1、2020-2021 学年度学年度 10 月月考化学试卷月月考化学试卷 本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Fe 56 Cu 64 第第 I 卷（共卷（共 50 分）分） 一、单选题（每题有一个正确选项符合题意，每小题一、单选题（每题有一个正确选项符合题意，每小题 2 分，共分，共 50 分）分） 1下列化学用语正确的是 A 1 1H、D、T 是氢元素的三种同位素 B次氯酸的结构式 HClO CN2的结构式 :NN: DH2O2的电子式 2下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是 AHNO3 BCaCl2 CNH4Cl DH2SO4 3制计算机芯片的主要材料是硅，下列有关硅及
2、其化合物的说法正确的是 A水晶项链是硅酸盐制品 B硅单质广泛用于光纤通信 C硅酸钠可用于制备木材防火剂 D利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 4随着我国汽车年销量的大幅增加，环境受到了很大的污染。汽车尾气处理装置中，气体在催化剂 表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是 ANO 和 O2必须在催化剂表面才能反应 B总反应中 NO 为氧化剂，N2为氧化产物 C汽车尾气的主要污染成分包括 CO、NO 和 N2 D图中反应的总化学方程式为 222 2NO+O +4CO4CO +N 催化剂 5下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是 A标签上离子的浓度是物质的量浓度 B由矿泉水制蒸馏水必需
3、使用的玻璃仪器有：圆底 烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶 C该品牌饮用矿泉水中 c（Mg2+）最大值为 2 10-4mol/L D一瓶该品牌饮用矿泉水中 SO42-的物质的量不超过 l 10-5mol 6“天上人间流幻影，海市蜃楼现奇景。”海市蜃楼是一种自然现象，发生这种现象的本质原因是 A空气中的小液滴颗粒大小约为 10-910-7 m B光是一种胶体 C雾是一种胶体 D产生了丁达尔效应 7 LiAlH4、LiH 既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应 放出 H2，LiAlH4在 125分解为 LiH、H2和 Al。下列说法中不正确的是 ALiH 与 D2O
4、反应，所得氢气的摩尔质量为 4g/mol B1 mol LiAlH4在 125完全分解，转移 3 mol 电子 CLiAlH4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4 + 2H2O = LiAlO2 + 4H2 DLiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂 8室温下，CuSO4(s)和 CuSO4 5H2O(s)溶于水及 CuSO4 5H2O 受 热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 将 CuSO4 5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低 B. 将 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高 C. H3H2 D. H1=H2+H3 9化合物甲是一种常见无机物，
5、其结构如下图所示（图中的“”为单键或双键），其中 W、X、Y、 Z 为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W 和 Y、X 和 Z 分别为同主族元素， 其四种元素原子的最外层电子数之和为 14.下列叙述正确的是 AW 分别与 X、Z 形成的简单分子均为 10 电子微粒 BX、Y 形成的离子化合物只含离子键 CX、Y、Z 三种元素的简单离子半径大小顺序为 ZXY D等物质的量 Y 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物反应生成甲 10海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。 下列有关说法不正确的是 A从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过
6、程 B过程中结晶出的 MgCl2 6H2O 要在 HCl 氛围中加热脱水制得无水 MgCl2 C在过程中溴元素均被氧化 D 过程中除去粗盐中的 SO42-、 Ca2+、 Mg2+等杂质， 加入的药品顺序为： Na2CO3溶液NaOH 溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸 11已知 R2 的核内有 n 个中子，R 原子的质量数为 M，则 mg R2中含有电子的物质的量为 A m(M-n) M mol B M-n-2 M mol C m(M-n-2) M mol D m(M-n+2) M mol 12下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是 A B C D 勒夏特列原理 元素周期律 盖斯定律 阿伏加德
7、罗定律 实 验 方 案 结 果 左球气体颜色加深 右球气体颜色变浅 烧瓶中冒气泡， 试管中出现浑浊 测得 H 为 H1、 H2的和 H2与 O2的体积比约 为 21 AA BB CC DD 13中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于 LDH (一种固体催化剂)合成 NH3 的原理示意图如图。下列说法错误的是 A氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3：1 B该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成 C基于 LDH 合成 NH3的过程属于氮的固定 D工业中，氨经一系列反应可以得到硝酸 14已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(O
8、NO2)3(l) H1 2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) H2 C(s)+ O2(g)=CO2(g) H3 则反应 4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H 为 A12H3+5H2-2H1 B2H1-5H2-12H3 C12H3-5H2-2H1 DH1-5H2-12H3 15短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加， K、L、M 均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别 是元素 X、 Y 的单质， 甲是常见的固体， 乙是常见的气体 K 是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L 丙溶液 的 p
9、H 为 l，上述物质的转化关系如图所示下列说法正确 的是 A原子半径：WXY B 元素的非全属性：ZYX C 化合物 XYZ 中只含共价键 D K、L、M 中沸点最高的是 M 16某试液中只可能含有 K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl 、SO 4 2、CO 3 2、AlO 2 中的若干种离子， 离子浓度均为 0.1molL 1某同学进行了如下实验： 下列说法正确的是 A 无法确定原试液中是否含有 Al3+、Cl B 滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH4+、Fe2+和 Ba2+ C 无法确定沉淀 C 的成分 D 原溶液中存在的离子为 NH4+、Fe2+、Cl 、SO 4 2 17标准状况
10、下，向 100 mL H2S 饱和溶液中通入 SO2气体，所得溶液 pH 变化如图所示。下列分析 正确的是 Aa 点对应溶液的导电性比 d 点强 BSO2是由极性键形成的非极性分子 C向 d 点的溶液中加入 Ba（NO3）2溶液，产生 BaSO4白色沉淀 DH2S 饱和溶液的物质的量浓度为 0.05 mol L-1 18FeS 与一定浓度的 HNO3溶液反应，生成 Fe(NO3)3、Fe2(SO4)2、NO2、N2O4、NO 和 H2O。当 NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为 1：1：1 时，参加反应的 FeS 与 HNO3的物质的量之比为 A1：6 B1：7 C2：11 D16：5 1
11、9下列离子方程式正确的是 A向 50mL1mol/L 明矾溶液中滴入少量 0.1mol/LBa(OH)2溶液： A13+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O B过量的 NaHCO3溶液和 Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O CSO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClO DamolFeBr2溶液中通入 amolCl2：2Fe2+2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3+4C1- 20 在酸性条件下， 黄铁矿 （FeS2） 催化氧化的反应方程式为 2FeS2 + 7O2+ 2H2O 2Fe2+
12、+ 4SO42 + 4H+。 实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是 A反应的离子方程式为 Fe2+ + NO Fe(NO)2+，该反应是氧化还原反应 B反应中 Fe3+作氧化剂，在反应中 FeS2被还原 C反应的离子方程式为 4Fe(NO)2+ + O2+ 4H+ 4Fe3+ +4NO + 2H2O， 当转移 1mol 电子时，生成 22.4LNO D在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中 NO 作催化剂 21用如图装置进行实验。将液体 A 逐滴加入到固体 B 中，下列叙述正确的是 A若 A 为浓盐酸，B 为 KMnO4晶体，C 中盛有紫色石蕊溶 液，则 C 中溶液最终呈红色 B实验仪器
13、D 可以起到防止溶液倒吸的作用 C若 A 为浓氨水，B 为生石灰，C 盛有 AlCl3溶液，则 C 中溶液先产生白色沉淀后沉淀溶解 D若 A 为浓 H2SO4， B 为 Cu， C 中盛有品红溶液，则 C 中溶液褪色且加热后能够恢复红色 22将 18g 铜和铁的混合物投入 200mL 稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下 2.24LNO，剩余 9.6g 金属；继续加入 200mL 等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下 2.24LNO。若向反应后 的溶液中加入 KSCN 溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是 A原混合物中铜和铁各 0.15mol B稀硝酸的物质的量浓度为 lmol/L C
14、第一次剩余的 9.6g 金属为铜和铁 D再加入上述 200mL 稀硝酸，又得到标准状况下 2.24LNO 23氮化镁(Mg3N2)是一种重要的化合物，下列说法错误的是 AMg3N2中只含有离子键，不含共价键 BMg3N2与盐酸反应生成两种盐 CMg3N2与水反应属于非氧化还原反应 DMg3N2中两种粒子的半径：r（Mg2+）r（N3-） 24在 100mL 含 Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-的溶液中，逐滴加入 5mol/LNaOH 溶液，所加 NaOH 溶液的体积(mL)与沉淀的物质的量(mol)关系如图。下列叙述不正确的是 Ax-y=0.01mol B原溶液中 c(Cl-)=1.
15、65mol/L C原溶液的 c(H+)=0.2mol/L D原溶液中 n(Mg2+)：n(Al3+)=4：1 25某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不同，可能是 Cu 或 Cu2O ， Cu 和 Cu2O 均 为 不 溶 于 水 的 红 色 固 体 ， 但 Cu2O 能 与 稀 硫 酸 发 生 反 应 ： Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。为探究反应后的红色固体的成分，他们提出了以下假设： 假设一：红色固体只有 Cu 假设二：红色固体只有 Cu2O 假设三：红色固体中有 Cu 和 Cu2O 下列判断正确的是 A取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液
16、无明显现象，则假设一和二都成立 B少量红色固体与足量稀硫酸反应，若溶液呈蓝色且仍有红色固体，则只有假设三成立 C若将 7.2 克红色固体通入足量的 H2还原，最后得到固体 6.4 克，则假设二成立 D实验室可用向稍过量的 CuSO4溶液中加入 NaOH 溶液后再加入葡萄糖后加热，来制取 Cu2O 第第卷（共卷（共 50 分）分） 二、实验题二、实验题(本题包括本题包括 1 个小题，共个小题，共 14 分分) 26现已确认，NOX的排放是造成酸雨及光化学污染的罪魁祸首，如图表示了我国某地区在 1959 2019 年间，空气中 NOX含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的
17、统 计数据。 (1)结合上图数据，判断下列说法正确的是_。 A在交通运输中排放的 NOX与燃料的不充分燃烧有关 B 1mol 氮氧化物(NOX)形成硝酸型酸雨时转移电子(5-2X mol ) CN2转化为 NO 的过程不属于氮的固定 D随着汽车工业的发展，交通运输的 NOX排放量所占比重在 逐渐增大 (2)汽车尾气中常常含有 CO、NOX等气体，为减轻 污染，现代汽车都加装了“三效催化净化器”，可将 汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体(假设 CO、NOX均不能完全转化)。某小组在实验室模拟 汽车尾气处理，设计了如图所示装置(部分夹持仪器已略去)。 装置()的主要作用是_。 加热停止后， 打
18、开旋塞K， 放入适量氧气时， 装置()中可观察到的现象是_ _； 装置(IV)中可观察到的现象是_。 该套装置中有不完善之处，还应在装置()后增加_。 (3)工业上常用碱液来吸收 NOX，有关的化学反应： 222 NONO2NaOH=2NaNOH O 2232 2NO2NaOH=NaNONaNOH O 现有一定条件下 a mol NO2和 b mol NO 的混合气体恰好被 200mL NaOH 溶液完全吸收，则 a、b 应 满足的关系为_。NaOH 溶液的物质的量浓度为_ 1 mol L （4）标准状况下将体积为 V 的小试管中装满 NO2气体，倒扣于水槽中，同时通入一定体积的 O2, 当液
19、面处于 5/6V 时，通入的 O2体积为_ 三、工业流程三、工业流程(本题包括本题包括 1 个小题，共个小题，共 16 分分) 27工业上采用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸 H3AsO3形式存在)提取中药药剂 As2O3工艺 流程如下： 回答下列问题： (1)已知砷元素与 N 同一主族， 原子比 N 原子多两个电子层， 则砷元素的原子序数为_， “沉 砷”中所用 Na2S 的电子式为_。 (2)已知：As2S3与过量的 S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33- ；“沉砷”中 FeSO4的作用 是_。 (3)“焙烧”过程中由于条件的原因，生成的三氧化二铁中混有四氧
20、化三铁，证明四氧化三铁存在的试 剂 是 _ _。 ( 写 名 称 ) 并 写出 对应 反 应 的离 子 方程 式 。 (4)“氧化”过程中， 可以用单质碘为氧化剂进行氧化， 写出该反应的离子方程式_。 (5)调节 pH=0 时，由 Na3AsO4制备 As2O3的离子方程式为_ _。 (6)一定条件下， 用雄黄(As4S4)制备 As2O3的转化关系如图所示。 若反应中， 1molAs4S4(其中 As 元素的化合价为+2 价)参加反应时，转移 28mole-，则 物质 a 为_ _。(填化学式) 四有机合成（本题包括 1 小题，共 20 分） 28 某高中化学创新兴趣小组运用所学知识并参考相
21、关文献， 设计了一种“绿原酸”的合成路线如下： 已知：； 回答下列问题： (1)有机物 A 用足量氢气催化加成后所得有机物的名称是 。 (2)有机物 B 的结构简式为 。 (3)反应的反应类型是 。 (4)反应 DE 中第(1)步的反应方程式是 。 (5)有机物 F 中官能团的名称是醚键 、 。 (6)反应的目的是 。 (7)有机物 C 在一定条件下反应可得有机物 G 分子式为 C7H6O2， G 的同分异构体中属于芳香化合物 的有 种。(包括 G 自身) 写出核磁共振氢谱有四组峰，并能发生银镜反 应的物质的结构简式 。 (8)写出 A 物质发生 1,4-加聚的反应方程式 。 (9)参照上述合
22、成方法，设计由丙酸为原料制备高吸水性树脂聚丙烯酸钠的合成路线(无机试剂任选) 。 月考卷答案月考卷答案 一、选择题一、选择题 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C C D C A A D C D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D B A A C D C B D D 21 22 23 24 25 B A D D C 二 26(共 14 分) BD （2） 检验 CO 是否转化为 2 CO （2） 出现红棕色气体 （1） 黑色粉末变红 （1） 尾 气处理装置（2） ab （2） 5 ()ab （2） 1/8V 或 5/12V（2） 27 （共 16 分） 33
23、（1） （2） 与过量的 S2-结合生成 FeS 沉淀，防止 As2O3与 S2-结合生 成 AsS33-（或与 S2-结合生成 FeS 沉淀，使平衡左移，提高沉砷效果） （2） 稀硫酸、铁氰化钾（或 稀硫酸、高锰酸钾） （2） Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O （2） 3 Fe2+2Fe(CN)63-= Fe2Fe(CN)63 （2） AsO33-+I2+2OH-=2I-+AsO43-+H2O （2） 2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3+2SO42-+H2O （2） SO2 （1） 28（共 20 分） 1-氯丁烷 （2） （2） 取代反应 （1） +5NaOH +3NaCl+NaBr+H2O （2） 酯基 （1） 羟基（1） 保护其它羟基， 防止其转化为酯基 （2） 5 （2） （1） （1） （2） （3）
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