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    安徽名校2020-2021学年高二上期中联考化学试题(含答案)

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    安徽名校2020-2021学年高二上期中联考化学试题(含答案)

    1、高二化学R J试卷 第1 页( 共6页) 2 0 2 0 2 0 2 1学年安徽名校第一学期期中联考 高二化学 本试卷分第卷( 选择题) 和第卷( 非选择题) 两部分。第卷第1至第4页, 第卷第4至第6 页。全卷满分1 0 0分, 考试时间1 0 0分钟。 考生注意事项: 1.答题前, 考生务必在试题卷、 答题卡规定的地方填写自己的姓名、 座位号。 2.答第卷时, 每小题选出答案后, 用2 B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动, 用 橡皮擦干净后, 再选涂其他答案标号。 3.答第卷时, 必须使用0. 5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写, 要求字体工整、 笔迹清晰。必 须在题号所指示

    2、的答题区域作答, 超出答题区域书写的答案无效 , 在试题卷、 草稿纸上答题无效。 4.考试结束, 务必将试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 1 2 O 1 6 N a 2 3 S 3 2 C l 3 5. 5 第卷( 选择题 共5 4分) 一、 选择题( 本题包括1 8小题, 每小题3分, 共5 4分, 每小题只有一个正确答案) 1. 2 0 2 0年诺贝尔化学奖的获奖成果是“ 基因剪刀 重写生命密码的工具” 。两位获奖者发现了 “ C R I S P R/C a s 9基因编辑技术” , 研究人员能以极高精度改变动物、 植物和微生物的D NA( 脱氧核糖 核酸) ,

    3、 并有望更改某些生物的生命周期。下列有关说法不正确的是 A.现代化学与生命科学形成很强的交叉融合 B.这一技术可能使治愈遗传性疾病成为现实 C.化学家们已能够在微观层面上操纵分子和原子 D.通过化学方法可以制造出使人长生不老的“ 仙丹” 2. 后汉书 记载“ 自古书契多编以竹简, 其用缣帛( 即按书写需要裁好的丝织品) 者谓之为纸” , 这里的 “ 纸” 主要成分是 A.纤维素 B.蛋白质 C.硅酸盐材料 D.无机盐 3.习近平总书记说: 把垃圾资源化, 化腐朽为神奇, 是一门艺术。下列做法合理的是 A.回收废旧金属节约资源B.回收地沟油用于提取食用油 C.回收废电池作深埋处理D.回收废医用塑

    4、料用于制造餐具 4. 1,2-二苯乙烯具有抗癌、 抗菌、 降低血脂等多种重要的生物学功能, 结构如图所示。下列有关该化合 物的说法正确的是 A.与苯互为同系物B.一氯代物有3种 C.所有碳原子可能在同一平面D.与7 m o l H2反应可生成1 m o l C1 4H3 0 5.一定条件下, 某容器中各微粒反应前后变化如右图所示, 其中和代表不同元素的原子。关于此反 应说法错误的是 ? ?A.一定属于分解反应B.一定属于可逆反应 C.一定属于氧化还原反应D.一定属于吸热反应 高二化学R J试卷 第2 页( 共6页) 6.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2. 0 g D2中含有

    5、的中子数目为NA B. 1 m o l C l2参加反应转移电子数一定为2NA C.标准状况下,2 2. 4 L CHC l3的分子数为NA D. 1 0 0 m L 0. 1 m o lL -1 的氨水中含有0. 0 1NA个NH+ 4 7.下列微粒能够在指定的分散系中大量共存的是 A.空气中:C O2、NO、H2、NH3 B.硫酸氢钠溶液中:NO - 3、C l -、 NH + 4、N a + C.氢氧化铁胶体中:NO - 3、S O 2- 4 、 C u 2+、 NH + 4 D.碳酸钙悬浊液中:C l -、 A l O - 2、H +、 F e 2+ 8.下列反应的离子方程式书写正确的

    6、是 A. N a2O2与H2O反应产生O2:O 2- 2+2 H2O4 OH - +O2 B. F e C l3溶液刻蚀铜制印刷电路板:2 F e 3+ +3 C u3 C u 2+ +2 F e C.向酸性的K I溶液中加入双氧水:2 I - +H2O2I2+2 OH - D. N a HC O3溶液与足量B a(OH) 2溶液混合:B a 2+ +OH - +HC O - 3B a C O3+H2O 9.下图表示A族元素( 用R表示) 的某种性质与核电荷数的变化关系, 下列各性质中不符合图示关系 的是 ? ? ? A.单质的还原性B.与水反应的剧烈程度 C.阳离子的氧化性D.对应碱R OH

    7、的碱性 1 0.把镁片放入盛有过量稀盐酸的试管中, 改变下列条件不影响氢气产生速率的是 A.镁片表面积B.盐酸的体积C.溶液温度D.盐酸浓度 1 1. 1 m o l白磷(P4,s) 和4 m o l红磷(P,s) 与氧气反应过程中的能量变化如图(E表示能量) 。下列说法正 确的是 ?/kJ E1 ? P O (s) 410 P (s,) 4 ? 4P(s,)? E2 E3 A.等物质的量的白磷和红磷中磷原子数目相同 B.根据图中判断: 白磷比红磷稳定 C.以上变化中, 白磷和红磷所需活化能相等 D. 4 P(s, 红磷)+5 O2(g)P4O1 0(s) H=-(E2-E3)k Jm o l

    8、 -1 高二化学R J试卷 第3 页( 共6页) 1 2.下列实验方案的设计能达到相应实验目的的是 选项实验目的实验方案 A 验证C l 2的氧化性强于B r2 向F e B r 2溶液中通入少量C l2 B 验证F e C l 3与K I的反应 是可逆反应 向1 m l 0. 1 m o l /L F e C l3溶液中滴加5 m L 0. 1 m o lL -1 K I溶液, 充分反应后, 滴加K S C N溶液 C 验证硝酸具有酸性向N a 2S O3溶液中滴加硝酸 D 比较F e与A l的金属活动性 向等浓度等体积的N a OH溶液中分别加入等量的 F e粉和A l粉 1 3.下列不能

    9、用化学平衡原理解释的是 A.反应H2(g)+ I2(g)2 H I(g) 平衡后加压气体颜色加深 B.实验室中可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C.在强碱溶液中, 乙酸乙酯的水解程度较大 D.工业生产硫酸时使用过量的空气以提高S O2的利用率 1 4.已知C O(g) 的燃烧热是2 8 3 k J/m o l, 则2 C O2(g)2 C O(g)+O2(g) 反应的H是 A. +2 8 3 k Jm o l -1 B. -2 8 3 k Jm o l -1 C. -5 6 6 k Jm o l -1 D. +5 6 6 k Jm o l -1 1 5. 2 0 2 0年1 0月1 2日我国在西

    10、昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭, 成功将高分十三号卫星发射 升空, 其火箭推进剂为高氯酸铵(NH4C l O 4) 等。制备NH4C l O4的工艺流程如下: 饱和食盐水 电解 N a C l O3 电解 N a C l O4 NH4C l NH4C l O4 下列说法错误的是 A. NH4C l O4属于离子化合物 B.溶解度:N a C l O4NH4C l O4 C.该流程中可循环利用的物质是NH4C l D.电解N a C l O3溶液时,C l O - 3 被氧化 1 6.密闭容器中进行反应:X(g)+3 Y(g)2 Z(g) , 有关下列图像的说法不正确的是 T O v v?

    11、v? X? v ? v ? t M a b c d OOO v t T A.依据图a可判断正反应H0 B.图b中虚线可以表示使用了催化剂 C.图c可表示减小压强使平衡逆向移动 D.依据图d可判断正反应为放热反应 1 7.实验室将N a C l O3溶液和N a2S O3溶液倒入烧瓶中, 同时滴入H2S O4溶液, 水浴加热, 产生黄绿色 的气体X, 反应后测得N a C l O3和N a 2S O3反应的物质的量比21, 则X为 A. C l2B. C l2OC. C l O2D. C l2O3 高二化学R J试卷 第4 页( 共6页) 1 8. T时, 在一固定容积的密闭容器中发生反应:A(

    12、g)+B(g)C(s) HBr,则向 FeBr2溶液中通入少量 Cl2,可能只 有 Fe2+被氧化,不能得出 Cl2的氧化性强于 Br2,A 项错误;B向 1mL 0.1molL1FeCl3 溶液中滴加 5mL 0.1molL1KI 溶液,KI 过量,若充分反应后加入 KSCN 溶液变成红色, 证明有三价铁离子存在,可说明反应是可逆反应,B 项正确;C硝酸具有强氧化性,向 Na2SO3溶液中滴加硝酸发生氧化还原反应,不能验证其具有酸性,C 项错误;D比较金 属活动性可利用金属与酸反应的剧烈程度进行判断,D 项错误。 13.【答案】A【解析】A. 反应 H2(g) I2(g)2HI(g)平衡后加

    13、压不能使平衡移动,颜色加 深是由于 I2(g)浓度增大所致,A 项错误;B. 饱和食盐水中氯离子浓度大,抑制氯气的溶 解和与水的反应,B 项正确;C乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇,在强碱溶液中乙酸被中 和,促进乙酸乙酯的水解,C 项正确; D.使用过量的空气,增大氧气浓度,可以提高 SO2 的利用率,D 项正确。 2 NH4Cl 电解电解 14. 【答案】D【解析】由燃烧热的概念,可知 CO(g)+1/2O2(g) =CO2(g) H=283 kJmol 1, 则根据盖斯定律可知 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)H=+566 kJmol 1 ,D 项正确。 15.【答案】 C 【解析】 A

    14、. NH4ClO4由 ClO 4和 NH + 4组成, 属于离子化合物, A 项正确; B.NaClO4 和NH4Cl能够生成NH4ClO4粗品, 铵盐和钠盐都是溶于水的, 能够得到晶体, 说明NH4ClO4 溶解度比其他物质小,B 项正确;C. NaClO4和 NH4Cl 反应生成 NH4ClO4和 NaCl,循环 利用的是 NaCl,而不是 NH4Cl,C 项错误;D. 根据流程图,电解 NaClO3生成 NaClO4, Cl 元素化合价升高被氧化,D 项正确。 16. 【答案】C【解析】A.升高温度,v逆 v正,平衡向逆反应方向移动,H0,A 项正确; B.图中虚线所示 X 的转化率没变

    15、,缩短了达到平衡的时间,可以表示使用了催化剂,B 项正确;C.减小压强,v逆、v正均会减小,C 项错误;D.升高温度,平均摩尔质量降低, 混合气体的总物质的量增大,平衡向逆反应方向移动,正反应为放热反应,D 项正确。 17. 【答案】C【解析】因 NaClO3和 Na2SO3按物质的量比 21 反应,Cl 元素的化合价降 低,S 元素的化合价升高,Na2SO3作还原剂,S 元素的化合价由+4 价升高为+6 价,设 X 中 Cl 元素的化合价为 x,由电子守恒可知,2(5-x)=1(6-4),解得 x=+4,C 项正确。 18. 【答案】 D 【解析】 A.根据平衡常数的表达式并结合图中曲线可知

    16、, K=1/c(A)c(B)=1/4, A 项错误;B. c 点没有达到平衡,如果达到平衡,应向 d 点移动,A、B 的浓度降低,说 明平衡向正反应方向移动,B 项错误; C.平衡常数只受温度的影响,与浓度、压强无关, 因此曲线 ab 是平衡线,C 项错误;D.如果 c 点达到平衡,此时的平衡常数小于 T时的 平衡常数,说明平衡向逆反应方向移动,即升高温度,D 项正确。 二、非选择题:本题共 4 小题,共 46 分。二、非选择题:本题共 4 小题,共 46 分。 19(12 分) 【答案】 (除标注外,每空 2 分) (1)第一周期A 族Na(1 分) (2)离子键、共价键 (3)2H2S+S

    17、O23S+2H2O (4)4CuCl(s)O2(g)= 2CuCl2(s) 2CuO(s)H177.6 kJmol 1 (3 分) 【解析】X、Y、Z、T、U 为 5 种短周期元素, X、Y、Z 三种元素原子序数之和是 41,由 三元素在周期表中位置可知,不能是第一、二周期元素,分别为二、三周期元素,设 x 的原 子序数为 a,则 Y、Z 的原子序数分别为 a+8、a+9,则 a+a+8+a+9=41,解得:a=8,则 X 为 O、Y 为 S、Z 为 Cl;根据 X、Z、T、U 的单质间发燃烧反应的现象可知:T 为 Na, U 为 H。 (1)氢元素位于元素周期表第一周期A 族;五种元素中原子

    18、半径最大的是 Na。 (2) T2Y 为 Na2S,电子式为;X、U、T 形成的化合物是 NaOH,化学键类型 是离子键、共价键。 (3)YX2和 U2Y 分别为 SO2和 H2S,二者反应的化学方程式为:2H2S+SO23S+2H2O。 (4)根据题意可知该反应的化学方程式是 4CuCl(s)O2(g)= 2CuCl2(s) 2CuO(s),转移 4 mol e,故该反应的热化学方程式是 4CuCl(s)O2(g)= 2CuCl2(s) 2CuO(s)H 177.6 kJmol 1。 20 (10 分) 【答案】 (除标注外,每空 2 分) (1)SO42 (2)Mg2 2OHMg(OH)2

    19、 (3)漏斗(1 分)玻璃棒 (1 分)滤纸破损或滤液超过滤纸边缘 (4)取适量溶液,加入足量稀硝酸,再加入硝酸银溶液,观察是否有白色沉淀生成 3 【解析】 (1)根据实验可知,溶液中含 Ba2 ,考虑离子共存,则不含 SO42。根据步骤 (2)实验中所发生反应的离子方程式:Mg2 2OHMg(OH)2 (3)实验中过滤操作所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒;过滤时发现滤液中有少量浑 浊,可能的原因是滤纸破损或滤液超过滤纸边缘。 (4)验证溶液中是否存在 Cl 的实验方法是:取适量溶液,加入足量稀硝酸,再加入硝酸 银溶液,观察是否有白色沉淀生成。 21(10 分) 【答案】 (除标注外,每空 2

    20、 分) (1)5.5 (2)多(1 分) (3) 1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)H =-57.3kJmol-1 或 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H =-57.3kJmol-1(其他答案均错误,3 分) (4) -51.8 kJmol1 (5) acd 【解析】 (1)配制时需称量 NaOH 固体的质量是 0.25L0.55 molL140 gmol1=5.5g。 (2) 反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关, 改用 60 mL 0.25 molL-1H2SO4和 50 mL 0.55 molL-1NaOH 溶液进行反应与

    21、上述实验相比, 生成水的量增多, 所放出的热量偏高。 (3)根据热化学方程式的书写规则可得:1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq) +H2O(l)H=-57.3kJmol-1或 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJmol-1 (4) 根据表格数据可得:三次实验的平均温度差为 3.1;50 mL 0.55 mol/L 氢氧化钠与 50 mL 0.25 mol/L 硫酸溶液进行中和反应,生成水的物质的量为 0.05 L0.50 mol/L = 0.025 mol,溶液的质量为 100 mL1g/cm3= 100g,所以实验测得的中和热为:-

    22、51.8 kJmol1 (5) 上述数据可知测定结果偏小, a温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接插入硫酸测温度,由于温度计上会有氢氧化钠, 氢氧化钠与硫酸反应放热,导致硫酸的起始温度偏高,温度差偏小,测定结果偏小,故 a 正确; b量取硫酸的体积时仰视读数,会导致所量的硫酸体积偏大,放出的热量偏高,中和热的 数值偏大,故 b 错误; c尽量一次快速将 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中,不允许分多次把 NaOH 溶液倒入 盛有硫酸的小烧杯中,否则会导致较多热量散失,测定结果偏小,故 c 正确; d实验装置保温、隔热效果必须好,否则测定结果偏小,故 d 正确。 22(14 分) 【答案】

    23、 (除标注外,每空 2 分) (1)-159.47高温(1 分) (2)BD (3) 40 0.03/(0.14)20.02 增大 如图所示B(1 分) 【解析】 4 (1)根据盖斯定律,H1=H3H2,计算可知:H1=-159.47 kJmol 1;反应为气体体 积增大的反应,即熵增反应高温时有利于反应自发进行。 (2)A.由于 NH2COONH4为固体,混合气体混合气体的平均相对分子质量始终不变,A 项 错误; B.该反应为非等体反应, 压强不变是可以说明反应达到平衡, B 项正确; C.由于 n(NH3) n(CO2)=21,与反应计量数成正比,转化率始终相同,C 项错误;D.当混合气体

    24、密度不变 时,混合气体质量不变,可以说明反应达到平衡,D 项正确。 (3)30 min 时,n(CO2)= 0.060mol,转化的 n(CO2)= 0.040mol,CO2的转化率为 40。 平衡时:c(NH3)=0.14 molL 1 c(CO2) =0.02 molL 1 c(H2O) =0.03 molL 1,根据平衡常 数表达式,可得 K=0.03/(0.14)20.02。 3在 100 min 时,再向容器中充入 0.050 mol CO2和 0.20 mol NH3,与原投料量成正比,考 虑压强增大,平衡向正向移动,重新建立平衡后 CO2的转化率将增大。 4采取描点法作出曲线;升高温度时化学反应速率加快,平衡向逆向移动,NH3的转化率 降低,曲线 B 正确。


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