1、河西区河西区 2020-2021 学年度高三学年度高三上上期末形成性质量调查化学试卷期末形成性质量调查化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 本试卷分为第卷（选择题） 、第卷（非选择题）两部分。第卷为第 1 页至第 4 页，第 卷为第 5 页至第 8 页。试卷满分 100 分。考试时间 60 分钟。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定的位置粘贴考试用条形 码。答卷时，考生务必将答案涂写答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答 题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！祝各位考生考试顺利！ 第卷（选择题共 3
2、6 分） 本卷包括 12 小题，每小题 3 分，共 36 分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1.下列有关物质的性质与用途的因果关系正确的是（ ） A. 23 Al O具有两性，可用于电解冶炼铝 B. 43 NH HCO受热易分解，可用作化肥 C. 2 SiO具有酸性氧化物的通性，可溶于水制取硅胶 D. 22 Na O能和 2 H O或 2 CO反应，可用作呼吸面具的供氧剂 2.下列离子方程式书写正确的是（ ） A.硫酸铜溶液中滴加氨水： 2 2 Cu2OHCu OH B.氯气与水反应： 22 ClH OClClO2H C.钠放入水中： 22 2Na2H O2Na2OHH
3、 D.铝和NaOH溶液反应： 22 Al2OHAlOH 3.被誉为“生命的奇效元素”硒（Se）与氧同主族，与钙同周期。下列说法正确的是（ ） A.Se的原子序数是 34 B. 2 H Se键角为180 C. 2 H Se与 2 CaH都含共价键 D. 2 H Se的稳定性大于 2 H S的 4.长征运载火箭常规推进剂xg四氧化二氮（ 24 N O）与yg偏二甲肼（ 3 2 3 H C NNH H C ）完全反应放热为 qkJ。下列有关说法一定正确的是（ ） A.偏二甲肼的燃烧热 1 kJ molHq B.每个偏二甲肼分子含 11 个键 C.四氧化二氮在反应中作还原剂 D.该推进剂泄露在常温常压
4、环境中为无色气体 5.应用电化学原理对钢闸门进行防护的示意图如下， 其中M、N为电源两极， 下列有关说法正确的是 （ ） A.N应为电源负极 B.电子从钢闸门流向M极 C.该装置原理符合原电池原理 D.水体中的阴离子向石墨极迁移 6.设 A N为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下pH2的HOOCCOOH溶液说法正确的是（ ） A.加水稀释，溶液的pH减小 B.溶液中含H数目为0.01 A N C. 2 2424 HHC O2C OOHcccc D.由水电离出的 2 H10 mol/ Lc 7.下列有关从海带中提取碘的实验原理或装置不能达到实验目的的是（ ） A.灼烧碎海带 B.过滤海带灰的浸泡
5、液 C.制备氧化I的 2 Cl D.吸收 2 Cl尾气 8.已知 2 CuCl溶液中 2 2 242 4 Cu H Oaq4ClaqCuClaq4H O l 色 色 黄 蓝 0H 。 下列 叙述不正确的是（ ） A.加热 2 CuCl溶液，溶液颜色由蓝变黄 B.稀释 2 CuCl溶液，溶液颜色由蓝变黄 C. 2 2 4 Cu H O 中提供孤电子对的成键原子为O原子 D. 2 4 CuCl 中 2 Cu 与Cl 之间形成的化学键为配位键 9. 2 N O和CO可在催化剂M的表面发生反应： 222 N O gCO gCOgNg H，转化为 无害气体，其能量变化过程如右图所示，下列说法正确的是（
6、） A.该反应的 1 226kJ molH B.正反应的活化能大于逆反应的活化能 C.为了实现该反应的持续转化，需不断向反应器中补充催化剂M D.催化剂M在反应过程中，改变了反应焓变，但不能改变反应限度 10.对比观察下表数据，从中获得的有关结论不正确的是（ ） 25几种酸的 a K 不同温度下 3 CH COOH的 a K HF 4 6.3 10 0 5 1.66 10 HClO 8 4.0 10 10 5 1.73 10 HCN 10 6.2 10 25 5 1.75 10 A.表中的酸都是弱酸 B.相同温度下不同弱酸的 a K不同 C.电离常数 a K与温度有关，但 a K随温度的变化不
7、大 D.推测常温下可发生反应：NaClO HCNNaCNHClO 11.已知 25下， 11 sp 2 Mg OH1.8 10K 、 38 sp 3 Fe OH4.0 10K ， 按下图所示进行实验， 甲、 乙两试管中溶液分别充分反应后，下列有关叙述不正确的是（ ） A.甲试管溶液中有沉淀生成 B.乙试管溶液中无沉淀生成 C.乙中发生反应为 2 2 Mg2OHMg OH D.再向甲中滴入 4 滴0.1mol/L 3 FeCl溶液会观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀 12.将1mL 3 FeCl溶液与5mL0.1mol/LKI溶液的混合液 X，充分振荡，再向其中滴加3mL 4 CCl进行萃 取、分液
8、，然后向水溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色。下列说法不正确的是（ ） A.该反应为可逆反应 B.该反应的平衡常数 22 2 232 FeI FeI cc K cc C.加入少量铁粉，振荡，反应平衡常数减小 D.向混合液 X 中滴加 4 CCl，振荡，反应平衡正向移动 第卷（非选择题共 64 分） 本卷包括 4 小题，共 64 分。 13.（14 分）硫及其化合物之间的转化具有重要意义。请按要求回答下列问题。 （1）土壤中的微生物可将大气中 2 H S经两步反应氧化成 2 4 SO ，两步反应的能量变化示意图如下： 写出1mol 2 H S g全部氧化成 2 4 SOaq 的热化学方程式为_
9、。 （2）将 2 SO通入0.1mol/L 3 2 Ba NO溶液中会观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为_. （3）分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制 3 2 Ba NO和 2 BaCl溶液，进行如下实验： 实验 C 中，没有观察到白色沉淀，但 pH 传感器显示溶液呈酸性，用化学用语表示其原因_。 实验 B 中出现白色沉淀比实验 A 快很多。其原因可能是_。 （4） 2 SO一空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含 2 SO快速启动，其装置如下图所示： 质子向_极迁移（填“M”或“N” ） 。 负极的电极反应式为_。 14.（14 分）某化学小组为探究外界条件对化学反应速率的影响做了如下
10、实验，请按要求回答下列问题。 （1）室温下，利用图 1 装置进行下表对比实验，探究影响 22 H O分解速率的因素，所得数据如图 2 所示， 并补全表中空白： 实验 所用试剂 1mL 2 H O _ 23 Fe O 10mL5% 22 H O溶液 2 MnO 10mL5% 22 H O溶液 1mL20%NaOH溶液 9mL5% 22 H O溶液 实验、对比得出的结论是_。 实验、对比得出的结论是_。 （2）探究影响 223 Na S O溶液与稀硫酸反应速率的因素 实验 温度 223 Na S Oaq 24 H SOaq 加入水的体积 出现沉淀所需时间 体积 浓度 体积 浓度 0 5mL 0.1
11、mol/L 10mL 0.1mol/L 5mL 8s 0 5mL 0.1mol/L 5mL 0.1mol/L XmL 12s 30 5mL 0.1mol/L 5mL 0.1mol/L 10mL 4s 本组实验原理的离子方程式：_。 实验，对比控制的变量是_。 实验的目的是_。 （3）在 25时，实验测得溶液中的反应： 2222 2HIH O2H OI在反应物浓度不同时的反应速率数据 如下表： 实验编号 1 2 3 4 5 1 HI / mol Lc 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 1 22 H O/ mol Lc 0.100 0.100 0.100 0.200 0.
12、300 11 / mol Lsv 0.0076 0.0153 0.0227 0.0152 0.0228 由表中数据得到的结论是_。 15.（22 分）氮元素及其化合物在工农业生产中有重要应用。请按要求回答下列问题。 （1）基态 N 原子的电子排布式为：_。 2 N中有_个是键。 3 NH是含有_（填“极性”或 “非极性” ）键的_（与上同）分子，其中心原子的杂化类型：_；其分子的 VSEPR 模型为_ 形，分子的空间结构为_形，其晶体类型为_。 （2）以 2 N为起点，分别以 4 NH、 3 NO为终点，在如下价、类二维图中用“”和途经中间产物的化学 式，画出两种人工合成氮肥的物质转化方案，实
13、现“向空气要氮肥”的目标： （3）请结合下表数据从反应方向和限度两个视角分析在298K（即 25）下工业生产氮肥选择合成氨反应 的原因（已知：0GHT S 时反应自发） 。 工业生产氮肥设想 K（平衡常数的值） 1 / kJ molH 11 / kJ molKS 223 Ng3Hg2NHg 6 4.1 10 92.4 0.20 原因：_。 （4）依据合成氨反应速率 1.51 223 NHNHvkccc（k为常数） ，可得知提高该化学反应速率的 措施有_、_。 （5）工业合成氨厂的含氮废水进行合理处理，可减弱其造成的环境污染。 采用提高溶液 pH 的方法处理含高浓度 4 NH废水，其依据的反应原
14、理是（用离子方程式表示）_。 采用次氯酸钠溶液氧化法处理含低浓度 4 NH废水（已知pH8时去除率最高）其反应原理为（用离子 方程式表示）_。 采用增大 2 Mgc 、 3 4 POc 的方法回收低浓度 4 NH。 已知常温下， 44 MgNH PO的 13 sp 2.5 10K ， 写出沉淀反应的离子方程式：_。 16.（14 分）水杨酸（）有刺激性，存在于自然界的柳树皮，可用于阿司匹林（）等药物的 制备。请按要求回答下列问题。 （1）水杨酸所含官能团的名称：_。 水杨酸的羧基中碳原子的杂化类型为_。 （2）已知 OOO 333333 CH OHCH C OCCHCH OCCHCH COOH
15、 硫酸浓 为改造水杨酸的刺激性， 可将其转化为阿司匹林，写出该转化反应的化学方程式：_。 （3）水杨酸的同分异构体有多种。 请写出符合下列条件的同分异构体 M 的结构简式： a.与水杨酸含有相同官能团 b.苯环上有两种环境的 H 原子 _。 已知：.M 和水杨酸的沸点相差很大 .常温下：的 10 a 10K ；的 5 a 10K ， 由上述已知信息，你可获得的结论或解释： 其一，M 的沸点比水杨酸的_， 其原因是_； 其二，_（不写原因） 。 化学试题参考答案及评分标准化学试题参考答案及评分标准 第卷（选择题共 36 分） 本卷包括 18 小题，每小题 2 分，共 36 分。 题号 1 2 3
16、 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 D C A B D C C B A D C C 第卷（非选择题共 64 分） 13.（14 分） （1） 2 224 H S g2OgSOaq2Haq 1 806.39kJ molH （4 分） （2） 2 2324 3Ba3SO2NO2H O3BaSO2NO4H （2 分） （3） 2223 SOH OH SO 233 H SOHHSO （合理即可给分，2 分） 在酸性溶液中 2 O氧化4价S元素的速率比 3 NO氧化的快（合理即可给分，2 分） （4）N（2 分） 2 224 SO2e2H OSO4H （2 分） 14.（14 分） （1）
17、9mL5% 22 H O溶液（2 分） 2 MnO比 23 Fe O催化 22 H O分解效率高（2 分） 碱性环境有利于 22 H O分解速率更快（2 分） （2） 2 2322 S O2HSSOH O （2 分） 硫酸的浓度（2 分） 探究温度对该反应速率的影响（2 分） （3）25下此反应的v分别与HIc、 22 H Oc成正比（合理即可给分，2 分） 15.（22 分） （1） 223 1? s 2? s 2p 2 极性 极性 3 sp杂化 四面体 三角锥 分子晶体（8 分） （2） （合理即可给分，4 分） （3） 合成氨反应的 111 92.2kJ mol298K0.20kJ mo
18、lK0G ， 故298K下反应能自发进行； 65 4.1 1010K ，故298K时反应达到平衡时进行很完全。 （合理即可给分，2 分） （4）增大原料气的浓度 分离出氨气（2 分） （5） 432 NHOHNHH O （合理即可给分，2 分） 422 2NH3ClO2OHN5H O3Cl （2 分） 23 4444 NHMgPOMgNH PO （2 分） 16.（14 分） （1）羧基、羟基（2 分） 2 sp杂化（2 分） （2）（合理即可给分，2 分） （3）（2 分） 高（2 分） M即对羟基苯甲酸分子间能形成氢键，而水杨酸分子可形成分子内氢键（2 分） 水杨酸羧基中羟基上的H原子比酚羟基上的H原子更容易电离出 + H（合理即可给分，2 分）
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