1、20202020 学年第一学期九年级化学科期末测试题学年第一学期九年级化学科期末测试题 注意事项: 1 答题前， 考生务必用黑色签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上,并用铅笔填涂准考证号下方的 涂点。 2.选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应的答案信息点涂黑。如果改动、 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用黑色签字笔作答，必须在答题卡上各题目的答题区域作答。超出答题 区域书写的答案无效。在试卷上答题无效。 4.本试卷共 20 小题，满分 90 分，考试用时 60 分钟。 可能用到的相对原子质量: HI BII C12 O16 Na23
2、Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Zn 65 第一部分选择题第一部分选择题(共共 42 分分) 一、选择题(本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分) 注意:每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。错选、不选、多选或涂 改不清的，均不给分。 1.中华文化博大精深,下列成语中一定包含化学变化的是 A.木已成舟 B.水滴石穿 C.冰雪消融 D.钻木取火 2.空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是 A.炼钢过程用到的氧气 B.磁悬浮列车用到的氮气 C.用于生产氮肥的氨气 D.制作电光源的稀有气体 3.人们在工作、
3、生活中,为防止事故发生常采用一些安全措施，下列措施中正确的是 A.冬天用煤取暖时封闭门窗 B.油锅中的油着火用锅盖盖 C.电线短路引起的火灾用水浇灭 D.厨房内煤气泄漏用明火认真查明泄漏原因 4.右图为某粒子 X 的结构示意图,下列说法正确的是 A. X2+的核外电子数为 10 B.粒子 X 有 2 个电子层 C.粒子 X 属于非金属元素 D.粒子 X 已达到相对稳定结构 5.实验室制取气体的常用装置如图，下列说法正确的是 A.装置可以较好地控制反应速率 B.装置和组合可以川来制取氧气 C.装置和组合可以用来制取氢气 D.装置和都可以用来收集二氧化碳 6.下列关于水的说法正确的是 A.用肥皂水
4、区分软水和硬水 B.明矾可以使硬水转化为软水 C.蒸馏海水和电解水的过程中水发生的变化都是物理变化 D.蒸馏水、自来水都是纯净物 7.火法炼锌主要发生的化学反应是: 2C+ZnCO3高温Zn+3X，下列说法不正确的是 A. X 的化学式是 CO B.该反应中有元素的化合价发生改变 C. ZnCO3中碳元素的化合价为+4 D.反应前后固体的质量不变 8.硼氢化钠(化学式: NaBH4 ，其中氢元素的化合价为-1）是一种安全车载氢源，常温下就 可以与水反应产生氢气。下列有关硼氢化钠的说法中正确的是 A.硼氢化钠中含 2 个氢分子 B.在此反应过程中，氢元素有 2 种不同的化合价 C.硼氢化钠中硼元
5、素的化合价为+3 D. Na、 B、H 三种元素的质量比为 1: 1:4 9.有 X、Y、Z 三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z 表面有气泡产生，Y 没有明显现象，X 放入 ZCln溶 液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. ZXY B. XYZ C. XZY D. YXZ 10.下表对初中化学部分知识的归纳中，完全正确的一组是 11.构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识不正确的是 A.元素观:电解氯化钠溶液制取氯气 B.微粒观:保持甲烷(CH4)化学性质的最小微粒是甲烷分子 C.守恒观:2g 镁和 10g 氧气反应，一定生成 12g 氧化镁 D
6、.转化观:铁和四氧化三铁在一定条件下可以相互转化 12. 下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是 13.能正确反映相关实验过程中量的变化的图像是 A.用一氧化碳还原氧化铁 B.等质量镁、锌分别和足量盐酸反应 C.镁在氧气中燃烧 D.等质量、等质量分数的过氧化氢溶液完全分解 14. CO 和 CO2的混合物气体共 36g,通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到气体的质量 为 44g,则原混合气体中碳元素和氧元素的质量比是 A.1:2 B. 1:1 C.2:1 D.3:5 第二部分非选择题第二部分非选择题(6 小题，共小题，共 48 分分) 15. (6 分)空气和水是维持生命的重要物质，下列
7、实验可用于研究空气和水的组成。 (1)利用实验 A 测定空气中氧气的含量。 实验中用到的红磷属于 (填“单质”或“化合物) (2)为测定空气中氧气的含量，下列操作正确的是_(填字母编号) A.检查装置的气密性 B.点燃红磷后，先让红磷在瓶内燃烧一会儿， 再塞紧橡胶塞 C.点燃红磷前，先用弹簧夹夹紧胶皮管 D.实验时取用稍过量的红磷 E.红磷熄灭后,立刻打开弹簧夹 F.实验中可以用硫代替红磷进行实验 (3)实验过程产生的白烟与瓶内的冷水发生化合反应，生成偏磷酸(HPO3)。写出该反应的 化学方程式_ _， 请写出偏磷酸钙的化学式: (4)利用实验 B 研究水的组成:实验过程中观察到试管内液面下降
8、较快的是_。(填“a或“b”) 16. (10 分)盐酸是一-种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。 (1)增大压强, HCl 由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是_ (2)金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。钴的化学性质与铁相似，与酸反应生成+2 价的钻盐，CoCl2 溶液 为红色。在盐酸中加入过量的钴粉充分反应。 预测上述反应发生的现象: 右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号): (3) 乙醇易燃烧，如图为乙醇(C2H5OH)在空气中完全燃烧时的微观示意图: 乙框中含有_ 种分子，其中属于氧化物的是_。(填化学式) 甲、乙两
9、个方框中的微观粒子均不完整，请将图中甲、乙两个方框中微观粒子的种类和数目补充完整。 17. (8 分)实验室部分装置如下图所示，请回答: (提示:装置 C 的多孔隔板，可以放置颗粒大小比孔径大的固 体) (1) B 装置中从_ (填仪器名称)装入液体药品。 (2)检查 B 装置气密性的方法是:先用夹子夹住与导气管连接的胶皮管，再向 a 中加入水至形成一段水柱，静 置，若观察到 _， 说明气密性良好。 (3)实验室利用高锰酸钾制取氧气， 则选取的发生装置为_， 若需制备 3.2gO2至少需要消耗_ gKMnO4 ( 已知 KMnO4的相对分子质量为 158) (4)实验室用大理石与稀盐酸反应生成
10、 CO2气体的化学方程式是 装置 C 与装置 B 相比，其优点有: （5）在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验: I.若要研究盐酸浓度大小对反应速率的影响，可选择实验甲与_(填实验编号)对照。 II.除盐酸的浓度外，上述实验研究的另要一个影响反应速率的因素是_ 18. (9 分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸钠和草酸钾易溶于水，而草酸钙难溶于水。草酸晶体 (H2C2O4.2H2O) 无色，熔点为 101C，易溶于水，受热脱水、升华，170C 以上分解。 回答下列问题: (1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置 c 中可观察到的现象是 _ _，由此
11、可知草酸晶体分解的产物中有_ 。装置 B 的主要作用是_ (2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有 CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置 A、B 和下图所示的部 分装置(可以重复选用)进行实验。 查阅资料CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O已知无水氯化钙具有吸水性。 乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A、B、_、H、D、I. 装置 H 反应管中盛有的物质是_. 能证明草酸品体分解产物中有 CO 的现象是 . 19. 分金属于机金属板中含有 Fe. Cu. Au. Ni(银银白色金属等金属,如图是某工厂回收部分金属的流程图。已 知 2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O
12、 (1)操作的名称是 (2)固体 A 的化学式为 ;滤液中所含的金属阳离子为 (3)写出滤液和铁粉发生反应的一个化学方程式 ;该反应的基本类型 为 反应。 (4) Cu、Fe、 Ni 在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 (5)另有同学乙将一定质量的锌粒投入含有 Cu(NO3)2 和 Fe(NO3)3 的混合溶液中， 充分反应后过滤， 若滤液中 除了水之外,只含有一种物质,则滤渣中一定含有 (6)铝合金广泛应用于生活中，兴趣小组同学称取 20g 铝合金粉末于烧杯中，将 400g 稀硫酸分四次加入(每 次加入 100g),充分反应，测得实验数据如下表所示: (假设该铝合金中只有铝能与稀硫酸反应，
13、其他成分不 与稀硫酸反应)则 m= , (1 分)铝合金样品中铝的质量分数为_(1 分) 20. (6 分) 2019 年是国际元素周期表年。 俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时， 就预言了当时还未发现 的相对原子质量约为 68 的元素(镓，元素符号为 Ga)的存在，且性质与铝相似，称为“类铝” 。已知:氨气是 一种带有刺激性气味的气体，其化学式为 NH3，请回答下列问题: (1)金属镓与稀硫酸反应,产物中 Ga 的化合价为+3，反应的化学方程式是 (2)高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，其一种制备方法如下: 步骤 1:向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入某种气体，冷却，生成 Ga(NH4)(SO4
14、)2固体。 步骤 11:在一定条件下灼烧 Ga(NH4)(SO4)2固体，制得高纯氧化镓。 Ga(NH4)(SO4)2中含有的带电的原子团(根)是_ (填化学符号) 步骤 I 反应的化学方程式是 Ga2(SO4)3 +2X+H2SO4 冷却2Ga(NH4)(SO4)2,则 x 的化学式为 . （3） 氧化镓(GaN)是第三代半导体材料， 一般采用 GaCl3和 NH3在一定条件下制得， 同时得到另一种化合物， 该反应的化学方程式为 . 答案答案 1. D 2.C 3.B 4.A 5.B 6.A 7.D 8.C 9.A 10.D 11.C 12.B 13.D 14.A 15. （1）单质 （2）
15、ACD （3）P2O5+H2O=2HPO3 ; Ca（PO3）2 （4）a 16. （1）HCl 分子间的间隔 （2）固体粉末逐渐溶解，溶液由无色变红色，有大量气泡产生 H+ Cl- Co2+ （3）3 CO2、H2O 17. （1）长颈漏斗 （2）水柱不下降 （3）A 31.6 （4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 c 装置可以控制反应的开始和结束 （5）乙 大理石的表面积 18. （1）澄清石灰水变浑浊 CO2 冷凝水蒸气、草酸，防止草酸进入 C 中生成沉淀干扰 CO2的检验 （2） FDG CuO H 中黑色固体变红，D 中澄清石灰水变浑浊 20. （1）过滤 （2）Cu Fe Fe2+ （3） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换 （3） Fe NiCu （5）Cu Fe （6）418.0 10% 21. （1）2Ga+3H2SO4 = Ga2（SO4）3 +3H2 （2）NH4 、SO4 NH3 （3）GaCl3 + NH3一定条件GaN+3HCl
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