1、第五单元(时间：90 分钟 满分：100 分)可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 K39 Mn55一、选择题(每小题四个选项中均只有一个正确，每小题 2分，共 40分)1下列现象不能用质量守恒定律解释的是( C )A纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 B镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大C酒精敞口放置一段时间后质量变小 D蜡烛燃烧后质量变小2下列关于 SO 2SO2的理解不正确的是(B)A表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B参加反应的硫与氧气的质量比是 21C反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为 11
2、3某纯净物 M微热生成 NH3、H 2O和 CO2，由此还不能得出的结论是( C )AM 不稳定 BM 是化合物 CM 中含有水 DM 是由四种元素组成4下列化学方程式书写正确的是( C )A4Fe3O 22Fe2O3 B2Al3O 22AlO3CCO 2Ca(OH) 2=CaCO3H 2O DCOO 2CO25如图表示四种物质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表达式是(C)Aab cd B. c abC. abc D. cab6偏二甲肼(C 2H8N2)与 N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为：C2H8N2 2N 2O4=2X3N 2 4H 2O。下列说法正
3、确的是(B)AX 的化学式为 CO B偏二甲肼中碳的质量分数为 40%C该反应属于分解反应 D生成 N2和 H2O的质量比为 1497下列说法错误的是(B)A质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸完全反应，所得溶液显碱性B2.3 g某物质在空气中完全燃烧，生成 4.4 g二氧化碳和 2.7 g水，则该物质一定只含有碳、氢两种元素C等质量的二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为 54D足量的镁和锌分别与质量相等、质量分数相等的稀盐酸充分反应，生成氢气的质量相等8下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是(友情提示：KCl 与 NaNO3不发生化学反应)( B )9根据化学方程
4、式 ANaOH= =BH 2O推断，B、A 的相对分子质量相差( C )A12 B18 C22 D4010有一化学方程式 aC2H6 bO2=mCO2 nH2O，据此判断，下列关系式正确的是( D )A2 m a B3 n2 a C3 n a D2 b2 m n11已知反应 XY= =Z，现将 a(g)X与 b(g)Y混合充分反应，若充分反应后容器中物质为混合物，生成 Z的质量( B )A( a b)g B( a b)g D( a b)g12在空气中放置较长时间的锌片，表面会形成一层薄膜，其中含有 Zn2(OH)2CO3。若该物质通过化合反应生成，反应物除 Zn外，还有N 2；O 2；CO 2
5、；H 2O中的( C )A一种 B两种 C三种 D四种13在反应 2A5B= =2C4D 中，C、D 的相对分子质量之比为 922，若 2.6 gA与 B完全反应，生成 8.8 g D，则在此反应中 B与 D的质量比为( C )A49 B811 C1011 D314414如图表示某化学反应的微观过程，有关该反应的说法正确的是(D)A该反应属于分解反应 B反应前后分子种类和数目不变C甲物质中氮、氢元素的质量比为 13 D参加反应的甲、乙物质的分子个数比为4515(西宁中考)我国载人航天技术达到了世界先进水平。其中“神舟号”系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为 C2H8N2，燃烧时发生如下
6、反应C2H8N22X2CO 24H 2O3N 2，则 X的化学式是(D)ANO BNO 2 CN 2O DN 2O416在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如下表：物质 甲 乙 丙 丁反应前质量/g 18 1 2 32反应后质量/g x 26 2 12下列说法中，不正确的是( B )A反应后物质甲的质量为 13 g B乙是反应物C参加反应的甲和丁的质量比为 14 D物质丙可能是该反应的催化剂17某气体在空气中完全燃烧，生成 CO2和 H2O的质量比为 119，则该气体可能是( A )CH 4 C 2H2 C 3H5OH CH 3OHA
7、B C D18在一反应 2A3B= =2C，其中 A、C 的质量关系如图所示，当有 20 g C生成时，消耗 B的质量为( A )A10 g B5 g C15 g D13 g19向盛有 10 g某 CuAl 合金样品的烧杯中加入 100 g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为 109.4 g。则该合金样品中铜的质量分数是(C)A73% B54% C46% D27%20小明从化学方程式 4P 5O 22P2O5中总结的信息有：参加反应的物质是磷和氧气；反应条件是点燃；反应前后分子的总数不变；反应前后元素的种类不变。其中正确的是(B)A B C D二、填空题(共 36分)21
8、(10 分)(苏州中考)根据下列反应事实写出相应的化学方程式。(1)双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：2H 2O22H2OO 2。(2)在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO 3)：2SO 2O 22SO3。(3)Cu和 AgNO3溶液反应，生成 Cu( NO3)2溶液和 Ag：Cu 2AgNO 3=Cu(NO3)2 2Ag。(4)少量 CuSO4溶液滴入 NaOH稀溶液中生成 Cu(OH)2沉淀和 Na2SO4溶液：2NaOHCuSO 4=Cu(OH)2 Na2SO4。(5)一氧化碳和四氧化三铁(Fe 3O4)在高温下反应，生成铁和二氧化碳：Fe 3O4 4CO3Fe
9、4CO 2。22.(6分)(北京中考)载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。(1)用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，下图中最合理的是 C(填序号)。(2)宇航员呼出的 CO2用氢氧化锂(LiOH)吸收，生成 Li2CO3和 H2O，反应的化学方程式为2LiOH CO 2=Li2CO3H 2O。(3)航天器返回地面后，用 Ca( OH)2与 Li2CO3发生复分解反应，使 LiOH(填化学式)再生，反应的化学方程式为 Ca(OH) 2Li 2CO3=CaCO32LiOH。23(5 分)有下列化学方程式：2H 2O2H2O 2
10、2P5O 22P2O5 AlO 2AlO2 CO 2=CO2其中：(1)化学式写错的是_；(填序号，下同)(2)未配平的是_；(3)未注明反应条件的是_；(4)“”或“”使用不当的是_；(5)“”或“”遗漏的是_。24(5 分)对知识的归纳与整理是学习化学的一种方法。通过学习我们知道了下列四个化学反应：CO 2CO2 2COO 22CO2CH 42O 22H2OCO 2 C 2H5OH3O 23H2O2CO 2(1)通过分析，我们发现和都属于_化合_反应(填基本反应类型)。(2)通过比较，我们发现上述四个反应的反应物、反应条件和生成物三个方面都有相似的地方，如：_都有氧气参加反应_；_反应条件
11、都是点燃_；_生成物都有 CO2(或生成物都是氧化物)_。(3)化学反应 2NaHCO3Na2CO3H 2OCO 2与上述四个反应也有相似之处，其为：_生成物中都有 CO2_。25(6 分)配平下列化学方程式：(1)_4_CO_1_Fe 3O4_3_Fe_4_CO 2(2)_2_CH3OH_3_O 2_2_CO2_4_H 2O(3)_2_Al_6_HCl= =_2_AlCl3_3_H 226(4 分)如图为某反应在同一容器中反应前后部分分子种类的示意图。回答下列问题：(1)反应物中缺少某种物质，在反应前方框内应补充的微粒是_。(填序号)(2)从微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是分子(填
12、“原子”或“分子”)，变化过程中，同种原子的个数没有(填“有”或“没有”)增减。(3)该反应中 B和 C的质量比为 109 。(4)水电解的过程可用下列图示表示，微粒运动变化的先后顺序是_。(用编号填空)三、实验探究题(每空 2分，共 14分)27如图是小组同学探究质量守恒定律时设计的实验，请你跟他们一起探究：(1)用 A装置进行实验前，需要在锥形瓶里预先加少量的细沙，这样做的目的是：防止红磷燃烧放出的热量使锥形瓶瓶底炸裂。(2)红磷燃烧的化学方程式是 4P5O 22P2O5 。(3)用 B装置进行实验时，观察到反应后天平不平衡，天平指针向右(填“左”或“右”)偏转。该反应遵守(填“遵守”或“
13、不遵守”)质量守恒定律，反应后天平不平衡的原因是反应生成的气体逸散到空气中，使左盘质量减轻。(4)请从微观角度解释质量守恒定律的本质原因化学反应前后各原子的种类、个数、质量不变。(5)通过对以上两个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应在密闭容器中进行实验。四、计算题(第 28小题 3分，第 29小题 7分，共 10分)28已知反应：ABC。若将 7 gA和 2 gB或 4 gA和 7 gB混合，在一定条件下充分反应后，均可以得到 6 gC。若 A和 B的混合物的质量为 9 g，充分反应后得到 7.5 gC，则此混合物中 A的质量可能是_5_g 和_6.5_g。
14、29把干燥的高锰酸钾固体 50 g装入大试管中，加热制取氧气。待反应一段时间后停止加热，将试管冷却，称量得剩余物质的质量为 45.2 g。计算：(标准状况下氧气的密度为 1.43 g/L)(1)反应后生成多少克氧气？生成的氧气在标准状况下的体积是多少？解：反应后生成 O2的质量为 50 g45.2 g4.8 g，在标准状况下的体积为3.36 L。4.8 g1.43 g/L(2)45.2 g剩余物中含有哪些物质？各是多少？解：设参加反应的 KMnO4的质量为 x，反应后生成 K2MnO4的质量为 y，生成 MnO2的质量为 z。2KMnO4K2MnO4MnO 2O 2316 197 87 32x y z 4.8 g x 47.4 g y 29.55 g31632 x4.8 g 3164.8 g32 19732 y4.8 g 1974.8 g32 z 13.05 g 反应后剩余 KMnO4质量为 50 g47.4 8732 z4.8 g 874.8 g32g2.6 g答：45.2 g 剩余物中含有 KMnO42.6 g，K 2MnO429.55g，MnO 213.05 g。
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