1、 2020-2021 学年福建省莆田市仙游县九年级（上）期末化学试卷学年福建省莆田市仙游县九年级（上）期末化学试卷 一、选择题（本大题包括一、选择题（本大题包括 10 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 30 分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确 的。请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）的。请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑） 1 （3 分）下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是（ ） A食物腐烂 B动物呼吸 C肥料腐熟 D冰雪融化 2 （3 分）下列实验操作中，正确的是（ ） A点燃酒精灯 B量筒读数 C 倾倒液体 D过滤 3 （3 分
2、）如图所示检查装置的气密性，用手紧握试管，水中的导管口有气泡冒出的主要原因是（ ） A分子间隔变大了 B分子体积变大了 C分子质量变大了 D分子个数变多了 4 （3 分）下列化学用语与含义不相符的是（ ） A标出氧化铝中铝元素的化合价： B2 个镁离子：2Mg+2 C碳酸钠的化学式：Na2CO3 D3 个氧分子：3O2 5 （3 分）下列指定的化学方程式书写正确的是（ ） A铁在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3 B铁在硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu C镁在空气中燃烧：Mg+O2MgO D氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl 6 （3 分）燃烧前常将汽油（含 C8H18
3、等）喷成雾状，可以（ ） A减少 O2消耗量 B增大汽油与空气的接触面 C减少 CO2生成量 D使 C8H18等分子变得更小 7 （3 分）在明代宋应星所著的天工开物中，有关火法炼锌的工艺记载： “每炉甘石十斤，装载入一泥 罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。 ” （注：炉甘石的主要成分 是碳酸锌。 ）火法炼锌主要发生的化学反应是 2C+ZnCO3Zn+3X，下列说法不正确的是（ ） AX 的化学式是 CO B反应前后固体的质量不变 CZnCO3中碳元素的化合价为+4 D该反应有元素的化合价发生改变 8 （3 分）维生素 C（C6H8O6）能增强人体对疾病的抵抗
4、力。下列说法正确的是（ ） A维生素 C 的相对分子质量为 178 B维生素 C 中碳、氢、氧三种元素的质量比为 3：4：3 C维生素 C 中氢元素的质量分数约为 4.5% D维生素 C 由 6 个碳原子、8 个氢原子、6 个氧原子构成 9 （3 分）2020 年我国在抗击新冠肺炎战役中取得了阶段性重大成果，为防控疫情，通常在公共场所使用 84 消毒液（主要成分是 NaClO）进行消毒。NaClO 中氯元素的化合价是（ ） A1 B0 C+1 D+5 10 （3 分）高锰酸钾是一种重要的化工产品，某种生产高锰酸钾的工业流程如图所示。下列说法不正确的 是（ ） A步骤中发生了物理变化 B步骤中氮
5、气是生成物之一 C步骤中水是反应物之一 D上述流程中 KOH 可以循环利用 二、填空题（本大题包括二、填空题（本大题包括 5 小题，共小题，共 37 分。请把各题的答案填写在答题卷）分。请把各题的答案填写在答题卷） 11 （6 分）2020 年 6 月 23 日，我国用长征三号乙运载火箭成功发射第 55 颗北斗导航卫星，化学材料在其 中起到了重要作用。 （1） 铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。 一般情况下， 铝合金的强度和硬度比纯铝的 （填 “高” 或“低” ） 。 （2）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 ，其反应类型是 。 （3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比
6、铝的 （填“强”或 “弱” ） 。 （4）卫星发射过程中使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮作为推进剂。在 C2H8N2中，碳、氢元素的 质量比为 。 12 （7 分）锂元素在元素周期表中的某些信息如图甲所示，锂原子与另外三种粒子的结构示意图如图乙所 示。 （1）锂元素的相对原子质量是 ，X ，锂离子的符号为 。 （2）在元素周期表中，锂元素位于第 周期。 （3）锂原子与图乙中 （填“A” “B”或“C” ）粒子的化学性质相似。 （4）写出 A 和 B 组成的物质的化学式： 。 13 （7 分）水是地球上最普通、最常见的物质之一。 （1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 悬
7、浮于水中的杂质，使之从水中沉 降出来。 （2）通常状况下水是 色液体。请按如图 1 所示要求填空。 （3）氢气在空气里燃烧实验和电解水实验如图 2 所示。 图示实验发生的反应中，属于分解反应的化学方程式为 。 下列有关图示实验的说法正确的是 （填字母） 。 A两个实验均可证明水的组成 B点燃氢气前一定要检验其纯度 C冷而干燥的烧杯内壁出现无色液滴 D管 a 内的气体能被燃着的木条点燃 14 （5 分）图中 AF 表示初中化学常见的物质，通常情况下，只有 A、C、E 为气体，B 为黑色固体，D、 F 为无色液体。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应； “”表示物质间存在转化关系；反应条 件、部
8、分反应物和生成物已略去。 （1）A 物质的名称为 ，D 化学式 。 （2）写出 E 和 C 反应的化学方程式 。 15 （12 分）侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法，主要工艺流程如图： （1）反应的化学方程式为 。 （2）工业上常用分离液态空气法制取氮气，该过程属于 变化。 （3）在工农业生产过程中，会排放 CO2加剧温室效应。下列做法能减少二氧化碳排放的是 （填 序号） 。 a焚烧秸秆肥田 b提高火力发电量 c大力使用清洁能源 （4）操作 a 的名称是 。 （5）有一种处理 CO2的方法，是将 CO2与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式 为： ，参加反应的
9、CO2与 H2的质量之比是 。 三、实验题（本大题共三、实验题（本大题共 2 个小题，共个小题，共 26 分）分） 16 （14 分）某兴趣小组制取氧气，并尝试进行实验探究。可能用到的部分装置如图 1。 （1）图 1 中：仪器 a 的名称是 ，仪器 b 的名称是 。 （2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，发生反应的化学方程式为 ，发生装置可选用 （填字母） 。用排水法收集一瓶氧气（瓶中留有少量水）进行硫在氧气中燃烧的实验。可用排水法收集氧 气的原因是 ；集气瓶中留少量水的目的是 。硫在氧气中燃烧的现象是 。 （3）注射器在化学实验中有广泛的应用（如图 2 中所示） 。 利用图 2 中装置甲
10、制二氧化碳与装置 B 比较，优点是 。 对图 2 中装置乙检查气密性。当向外拉动注射器活塞时，若装置气密性良好，则能观察到的现象 是 。 写出用甲装置制取二氧化碳的化学方程式： 。 17 （12 分）菱铁矿和赤铁矿一样，也是工业上冶炼铁的一种矿物。某种菱铁矿中铁元素的主要存在形式是 碱式碳酸亚铁，为测定碱式碳酸亚铁xFeCO3yFe（OH）2zH2O的组成，华雪同学在老师的指导下设计 了如图实验装置： 【查阅资料】 a碱式碳酸亚铁受热会完全分解生成 FeO、CO2和 H2O。 bFeO 是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，可被氧化成四氧化三铁。 c石灰是 NaOH 及 CaO 的混合物，可
11、以吸收 CO2和 H2O 【实验步骤】 （1）检查装置的 后，准备称取 3.40g 碱式碳酸亚铁粉末放在装置 B 中，连接仪器。 （2） ，鼓入一段时间空气，准确称量装置 C、D、E 的质量。 （3）关闭弹簧夹 K，加热装置 B 至装置 C 中导管末端无气泡冒出，再打开弹簧夹 K，缓缓通空气一段 时间，这样操作的目的是 。 （4）再次准确称量装置 C、D、E 的质量，所得数据如下 装置 C/g 装置 D/g 装置 E/g 加热前 200.00 180.00 180.00 加热后 200.36 180.88 180.00 （5）图，分析表中数据可知：3.40g 碱式碳酸亚铁受热分解过程中生成 H
12、2O 的质量为 g，CO2的 质量为 g，装置 E 的作用是 。 【实验结论】 在 xFeCO3yFe（OH）2zH2O 中，氢原子与氧原子的个数之比为 。 【实验反思】 （1）装置 A 的作用是 。 （2）实验结束后，装置 B 中的残留固体可能全部是 FeO也可能全部是 Fe3O4还可能是 。 （3）为了得到装置 B 中残留固体的组成，华雪同学称得装置 B 中残留固体质量为 2.24g 后，通过计算可 知：残留固体的组成及各成分的质量为 。 四、计算题（本大题共四、计算题（本大题共 1 个小题，共个小题，共 7 分）分） 18 （7 分）为测定某过氧化钠样品的纯度，将 2g 该样品与足量水发
13、生如下反应（杂质不参与反应） ： 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题： （1）生成氧气的质量是 g。 （2）列式计算该样品中过氧化钠的质量分数。 2020-2021 学年福建省莆田市仙游县九年级（上）期末化学试卷学年福建省莆田市仙游县九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（本大题包括一、选择题（本大题包括 10 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 30 分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确 的。请将答题卡上的。请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）对应题目
14、所选的选项涂黑） 1 （3 分）下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是（ ） A食物腐烂 B动物呼吸 C肥料腐熟 D冰雪融化 【分析】氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化，根据缓慢氧化的概念进行分析解答，缓慢氧化是指反应进 行的很缓慢，甚至不容易被察觉的氧化反应 【解答】解：A、食物腐烂，是食物与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项错误。 B、动物呼吸，是与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项错误。 C、肥料腐熟，是肥料与空气中的氧气、水等发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项错误。 D、冰雪融化，属于物理变化，不属于缓慢氧化，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握缓慢氧化
15、的概念、特征是正确解答此类题的关键 2 （3 分）下列实验操作中，正确的是（ ） A点燃酒精灯 B量筒读数 C 倾倒液体 D过滤 【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可” 。 B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。 C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。 D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。 【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可” ，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图 中所示操作错误。 B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。 C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，
16、瓶口紧挨试管口；图中试管没有倾斜、 瓶塞没有倒放，所示操作错误。 D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中滤纸超过漏斗的边缘、缺少玻璃棒引流、 漏斗下端没有轻靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解 答此类试题的关键。 3 （3 分）如图所示检查装置的气密性，用手紧握试管，水中的导管口有气泡冒出的主要原因是（ ） A分子间隔变大了 B分子体积变大了 C分子质量变大了 D分子个数变多了 【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种 的分子性
17、质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为： “两小运间，同同不不” ，结合事实进行分析判 断即可 【解答】解：用手紧握试管，水中的导管口有气泡冒出，是因为温度升高，分子间的间隔变大。 A、水中的导管口有气泡冒出的主要原因是的主要原因是温度升高，分子间的间隔变大，故选项正确。 B、水中的导管口有气泡冒出的主要原因是的主要原因是温度升高，分子间的间隔变大，而不是分子体 积变大了，故选项错误。 C、水中的导管口有气泡冒出的主要原因是的主要原因是温度升高，分子间的间隔变大，而不是分子质 量变大了，故选项错误。 D、水中的导管口有气泡冒出的主要原因是的主要原因是温度升高，分子间的间隔变大，而不是分子个
18、数变多了，故选项错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为： “两小运间，同同不不” ）及利用分子的基 本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键 4 （3 分）下列化学用语与含义不相符的是（ ） A标出氧化铝中铝元素的化合价： B2 个镁离子：2Mg+2 C碳酸钠的化学式：Na2CO3 D3 个氧分子：3O2 【分析】化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上 角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表 示元素的化合价 【解答】解：A、元素正上方的数字表示元素的化合价，氧化
19、铝中铝元素的化合价是+3 价：正 确，正确但不符合题意，故选项错误； B、2 个镁离子：2Mg2+，2Mg+2错误，错误符合题意，故选项正确； C、碳酸钠的化学式：Na2CO3正确，正确但不符合题意，故选项错误； D、3 个氧分子：3O2正确，正确但不符合题意，故选项错误； 故选：B。 【点评】本考点考查了化学符号表示的意义，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考 的重要考点之一，要加强练习，理解应用本考点主要出现在选择题和填空题中 5 （3 分）下列指定的化学方程式书写正确的是（ ） A铁在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3 B铁在硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4FeSO4+
20、Cu C镁在空气中燃烧：Mg+O2MgO D氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl 【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配 平；反应条件是否正确；和的标注是否正确 【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为 3Fe+2O2Fe3O4，故选项错 误 B、该化学方程式反应物中铁和固体，生成物铜的后面无需注明，正确的化学方程式应为 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu，故选项错误 C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：2Mg+O22MgO，故选项错误。 D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 故选：D。 【点评】本
21、题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则 进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和 沉淀，最后短线改成等号 6 （3 分）燃烧前常将汽油（含 C8H18等）喷成雾状，可以（ ） A减少 O2消耗量 B增大汽油与空气的接触面 C减少 CO2生成量 D使 C8H18等分子变得更小 【分析】根据已有的促进燃烧的方法进行分析解答即可。 【解答】解：化油器将汽油喷成雾状，进入内燃机气缸可以增大可燃物与氧气的接触面积促进燃烧。 故选：B。 【点评】本题考查的是化学与能源的知识，完成此题可以依据已有的知识进行。 7 （
22、3 分）在明代宋应星所著的天工开物中，有关火法炼锌的工艺记载： “每炉甘石十斤，装载入一泥 罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。 ” （注：炉甘石的主要成分 是碳酸锌。 ）火法炼锌主要发生的化学反应是 2C+ZnCO3Zn+3X，下列说法不正确的是（ ） AX 的化学式是 CO B反应前后固体的质量不变 CZnCO3中碳元素的化合价为+4 D该反应有元素的化合价发生改变 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之 和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【解答】解：A、由 2C+ZnCO3
23、Zn+3X可知，反应前后锌原子都是 1 个，反应前碳原子、氧原子 都是 3 个，反应后应该都是 3 个，包含在 3X 中，X 的化学式是 CO，该选项说法正确； B、反应生成一氧化碳气体，因此反应后固体的质量减小，该选项说法不正确； C、ZnCO3中锌元素化合价是+2，氧元素化合价是2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，碳元 素的化合价为+4，该选项说法正确； D、该反应有元素的化合价发生改变，例如锌元素化合价由 0 变成+2，碳元素由 0 变成+4，该选项说法 正确。 故选：B。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变， 这是书写化学方程
24、式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 8 （3 分）维生素 C（C6H8O6）能增强人体对疾病的抵抗力。下列说法正确的是（ ） A维生素 C 的相对分子质量为 178 B维生素 C 中碳、氢、氧三种元素的质量比为 3：4：3 C维生素 C 中氢元素的质量分数约为 4.5% D维生素 C 由 6 个碳原子、8 个氢原子、6 个氧原子构成 【分析】A、根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。 B、根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。 C、根据化合物中元素的质量分数，进行分析判断。 D、根据维生素 C 的微观构
25、成，进行分析判断。 【解答】解：A、维生素 C 的相对分子质量为 126+18+166176，故选项说法错误。 B、维生素 C 中碳、氢、氧三种元素的质量比为（126） ： （18） ： （166）9：1：12，故选项说法 错误。 C、维生素 C 中氢元素的质量分数约为，故选项说法正确。 D、 维生素 C 是由维生素 C 分子构成的， 1 个维生素 C 分子由 6 个碳原子、 8 个氢原子、 6 个氧原子构成， 故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、 解决问题的能力 9 （3 分）2020 年我国在抗击新冠肺炎战
26、役中取得了阶段性重大成果，为防控疫情，通常在公共场所使用 84 消毒液（主要成分是 NaClO）进行消毒。NaClO 中氯元素的化合价是（ ） A1 B0 C+1 D+5 【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合 NaClO 的化学式进行解答本题。 【解答】解：钠元素显+1 价，氧元素显2 价，设氯元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代 数和为零，可得： （+1）+x+（2）0，则 x+1 价。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。 10 （3 分）高锰酸钾是一种重要的化工产品，某种生产高锰酸钾的工业流程如图所示。下
27、列说法不正确的 是（ ） A步骤中发生了物理变化 B步骤中氮气是生成物之一 C步骤中水是反应物之一 D上述流程中 KOH 可以循环利用 【分析】A.依据步骤的流程信息分析； B.依据空气的成分和步骤的反应分析； C.依据步骤的反应分析； D.依据整个流程分析。 【解答】解：A.分析步骤的流程可知，MnO2和 KOH，只是进行了混合，形成了熔融物，并没有产生 新物质，属于物理变化，A 正确； B.分析步骤的流程可知，箭头进入的物质是 MnO2和 KOH 和空气（参加反应的是空气中的氧气） ，它 们是反应物，箭头指出的物质是 K2MnO4、H2O，是生成物，而氮气是空气中原有物质，且性质稳定，并
28、未参加反应，而是作为杂质被分离除去，B 错误； C.分析步骤的流程信息可知，参加反应的是的物质是 K2MnO4、H2O，H2O 是反应物之一，C 正确； D.分析上述流程可知，KOH 在步骤加入，在步骤又生成，因此可以循环利用，D 正确； 故选：B。 【点评】题主要考查流程图的分析能力，主要是利用流程图来分析和解决有关问题，结合各方面的条件 得出正确结论。 二、填空题（本大题包括二、填空题（本大题包括 5 小题，共小题，共 37 分。请把各题的答案填写在答题卷）分。请把各题的答案填写在答题卷） 11 （6 分）2020 年 6 月 23 日，我国用长征三号乙运载火箭成功发射第 55 颗北斗导航
29、卫星，化学材料在其 中起到了重要作用。 （1） 铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。 一般情况下， 铝合金的强度和硬度比纯铝的 高 （填 “高” 或“低” ） 。 （2）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 2Al+6HCl2AlCl3+3H2 ，其反应类型是 置换反应 。 （3） 室温下， 钛与水、 稀盐酸和稀硫酸均不反应， 可判断钛的金属活动性比铝的 弱 （填 “强” 或 “弱” ） 。 （4）卫星发射过程中使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮作为推进剂。在 C2H8N2中，碳、氢元素的 质量比为 3：1 。 【分析】 （1）根据合金的性质，进行分析解答。 （2）铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气
30、，进行分析解答。 （3）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析解答。 （4）根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析解答。 【解答】解： （1）合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，铝合金的强度和硬度比纯铝的高。 （2）铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为 2Al+6HCl2AlCl3+3H2；该反应是一 种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 （3）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均 不反应，而铝能与稀盐酸、稀硫酸反应，可判断钛的金属活动性比铝的
31、弱。 （4）在 C2H8N2中，碳、氢元素的质量比为（122） ： （18）3：1。 故答案为： （1）高； （2）2Al+6HCl2AlCl3+3H2；置换反应； （3）弱； （4）3：1。 【点评】本题难度不大，掌握金属活动性顺序、合金的性质、置换反应的特征、化学式的有关计算是正 确解答本题的关键。 12 （7 分）锂元素在元素周期表中的某些信息如图甲所示，锂原子与另外三种粒子的结构示意图如图乙所 示。 （1）锂元素的相对原子质量是 6.941 ，X 3 ，锂离子的符号为 Li+ 。 （2）在元素周期表中，锂元素位于第 二 周期。 （3）锂原子与图乙中 C （填“A” “B”或“C” ）粒
32、子的化学性质相似。 （4）写出 A 和 B 组成的物质的化学式： Li2O 。 【分析】 （1）原子中，核电荷数核内质子数核外电子数原子序数； 相对原子质量是原子的相对质量； （2）元素的原子核外电子层数是几，所处周期就是几； （3）一般情况下，最外层电子数小于 4 的，反应中容易失去电子，大于 4 的反应中容易得到电子，等于 4 的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似； （4）化合物中元素化合价代数和为零。 【解答】解： （1）锂元素的相对原子质量是 6.941，X2+13，每个锂离子带 1 个单位正电荷，可以表 示为 Li+。 故填：6.941；3；
33、Li+。 （2）在元素周期表中，锂元素的原子核外电子层数是 2，位于第二周期。 故填：二。 （3）锂原子与图乙中 C 粒子的化学性质相似，是因为它们最外层电子数相等。 故填：C。 （4）A 和 B 组成的物质是氧化锂，氧化锂中，锂元素化合价是+1，氧元素化合价是2，根据化合物中 元素化合价代数和为零可知，氧化锂化学式是 Li2O。 故填：Li2O。 【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。 13 （7 分）水是地球上最普通、最常见的物质之一。 （1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 吸附 悬浮于水中的杂质，使之从水中沉 降出来。 （2）通常状况下水是 无
34、色液体。请按如图 1 所示要求填空。 （3）氢气在空气里燃烧实验和电解水实验如图 2 所示。 图示实验发生的反应中，属于分解反应的化学方程式为 2H2O2H2+O2 。 下列有关图示实验的说法正确的是 ABC （填字母） 。 A两个实验均可证明水的组成 B点燃氢气前一定要检验其纯度 C冷而干燥的烧杯内壁出现无色液滴 D管 a 内的气体能被燃着的木条点燃 【分析】 （1）根据明矾溶于水生成物的特性分析回答； （2）根据水的颜色、组成、构成、化合价分析出回答； （3）根据反应的特点分析回答。 A根据质量守恒定律分析； B根据氢气是可燃性的气体分析； C根据氢气燃烧的产物分析； D根据氧气不具有可燃
35、性分析。 【解答】解： （1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，可以吸附悬浮于水中 的杂质，使之从水中沉降出来。 （2）通常状况下水是无色液体。 水是由氢元素和氧元素组成； 水中氢元素和氧元素的质量比是（12） ：161：8； 水是由水分子构成的； 在水中，氢元素显+1 价，氧元素显2 价，符号为：。 （3）电解水由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，化学方程式为：2H2O2H2+O2。 A氢氧化燃烧生成了水，电解水生成了氢气和氧气，由质量守恒定律可知，两个实验均可证明水的 组成，故 A 正确； B氢气与空气或氧气的混合气体遇明火易发生爆炸，点燃氢气前一定要检验其纯度，
36、故 B 正确； C氢气燃烧生成了水，冷而干燥的烧杯内壁出现无色液滴，故 C 正确； D管 a 内的气体是电源的正极产生的气体，是氧气，不具有可燃性，不能被燃着的木条点燃，故 D 错 误。 故答案为： （1）吸附。 （2）无；氢元素和氧元素； 氢元素和氧元素的质量比是 1：8； 水分子； 。 （3）2H2O2H2+O2； ABC. 【点评】本题主要考查了水的净化、组成验证的知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。 14 （5 分）图中 AF 表示初中化学常见的物质，通常情况下，只有 A、C、E 为气体，B 为黑色固体，D、 F 为无色液体。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应； “”表示物
37、质间存在转化关系；反应条 件、部分反应物和生成物已略去。 （1）A 物质的名称为 二氧化碳 ，D 化学式 H2O 。 （2）写出 E 和 C 反应的化学方程式 2H2+O22H2O 。 【分析】根据 AF 表示初中化学常见的物质，通常情况下，只有 A、C、E 为气体，B 为黑色固体，D、 F 为无色液体，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水和氧气可以相互转化，所以 F 是过氧化氢溶液，D 是水，C 是氧气，E 会水相互转化，会与氧气反应，所以 E 是氢气，B 会与氧气反 应，转化成的 A 会与氧气相互转化，所以 A 是二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可。 【解答】解： （1）
38、AF 表示初中化学常见的物质，通常情况下，只有 A、C、E 为气体，B 为黑色固体， D、F 为无色液体，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水和氧气可以相互转化，所以 F 是过氧化氢溶液，D 是水，C 是氧气，E 会水相互转化，会与氧气反应，所以 E 是氢气，B 会与氧气反 应，转化成的 A 会与氧气相互转化，所以 A 是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以 A 物质的名称为 二氧化碳；D 化学式为 H2O； （2）E 和 C 的反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：2H2+O22H2O。 故答案为： （1）二氧化碳；H2O； （2）2H2+O22H2O。 【点评】在
39、解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩 余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 15 （12 分）侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法，主要工艺流程如图： （1）反应的化学方程式为 CaCO3CaO+CO2 。 （2）工业上常用分离液态空气法制取氮气，该过程属于 物理 变化。 （3）在工农业生产过程中，会排放 CO2加剧温室效应。下列做法能减少二氧化碳排放的是 c （填序 号） 。 a焚烧秸秆肥田 b提高火力发电量 c大力使用清洁能源 （4）操作 a 的名称是 过滤 。 （5）有一种处理 CO2的方法，是将 CO2与氢气
40、在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式 为： CO2+4H2CH4+2H2O ，参加反应的 CO2与 H2的质量之比是 11：2 。 【分析】 （1）依据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳分析； （2）依据分离液态空气制取氮气的原理分析； （3）依据题中信息分析； （4）依据操作 a 为固液分离分析； （5）依据 CO2与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水分析。 【解答】解： （1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则反应的方程式为 CaCO3CaO+CO2， 故填：CaCO3CaO+CO2； （2）分离液态空气制取氮气的原理是利用液氮和液氧的沸点不同，属于物理变化，故填：物理； （
41、3）a.焚烧秸秆肥田，会产生大量的二氧化碳，故 a 错误； b提高火力发电量，会产生大量的二氧化碳，故 b 错误； c大力使用清洁能源，会减少二氧化碳的排放，故 c 正确； 故填：c； （4）分析流程图可知，操作 a 为固液分离，则操作 a 为过滤，故填：过滤； （5） CO2与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水， 该反应的化学方程式为 CO2+4H2CH4+2H2O， 分析反应方程式可知，每 44 份质量的二氧化碳与 8 份质量的氢气恰好完全反应，参加反应的 CO2与 H2 的质量之比是 44：811：2；故填：CO2+4H2CH4+2H2O；11：2。 【点评】此题主要考查流程图的分析能力，
42、主要是利用流程图来分析和解决实验中的有关问题，结合各 方面的条件得出正确结论。 三、实验题（本大题共三、实验题（本大题共 2 个小题，共个小题，共 26 分）分） 16 （14 分）某兴趣小组制取氧气，并尝试进行实验探究。可能用到的部分装置如图 1。 （1）图 1 中：仪器 a 的名称是 锥形瓶 ，仪器 b 的名称是 水槽 。 （2） 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气， 发生反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2 ， 发生装置可选用 A （填字母） 。用排水法收集一瓶氧气（瓶中留有少量水）进行硫在氧气中燃烧的实 验。 可用排水法收集氧气的原因是 氧气不易溶于水 ； 集气瓶中留少量水
43、的目的是 吸收二氧化硫 。 硫在氧气中燃烧的现象是 剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生刺激性气味 。 （3）注射器在化学实验中有广泛的应用（如图 2 中所示） 。 利用图 2 中装置甲制二氧化碳与装置 B 比较，优点是 能够控制反应速率 。 对图 2 中装置乙检查气密性。 当向外拉动注射器活塞时， 若装置气密性良好， 则能观察到的现象是 长 颈漏斗末端出现气泡 。 写出用甲装置制取二氧化碳的化学方程式： CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 。 【分析】 （1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法； （2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气； 氧气的密度比
44、空气的密度大，不易溶于水； 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，水槽刺激性气味的气体二氧化硫； （3）不同的实验装置，优缺点不同； 凡是有气体参加或产生的实验，实验前要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果； 实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成 分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 【解答】解： （1）仪器 a 的名称是锥形瓶，仪器 b 的名称是水槽。 故填：锥形瓶；水槽。 （2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，发生反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2， 发生装置可选用 A； 可用排水法收集氧气
45、的原因是氧气不易溶于水； 集气瓶中留少量水的目的是吸收二氧化硫； 硫在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生刺激性气味。 故填：2KClO32KCl+3O2；A；氧气不易溶于水；吸收二氧化硫；剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色 火焰，放热，产生刺激性气味。 （3）利用图 2 中装置甲制二氧化碳与装置 B 比较，优点是能够控制反应速率。 故填：能够控制反应速率。 对图 2 中装置乙检查气密性。当向外拉动注射器活塞时，若装置气密性良好，则能观察到长颈漏斗末 端出现气泡。 故填：长颈漏斗末端出现气泡。 用甲装置制取二氧化碳的化学方程式：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。
46、故填：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实 验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 17 （12 分）菱铁矿和赤铁矿一样，也是工业上冶炼铁的一种矿物。某种菱铁矿中铁元素的主要存在形式是 碱式碳酸亚铁，为测定碱式碳酸亚铁xFeCO3yFe（OH）2zH2O的组成，华雪同学在老师的指导下设计 了如图实验装置： 【查阅资料】 a碱式碳酸亚铁受热会完全分解生成 FeO、CO2和 H2O。 bFeO 是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，可被氧化成四氧化三铁。 c石灰是 NaOH 及 Ca
47、O 的混合物，可以吸收 CO2和 H2O 【实验步骤】 （1）检查装置的 气密性 后，准备称取 3.40g 碱式碳酸亚铁粉末放在装置 B 中，连接仪器。 （2） 打开弹簧夹 K ，鼓入一段时间空气，准确称量装置 C、D、E 的质量。 （3）关闭弹簧夹 K，加热装置 B 至装置 C 中导管末端无气泡冒出，再打开弹簧夹 K，缓缓通空气一段 时间，这样操作的目的是 使 B 中分解生成的二氧化碳和水蒸气全部被 D、C 装置吸收 。 （4）再次准确称量装置 C、D、E 的质量，所得数据如下 装置 C/g 装置 D/g 装置 E/g 加热前 200.00 180.00 180.00 加热后 200.36
48、180.88 180.00 （5）图，分析表中数据可知：3.40g 碱式碳酸亚铁受热分解过程中生成 H2O 的质量为 0.36 g，CO2 的质量为 0.88 g，装置 E 的作用是 防止空气中的水蒸气和二氧化碳被 D 装置吸收 。 【实验结论】 在 xFeCO3yFe（OH）2zH2O 中，氢原子与氧原子的个数之比为 4：9 。 【实验反思】 （1）装置 A 的作用是 除去空气中的水和二氧化碳 。 （2） 实验结束后， 装置 B 中的残留固体可能全部是 FeO 也可能全部是 Fe3O4 还可能是 FeO、 Fe3O4 。 （3）为了得到装置 B 中残留固体的组成，华雪同学称得装置 B 中残留固体质量为 2.24g 后，通过计算可 知：残留固体的组成及各成分的
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