1、浙江省温州市浙江省温州市 2020-2021 学年九年级学期科学第一次月考试卷学年九年级学期科学第一次月考试卷 一、选择题（本题有一、选择题（本题有 15 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 60 分。每小题只有一个选项是正确的，不选、分。每小题只有一个选项是正确的，不选、 多选、错选均不给分）多选、错选均不给分） 1.下列实验中，发生了化学变化的是( ) A. 硫酸铜晶体的研碎 B. 水的沸腾 C. 蜡烛在氧气中燃烧 D. 碘的受热和冷却 2.下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是 ( ) A. KNO、NaOH、HCl B. Ca(OH)2、HCl、NaCl C. H2SO4、Na2
2、CO3、Ba(OH)2 D. HNO3、KOH、CuSO4 3.课外实践小组测定了以下食物的 pH,酸性最强的是( ) A. 木瓜 pH=5.5 B. 菠萝 pH=4.1 C. 草莓 pH=3.2 D. 柠檬 pH=2.3 4.下列各组内物质名称表示同一种物质是( ) A. 氢氧化钠 烧碱 苛性钠 B. 氢氧化钙 消石灰 石灰石 C. 盐酸 氯化氢 食盐 D. 冰 干冰 水 5.同学们夏季郊游时， 发现稻田里的水稻叶子发黄并倒下了一片， 都认为应该向稻田中施用的复合肥是 （ ） A. NH4NO3 B. KNO3 C. Ca3（PO4）2 D. KCl 6.观察是学习化学的重要方法之一， 以下
3、是某同学通过直观观察到的实验现象， 其中现象描述恰当的是 （ ） A. 敞开浓盐酸试剂瓶口出现白雾 B. 用 pH 试纸测得某溶液的 pH=1.48 C. 二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸钙 D. 锌粒中加入稀硫酸看到气体生成 7.下列实验操作正确的是（ ） A. 过滤 B. 测溶液的 pH C. 稀释浓硫酸 D. 滴加液体 8.下列关于物质用途的叙述，错误的是（ ） A. 大理石用作建筑材料 B. 二氧化碳用于制碳酸型饮料 C. 氢氧化钠用于治疗胃酸过多 D. 氢氧化钙用于中和酸性土壤 9.某品牌爽肤水为蓝色溶液，小明怀疑其含有硫酸铜，欲通过检测硫酸根离子进行初步判断，应选用的试 剂是( )
4、A. Ba(NO3)2溶液和稀 HNO3 B. 紫色石蕊试液 C. NaOH 溶液 D. NaCl 溶液和稀 HNO3 10.小明想在鸡蛋壳(主要成分 CaCO3)上腐蚀出一个“福”字(如图)，送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮 他实现愿望的是( ) A. 食盐水 B. 白酒 C. 蔗糖水 D. 白醋 11.小白同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的 是（ ） A. B. C. D. 12.下列气体中的水蒸气可以用氢氧化钠干燥的是（ ） A. SO2 B. O2 C. HCl D. CO2 13.下列属于复分解反应类型的是（ ） A. Mg +2
5、HCl=MgCl2+H2 B. Cu(OH)2 + H2SO4=CuSO4 + H2O C. 3Fe+2O2点燃 Fe3O4 D. 2KMnO2 K2MnO4+MnO2+O2 14.欲除去 NaOH 溶液中的 Na2CO3杂质，可以选用下列试剂中的（ ） A. CaCl2溶液 B. 澄清石灰水 C. 稀盐酸 D. CO2气体 15.某同学查阅资料获知：相同条件下，离子浓度越大，溶液导电性越强。该同学将含有酚酞的 Ba(OH)2溶 液平均分成两份，置于甲、乙两个烧杯中并插入导电传感器，往甲杯中滴加稀硫酸，往乙杯中滴加硫酸钠 溶液，测得溶液导电性变化如图所示。下列说法正确的是( ) A. A 曲线
6、对应的是乙烧杯溶液导电性 B. A 曲线对应的溶液中离子浓度一直在减小 C. B 曲线对应的烧杯中溶液始终为红色 D. B 曲线对应溶液导电性始终比 A 曲线对应溶液导电性强 二、填空题（本题有二、填空题（本题有 8 小题，每空小题，每空 2 分，共分，共 40 分）分） 16.有下列几种物质：a.盐酸 b.纯碱 c.食盐；请选择合适的标号(ac)填空。 （1）少量存于胃液中帮助消化的是_； （2）在日常生活中用做调味剂的是_； （3）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是_。 17.小金分别向不同试剂中滴加自制紫薯汁，记录实验现象如表。请回答： 试剂 现象 操作 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水
7、白醋 草木灰溶液 滴加 2 滴紫薯汁 红色 绿色 紫色 红色 绿色 （1）在石灰水中滴加紫薯汁，溶液可能显示的颜色是_； （2）用 pH 试纸测定上述部分溶液的酸碱度，具体操作方法是_。 18.某同学要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。 （1）在空地上确定 56 个位置进行取样测定壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是_； （2）一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是 _。 A.调节土壤的 pH，改良碱性土壤 B.调节土壤的 pH，改良酸性土壤 C.促进植物光合作用 D.在植物上方形成温室 19.芋艿是一种常见的食品,既可以当粮食,又可作蔬菜.回答下列问题： （1
8、）新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色的汁液,汁液中含有呈碱性的物质皂苷,沾上它会奇痒难忍,涂 抹酸性物质会有一定的止痒效果。下列厨房中常见的物质,可用于止痒的是（ ）； A.食醋 B.植物油 C.纯碱 D.食盐水 （2）有经验的人遇到这种情况,会将手靠近火源烘一烘,也可立即止痒.这是因为皂甙受热容易分解。“受热 易分解”属于皂苷的_性质(填“物理”或“化学”)。 20. （1）用洁净的玻璃棒蘸取浓硫酸，涂在滤纸上，滤纸很快变黑，该实验说明浓硫酸具有_性。 （2）如图，用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒紫色石蕊试液，然后挂在铁架台上； 另取一只盛有 浓盐酸的烧杯放在纸蝴蝶的下方，过一会儿，发现纸蝴
9、蝶的颜色逐渐变成红色。该实验说明浓盐酸具有 _性。 21.如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。当除去氧气中混有的水蒸气时,混合气体 应从_(填“A”或“B”)处导管进入， 瓶中盛有的液体可能是_， 这位同学不小心被这种液体滴到， 他应该立即_。 22.国庆晚会上小金表演魔术：他拿出一把装满“水”的“宝壶”，分别向编号为 ABCDEF 六只烧杯中倒“水”， 结果 A 杯呈无色透明，B 杯看似红墨水，C 杯看似蓝墨水，D 杯看似牛奶，E 杯看似红褐色涂料，F 杯看似 蓝色果冻。已知 A 为水，B 为无色酚酞试液，C 为紫色石蕊试液，D 为碳酸钠溶液。那么 E 中的红褐色涂 料是_
10、；再猜猜 F 中原来可能装的物质是_。 23.学习酸碱反应时，很多同学对其产生探究兴趣 （1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱反应是放热 反应的结论乙同学认为甲同学推理不合理，理由是_； （2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中， 用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化情况如图所示： 由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_（填“放热”或“吸热”）反应，B 点表示的含义是 _； 从 A 到 B 过程中，烧杯中溶液 pH 逐渐_（填“变大”或“变小”）。 三、实验探究题（本题有三、实验探究
11、题（本题有 4 小题，第小题，第 27 题第二空题第二空 6 分，其余每空分，其余每空 3 分，共分，共 36 分）分） 24.做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中(如图)，发现一直无明显现象，突然想起忘记加 无色酚酞试液，为探究反应的进程，过程如下：(已知 BaCl2 溶液呈中性) 【建立猜想】氢氧化钡过量 盐酸过量 两者恰好完全反应 【实验设计】 步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想错误。 步骤二：继续探究 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 重新取样，滴加少量 AgNO3溶液 白色沉淀 猜想正确 重新取样，滴加足量 Na2CO3溶
12、液 _ 猜想正确 白色沉淀 猜想正确 （1）你是否认同方案的结论，请说明理由_； （2）表格空白处的实验现象是： ； （3）【表达交流】为确定猜想是否正确，还可以选择的试剂有_。 A.紫色石蕊试液 B.二氧化碳 C.镁条 25.某兴趣小组为探究二氧化碳与氢氧化钠溶液间的反应，设计了如图甲、乙两个实验方案： 请回答下列问题： （1）可以观察到乙实验现象是_； （2） 有同学认为装置中试管内液面上升， 说明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应， 而有些同学不认为， 请说说他的理由_； （3）已知二氧化碳与氢氧化钠反应生成的产物之一是碳酸钠（Na2CO3），为验证该产物，可采取的操作 有_（写出一种方法
13、即可）。 26.某兴趣小组对“稀盐酸与石灰石是否恰好完全反应”展开了系列实验(稀盐酸与石灰石中杂质不反应)。 【实验操作】取一块状石灰石于试管中，往试管中加入 5 毫升稀盐酸。 【实验现象】开始时固体表面有大量气泡；反应停止后，试管底部有块状固体残留、固体表面无气 泡；试管内溶液无色。 【初步分析】反应停止后，某同学根据上述实验现象进行初步判断，得出了石灰石没有反应完的结论。 支持该同学得出这一结论的依据是_(填上述实验现象的序号)。 【小组讨论】大家讨论后认为，要判断是否恰好完全反应，可以从液体和固体两条途径进行探究：一是探 究残留液体中是否还有盐酸；二是探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。
14、【继续探究】对原残留液体是否还有盐酸的探究，有同学取原残留液体，滴加 AgNO3溶液，产生白色沉 淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是根据这一现象，得出了原残留液体中存在盐酸的结论。但小金认为根 据这一现象是不能得出原残留液中存在盐酸的结论。 探究原残留液体中是否还有盐酸，真正需要检验的离子是_； 探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。小丽取原残留块状固体用水洗净后加人稀盐酸，将产生的气体通 人澄清石灰水，出现了_的现象，于是得出残留块状固体中还存在碳酸钙。 【实验结论】在原反应结束时，稀盐酸与石灰石没有恰好完全反应，石灰石中碳酸钙有剩余。 27.某兴趣小组为了探究“影响铝丝与盐酸反应快慢的因素 ，设
15、计并完成了相关实验，得出实验数据如下 表： 实验编号 盐酸的溶质质量分数/% 反应温度/ 铝丝消失的时间/秒 3 20 500 6 20 300 6 30 80 （1）分析实验数据，得出影响铝丝与盐酸反应快慢的因素有_； （2）小明实验时误用了稀硫酸与铝丝进行反应，意外发现铝丝与稀硫酸反应现象不明显。查阅资料发现 钠离子、硫酸根离子不影响铝丝和酸反应的快慢，那么，为什么铝丝易与盐酸反应而难与稀硫酸反应呢？ 他认为是氯离子对铝丝和酸反应起促进作用。请利用下列器材帮助小明设计实验方案。 可提供的实验器材：清水、稀 HCl 、稀 H2SO4溶液、NaCl 溶液、Na2SO4溶液；试管、水槽。（要求写
16、出实 验步骤、预期现象和结论） 四、解答题（本题有四、解答题（本题有 5 小题，第小题，第 28 题题 5 分，第分，第 29 题题 10 分，第分，第 30 题题 5 分，第分，第 31 题题 13 分，分， 第第 32 题题 11 分，共分，共 44 分）分） 28.在制取二氧化碳气体后，获得盐酸与氯化钙的混合溶液，往混合液中逐滴加入碳酸钠溶液时，混合溶液 pH 随加入碳酸钠溶液质量(X)的变化曲线大致如图所示。请解释 pH 变化的原因(氯化钙溶液显中性)。 29.某高速公路发生一起严重追尾事故，造成槽罐车内的 12 吨多浓盐酸泄漏，泄漏处白雾弥漫，环境监察 部门组织大批人员对泄漏的盐酸进
17、行处理，紧急调运大量碱性的白色粉末进行中和稀释，最后盐酸被拦截 在限定区域，使影响控制在最小范围内。请回答下列问题： （1）浓盐酸泄漏，形成白雾弥漫，这些白雾是如何形成的_ （2）调运大量碱性的白色粉末进行处理，根据你学过的知识，从可行、经济、环保等综合因素考虑，白 色粉末最有可能是什么？_。理由是什么？_。 （3） 环保检测人员对处理过的废液进行检测。 取少量废液滴加无色酚酞试液， 结果无色酚酞试液不变色， 则下面推断合理的是 。 A.溶液一定呈酸性 B.盐酸一定没有残留 C.白色粉末一定没有残留 D.白色粉末与盐酸恰好完全反应 30.某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸
18、 9.8 吨（H2SO4的质量分数为 10%）， 与足量的废铁屑起反应，可得到 FeSO4多少吨？ 31.苗苗妈妈买了一瓶钙片，但说明书某些地方模糊不清。于是苗苗进行探究实验：取 2 片钙片加入 50g 盐 酸溶液，两者恰好完全反应（假设钙片中其他成分不与盐酸反应），测得玻璃杯中剩余物质的总质量（m） 与反应时间(t)的关系如图所 示 请你帮助苗苗分析回答： （1）实验中过程中反应后产生气体的总质量为_g。 （2）此次实验中所用盐酸溶液的溶质质量分数是多少? （3）请你写出计算过程，并在标签的最后一行补充上相应内容。 32.工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳
19、酸钠的质量分数。 （1）方法一：差量法。称取 W 克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂 X 的乙装 置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂 X 可选用_。 （2）方法二：沉淀法。称取 15 克样品完全溶解于水中配成 60 克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验， 每次加入 30 克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。计算样品中碳酸钠的 质量分数。 烧杯 1 烧杯 2 烧杯 3 样品溶液(克) 10 20 30 氯化钙溶液(克) 30 30 30 沉淀质量(克) 2 4 5 (Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2Na
20、Cl) （3）请写出提高方法一测量精确度的操作建议(写出 2 条)。 答案解析答案解析 一、选择题（本题有 15 小题，每小题 4 分，共 60 分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选 均不给分） 1.【答案】 C 【考点】化学变化与物理变化的判别 【解析】【分析】化学变化的本质是有新物质生成。 【解答】A. 硫酸铜晶体的研碎，只是它的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故 A 错误； B.水的沸腾，由液态变成气态，只是水的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，故 B 错误； C. 蜡烛在氧气中燃烧 ，生成了二氧化碳和水，属于化学变化，故 C 正确； D.碘的受热和冷却，会
21、发生升华和凝华现象，只是状态改变，属于物理变化，故 D 错误。 故选 C。 2.【答案】 D 【考点】酸、碱、盐的鉴别 【解析】【分析】酸由酸根离子和氢离子构成，碱由氢氧根离子和金属离子（铵根离子）构成，盐由酸根 离子和金属离子（铵根离子）构成，据此分析判断。 【解答】A.KNO、NaOH、HCl，分别为盐、碱和酸，故 A 不合题意； B.Ca(OH)2、HCl、NaCl ，分别为碱、酸和盐，故 B 不合题意； C.H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 ，分别为酸、盐和碱，故 C 不合题意； D.HNO3、KOH、CuSO4 ， 分别为酸、碱和盐，故 D 符合题意。 故选 D。 3.【答案
22、】 D 【考点】溶液的酸碱性与 pH 值的关系 【解析】【分析】pH 越大，碱性越强，酸性越弱；pH 越小，碱性越弱，酸性越强。 【解答】在四种食物中，柠檬的 pH=2.3 最小，因此它的酸性最强，故 D 正确，而 A、B、C 错误。 故选 D。 4.【答案】 A 【考点】常见物质的俗称 【解析】【分析】根据常见物质的名称分析判断。 【解答】氢氧化钠，又名烧碱和苛性钠，故 A 正确； 石灰石是碳酸钙，不是氢氧化钠，故 B 错误； 食盐是氯化钠，而不是氯化氢，故 C 错误； 干冰是固态的二氧化碳，不是水，故 D 错误。 故选 A。 5.【答案】 B 【考点】盐与化肥 【解析】【分析】植物缺氮往往
23、表现为生长缓慢，植株矮小，叶片薄而小，叶色缺绿发黄。 植物缺磷时，表现为生长迟缓、产量降低。 植物最常见的缺钾症状是沿叶缘的灼伤状，生长缓慢，根系发育差。茎杆脆弱，常出现倒伏。 【解答】稻田里的水稻叶子发黄，说明缺少氮元素；容易倒伏，说明缺少钾元素，因此应该使用含有氮 和钾的复合肥，故 B 正确，而 A、C、D 错误。 故选 B。 6.【答案】 A 【考点】二氧化碳的化学性质，金属的化学性质，酸的化学性质，pH 值的测量及方法 【解析】【分析】（1）根据浓盐酸的性质分析； （2）根据 pH 试纸测量值的精确程度判断； （3）根据反应产物分析； （4）根据氢气的性质判断。 【解答】A. 敞开浓盐
24、酸试剂瓶口出现白雾，这就是挥发出的 HCl 气体和水蒸气形成的盐酸小液滴，故 A 正确； B. 用 pH 试纸测得某溶液的 pH 值，只能精确到整数，故 B 错误； C. 二氧化碳通入澄清石灰水时，石灰水会变浑浊，故 C 错误； D. 氢气没有颜色，因此锌粒中加入稀硫酸，能够看到有气泡产生，故 D 错误。 故选 A。 7.【答案】 C 【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释，常见实验操作 【解析】【分析】根据化学实验操作的规范分析判断。 【解答】A.在进行过滤操作时，液体不能直接倒入漏斗，应该用玻璃棒引流，故 A 错误； B.用试纸检测溶液的 pH 值时，首先用玻璃棒蘸取少量溶液滴在 PH 试纸上
25、，再与标准比色卡比较，即得 出溶液的 PH 值，而不能用试纸直接去蘸溶液，故 B 错误； C.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故 C 正确； D.向试管中滴加液体时，胶头滴管要悬停在试管口的正上方，不能伸入试管内部，故 D 错误。 故选 C。 8.【答案】 C 【考点】酸的物理性质及用途，碱的物理性质及用途，盐的性质及用途 【解析】【分析】性质决定用途，根据不同物质的性质分析判断。 【解答】A.大理石硬度较大，切易于加工，表面有漂亮的纹理，因此可作建筑材料，故 A 正确不合题意； B.二氧化碳溶于水形成碳酸，饮用时有些许的刺激感，因此拥有制造碳酸型饮料，故 B 正确
26、不合题意； C.氢氧化钠虽然能够和稀盐酸反生中和反应，但是它碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，故 C 错误符合题 意； D.氢氧化钙和酸反应生成盐和水，因此用于中和酸性土壤，故 D 正确不合题意。 故选 C。 9.【答案】 A 【考点】常见离子的检验方法及现象 【解析】【分析】根据硫酸根离子的鉴别方法分析。 【解答】检验硫酸根离子需用钡离子的溶液和稀硝酸，若产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，则证明含硫酸根 离子； 故选 A。 10.【答案】 D 【考点】盐的性质及用途 【解析】【分析】哪个选项中的物质能够和碳酸钙反应，那么它就是正确选项。 【解答】食盐水、白酒和蔗糖水与鸡蛋壳都不能反应，只有白醋能够和
27、碳酸钙反应，生成醋酸钙、水和二 氧化碳气体，故 D 正确，而 A、B、C 错误。 故选 D。 11.【答案】 D 【考点】碱的化学性质 【解析】【分析】滴入试剂后，如果二者现象明显不同，就能将二者区分开来，否则就不内能区分。 【解答】A.氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，二者没有明 显的不同，故 A 不合题意； B.氢氧化钠和氢氧化钙都能与氧化铜反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，二者没有明显不同，故 B 不合题意； C.氢氧化钠和氢氧化钙都显碱性，滴入石蕊试液后都显蓝色，二者没有明显不同，故 C 不合题意； D.氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水， 氢氧化钙与
28、二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水， 二者现象明 显不同，故 D 符合题意。 故选 D。 12.【答案】 B 【考点】碱的化学性质 【解析】【分析】哪种气体不能与氢氧化钠反应，那么它就能被氢氧化钠干燥。 【解答】二氧化硫与氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，故 A 不合题意； 氧气与氢氧化钠不反应，可以用它干燥，故 B 符合题意； HCl 与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，故 C 不合题意； 二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，故 D 不合题意。 故选 B。 13.【答案】 B 【考点】复分解反应及其应用 【解析】【分析】两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应叫复分解反应。 【解答】A.单
29、质和化合物反应，生成新的单质和化合物，该反应为置换反应，故 A 错误； B.氢氧化铜和稀硫酸相互交换成分，生成硫酸铜和水，该反应为复分解反应，故 B 正确； C.两种物质生成一种物质，该反应为化合反应，故 C 错误； D.一种物质生成多种物质，该反应为分解反应，故 D 错误。 故选 B。 14.【答案】 B 【考点】物质除杂或净化 【解析】【分析】除杂的基本原则：不与除杂试剂反应；不引入新的杂质。 【解答】杂质碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，除去原来的杂质引入新的杂质，故 A 错 误； 碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，既能除去杂质又能不引入新的杂质，且不与氢氧 化钠
30、溶液反应，故 B 正确； 氢氧化钠和杂质碳酸钠都能与稀盐反应，故 C 错误； 二氧化碳气体能够与氢氧化钠溶液反应，故 D 错误。 故选 B。 15.【答案】 C 【考点】中和反应及其应用 【解析】【分析】氢氧化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水，因此当二者完全反应时，溶液中的离子 浓度为零，导电性变为零；氢氧化钡和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，因此溶液中的离子浓度 会减小，但是不会变为零，据此分析判断即可。 【解答】A.A 曲线有一个时刻溶液的导电性变为零，即离子浓度为零，因此为放入稀硫酸的甲杯溶液，故 A 错误； B.A 曲线对应的溶液中，导电性先变小后变大，那么离子浓度先变小后变大
31、，故 B 错误； C.B 曲线对应的是乙烧杯，由于反应中始终有氢氧化钠产生，因此溶液始终呈碱性，因此滴入酚酞的乙杯 肯定始终呈红色，故 C 正确； D.两条图线有一个交点，在交点左边，B 曲线对应的溶液导电性比 A 曲线对应的导电性强，而交点右边， B 曲线对应的导电性比 A 曲线弱，故 D 错误。 故选 C。 二、填空题（本题有 8 小题，每空 2 分，共 40 分） 16.【答案】 （1）a （2）c （3）b 【考点】酸的物理性质及用途，盐的性质及用途 【解析】【分析】性质决定用途，根据酸和盐的性质分析解答。 【解答】（1）胃液中的成分主要是稀盐酸，通过腐蚀胃里的食物释放出能量，供给人体
32、的生命活动，故 选 a； （2）食盐是日常生活中最常见的调味剂，是食物中咸味的来源，故选 c； （3）纯碱和馒头里的酸反应，生成二氧化碳气体，从而中和掉酸，且使馒头出现许多小孔，变得松软可 口，故选 b。 17.【答案】 （1）绿色 （2）用洁净玻璃棒蘸取待测液，滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照 【考点】酸碱指示剂及其性质，溶液的酸碱性与 pH 值的关系 【解析】【分析】（1）根据表格可知，紫薯汁遇到酸呈红色，遇到碱类呈绿色，据此分析解答； （2）根据溶液 pH 值的测试方法解答即可。 【解答】（1）石灰水的主要成分是氢氧化钙，呈碱性，因此滴加紫薯汁后，溶液呈现的颜色是绿色。 （2）用 p
33、H 试纸测定上述部分溶液的酸碱度，具体操作方法是：用洁净玻璃棒蘸取待测液，滴在 pH 试纸 上，与标准比色卡对照。 18.【答案】 （1）B （2）A,C 【考点】二氧化碳的化学性质，溶液的酸碱性与 pH 值的关系 【解析】【分析】（1）在科学研究中，往往要进行取样究，那么取样的点要尽可能的分散，最大程度的 覆盖，这样的点的信息更具有普遍意义； （2）根据碳酸的化学性质和用途分析即可。 【解答】（1）A 和 C 的取样点过于集中，而 B 的取样点相对分散，覆盖面积更广，那么合理的是 B。 （2）碳酸能够和碱反应，生成碳酸盐和水，因此它可以调节土壤的 pH，改良碱性土壤，故 A 正确，B 错 误
34、； 碳酸不温度，会分解产生二氧化碳，而二氧化碳是植物光合作用的重要原料，能够促进光合作用，故 C 正确； 二氧化碳过多的确会引起温室效应，但是人工浇灌的这些产生的二氧化碳微乎其微，故 D 错误。 故选 AC。 19.【答案】 （1）A （2）化学 【考点】中和反应及其应用，化学变化与物理变化的判别 【解析】【分析】（1）根据酸碱中和反应的知识分析解答； （2）化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些 其它特性。物理性质是指物质不需要经过化学变化就表现出来的性质，如：颜色、气味、状态、是否易融 化、凝固、升华、挥发，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电
35、性、导热性、延展性等。 【解答】（1）皮肤发痒是因为碱性物质的作用，只要能够中和碱性物质，自然能够止痒。根据酸碱中和 反应的知识可知，用于止痒的物质必须呈酸性，只能选食醋，故选 A。 （2）皂苷受热分解生成了不使人皮肤发痒的新物质，即发生了化学变化，因此“受热易分解”属于皂苷的 化学性质。 20.【答案】 （1）脱水 （2）挥发 【考点】酸的化学性质 【解析】【分析】（1）浓硫酸具有脱水性； （2）紫色的石蕊试液只有遇到酸性物质才会变成红色；取一只盛有浓盐酸的烧杯放在纸蝴蝶的下方，过 一会儿，发现纸蝴蝶的颜色逐渐变成红色，说明浓盐酸中的 HCl 气体挥发后与滤纸中的水变成了稀盐酸， 从而导致试
36、纸变成红色。 【解答】 （1）用洁净的玻璃棒蘸取浓硫酸，涂在滤纸上，滤纸很快变黑，该实验说明浓硫酸具有脱水性。 （2）用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒紫色石蕊试液，然后挂在铁架台上； 另取一只盛有浓盐 酸的烧杯放在纸蝴蝶的下方， 过一会儿， 发现纸蝴蝶的颜色逐渐变成红色。 该实验说明浓盐酸具有挥发性。 21.【答案】 A；浓硫酸；用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗 【考点】实验室的安全与意外事故的处理方法，浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释 【解析】【分析】（1）如果要干燥气体，那么气体必须从干燥剂中通过； （2）根据浓硫酸具有吸水性分析解答； （3）根据实验室的安全事故处理办法解
37、答。 【解答】（1）除去氧气中混有的水蒸气时，气体必须进入干燥剂中，即混合气体应从 A 处导管进入； （2）瓶中盛有的液体可能是浓硫酸； （3）这位同学不小心被这种液体滴到，他应该立即：用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶 液冲洗。 22.【答案】 氢氧化铁；氯化铜溶液 【考点】盐的性质及用途，酸碱指示剂及其性质 【解析】【分析】根据酸碱指示剂的性质和常见酸、碱、盐的性质分析解答。 【解答】（1）这杯“水”加入无色酚酞试液呈红色，加入紫色石蕊试液呈蓝色，因此它肯定是一种可溶性的 碱。 （2）在 E 中加入“水”之后，出现了红褐色沉淀，那么红褐色的涂料应该是氢氧化铁，在 F 中加入后出现
38、 了蓝色沉淀氢氧化铜； （3）F 杯中蓝色果冻就是氢氧化铜，而可溶性碱与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和稀盐酸，因此 F 中原 来的物质可能是氯化铜溶液。 23.【答案】 （1）固体氢氧化钠溶于水也放热 （2）放热；碱和酸恰好完全反应；变小 【考点】溶解时的吸热或放热现象 【解析】【分析】（1）氢氧化钠溶于水也会发热，必须排除这个因素的影响，才能证明酸碱中和是放热 的； （2）根据图像可知，滴入稀硫酸后，溶液的温度升高了，即二者反应放出了热量。随着反应的进行， 不断放出热量，那么溶液的温度不断升高。当反应结束后，不再有热量产生，那么随着热量的散失，溶液 的温度会不断下降； 原来的氢氧化钠溶液呈碱性
39、，随着稀硫酸的滴入，氢氧化钠的浓度不断减小，溶液的 pH 不断减小。 当二者完全反应时，溶液的 pH 减小到 7。 【解答】（1）乙同学认为甲同学推理不合理，理由是：固体氢氧化钠溶于水也放热。 （2）根据图像可知，由于 AB 段溶液温度不断升高，所以稀硫酸与氢氧化钠的反应是放热反应。B 点 时溶液的温度最高，从此点以后温度下降，不再有热量产生，因此该点时酸和碱恰好完全反应； 从 A 到 B 过程中，烧杯中溶液 pH 逐渐变小。 三、实验探究题（本题有 4 小题，第 27 题第二空 6 分，其余每空 3 分，共 36 分） 24.【答案】 （1）滴加硝酸银溶液产生白色沉淀,只能说明有氯离子 ,不
40、能说明是盐酸 （2）有气泡生成 （3）A,C 【考点】酸的化学性质，常见离子的检验方法及现象，酸碱指示剂及其性质 【解析】【分析】（1）加入硝酸银后，生成白色沉淀，肯定是氯化银；由于稀盐酸和氯酸盐中都含有氯 离子，因此不能说明溶液中肯定含有盐酸，不能证明猜想正确； （2）如果猜想正确，那么溶液中含有稀盐酸，它和碳酸钠溶液反应，会生成二氧化碳气体，氯化钠和 水，因此会看到有气泡产生； （3）如果要证明猜想正确，那么就要证明有稀盐酸存在，可根据酸的性质确定试剂的种类。 【解答】（1）我不认同方案的结论，理由是：滴加硝酸银溶液产生白色沉淀,只能说明有氯离子 ,不能 说明是盐酸； （2）表格空白处的实
41、验现象是： 有气泡生成 ； （3）紫色石蕊试液遇到稀盐酸会变成红色，故 A 符合题意； 二氧化碳和稀盐酸不反应，故 B 不合题意； 镁条和稀盐酸反应，会生成氢气，故 C 符合题意。 故选 AC。 25.【答案】 （1）气球胀大 （2）二氧化碳溶于水，液面也会上升 （3）滴加稀盐酸，有气体产生，把产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变混浊 【考点】二氧化碳的化学性质，碱的化学性质 【解析】【分析】（1）滴入氢氧化钠溶液后，吸收二氧化碳并与其反应，从而使瓶内的气压减小。外界 的空气进入气球，因此气球的体积胀大。 （2）试管内水面上升，说明里面气压减小，即二氧化碳的体积减小，原因有两个：二氧化碳能够溶于
42、 水；二氧化碳和氢氧化钠溶液反应。 （3）碳酸盐能够和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体，而二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，据此确定 验证生成碳酸钠。 【解答】（1）可以观察到乙实验现象是气球胀大； （2） 有同学认为装置中试管内液面上升， 说明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应， 而有些同学不认为， 理由是：二氧化碳溶于水，液面也会上升； （3）已知二氧化碳与氢氧化钠反应生成的产物之一是碳酸钠（Na2CO3），为验证该产物，可采取的操作 有：滴加稀盐酸，有气体产生，把产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变混浊。 26.【答案】 ；H+；混浊 【考点】酸的化学性质，盐的性质及用途，观察结果的记录与分析
43、【解析】【分析】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，它和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体。 如果石灰石完全反应，那么不会有块状的固体残留； （3）盐酸的性质主要由 H+决定，因此验证盐酸是否存在的关键是验证氢离子是否存在； （4） 碳酸盐和稀盐酸反应， 生成氯化物、 水和二氧化碳气体， 二氧化碳气体能够使澄清的石灰水变浑浊， 据此判断是否有碳酸钙存在。 【解答】（1）反应停止后，某同学根据上述实验现象进行初步判断，得出了石灰石没有反应完的结论。 支持该同学得出这一结论的依据是试管底部有块状固体残留，故选； （3）探究原残留液体中是否还有盐酸，真正需要检验的离子是 H+； （4）探究残留块状固
44、体中是否还有碳酸钙。小丽取原残留块状固体用水洗净后加人稀盐酸，将产生的气 体通人澄清石灰水，出现了浑浊的现象，于是得出残留块状固体中还存在碳酸钙。 27.【答案】 （1）温度、盐酸质量分数 （2） 向两支试管中各加入铝丝和稀硫酸， 再分别加入氯化钠 溶液和硫酸钠溶液， 如果前者反应比后者快， 说明氯离子对铝丝和酸反应有促进作用 【考点】实验方案设计与评价，影响化学反应速率的因素 【解析】【分析】（1）根据表格确定影响反应快慢的因素； （2）根据控制变量法设计对比实验，即保证铝丝和稀硫酸相同，然后一个试管里面有钠离子，一个里面 没有钠离子， 观察反应的快慢即可。 为了不引入其他未经证明的离子，
45、因此放入的两种物质应该是钠离子、 硫酸根离子构成的，即氯化钠和硫酸钠。 【解答】（1）根据表格可知，当盐酸的质量分数和温度发生改变时，铝丝消失的时间不同，即反应快慢 不同，因此影响铝丝和盐酸反应快慢的因素是温度和盐酸的质量分数。 （2）小明设计的实验方案为：向两支试管中各加入铝丝和稀硫酸，再分别加入氯化钠 溶液和硫酸钠溶 液，如果前者反应比后者快，说明氯离子对铝丝和酸反应有促进作用。 四、解答题（本题有 5 小题，第 28 题 5 分，第 29 题 10 分，第 30 题 5 分，第 31 题 13 分，第 32 题 11 分， 共 44 分） 28.【答案】 开始时，盐酸的 PH7，随着碳酸
46、钠的滴入，盐酸和碳酸钠发生中和反应，那么 PH 逐渐增大； 在盐酸被中和的过程中，PH=7 保持不变；当盐酸全部被中和后，随着碳酸钠溶液的滴入，溶液的 PH 成碱 性，即 PH 增大。 【考点】溶液的酸碱性与 pH 值的关系 【解析】【分析】（1）酸的 pH7； （2）酸和碱发生正好中和反应，那么溶液的 pH=7，据此分析。 29.【答案】 （1）浓盐酸中的氯化氢气体挥发，与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴 （2）熟石灰；熟石灰碱性可以与盐酸反应，降低酸性，且价格便宜，腐蚀性弱 （3）C 【考点】酸的化学性质，中和反应及其应用，酸碱指示剂及其性质 【解析】【分析】（1）根据浓盐酸具有挥发性的知识分析解答； （2）在各种碱性物质中，熟石灰是最经济、环保的；根据酸碱中和的产物、市场价格和腐蚀性的大小分 析使用它的理由。 （3）无色酚酞试液遇酸和中性液体不变色，遇到碱类变红色，据此分析判断。 【解答】（1）浓盐酸泄漏，形成白雾弥漫，这白雾形成的原因是：浓盐酸中的氯化氢气体挥发，与空气 中的水蒸气结合成盐酸小液滴； （2）调运大量碱性的白色粉末进行处理，从可行、经济、环保等综合因素考虑，白色粉末最有可能是熟 石灰，理由是：熟石灰碱性可以与盐酸反应，降低酸性，且价格便宜，腐蚀性弱。 （3）在废液中加入无色酚酞试液后不变色，那么溶液可能酸性，也可能
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