2020-2021学年河南省焦作市温县九年级上期中化学试卷（含答案解析）

1、2020-2021 学年河南省焦作市温县九年级（上）期中化学试卷学年河南省焦作市温县九年级（上）期中化学试卷 一、单项选择题（本题包括一、单项选择题（本题包括 14 个小题，每小题个小题，每小题 1 分，共分，共 14 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意） 1生活中的下列现象，属于化学变化的是（ ） A水分蒸发 B菜刀生锈 C石蜡熔化 D轮胎爆炸 2能保持氧气化学性质的微粒是（ ） A氧元素 B氧原子 C氧离子 D氧分子 3 空气中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素及地壳中含量最多的非金属元素， 共同组成化合物， 其化学式为（ ） AAl（OH）3 BFe（N

2、O3）3 CAl（NO3）3 DAl2O3 4下列符号表示两个氢分子的是（ ） A2H2 BH2 C2H D2H+ 5化学变化中的最小粒子是（ ） A分子 B原子 C电子 D质子 6下列粒子中，能决定元素种类的是（ ） A最外层电子数 B质子数 C电子数 D中子数 7关于 H2、H2S、H2SO3、H2SO4四种物质的组成，叙述正确的是（ ） A都含有氢分子 B都含有氢元素 C都含两个氢原子 D都含化合价相同的氢元素 8硫隔绝空气加热后的蒸气中有一种物质的化学式为 S8，关于 S8的叙述不正确的有（ ） A它是一种新型的化合物 B它是一种单质 C它的一个分子中有 8 个硫原子 D相对分子质量为

3、 256 9下列实验操作正确的是（ ） A点燃酒精灯 B氧气验满 C液体加热 D量 9.5mL 液体 10物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是（ ） A铁、汞 B氨、干冰 C水、金刚石 D硫酸铜、氯化钠 11下列有关水的说法中正确的是（ ） A水与冰块混合得到混合物 B水的蒸发和水通电分解都属于物理变化 C硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水 D水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大 12硅是信息技术的关键材料。如图为硅的原子结构示意图，下列说法正确的是（ ） A硅属于稀有气体元素 B图中 n 的值为 8 C硅的相对原子质量为 14 D硅元素位于第三周期 13室温时将少量干冰放入塑

4、料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是（ ） A分子的体积变大 B分子分解变成了原子 C分子的间隔变大 D分子由静止变为运动 14矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的已知某岩石（钾长石）的化学式为： KAlSi3O8，则该岩石中硅元素的化合价为（ ） A+2 B+3 C+4 D+6 二、填空题（本题包括二、填空题（本题包括 6 小题，每空小题，每空 1 分，共分，共 16 分）分） 15 （1 分）如图是测定空气中氧气体积分数的实验，实验后发现测定氧气的含量低于。针对这一事实， 你认为可能的情况是 。 16 （3 分）用恰当的化学符号表示： （1）两个硫酸根离子 。 （2）

5、氧化铁中铁元素为+3 价 。 （3）2 个氦原子 。 17 （4 分）用化学方程式表示： （1）乙醇（C2H5OH）燃烧生成二氧化碳和水 。 （2）燃烧产生大量白烟的反应 。 （3）电解水 。 （4）铁在氧气中燃烧 。 18（3分） 如图是元素周期表的一部分。 原子序数为10的元素名称为 ； 氟原子的核外电子数为 ， 等质量的氧气和氟气中，所含原子数较少的是 。 19 （3 分）如图是某反应的微观示意图，图中的单质为 ；该反应前后化合价没有发生变化的元素 为 ；生成物的质量比为 20 （2 分）在点燃条件下，2.6g C2H2与 7.2g O2恰好完全反应，生成 6.6g CO2、1.8g H

6、2O 和 xg CO则 x ； 化学方程式为 。 三、简答题（本题包括三、简答题（本题包括 4 个小题，每空个小题，每空 1 分，共分，共 10 分）分） 21 （3 分）如图是实验室制取气体的常用装置。 （1）写出用 B 装置制取 O2的化学方程式 。 （2）B 和 C 装置均可制取 O2，与 B 相比较，C 的主要优点是什么 ？ （3）用试管采用排空气法收集 H2，请在 D 处方框中画出装置图 （只画试管和导气管） 22 （2 分）为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验。 该实验能否达到实验目的？请说明理由。 23 （2 分）请用分子的相关知识解释生产、生活中的现象。 （1）酒香不怕巷子

7、深。 （2）加压时，6000L 氧气可装入容积为 40L 的钢瓶中。 24 （3 分）小红对暗紫色消毒粉 A 进行实验，实验过程如图请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A B ；C ；E ；F ；G （2）写出 A 受热分解的符号表达： 四、综合应用题（ （四、综合应用题（ （1）-（3）小题每空）小题每空 1 分分， （， （4）小题）小题 4 分，共分，共 10 分）分） 25 （10 分）如图 1 是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。 （1）写出指定仪器的名称： ； ； （2）写出用装置 C 制氧气的化学方程式 ；该装置中试管口略向下倾斜的原因是 ； （3）实验室在常

8、温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以 免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为图 1 中最适合制取乙炔气体的发生装置是 ； 如果用图 2 所示装置收集乙炔，气体应从 （填“a”或“b” ）端管口通入； （4）将 30.9g 氯酸钾和二氧化锰的固体混合物装入试管中加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却， 称量，可以得到 21.3g 固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。 2020-2021 学年河南省焦作市温县九年级（上）期中化学试卷学年河南省焦作市温县九年级（上）期中化学试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、单项选择题（本题包括一、单项选择

9、题（本题包括 14 个小题，每小题个小题，每小题 1 分，共分，共 14 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意） 1 （1 分）生活中的下列现象，属于化学变化的是（ ） A水分蒸发 B菜刀生锈 C石蜡熔化 D轮胎爆炸 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变 化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断 【解答】解：A、水分蒸发过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 B、菜刀生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故正确。 C、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 D、轮胎爆炸过

10、程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 故选：B。 【点评】 本题难度不大， 解答时要分析变化过程中是否有新物质生成， 若没有新物质生成属于物理变化， 若有新物质生成属于化学变化 2 （1 分）能保持氧气化学性质的微粒是（ ） A氧元素 B氧原子 C氧离子 D氧分子 【分析】根据分子是保持物质化学性质的最小粒子解答 【解答】解：因为保持物质化学性质的最小粒子是分子，氧气是由氧分子构成的，所以保持氧气的化学 性质的最小粒子是氧分子。 故选：D。 【点评】分子是保持物质化学性质的最小粒子，前提条件是必须是由分子构成的物质 3 （1 分）空气中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素及地壳中含量

11、最多的非金属元素，共同组成 化合物，其化学式为（ ） AAl（OH）3 BFe（NO3）3 CAl（NO3）3 DAl2O3 【分析】 空气中含量最多的气体是氮气， 氮气是由氮元素组成的， 地壳中含量最多的金属元素是铝元素， 含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为硝酸铝 【解答】解：空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，地壳中含量最多的金属元素是铝 元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为硝酸铝，铝元素显+3 价，硝酸根显1 价，其 化学式为：Al（NO3）3。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握地壳中元素含量、空气中元素含量、化合物化学式的书写方法等是正确解

12、答本题的关键 4 （1 分）下列符号表示两个氢分子的是（ ） A2H2 BH2 C2H D2H+ 【分析】分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数 字，进行分析判断。 【解答】解： A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字， 则 2H2可表示两个氢分子，故选项正确。 B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字， 则 H2可表示 1 个氢分子，故选项错误。 C、2H 可表示 2 个氢原子，故选项错误。 D、2H+可表示 2 个氢离子，故选项错误。 故选：A。

13、 【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、离子符号等）的书写方法与含义是 正确解答此类题的关键。 5 （1 分）化学变化中的最小粒子是（ ） A分子 B原子 C电子 D质子 【分析】分子是保持物质化学性质的最小微粒，在化学变化中分子首先分解成原子，然后原子再重新组 合生成新的分子，因此原子在化学变化中不能再分，是最小的微粒；而在其他的变化中原子有可以分为 质子和电子 【解答】解：化学变化的实质是分子分裂成原子，原子又重新组合成新分子，故化学变化中的最小粒子 是原子。 故选：B。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了构成物质的微粒的有关知识，从而培养学生的微粒观 6 （1 分

14、）下列粒子中，能决定元素种类的是（ ） A最外层电子数 B质子数 C电子数 D中子数 【分析】根据元素的定义判断，元素是指具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，元素的种 类主要是由原子的核内质子数决定的 【解答】解：元素是指具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，元素的种类主要是由原子的 核内质子数决定的，元素间的本质区别是质子数不同。 故选：B。 【点评】本题主要考查元素的定义，透彻理解元素的定义，明确元素间的本质区别是解题的关键 7 （1 分）关于 H2、H2S、H2SO3、H2SO4四种物质的组成，叙述正确的是（ ） A都含有氢分子 B都含有氢元素 C都含两个氢原子 D都含

15、化合价相同的氢元素 【分析】根据物质的组成与构成分析解答 A、B、C，根据化合价原则分析 D 项 【解答】解：A、H2S、H2SO3、H2SO4物质都是化合物，不含氢分子，故 A 错误； B、因四种物质的化学式可知，其组成中都有氢元素，故 B 正确； C、四种物质中都是由分子构成的，其分子中都含有氢原子，故 C 错误； D、氢气中氢元素化合价为 0；其余三种物质中氢元素化合价为+1 价，故 D 错误； 故选：B。 【点评】本题考查学生利用物质的化学式来分析其组成与构成，根据化学式确定化合价注意单质中元 素化合价为 0 8 （1 分）硫隔绝空气加热后的蒸气中有一种物质的化学式为 S8，关于 S8

16、的叙述不正确的有（ ） A它是一种新型的化合物 B它是一种单质 C它的一个分子中有 8 个硫原子 D相对分子质量为 256 【分析】欲正确解答本题，须知化学变化的特点，根据化学式进行计算即可正确选择 【解答】解： （1）由题意可知，硫隔绝空气加热，不可能发生与其它物质的变化，故 S8不是一种新型的 化合物，而不是化合物。故 A 叙述不正确； （2）单质是由同种元素组成的纯净物，由这一物质的化学式可知，它属于单质，它的一个分子中有 8 个硫原子，相对分子质量为 256故 B、C、D 叙述正确。 故选：A。 【点评】本题主要考查学生对化学变化的特点的认识，以及运用化学式进行计算的能力 9 （1 分

17、）下列实验操作正确的是（ ） A点燃酒精灯 B氧气验满 C液体加热 D量 9.5mL 液体 【分析】运用酒精灯的使用、给试管中的液体加热两个基本操作和氧气验满方法和量筒规格的选择选出 答案。 【解答】A、绝对禁止酒精灯之间对燃，A 不对。 B、氧气验满带火星的木条要平放在集气瓶口，不能伸入瓶内，B 不对。 C、液体加热要与桌面呈大约 45角，由图知 C 对。 D、量筒规格要与所量取的液体体积相近，不能相差太多，应用 10ml 的量筒，故 D 不对。 故选：C。 【点评】本题对酒精灯的使用、给试管中的液体加热两个基本操作和氧气验满方法和量筒规格的选择进 行了考查，注重了识图能力和实验能力的培养。

18、 10 （1 分）物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是（ ） A铁、汞 B氨、干冰 C水、金刚石 D硫酸铜、氯化钠 【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态 的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含 有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可 【解答】解：A、铁、汞均属于金属单质，分别是由铁、汞原子直接构成的，不符合题意，故选项错误 B、氨、干冰（固态的二氧化碳）是由非金属元素组成的化合物，分别是由氨分子、二氧化碳分子构成 的，符合题意，故选项正确。 C、水是由非金属元素组

19、成的化合物，是由水分子构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直 接构成的；不符合题意，故选项错误 D、硫酸铜、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，分别是由铜离子和硫酸根离子、钠离子和 氯离子构成的，不符合题意，故选项错误 故选：B。 【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌 握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键 11 （1 分）下列有关水的说法中正确的是（ ） A水与冰块混合得到混合物 B水的蒸发和水通电分解都属于物理变化 C硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水 D水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大 【分析】A、根据混

20、合物是指有两种或两种以上物质组成的物质进行分析； B、根据物理变化和化学变化的本质区别进行分析； C、硬水是指含有较多钙镁离子的水进行分析； D、根据分子的基本特征进行分析判断即可。 【解答】解：A、冰块是固态的水，混合以后还是只有水这一种物质，故 A 说法错误； B、水的蒸发是指水由液态变为气态，没有产生新的物质，所以属于物理变化，水通电分解，生成氢气 和氧气，属于化学变化，故 B 说法错误； C、硬水是指含有较多钙镁离子的水，故 C 正确； D、水烧开后易把壶盖冲起，说明温度升高，分子间的间隔会变大，故 D 解释错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，灵活运用分子的基本性质纯净物的特征、

21、水的电解是解答本题的关键。 12 （1 分）硅是信息技术的关键材料。如图为硅的原子结构示意图，下列说法正确的是（ ） A硅属于稀有气体元素 B图中 n 的值为 8 C硅的相对原子质量为 14 D硅元素位于第三周期 【分析】原子中，核电荷数核内质子数核外电子数原子序数； 原子核外电子层数是几，所处周期就是几。 【解答】解：A、硅不属于稀有气体元素，该选项说法不正确； B、图中 n 的值为：14284，该选项说法不正确； C、硅的相对原子质量不是 14，该选项说法不正确； D、硅元素的原子核外电子层数是 3，位于第三周期，该选项说法正确。 故选：D。 【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要

22、注意理解和应用。 13 （1 分）室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是（ ） A分子的体积变大 B分子分解变成了原子 C分子的间隔变大 D分子由静止变为运动 【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种 的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为： “两小运间，同同不不” ，结合事实进行分析判 断即可。 【解答】解：室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会鼓起，是因为干冰升华吸热，分子间的 间隔变大，分子的体积不变，分子的种类不变，分子运动加快。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：

23、 “两小运间，同同不不” ）及利用分子的基 本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。 14 （1 分）矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的已知某岩石（钾长石）的化学 式为：KAlSi3O8，则该岩石中硅元素的化合价为（ ） A+2 B+3 C+4 D+6 【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合 KAlSi3O8的化学式进行解答本题 【解答】解：钾元素显+1 价，铝元素显+3 价，氧元素显2 价， 设硅元素的化合价是 x， 根据在化合物中正负化合价代数和为零， 可得： （+1）+（+3）+3x+（2）80， 则 x+4 价。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌

24、握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化 合价的方法即可正确解答本题 二、填空题（本题包括二、填空题（本题包括 6 小题，每空小题，每空 1 分，共分，共 16 分）分） 15 （1 分）如图是测定空气中氧气体积分数的实验，实验后发现测定氧气的含量低于。针对这一事实， 你认为可能的情况是 红磷的量不足 。 【分析】实验后发现测得的氧气体积分数小于五分之一，根据误差偏小的可能因素，从反应原理、实验 操作、装置是否漏气等方面进行分析解答 【解答】 解： 误差偏小的原因有： 红磷的量不足； 装置漏气 （在冷却过程中有外界的空气进入瓶中） ； 未等到装置冷却至室温就打开了弹簧

25、夹，并进行读数（因为此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀 状态，占据了部分水的体积） ；弹簧夹右边的导管中存有的空气进入集气瓶内；红磷熄灭时，集气 瓶中的氧气并没有完全耗尽，只是氧气的浓度达不到红磷燃烧的要求而已（合理即可） 。 故答案为： 红磷的量不足（或装置漏气、未等到装置冷却至室温就打开了弹簧夹等，合理即可） 。 【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的 关键 16 （3 分）用恰当的化学符号表示： （1）两个硫酸根离子 2SO42 。 （2）氧化铁中铁元素为+3 价 2O3 。 （3）2 个氦原子 2He 。 【分析】 （1）离子的表示

26、方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字 在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数 字。 （2）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。 （3）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数 字。 【解答】解： （1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数， 数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应 的数字，故两个硫酸根离子可表示为：2SO42 。

27、 （2）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铁中 铁元素为+3 价可表示为： 2O3。 （3）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的 数字，故 2 个氦原子表示为：2He。 故答案为： （1）2SO42 ； （2） 2O3； （3）2He。 【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号 与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键 17 （4 分）用化学方程式表示： （1）乙醇（C2H5OH）燃烧生成二氧化碳和水 C2H5OH+3O22CO2+3H2O

28、。 （2）燃烧产生大量白烟的反应 4P+5O22P2O5 。 （3）电解水 2H2O2H2+O2 。 （4）铁在氧气中燃烧 3Fe+2O2Fe3O4 。 【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、 配、注、等）进行书写即可 【解答】解： （1）乙醇（C2H5OH）燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O （2）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，是燃烧产生大量白烟的反应，反应的化学方程式为：4P+5O2 2P2O5。 （3）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2+O2 （4）铁在氧气中燃

29、烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为 3Fe+2O2Fe3O4。 故答案为： （1）C2H5OH+3O22CO2+3H2O； （2）4P+5O22P2O5； （3）2H2O2H2+O2； （4）3Fe+2O2Fe3O4。 【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错 误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等 18 （3 分）如图是元素周期表的一部分。原子序数为 10 的元素名称为 氖元素 ；氟原子的核外电子数为 9 ，等质量的氧气和氟气中，所含原子数较少的是 氟气 。 【分析】原子中，核电荷数核内质子数核外电子数原子序数； 氧气

30、相对分子质量是 32，氟气相对分子质量是 38。 【解答】解：原子序数为 10 的元素名称为氖元素； 氟原子的核外电子数为 9； 等质量的氧气和氟气中，由于氟气的相对分子质量大于氧气的相对分子质量，因此所含原子数较少的是 氟气。 故填：氖元素；9；氟气。 【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。 19 （3 分）如图是某反应的微观示意图，图中的单质为 氮气 ；该反应前后化合价没有发生变化的元素 为 氧 ；生成物的质量比为 22：7 【分析】根据化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式；根据反应方程式， 分析元素的化合价，找出反应前后元素的化合价没有发

31、生改变的元素 【解答】解：由化学反应的微观示意图可知，该反应是一氧化碳和一氧化氮在一定条件下反应生成了二 氧化碳和氮气反应的方程式是：2NO+2CO2CO2+N2 由方程式可知，单质为氮气； 由反应的方程式可知，氮元素的化合价由+2 价变为 0 价，碳元素的化合价由+2 价变为+4 价，氧元素的 化合价在反应前后没有发生改变； 由反应的方程式可知，生成物的质量比为：2（12+162）： （142）22：7 故答为：氮气；氧；22：7 【点评】本题考查了化学反应实质用微观模型示意图表示，完成此题，可以依据化学反应的微观示意图 写出反应的方程式，再根据方程式进行分析回答即可 20 （2 分）在点燃

32、条件下，2.6g C2H2与 7.2g O2恰好完全反应，生成 6.6g CO2、1.8g H2O 和 xg CO则 x 1.4 ； 化学方程式为 4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO 。 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之 和。 【解答】解：根据质量守恒定律可知，x2.6+7.26.61.81.4；设反应方程式为 aC2H2+bO2 cCO2+dH2O+eCO。 a：b：c：d：e（分母是该物质的相对分子质量，分子是该 物质的质量） 0.1： 0.225： 0.15： 0.1： 0.054： 9： 6： 4： 2， 即反应的化学

33、方程式为： 4C2H2+9O2 6CO2+4H2O+2CO。 故填：1.4；4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变， 这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 三、简答题（本题包括三、简答题（本题包括 4 个小题，每空个小题，每空 1 分，共分，共 10 分）分） 21 （3 分）如图是实验室制取气体的常用装置。 （1）写出用 B 装置制取 O2的化学方程式 2H2O22H2O+O2 。 （2）B 和 C 装置均可制取 O2，与 B 相比较，C 的主要优点是什

34、么 可以控制反应速率 ？ （3）用试管采用排空气法收集 H2，请在 D 处方框中画出装置图 （只画试管和导气管） 【分析】 （1）装置 B 为固液不加热制取氧气装置，应为过氧化氢加二氧化锰制取氧气； （2）根据装置不同点分析装置优越性； （3）根据氢气密度比空气小，采用向下排空法收集画装置图。 【解答】解： （1）装置 B 采用双氧水加二氧化锰制取氧气； 故答：2H2O22H2O+O2。 （2）装置 C 与装置 B 不同之处在于 C 中长颈漏斗带有开关，可以控制加入液体的质量，从而控制反应 速率； 故答：可以控制反应速率。 （3）氢气收集采用向上排空法，所需根据此方法画装置图； 故答： 【点评

35、】考查各类气体制取与收集装置，根据装置与气体性质进行相应选择，避免选择不当，气体不能 有效制备。 22 （2 分）为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验。 该实验能否达到实验目的？请说明理由。 【分析】根据质量守恒定律只适用于化学变化，必须发生化学反应的才能用于验证质量守恒定律来分析 解答。 【解答】解：稀盐酸和硫酸钠溶液交换成分后既不生成沉淀，又不生成气体，也不生成水；故不能发生 反应，也不能进行验证质量守恒定律实验。 答案：用稀盐酸和硫酸钠溶液来进行验证质量守恒定律实验，不能得到正确的实验结论；因为稀盐酸和 硫酸钠溶液不反应。 【点评】本题主要考查的是质量守恒定律的适用范围，适用于一切化

36、学变化。 23 （2 分）请用分子的相关知识解释生产、生活中的现象。 （1）酒香不怕巷子深。 （2）加压时，6000L 氧气可装入容积为 40L 的钢瓶中。 【分析】 （1）根据分子是不断运动的分析； （2）根据分子间有间隔分析回答。 【解答】解： （1）由于分子是不断运动的，酒精的分子通过运动分散到周围的空气中，远处能闻到酒香， 所以，酒香不怕巷子深； （2）由于分子间有间隔，在加压时分子的间隔变小，气体的体积变小，所以加压时，6000L 氧气可装入 容积为 40L 的钢瓶中。 故答为： （1）分子是不断运动的； （2）分子间有间隔。 【点评】本题的难度不大，准确理解分析的性质，会用分子的知

37、识来解答有关的问题。 24 （3 分）小红对暗紫色消毒粉 A 进行实验，实验过程如图请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A KMnO4 B O2 ；C MnO2 ；E Fe3O4 ；F KClO3 ；G H2O2 （2）写出 A 受热分解的符号表达： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 【分析】根据暗紫色固体在加热的条件下分解产生能和铁丝反应的物质，故可以推断 A 为高锰酸钾，而 B 为氧气， 从图框中的 B 能使带火星木条复燃也验证了我们的刚才的推测， 所以黑色固体为四氧化三铁， 固体物质加水溶解后得到的固体 C 为二氧化锰，那么固体 F 为氯酸钾，无色溶液 G 为过氧化氢，

38、至此各 物质鉴定完毕，可以据此答题 【解答】解： （1）无色气体 B 能使带火星木条复燃可知 B 为氧气，所以 A 为高锰酸钾，进而可以判断出 固体 C 为二氧化锰，而 D 为锰酸钾，所以 F 为氯酸钾，G 为过氧化氢，铁丝能和氧气反应生成黑色固体 E，故 E 为四氧化三铁；其中 A 的化学式为 KMnO4；B 的化学式为：O2；C 的化学式为 MnO2；E 的化 学式为：Fe3O4；F 的化学式为：KClO3；G 的化学式为：H2O2； （2） 根据分析可以知道 A 为高锰酸钾， 其分解产生了二氧化锰、 氧气和锰酸钾， 化学方程式为： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 故答案为：

39、（1）KMnO4，O2； MnO2； Fe3O4； KClO3； H2O2； （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 【点评】本题为框图式物质推断题，完成此类题目关键是找准解题突破口，根据物质的化学特性直接得 出结论，然后利用顺推或逆推或从两边向中间推断，逐步得出其他结论熟记常见物质的化学式 四、综合应用题（ （四、综合应用题（ （1）-（3）小题每空）小题每空 1 分， （分， （4）小题）小题 4 分，共分，共 10 分）分） 25 （10 分）如图 1 是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。 （1）写出指定仪器的名称： 试管 ； 集气瓶 ； （2）写出用装置 C 制氧气的

40、化学方程式 2KClO32KCl+3O2 ；该装置中试管口略向下倾斜的 原因是 防止冷凝水倒流引起试管的炸裂 ； （3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以 免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为图 1 中最适合制取乙炔气体的发生装置是 A ；如果用图 2 所示装置收集乙炔，气体应从 b （填“a”或“b” ）端管口通入； （4）将 30.9g 氯酸钾和二氧化锰的固体混合物装入试管中加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却， 称量，可以得到 21.3g 固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。 【分析】 （1）根据常用仪器的名称和用途分析回答

41、。 （2）根据装置 C 的特点分析制取气体的药品，写出反应的方程式；根据装置的特点分析回答。 （3） 根据注射器能控制加入液体的量来控制反应的速率分析回答；根据乙炔气体的密度比水小分析进气 口。 （4）根据质量守恒定律计算出生成氧气的质量。再根据方程式计算出原固体混合物中氯酸钾的质量。 【解答】解： （1）由图示可知，指定仪器的名称：是试管，是集气瓶； （2）由装置 C 的特点可知是利用加热氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，制氧气的化学方程式是：2KClO3 2KCl+3O2；该装置中试管口略向下倾斜的原因是：防止冷凝水倒流引起试管的炸裂； （3）通过注射器可以控制加入液体的量，来控制反应的速率，所

42、以图 1 中最适合制取乙炔气体的发生装 置是 A；由于乙炔的密度比水小，如果用图 2 所示装置收集乙炔，气体应从 b 端管口通入； （4）由质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：30.9g21.3g9.6g； 设原固体混合物中氯酸钾的质量为 x 2KClO32KCl+3O2 245 96 x 9.6g 解得：x24.5g 答：原固体混合物中氯酸钾的质量为 24.5g。 故答案为： （1）试管；集气瓶。 （2）2KClO32KCl+3O2；防止冷凝水倒流引起试管的炸裂。 （3）A；b。 （4）24.5g。 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择注意事项等，同时也考查了 根据化学方程式的计算。综合性比较强气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气 体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关