1、东城区东城区 20202020- -20212021 学年学年度度第一学期期末第一学期期末统一检测统一检测 初三化学 2021.1 学校 班级 姓名 教育 ID 考 生 须 知 1本试卷共 8 页，共两部分，39 道小题，满分 70 分。考试时间 70 分钟。 2在试卷和答题卡上准确填写学校、班级、姓名和教育 ID 号。 3答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4. 在答题纸上，选择题、画图题用 2B 铅笔作答，其他题用黑色字迹签字 笔作答。 5.考试结束，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 第一部分 （选择题
2、共 25 分） 每小题只有一个选项符合题意。每小题 1 分，共 25 分。 1. 下列安全图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是 A B C D 2. 空气成分中，体积分数最大的气体是 A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 3. 下列变化中，属于化学变化的是 A冰块融化 B汽油挥发 C瓷碗破裂 D 食物腐败 4. 下列物质的化学式书写正确的是 A硫酸钠 NaSO4 B氧化镁 MgO2 C氢氧化铜 Cu(OH)2 D氯化钾 KCl2 5.下列元素中，人体缺少会引起贫血的是 A. 钙 B.锌 C. 铁 D.碘 6. 下列符号能表示 2 个氢原子的是 A2H BH2 C2H2 D2H+ 7.下列
3、仪器中，能用于量取一定体积液体的是 A试管 B量筒 C托盘天平 D集气瓶 8下列属于金属元素的是 AC BO CN D. Na 9用灯帽盖灭酒精灯，依据的灭火原理是 A移走可燃物 B降低温度到酒精的着火点以下 C隔绝空气 D降低酒精的着火点 10决定元素种类的是 A中子数 B质子数 C核外电子数 D最外层电子数 11. 下列气体属于空气污染物的是 A一氧化碳 B氧气 C氮气 D二氧化碳 12一种氮原子的原子核内含有 7 个质子和 8 个中子，则该氮原子的核外电子数为 A15 B8 C7 D1 13.下列做法不符合 “低碳”理念的是 A使用太阳能 B乘公交出行 C分类回收垃圾 D使用一次性木筷
4、14下列有关二氧化碳和氧气的描述错误 的是 A. 都含有氧元素 B. 常温下都是无色气体 C. 都属于氧化物 D. 相同条件下密度都比空气的大 15.下列实验操作正确的是 A.闻气体气味 B.滴加液体 C.倾倒液体 D.检查气密性 16下列金属不能 与稀盐酸反应的是 A.Cu B Mg CFe DAl 17碳在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误 的是 A.原子序数为 6 B.元素符号为 C C.元素名称为碳 D.相对原子质量为 12.01 g 18. 能够闻到远处的花香，其原因是 A.分子之间有间隔 B.分子在不断运动 C.分子的质量和体积都很小 D.分子是由原子构成的 19下列物品所使
5、用的材料中，属于金属材料的是 A不锈钢锅 B塑料饭盒 C.纯棉衬衫 D. 玻璃花瓶 20. 下列有关水的说法错误 的是 A煮沸可以降低水的硬度 B自来水是干净、卫生的纯净物 C用肥皂水可以鉴别硬水和软水 D提高水的利用率可以节约水资源 21. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A. 天然气用作燃料 B. 氧气用作助燃剂 C. 氮气用于食品防腐 D. 干冰用于人工降雨 22. 硅是重要的半导体材料。工业上制硅的生产流程中，其中一步反应的化学方程式为： SiO2 + 2C Si + 2X，则 X 为 ASiC BCO CCO2 DO2 23. 通常情况下，甲醛（CH2O）是一种无色、有刺激性气
6、味的气体，能燃烧，对人体有害。下列说法不正 确 的是 A甲醛燃烧是化学变化 B甲醛是由甲醛分子构成 C甲醛分子由碳原子、氢分子和氧原子构成 D甲醛中碳元素的质量分数计算式为 24二氧化碳能转化为甲醇（CH3OH） ，其反应前后分子种类变化的微观示意图如下： 下列说法不正确 的是 A. 催化剂可以改变化学反应速率 B. 丙的化学式为 H2O C. 丁中含有 6 种元素 D. 参加反应的甲、乙的分子个数比为 1:3 25. 用下图装置验证燃烧的条件（已知白磷的着火点为 40） 。实验现象记录如下： 下列说法不正确 的是 A. 丙中反应的化学方程式为 2H2O2 2H2O + O2 B. 对比，可验
7、证白磷燃烧需要与氧气接触 C对比，可验证白磷燃烧需要温度达到白磷的着火点 D若将乙中的水全部倒出，白磷立即燃烧 生活现象解释生活现象解释 26.（1 分）2020 年 11 月 24 日长征五号遥五运载火箭发射成功。发射前加注液氧液氢低温推进剂。发射点 火时氢气燃烧的化学方程式为 。 27 （1 分）汽车是现代生活中不可缺少的一种交通工具。汽车用的汽油是由石油炼制而成的，石油、天然 气和 都属于化石燃料。 28.（3 分） 一种自热煲仔饭的部分材料见下图。 方便米袋 水袋 发热包 锅 （1）米中富含的营养素是 。 （2）发热包中的生石灰（CaO）能与水反应放出大量的热，该反应的化学方程式为 。
8、 （3）锅是铝制的，铝能压成薄片制成铝锅，说明铝具有良好的 （填序号） 。 A. 导热性 B. 导电性 C. 延展性 甲中白磷 乙中白磷 滴入 H2O2溶液前 不燃烧 不燃烧 滴入 H2O2溶液后 不燃烧 燃烧 29 （3 分）家庭常见消毒液见下表。 （1）84 消毒液属于 （填“纯净物”或“混合物” ） 。 （2）配制 75%（体积分数）的酒精溶液时，将 75 mL 酒精与 25 mL 水混合后，总体积小于 100 mL，该 事实说明分子具有的性质是_ _。 （3）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为 。 科普阅读理解科普阅读理解 30.（6 分）阅读下面科普短文。 近年来，人工湿地已经成为污水处
9、理的一种生态修复技术。 人工湿地的主要构成要素为： 基质、微生物和植物。 基质除了为水生植物和微生物的生长提供载体外， 对污水的净化也起到重要的作用。常用的基质有砾石、沸石和煤灰渣等。植物在人工湿地处理废水的过程 中扮演着重要角色，植物根系能够吸收污水中的营养物质，吸附和富集某些有害物质，为根区好氧微生物 输送氧气。人工湿地中几种常见基质和植物对氮、磷的去除效果见下表。 人工湿地常见的三种类型是：水平潜流人工湿地（HFCW） 、复合垂直流人工湿地（IVCW）和复合折流人 工湿地（IBCW） 。在进水量和污水流速相同的条件下，三种类型的人工湿地对污水进行处理，其中不同浓度 NO3 -的去除效果如
10、下图所示。 湿地类型 人工湿地作为一种生态修复技术，可以实现净化污水与增强景观效果的双重目的，是一种经济有效的 污水处理新技术，被誉为“污水处理的革命” 。 依据文章内容回答下列问题。 消毒液 成分 次氯酸钠(NaClO)、水等 酒精(C2H5OH)和水 过氧化氢(H2O2)和水 基质 植物 沸石 砾石 黄砂 煤灰渣 芦苇 香蒲 菖蒲 灯芯草 除氮效果 较好 差 差 较好 差 极强 差 极强 除磷效果 差 较好 差 较好 极强 差 极强 极强 （1） 过多的氮、 磷进入水体会导致水体的富营养化， 这里的“氮、 磷”指的是_ （填“元素”或“原 子”） 。 （2）基质在去除污水中较大颗粒污染物的
11、过程中所起的作用是_ 。 （3）人工湿地中植物根系所起的作用是_（答出一条即可） 。 （4）为实现对污水中氮、磷的有效去除，应选择的植物是_。 （5）对较高浓度 NO3-的去除效果最好的人工湿地是_。 （6）下列说法正确的是 （填序号） 。 A人工湿地只由基质和植物构成 B利用人工湿地进行污水处理，具有很好的应用价值 C其它条件相同时，三种人工湿地对较低浓度 NO3-的去除效果接近 生产实际分析生产实际分析 31.（3 分）以电石渣主要成分为 Ca(OH)2和 CaCO3为原料制备 KClO3的流程如下。 （1）配浆前将电石渣粉碎，其目的是 。 （2）反应 1 的产物中含有 Ca(ClO3)2
12、，则气体单质 X 为 （填序号） 。 A.O2 B.H2 C.Cl2 （4）配平反应 2 中的化学方程式：Ca(ClO3)2 + KCl = CaCl2 + KClO3。 32 （3 分）右图为炼铁高炉示意图。 （1）高炉内经过两个反应得到 CO： C + O2 CO2 C + CO2 2CO 反应属于基本反应类型中的 反应；反应 中化合价发生改变的元素是 。 （2）一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 。 基本实验及其原理分析基本实验及其原理分析 33 （3 分）实验室用下列装置进行实验。 （1）用装置 A 制氧气的化学方程式为 。 （2）选择装置 B 收集氧气的原因是 。 （2）用装置 C 收
13、集氧气，验满的操作是 。 34 （2 分）请从 34-A 和 34-B 中任选一个作答。若均作答，按 34-A 计分。 34-A 铁丝在氧气中燃烧 34-B 木炭在氧气中燃烧 （1）铁丝燃烧的化学方程式为 （2）实验中观察到铁丝剧烈燃烧，放出大量 热， ，生成黑色固体 （1）木炭燃烧的现象是：剧烈燃烧， （2）紫色石蕊溶液变为红色，则二氧化碳与 水反应的化学方程式为 35 （4 分）竹子是“有节、中空、四季常绿”的植物。用排水法收集两瓶竹子（竹节）内部的气体，对气体 成分进行如下探究。 实验 1：如图所示，将盛有足量红磷的燃烧匙伸入瓶中，用放大镜聚焦使红 磷燃烧，待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹
14、，集气瓶内水面上升约 1/10。 实验 2：向另一瓶气体中倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。 （1）红磷燃烧的化学方程式为 （2）由实验 1 可知，竹子内部气体中氧气的体积分数_ _（填“高于”、“等于”或“低于”）空气中氧气 的体积分数。 （3）由实验 2 可知，竹子内部的气体中含有 。 36.（4 分）依据实验回答问题。 （1）实验 A，试管 2 中产生的气体是 。 （2）实验 B，品红在热水中扩散速度比冷水中快，说明影响分子运动速率的因素是 。 （3）实验 C，观察到蜡烛熄灭。该实验能得出二氧化碳的性质有 （填序号） 。 A. 不燃烧 B.不支持燃烧 C.密度比空气大 （4）用实验 D
15、 不能验证质量守恒定律，因为反应后 逸散到空气中。 37 （3 分）补全实验报告。 科学探究科学探究 38.（7 分）某兴趣小组对铁生锈的影响因素进行探究。 实验 1：探究铁生锈的条件 【进行实验】 如右图所示， 取三根洁净无锈的铁钉， 分别放置在三个不同环境中， 一周后观察铁钉生锈情况并记录如下。 实验 A B C 现象 在液面附近，铁钉生锈严重 铁钉无明显变化 铁钉无明显变化 【解释与结论】 （1）对比实验 （填序号） ，可以得出铁生锈与水有关。 （2）由上述实验可知，铁生锈的条件是_。 实验 2: 探究 NaCl 对铁生锈速率的影响 【进行实验】 室温下，取大小、形状相同的光亮铁丝，用下
16、图装置完成实验并记录如下。 装置 实验编号 烧瓶内液体 （用 于浸润铁丝） 放置不同时间，导管内 液面上升高度（cm） 1 小时 2小时 3 小时 A 组 （重 复三次） 2mL 蒸馏水 0 0.8 3.5 2mL 蒸馏水 0.1 0.7 3.2 2mL 蒸馏水 0 0.9 3.7 B 组 （重 复三次） a mL10%NaCl 溶液 1.2 5.6 9.8 a mL10%NaCl 溶液 1.4 5.7 10.0 a mL10%NaCl 溶液 0 0 0 【解释与结论】 （3）导管内液面上升的原因是_ 。 （4）a_。 装置及操作 实验现象 解释或结论 （1）向 1 中滴 加稀盐酸 出现气泡，固 体减少 化学方程式为 （2）向 2 中滴 加硫酸铜溶液 ，溶 液颜色变浅 铁的金属活动性比 铜强 （3）向3中滴 加 出现气泡，固 体减少 在金属活动性顺序 里，锌排在氢前面 （5）设计 A 组实验的目的是 。 （5）该实验可以得出的结论是_。 （6）通过本实验，可初步得出的结论是_。 【反思与评价】 （7）实验中导管内液面没有上升，可能的原因是_。 实际应用定量计算实际应用定量计算 39. （3 分）工业上用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，已知反应的化学方程式为： MgCl2 （熔融） Mg + Cl2。如果要制取 2.4 t 镁，理论上需要氯化镁的质量是多少？
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