和溶液中溶质质量分数为 36.0g+100g 36.0g 100%26.5%，生理盐水是 0.9%的氯化钠溶液，则 20 时的生理盐水是氯化钠的不饱和溶 液，选项 B 正确。C、温度降低，氯化钠的溶解度减小，将 80 时的氯化钠的饱和溶液冷却至 20 ，有
7、 结晶现象，选项 C 正确；D、40 时，氯化钠的溶解度为 36.6 g，40 时，100 g 水中最多溶解氯化钠 36.6 g，则 136.6 g 氯化钠的饱和溶液中氯化钠的质量为 36.6 g，选项 D 错误。故选 D。 【答案】D 典例典例 2 (2018深圳)甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是 A甲和乙的溶解度相等且均为 30 g B甲物质的溶解度随温度的升高而减小 Ct1 时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 37 D将 t2 150 g 甲的饱和溶液降温到 t1 ，有 20 g 固体析出 【解析】A、由于没有明确温度，甲和乙的溶解度无法确定，错误
8、；B、根据溶解度曲线可知，甲的溶解度 随温度的升高而增大，错误；C、t1 时，乙的溶解度为 30 g，t1 时，30 g 的乙与 100 g 的水形成饱和溶 液，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=30 g100 g=310，错误；D、t2 时，甲的溶解度为 50 g，根 据溶解度的意义可知，t2 时，甲的 150 g 饱和溶液中溶质的质量为 50 g，溶剂的质量为 100 g，t1 时， 甲的溶解度为 30 g，根据溶解度的意义可知，t1 时，100 g 水中最多溶解 30 g 的甲，将 t2 150 g 甲的饱 和溶液降温到 t1 ，溶剂的质量不变，析出晶体的质量=50 g30 g=20 g
9、，正确。故选 D。 【答案】D 典例典例 3 (2019平凉)如图为 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。 (1)在_时，A、C 两种物质的溶解度相等。 (2)A、B、C 三种物质，溶解度受温度影响最小的是_。 (3)要使 A 物质的不饱和溶液变为饱和溶液， 可采用的方法是_(填 “升高” 或 “降低” )温度。 (4)温度为 t 时，三种物质的溶解度关系满足“CAB”的条件，则 t 的取值范围是_。 【解析】(1)由溶解度曲线可知：在 t1时，A、C 两种物质的溶解度相等。 (2)A、B、C 三种物质，溶解度受温度影响最小的是 B。 (3)要使 A 物质的不饱和溶液变为饱
10、和溶液，可采用的方法是：降低温度，增加溶质，蒸发水。 (4)温度为 t 时，三种物质的溶解度关系满足“CAB”的条件，则 t 的取值范围是：t1tt2。 【答案】(1)t1 (2)B (3)降低 (4)t1tt2 1“20 时食盐的溶解度是 36 g”。根据这一条件及溶解度的含义，下列说法中是正确的是 A100 g 水溶解 36 g 食盐恰好能配成饱和溶液 B20 时，100 g 食盐饱和溶液里含有 36 g 食盐 C20 时，把 136 g 食盐饱和溶液蒸干，可得到 36 g 食盐 D20 时，食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为 36100136 2已知 20 时，NaCl 和 NaNO
11、3的溶解度分别为 36 g 和 88 g。 序号 固体种类 NaCl NaCl NaNO3 NaNO3 NaNO3 固体的质量/g 30 60 30 60 90 水的质量/g 100 100 100 100 100 所得溶液属于饱和溶液的是 A B C D 3(2019兰州)下列有关溶液的叙述正确的是 A食盐水倒出一半后浓度降低 B果粒橙属于溶液 C升温会降低二氧化碳在水中的溶解度 D蔗糖可以无限溶解在一定量的水中 4如图所示，在甲、乙、丙、丁四个盛有 100 g 水的烧杯中，分别放入 KNO3固体，充分溶解。下列关于 甲、乙、丙、丁所得溶液的说法正确的是 温度 t1 t2 KNO3的溶解度(
12、g/100 g 水) 60 90 A溶液质量：乙丙甲丁 B甲、乙、丙、丁均为饱和溶液 C将甲升温至 t2，溶液质量增加 D将丁降温至 t1，没有固体析出 5如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是 At1 时，甲和乙的溶解度相等 B乙的溶解度受温度影响较大 C甲和乙都是微溶于水的物质 D20 时，甲的溶解度大于乙的溶解度 6A 图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B 图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙 的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的 固体增加，则加入的物质不可能是 A硝酸铵 B氢氧化钠 C生石灰 D浓硫酸 7
13、(2019无锡)如图所示是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述错误的是 At1 时，NaCl 的溶解度大于 Na2CO3的溶解度 Bt2 时，NaCl 和 Na2CO3溶液中所含溶质质量一定相等 Ct1 时，将 NaCl 的饱和溶液加热蒸发，一定有晶体析出 DNa2CO3固体中含有少量的 NaCl，可用降温结晶的方法提纯 Na2CO3 8(2019盐城)下表是 KCl、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度。 温度/ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2
14、65.6 77.3 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 根据表格信息，可以推知 A三种物质中溶解度最小的是 KCl B40 时，100 g KNO3饱和溶液中含有 63.9 g KNO3 C三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是 KNO3 D在 0 100 以内的相同温度下，KCl 和 NH4Cl 的溶解度可能相等 9(2019恩施)如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 At1 时 a 的饱和溶液，升温到 t2 时仍为饱和溶液 B降温可以使 c 的不饱和溶液变为饱和溶液 Ct1 时，a 和 c 的溶解度相等 Dt2 时，在 100 g 水中加
15、入 80 g b 能形成 180 g 溶液 10在 t 时，分别取甲、乙两固体物质的等质量溶液，恒温蒸发水分，得到蒸发水的质量(X)与析出晶体 质量(Y)的关系如图所示(析出晶体不含结晶水)。下列说法正确的是 At 时，甲的溶解度大于乙 B点 a 为 t 时甲的不饱和溶液 Ct 时，甲的溶解度为 1 21 100 y xx g Dt 时，乙的溶解度为 1 32 100 y xx g 11根据溶解度曲线判断,下列说法正确的是 ANaCl 的溶解度受温度影响比 KCl 大 BNaNO3溶液降温一定有晶体析出 CKCl 的溶解度比 NaCl 的大 D30 时，100 g 水中最多溶解 KNO3固体
16、45.8 g 12(2019绵阳)根据图所示溶解度曲线判断，下列说法正确的是 A28 时，将 40 g KNO3溶于 100 g 水得到饱和溶液 B将 43 的 Na2CO3饱和溶液升高 10 ，有晶体析出 C 三种物质的饱和溶液由 40 降温至 23 ， 所得溶液中溶质质量： m(NaCl)m(KNO3)m(Na2CO3) D除去 KNO3中混有的 Na2CO3，可在 40 配成饱和溶液，再降温结晶、过滤 13(2019百色)A、B、C 三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请回答： (1)溶解度随温度升高而减小的物质是_。 (2)t1 时，取等质量的 A、B 两种固体分别配成饱
17、和溶液，需水质量较多的是_(填“A”或“B”)。 (3)P 点对应的 B 物质溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)在温度不变的情况下，把 A 的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是_。 14KNO3和 KCl 在不同温度时的溶解度如表所示。请回答下列问题： 温度/ 0 10 20 30 40 50 60 70 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 (1)依据上表数据， 绘制 KNO3 和 KCl 的溶解度曲线， 如图 1 中能表示 KNO3溶解度曲线的是
18、_(填 m 或 n )。 (2)小王同学想将 80 时的 KCl 饱和溶液变为不饱和溶液，可以采取的方法是_ _(写出其中一种)。 (3)20 时，向 10 g 水中加入 2.5 g KNO3充分搅拌得到 X，再加入 2.5 g KNO3充分搅拌得到 Y，继 续升温至 50 得到 Z，则 X、Y、Z 中为饱和溶液的是_。 (4)如图 2 所示，20 时，将盛有饱和 KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后， 试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的_(填字母序号)。 A硝酸铵固体 B生石灰固体 C冰块 1 【答案】C 【解析】A、溶解度必须限定温度，错误；B、20 时，100
19、 g 水里最多能溶解 36 g 食盐，即是 136 g 食 盐饱和溶液里含有 36 g 食盐，错误；,C、20 时，将 36 g 的食盐加入 100 g 的水中后刚好达到饱和， 故把 136 g 食盐饱和溶液蒸干，可得到 36 g 食盐，正确；D、20 时，食盐饱和溶液中溶质、溶剂、溶 液的质量比为 36100136，不饱和的溶液的比值不等于 36100136，错误。故选 C。 2 【答案】C 【解析】根据 20 时，NaCl 和 NaNO3的溶解度分别为 36 g 和 88 g 可知，、中含有未溶解的 NaCl 和 NaNO3，即所得溶液为饱和溶液。故选 C。 3 【答案】C 【解析】A、由
20、于溶液是均一的，各部分性质相同，食盐水溶液倒出一部分后，剩余溶液溶质的质量分数 不变，故 A 错误；B、果粒橙不均一、不稳定，不属于溶液，故 B 错误；C、气体的溶解度随温度的升 高而减小，随着压强的增大而增大，故升温会降低二氧化碳在水中的溶解度，故 C 正确；D、室温下， 蔗糖易溶于水，但不能在一定量的水中无限量地溶解，故 D 错误。故选 C。 4 【答案】C 【解析】t1 硝酸钾的溶解度为 60 g，t2 硝酸钾的溶解度为 90 g，则甲、乙烧杯均溶解 60 g 硝酸钾， 所得溶液均为饱和溶液，且溶液质量相等，甲中有 10 g 固体未溶解，乙中无固体剩余；丙烧杯中硝酸钾 完全溶解，所得溶液
21、还能继续溶解硝酸钾，为不饱和溶液，所得溶液质量为 160 g；丁烧杯溶解 90 g 硝 酸钾，形成饱和溶液，剩余 10 g 硝酸钾。A、根据上述分析可知溶液质量：甲乙丙丁，故错误； B、丙物质为不饱和溶液，故错误；C、t1 硝酸钾的溶解度为 60 g，t2 硝酸钾的溶解度为 90 g，将甲 升温至 t2，剩余的溶质继续溶解，溶液质量增加，故正确；D、丁为饱和溶液，降温有固体析出，故 错误。故选 C。 5 【答案】A 【解析】A、根据溶解度曲线可知，t1 时，甲和乙的溶解度相等，正确；B、根据溶解度曲线的变化趋 势可知甲物质的溶解度受温度的影响较大，错误；C、根据溶解度曲线可知，20 时，甲的溶
22、解度为 25 g，乙的溶解度大于 25 g，溶解度大于 10 g 的物质属于易溶物质，故甲和乙物质都是易溶物质，错误； D、根据溶解度曲线可知，20 时，甲的溶解度小于乙的溶解度，错误。故选 A。 6 【答案】A 【解析】由题中信息知，甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固 体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则加入物质后烧杯中水的温 度升高，故加入的物质不可能是硝酸铵，硝酸铵溶于水吸热。故选 A。 7 【答案】B 【解析】A、从溶解度曲线图中可以看出，t1 时，NaCl 的溶解度大于 Na2CO3的溶解度，选项 A 正确； B、图中
23、可知 t2 时，NaCl 和 Na2CO3的溶解度相等，但没有说明溶液的质量关系，也没有说明溶液是 否饱和，因此无法确定溶液中所含溶质质量关系，选项 B 错误；C、饱和溶液恒温蒸发，因为溶剂减少， 所以原来溶解在这些溶剂中的溶质就会析出，因此 t1时，将 NaCl 的饱和溶液加热蒸发，一定有晶体 析出，选项 C 正确；D、溶解度曲线中可知碳酸钠的溶解度随温度变化较大，而氯化钠的溶解度受温度 影响较小，所以 Na2CO3固体中含有少量的 NaCl，可用降温结晶的方法提纯 Na2CO3，选项 D 正确。故 选 B。 8 【答案】C 【解析】A、比较物质溶解度大小的时候，要指明温度，否则没有意义，故
24、 A 错误；B、在一定温度下， 某物质在 100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量为该物质的溶解度， 40 时， KNO3的溶解度是 63.9 g，40 时，应该是 163.9 g KNO3饱和溶液中才含有 63.9 g KNO3，故 B 错误；C、根据三种物质的溶 解度的表格可以看出：三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是 KNO3，故 C 正确；D、根据从表 格中获取的信息可知：在 0 100 以内的相同温度下，KCl 和 NH4Cl 的溶解度不可能相等，故 D 错 误。故选 C。 9 【答案】C 【解析】A、a 物质溶解度随温度的升高而增大，t1 时 a 的饱和溶液，升温到 t2
25、时为不饱和溶液，说 法错误； B、 c 物质溶解度随温度的降低而增大， 降温不可以使 c 的不饱和溶液变为饱和溶液， 说法错误； C、t1 时，a 和 c 的溶解度曲线相交，此时 a 和 c 的溶解度相等，说法正确；D、t2 时，b 物质的溶 解度小于 80 g，在 100 g 水中加入 80 g b 物质，b 物质不能全部溶解，不能形成 180 g 溶液，说法错误。 故选 C。 10 【答案】D 【解析】饱和溶液蒸发水会析出晶体，由图示可知，甲溶液蒸发水，开始有晶体析出，甲溶液为 t 时 的饱和溶液，乙溶液蒸发时，开始没有析出晶体，所以乙溶液属于 t 时的不饱和溶液。A、根据图示 可知，溶液
26、饱和后蒸发相同质量的水，乙析出的质量大于甲析出的质量(乙斜率大于甲)，根据溶解度概 念，甲的溶解度小于乙，故 A 错误；B、根据图示可知，点 a 表示蒸发 x1 g 的水，析出晶体质量为 y1 g， 析出晶体后的溶液为饱和溶液，故 B 错误；C、根据图示可知，点 a 表示蒸发 x1 g 的水，析出晶体质量 为 y1 g，x1 g 的水与 y1 g 甲恰好形成饱和溶液，设：t 时甲的溶解度为 m，根据溶解度概念，则有： 100 gm=x1y1， m= 1 1 100g y x ， 故 C 错误； D、 根据图示可知， 蒸发 x2 g 的水后， 溶液成为饱和溶液， 点 b 表示再蒸发(x3x2)g
27、 的水析出晶体质量为 y1 g， (x3x2)g 的水与 y1 g 甲恰好形成饱和溶液， 设： t 时乙的溶解度为 n，根据溶解度概念，则有：100 gn=(x3-x2)y1，n= 1 32 100g y xx ，故 D 正确。故 选 D。 11 【答案】D 【解析】A、由图可知，KCl 的溶解度曲线比 NaCl 的溶解度曲线陡，说明 NaCl 的溶解度受温度影响比 KCl 小， 选项错误； B、 NaNO3的溶解度随温度的降低而减小， 硝酸钠的饱和溶液降温一定有晶体析出， 但是未注明溶液的状态，无法判断是否有晶体析出，选项错误；C、溶解度受温度影响，温度不同，溶 解度不同，不指明温度，不能比
28、较不同物质的溶解度的大小，选项错误；D、由图可知，30 时，硝 酸钾的溶解度为 45.8 g，即 30 时，100 g 水中最多溶解 KNO3固体的质量为 45.8 g，选项正确。故选 D。 12 【答案】B 【解析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性； 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；判断物 质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 A、28 时，硝酸钾溶解度大于 40 g，将 40 g KNO3溶于 100 g 水得到不饱和溶液，说法错误；B、温 度大
29、于 43 ，升高温度 Na2CO3的溶解度减小，饱和溶液升高 10 ，有晶体析出，说法正确；C、三 种物质的饱和溶液质量不知道，无法比较，说法错误；D、温度小于 40 ， KNO3和 Na2CO3的溶解 度受温度影响相似，降温结晶不能除去 KNO3中混有的 Na2CO3，说法错误。故选 B。 13 【答案】(1)C (2)A (3)不饱和 (4)增加溶质 【解析】(1)通过分析溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而减小的物质是 C。 (2)t1 时，B 物质的溶解度大于 A 物质的溶解度，所以取等质量的 A、B 两种固体分别配成饱和溶液， 需水质量较多的是 A。 (3)P 点在 B 物质溶解度曲线
30、的下方，所以对应的 B 物质溶液是不饱和溶液。 (4)在温度不变的情况下，把 A 的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是增加溶质。 14 【答案】(1)m (2)加水或升温 (3)Y (4)AC 【解析】(1)通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，所以图 1 中能表示 KNO3溶解度曲线的是 m。(2)将 80 时的 KCl 饱和溶液变为不饱和溶液，可以采取的方法是加水或升 温。(3)20 时，硝酸钾的溶解度是 31.6 g，所以向 10 g 水中加入 2.5 g KNO3充分搅拌得到 X 是不饱 和溶液，再加入 2.5 g KNO3充分搅拌得到 Y 是饱和溶液，继续升温至 50 ，根据 50 时硝酸钾的溶 解度是 85.5 g，可知得到的 Z 是不饱和溶液，则 X、Y、Z 中为饱和溶液的是 Y。(4)硝酸钾的溶解度随 温度的降低而减小，所以 20 时，将盛有饱和 KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某 物质后，试管中有晶体析出，加入的物质可能是冰块或硝酸铵，故选 AC。
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