1、授课人：XXX授课时间：20XX 原子结构 原子结构与性质 第一章 第4节 1.掌握泡利原理和洪特规则 2.了解满足基态原子的条件 3.懂得用电子排布图来表示核外电子排布规律 教学目标 1、什么是能层？什么是能级？分别采用什么样的字母表示 ？ 2、讲明构造原理。 3、各能级有几条原子的轨道？最多能够容纳多少电子？ 复习 观察下图，这些图称为原子的电子排布图。 1.每个原子轨道最多只能容纳几个电子？ 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反(顺时针、逆时针) 。 泡利原理和洪特规则 泡利(Pauli),奥地利科学家,对于量子力学的形成以及原子结构理 论的发展有重大的贡献，获得1945年
2、诺贝尔物理奖。他对科学理论 有着很深刻的洞察力，语锋犀利，被称为“理论物理学的心脏” 。 泡利原理 一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋方向必须相反， 此时体系最稳定，原子的总能量最低。 泡利原理 电子排布式 1s 2s 电子排布图 用一个表示一个原子轨道，在中用“”或“”表示 该轨道上排入的电子。 Li: 1s22s1 泡利不相容原理 观察下图，这些图称为原子的电子排布 图。 2.当电子排在同一个能级内时，有什么规律？ 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且 自旋方向相同。 对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨 道并且自
3、旋方向相同。 C ：1s2 2s22p2 洪特规则 1.每个原子轨道上最多能容纳_个电子，且自旋方向_ 2.当电子排在同一能级时有什么规律？ 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是 _，而且自旋方向_ 洪特规则 2 不同 泡利原理 首先单独占一个轨道相同 NOC 洪特规则 写出 24Cr 29Cu 电子排布式 29Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 24Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 洪特规则特例： 练习 相对稳定的状态 全充满（d10，f14） 全空时（d0，f0） 半充满（d5，f7） 洪特规则特例：全空、半充满、全充满时相对稳定 29Cu 1s22s22
4、p63s23p63d104s1 24Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 洪特规则 泡利原理 能量最低原理 1s 2s 2p 3p 3d 3s 4s 铁原子的电子排布图 能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低 的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”。 注意： 只表示价层电子排布情况的式子，主族元素的价层电子为最外层电子，过渡元素含次外层部 分能级。 Al：3s23p1 价电子排布式 小结：核外电子排布规则 1.能量最低原理 2.泡利不相容原理 3.洪特规则 1、其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（ ） AB
5、CD C 练习 2、当碳原子的核外电子排布由转变为 时，下列说法正确的是 （ ） A.碳原子由基态变为激发态 B.碳原子由激发态变为基态 C.碳原子要从外界环境中吸收能量 D.碳原子要向外界环境释放能量 A C 1s2s2p 3s3p3d 练习 3、下列有关原子轨道的叙述中不正确的（ ） A.氢原子的3s轨道能量较3p能级低 B.锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布 C.p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多 D.能层n4的原子轨道最多可容纳16个电子 CD 练习 4、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ） A B C D C 结构示意图电子
6、排布式电子排布图（轨道表 示式） 铁原子 1s22s22p63s23p63d64s2 请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。 结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数。 电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数。 电子排布图：能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子分布情况，自旋方向。 5、以下是表示铁原子的3种不同化学用语 核电 荷数 元素 符号 电子排布式周期表中位置 Be 1s22s22p63s23p1 29 Ge 4 1s22s2 第2周期第A族 13第3周期第A族Al 22 1s22s22p63s23p63d24s2 Ti Cu 第4周期第B族 1s22s22p63s23p63d104s1第4周期第B族 32 1s22s22p63s23p63d104s24p2第4周期第A族 7.填表 一、原子核外电子排 布遵循的原理和规则 二、原子核外电子排 布的表示式 能量最低原则 泡利不相容原理 洪特规则 电子排布式 电子排布图 小结 授课人：XXX授课时间：20XX 谢谢观看 THANKS FOR WATCHING 第一章 第4节
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