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    山东省泰安市2020-2021学年高二上期末考试化学试题(含答案)

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    山东省泰安市2020-2021学年高二上期末考试化学试题(含答案)

    1、山东省泰安市山东省泰安市 2020-2021 学年高二上期末考试化学试题学年高二上期末考试化学试题 1.答题前, 考生先将自己的姓名、 考生号、 座号填写在相应位置, 认真核对条形码上的姓名、 考生号和座号, 并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用 2B 铅笔 (按填涂样例) 正确填涂; 非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签字笔书写, 字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。 保持卡面清洁,不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 F

    2、e 56 一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 ) 1.化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是( ) A.明矶净化酸性废水比碱性废水效果更好 B.瓶装碳酸饮料开启后泛起大量泡沫,可用平衡移动原理解释 C.用pH试纸可以测量“84”消毒液的酸碱性 D.加热法可以降低硬水(含 3 HCO)中的 2+ Ca、 2+ Mg浓度 2.在一定温度下发生反应: 224 2NO (g)N O (g) 0H,达平衡后,改变下列条件可使混合气体颜 色加深的是( ) A.使用催化剂 B.缩小容器的容积 C.降温 D.充入氮气 3.下列基态原子中未成对电子数

    3、最少的是( ) A. N B. O C. Si D. Cl 4.下列叙述中正确的是( ) A.焰色反应属于化学变化 B.金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍 C.阴极电保护法保护钢构件,钢构件与直流电源负极相连 D.钠原子核外电子排布由 22612261 1s 2s 2p 3s1s 2s 2p 3p时,原子释放能量 5.下列叙埃述正确的是( ) A.95纯水的pH7,说明加热可导致水呈酸性 B.常温下,向水中加入少量盐酸,水的电离程度减小 C.常温下,纯碱溶液中 1422 W 1 10molLK D.常温下,pH3的醋酸溶液稀释至 10 倍后pH4 6.常温下,向 1 20.00mL 0.1000

    4、 mol L的醋酸溶液中逐滴加入 1 0.1000mol L的NaOH溶液,pH随 NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是( ) A.当10.00mLV 时, 3 (OH )(H )(CH COO )(Na )cccc 平平平平 B.当pH7时,消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL C.当20.00mLV 时,水的电离程度最大 D.在滴定过程中,一定存在 3 (Na )(H )(CH COO )(OH )cccc 平平平平 7.下列生产或实验事实得出的结论不正确的是( ) 选项 事实 结论 A 其他条件相同, 223 Na S O溶液和 24 H SO溶液反应,升 高溶液的温度

    5、,析出沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时,升高反应温度,化学 反应速率加快 B 工业制硫酸过程中,将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉 增大反应物接触面积,使反应速率加快 C A、B 两支试管中分别加入等体积 5%的 22 H O溶液,在 B 试管中加入少量 2 MnO粉末,B 试管中产生气泡快 当其他条件不变时,催化剂可以改变化学 反应速率 D 在 容 积 不 变 的 密 闭 容 器 中 发 生 反 应 : 223 N (g)3H (g)2NH (g),向其中通入氩气 反应速率减慢 8.已知: 1 221 2CO (g)2CO(g)O (g) 566.0kJ molH 1 222 S(l)O (g)SO

    6、 (g) 296.0kJ molH , 已知某反应的平衡常数 2 2 2 2 (CO ) (SO )(CO) c K cc 平 平平 ,则该反应的 3 H等于( ) A. 1 540.0kJ mol B. 1 540.0kJ mol C. 1 270.0kJ mol D. 1 270.0kJ mol 9.使用盐桥可以提高原电池能量转化效率。现依据氧化还原反应: 2 2AgCuCu2Ag ,设计的原电 池如下图所示。下列说法不正确的是( ) A.电极 X 的材料是Cu,Y 是 3 AgNO溶液 B.银电极为电池的正极,发生的电极反应为AgeAg C.电子由 X 极经导线流向Ag极 D.盐桥内装琼

    7、脂饱和KCl溶液,可以获得稳定电流 10.对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是( ) A.向 22 H O溶液中滴加少量HI溶液: 2222 2HIH OI2H O B.向 2 CaCl溶液中通入 2 CO: 2 223 CaH OCOCaCO2H C.用 23 Na SO溶液吸收少量 2 Cl: 22 32234 3SOClH O2HSO2ClSO D.同浓度同体积 44 NH HSO溶液与NaOH溶液混合: 432 NHOHNHH O 二、选择题(本题共 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意,全都选对得 4 分, 选对但不全的得 2 分,有

    8、选错的得 0 分。 ) 11.已知酸 2 H A在水中存在以下电离: 2 H AHHA , 2 HAHA 。下列有关说法正确的是 ( ) A.在NaHA溶液中一定有:(Na )(HA )(OH )(H )cccc 平平平平 B.在NaHA溶液中一定有:(Na )(HA )(H )(OH )cccc 平平平平 C.在 2 Na A溶液中: 2 (Na )2(HA )2(A )ccc 平平平 D.在 2 Na A溶液中: 2 (OH )(H )(HA )2(H A)cccc 平平平平 12.下图是在一定压强和温度下,在催化剂表面合成氨的反应机理。下列说法正确的是( ) A. 2 N被吸附在催化剂表

    9、面的反应活化能最小,反应速率最慢 B. 3 NH分子中的NH键是同时形成的 C.适时将脱附后的氨分离出反应体系,能够加快反应速率 D.催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率 13.W、X、Y、Z、R 是五种短周期主族元素,原子序数依次增大。W 元素的一种离子与Li具有相同的电 子层排布且半径稍大,X 原子核外 L 层的电子数与 Y 原子核外 M 层的电子数之比为3:2,X 与 Z 同主族, Z 的价电子排布式为ff3s23p4。下列说法不正确的是( ) A.与 W 生成的气态化合物的热稳定性:ZY B.W 与Li的原子半径:WLi C.X 和 Y 的第一电离能:XY D.X、Z、R 的电负性:R

    10、ZX 14.反应 222 2NO(g)2CO (g)N (g)2CO (g) 0H可用于消除汽车尾气中的有害气体。在密闭 容器中充入4mol NO和5mol CO,平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列说法正确 的是( ) A. a 点达到平衡所需时间比 c 点长 B. a、b 两点平衡常数: ab KK C. c 点NO的平衡转化率:50% D.其他条件不变时,e 点对应体系升温的同时扩大体积,达到平衡状态可能是图中的 c 点 15.侯氏制碱法工艺流程如下图,其中向母液中先通氨气,后加入细小食盐颗粒作用是( ) A.制得较多的碳酸氢铵 B.使 3 NaHCO更多地析出 C.增大

    11、Cl的浓度,使 4 NH Cl更多地析出 D.使 3 NaHCO转化为 23 Na CO,提高析出 4 NH Cl的纯度 三、非选择题(共有 5 道题,每题 12 分,共 60 分。 ) 16. (12 分) 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料, 两电极上分别通入 4 CH和 2 O, 电解质溶液为KOH 溶液。某研究小组用甲烷燃料电池作为电源电解饱和氯化钠溶液,如图所示。回答下列问题: (1)甲烷燃料电池中通入 4 CH的一极是_(填“正极”或“负极” ) ,该电极上含碳产物的微粒符号 是_,通入 2 O的一极的电极反应式为_。 (2)闭合 K 开关后,a、b 电极上均有气体产生,其中

    12、b 电极是_(填“阳极”或“阴极” ) ,a 电极 上发生的电极反应式是_。 (3)将电解池的NaCl饱和溶液换为饱和 24 Na SO溶液进行实验,观察到的现象是_。 若将电解池的石墨棒电极换为铜电极,则总反应的离子方程式为_。 17.(12 分)使用石油热裂解的副产物 4 CH来制取CO和 2 H,其生产流程如下图: (1)工业上常利用反应产生的CO和 2 H合成可再生能源甲醇。 已知 CO g、 3 CH OH l的摩尔燃烧焓分别为 1 283kJ mol和 1 726kJ mol,则 3 CHOH l不完全燃 烧生成 CO g和 2 H O l的热化学方程式为_。 (2)此流程的第步反

    13、应为: 422 CH (g)H O(g)CO(g)3H (g),一定条件下 4 CH的平衡转化率 与温度、压强的关系如图,则 1 P _ 2 P(填“小于” 、 “大于”或“等于” ) 。100时,将 4 1mol CH和 2 2mol H O通入容积为10L的恒容密闭容器中,达到平衡时 4 CH的转化率为 0.8。此时该反应的平衡常数 K _ 22 molL(保留小数点后两位数字) 。 (3)此流程的第步反应 222 CO(g)H O(g)CO (g)H (g)的平衡常数随温度的变化如下表: 温度/ 400 500 600 平衡常数 K 10 9 1 从上表可以推断:该反应的H _0(填“”

    14、或“” “”或“=” )HAc平,该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。 常温下,若将 1 mol Lc 盐酸与 1 0.6 mol L KA 溶液等体积混合后恰好得到中性溶液,则c _ 1 mol L(小数点后保留 4 位数字) 。 高二年级考试高二年级考试 化学试题(化学试题(A)参考答案及评分标准)参考答案及评分标准 说明:1.每小题若有其它正确答案,可参照评分标准给分。 2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,都要参照评分标准扣分。 3.化学方程式、离子方程式未配平的,都不给分。 一、选择题:本题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.C

    15、2.B 3.D 4.C 5.B 6.A 7.D 8.C 9.D 10.C 二、选择题:本题共 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得 4 分, 选对但不全的得 2 分,有选错的得 0 分。 11.BC 12.C 13.BD 14.C 15.CD 三、非选择题:本题共 5 小题,共 60 分。 16.(12 分) (1)负极(1 分) 2 3 CO (2 分) 22 O4e2H O4OH (2 分) (2)阴极(1 分) 2 2Cl2eCl (2 分) (3)两极均有气体产生,溶液有固体析出(2 分) 222 Cu2H OHCu(OH) 通电 (2 分

    16、) (不写条件扣 1 分) 17.(12 分) (1) 1 322 CH OH(l)O (g)CO(g)2H O(l) 443kJ molH (2 分) (2)大于(2 分) 0.46(2 分) (3)(2 分) 75%(2 分) (4)降低温度,或增加水蒸汽的量,或减少氢气的量。 (2 分) 18.(12 分) (1)酸式滴定管(或移液管) (1 分) (2)A(2 分) (3) 42242424422 2KMnO5H C O3H SOK SO2MnSO10CO+8H O(2 分,写成 422422424422 2KMnO5H C O2H O3H SOK SO2MnSO10CO+18H O也

    17、给分) C(1 分)A(2 分) 当滴入最后一滴 (或半滴) 4 KMnO溶液时, 锥形瓶中溶液颜色由无色变为红色且半分钟内不褪色 (1 分) 10 65 W V (2 分,不化简、写出表达式正确的也给分) (4)偏大(1 分) 19.(12 分) (1)(l 分) 1.5,2.5(1 分) ClPSAlNa (2 分) (2) 2262622 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s(1 分) 第四周期第族(1 分) 5:4(1 分) Na与Li同族,Na电子层数多,原子半径大,原子核对核外电子吸引力减弱,故第一电离能减小。 (2 分) (3)N(1 分) Si(1 分) NHB(1 分) 20.(12 分) (1) 22 FeS(s)Cu(aq)CuS(s)Fe (aq) (2 分) 18 1.0 10(2 分) 0.05(2 分) (2)碱(1 分)(1 分) ( Na )( A )( OH )( H )cccc 平平平平 (2 分) 0.5962(2 分)


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