1、高一化学上册期末冲刺复习高一化学上册期末冲刺复习 第一章第一章:打开原子世界的大门打开原子世界的大门 一一、原子结构发现史、原子结构发现史 古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论古典原子论-道尔顿原子理论原子理论-约瑟夫 约翰 汤姆生葡萄干面包模葡萄干面包模 型型-卢瑟福提出原子结构的行星模型行星模型 二二、元素、核素、同位素、同素异形体、元素、核素、同位素、同素异形体 元素元素的新概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。所以氕、氘、氚都是同一种元素 氢元素。 核素核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 同位素同位素的定义：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子（核素）互
2、称为同位素。氕、氘、 氚互称同位素。 同位素性质性质： （1）同位素的不同原子的化学性质几乎完全相同 （2）在天然存在的某周元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比 一般是不变的 同素异形体同素异形体：同一种元素形成的不同单质之间互为同素异形体 【归纳】 ：【归纳】 ： 质子数决定元素的种类； 质子数和中子数决定原子的种类； 同一元素的不同核素之间互称为同位素； 同种元素可以有多种核素（同位素），所以元素的种数远少于原子的种数。 三三、原子的组成和三种微粒间的关系原子的组成和三种微粒间的关系 A Z X 的含义：代表一个质量数为 A、质子数为 Z 的原子。 质子带正电荷，
3、电子带负电荷，中子不显电性。 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。 核电荷数=元素的原子序数=质子数=原子的核外电子数。 四四、离子、离子 定义：原子或原子团得失电子后形成的带电微粒称为离子。 注意:离子也是构成物质的一种 。 分类：阳离子 的离子；质子数=原子的核外电子数+电荷数 阴离子 的离子；质子数=原子的核外电子数-电荷数 例 1. 假设的相对原子质量为 24，则下列推断不正确的是 A标准状况时 11.2 LO2的质量为 32g B16O 的相对原子质量为 32 C44gCO2和 28gCO 含有相同的分子数 D标准状况时 44gCO2的体积是 22.4L 【答案】D 例 2.S
4、e 是人体必需的微量元素。下列关于和的说法，正确的是 A二者互为同素异形体 B二者属于同一种元素 C和的性质相同 D和分别含有 44 和 46 个质子 【答案】B 例 3. 下列说法中不正确的是 A质子数相同的粒子不一定属于同种元素 B电子数相同的粒子不一定属于同种元索 C质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子 D同位素的性质几乎完全相同 【答案】D 例 4. 伊朗核问题已引起国际社会的普遍关注，所谓浓缩铀就是提取一定浓度的下列有关的说 法中，正确的是 A不具有放射性 B铀元素的相对原子质量为 235 C与互为同素异形体 D原子核内中子数为 143，核外电子数为 92 【答
5、案】D 例 5. 金属钛代替钢铁广泛应用于宇宙火箭和导弹中，有宇宙金属之称。下列有关的说法中正 确的是 A原子中均含 22 个中子 B在周期表中位置相同，都在第 4 纵行 C 12 Se 78 34 Se 80 34 Se 78 34 Se 80 34 Se 78 34 Se 80 34 U 235 92 U 235 92 U 235 92 U 235 92 U 238 92 U 235 92 TiTi 50 22 48 22 和 TiTi 50 22 48 22 和 TiTi 50 22 48 22 和 C分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体 D为同一核素 【答案】B 例 6. 下列离子中
6、，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 A、D3O+ B、Li+ C、OD D、OH 【答案】D 例 7. 有六种微粒，它们分别是，它们隶属元素的种类 A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.5 种 【答案】B 例 8. 关于Na 的叙述中正确的是 A质子数为 11 B电子数为 11 C中子数为 11 D 质量数为 11 【答案】A 例 9已知元素 X、Y 的核电荷数分别是 a 和 b，他们的离子 Xm+和 Yn-的核外电子排布相同，则下列关系正 确的是（ ） Aa=b+m+n Ba=b-m+n Ca=b+m-n D a=b-m-n 【答案】A （1）电子在核外做高速运动，能量低的电子在离原
7、子核 （较近或较远）处运动；能量 高的电子在离原子核 （较近或较远）处运动。 （2）原子核外电子是分层排布的，目前最多分为 层，前三层可分别用字母 表示。 （3） 原子核外电子排布规律： a、 核外电子一般总是从能量 逐步排布到能量 的电子层里； （填低 或高） b、每个电子层最多能容纳 个电子（用 n 代表电子层数） ； c、最最外层不超过 个电子（K 层为最外层时不超过 个） ，次外层不超过 个电子。 d、稀有气体原子的最外层有 个电子（He 为 个） ，是稳定结构。 （4） 原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核 TiTi 50 22 48
8、 22 和 TiTi 50 22 48 22 与 X 40 19 Y 40 20 Z 40 18 40 19Q 240 20 KM 40 20 4、原子结构示意图、原子结构示意图 内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。Mg 原子、O 原子的结构示意图分别 为： 、 。 例 10： 比较 Mg 和 Mg2+、O 和 O2-的结构有何不同，并画出其原子或离子结构示意图。 例 11电子层结构相同的微粒组是（ ） AF-、Mg2+、Al3+ B O2-、Al3+、S2- CK+、Mg2+、Ar DLi+、Na+、K+ 【答案】A 五五、电子式、电子式 化学中常在元素符号周围用小黑点或
9、来表示元素原子的 电子，相应的式子叫做电子式。阳 离子，一些简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其阳离子符号本身， 如 。 阴离子， 无论是简单阴离子， 还是复杂的阴离子， 都应标出电子对， 还应加方括号， 并在括号的右上方标出离子所带的电荷，如 。 （填写一例电子式） 第二章：开发海水中的卤素资源第二章：开发海水中的卤素资源 六六、粗盐提纯、粗盐提纯 a、粗盐中含有的不溶性物质，可用 、 、 等操作除去。 b、粗盐中可溶性杂质 CaCl2、MgCl2及 Na2SO4的除去。 为了将粗盐中可溶性杂质除尽，应依次加入 （填过量、适量、少量） 溶液， 然后 ，再加入 ，最后
10、 。 七七、氯碱工业、氯碱工业 电解饱和食盐水 化学方程式： 。 现象：两极产生气体的体积 ，在溶液中滴入 ，阴极附近溶液 ，说明阴极 生成了 。 阳极：电极材料 ，产生 色的 ，用淀粉碘化钾试纸检验，试纸变 ， 原理 。 阴极：电极材料 ，产生 色的 ，点燃发出 火焰，验纯方法： 例 12：电解饱和食盐水时，下列叙述中正确的是( )。 A在阴极上得到黄绿色的气体 B在阳极上收集到可以燃烧的无色气体 C在阴极周围的溶液能使酚酞变红 D在阳极周围的溶液能使酚酞变红 八八、氯化氢、氯化氢 （1）物理性质）物理性质 氯化氢是 色、 气味的气体， 密度约为相同条件下空气的 1.26 倍， 氯化氢 溶于
11、水， 0 时 1 体积水大约能溶解 体积的氯化氢。 （2）工业制法）工业制法 工业上常用 在 中燃烧的方法来制取氯化氢气体如右图，氯气在氢气中燃烧时， 被过 量的 所包围，使 充分反应。 （3）实验室制法）实验室制法 实验室常用加热 的方法制取氯化氢气体。 微热时，化学方程式为： 注意：注意：浓硫酸是高沸点的酸，利用此性质来制取低沸点的盐酸。氯化钠应用固体，不能用氯化钠溶液。 （4）喷泉实验探究）喷泉实验探究 例 13 （1）在圆底烧瓶中盛有干燥的氯化氢气体，按右图装配，当挤压胶头将滴管中少量 水进入烧瓶中，接着产生喷泉现象。其原因是 _。 （2）已知 20和 1.01 105Pa 时某些气体
12、在水里的溶解度如下表： 若按右图装置， 并进行相同操作， 除氯化氯气体可产生喷泉现象外， 还会产生喷泉现象的气体是_。 （3）仍按右图装置，烧瓶中收集的是干燥的二氧化碳，烧杯中放 X 溶液，进行上述操作时，也可以产生喷 泉现象，则 X 溶液是_（填编号） 。 ANaCl 溶液 B氢氧化钠溶液 C盐酸 D澄清石灰水 例 14浓盐酸瓶打开，瓶口往往会形成白色的酸雾，这是因为（ ） 。 浓盐酸有挥发性，挥发出 HCl 气体 天气较潮湿，空气中水气较多 浓盐酸因溶有少量 Fe3+，而显黄色 HCl 气体极易溶于水 A、 B、 C、 D、 气体名称 氢气 氧气 二氧化碳 氯化氢 氨气 在 1 体积水中溶
13、解气体的体积 0.018 0.031 0.88 442 680 【答案】B 例 15H2中混有 HCl 气体，要得到干燥纯净的 H2，最好选用的试剂是（ ） ANaOH 溶液 B生石灰 C无水 CuSO4 D浓 H2SO4 【答案】B 九九.氯气氯气 （1）氯气的物理性质）氯气的物理性质 氯气（Cl2）在通常情况下呈 色，是一种 气味；在低温和加压的条件下易_ _，液 态的氯称为_ _， 氯气能溶于水， 在 25时， 1 体积的水可溶解约_ _的氯气， 比空气密度 。 （2）氯气的化学性质）氯气的化学性质 铜和氯气反应：方程式 实验现象： 。 铁和氯气反应：方程式 实验现象： 。 氢气和氯气反
14、应：方程式 实验现象： 。 （3）新制氯水和久置氯水辨析）新制氯水和久置氯水辨析 氯气和水的反应方程式 ； 酸，比 H2CO3弱 HClO 的性质 稳定：方程式 ； 性：漂白、杀菌 新制的氯水成分：氯气、盐酸、次氯酸、水 分子： 离子： 久置的氯水则几乎是盐酸溶液（H2O、H+、Cl-、OH-）氯水在长期放置的过程中，溶液的酸性 ， 氧化性 ，颜色变 。 （4）氯气和碱的反应）氯气和碱的反应 氯气和氢氧化钠的反应 ； 氯气和氢氧化钙的反应 ； 漂粉精的主要成分： ； 有效成分： ； 用途：杀菌消毒，漂白 使用方法： 与比 强的稀酸(H+ )混合。 只有将 Ca(ClO)2 转化成 HClO 才
15、能表现其漂白杀菌作用。 漂白粉变质原理： ； ； 十十、氯气的制备、氯气的制备 工业制法方程式 ； 实验室制法方程式 ； 例 16：图是实验室制取、提纯氯气，并研究氯气性质的装置。 （1）写出实验室制氯气的化学方程式： 。 （2）若要制得干燥纯净的氯气 A、B 瓶中所装的试剂分别是什么？ （3）证明 C 瓶中的氯气是否干燥的方法是 。 （4）如 D 瓶装有 AgNO3溶液，则观察到的现象是什么？ （5）E 装置中所装试剂是 ，作用是 ， 十一、氯离子的检测、氯离子的检测 例 17：在未知液中加入 AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生 成，将气体通入澄清石
16、灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中可能含有( ) ACl 、SO42 BCl、NO 3 CCl、CO 3 2 DCl、OH 【答案】C 例 18：下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应而制得的是（ ） A. CuCl2 B. FeCl2 C. MgCl2 D. KCl 【答案】B 例 19：下列物质属于纯净物的是（ ） A. 漂白粉 B. 盐酸 C. 碘酒 D. 液氯 【答案】D 例20：下列物质中具有漂白作用是( ) A、干燥氯气 B、液氯 C、新制氯水 D、久置氯水 【答案】C 例21、下列反应中最能说明HClO是一种弱酸的是（ ） ACl2 + H2O HCl + HClO B2HClO
17、 2HCl + O2 CCa(ClO)2 + 2HCl CaCl2 + 2HClO DCa(ClO)2+2CO2+2H2O Ca(HCO3)2 +2HClO 【答案】D 例 22除去 Cl2中混有的少量 HCl 气体，可将气体通入（ ） A苛性钠溶液 B饱和 NaHCO3溶液 C澄清石灰水 D饱和氯化钠溶液 【答案】D 例 23用 1 mol MnO2和含 HCl 为 4mol 的浓盐酸充分反应（共热） ，在不考虑 HCl 挥发的情况下，得到的 氯气的物质的量（ ） A等于 2 mol B等于 1mol C小于 1 mol D大于 2 mol 【答案】C 例24实验室制取氧气的试管壁上沾附有M
18、nO2，除去沾附的MnO2可用的试剂是（ ） A蒸馏水 B氢氧化钾溶液 C稀盐酸 D热的浓盐酸 【答案】D 例 25检验 Cl-时所用试剂稀 HNO3的作用是（ ） A防止 CO32-的干扰 B防止 Cl-的干扰 C生成 Ag2CO3沉淀 D防止 NO3-的干扰 【答案】A 十二十二、卤族元素的性质、卤族元素的性质 单质颜色： ；有机物溶液颜色： ； 水溶液颜色： ； 状态： ； 密度： ； 活泼性： ； 卤族单质和水的反应： ； 卤族单质和氢氧化钠的反应： ； 互相置换反应： ； ； ； 十三十三、卤离子的检验、卤离子的检验 卤离子的检验归纳 十四十四、萃取、萃取 （1）原理：利用溶质在两种
19、互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶剂把溶质从另一种溶剂中提 取出来。 （2）操作步骤：混合振荡；静置分层；分液。 （3）注意事项 萃取剂必须具备三点：萃取剂和原溶剂互不混溶；萃取剂和溶质互不发生反应；溶质在萃 取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。 离 子 检验试剂 主要实验现象 有关反应方程式 Cl Br Br I I I 萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作中的一个步骤。分液时，打开分液漏斗的活塞，将下 层液体从下口放出，当下层液体刚好放完时立即关闭活塞，不要让上层液体从下口流出，上层液 体从分液漏斗上口倒出。 十五十五、蒸馏、蒸馏 （1）原理：）原理： （2）注意事项：）注
20、意事项： （3）装置图：）装置图： 十六十六、海水提溴、海水提溴 溴单质的氧化性介于氯和碘之间，因此海水提溴可以选取氯气作氧化剂。大体分为三个步骤：浓缩、氧化、 提取。 例 26 空气吹出法工艺，是目前海水提溴的最主要方法之一。其工艺流程如下： （1）步骤中用硫酸酸化可提高 Cl2的利用率，其原因是_。 海水 苦卤 提取粗盐 硫酸酸化 氯气氧化 含 Br2的 海水 空气吹出 含 Br2的 空气 SO2吸收 吸收液 氧化 溴水 混合物 蒸馏 溴蒸气 液溴 冷凝 分离 粗溴水 （2）步骤的离子方程式：_。 （3） 步骤的蒸馏过程中， 溴出口温度要控制在 8090。 温度过高或过低都不利于生产， 请
21、解释原因： _。 （4）步骤中溴气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。 分离仪器的名称是_，分离时液溴从分离器的_（填上口或下口）排出。 （5）不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过空气吹出、SO2吸收、氧化的原因是 _。 十七十七、海带提碘海带提碘 例 27 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： 请填写下列空白： （1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_（从下列仪器中选 出所需的仪器，用标号字母填写在空白处） 。 A烧杯 B瓷坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F坩埚钳 （2）步骤的实
22、验操作名称分别是_和_； （3）步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_； （4）步骤中，某学生选择用苯从碘的水溶液中提取碘的理由是_； （5）请设计一个简单实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘。 请写出该实验的实验步骤、现象及结论_。 十八十八、化学计量、化学计量 （1）基础公式：）基础公式：_；_；_；_； （2）物质的量浓度和质量分数的换算公式：_； （2）配置一定物质的量浓度溶液）配置一定物质的量浓度溶液的步骤：的步骤：_ _； （3）容量瓶上有）容量瓶上有_；_；_； （4）容量瓶使用注意事项：_ _ _； （5）配置溶液误差分析：）配置溶液误
23、差分析： 例 28：将 5 mol/L 盐酸 10 mL 稀释到 200 mL，再取出 5 mL，这 5 mL 溶液的浓度为（ ） A0.05mol/L B0.25mol/L C0.1mol/L D0.5mol/L 【答案】B 例 29：0.12mol/L 的 NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液各 500mL 中 Cl-的物质的量浓度（ ） A相同 B无法比较 C依次为 0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L D依次为 0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L 【答案】C 例 30：下列叙述正确的是（ ） A48 g O3气体含有 6.02 1023
24、个 O3分子 B常温常压下，4.6 g NO2气体含有 1.81 1023个 NO2分子 C0.5 mol L-1 CuCl2溶液中含有 3.01 1023个 Cu2+ D标准状况下，33.6 L H2O 含有 9.03 1023个 H2O 分子 【答案】A 十九十九、氧化还原反应、氧化还原反应 （1）几组概念）几组概念 操作 误差（偏大、偏小或无影响） 称量氢氧化钠时未在烧杯中称 洗涤液未转移入容量瓶 容量瓶水洗后未烘干 定容摇匀后液面低于刻度线，再加水至刻度线 （2）氧化还原反应和四大基本反应类型的关系： （3）单线桥表示电子转移）单线桥表示电子转移 单线桥的箭尾指向失电子（化合价升高）元
25、素的原子，箭头指向得电子（化合价降低）元素的原子， 即电子由还原剂转移给氧化剂。 在线上只需标出电子转移总数及电子的标识 e，不需注明得到或失去的字样。 例如： 例 32：下列叙述正确的是 （ ） A在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低 B凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C在氧化还原反应中所有的元素化合价都一定发生变化 D有得电子能力的物质在反应中一定作氧化剂 【答案】B 例 33：下列关于氧化剂的叙述正确的是（ ） A分子中不一定含有氧元素 B在反应中易失电子 C发生氧化反应 D在反应中元素化合价升高 【答案】A 例 34：下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实
26、现的是 （ ） A 2 HClH B 2 COCO C 23 SOSO D 32 FeClFeCl 【答案】C 例 35：下列反应中，盐酸既表现还原性，又表现酸性的是 （ ） A 22 CaO2HClCaClH O B 2222 4HClMnOMnClCl2H O 加热 C 22 Zn2HClZnClH D 2322 Na CO2HCl2NaClCOH O 【答案】B 第三章：探索原子构建物质的奥秘第三章：探索原子构建物质的奥秘 二十二十、化学键、化学键 （1）化学键定义：）化学键定义：化学键的定义化学键的定义 分子或晶体中直接相邻的微粒之间强烈的相互作用力称为化学键。化学键。 （2）化学键的
27、类型及比较：化学键的类型及比较： （3）离子键与离子化合物：）离子键与离子化合物： 离子键的概念：离子键的概念：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。 (1)静电作用包括静电吸引力和排斥力 (2) 由于离子键是吸引与排斥的平衡，所以阴、阳离子间不能无限地靠近，也不能相距很远，两者之间的距 离称为核间距。 离子键的形成条件离子键的形成条件 mm MM nen e N 静电作用力 静电平衡 活泼金属： 离子键 活泼非金属：N 离子键的特征离子键的特征 键型 成键的微粒 特征 形成物质 离子键 阴离子、阳离子 无方向性，无饱和性 离子化合物 共价键 原子 有方向性，有饱和性 单质或共价化
28、合物 金属键 自由电子、阳离子、中性原子 无方向性 金属或合金 既无方向性又无饱和性。因为离子是球形对称的，只要空间条件许可，它可以从不同方向同时吸引几 个带相反电荷的离子。如在 CsCl 晶体中，一个 Cs+同时吸引 8 个 Cl-，一个 C1-也同时吸引 8 个 Cs+。 影响离子键强弱的因素影响离子键强弱的因素 (1) 离子电荷（主要因素） ：离子电荷越多，作用越强。 (2) 离子半径（次要因素） ：离子半径越小，作用越强。 (3) 离子的极化程度（次要因素，在高中阶段一般忽略不计） 。 例 36：以下各组两种元素的原子，能形成离子键的是 ( ) A. 镁和氧 B. 碳和氯 C. 氢和氟
29、 D. 钾和氯 【答案】D .离子化合物离子化合物 1离子化合物的概念：由离子键形成的化合物一定是离子化合物（或由离子构成的化合物） 。如强碱、大 多数的盐、活泼金属的氧化物。 2离子化合物的构成微粒：阳离子、阴离子 3离子化合物中存在的作用力：一定存在离子键，可能有共价键（包括极性共价键和非极性共价键） 。如 NaOH 中 Na+与 OH-靠离子键结合，而 OH-中 O 原子与 H 原子靠共价键结合。 4离子化合物的特征： (1) 离子化合物在气化成气态时，以分子形式存在，但在常温下，离子化合物总是以固态形式存在。所 以，离子化合物在固态时无分子式，只有化学式。 (2) 一般来说，离子化合物
30、在水溶液中和熔化状态下（受热易分解的离子化合物除外）均能产生自由移 动的离子，所以均能导电，而离子化合物若以固态形式存在时，尽管有阴、阳离子，但它们只被局限在一 定空间振动，不存在自由移动的离子，所以，离子化合物在固态时不导电。 (3) 离子化合物（离子晶体）的熔沸点、硬度一般较高。 （4）共价键和共价化合物）共价键和共价化合物 共价键的概念共价键的概念 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。 共价键的形成条件共价键的形成条件 一般是非金属原子之间，且成键的原子最外层电子未达到饱和状态，则在两原子之间通过共用电子对 形成共价键。有些金属原子与非金属原子间也可以形成共价键，如 AlCl3中
31、的 Al 原子与 Cl 原子之间就形成 共价键。 共价键的实质：共价键的实质：共用电子对的作用或电子云的有效重叠。 共价键的特征：共价键的特征：既有方向性又有饱和性。 共价键的类型共价键的类型 一般共价键 极性键：不同原子间形成的共价键。如 HC1 中 H 与 Cl 之间是极性键。 非极性键：同种原子间形成的共价键。如 Cl2中 Cl 与 Cl 之间是非极性键。 例 37：下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是 ( ) A. NH4NO3 B. SiO2 C. CH3CH2OH D. Cu 【答案】C 共价化合物共价化合物 1概念：概念：只存在共价键的化合物称为共价化合物。 2构
32、成微粒：构成微粒：原子。 3存在的作用力：存在的作用力：只存在共价键，没有离子键和金属键，一般情况下存在分子间作用力。 4共价化合物的特征：共价化合物的特征： (1) 绝大多数非金属元素之间所形成的化合物为共价化合物（铵盐等除外） 。 (2) 共价化合物绝大多数是分子晶体（如：CO2、H2O、HC1、H2S、H2SO4等） ，极少数是原子晶体（如： SiO2、SiC 等） 。若是分子晶体，则有分子式，若是原子晶体，则无分子式，只存在化学式。 (3) 共价化合物一般只能在水溶液中发生电离，产生自由移动的离子，而在气态、固态或熔化状态（纯液 态）时不能电离出自由移动的离子，只存在原子或分子。因此共
33、价化合物一般只能在水溶液中导电，而在 气态、固态或纯液态时不导电。 5.常见的共价化合物：常见的共价化合物：非金属氧化物、非金属氢化物、酸等。 例 38：下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是 ( ) A. HI B. H2O2 C. NaOH D. CsCl 【答案】C 例 39：下列说法中，正确的是( )。 A离子化合物一定含离子键，不含共价键 B离子化合物一定含离子键，共价化合物中一定不含离子键 C离子化合物中一定含金属元素与非金属元素 D碱、酸、盐一般都是离子化合物 【答案】B 【思维误区点拨】【思维误区点拨】 本节知识在理解与运用中常见的错误是：1不理解共价键的定义。2不清楚共价
34、键形成的条件。 例 40：下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足 8 电子稳定结构的是 ( ) (A) CO2 (B) PCl3 (C)CCl4 (D) NO2 【答案】B 【解决疑难问题】【解决疑难问题】 1判断与区分离子化含物与其价化合物的几种方法判断与区分离子化含物与其价化合物的几种方法 2离子键和共价键的比较离子键和共价键的比较 二十一二十一、分子间作用力、分子间作用力 1定义定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又叫范德华力。 2存在范围存在范围：分子间（稀有气体，绝大多数共价化合物和共价单质） 。 3强度强度：比化学键弱的多，是一种微弱的相互作用。 4一般规律一般规
35、律：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。 5对物质性质的影响对物质性质的影响：影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质。 分子间作用力越大，物质的熔、沸点也就越高，如卤素单质的熔沸点：F2Cl2Br2近千度几百度多数零下最多几百度 注意：化学键与氢键的不同注意：化学键与氢键的不同 氢键是一种特殊的分子间作用力，不是化学键，可使物质的熔沸点升高，溶解度增大。 如：NH3、H2O、HF、CH3CH2OH 等分子间可以形成氢键。 第四章：剖析物质变化中的能量变化第四章：剖析物质变化中的能量变化 二十三二十三、三态之间转化过程中能量的变化、三态之间转化过程中能量的变化 能量从高到低
36、时，放出能量，反之能量从低到高时，吸收能量。 物质的三态能量转化如下： （填写吸热、放热） 【答案【答案 吸热、吸热、吸热、放热、放热、放热】吸热、吸热、吸热、放热、放热、放热】 物质溶解过程 溶质微粒的扩散过程吸收热量 Q (吸)物理过程 (1) 溶解过程 溶质微粒的水合过程放出热量 Q (放)化学过程 Q (吸)Q (放)溶液温度降低 (2) 能量变化 Q (吸)Q (放)溶液温度升高 Q (吸)Q (放)溶液温度基本不变 (3) 常见物质溶解时的热量变化 放热的物质：_等； 吸热的物质：_等； 热量无明显变化的：_等。 【答案】 NaOH、浓 H2SO4、CaO； NH4Cl、KNO3、
37、NH4NO3； NaCl，酒精。 二十四二十四、化学反应过程中能量的变化、化学反应过程中能量的变化 1化学反应中的热效应 (1) 定义：人们把发生化学反应时所放出或吸收的热量叫做反应的热效应。 (2) 反应的热效应分类 放热反应：释放热量的反应叫做放热反应。用_表示。 如 2H2O2 点燃 2H2O Q CH42O2 点燃 CO2+2H2OQ 都是放热反应 吸热反应：吸收热量的反应叫做吸热反应。用_表示。 如 C+CO2 高温 2CO-Q CaCO3 高温 CaO+CO2 Q 【答案】 +Q；-Q 2稳定性的判定 (1) 化学能与稳定性： 定义：是潜藏在物质内部，只有在化学反应时释放出来的能量
38、，称为化学能。 化学能与稳定性关系： 化学能越高，物质越_（填稳定或不稳定下同） ，反之化学能越低，物质就越_。 【答案】 不稳定；稳定； 判定吸、放热反应： 如图，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为_反应（填吸热、放热下同） ；反之为 _反应。 【答案】 放热；吸热；不变 (2) 键能与稳定性 键能：_ 键能与稳定性关系： 键能越大，物质越_（填稳定或不稳定下同） ，反之键能越小，物质就越_。 【答案】 键能是形成（断裂）1mol 的化学键时放出（吸收）的能量。稳定；不稳定。 (3) 反应热计算 Q反应物的总能量生成物的总能量 Q生成物的总键能之和反应物的总键能之和 3热化学反应方程
39、式 (1) 定义：表示化学反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 (2) 热化学方程式的意义 C(s)+O2(g) CO2(g) + 393.5kJ 1/2C(s)+1/2O2(g) 1/2CO2(g) + 1/2 393.5kJ 【答案】 1mol 的固体碳与 1mol 气态氧气完全反应生成 1mol 气态二氧化碳所释放出的能量为 393.5kJ 0.5mol 的固体碳与 0.5mol 气态氧气完全反应生成 0.5mol 气态二氧化碳所释放出的能量为 196.75kJ。 (3) 热反应方程式与化学方程式区别 【答案】 计量数可以为分数；因为各物质化学式前面的化学计量数只表示其物
40、质的量，不 表示微粒个数，因此可以写成整数或分数；必须注明反应物和生成物的状态； 在方程式的右边要写上反应热（放热用+表示，吸热用-表示） 。 二十五二十五、原电池原电池 1定义：将化学能转变为电能的装置。 2铜锌原电池 流 向 正 极电 子 流 向 ： 负 极 经 导 线 总 反 应 ： 发 生 还 原 反 应正 极 ： 发 生 氧 化 反 应负 极 ： 2 2 2 2 22 2 2 HZnHZn HeH ZneZn 3形成条件 (1) 活动性不同的两个电极 (2) 电解质溶液（能与其中一个电极发生反应） (3) 形成闭合回路 4原电池的应用 (1) 比较金属的活动性顺序 (2) 改变化学反
41、应速率 (3) 保护金属，将被保护的金属作为原电池的正极 5原电池负极的判断 (1) 依据原电池两极材料： 负极一般为活泼金属，正极一般为活泼性弱的金属或能导电的非金属 (2) 根据电子流向或电流方向(外电路)： 电子则由负极经外电路流向原电池的正极。电流由正极流向负极； (3) 根据电解质溶液中离子迁移方向(内电路的电子和电流流向)： 阳离子移向原电池负极，阴离子移向正极。 (4) 根据原电池中反应类型： 得到电子，发生还原反应，为正极。现象是伴随金属的析出或 H2 的放出。 失去电子，发生氧化反应，为负极。现象则是电极本身的消耗，质量减小。 (5) 根据电极反应现象判断： 参与电极反应不断溶解的电极为负极（燃料电池除外） ； 质量增加或附近有气泡产生的电极为正极。 二十六二十六、金属的腐蚀与防腐、金属的腐蚀与防腐 1金属腐蚀的本质： 金属阳离子金属原子 失去电子 2金属腐蚀的类型 (1) 化学腐蚀 (2) 电化学腐蚀：析氢腐蚀；吸氧腐蚀 3钢铁的析氢和吸氧腐蚀的比较
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