2018-2020年江苏省南京市中考化学模拟试题分类（10）化学实验（含解析）

1、2018-2020 年江苏南京化学中考模拟试题分类年江苏南京化学中考模拟试题分类（10）化学实验）化学实验 一选择题（共一选择题（共 22 小题）小题） 1 （2020高淳区二模）蒸发食盐水实验中，不需要使用的仪器是（ ） A酒精灯 B蒸发皿 C玻璃棒 D导气管 2（2020高淳区二模） 除去下列物质中混有的少量杂质 （括号内为杂质） ， 拟定的实验方案可行的是 （ ） AFe2（SO4）3溶液（CuSO4）加入足量的铁粉，过滤 BCO2（O2）缓缓通过灼热的碳粉 CNH3（H2O）通过氢氧化钠固体 DMnO2（KClO3）加热固体混合物 3 （ 2020 高 淳 区 二 模 ） 实 验 室

2、制 取 某 些 气 体 的 装 置 如 图 下 列 说 法 正 确 的 是 （ ） A装置和组合可以用来制取氧气 B装置和组合可以用来制取氢气 C装置和组合可以用来制取二氧化碳 D装置可以较好地控制反应的发生与停止 4 （2020建邺区二模）下列图示实验操作中，正确的是（ ） A固体加热 B滴加液体 C读取液体体积 D液体振荡 5 （2020玄武区校级二模）下列除去杂质（少量）的方法正确的是（ ） 选项 物质 杂质 除杂方法 A CaCO3固体 CaO 加足量稀盐酸，过滤 B NH3气体 H2O 通过浓硫酸洗气、收集 C Cu（NO3）2溶液 AgNO3 加过量 Cu 粉，过滤 D NaCl

3、固体 KNO3 配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥 AA BB CC DD 6 （2020建邺区二模）下列实验不能达到实验目的的是（ ） 序 号 A B C D 实 验 目 的 探究分子是不断运动的 达到“随开随用，随 关随停”的制取二氧化碳 验证氧化钙与水反应放 出热量 探究铁、铜、银的 金属活动性强弱 AA BB CC DD 7 （2020鼓楼区二模）将如图装置倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列制气原理不宜选用该发生装 置的是（ ） A氯酸钾和二氧化锰制氧气 B锌和稀硫酸制氢气 C双氧水和二氧化锰制氧气 D石灰石和稀盐酸制二氧化碳 8 （2020秦淮区二模）下列实验操作能达到实

4、验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃 B 检验氢氧化钠溶液是否全部变质 取样，加入过量稀盐酸 C 证明二氧化碳的水溶液显酸性 取样，滴加无色酚酞溶液 D 鉴别二氧化碳、氧气、空气 将燃着的木条分别伸入盛有气体的集气瓶 AA BB CC DD 9 （2020建邺区一模）下列实验不能达到实验目的的是（ ） 序 号 A B C D 实 验 目 的 验证质量守恒定律 探究石蜡中含 有氢元素 探究铁生锈条件 验证硝酸铵溶解吸热 AA BB CC DD 10 （2020玄武区模拟）下列实验操作不正确的是（ ） A倾倒液体 B读取液体体积 C铁丝在氧气中燃烧 D稀释

5、浓硫酸 11 （2020建邺区一模）实验室蒸发食盐水，不需要用到的仪器是（ ） A蒸发皿 B玻璃棒 C酒精灯 D漏斗 12 （2020玄武区校级二模）下列实验操作正确的是（ ） A滴加液体 B过滤 C振荡液体 D粉末药品的取用 13 （2020天津二模）下列实验操作中，错误的是（ ） A 倾倒液体 B 加热液体 C 稀释浓硫酸 D 检查气密性 14 （2019鼓楼区二模）某无色气体可能含有 H2、CO、CH4中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每 一步反应或吸收均完全） ：无色气体在氧气中充分燃烧；燃烧生成的气体通过盛浓硫酸的洗气瓶，装 置质量增加 10.8g；再将剩余气体通过盛 NaOH

6、溶液的洗气瓶，装置质量增加 13.2g。下列推断不正确 的是（ ） A该气体可能含有 CO 和 CH4 B该气体可能含有 H2和 CO C该气体可能含有 H2、CO、CH4 D该气体可能只含有 CH4 15 （2018六合区二模）下列实验基本操作正确的是（ ） A加热液体 B检查装置气密性 C稀释浓硫酸 D倾倒液体 16 （2018溧水区二模）下列课外实验中，不能达到实验目的是（ ） A用紫甘蓝和酒精溶液自制酸碱指示剂 B用食醋可除去热水壶内壁的水垢 C用 10%的氯化钠溶液浸泡新鲜的树叶，制作叶脉书签 D用报纸和保鲜膜分别蒙住盛等体积水的两只相同的烧杯，比较报纸和保鲜膜的透气性 17 （20

7、18鼓楼区二模）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者相符的是（ ） 选项 A B C D 实验 实验现 象 打开汽水瓶盖时， 汽水现会自动喷 出来 碘溶于水， 几乎不溶于汽 油 白磷燃烧。 产生大量 白烟， 活塞 先向右再 向左移动， 冷却至室 温后， 最终 停在刻度 “4”附近 空气中，带火星的木条复燃；呼出气体 中，带 火星的木条熄灭 实验结 论 说明气体在水中 的溶解度随压强 的增大而减小 说明物质的溶解性与溶 剂的种类有关 氧气约占 空气体积 的五分之 一 空气中的氧气比呼出气体中氧气多 AA BB CC DD 18 （2018鼓楼区二模）除去下列各物质中的少量杂质。所选用的试剂

8、及操作方法均正确的是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 试剂 操作方法 A NaCl 溶液（盐酸） 过量的氢氧化钠 溶液 用玻璃棒搅拌 B KCl 固体（MnO2固体） 水 溶解、过滤、蒸发结晶 C Cu（AgNO3固体） 水 溶解、过滤、洗涤、干燥 D NH3（H2O） 浓硫酸 洗气 AA BB CC DD 19 （2018高淳区二模）下列实验操作中，能达到实验目的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别氧气和空气 观察颜色 B 鉴别棉纤维和羊毛纤维 点燃，闻气味 C 除去 CuCl2溶液中的 FeCl2 加入足量铁粉，过滤 D 除去 NaCl 溶液中的 K2CO3 加入适量 CaCl2

9、溶液，过滤 AA BB CC DD 20 （2018高淳区二模）下列实验操作中，不正确的是（ ） A加热液体 B稀释浓硫酸 C蒸发食盐水 D滴加液体 21 （2018江宁区二模）实验室制取某些气体的装置如图。下列说法不正确的是（ ） A实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是 B制取氢气，可选用的收集装置是或者 C用装置收集氧气时，一般用燃着的木条来验满 D使用装置制取二氧化碳时，为了防止漏气，长颈漏斗下端需伸入液面以下 22 （2018建邺区一模）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质） ，拟定实验方案可行的是（ ） A氨气（水蒸气）通过足量浓硫酸 BC（CuO）加入过量的稀盐酸

10、，过滤，洗涤，干燥 CK2CO3固体（KCl）加入适量稀盐酸，蒸发结晶 DFeCl2溶液（CuSO4）加入过量的 Fe 粉，过滤 二多选题（共二多选题（共 1 小题）小题） 23 （2018溧水区二模）某无色气体 X 可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两 种。为确认其组成，取一定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收） ，结果装置 中无明显变化， 装置增重 1.8g， 装置增重 2.2g。 下列关于气体 X 成分的分析中， 正确的有 （ ） A一定没有二氧化碳 B可能含有甲烷和氢气 C可能只有甲烷 D可能含有氢气和一氧化碳 三实验探究题（共三实验探究题（

11、共 24 小题）小题） 24 （2020秦淮区二模）某化学兴趣小组在实验室里试验物质的导电性。 【进行实验】分别试验稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、饱和氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性， 实验装置如图所示，使用的电极是石墨电极。 【实验结论】通过实验可知，上述物质中，蒸馏水和 不导电。 【分析现象】在试验饱和氢氧化钙溶液的导电性时，观察到的现象为：灯泡发光，插入溶液的两个电极 附近有气泡产生， 溶液中出现白色浑浊。 利用温度传感器测量溶液的温度， 反应前为 25， 反应后为 29。 （1）灯泡发光，是因为氢氧化钙在水中解离出 （填粒子符号） 。 （2）插入溶液的两个电极附近有气泡产生，是因为

12、发生了电解水的反应，对于该反应，氢氧化钙所起的 作用是增强 。 （3）甲同学认为溶液中出现的白色浑浊是氢氧化钙。通电后，如果饱和氢氧化钙溶液中析出氢氧化钙固 体，可能的原因是 （写一点） 。 【提出猜想】乙同学仔细观察，发现插入溶液的两个电极中，有一个电极附近出现较多的白色浑浊，于 是猜想白色浑浊中有碳酸钙。 他的理由是： 电解水时， 与电源 极相连的电极附近产生的 与 石墨电极中的碳反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙进一步反应生成碳酸钙。 【实验探究】为了验证乙同学的猜想，该小组同学将试验饱和氢氧化钙溶液的导电性后得到的浑浊液体 倒入密闭容器中，通过注射器注入足量稀盐酸，利用二氧化碳传感器

13、测量装置中二氧化碳的含量，测量 结果如图。 【分析图象】请根据图象说明白色浑浊中有碳酸钙的理由，并写出与该理由对应的反应的化学方程 式： 。 【查阅资料】试验稀硫酸、稀氢氧化钠溶液的导电性时发生的都是电解水的反应，试验稀盐酸的导电性 时发生反应的化学方程式为 2HClH2+ 。 【拓展延伸】若在试验稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液的导电性时，都使用铂电极，都通电一段时间， 反应后都恢复至室温， 溶液的 pH 变化为： 稀盐酸 ， 稀硫酸 ， 稀氢氧化钠溶液 （此 三空填“增大” “减小”或“不变” ） 。 25 （2020鼓楼区一模）某兴趣小组用图 1 装置进行实验时发现，烧杯中饱和石灰水先变浑

14、浊，后逐渐澄 清 （1）写出 B 装置中饱和石灰水变浑浊的化学方程式 ； （2）为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因” ，该小组同学开展了如下活动： 【查阅文献】 碳酸钙 （碳酸钠等） 与二氧化碳、 水反应生成可溶于水的碳酸氢钙 （碳酸氢钠等） ； AgCl 不溶于稀硝酸。 【提出假设】假设 1：挥发出的 HCl 使浑浊变澄清；假设 2：CO2过量，使碳酸钙沉淀转化为可溶性的碳 酸氢钙。 【设计实验】为检验并除去 CO2中的 HCl，小华在图 1 中 A、B 装置之间增加图 2 装置，请选择合适试 剂依次注入装置 C、D 中，你的选择是 （填字母） 。 AAgNO3溶液，饱和 NaHCO3溶液

15、 B饱和 NaHCO3溶液，AgNO3溶液 【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入经除杂处理的 CO2，沉淀完全溶解最终完全澄清。 【得出结论】由于 CO2过量，碳酸钙沉淀转化为可溶性的碳酸氢钙，所以饱和石灰水先浑浊后澄清。 【实验拓展一】足量 CO2与 NaOH 溶液的反应情况探究 已知 20时部分物质的溶解度数据： 物质 Ca（OH）2 NaOH CaCO3 Ca（HCO3） 2 Na2CO3 NaHCO3 溶解度/g 0.16 109 0.0065 16.6 21.8 9.6 （3） 20时向一定质量溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中持续通入CO2直至过量， 先生成Na2CO3， 再转

16、化为 NaHCO3，总的反应方程式为 CO2+NaOHNaHCO3，观察到有白色沉淀生成，根据溶解度数 据判断，该白色沉淀是 （填名称） 。 （4）根据化学方程式 CO2+NaOHNaHCO3计算：理论上吸收 4.4g CO2，需溶质质量分数为 10%的氢 氧化钠溶液的质量至少为多少克？（写出完整计算过程） （5）同学们为了完成上述实验，需要将实验室现有的 50g 溶质质量分数为 40%的 NaOH 溶液配制成该 溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液， 稀释过程中， 需要用量筒取水 mL （水的密度可看作为 1g/cm3） 。 【实验拓展二】CO2性质的再探究 二氧化碳的用途之一是灭火，但

17、当钠燃烧时，二氧化碳不仅不能灭火，反而会使燃烧更加剧烈。 【查阅资料】钠燃烧会生成过氧化钠（Na2O2） ，过氧化钠是一种淡黄色固体，常温下与二氧化碳或水都 能发生反应。 【提出问题】为什么燃烧会更加剧烈？二氧化碳和过氧化钠反应生成了什么物质？ 【实验探究】将上述二氧化碳发生装置与图 3 相连接，过一段时间后，G 烧杯中饱和的澄清石灰水会变 浑浊，a 处带火星的小木条复燃。 【实验分析】 装置 F 的作用是 。 G 烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊的原因是 。 【实验结论】二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气能使燃烧更加剧烈。结合所学知识得出 CO2与 Na2O2反 应的生成物为 （填字母） 。 ANa

18、2O 和 O2 BNaOH 和 O2 CNa2CO3和 O2 DNaHCO3和 O2 26 （2020鼓楼区一模）实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器，请 回答有关问题。 （1）利用上述仪器和试剂可以制取二氧化碳，你选择的仪器是 （填序号） ，可用向上排空气法收 集二氧化碳的原因是 。 （2）若补充一种仪器，再利用上述仪器和试剂还可以制取氧气，反应的化学方程式为 。 （3）同学查阅资料得知，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，请设计实验证明鸡蛋壳中含有碳酸根离子，并完 成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 鸡蛋壳中含有碳酸根离子 27 （2020建邺区一模）过氧化钙（

19、CaO2）是一种重要的化工产品，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空 气净化、污水处理等方面。某兴趣小组同学对其进行了有关探究。 【查阅资料】 （1）过氧化钙是白色、无毒、难溶于水的白色粉末。 （2）2CaO22CaO+O2 （3）CaO2+2HClCaCl2+H2O2；二氧化锰与稀盐酸不反应。 【探究 1】验证过氧化钙受热分解的产物。 （1）取少量纯净的过氧化钙放入试管中充分加热，将带火星的木条伸入试管，可观察到带火星的木 条 。 （2）待（1）中试管冷却，取管中少量固体加水充分搅拌，静置，向上层清液中滴加几滴酚酞试液，可 观察到溶液变成 色。 【探究 2】测定产品中过氧化钙的质量分数（假设过氧

20、化钙产品中只含有氧化钙杂质） 。 【实验装置】 【实验步骤】 连好装置并检查装置的气密性，在锥形瓶中放入 4g 该产品；实验前称量 C 中铜网的质量；先缓 慢通入氮气，一段时间后加热铜网至红热；再缓慢滴入过量稀盐酸，直至 A 中样品完全反应；继续缓 慢通入氮气，一段时间后停止加热，待 C 中铜网冷却后，停止通入氮气；再次称量 C 中铜网的质量， 发现比反应前增重 0.8g。 【实验结论】 （1）A 中二氧化锰的作用是 。 （2）C 中铜网发生反应的化学方程式为 。 （3）该产品中过氧化钙的质量分数为 。 【拓展提升】若 A 中样品完全反应后，立即停止通氮气并熄灭酒精灯，待 C 中铜网冷却后称量

21、其质量。 你认为该操作对测定产品中过氧化钙的质量分数是否有影响？ （选填“是”或“否” ，并说明理 由） 。 28 （2020玄武区模拟） （1）某同学设计了如图 1 所示的实验装置探究影响锌和盐酸反应速率的因素。 该装置气密性的检查方法是 ； 图 1 所示实验中的实验现象是 。 用压强传感器替换注射器进行实验，测得等质量且过量的锌片分别与等质量、浓度为 5%、15%的稀盐 酸反应时压强随时间的变化关系曲线如图 2 所示。根据该图中的信息，你能得出的两条合理结论 是： ； 。 （2）为了证明过氧化钠（Na2O2）固体可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，某化学兴趣小组的同学利用 如图所示的实验装置进

22、行探究活动。 已知：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 用 E 装置收集气体时，判断气体收集满的方法是： ； D 装置的作用是 ； 实验结束后，取出 C 装置中的固体溶于水，有气泡产生，得到无色溶液。则该无色溶液中存在的溶质 是 （填化学式） 。 与高锰酸钾制氧气的方法相比，过氧化钠（Na2O2）固体作为呼吸面具和潜水艇中的供氧剂的主要优 点是： （任答一点） 。 29 （2020溧水区校级模拟）某兴趣小组用图 1 装置进行实验时发现，烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐 渐澄清。 （1）写出甲装置中发生反应的化学方程式 ；乙装置中石灰水先变浑是因为生

23、成了碳酸钙。 （2）为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因” ，同学们开展了如下活动： 【教材回顾】石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸 氢钙。该反应的化学方程式为 。 【提出假设】假设 1：挥发出的 HCl 使浑浊变澄清；假设 2： 。 【设计实验】为除去 CO2中的 HCl，小华在图 1 中甲、乙装置之间增加图 2 装置，装置的连接顺序是甲 乙（填管口字母） ；其中盛放的溶液可以为 （填选项字母） 。 A浓硫酸 B氢氧化钠溶液 C饱和碳酸氢钠溶液 【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量 CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。 【得出结论】由上述

24、探究可得出的结论是 。 【拓展延伸】 向含有氢氧化钙 14.8g 的石灰水里缓缓通入一定量二氧化碳， 充分反应后若生成 10g 沉淀， 则通入二氧化碳的质量可能为 （选填字母） 。 A4.4g B8.8g C13.2g D17.6g （3）同学们在老师指导下，用 pH 传感器测得图 1 烧杯中溶液的 pH 随通入气体时间的变化曲线如图 3 所示。 AB 段 pH 几乎不变的原因可能是 。 BC 段发生反应的化学方程式主要有 、Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。 D 点所得澄清溶液的溶质为 （写化学式） 。 30 （2020玄武区一模）某校化学兴趣小组欲探究 CO2与 NaOH 溶液反应

25、后的溶质组成。 【查阅资料】20时，几种物质在水中的溶解度（S） ： 物质 Na2CO3 NaHCO3 Ca（OH）2 Ba（OH）2 NaOH S/g 21.5 9.6 0.165 3.89 109 【实验探究】 实验一：取两只充满 CO2的矿泉水瓶，分别加入 50mL 的水和等体积的 NaOH 溶液，立即拧紧瓶盖，实 验如图，充分振荡。瓶子变瘪程度 A B（填“” “” “” ） 。 实验二：验证 B 瓶中反应生成了 Na2CO3：取少量 B 瓶中的溶液，滴加过量 BaCl2的溶液，有白色沉淀 生成，静置。 （1）该反应的化学方程式为 。 （2）实验中不宜将 BaCl2溶液换成 CaCl2

26、溶液，原因是 。实验三：取少量实验二中的上层清液， 滴入几滴酚酞。 （3）溶液变红色。说明清液中还有 NaOH。 （4）实验二中必须加入过量的 BaCl2溶液，理由是 。 【实验探究】 【查阅资料】 （1）本实验条件下，NaOH 溶液、Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的 pH 分别约为 14.0、12.0 和 8.5。 （2）将 CO2通入少量的澄清石灰水中，溶液变浑浊，继续通 CO2气体，浑浊逐渐消失，其消失过程中 发生的反应为：CaCO3+H2O+CO2Ca（HCO3）2 【提出猜想】过量 CO2与 NaOH 溶液反应后的溶质中还可能含有 （填化学式） 。 【进行实验】小明在老师的帮助

27、下利用数字传感器完成了以下实验。室温（约 20）下，将 8gNaOH 溶 于 190g 水中，然后向其中持续通入二氧化碳气体，同时用数字传感器测定溶液的 pH 变化，所得数据如 图 2 所示。 【得出结论】 （1）实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是 ； （2）根据资料和图象判断：M 点溶质应为 （填化学式） ； 【反思交流】 （1）经多次重复实验，所得实验结果基本一致。实验过程中发现 18min 后溶液的 pH 基本不再变化，则 此时烧杯内 （填“有”或“无” ）晶体析出，原因是 。 （2）待 pH 不再变化后，取适量溶液，向其中滴加几滴稀盐酸，立即产生气泡，该反应的化学方程式

28、为 。 31 （2019秦淮区一模）某化学兴趣小组在实验室里进行木炭还原氧化铜的实验。 【实验 1】装置如图 1 （1）木炭还原氧化铜的化学方程式为 。 当碳与氧化铜的质量比为 （写最简整数比）时恰好完全反应。 （2）下列有关本实验的说法正确的是 （填字母） 。 A酒精灯加网罩以使火焰集中并提高温度 B氧化铜发生了还原反应，木炭发生了氧化反应 C观察到石灰水变浑浊即可证明氧化铜被还原了 D反应后先撤出导气管，待试管冷却后再把其中的粉末倒出 【提出问题】实验 1 中，加热 5 分钟后仅能得到混有少量红色固体的黑色粉末。如何让木炭还原氧化铜 时得到更多的铜呢？ 【实验 2】该小组同学在老师的指导下

29、改进了实验，装置如图 2，加热 2 分钟后即得到紫红色有金属光泽 的块状固体，且无黑色固体剩余。 （1）刚烘干的木炭粉末与氧化铜粉末要在同一个研钵内充分研磨、混合均匀后再放入试管，这样做能使 反应更充分，其主要原因是 。 （2）本实验所用的木炭与氧化铜的质量比为 1：10，碳需要略过量才能使氧化铜全部被还原，其主要原 因是 。 （3）反应物放入试管后要尽量压实，并将试管竖直进行加热，使其下部完全被外焰包围，受热均匀，获 得持续的高温。 （4）反应后关闭止水夹，让产物自然冷却，这时试管里残余的 就成了保护气。 （5）加了网罩的酒精灯火焰最高温度能达到 800，而铜的熔点是 1083本实验获得了经

30、熔化而成珠 状或小块状的铜，可以推测木炭还原氧化铜的反应是 热量的。 【査阅资料】木炭还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜：氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸 反应：Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O 【拓展探究】将实验 2 得到的紫红色有金属光泽的块状固体全部硏磨成粉末。 （1）将全部粉末放入烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应后，观察到 ，证明实验 2 得到的铜中 含有氧化亚铜；再经过滤、洗涤、干燥，得到纯净的单质铜 1.52g。 （2）已知实验 2 使用的氧化铜粉末的质量为 2.00g，不考虑实验过程中的损耗，则实验 2 得到的紫红色 有金属光泽的块状固体中，单质铜的质量分数为

31、（计算结果保留一位小数） 。 32 （2019鼓楼区二模）兴趣小组同学发现镁条在空气中久置表面会变黑，同学们对镁条变黑的条件及生 成物进行了相关的探究。 （一）镁条变黑条件的探究 【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与 O2 发生化合反应。 【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与 O2、CO2、水蒸气有关。 【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用如图装置（镁条长度为 3cm，试管容积 20mL） ，分别进行下列 5 个实验，并持续观察 20 天。 编号 主要实验操作 实验现象 1 先充满用 NaOH 浓溶液洗涤过的空气再 加入 2mL 浓硫酸 镁条始终无明显变化 2 加入 2mLN

32、aOH 浓溶液 镁条始终无明显变化 3 先加入 2mL 浓硫酸再通入约 4mLCO2 镁条始终无明显变化 4 先加入 4mL 饱和 Na2SO3 溶液再充满 CO2 镁条始终无明显变化 5 先加入 2mL 蒸馏水再通入约 4mLCO2 镁条第 3 天开始变黑至 20 天全部变黑 【解释与结论】 （1）实验 1 和 2 中，NaOH 浓溶液的作用是 （用化学方程式表示） 。 （2）实验 3 中，试管内的气体主要含有 CO2、 。 （3）得出“镁条变黑一定与 CO2 有关”结论，依据的两个实验是 （填编号） 。 （4）根据上述实验，兴趣小组同学得出结论：镁条表面黑色物质的形成与 有关。 【反思与评

33、价】 （5）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与 N2 无关，其理由是 。 （二）对镁条变黑后生成物的探究 兴趣小组同学查阅资料，了解到镁条表面的黑色物质是一种混合物，其中主要成分碱式碳酸镁可表示为 aMg（OH）2bMgCO3cH2O。 【查阅资料】Mg（OH）2、MgCO3 受热易分解，各生成对应的两种氧化物； 碱石灰是 CaO 和 NaOH 的固体混合物。 【进行实验】兴趣小组同学为进一步确定碱式碳酸镁组成，称取购买的碱式碳酸镁固体 18.2g 装入硬质玻璃管，按如下图所示装置进行实验（假设装置 A、C、D 中所装药品均足量） 。 步骤一：连接 A 和 B，打开活塞，通入空气； 步骤二：

34、点燃酒精灯，依次连接装置 AB （填“C” ， “D” ） ； 步骤三：待装置 B 中固体完全反应后，停止加热，继续通入空气，直至冷却。反应前后称量相关装置 和物质的总质量，其数据如下表： 反应前 反应后 C：试管和所盛溶液 45.0g 48.6g D：干燥管和固体 75.8g 82.4g 【解释与结论】 （1） “步骤三”中，当反应结束后，继续通入空气的目的是 （写一条） 。 （2）假设上述数据均准确，通过计算可得：该碱式碳酸镁中 a：b：c 。 （3）有同学提出，在“步骤二”连接装置的最末端应再接一套装有碱石灰的装置，这样改进的目的 是 。 33 （2019南京二模）小明发现工业运输浓硫酸

35、使用的是铁罐车，于是进行了探究。 【实验回顾】 把光洁的铁钉放到稀硫酸中，有气泡产生，请写出反应的化学方程式 。 【提出问题】铁能与浓硫酸发生反应吗？为什么能用铁罐车来运输浓硫酸呢？ 【查阅资料】 常温下，铁与浓硫酸反应表面生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金 属的进一步反 应，化学上称之为钝化。 SO2 可使品红溶液的红色褪去。 【实验探究】小明用相同的铁片和等量的浓硫酸按图 1 和图 2 所示的装置进行实验。 请帮助小明完成下表： A 中硫酸浓度 实验条件 B 中实验现象 A 中生成的气体 实验一 98% 常温 品红溶液几乎不褪色 生成极少量的 SO2 实验二 98% 加热

36、品红溶液褪色 【交流与讨论】 （1）小明将 A 装置进行了如图 3 所示的改进。 试分析用可移动的铁丝代替铁片的优点（至少写出两 条） 、 。增加的导管有两个主要作用：一是在反应过程中，导 管伸入液面以下，起到液 封作用，防止二氧化硫逸出；二是 。 （2） 在实验过程中， 小明发现图 2 的装置有一处明显的不足， 请对图 2 的装置提出改进意见 。 【实验结论】铁与浓硫酸在加热条件下能持续反应，而常温下会因为钝化而使反应停止， 所以能用铁罐车运输冷的浓硫酸。 【实验反思】 （1）在加热的条件下铁与浓硫酸反应除生成二氧化硫外，还能生成硫酸铁和水。请写出铁 与浓硫酸反 应的化学方程式 （2）经钝化

37、处理后的铁丝在空气中不易生锈，原因是 。 34 （2019溧水区二模）兴趣小组的同学对金属的某些性质进行相关探究。 【实验回顾】 （1）如图 A 所示，将两块金属片进行相互刻划。该实验的目的是 。 （2）用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热至较高温度时，轻轻摇晃，发现熔化的铝不滴落，好像有一 层膜兜着（资料：铝的熔点 660，氧化铝的熔点 2054） 。请解释原因 。 【实验探究】铝与氯化铜溶液的反应 将打磨过的铝片放在 15%氯化铜溶液中，观察到铝片表面逸出大量无色气体，且附着红色物质，过一段 时间还有白色沉淀产生。利用温度传感器和 pH 传感器监测实验过程中的相关数据（如图 1、2 所示）

38、。 【实验反思】 （1）写出生成红色物质的化学方程式为 。 （2）结合图 1 分析，铝和氯化铜溶液反应生成的无色气体是 （填名称） 。 【提出问题】白色沉淀的化学成分是什么？ 【查阅资料】 氢氧化铝、氯化亚铜（CuCl）均是难溶于水的白色固体。 CuCl 可与浓氨水反应生成无色的 Cu（NH3）2+和 Cl 。 Cu（NH3）2+在空气中易被氧化变为蓝色；Cl 可与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。 【实验方案】将上述实验中产生的沉淀过滤出来，并洗涤干净后，加入浓氨水，沉淀部分溶解得到无色 溶液，将无色溶液分为两份，进行实验。 操作步骤 实验现象 实验结论 用试管取其中一份溶液，滴加适量 AgNO

39、3溶液 该溶液中含有 Cl 将另一份溶液置于空气中一段时间 该溶液中含有 Cu（NH3） 2+ 【实验结论】通过实验可以确定，该白色固体是 CuCl。 【反思与评价】 （1）小组同学将 Cu 粉与 15% CuCl2溶液混合，没有观察到白色沉淀。在老师的启发下，结合图 2“温 度时间变化曲线” ，对实验进行改进，确证了 Cu 与 CuCl2溶液反应生成 CuCl请你写出改进后的实验 方案是 。 （2）经过讨论 CuCl 是 Cu 与 CuCl2化合反应生成，写出该反应的化学方程式 ； 【思维拓展】 （ 1 ） 查 阅 资 料 ： 在 金 属 活 动 顺 序 表 中 ， 金 属 位 置 越 靠

40、前 ， 越 容 易 失 去 电 子 。 钙的金属活动性比镁强，两者的原子结构示意图如图甲所示，据此推测金属失电子能力的强弱规律 是 ； 据此规律， 结合图乙中钾、 铷 （Rb） 原子的结构示意图， 判断金属Rb的活动性比钾 （填： 强或弱） 。 （2）金属锌、铜和稀硫酸构成化学电池（如图 C） 。观察到铜片表面有气泡（H2） ，小电珠发光、烧杯中 溶液始终无色。下列关于实验的分析不正确的是 。 （填序号） 。 A铜与稀硫酸发生了置换反应 B铜的金属活动性变得比锌强 C 烧杯中溶液的 pH 会逐渐增大 D该装置将电能转化为化学能 E 烧杯中溶液的质量会逐渐增加 35 （2019南京模拟）硫酸亚铁

41、晶体（可表示为 FeSO4xH2O）又称绿矾。 工业上， 一般用含铁锈的废铁屑与稀硫酸原料来制备 FesO47H2O， 写出铁锈的主要成份与稀硫酸反应的 化学方程式 。 某兴趣小组的同学对它的组成进行了探究 【查阅资料】 （1）硫酸亚铁晶体加热时，容易先失去结晶水，温度升高则继续分解产生一种金属氧化物和两种非金属 氧化物 （2）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。 （3）在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。 【进行实验】 该兴趣小组同学称取 ag 硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O）样品，按图 1 装置高温加热，使其完全分解，并 对所得产物进行分析， 利用热分析仪获得硫酸亚

42、铁晶体热分解时的温度与剩余固体质量关系如图 2 所示。 【数据分析】 （假设反应均完全） （1）图 1：B 中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加 12.6g，说明产物中有（填化学式，下同） ；装 置 C 中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 。 （2）兴趣小组的同学从理论上分析硫酸亚铁分解还生成另一物质 SO3，写出 FeSO4分解的化学方程式 （3）请根据上述实验及图 2 中有关数据，计算出 FeSO4xH2O 中的 x 为 ，绿矾样品的质量 a 为 。 【交流讨论】 （1）实验中选择通入氮气是利用氮气的化学性质 （填“活泼”或“不活泼” ） （2）反应完全后仍要持续通入氮气，否则测出的 x 值会

43、（填“偏大” 、 “偏小”或“不变” ） 36 （2019六合区二模）市场上有一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品，它能高效去除衣物上的顽固污渍。 小明对这种产品产生了兴趣，与小刚进行了如下探究。 【查阅资料】 （1） “污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（2Na2CO33H2O2） ，易溶于水且能与水反应生 成一种碱性物质和一种强氧化性的物质； （2）过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放出的“活性氧”有关， “活性氧”含量越高，去污能力 越强。 【实验 1】小明向过碳酸钠水溶液中加入少量 MnO2时产生大量气泡，该气体能使带火星的木条复燃， 反应的化学方程式是 。 【提出问题】实验 1 反应后的

44、溶液中溶质的成分是什么？ 【做出猜想】根据过碳酸钠和水的组成作出三种猜想。 猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和 NaOH 【实验 2】为证明猜想一是否正确，进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 小明取一定量溶液于试管中， 向 其中滴加 CaCl2溶液 有白色沉淀 猜想一正确 小刚提出质疑，认为产生的白色沉淀不一定是 CaCO3他的理由是 。 【实验 3】为证明猜想二是否正确，进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 小刚取一定量溶液于试管中， 向 其中滴加足量稀盐酸 观察到 溶液中一定含有 Na2CO3， 猜想二不正确 Na2CO3与稀盐酸反应的化学

45、方程式是 。 【实验 4】为进一步确定溶液中是否含有 NaOH，进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 向实验 1 反应后的溶液中滴加 CaCl2溶液至不再产生沉淀为止， 取上层清液，加入 无明显现象 证明溶液中无 NaOH， 猜想一正确。 该实验中用 CaCl2溶液而不能用石灰水，原因是 。 37 （2019高淳区二模）某实验小组同学对铁粉和氧化铜的混合物与足量的稀硫酸混合后，体系中各反应 的先后顺序进行研究。 氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为 。 【进行实验】以下实验中所用硫酸都是过量的。 实验 1：将铁粉和氧化铜的混合物与 60mL、10%稀硫酸混合，实验记录如下。 序号 铁粉/

46、g 氧化铜/g 实验现象 11 0.56 1.6 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后溶液呈蓝色 12 1.12 1.6 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后溶液呈浅绿 色 13 1.68 1.6 立即出现红色固体，待红色固体不再增加后产生大量气 泡，充分反应后溶液呈浅绿色 实验 2：将 1.12g 铁粉和 1.6g 氧化铜的混合物与 30mL 不同浓度的硫酸混合，实验记录如下。 序号 硫酸浓度/% 实验现象 21 20 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后溶液呈浅绿 色 22 30 立即出现红色固体，瞬间产生大量气泡，充分反应后溶液 呈浅蓝色 23 50 立即出现红色固体，瞬间产

47、生大量气泡，反应过程中生成 红色固体的同时持续产生细小气泡， 充分反应后溶液呈浅 蓝色 【解释与结论】 （1）浅绿色溶液中一定含有的溶质是 H2SO4、 。 （2）实验中出现红色固体反应的化学方程式为 ； （3）依据实验 1 推测，在稀硫酸浓度为 10%，且硫酸足量的条件下，铁粉、氧化铜与稀硫酸反应的先后 顺序为 。 （4）对比分析实验 12 与 13，解释实验 12 没有产生气泡的原因 。 （5）在实验 13 中，产生氢气的质量最多为 g。 （6）根据实验 2 判断，下列说法不正确的是 （填字母序号） 。 A硫酸浓度为 20%，CuO 先于 Fe 与硫酸反应 B硫酸浓度为 40%，Fe 将先

48、于 CuO 与硫酸反应 C硫酸浓度为 50%，Fe 与 CuSO4反应的同时也与硫酸反应 38 （2019秦淮区二模） 某次化学实验后所得的废液中可能含有的离子有 H+、 Na+、 Cu2+、 Cl 、 OH、 CO 32 、SO 4 2 某化学兴趣小组对其成分进行了探究。 （1）观察： 废液澄清且为无色，说明废液中没有 （填离子符号） 。 （2）测定酸碱度： 利用 pH 试纸测定溶液的酸碱度， 操作方法是 。 测得废液的 pH 为 2， 说明废液显 性， 废液中没有 （填离子符号） 。 （3）检验其他离子： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量废液，滴加 有白色沉淀生成 废液中含有 Cl 、SO 2 4 过滤，向滤液中滴加 有白色沉淀生成 （4）得出结论： 若废液中没有 Na+，则废液中所含的全部溶质是 （填化学式） 。 若废液中含有 Na+，则废液