1、1 第八单元 金属和金属材料第八单元 金属和金属材料 课题 1 金属材料课题 1 金属材料 1、金属材料金属材料包括纯金属纯金属和合金合金。地壳中含量最高壳中含量最高的金属元素是铝铝，其次是铁铁，目前使用最广泛使用最广泛的 金属是铁铁。在人体人体中含量最高的金属元素是钙钙。人类最早利用最早利用的金属是铜铜，导电性最好导电性最好的金属是 银银，熔点最高熔点最高的金属是钨钨，熔点最低熔点最低的是汞汞。 2、金属具有一些共同金属具有一些共同的物理性质：如：有金属光泽、有良好的导电导热性、有延展性有金属光泽、有良好的导电导热性、有延展性。 特殊：汞是液体，绝大部分金属是银白色，Cu 是红色，Au 是黄
2、色。特殊：汞是液体，绝大部分金属是银白色，Cu 是红色，Au 是黄色。 3、物质的性质性质在很大程度上决定了物质的用途决定了物质的用途，但不是唯一因素，通常还要考虑价格、资源、是价格、资源、是 否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等因素否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等因素。 4、合金：合金：在金属中加热熔合某些金属（或非金属金属（或非金属）形成具有金属特性具有金属特性的混合物混合物。生铁和钢生铁和钢是铁的 两种合金，其中生铁生铁的含碳量较高含碳量较高，钢钢的含碳量较低含碳量较低。由于含碳量含碳量不同，因此生铁和钢的性能有不同，因此生铁和钢的性能有 很大
3、的区别。很大的区别。 5、通常合金合金比组成合金的纯金属的熔点低熔点低，硬度大，抗腐蚀能力强，强度更大硬度大，抗腐蚀能力强，强度更大。日常生活中使用 的金属材料，大多数属于合金。如黄铜（铜锌合金）黄铜（铜锌合金） 、不锈钢、硬铝、钛合金等。 6、钛和钛合金钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料。可用于火箭、航天飞机、通讯和人造骨骼人造骨骼。 7、通常7、通常 24K 金是指纯金24K 金是指纯金，18K 金18K 金是含量是含量 75%的黄金75%的黄金。 课题 2 金属的化学性质课题 2 金属的化学性质 1、金属的化学性质金属的化学性质主要是三方面： (1)大多数金属能(1)大多数金属
4、能与氧气反应与氧气反应， 通式为：金属 + 氧气 = 金属氧化物通式为：金属 + 氧气 = 金属氧化物 如 4Al+3O 如 4Al+3O2 2 = 2Al = 2Al2 2O O3 3 （常温下反应） 2Cu + O （常温下反应） 2Cu + O2 2 =2 CuO（铜加热时反应） 金加热也不反应 =2 CuO（铜加热时反应） 金加热也不反应 【根据三种金属与氧气反应或反应的与氧气反应或反应的难易程度难易程度判断出活动性：AlCuAuAlCuAu】 (2)排在氢之前的金属能与(2)排在氢之前的金属能与盐酸或稀硫酸盐酸或稀硫酸反应放出氢气氢气. 通式为：金属 + 酸 = 盐 + 氢气通式为：
5、金属 + 酸 = 盐 + 氢气 如：Mg+2HCl=MgCl2+H2（反应剧烈，产生大量气泡反应剧烈，产生大量气泡）; Zn+2HCl=ZnCl2+H2（反应较快，产生大量气泡反应较快，产生大量气泡）; Fe+2HCl=FeCl2+H2（反应缓慢，产生少量气泡,溶液变成浅绿色反应缓慢，产生少量气泡,溶液变成浅绿色）; Cu 放入稀盐酸中 （无明显变化，不产生气泡无明显变化，不产生气泡） 【根据金属与酸金属与酸是否反应是否反应及反应的及反应的剧烈程度剧烈程度判断他们的活动性强弱：MgZnFeCuMgZnFeCu】 (3)金属与某些(3)金属与某些盐溶液盐溶液反应反应， 通式为：金属 + 盐的溶液
6、 = 另一种金属 + 另一种盐溶液通式为：金属 + 盐的溶液 = 另一种金属 + 另一种盐溶液 如：Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu（铁钉表面生成（铁钉表面生成红色固体红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色），溶液由蓝色变成浅绿色）; Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2（铜丝表面生成（铜丝表面生成银白色固体银白色固体，溶液变成蓝色），溶液变成蓝色） 将铁丝放入硫酸铝溶液中（无明显现象）（无明显现象） 【由金属之间能否发生反应金属之间能否发生反应可直接判断金属的活动性强弱：AlFeCuAgAlFeCuAg】 2、为什么铝比较活泼，但铝制品有很好的抗腐蚀能力？铝常温下与
7、氧气反应铝常温下与氧气反应，使其，使其表面形成一层 致密的氧化铝薄膜 表面形成一层 致密的氧化铝薄膜，从而，从而阻止里层的铝进一步氧化阻止里层的铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 方程式表示为：4Al+3O4Al+3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 3 3、能否用钢刷、沙等来擦洗铝制品？不能，防止把氧化铝薄膜除掉，起不到保护作用不能，防止把氧化铝薄膜除掉，起不到保护作用 加热加热 2 4.真金不怕火炼蕴含的科学原理：金即使在高温条件下也不跟氧气反应或金的化学性质很稳定。金即使在高温条件下也不跟氧气反应或金的化学性质很稳定。 5、铝丝浸入硫酸铜溶液中
8、，过一会取出，现象是 ： 铝丝表面生成红色固体，溶液由蓝色变为无色铝丝表面生成红色固体，溶液由蓝色变为无色， 化学方程式：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3；说明：活动性 AlCu 6、置换反应置换反应 ： 由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫叫置换反应置换反应。 如：Mg + 2HCl = MgClMg + 2HCl = MgCl2 2 + H + H2 2 Fe+CuSO Fe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu C + 2CuO = 2Cu + CO+Cu C + 2CuO
9、 = 2Cu + CO2 2 7、常见的金属活动顺序及应用常见的金属活动顺序及应用（如下）： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 从左到右金属活动性由强渐弱 （1）金属越靠前，它的活动性越强金属越靠前，它的活动性越强 （2）位于氢前面位于氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸稀盐酸、稀硫酸等反应放出氢气氢气 （注意：不选硝酸、浓硫酸、碳酸不选硝酸、浓硫酸、碳酸） 如： Zn+2HCl=ZnCl2+H2; Fe+2HCl=FeCl2+H2;2Al+3H2SO4=Al2(
10、SO4)3+3H2；铜与稀盐酸不反应。 （3）位于前面的金属位于前面的金属能把位于后面的金属后面的金属从它们的化合物溶液化合物溶液里置换出来里置换出来。 （注意：金属之间的置换注意：金属之间的置换不选择非常活泼的 K Ca Na不选择非常活泼的 K Ca Na；该反应只有在；该反应只有在溶液中溶液中才能进行。才能进行。 ） 如：Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu; Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2; 银与硫酸铜溶液不反应银与硫酸铜溶液不反应；Fe+AgCl 不反应Fe+AgCl 不反应，因 为 AgCl 是固体，没有在溶液中AgCl 是固体，没有在溶液中进行。 8、置换反应中置换反
11、应中铁都生成+2 价（即亚铁）的亚铁盐，FeCl铁都生成+2 价（即亚铁）的亚铁盐，FeCl3 3也不能与金属发生置换反应也不能与金属发生置换反应。 9、常见颜色（1）常见的黑色固体黑色固体：铁粉、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰和碳粉铁粉、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰和碳粉等； （2）常见的红色固体红色固体有铜、氧化铁铜、氧化铁等； （3） 蓝色溶液含蓝色溶液含铜离子铜离子， 黄色溶液含， 黄色溶液含铁离子铁离子， 浅绿色溶液含， 浅绿色溶液含亚铁离子亚铁离子。 如 CuSOCuSO4 4溶液呈蓝色， FeCl溶液呈蓝色， FeCl3 3 溶液呈黄色，FeCl溶液呈黄色，FeCl2 2溶液呈浅绿
12、色溶液呈浅绿色。 10、判断金属的活动性强弱判断金属的活动性强弱的实验方法有三种： 利用金属与氧气反应的难易程度利用金属与氧气反应的难易程度来判断，即越容易反应的金属越活泼越容易反应的金属越活泼； 利用金属与稀盐酸反应的速率利用金属与稀盐酸反应的速率来判断，即有气泡产生的金属比没气泡产生的金属活泼有气泡产生的金属比没气泡产生的金属活泼，产生气产生气 泡速率快泡速率快的金属比的金属比产生气泡慢产生气泡慢的金属活泼的金属活泼； 利用金属之间的置换反应利用金属之间的置换反应来判断，如果 A 能置换出 B，则 ABA 能置换出 B，则 AB，如果 A 不能置换出 B，则 BAA 不能置换出 B，则 B
13、A 11、计算（1）等质量的盐酸等质量的盐酸与过量的不同种金属过量的不同种金属充分反应，产生的氢气质量相等氢气质量相等。 （2）等质量的不同金属（+2 价）等质量的不同金属（+2 价）与过量的盐过量的盐酸酸反应，相对原子质量越小相对原子质量越小的金属，的金属，产生氢气越多产生氢气越多。 12、铁钉放入稀硫酸溶液充分反应后，溶液的质量增加了（溶质由 H溶质由 H2 2SOSO4 4变成 FeSO变成 FeSO4 4） 铁钉放入硫酸铜溶液充分反应后，溶液的质量减少了（溶质由 CuSO溶质由 CuSO4 4变成 FeSO变成 FeSO4 4） 13、越活泼的金属，越是优先发生置换反应越活泼的金属，越
14、是优先发生置换反应，如硝酸银溶液中同时加入铜和铁同时加入铜和铁，铁要优先反应结铁要优先反应结 束之后铜才能发生反应束之后铜才能发生反应。 14、金属的活动性越弱，越是容易被其他金属置换出来金属的活动性越弱，越是容易被其他金属置换出来。如铁钉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液硝酸银和硝酸铜的混合溶液 中，硝酸银优先反应结束之后硝酸铜才能发生反应硝酸银优先反应结束之后硝酸铜才能发生反应。 第八单元课题 3 金属资源的利用和保护第八单元课题 3 金属资源的利用和保护 1、地球上的金属资源主要存在于地壳和海洋地壳和海洋中。 2、除金、银金、银等少数很不活泼的金属有单质形式（游离态）单质形式（游离态）存在外，
15、其余都以化合物的形式（化合余都以化合物的形式（化合 加热加热 3 态）态）存在。如赤铁矿成分主要是氧化铁（Fe氧化铁（Fe2 2O O3 3） 、磁铁矿（含 Fe磁铁矿（含 Fe3 3O O4 4） 、菱铁矿（含 FeCO菱铁矿（含 FeCO3 3）等。 3、金属铁的冶炼 （1）炼铁的原料及用途：铁矿石（提供铁元素） 、焦炭（生成还原剂 CO，同时提供反应所需的热 量） 、石灰石（将铁矿石中的杂质 SiO 铁矿石（提供铁元素） 、焦炭（生成还原剂 CO，同时提供反应所需的热 量） 、石灰石（将铁矿石中的杂质 SiO2 2反应转化为炉渣而除去。 ）反应转化为炉渣而除去。 ） （2）炼铁的原理：3
16、CO + Fe3CO + Fe2 2O O3 3 = 2Fe + 3CO = 2Fe + 3CO2 2 （3）模拟实验中的实验现象：玻璃管内红色的固体变为黑色；澄清石灰水变浑浊；尾气能 燃烧，发出蓝色火焰。 玻璃管内红色的固体变为黑色；澄清石灰水变浑浊；尾气能 燃烧，发出蓝色火焰。 （4）实验中的主要步骤：一氧化碳“早出晚归” ，一氧化碳“早出晚归” ，酒精喷灯酒精喷灯“迟到早退” 。“迟到早退” 。 操作步骤： 实验开始时 实验开始时先通 CO，再加热先通 CO，再加热（目的：排净装置内的空气， 目的：排净装置内的空气， 防止加热时发生爆炸防止加热时发生爆炸） 实验结束，实验结束，先停止加热
17、，继续通 CO先停止加热，继续通 CO 至冷却至冷却才停止通 CO才停止通 CO。 (。 (目的：防止生成的铁再次被氧化目的：防止生成的铁再次被氧化) ) （5）炼铁的设备：高炉高炉 （6）高炉中发生的主要化学反应高炉中发生的主要化学反应： C + O C + O2 2 = CO = CO2 2 CO CO2 2 + C = 2CO + C = 2CO 3CO + Fe 3CO + Fe2 2O O3 3 = 2Fe + 3CO = 2Fe + 3CO2 2 4、铁生锈的相关问题： （1）铁锈的主要成分是什么？是什么色？铁锈是混合物吗铁锈的主要成分是什么？是什么色？铁锈是混合物吗？ 答： 答：
18、FeFe2 2O O3 3 xH xH2 2O 红色 混合物O 红色 混合物 （2）为什么铁制品可以全部被锈蚀为什么铁制品可以全部被锈蚀？ 答：答：因为铁锈很疏松，不能阻止里层的铁继续与氧气、水因为铁锈很疏松，不能阻止里层的铁继续与氧气、水 蒸气等反应蒸气等反应，所以铁制品会被全部锈蚀。 （3）铁生锈的条件铁生锈的条件是什么？答：答：铁与水和氧气同时接触。 （即潮湿的空气中铁容易生锈。 ）铁与水和氧气同时接触。 （即潮湿的空气中铁容易生锈。 ） （4）铁生锈的本质铁生锈的本质是什么？ 答： 答：铁与氧气和水发生了化学反应。铁与氧气和水发生了化学反应。 （5）防止铁制品生锈的原理防止铁制品生锈的
19、原理是什么？ 答： 答：隔绝水隔绝氧气隔绝水和氧气隔绝水隔绝氧气隔绝水和氧气 （6）防止铁制品生锈的具体措施防止铁制品生锈的具体措施有哪些？改变钢铁的内部结构 涂防护油或喷防护漆 保持 铁制品表面洁净干燥在金属表面镀一层金属 改变钢铁的内部结构 涂防护油或喷防护漆 保持 铁制品表面洁净干燥在金属表面镀一层金属 5、如何保护金属资源如何保护金属资源呢？ 防止金属的腐蚀。 金属的回收再利用。防止金属的腐蚀。 金属的回收再利用。 有计划、合理地开采矿物， 严禁乱采矿物。 寻找金属的代用品。 有计划、合理地开采矿物， 严禁乱采矿物。 寻找金属的代用品。 6、铜在空气中生锈是6、铜在空气中生锈是铜与水、
20、氧气、二氧化碳反应铜与水、氧气、二氧化碳反应生成生成 CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3(俗名：铜绿)(俗名：铜绿) 高温 点燃高温 高温 4 第九单元第九单元 溶液溶液 第九单元课题第九单元课题 1 溶液的形成溶液的形成 1、溶液、溶液 （1）把蔗糖蔗糖放入水中搅拌后固体逐渐溶解消失固体逐渐溶解消失。解释：解释：蔗糖分子蔗糖分子扩散到水分子中去了。扩散到水分子中去了。 把氯化钠氯化钠放入水中搅拌后固体逐渐溶解消失固体逐渐溶解消失。解释：解释：钠离子和氯离子钠离子和氯离子扩散到水分子中去了。扩散到水分子中去了。 （2）溶液的概念：一种或几种物质一种或几种物质分散到另一种物质里分
21、散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物均一的、稳定的混合物，叫做溶液溶液 （3）溶液的组成：溶质和溶剂溶液的组成：溶质和溶剂【被溶解被溶解的物质是溶质的物质是溶质，能溶解其他物质的物质是溶剂能溶解其他物质的物质是溶剂】 （4）溶液的基本特征：均一性、稳定性、混合物溶液的基本特征：均一性、稳定性、混合物 注意：溶液不一定无色，溶液不一定无色，含铜离子的溶液如 CuSO4为蓝色为蓝色；含亚铁离子的溶液如 FeSO4 为浅绿色为浅绿色；含铁离子的溶液如 Fe2(SO4)3为黄色为黄色 溶质可以是固体、液体或气体溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂水是最常用的溶剂 溶液的质量溶液的质量 =
22、 溶质的质量溶质的质量 + 溶剂的质量溶剂的质量 溶液的体积溶液的体积 溶质的体积溶质的体积 + 溶剂的体积溶剂的体积 2、溶液中溶质和溶剂的判断方法：、溶液中溶质和溶剂的判断方法： 固体固体(气体气体)溶于液体溶于液体,固体固体(气体气体)为溶质，液体为溶剂为溶质，液体为溶剂； 液体溶于液体，液体溶于液体，量少为溶质，量多为溶剂量少为溶质，量多为溶剂； 物质溶于水，无论水的量多还是少，物质溶于水，无论水的量多还是少，水都是溶剂水都是溶剂； 以后只要题目以后只要题目没有特别说明，都是指水溶液没有特别说明，都是指水溶液。 3、溶液的名称：、溶液的名称：溶质溶质的的溶剂溶剂溶液溶液（如：（如：碘碘
23、溶于溶于酒精酒精碘碘的的酒精酒精溶液，俗称碘酒。如果溶剂是水， 通常省略溶剂“水” ，如 溶液，俗称碘酒。如果溶剂是水， 通常省略溶剂“水” ，如硫酸铜硫酸铜溶于溶于水水中，全名“中，全名“硫酸铜的水溶液硫酸铜的水溶液” ，简称“” ，简称“硫酸铜溶液硫酸铜溶液” ） 4、溶解时的吸热和放热现象：、溶解时的吸热和放热现象：物质溶解过程中常伴有热量的变化，变现出有的吸热，有的放热有的吸热，有的放热。 硝酸铵硝酸铵溶解时温度显著下降温度显著下降，NaOH 溶解温度显著上升温度显著上升，NaCl 溶解时温度几乎没有变化温度几乎没有变化 5、乳浊液：、乳浊液：小液滴小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊
24、液。具有分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。具有不均一、不稳定不均一、不稳定的特点。的特点。 6、悬浊液：、悬浊液：固体小颗粒固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫悬浊液。具有分散到液体里形成的混合物叫悬浊液。具有不均一、不稳定不均一、不稳定的特点。的特点。 7、乳化：洗涤剂将、乳化：洗涤剂将大的油滴大的油滴分散成分散成细小的油珠细小的油珠的过程。的过程。 8、洗涤油污的方法：加汽油（或酒精）、洗涤油污的方法：加汽油（或酒精）溶解油污溶解油污 加洗涤剂加洗涤剂乳化油污（洗涤剂有乳化功能）乳化油污（洗涤剂有乳化功能） 第九单元课题第九单元课题 2 溶解度溶解度 1、饱和溶液、不饱和溶液、饱和溶液、不
25、饱和溶液 （1）概念：）概念： 一定温度下一定温度下，一定量溶剂一定量溶剂里里不能再继续溶解不能再继续溶解某种溶质，此溶液为某种溶质，此溶液为饱和溶液饱和溶液。 一定温度下一定温度下，一定量溶剂一定量溶剂里里还能再继续溶解还能再继续溶解某种溶质，此溶液为某种溶质，此溶液为不饱和溶液不饱和溶液。 （2）判断饱和溶液方法：）判断饱和溶液方法：有固体剩余有固体剩余的溶液的溶液一定是饱和溶液一定是饱和溶液；如果；如果没有固体剩余没有固体剩余，可能是可能是饱饱 和溶液，还需要和溶液，还需要继续加溶质继续加溶质，如果所加固体不能再溶解，说明溶液是饱和溶液如果所加固体不能再溶解，说明溶液是饱和溶液。 （3）
26、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 不饱和溶液不饱和溶液饱和溶液饱和溶液 降低温度、蒸发溶剂、加溶质降低温度、蒸发溶剂、加溶质 升高温度、 加溶剂升高温度、 加溶剂 5 注：象注：象 Ca(OH)2这样的随温度升高溶解度减小这样的随温度升高溶解度减小的物质，通过的物质，通过升高温度使不饱和变饱和升高温度使不饱和变饱和。 饱和溶液变为饱和溶液饱和溶液变为饱和溶液最可靠最可靠的方法是：的方法是：加溶质加溶质 溶液不饱和，可理解为 溶液不饱和，可理解为溶质少了溶质少了(加溶质呗加溶质呗)； 或理解为； 或理解为溶剂多了溶剂多了(蒸发溶剂呗蒸发溶剂呗)； 或理解为； 或理解
27、为溶解能 力强了 溶解能 力强了(降低温度，减少溶解能力呗降低温度，减少溶解能力呗)。 饱和溶液不能再溶解该溶质饱和溶液不能再溶解该溶质，但还可以溶解其他溶质。，但还可以溶解其他溶质。 （4）浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液之间的关系）浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液之间的关系 饱和溶液不一定是浓溶液饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 同一温度时，同一溶剂中，同一溶质同一温度时，同一溶剂中，同一溶质的饱和溶液的饱和溶液一定一定要比它的不饱和溶液浓度大要比它的不饱和溶液浓度大 2、结晶的方法
28、：、结晶的方法：冷却热饱和溶液（也称降温结晶）冷却热饱和溶液（也称降温结晶） 蒸发溶剂（也称蒸发结晶）蒸发溶剂（也称蒸发结晶） 3、海水制、海水制粗盐粗盐的过程【粗盐的过程【粗盐主要含氯化钠主要含氯化钠，还含有，还含有氯化镁、氯化钙氯化镁、氯化钙等杂质】等杂质】 4、固体的溶解度、固体的溶解度 （1）溶解度定义：在）溶解度定义：在一定温度下一定温度下，某固态物质在，某固态物质在 100g 溶剂溶剂里里达到饱和状态达到饱和状态时所溶解的时所溶解的溶质质量 （ 溶质质量 （g） 四要素：四要素：一定温度一定温度 100g 溶剂溶剂 达到饱和达到饱和 单位是“克”单位是“克” （2）溶解度的含义：）
29、溶解度的含义： 20时时 NaCl 的溶液度为的溶液度为 36g 含义：含义： 在在 20时，在时，在 100 克水克水中中最多最多能溶解能溶解 36 克克 NaCl 或在或在 20时，时，NaCl 在在 100 克水克水中达到中达到饱和状态饱和状态时所时所溶解的质量为溶解的质量为 36 克克 （3）影响固体溶解度的因素：）影响固体溶解度的因素： 内因：溶质种类、溶剂的种类内因：溶质种类、溶剂的种类 外因：温度外因：温度【试验所【试验所用水的多少不影响固体溶解度大小用水的多少不影响固体溶解度大小】 （4）温度对固体溶解度的影响规律：）温度对固体溶解度的影响规律： 大多数固体物的溶解度大多数固体
30、物的溶解度随温度升高而快速增大；如随温度升高而快速增大；如 KNO3 少数固体物质的溶解度少数固体物质的溶解度随温度升高增大不明显；如随温度升高增大不明显；如 NaCl 极少数物质溶解度极少数物质溶解度随温度升高而减小。如随温度升高而减小。如 Ca(OH)2 （5）溶解度曲线的意义（横坐标表温度，纵坐标表示溶解度）溶解度曲线的意义（横坐标表温度，纵坐标表示溶解度） 曲线上的点曲线上的点都是某温度下的都是某温度下的饱和溶液饱和溶液， 曲线下方的点曲线下方的点是该温度下的是该温度下的不饱和溶液不饱和溶液。 两条两条曲线的交点曲线的交点：该温度下，该两种物质的：该温度下，该两种物质的溶解度相等溶解度
31、相等。 溶解度溶解度曲线陡曲线陡的固体，溶解度受温度影响越大，该固体适合用的固体，溶解度受温度影响越大，该固体适合用降温结晶降温结晶（或冷却热饱和溶液） 的方法得到晶体， （或冷却热饱和溶液） 的方法得到晶体，如硝酸钾如硝酸钾；溶解度；溶解度曲线平缓曲线平缓的固体适合用的固体适合用蒸发结晶蒸发结晶（或蒸发溶剂）的方法得到 晶体， （或蒸发溶剂）的方法得到 晶体，如氯化钠如氯化钠。 根据溶解度曲线表，可以比较同一温度下各物质溶解度的大小，可以找出某温度下的溶解度 根据溶解度曲线表，可以比较同一温度下各物质溶解度的大小，可以找出某温度下的溶解度. （6）溶解性大小分类：）溶解性大小分类：溶解度溶解
32、度0.01g， 难溶难溶； 0.01g溶解度溶解度1g， 微溶微溶； 1g溶解度溶解度10g，可溶，可溶； 溶解度溶解度10g， 易溶。易溶。 6 （7）溶解度曲线的应用：）溶解度曲线的应用： 30时甲的溶解度为时甲的溶解度为 ； 点点 a 的意义是的意义是 ； 甲物质所表示的甲物质所表示的 b 点是点是 溶液（饱和或不饱和） ，溶液（饱和或不饱和） ， 若要将该溶液变成饱和溶液，方法是若要将该溶液变成饱和溶液，方法是 ； 20时，将时，将 10g 乙放入乙放入 100g 水中，得到水中，得到 溶液；溶液； 要想从甲的饱和溶液中结晶，最适合的方法是要想从甲的饱和溶液中结晶，最适合的方法是 ；
33、要想从乙的饱和溶液中结晶，最适合的方法是要想从乙的饱和溶液中结晶，最适合的方法是 ； 30时，时，130g 饱和的甲溶液降温到饱和的甲溶液降温到 20，析出晶体，析出晶体 g. 30时甲的饱和溶液和乙的饱和溶液分别降低温度到时甲的饱和溶液和乙的饱和溶液分别降低温度到 20时，时，析出的晶体甲不一定比乙多。析出的晶体甲不一定比乙多。 5、气体的溶解度、气体的溶解度 （1）气体溶解度的定义：）气体溶解度的定义：在压强为在压强为 101kPa 和和一定温度时一定温度时，气体溶解在，气体溶解在 1 体积水体积水里里达到饱和状达到饱和状 态态时的时的气体体积。气体体积。 （2）影响气体溶解度的外因素：）
34、影响气体溶解度的外因素： 温度（压强不变时，温度越高，气体溶解度越小）温度（压强不变时，温度越高，气体溶解度越小） 压强（温度不变时，压强越大，气体溶解度越大）压强（温度不变时，压强越大，气体溶解度越大） 第九单元课题第九单元课题 3 溶液的浓度溶液的浓度 1、溶质质量分数公式：、溶质质量分数公式： 溶质质量分数溶质质量分数= 100% = 100% 【注意：【注意：溶质的质量：被溶解的固体才是溶质，没有溶解的固体不能计算溶质带入计算。溶质的质量：被溶解的固体才是溶质，没有溶解的固体不能计算溶质带入计算。 】 10% 20% 2、根据溶解度（、根据溶解度（S） ，求溶质质量分数：） ，求溶质质
35、量分数： 溶质质量分数溶质质量分数 C%= 100%（C S） 3、溶液稀释或浓缩问题的计算关键：溶质的质量保持不变、溶液稀释或浓缩问题的计算关键：溶质的质量保持不变 （1）t3时时 A 的饱和溶液溶质的质量分数为的饱和溶液溶质的质量分数为 ； （2）t1时时 20gA 放入放入 50g 水中充分溶解所得溶液的浓度水中充分溶解所得溶液的浓度 ； （3）t2时时 ABC 三种饱和溶液溶质质量分数大小关系三种饱和溶液溶质质量分数大小关系 ； （4）t2时时 A 的饱和溶液溶质质量分数为的饱和溶液溶质质量分数为 23.1%，t2时物质时物质 C 的溶解度为的溶解度为 ； （5）将）将 t3时时 AB
36、C 的饱和溶液分别降温到的饱和溶液分别降温到 t2时，所得溶液浓度的大小关系时，所得溶液浓度的大小关系 。 (6)如果如果 A 物质中含少量物质中含少量 B 物质，要想提纯出物质，要想提纯出 A，适合的方法是，适合的方法是溶解、蒸发浓缩、溶解、蒸发浓缩、 、过滤。、过滤。 (7)如果如果 B 物质中含少量物质中含少量 A 物质，要想提纯出物质，要想提纯出 B，适合的方法是，适合的方法是溶解、溶解、 、趁热过滤。、趁热过滤。 (8) 将将 t2时时 C 物质的饱和溶液升高温度，观察到的现象是物质的饱和溶液升高温度，观察到的现象是 。 溶质的质量 溶液的质量 溶质的质量 溶液的质量 S 100+S
37、 溶质质量 溶质质量 溶质质量 溶质质量+溶剂质量溶剂质量 7 4、配制一定溶质质量分数的溶液、配制一定溶质质量分数的溶液 称量称量 量取量取 溶解溶解 装贴装贴 （1）用）用固体溶质配制一定质量分数的溶液：固体溶质配制一定质量分数的溶液： 基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装贴基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装贴 实验仪器：实验仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶（细口瓶）天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶（细口瓶） （2）误差分析：）误差分析：如果氯化钠中有杂质、如果氯化钠中有杂质、称量时滤纸上有残留药品称量时滤纸上有残留药品、量取水时仰视读数量取水时仰视读数、用
38、于溶解的 烧杯内有水 用于溶解的 烧杯内有水等情况导致所配溶液浓度偏小。等情况导致所配溶液浓度偏小。 如果砝码生锈了如果砝码生锈了 、量取水时俯视读数、量取水时俯视读数 、将量筒内水加到烧杯时不小心洒出了、将量筒内水加到烧杯时不小心洒出了等会导致配置溶液浓度偏大。等会导致配置溶液浓度偏大。 （3）用某种浓溶液配置稀溶液（稀释前后，溶质的质量不变）用某种浓溶液配置稀溶液（稀释前后，溶质的质量不变） 基本步骤：计算、量取、基本步骤：计算、量取、混匀混匀、装贴、装贴 实验仪器：实验仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶（细口瓶）量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶（细口瓶） 第十单元第十单元 常见的酸和
39、碱常见的酸和碱 课题课题 1 常见的酸和碱常见的酸和碱 1、酸、碱、盐的定义、酸、碱、盐的定义 （1）酸：）酸：只由只由氢离子和酸根离子构成氢离子和酸根离子构成的一类的一类化合物化合物属于酸；如属于酸；如 碳酸碳酸(H2CO3)、硫酸、硫酸(H2SO4)、 硝酸硝酸(HNO3)、盐酸、盐酸(HCl)、醋酸、醋酸(CH3COOH)等。等。 （2）碱：名称）碱：名称 以“氢氧化”开头，以“氢氧化”开头，只有只有金属离子和金属离子和 OH，如氢氧化钠，如氢氧化钠 NaOH 、氢氧化钙、氢氧化钙 Ca(OH)2 、氢氧化钾、氢氧化钾 KOH、氨水氨水 NH3H2O 等。等。 （3）盐：含有金属离子和酸
40、根离子。如）盐：含有金属离子和酸根离子。如 氯化钠氯化钠 NaCl 、硫化钾、硫化钾 K2S、碳酸钙、碳酸钙 CaCO3、高锰酸钾、高锰酸钾 KMnO4、碳酸氢钠、碳酸氢钠 NaHCO3、铜绿、铜绿 Cu(OH)2CO3 、氯化铵、氯化铵 NH4 Cl 是盐是盐 (特殊，没有金属离子）特殊，没有金属离子） 2、测定物质的酸碱性常用、测定物质的酸碱性常用石蕊或酚酞石蕊或酚酞。紫色石蕊试液紫色石蕊试液遇酸溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变红色，遇碱溶液变蓝色变蓝色；无色酚无色酚 酞试液酞试液遇酸溶液遇酸溶液不变色不变色，遇碱溶液变成红色。 （注意：，遇碱溶液变成红色。 （注意：酚酞遇酸性和中性溶液都不
41、变色酚酞遇酸性和中性溶液都不变色） 3、自制酸碱指示剂（从紫荆花中提取指示剂）：取紫荆花放入、自制酸碱指示剂（从紫荆花中提取指示剂）：取紫荆花放入研钵研钵中，加入中，加入酒精和水（酒精和水（1:1） （溶 解色素） ） （溶 解色素） ，用，用研杵研杵捣碎捣碎 ，用，用纱布过滤纱布过滤，得到紫荆花的提取液，该提取液能作为指示剂使用。，得到紫荆花的提取液，该提取液能作为指示剂使用。 8 4、盐酸（、盐酸（HCl）的物理性质和用途）的物理性质和用途 （1）氯化氢气体氯化氢气体的水溶液叫盐酸。因此的水溶液叫盐酸。因此盐酸都是混合物。盐酸都是混合物。 【氯化氢是纯净物，盐酸是混合物氯化氢是纯净物，盐酸
42、是混合物】 （2）盐酸的物理性质：）盐酸的物理性质：稀盐酸是无色液体，稀盐酸是无色液体，但但工业级盐酸中含有杂质氯化铁而显黄色工业级盐酸中含有杂质氯化铁而显黄色。稀盐酸没 有气味，浓盐酸有刺激性气味。 。稀盐酸没 有气味，浓盐酸有刺激性气味。 （3）打开装有）打开装有浓盐酸的瓶塞浓盐酸的瓶塞，可看见，可看见大量白雾大量白雾，有刺激性气味有刺激性气味，这说明，这说明浓盐酸具有挥发性浓盐酸具有挥发性，所以，所以 如果如果浓盐酸敞口放置浓盐酸敞口放置在空气中， 其在空气中， 其溶液质量会减少溶液质量会减少， 其， 其溶质的质量分数减小溶质的质量分数减小。 【稀盐酸挥发性很弱】。 【稀盐酸挥发性很弱】
43、 （4）浓盐酸产生）浓盐酸产生大量白雾大量白雾的原因：浓盐酸挥发出的的原因：浓盐酸挥发出的氯化氢气体氯化氢气体结合空气中的结合空气中的水蒸气水蒸气，形成，形成盐酸的 小液滴 盐酸的 小液滴。 （5）区别稀盐酸和浓盐酸的方法：）区别稀盐酸和浓盐酸的方法：打开瓶塞，产生白雾的是浓盐酸，打开瓶塞，产生白雾的是浓盐酸，没有白雾产生是稀盐酸。没有白雾产生是稀盐酸。 （6）用途：）用途：除铁锈、水垢除铁锈、水垢 化工原料，如制造药物人体化工原料，如制造药物人体胃液中含有稀盐酸胃液中含有稀盐酸可以帮助消化可以帮助消化。 5、硫酸（、硫酸（H2SO4）的物理性质和用途）的物理性质和用途 （1）物理性质：硫酸是
44、）物理性质：硫酸是无色粘稠状液体无色粘稠状液体，密度比水大密度比水大，溶解时放出大量的热溶解时放出大量的热。 （2）浓硫酸的特性：）浓硫酸的特性：吸水性，吸水性， （属于物理性质）浓硫酸可做某些气体的（属于物理性质）浓硫酸可做某些气体的干燥剂干燥剂（但不能干燥碱但不能干燥碱 性气体，如氨气性气体，如氨气 NH3） 。） 。脱水性，脱水性， （属于化学性质）浓硫酸（属于化学性质）浓硫酸能夺取木材、纸张、皮肤中的氢元素能夺取木材、纸张、皮肤中的氢元素 和氧元素，和氧元素，使这些物质使这些物质炭化变黑炭化变黑。腐蚀性腐蚀性，浓硫酸对皮肤等有，浓硫酸对皮肤等有强烈的腐蚀性强烈的腐蚀性。溶解时放出大溶解
45、时放出大 量的热量的热。 （3）稀释浓硫酸的方法：将）稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿着容器内壁慢慢地注入水中浓硫酸沿着容器内壁慢慢地注入水中，并，并不断搅拌不断搅拌（口诀：（口诀：硫酸入水， 杯壁下流，不断搅拌 硫酸入水， 杯壁下流，不断搅拌） 。） 。 绝不可将水到入浓硫酸中绝不可将水到入浓硫酸中（因为（因为浓硫酸溶解时放出大量的热浓硫酸溶解时放出大量的热会使水沸腾，酸液飞溅，十分危险） 。会使水沸腾，酸液飞溅，十分危险） 。 （4）如果不慎将如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用上，应先用大量的水冲洗大量的水冲洗，再涂上，再涂上碳酸氢钠稀溶液（或肥碳酸氢钠稀溶液（或肥
46、皂水）皂水） 。 （5）硫酸的用途：）硫酸的用途：除铁锈除铁锈 化工原料，如石油化工化工原料，如石油化工 制造蓄电池制造蓄电池 实验室用实验室用浓硫酸做干燥浓硫酸做干燥 剂。剂。 6、酸有五条相似化学性质（即、酸有五条相似化学性质（即酸的通性酸的通性）：）： 因为酸的溶液中因为酸的溶液中都有相同的都有相同的 H+，所以，所以酸有相似的化学性质酸有相似的化学性质。 使用点滴板优点：节约药品使用点滴板优点：节约药品 减少污染减少污染 便于观察现象便于观察现象 （1）酸溶液能使紫色石蕊变红，不能使酚酞变色）酸溶液能使紫色石蕊变红，不能使酚酞变色 （2）酸酸 + 金属（氢之前）金属（氢之前）= 盐盐
47、+ 氢气氢气 （如（如 Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2 现象：有铁钉上气泡产生，溶液变为浅绿色）现象：有铁钉上气泡产生，溶液变为浅绿色） （3）酸酸 + 金属氧化物金属氧化物 = 盐盐 + 水水 9 （如（如 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O 现象：红色固体逐渐消失，溶液变成黄色）现象：红色固体逐渐消失，溶液变成黄色） （4）酸酸 + 碱碱 = 盐盐 + 水水 （如（如 Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 +2H2O） （5）酸酸 + 盐盐 = 新酸新酸 + 新盐新盐 （如（如 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 +H2O+
48、CO2） （注意：上述反应中通常选择稀盐酸、稀硫酸，（注意：上述反应中通常选择稀盐酸、稀硫酸，不可以选浓硫酸、硝酸和碳酸不可以选浓硫酸、硝酸和碳酸） 二、常见的碱【判断碱的方法：二、常见的碱【判断碱的方法：只由金属离子（只由金属离子（NH4+看成金属离子）和看成金属离子）和 OH 构成的化合物属于 构成的化合物属于 碱碱】 1、氢氧化钠（、氢氧化钠（NaOH） （1）俗名：）俗名：烧碱、火碱、苛性钠；烧碱、火碱、苛性钠； （2）物理性质：）物理性质：氢氧化钠是一种白色固体氢氧化钠是一种白色固体易溶易溶解于水，溶解时解于水，溶解时放出大量的热放出大量的热 氢氧化钠氢氧化钠易易 吸收水分而潮解。 （吸收水分而潮解。 （固体氢氧化钠固体氢氧化钠可用做干燥剂，它属于可用做干燥剂，它属于碱性干燥剂碱性干燥剂，不能干燥不能干燥 HCl、CO2、SO2 等酸性气体，等酸性
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