1、2019-2020 学年安徽省宣城市九年级（上）期末化学试卷学年安徽省宣城市九年级（上）期末化学试卷 一、本大题包括一、本大题包括 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分每小题的分每小题的 4 个选项中只有一个符合题意个选项中只有一个符合题意 1（2 分）习总书记提出，打好污染防治攻坚战，突出打好蓝天、碧水、净土三大保卫战。以下与该要求 一致的做法是（ ） A焚烧秸秆 B植树造林 C污水入河 D掩埋垃圾 2（2 分）下列变化属于化学变化的是（ ） A 水分蒸发 B加热铜片 C 晾晒衣服 D 石蜡熔化 3（2 分）镭是一种放射性元素。镭元素在元素周期表中的信息见图。有关说法错
2、误的是（ ） A镭元素的中子数为 88 B镭元素属于金属元素 C相对原子质量为 226.03 D镭原子核外电子数为 88 4（2 分）春节期间，宣城市严禁在市区及其周边燃放烟花爆竹。下列有关说法错误的是（ ） A降低了空气的污染 B减少了资源的浪费 C淡化了节日的气氛 D减少了火灾的发生 5（2 分）下列实验基本操作不规范的是（ ） A 加热液体 B 量取液体 C 倾倒液体 D过滤 6（2 分）科学家首次使用氰酸铵（NH4CNO）与硫酸铵人工合成了尿素（CO（NH2）2）。下列有关说法 正确的是（ ） A氰酸铵是由非金属组成 B氰酸铵的相对分子质量为 60g C尿素是由 8 个原子构成 D氰酸
3、铵和尿素中氮元素质量分数相同 7（2 分）把碳纳米管浸入水中，加热，水分子与碳纳米管之间形成的一种特殊的晶体结构，科学家把它 称之为“冰”。以下说法正确的是（ ） A这种“冰”和水的化学性质相同 B这种“冰”属于纯净物 C这种“冰”的水分子不再运动 D这种“冰”具有可燃性 8（2 分）中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电 锂电池，如图。其中不正确的是（ ） A化合物中锂元素化合价为 0 B这种电池将化学能转化为电能 C墨汁中石墨具有导电性 D该电池携带方便且环保 9（2 分）甲烷和水反应也可以制水煤气，其反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是
4、（ ） A该反应前后原子种类不变 B该反应生成物的质量比为 14：1 C该反应一定遵循质量守恒定律 D该反应前 A、B 分子个数比为 1：1 10（2 分）学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是（ ） A红磷和镁条燃烧产物都是固体，因此，可用镁条代替红磷测定空气中氧气的含量 B可燃性气体点燃前需验纯，因此，可燃性气体泄漏遇明火一定会爆炸 C可燃物燃烧需要达到着火点，因此，降低温度至可燃物着火点以下可以灭火 D燃烧需要氧气，因此，只要有氧气可燃物一定能燃烧 二、本大题包括二、本大题包括 5 小题，共小题，共 34 分分 11（6 分）下表为某品牌暖宝宝的信息和资料
5、介绍，按照要求回答问题 品名：牌贴身暖宝宝 成分：袋内物质：铁粉、水、活性炭、吸水树脂、食盐、蛭石等 内袋材料：微孔透气无纺布 外袋材料：不透气塑料 用法：临使用前，打开外袋取出内袋，直接贴在衣服上。打开外袋后保持温暖 12 小时。 （1）该品牌暖宝宝组成成分中，含有的非金属单质是 （写名称）；写出食盐中主要成分的化学 式 。 （2）暖宝宝中主要发生的是铁与水、氧气发生缓慢氧化，说明该反应发生时 （“放热”或“吸 热”）。 （3）暖宝宝中铁粉在空气中点燃，火星四射，剧烈燃烧，写出该反应的化学方程式 。 （4）铁钉生锈需较长时间，而“暖宝宝”能快速反应，原因可能是 （写一条即可）。 12（7 分
6、）如图是实验室制取氧气的装置图，按照要求回答下列问题 （1）仪器 a 的名称是 。 （2）写出该装置制取氧气的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 。 （3）实验结束后，立即用水清洗试管，可能导致的后果是 。 （4）写出一种比较 CO2和 O2的方法 。 13（7 分）碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。某实验小组要测定一种钙片中碳酸钙的含量。 【查阅资料】 补钙剂中常加入糖类、维生素 D 等，这些物质不与稀盐酸反应产生气体。 氢氧化钠溶液能与二氧化碳发生反应。 【方案设计】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下方案进行测定。（装置见图）将钙片粉碎，加 入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算
7、碳酸钙的含量（不考虑盐酸的挥发）。 （1）写出图中 B 装置中发生反应的化学方程式： 。记录数据如下（锥形瓶质量为 100g，加入钙 片质量为 25g）； 实验编号 加入稀盐酸的质量 100g 200g 300g 400g 充分反应后锥形瓶及杯内物质总质量 222.8g 320.6g 418.4g 518.4g 【分析和评价】 （2）要使测定结果更准确，反应前、后都要通入空气，目的是 。 （3）经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是 。 【交流反思】碳酸钙除了可以补钙外，还有很多用途，请你再写出一种它的用途 。 14（7 分）某兴趣小组用图 1 装置进行实验时发现，烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐
8、渐澄清。 注：一定温度下，一定量的水中加入氢氧化钙固体至不再溶解时的溶液称为该温度下氢氧化 钙的饱和溶液，又称为饱和石灰水。 （1）写出乙装置中石灰水变浑浊反应的化学方程式 。 【査阅文献】浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体为 HCl硝酸银溶液可以吸收 HCl为探究“饱和 石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动： 【提出假设】假设 1：反应生成的 CO2使浑浊变澄清。假设 2：挥发生成的 HCl 使浑浊变澄清。你的猜 想是： 。 【设计实验】为除去 CO2中的 HCl，小华在图 1 中甲、乙装置之间増加图 2 装置，装置的连接顺序是甲 乙（填字母序号）。 【实验现象】饱和石灰水浑浊后
9、，继续通入足量 CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。 【反思评价】 （2）根据实验现象，猜想 2 是否合理，理由是 。 （3）小明将稀释后的饱和石灰水倒入试管后吹气（图 3），发现石灰水先变浑浊后变清，此现象的发生 说明与 有关系。 15（7 分）小明学习了“催化剂”知识后，对双氧水分解催化剂的种类进行了如下探究： （1）写出实验室用双氧水和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式 。 【提出问题】双氧水分解只能用二氧化锰作为催化剂吗？ 【猜想与假设】能作为双氧水分解催化剂的物质不一定只有二氧化锰一种。 【设计实验】实验装置如图 1：（取用 10mL 5%的双氧水） 实验编号 温度 物质种类（取
10、0.15g） 待测数据 20 a 20 FeCl3 b 20 CuSO4 c （2）实验前检査该装置气密性的方法是 。 （3）实验编号的作用是 ；要定量比较反应快慢，可测量相同时间生成气体的 。 （4）通过比较发现，在相同时间，ac，小明认为硫酸铜可以做双氧水分解的催化剂，你是否赞同他的 观点，说明理由 。 【得出结论】实验结束后，得出 FeCl3和 CuSO4都可以做双氧水分解的催化剂。 【答对（5）（6）两小题奖励 4 分，化学满分为 60 分】 （5）小明用压强传感器测出加入 FeCl3后，双氧水分解的压强变化曲线（见图 2），请你分析 a 点后曲 线略有下滑的原因 。 （6）在 FeC
11、l3溶液中，小明认为是铁离子（Fe3+）起催化作用，请你帮助他设计实验验证猜想。 实验操作 实验现象及结论 三、本大题三、本大题 6 分分 16 （6 分） 甲烷是天然气的主要成分， 其完全燃烧的化学方程式为： CH4+2O2H2O+CO2 请计算： （1）甲烷中碳元素的质量分数是 （精确到 0.1%）。 （2）3.2g 甲烷完全燃烧需要消耗氧气多少克？（计算过程） 2019-2020 学年安徽省宣城市九年级（上）期末化学试卷学年安徽省宣城市九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、本大题包括一、本大题包括 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分每
12、小题的分每小题的 4 个选项中只有一个符合题意个选项中只有一个符合题意 1【分析】A、根据焚烧秸秆会造成大气污染解答； B、根据植树造林能减少空气中悬浮颗粒物解答； C、根据污水入河，易造成水的污染解答； D、根据掩埋垃圾，易造成水土的污染解答； 【解答】解：A、焚烧秸秆会造成大气污染，因为会生成一氧化碳等空气污染物，故错误； B、植树造林能减少雾霾天气的发生，能减少空气中悬浮颗粒物，故正确； C、污水入河，易造成水的污染，故错误； D、掩埋垃圾，易造成水土的污染，故错误； 故选：B。 【点评】解题的关键是知道在日常生活中与保护环境有关的现象，要理解掌握。 2【分析】有新物质生成的变化叫化学变
13、化，没有新物质生成的变化叫物理变化，水分蒸发、晾晒衣服、 石蜡熔化都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是 否有新物质生成。 【解答】解：A、水分蒸发没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、加热铜片生成氧化铜，属于化学变化；故选项正确； C、晾晒衣服没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； D、石蜡熔化没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； 故选：B。 【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生 成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。 3【分析】根据图中元素周期表可以获得的
14、信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符 号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 88，表示原子序数为 88；根据原子中 原子序数核电荷数质子数核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为 88，而不是中 子数为 88，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镭，带“钅”字旁，属 于金属元素，故选项说法正确。 C、 根据元素周期表中的一格可知， 汉字下面的数字表示相对原子质量， 该元素的相对原子质量为226.03， 故选项说法正
15、确。 D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 88，表示原子序数为 88；根据原子中原子序数核 电荷数质子数核外电子数，则该元素的原子核外电子数为 88，故选项说法正确。 故选：A。 【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、 相对原子质量）进行分析解题的能力。 4【分析】春节期间多地禁止燃放烟花爆竹，可以排除生产、运输中的安全隐患、减轻雾霾，噪音、垃圾 污染、预防火灾、爆炸等危险发生等。 【解答】解：春节期间多地禁止燃放烟花爆竹，可以排除生产、运输中的安全隐患、减轻雾霾、噪音、 垃圾污染、预防火灾、爆炸等危险发生等；但不会淡化节日的气
16、氛，可通过其他娱乐活动取代。 故选：C。 【点评】 本考点考查了空气的污染及其危害， 环保问题已经引起了全球的重视， 本考点的基础性比较强， 主要出现在选择题和填空题中。 5【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。 B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。 C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。 D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。 【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试 管容积的，图中所示操作正确。 B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保
17、持水平， 操作错误。 C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确。 D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解 答此类试题的关键。 6【分析】A根据物质的组成以及元素的分类来分析； B根据相对分子质量的单位来分析； C根据物质的结构来分析； D根据化合物的分析结构来分析。 【解答】解：A氰酸铵是一种纯净物，是由非金属元素组成的，说法错误； B相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，说法错误； C尿素是由分子构成的
18、，每个尿素分子是由 8 个原子构成的，说法错误； D每个氰酸铵分子和每个尿素分子中均含有 2 个氮原子、4 个氢原子、1 个碳原子和 1 个氧原子，所以 氰酸铵和尿素中氮元素质量分数相同，说法正确。 故选：D。 【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记化学式的书写、意义及其计算方法，难度不大。 7【分析】A、根据同种分子性质相同，不同分子性质不同考虑； B、根据这种冰的组成考虑； C、根据分子的性质考虑； D、根据这种冰的组成考虑。 【解答】解：A、同种分子性质相同，不同分子性质不同，这种“冰”是水分子与碳纳米管之间形成的 一种特殊的晶体结构，与水分子不同，所以化学性质不同，故 A 错； B、
19、这种“冰”是水分子与碳纳米管之间形成的一种特殊的晶体结构，由两种物质组成，属于混合物， 故 B 错； C、分子始终在不断运动，故 C 错； D、这种“冰”是水分子与碳纳米管之间形成的一种特殊的晶体结构，其中含有碳，具有可燃性，故 D 正确。 故选：D。 【点评】解答本题关键是能够从题干中获取有用信息。 8【分析】A根据化合物中锂元素化合价分析； B根据电池原理分析； C根据石墨具有导电性分析； D根据锂电池特点分析。 【解答】解：A化合物中锂元素化合价为+1，故选项说法错误； B这种电池将化学能转化为电能，故选项说法正确； C墨汁中石墨具有导电性，故选项说法正确； D该电池携带方便且环保，故选
20、项说法正确； 故选：A。 【点评】化学来源于生活，又服务于生活，熟练掌握化学基本知识是解题的关键。 9【分析】根据微观模拟示意图，写出有关反应的化学方程式，然后根据选项进行分析解答即可。 【解答】解：据图可以看出，该反应是甲烷和水在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳，该反应的化学 方程式为：CH4+H2OCO+3H2； A、由微粒的变化可知，该反应前后原子种类不变，故 A 正确； B、由方程式可知，该反应生成物的质量比为 28：（23）14：3，故 B 不正确； C、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类及数目不变，该反应一定遵循质量守恒定律，故 C 正确； D、由方程式可知，该反应前 A、B 分
21、子个数比为 1：1，故 D 正确。 故选：B。 【点评】本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识 进行。 10【分析】A、根据镁能与二氧化碳和氮气都能反应考虑； B、根据爆炸的条件考虑； C、根据灭火的方法考虑； D、根据燃烧的条件考虑。 【解答】解：A、镁能与二氧化碳、氧气和氮气都能反应，所以不能用镁条代替红磷测定空气中氧气的 含量，故 A 错； B、可燃性气体泄漏遇明火不一定会爆炸，必须在爆炸极限之内，故 B 错； C、可燃物燃烧需要达到着火点，因此，降低温度至可燃物着火点以下可以灭火，故 C 正确； D、燃烧需要氧气，但只有氧气可燃物不一定燃烧，
22、必须温度达到着火点，故 D 错。 故选：C。 【点评】解答本题关键是熟悉镁条的性质，燃烧的条件，灭火的方法。 二、本大题包括二、本大题包括 5 小题，共小题，共 34 分分 11【分析】（1）根据物质的分类以及物质的化学式来分析； （2）根据化学反应的热量变化来分析； （3）根据化学反应的原理来分析； （4）根据促进锈蚀的因素来分析。 【解答】解：（1）该品牌暖宝宝组成成分中，含有的非金属单质是活性炭；食盐的主要成分是氯化钠， 其化学式为 NaCl；故填：活性炭；NaCl。 （2）暖宝宝中主要发生的是铁与水、氧气发生缓慢氧化，说明该反应发生时放热；故填：放热。 （3）在点燃的条件下，铁与氧气反
23、应生成四氧化三铁；故填：3Fe+2O2Fe3O4。 （4）铁钉生锈需较长时间，而“暖宝宝”能快速反应，原因可能是与空气的接触面积大，氯化钠能够促 进铁粉的锈蚀；故填：与空气的接触面积大。 【点评】本题考查的是铁生锈的因素、现象的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行。 12【分析】（1）熟记仪器的名称； （2）根据装置的特点确定制取氧气的原理、根据化学反应的特点确定其反应的类型； （3）根据实验操作的注意事项来分析； （4）根据气体的性质来分析。 【解答】解：（1）仪器 a 是试管；故填：试管； （2）该装置适用于固体加热制取气体，因为试管口处有一团棉花，所以是加热高锰酸钾制取氧气，同时
24、生成锰酸钾和二氧化锰；该反应是由一种物质生成三种新物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应； 故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；分解反应； （3）实验结束后，立即用水清洗试管，可能导致试管炸裂；故填：试管炸裂； （4）氧气具有助燃性，而二氧化碳既不燃烧、也不支持燃烧，所以可将燃着的木条分别伸入两个集气瓶 内，立即熄灭的是二氧化碳，燃烧更旺盛的则是氧气；故填：将燃着的木条分别伸入两个集气瓶内，立 即熄灭的是二氧化碳，燃烧更旺盛的则是氧气。 【点评】本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置 的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。 13【分析
25、】（1）根据盐酸与碳酸钙反应书写化学方程式，注意配平及气体符号； （2）保证结果准确需要将生成的二氧化碳的全部吸收，另外排除掉空气中混有的二氧化碳质量； （3）根据碳元素质量守恒定律计算碳酸钙的质量分数； 【交流与反思】根据碳酸钙反应后的产物，找到其用途，合理即可。 【解答】 解： （1） 盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、 水和二氧化碳， 书写化学方程式注意配平及气体符号； 故答案为：2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2。 （2） 为了避免空气中二氧化碳对反应前测量结果的影响，所以反应前通入氢氧化钠吸收二氧化碳后的空 气将内部残留的二氧化碳排出锥形瓶，然后反应结束后，内部生成的二氧化碳由
26、于密度大于空气，容易 沉积在锥形瓶下部，所以再通入被氢氧化钠吸收二氧化碳后的空气，将内部生成的二氧化碳排出瓶外， 保证实验结果测量准确； 故答案为： 反应前通入空气是排出内部残留的二氧化碳， 反应后通入空气是将生成的二氧化碳彻底排出。 （3） 根据上述实验数据， 可知在第三次加入盐酸后， 质量不在发生变化， 说明碳酸钙被全部反应消耗掉， 因此是加入 300g 盐酸与 25g 样品时，碳酸钙全部反应生成二氧化碳，根据碳元素质量守恒定律，二氧化 碳中碳元素质量碳酸钙中碳元素质量，设碳酸钙质量为 m，二氧化碳质量反应前总质量反应后总 质量325g318.4g6.6g； 6.6g m15g，所以碳酸钙
27、质量分数 60% 故答案为：60%。 【交流与反思】碳酸钙加热分解后生成氧化钙，是生石灰的主要制作原材料，所以碳酸钙可以用于制备 生石灰； 故答案为：制备生石灰。 【点评】 在解此类题时， 首先要将题中的知识认知透， 然后结合学过的知识进行解答， 此类题难度较大， 要细心进行分析解答。 14【分析】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； 【提出假设】根据前面的假设分析； 【设计实验】图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，除杂质题至少要满足两个 条件： 加入的试剂只能与杂质反应， 不能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质， 进行分析解答。 【反思评价】（2）由实验现象为饱和石灰
28、水浑浊后，继续通入足量 CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全 澄清，进行分析解答。 （3）根据实验现象分析。 【解答】解：（1）乙装置中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca （OH）2+CO2CaCO3+H2O； 【提出假设】 饱和石灰水浑浊后变澄清的原因还可能是生成的CO2和挥发生成的HCl共同使浑浊变澄清； 【设计实验】图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，小华在图 1 中甲、乙装置 之间增加图 2 装置，装置的连接顺序是甲ba；其中盛放的试剂合理的是碳酸氢钠，碳酸氢钠能与氯 化氢气体反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，
29、符合除杂原则。 【反思评价】（2）饱和石灰水浑浊后，继续通入足量 CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清，而挥发 出来的氯化氢使饱和石灰水产生的浑浊最终变澄清；二氧化碳只能使饱和石灰水生成的沉淀部分溶解， 不能最终使其变澄清。 （3）将稀释后的饱和石灰水倒入试管后吹气（图 3），发现石灰水先变浑浊后变清，此现象的发生说明 与石灰水的浓度有关系。 故答案为：（1）Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O； 【提出假设】生成的 CO2和挥发生成的 HCl 共同使浑浊变澄清； 【设计实验】a；b； 【反思评价】 （2） 不合理，根据反应现象，只通入二氧化碳， 浑浊也略变清， 故二氧化碳也起到了作用；
30、 （3）石灰水的浓度。 【点评】本题有一定难度，掌握碱的化学性质、常见气体的化学性质、二氧化碳的实验室制法等并能灵 活运用是正确解答本题的关键。 15【分析】（1）根据化学反应的原理来分析； （2）根据检查装置气密性的方法来分析； （3）根据实验对比的方法以及比较化学反应速率的方法来分析； （4）根据实验探究的目的与设计方法、催化剂的概念来分析； （5）根据反应的过程来分析； （6）根据实验的目的以及实验方案的设计方法来分析解答。 【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；故填：2H2O22H2O+O2 ； （2）实验前检査该图示装置气密性的方法是关闭分液漏斗的活塞，拉动
31、注射器的活塞，然后松手，若注 射器的活塞回到原来的位置，说明气密性良好；故填：关闭分液漏斗的活塞，拉动注射器的活塞，然后 松手，若注射器的活塞回到原来的位置，说明气密性良好； （3）实验中没有加入催化剂，所以实验编号起到了对比的作用；要定量比较反应快慢，可测量相 同时间生成气体的体积；故填：对照；体积； （4）由催化剂的概念可知，能改变化学反应的速率，但是其质量与化学性质在反应前后不变的物质是催 化剂，但此实验中并没有验证其质量与化学性质是否改变，所以对此观点不赞成；故填：不赞成，还需 要验证其质量与化学性质是否改变； （5）过氧化氢分解过程中会放出热量，a 点后曲线略有下滑是因为反应停止，不
32、再产生气体，温度降低 造成的；故填：反应停止，温度下降； （6）氯化铁溶液中存在铁离子、氯离子和水分子，故猜想可能是铁离子或氯离子或水分子所起的催化作 用；检验是否是铁离子所起的催化作用，可以选择氯化钠溶液来进行对照检验；故填： 实验操作 实验现象及结论 取两支试管，各加入 2mL5%的 H2O2溶液，再 分别加入等质量的 FeCl3和 NaCl，观察现象 若加入 FeCl3的试管中产生气泡更快，加热 NaCl 的试管中产生气泡的速率慢，证明 Fe3+ 起到了催化作用 【点评】本题考查催化剂、影响化学反应速率的因素、氧气的实验室制取方法等的综合应用，为高频考 点，把握反应速率测定原理及影响反应速率的因素为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难 度不大。 三、本大题三、本大题 6 分分 16【分析】（1）依据化学式的有关基本计算分析解答； （2）依据相关的方程式和甲烷的质量分析解答； 【解答】解：（1）甲烷中碳元素的质量分数是100%75.0%； （2）设 3.2g 甲烷完全燃烧需要消耗氧气的质量是 x CH4+2O2H2O+CO2 16 64 3.2g x x12.8% 故答案为：（1）75.0%；（2）3.2g 甲烷完全燃烧需要消耗氧气 12.8g； 【点评】此题是化学式和化学方程式计算的基本考查题，解题的关键是相关计算的掌握和理解；
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