1、 1 香坊区香坊区 2020-2021 学年学年度上学期度上学期九年级九年级阶段性监测阶段性监测化学试卷化学试卷 一、选择题（一、选择题（1 1- -1515 小题，每题小题，每题 2 2 分，共分，共 3030 分，每题只有一个正确答案）分，每题只有一个正确答案） 1.近日，相关部门对南直公滨转盘道进行拆除，设立信号灯通行，这将大大缓解哈市东部地区交通干道的 压力。下列有关说法不正确的是（ ） A. 信号灯灯杆材料主要是铁合金，铁合金属于金属材料 B. 道路改造时使用的挖掘机的铲斗是锰钢制成的 C. 铺路所用的沥青是石油炼制出的产品 D. 以柴油为燃料的挖掘机工作时的能量转化是机械能转化为内
2、能 【答案】D 解：A.金属材料包括纯金属以及它们的合金，信号灯灯杆材料主要是铁合金，铁合金属于金属材料，故选 项说法正确。 B.挖掘机的铲斗的材应硬度大、 强度高， 道路改造时使用的挖掘机的铲斗是锰钢制成的， 故选项说法正确。 C.沥青是石油炼制出的产品之一，故选项说法正确。 D.以柴油为燃料的挖掘机工作时的能量转化是化学转化为内能，故选项说法错误。 故选：D。 2.下列发生化学变化的是（ ） A. 自行车生锈 B. 将面包切成片 C. 钛合金制人造骨 D. 木炭吸附二氧化氮气体 【答案】A 解：A.自行车生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故 A正确； B.将面包切成片只是将
3、其分隔开，没有新物质生成，属于物理变化，故 B 错； C.钛合金制人造骨只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故 C错； D.木炭吸附二氧化氮气体，只是将其吸附在表面，没有新物质生成，属于物理变化，故 D 错。 故选：A。 3.下列实验操作正确的是（ ） 2 A. 液体的倾倒 B. 液体的加热 C. 量取一定量液体 D. 用滴管取液体 【答案】A 解：A.倾倒液体时，标签向着手心，瓶塞倒放在桌面上，故正确； B.给试管内液体加热时，试管内液体不能超过试管容积的 ，图中液体太多，故错误； C.量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，故错误； D.手握胶头滴管的方法不正确，故错误。 故选
4、：A。 4.生活中的下列做法正确的是（ ） A. 用钢刷、沙等来擦洗铝制品 B. 图书、档案着火，用二氧化碳灭火器灭火 C. 防止煤燃烧产生一氧化碳中毒，在煤炉上放一盆水 D. 在自行车链条上喷漆防锈 【答案】B 解：A.铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，用钢刷、沙等擦洗铝制品，会破 坏氧化铝薄膜，不能用钢刷、沙等来擦洗铝制品，故选项说法错误。 B.二氧化碳灭火后不留有痕迹，不会造成图书档案的损坏，图书、档案着火，可用二氧化碳灭火器灭火， 故选项说法正确。 C.一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一盆水，不能防止煤燃烧产生一氧化碳中毒，故选项说法错误。 D.在自行车链条上喷漆防
5、锈是不合适的，可选用涂油的方法，故选项说法错误。 故选：B。 5.下列根据粒子结构示意图归纳出的信息正确的是（ ） A. 两种元素化学性质相似 B. 只有具有相对稳定结构 C. 都属于阴离子 D. 属于同种元素的不同种粒子 【答案】D 3 【解析】解：A.最外层电子数相同的化学性质相似，中只有一个电子层，两个电子已达到稳定结构， 的最外层电子数是 2，小于 4，易失去最外层电子，化学性质不稳定。所以两种元素化学性质不相似， 故错误； B.的最外层电子数是 8，已达到稳定结构，中只有一个电子层，两个电子已达到稳定结构，具有稳 定结构的是；故错误； C.在中， 核电荷数=质子数=12核外电子数 1
6、0， 为阳离子； 中核电荷数=质子数=17核外电子数=18， 为阴离子，故错误； D.的质子数相同，电子数不同，属于同种元素的不同种粒子，故正确。 故选：D。 6.下列物质的用途正确的是（ ） A. 液氮冷冻机 B. 稀有气体用于磁悬浮列车 C. 炭黑用于制铅笔芯 D. 氧气作高能燃料 【答案】A 解：A.液氮用作冷冻剂，是利用了液氮在蒸发时能吸收热量的性质，故选项正确； B.稀有气体不能用于磁悬浮列车，故选项错误； C.石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，可用于制铅笔芯，不是用炭黑，选项说法错误； D.氧气不能燃烧，不能作燃料，故选项错误。 故选：A。 7.下列实验现象描述错误的是（ ） A.
7、 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热 B. 一氧化碳燃烧，产生蓝色火焰，放热 C. 一氧化碳还原氧化铁，红棕色固体逐渐变成黑色，生成一种使澄清石灰水变白色浑浊的气体 D. 硫酸铜溶液与铁丝反应，银白色固体表面覆盖一层紫红色的铜，溶液由蓝色变为浅绿色 【答案】D 解：A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，故选项说法正确。 B.一氧化碳燃烧，产生蓝色火焰，放热，故选项说法正确。 C.一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，红棕色固体逐渐变成黑色，生成一种使澄清石灰水变白色浑浊 4 的气体，故选项说法正确。 D.硫酸铜溶液与铁丝反应生成硫酸亚铁溶液和铜，溶液由蓝色变为浅
8、绿色，银白色固体表面覆盖一层紫红 色的铜是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。 故选：D。 8.对下列事实的解释不正确的是（ ） 解释 选项 事实 A 一氧化碳和二氧化碳性质不同 分子结构不同 B 金刚石和石墨物理性质有很大差异 碳原子结构不同 C 钢轨间留有空隙 原子间的间隔随温度升高增大，随温度降低而减小 D 湿衣服晾干 分子不断运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 解：A.一氧化碳和二氧化碳性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项 解释正确。 B.金刚石和石墨物理性质有很大差异，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释错误。 C.钢轨间留
9、有空隙，是因为铁原子间的间隔随温度升高增大，随温度降低而减小，故选项解释正确。 D.湿衣服晾干，是因为水分子是在不断的运动的，运动到空气中去了，故选项解释正确。 故选：B。 9.赖氨酸是人体必需氨基酸之一，其化学式为 C6H14N2O2，下列有关叙述正确的是（ ） A. 赖氨酸分子中含有碳、氢、氮、氧四种元素 B. 赖氨酸属于氧化物 C. 赖氨酸由 C、H、N、O四种原子构成 D. 一个赖氨酸分子中含有 24个原子 【答案】D 解：A.赖氨酸中含有碳、氢、氮、氧四种元素，选项说法错误； B.赖氨酸含有四种元素，不属于氧化物，选项说法错误； C.赖氨酸是由赖氨酸分子构成的，赖氨酸分子是由 C、H
10、、N、O 四种原子构成的，选项说法错误； D.一个赖氨酸分子中含有 6+14+2+2=24 个原子，选项说法正确； 故选：D。 10.下列应用、对应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（ ） A. 用过氧化氢溶液制氧气：2H2O2=2H2O+O2 分解反应 B. 用天然气做饭：CH4+2O2CO2+2H2O 氧化反应 5 C. 用稀盐酸洗去试管中残留的铜：Cu+2HCl=CuCl2+H2 置换反应 D. 用红磷测定空气中氧气含量：4P+5O2 2P2O5 化合反应 【答案】D 解：A.用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为：2H2O22H2O+O2，化学方程式错误，不符合题意； B.
11、该化学方程式书写完全正确， 是甲烷与氧气发生的反应， 属于氧化反应， 但氧化反应不是基本反应类型， 故选项错误，不符合题意； C.铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，故选项错误，不符合题意； D.该化学方程式书写完全正确，且该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项原理（化学方程 式）及基本反应类型都正确，符合题意。 故选：D。 11.下列有关资源、能源的说法不正确的是（ ） A. 煤、石油、天然气属于化石燃料 B. 可燃冰主要含有甲烷水合物 C. 煤气的成分就是一氧化碳气体 D. 人类使用最广泛的金属是铁 【答案】C 解：A.煤、石油、天然气均属于化石燃料，故选项说法正确。 B.可
12、燃冰主要成分是甲烷的水合物，故选项说法正确。 C.煤气的主要成分是一氧化碳，还含有其它气体，故选项说法错误。 D.铁是目前使用最广泛的金属，即人类使用最广泛的金属是铁，故选项说法正确。 故选：C。 12.等质量的 M、N两种金属，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气质量和反应应时间的关系如图所示，下列 说法正确的是（ ） A. N的金属活动性比 M 强 B. N生成氢气质量比 M多 C. 如果 N是铁，M可能是镁 D. N产生氢气的速率更快 【答案】C 解：A.由图中信息可知，M 与稀盐酸反应的速率快，说明 M比 N活泼，该选项说法不正确； B.由图中信息可知，M与稀盐酸反应生成氢气的质量大，该选项
13、说法不正确； C.由于镁的活动性大于铁，等质量的镁和铁，镁生成的氢气质量多，该选项说法正确； D.由图中信息可知，N产生氢气的速率慢，该选项说法不正确。 故选：C。 6 13.区分下列物质的方法不正确的是（ ） 选项 物质 方法 A 金刚石和石墨 比较硬度 B 一氧化碳和甲烷 观察颜色 C 氧气和氮气 用带火星的木条检验 D 氢氧化钠和硝酸铵 溶于水测温度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 解：A.金刚石是天然存在最硬的物质，石墨是比较软的物质，比较硬度的方法可以鉴别，故正确； B.一氧化碳和甲烷都是无色气体，观察颜色不能鉴别，故错误； C.氧气的助燃性，可以使带火星的木条复
14、燃；氮气没有助燃性，可以使带火星的木条熄灭，可以鉴别，故 正确； D.氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，可以用溶于水测温度方法鉴别，故正确； 故选：B。 14.除去下列物质中少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ） 选项 物质（杂质） 试剂及操作方法 A CaO（CaCO3） 高温煅烧 B KClO3（KCl） 加入少量二氧化锰、加热 C CO2（CO） 在空气中点燃 D Zn（CuSO4） 加足量水溶解、过滤、洗涤、烘干 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 解：A.CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故 选项所采
15、取的方法正确 B.KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反而会把原物质除去，且二氧化锰作催化剂，反应 前后质量不变，引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误 C.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、 不能支持燃烧） 大量存在时， 少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。 D.加足量水溶解后，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合 除杂原则，故选项所采取的方法错误 故选：A。 7 15.为了测定铜和氧化铜组成的混合物中单质铜的质最分数，向 10g 灼热的混合物中通入足量一氧化碳，充 分
16、反应后，得到 9.2g 固体，原混合物中单质铜的质量分数为（ ） A. 92% B. 80% C. 60% D. 40% 【答案】C 解：设原混合物中氧化铜的质量为 x CO+CuO Cu+CO2 固体减少量M 80 64 80-64=16 x 10g-9.2g=0.8g = x=4g 则原混合物中单质铜的质量分数为 100%=60%， 故选：C。 二、非选择题（二、非选择题（1616- -2323 小题，共小题，共 4040 分）分） 16.请按要求回答下列问题： （1）体温计中含有的熔点最低的金属是_（填化学式）。 （2）生石灰与水反应可以煮熟鸡蛋，反应的化学方程式为_，该反应_热量（填“
17、吸收”或“放 出”）。 （3）洗涤剂有_作用，能用来去除餐具上的油污。 （4）铝制品抗腐蚀性能好的原因是_（用化学方程式表示）。 【答案】Hg CaO+H2O=Ca（OH）2 放出 乳化 4Al+3O2=2Al2O3 解：（1）体温计中含有的熔点最低的金属是汞，化学式为 Hg；故填：Hg； （2）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，此反应会放出大量的热，反应的化学方程式 为 CaO+H2O=Ca（OH）2；故填：CaO+H2O=Ca（OH）2；放出； （3）洗涤剂有乳化作用，所以能用来去除餐具上的油污；故填：乳化； 8 （4）在空气中铝制品抗腐蚀性能好，原因是铝能和氧气反应生成氧
18、化铝保护膜，反应的化学方程式： 4Al+3O2=2Al2O3。故填：4Al+3O2=2Al2O3。 17.黑龙江省博物馆镇馆之宝-金代铜坐龙，出土于哈尔滨市阿城区。铜龙为黄铜铸造而成，是金代早中期 皇室的御用器物。请回答问题： （1） 用黄铜铸造铜坐龙而不用纯铜， 主要是因为黄铜比纯铜_ （填字母） 。 A.硬度大 B.熔点高 C.密度大 （2）冶炼铜的方法有“火法冶炼”和“湿法冶炼”。火法冶炼可以获得纯 度高达 99.9%的铜，反应原理之一是：硫化亚铜（Cu2S）与氧气高温条件下反应.生成金属铜和一种有刺激 性气味的空气污染物，写出该反应的化学方程式_，反应前后硫元素的化合价变化为_。 （3
19、）铁制品生锈的过程，实际上是铁与空气中的_等发生化学反应的过程，铁锈主要成分的化学式 为_，回收废旧金属不仅可以节约金属资源和能源，还可以_。 【答案】A O2+Cu2S2Cu+SO2 -2+4 氧气和水 Fe2O3 保护环境 解：（1）合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，即黄铜的硬度大于纯铜的硬度，所以用黄铜铸造铜坐龙 而不用纯铜；故填：A； （2）硫化亚铜（Cu2S）与氧气高温条件下反应生成金属铜和一种有刺激性气味的空气污染物-二氧化硫， 该反应的化学方程式为 O2+Cu2S2Cu+SO2；在硫化亚铜（Cu2S）中，铜元素显+1 价，所以其中硫元素显 -2 价，在二氧化硫中，氧元素显-2价
20、，所以其中硫元素显+4 价；故填：O2+Cu2S2Cu+SO2；-2+4； （3）铁制品生锈的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应的过程，铁锈的主要成分是氧化 铁， 化学式为 Fe2O3， 回收废旧金属不仅可以节约金属资源和能源， 还可以保护环境； 故填： 氧气和水； Fe2O3； 保护环境。 18.如图是某化学反应的微观模拟图，请回答问题： （1）请在乙图中将相关粒子图形补充完整。 （2）甲图表示的物质属于_（填“纯净物”或“混合物”），从微观角度说出判断依据_。 （3）此变化前后未发生改变的粒子是_（填名称）。 （4）该变化的微观实质是：_，每 1 个氮原子和 3个氢原子构成
21、1个氨分子。 9 【答案】混合物 由不同种分子构成 氢原子和氮原子 氢分子破裂成氢原子，氮分子破裂成氮原子 19.分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）初中化学课上学习了很多实验，在实验设计时，一定要考虑实验安全。如：防止爆炸、防止仪器破裂、 减少对环境的污染等。我们可以将实验 C与实验_（填字母）归为一类，理由是：实验设计时，都考 虑了_。 A.铁丝燃烧实验， 加 水 B.点燃氢气前， 先验 纯 C.硫燃烧实验， 加 水 D.一氧化碳还原氧化铁实验，右侧导管处加 酒精灯 （2）燃料燃烧不充分时不仅浪费燃料还会产生污染物。家里做饭时若发现燃气燃烧时火焰呈现橙色或 黄色，此时需要将进风口_（填
22、“调大”或“调小”），这说明燃料燃烧需要充足的_。 【答案】D 减少对环境的污染 调大 氧气 20.实验室现有高锰酸钾、大理石、稀盐酸及如图装置，请回答问题： （1） 若用上述药品制取二氧化碳气体， 选择的装置是_ （填字母） 。 仪器 a一般情况下的用途是_。 （2）若要制取另一种气体，还需要补充一种用品是_，用排水法收集该气体，导管口开始有气泡冒出 时，不宜立即收集，当气泡_时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶中。 （3）实验室制取气体首先要检查装置气密性（以图 F为例）：手握试管，试管内气体_，气压_， 大于外界大气压，在压强差的作用下，观察到烧杯中_，证明装置气密性良好。 【答案】 BE
23、用作少量试剂的反应容器、 加热少量的液体和固体 棉花团 均匀连续冒出 温度升高 变大 有 气泡冒出 解：（1）可用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，适合用装置 B 作发生装置；二氧化 碳的密度比空气大，能溶于水，可用装置 E 收集；仪器 a 是试管，可用作少量试剂的反应容器、加热少量 的液体和固体； （2）为了防止高锰酸钾粉末进入导管，要在试管口放一团棉花；用排水法收集该气体，导管口开始有气泡 冒出时，不宜立即收集，防止收集到的气体不纯，当气泡均匀连续冒出时再收集； 10 （3）用手握住试管，试管内气体温度升高，气压变大，大于外界大气压，在压强差的作用下，观察到烧杯 中有气泡冒
24、出，证明装置气密性良好 故答案为： （1）BE；用作少量试剂的反应容器、加热少量的液体和固体； （2）棉花团；均匀连续冒出； （3）温度升高；变大；有气泡冒出。 21.A、B、C、D、E是八年级化学学习中常见的五种物质，它们之间的反应及转化关系如图所示。已知 A、 C为黑色固体，B、D常温下为气体，且含有相同元素。E中含有生物细胞中含量最多的金属元素。用“一” 表示两种物质能够发生反应，用“”表示一种物质可以转化为另一种物质，请回答问题： （1）写出 B、D的化学式：B_、D_。 （2）写出 A转化为 D的化学方程式_。 （3）写出 D转化为 E的实验现象为_。 【答案】CO CO2 2CuO
25、+C2Cu+CO2（合理即可） 溶液变浑浊 1. 解：（1）B、D常温下为气体，且含有相同元素，B、D 分别为二氧化碳和一氧化碳，E 中含有生物细 胞中含量最多的金属元素，所以 E中含有钙元素，A、C为黑色固体，C可以生成 D，并且可以与 D反 应，所以 C为碳，D 为二氧化碳，B为一氧化碳，A可以与 C 反应，A可以转化为 D，所以 A为氧化 铜或四氧化三铁，经过验证，推导正确，所以 B 的化学式为 CO，D的化学式为 CO2； （2）A为氧化铜或四氧化三铁，D为二氧化碳，木炭在高温条件下和氧化铜反应原理生成铜和二氧化 碳，方程式是 2CuO+C2Cu+CO2（合理即可）； （3） D为二氧
26、化碳， E 可为碳酸钙， 二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水， 现象为溶液变浑浊。 故答案为：（1）CO；CO2；（2）2CuO+C2Cu+CO2（合理即可）；（3）溶液变浑浊。 22.为测定某铁合金中铁的含量（除铁外其它成分不与稀硫酸反应），现进行如图实验，请回答问题： （1）写出发生反应的化学方程式_，该反应属于_反应（填基本反应类型）。 （2）列出求解铁合金样品中铁的质量（x）的比例式_。 （3）该铁合金中铁的含量为_。 （4）若工业上用 10t含氧化铁 80%的赤铁矿来炼铁，假设炼制过程中铁矿石的利用率为 90%，则炼出的铁 可制得上述铁合金的质量为_。 11 【答案】Fe+H2S
27、O4=FeSO4+H2 置换 = 80% 6.3t 解：（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则反应的方程式为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2，反应物铁为单 质，硫酸为化合物，生成物硫酸亚铁为化合物，氢气为单质，所以反应的基本反应类型为置换反应，故填： Fe+H2SO4=FeSO4+H2；置换； （2）依据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为 100g+7g-106.8g=0.2g 设铁合金样品中铁的质量的质量为 x Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56 2 x 0.2g = x=5.6g 则铁合金样品中铁的质量（x）的比例式 =，故填： =； （3）铁合金中铁的含量为 100%=80
28、%，故填：80%； （4） 依据质量守恒定律可知，反应前后铁元素守恒， 则炼出的铁可制得上述铁合金的质量为 10t 80% 100% 90% 80%=6.3t，故填：6.3t。 23.现有铁、铝、铜、稀盐酸、硫酸铜溶液，某同学想通过实验探究 Fe、Al、Cu三种金属活动性顺序，请 你一起参与并回答下列问题： （1）通过 A、B 两个实验能说明铝的金属活动性比铁强，判断的依据是_。 （2）根据 D实验得出结论：铝的金属活动性比铜强，实验时观察到的现象是_；C 实验发生反应的化 学反应方程式为_。 （3）经讨论，同学们一致认为可以去掉其中的两个实验，同样能够得出 Fe、Al、Cu 三种金属活动性顺
29、序。 这样既节约药品，又节约实验时间。可以去掉的两实验是_（填字母）。 （4）假设 C试管中两种物质恰好完全反应，D试管中铝过量，将 C、D试管反应后的物质倒入同一个烧杯 中充分反应后，搅拌，过滤，所得的滤渣中一定含有_（填化学式）。 12 【答案】铝产生气泡的速率比铁快 铝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无 色 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu DE Cu、Fe 解：（1）分析实验图示的现象可知，B试管比 A试管反应剧烈，产生气泡的速率快，则通过 A、B 两个实 验能说明铝的金属活动性比铁强，判断的依据是铝产生气泡的速率比铁快，故填：铝产生气泡的速率比铁 快； （2） 根据 D实验得出结
30、论： 铝的金属活动性比铜强， 说明铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝， 铜为红色固体， 硫酸铜溶液蓝色，则实验时观察到的现象铝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，铁与硫酸铜反应 生成铜和硫酸亚铁，则 C实验发生反应的化学反应方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；故填：铝表面有红色固 体析出，溶液由蓝色变为无色；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （3） 分析五个实验现象可知， 对比 A、 B 试管产生气泡的速率， 可以比较出 AlFe， 根据 C试管实验现象， 铁表面有红色固体析出，说明 FeCu，所以不需要用验证 D 实验验证 AlCu，也不需要用 E实验说明 Cu Fe，所以可以去掉的两实验是 DE，故填：DE； （4）C试管中两种物质恰好完全反应，则 C 试管反应后的物质是 Cu和 FeSO4，D 试管中铝过量，则 D试 管反应后的物质是 Al、Cu、Al2（SO4 ）3，将 C、D试管反应后的物质倒入同一个烧杯中，发生的反应是 2Al+3FeSO4=Al2（SO4 ）3+3Fe，所以所得的滤渣中一定含有 Cu、Fe，可含有 Al，故填：Cu、Fe。
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