1、第八单元金属与金属材料检测题第八单元金属与金属材料检测题 一、单选题一、单选题( (共共 1515 小题小题) ) 1.令人瞩目的中国第一艘航空母舰“辽宁号”在 2012 年 9 月 25 日正式交接入役，编入中国海军服役，航 母在制造过程中用的材料要求很高，特别是飞行甲板用的钢要求极高，强度甚至高于核潜艇。下列关于上 述材料的叙述正确的是( ) A 它是一种非金属材料 B 它是一种合金，其硬度比其该合金中金属成分单质的硬度更小 C 它与其他金属材料一样都具有导热性 D 它是由两种或两种以上的金属经一定方法合成的具有金属特性的物质 2.关于金属物品的使用正确的是( ) A 铝合金门窗变旧变暗后
2、可用砂纸或钢丝球打磨 B 铝壶内的水垢可用溶质质量分数为 18%的盐酸长时间浸泡 C 校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈 D 铁桶可以长时间保存波尔多液 3.根据所给信息和图示，判断下列错误的是( ) A 答案 A B 答案 B C 答案 C D 答案 D 4.向含有硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加 入稀硫酸，有气泡生成，则滤出的固体中一定含有( ) A 银、铜、镁 B 铜、镁、锌 C 银、铜、锌 D 银、镁、锌 5.铁生锈的过程中，一般不参加反应的物质是( ) A 铁 B 氧气 C 二氧化碳 D 水 6.选择铸造硬币的金属材料不
3、需要考虑的因素是( ) A 硬度 B 导电性 C 耐腐蚀性 D 价格 7.11.2 g 某种铁合金样品(只含两种成分)与足量的稀硫酸充分反应后，生成 0.44 g 氢气，则该铁合金中 所含的另一种成分可能是( ) A Cu B Al C Zn D C 8.金属材料在人类活动中已得到广泛的应用。下列性质属于金属共性的是( ) A 硬度很大、熔点很高 B 有良好的导电性、传热性 C 有银白色金属光泽 D 常温下是固体 9.地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组成的化合物的化学式为( ) A SiO2 B FeO C Fe3O4 D Al2O3 10.控制变量法是实验探究的重要方法，下图是两个常见实
4、验，说法不正确的是( ) A 甲中对比，可探究铁生锈是否与水有关 B 甲中对比，可探究铁生锈是否与氧气有关 C 乙中水中白磷不燃烧是因为没有接触氧气 D 乙中红磷不燃烧是因为红磷没有可燃性 11.2015 年 10 月 19 日，随着中国国家主席习近平抵达英国，开启为期 4 天的国事访问，华为也将和英国 曼彻斯特大学国家石墨烯研究所签署石墨烯研究项目。虽然英国科学家最早成功制备石墨烯，曼彻斯特大 学可以说是石墨烯的故乡，但中国石墨烯制造已处于世界领先地位，石墨烯是从石墨中分离出来的一层或 几层碳原子构成的石墨片，用石墨烯与铝合金可制造出一种具备特殊性能的烯合金，下列对石墨烯和烯合 金的说法错误
5、的是( ) A 石墨烯在一定条件下能与氧气反应 B 石墨烯在常温下化学性质活泼 C 烯合金具有优良的导电性 D 烯合金是一种新型材料 12.下列有关金属和金属材料的说法不正确的是( ) A 钢的含碳量低于生铁，性能优于生铁 B 用比较硬度的方法可以区分铝合金和单质铝 C 多数合金的熔点低于组成它的成分金属 D 常温下金属均为固态 13.下列说法不正确的是( ) A 铁在潮湿的空气中易生锈 B 铁可以在空气中燃烧 C 铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气 D 生铁是含杂质的合金 14.金属钛(Ti)抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初。以金红石(主要成分是 TiO2)为原料生产 金属钛的步骤主
6、要有：在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气(Cl2)，得到 TiCl4和一种可燃性 气体；在稀有气体环境和加热条件下，用 Mg 和 TiCl4反应得到 Ti 和 MgCl2。下列说法不正确的是( ) A 中的反应为 TiO2C2Cl2TiCl4CO2 B 中的稀有气体的作用是隔绝空气 C 中发生的反应为置换反应 D 金属钛在常温下不与 O2反应 15.下列对金属及金属资源的认识中，正确的是( ) A 废弃易拉罐无回收价值 B 用水冲洗自行车可防止生锈 C 生铁是纯净的铁 D 赤铁矿的主要成分是 Fe2O3 二、填空题二、填空题( (共共 3 3 小题小题) ) 16.早在春秋战国时期，我
7、国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。 某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空： (1)除 CO 外，还有哪些物质可以还原 Fe2O3？_(请写一种物质的化学式)。 (2)实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是_。 (3)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是_。 (4)实验开始时要先通入 CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的 方法是_。 (5)钢是通过生铁炼制成的，在炼钢的过程中用纯氧而不用空气的原因是_。 17.如图是某品牌自行车的示意图。请根据题目提供的信息回答问题： (1)图中标示的三种材料中属于合成材
8、料的是_(填序号)。 (2) 请 用 微 粒 的 基 本 性 质 解 释 用 打 气 筒 给 自 行 车 打 气 ， 空 气 能 被 压 入 车 胎 内 的 原 因 ： _。 (3)下列空气成分中与钢铁生锈有关的物质是_(填字母)。 A水 B氧气 C氮气 D二氧化碳 (4) 铁 锈 的 主 要 成 分 是Fe2O3， 请 写 出 用 稀 硫 酸 除 去 铁 锈 的 化 学 方 程 式 _。 (5)金属防锈十分重要！请你就自行车使用过程，如何有效地防止自行车零部件生锈，谈谈你的做法： _ _。 18.(1)归纳与比较，是学习化学的重要方法之一。对比 CO 和 CO2，它们的组成元素_，但它们的化
9、 学性质_。工业上 CO 可用来冶炼金属，是利用它的_ 性。 (2)铝具有良好的抗腐蚀性，是由于铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而 阻止铝进一步氧化，铝与氧气反应的化学方程式为_ _。 (3) 进 人 森林 ， 注意 防火 。 通 常 状况 下 燃烧需 要 三 个 条件 ： 可燃 物 ， 氧气 ( 或 空气) ， _；当森林发生火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，其灭火原 理是_。 三三、实验与探究、实验与探究( (共共 3 3 小题小题) ) 19.某化学小组利用如图所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数，探究过程如下： 连接实验装
10、置并检查装置气密性。 向装置中的锥形瓶加入 2.0 g 的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再 产生气体时，准确读取注射器内读数，减少 10.5 mL 稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置中的导管， 准确读取量筒内水的体积为 214.0 mL(注：样品中的杂质不参加反应 装置中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量为 1.4 g 该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数 甲同学利用装置中反应前后固体的质量进行计算； 乙同学利用装置中加入稀硫酸的量进行计算； 丙同学利用装置中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为 0.0
11、9 gL 1。 回答下列问题： (1)装置中反应的化学方程式为_， 实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是_ _。 (2)步骤中称量剩余固体之前的正确操作是_、洗涤、干燥。 (3)根据实验测定的数据，上述三位同学中_(填“甲”、“乙”或“丙”)同学无法进行计算样品 中锌的质量分数。 (4)化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏 差的有_(填标号)。 A移出装置时，导管内留存了一部分水 B实验测量前，没有排除装置中的空气 C数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积 20.某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数(图中固定装置已
12、略去)。 探究过程如下： .连接实验装置并检查装置气密性； .向 B 中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器 A 向 B 缓缓加入稀硫酸，待 B 中不再有气体产生气体 时，夹紧弹簧夹，立即移出 D 中导管，准确读取并记录量筒内水的体积； .经过滤等操作，准确称量并记录 B 中剩余固体物质的质量； .该小组的甲同学根据反应前后 B 中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得 水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到 样品中锌的质量分数。 请回答下列问题： (1)B 中发生反应的化学方程式为_。 (2)中，正确的操作顺序是：过滤
13、、_、_、称量。 (3)通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠。造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影 响是：_。 中，移出 D 中的导管内留存有水，导致计算结果偏_(填“大”或“小”或“无法确定”)。 _ _导致计算结果偏大。 21.某课外活动小组同学用图中装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸 接触不产生气体)。实验过程如下： 取一段镁带样品，准确称得其质量为 0.030 g； 往量气管内装水至低于刻度“0”的位置，如图所示，(未装药品)装配好仪器； _； 在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞； 调整量气
14、管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置； 把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应； 待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置； 算出量气管中增加的气体体积为 23.96 mL； 已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。 请回答下列问题： (1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：_ _。 (2)能否用托盘天平称量 0.030 g 镁带样品_(填“能”或“不能”)。 (3)操作是_。 (4)实验过程中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果_(填 “是”或“否”)，理由是_。 (5)若实际测得氢气的体积与理论值相比偏大，则可能的
15、原因是_。 四四、计算题、计算题( (共共 3 3 小题小题) ) 22.我市东部山区盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进 行化学分析： 方案一： 取 10 g 石灰石粉末样品置于上图所示装置，充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为 8.12 g； 方案二：另取 10 g 同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量 减少了 4.27 g。 相关资料： 当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅，其化学性质稳定，加热不易分解且不与盐酸发生化学反应。 计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数： (1)方案一中碳酸钙的质量分数是_
16、 。 (2)方案二中碳酸钙的质量分数是_。(精确到 0.1%) (3)比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因？ _ _ 23.欲测定 CuZn 合金及 CuAg 合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必 要的仪器。 (1)你认为能测出铜的质量分数的是_合金。 (2)取该合金的粉末 26 g 加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。 生成气体的质量为_g。 请计算该合金中铜的质量分数。 24.用 1 000 t 含氧化铁 80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁 96%的生铁多少？ 答案解析答案解析 1.【答案】C 【解析】根据题意，航母在制造
17、过程中用的材料要求很高，特别是飞行甲板用的钢要求极高，强度甚至高 于核潜艇，结合钢是含碳量为 0.03%2%的铁合金，合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而 形成的具有金属特性的物质，进行分析。A 项，飞行甲板用的钢是铁的合金，属于金属材料，错误；B 项， 钢是含碳量为 0.03%2%的铁合金，其硬度比该合金中成分金属单质的硬度更大，错误；C 项，钢是铁的 合金，具有金属特性，与其他金属材料一样都具有导热性，正确；D 项，合金是一种金属中加热熔合其他 金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，不一定是两种或两种以上的金属，错误。故选 C。 2.【答案】C 【解析】A 项，铝合金门窗变旧变
18、暗是铝被空气中的氧气氧化成氧化铝的结果，氧化铝致密而坚固，可以 阻止内部的铝进一步被氧化，若用砂纸或钢丝球打磨会去掉其中氧化铝，失去保护膜，加速铝的锈蚀；B 项，若用 18%的盐酸长时间浸泡覆有水垢的铝壶，盐酸不仅会溶解水垢，也会和铝反应，使铝壶被腐蚀；C 项，校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆隔绝空气中的氧气和水蒸气，防锈；D 项，波尔多液 是由硫酸铜溶液和石灰乳配制的，要现配现用，更不能用铁桶盛放，因为铁会和其中的硫酸铜反应。故选 C。 3.【答案】B 【解析】A 项，原理都是 CuSO4Fe=CuFeSO4；B 项，石油是一种化石燃料，而非油脂；C 项，看到标 有放射性标志的物质
19、，应远离并报警；D 项，该图示是循环回收的标志。故选 B。 4.【答案】C 【解析】在金属活动性顺序中，镁锌氢铜银。排在氢之前的金属才能与酸反应放出氢气，向滤出的固 体中加入稀硫酸，有气泡生成，可知反应后的固体中一定有氢之前的金属镁、锌至少一种；位置靠前的金 属能把位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来，而且，活动性差别大的优先反应，可知加入的锌会优先 和硝酸银反应，若完全反应后，锌还有剩余，剩下的锌才会和硝酸铜反应，但再多的锌也不会和硝酸镁反 应。综上分析，滤出的固体中一定没有镁，一定有银、铜、锌。故选 C。 5.【答案】C 【解析】铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的结果。与二氧
20、化碳无关，故选 C。 6.【答案】B 【解析】铸造硬币的金属从其性能等方面分析，要求美观、耐磨、耐腐蚀、易加工，同时还要价格合理。 与导电性无关。故选 B。 7.【答案】B 【解析】根据铁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出 11.2 g 纯铁能生成 0.4 g 氢气，由于 0.4 g0.44 g，说明不纯的铁中所含的杂质能与稀硫酸反应且能产生氢气，故 A、D 都错；而且等质量的铁和所含杂质 相比，杂质与稀硫酸反应产生的氢气多。等质量的金属与足量的酸反应时生成氢气的质量比等于金属的化 合价与金属相对原子质量的比，故铁，铝，锌，即相同质量的三种金属，产生的氢气铝铁 锌。故选 B。 8.【答案】B
21、【解析】A 项，一些金属的硬度较小、熔点较低，例如钠、汞，错误；B 项，金属都有良好的导电、导热 性，B 正确；C 项，一些金属的颜色不是银白色的，例如铜是紫红色的，金是黄色的，错误；D 项，汞常温 下是液体，错误。所以答案选 B。 9.【答案】D 【解析】地壳中含量最多的金属元素是铝，含量最多的非金属元素是氧，它们组成的化合物是氧化铝，化 学式为 Al2O3。故选 D。 10.【答案】D 【解析】乙中红磷不燃烧是因为温度没有达到红磷的着火点。故选 D。 11.【答案】B 【解析】根据题意可知，石墨烯是由碳原子构成的，那么石墨烯的化学性质与碳相似。A 项，碳能与氧气 反应，所以石墨烯在一定条件
22、下也能与氧气反应，正确；B 项，常温下，碳的化学性质稳定，所以石墨烯 在常温下化学性质不活泼，错误；C 项，烯合金是石墨烯与铝合金制出的一种具备特殊性能的合金。合金 都具有金属特性，故有优良的导电性，正确；D 项，烯合金具备特殊性能，是一种新型材料，正确。 12.【答案】D 【解析】A 项，钢的含碳量是：0.03%2%，生铁的含碳量是：2%4.3%，钢的性能优于生铁，故正确；B 项，合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度，故铝的硬度小于铝合金的硬度，所以可以用比较硬度的方法 区分铝合金和单质铝，故正确；C 项，合金的硬度一般比各成分金属大，而多数合金的熔点却低于它的成 分金属，故正确；D 项，常温
23、下大多数金属为固态，只有汞为液态，故错误。故选 D。 13.【答案】B 【解析】B 项，铁在纯氧中才能燃烧。故选 B。 14.【答案】A 【解析】A 项，在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气(Cl2)，得到 TiCl4和一种可燃性气体，而 选项中的二氧化碳不是可燃性气体。故选 A。 15.【答案】D 【解析】A 项，废弃易拉罐有回收价值，错误；B 项，用水冲洗自行车能促进生锈，错误；C 项，生铁是铁 的合金，其中含有较多的碳，属于混合物，错误；D 项，赤铁矿的主要成分是 Fe2O3，故 D 正确。 16.【答案】(1)C(或 H2) (2)石灰水变浑浊 (3)燃烧多余的 CO(或消除 C
24、O 对空气的污染) (4)在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽 (5) 促使反应更加剧烈，并获得更多的热量 【解析】(1)除 CO 外，具有还原性的物质还有 C(或 H2)等，也可以还原 Fe2O3。(2)在高温条件下，一氧化 碳与氧化铁反应，生成的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；(3)由于尾气中含有一氧化碳，能污染空气。 所以，右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是燃烧多余的 CO。(4)如果装置中的空气已排尽，装置内就 是纯净的一氧化碳，检验的方法是：在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的 爆鸣声，证明空气已经排尽。(5)
25、炼钢是进一步除去炼出的铁中的杂质的过程，利用的是氧气与杂质金属 反应。因为杂质含量本来就不多，所以如果采用空气的话，氧气含量只有不到五分之一，与杂质金属接触 的几率更小了，不利于除杂，空气中还含有一部分杂质气体很难从钢水中除去。同时由于氧气与杂质反应 剧烈放热，为反应进行提供了热量，便于达到熔点，提高钢材坚韧度等指标。综合以上论述，在炼钢的过 程中用纯氧而不用空气的原因是：促使反应更加剧烈，并获得更多的热量。 17.【答案】(1) (2)分子之间有一定的间隔 (3) AB (4)3H2SO4Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O (5)保 持干燥、经常涂油 【解析】(1)合成材料是指有机合成材
26、料，如塑料轮胎，故填。(2)因为分子之间有一定的间隔， 所以可以把空气中含有的分子充入轮胎内。(3)钢铁生锈的条件是与水和氧气同时接触。(4)稀硫酸除去铁 锈的化学方程式为 3H2SO4Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O。(5)防止自行车生锈的做法是：可以把自行车放在干燥 的环境中，经常给传动装置涂油等。 18.【答案】(1)相同 不同 还原 (2)4Al3O2=2Al2O3 (3)温度达到可燃物的着火点 移走可燃物 【解析】归纳和比较是学习化学的重要方法。对待同一问题，从不同角度我们可以找到不同的规律，从而 得出不同的答案。(1)CO 和 CO2，它们的组成元素相同，但它们的化学性质不同
27、。工业上 CO 可用来冶炼金 属，是利用它的还原性。(2)铝与氧气反应的化学方程式为 4Al3O2=2Al2O3。(3)森林发生火灾时，砍掉 周围一圈树木，形成隔离带，目的是为了移走可燃物。 19.【答案】(1)ZnH2SO4=ZnSO4H2 使样品中的锌完全反应 (2)过滤 (3)乙 (4)AC 【解析】(1)由于铜排在了氢的后面，所以与酸不反应，反应物是锌和硫酸，反应的化学方程式为 Zn H2SO4=ZnSO4H2；实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是使样品中的锌完全反应。(2)从铜 和硫酸锌溶液的混合物中得到铜，先进行过滤，得到带有硫酸锌溶液的铜，再进行洗涤除去表面的硫酸锌， 再
28、进行干燥除去水即可称量。(3)根据加入稀硫酸的量进行计算需要知道稀硫酸的溶质质量分数，而题中 没有告知。(4)由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时，放出热量，如果没等冷却到室温，根据热涨冷缩 的原理可知进入量筒中水偏多，所以误认为得到的氢气多，再就是数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的 体积，计算的结果就偏大。 20.【答案】(1)ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)洗涤 干燥 (3)小 未冷却到室温就夹紧弹簧夹 【解析】(1)由于铜排在了氢的后面，所以与酸不反应，反应物是锌和硫酸，反应的化学方程式为 Zn H2SO4=ZnSO4H2。(2)从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜，先进行过滤，得到带有硫
29、酸锌溶液的铜， 进行洗涤除去表面的硫酸锌，再进行干燥除去水即可称量。(3)移出 D 中的导管内留存有水，那么从量筒 中读出的示数就应该是由于生成氢气而排出的水再减去导管中留存的水，所以会误认为得到的氢气少，导 致计算结果偏小；由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时，放出热量，如果没等冷却到室温，根据热涨冷 缩的原理可知进入量筒中水偏多，所以误认为得到的氢气多，计算的结果就偏大。 21.【答案】(1)MgH2SO4=MgSO4H2 (2)不能 (3)检查装置的气密性 (4)否 因为残留的氢气体积 等于从试管中排出的空气体积，对实验结果无影响 (5)未冷却至室温就记录量气管中液面位置 【解析】(1)镁
30、和硫酸反应的化学方程式为 MgH2SO4=MgSO4H2。 (2)因为托盘天平只能精确到 0.1 g，所以不能称量 0.030 g 镁带样品。 (3)涉及气体的实验体系，在装药品进行实验之前，一定要检查装置的气密性。 (4)在同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和，所以反应前试管内是空气，反应后 是氢气，体积是相等的，所以不影响实验结果。 (5)根据第步中待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置，如果不冷却到室温，就会产生误差，因 为镁与硫酸反应时会放出热量。 22.【答案】(1)42.7% (2)97% (3)中石灰石可能没有反应完全；石灰石中可能含有少量耐高温但能 和稀盐酸
31、反应的物质 【解析】(1)高温加热碳酸钙的化学方程式为 CaCO3CaOCO2，物质减少的质量为 CO2，根据题意和 提供的化学方程式找到 CO2的质量(108.12)和 CaCO3的质量关系求解得 CaCO3为 4.27 g，其质量分数为 42.7%。(2)同理根据 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2求得方案二中 CaCO3为 9.7 g，其质量分数为 97%。 (3)两个方案存在较大误差的原因可能是：中石灰石可能没有反应完全；石灰石中可能含有少量耐高 温但能和稀盐酸反应的物质。 23.【答案】(1)CuZn (2)0.2 g 设：合金中锌的质量为x x6.5 g 合金中铜的质量为：
32、26 g6.5 g19.5 g 合金中铜的质量分数100%75% 答：合金中铜的质量分数为 75%。 【解析】(1)铜的活动性比氢弱，不与稀硫酸发生反应，锌的活动性比氢强，能与稀硫酸发生反应，因而 铜锌合金能根据剩余金属的质量测定出铜的质量分数；而银的活动性比氢弱，也不与稀硫酸发生反应，因 而铜银合金不能测定出铜的质量分数。(2)从图像中可知生成氢气的质量为 0.2 g；根据产生的氢气的质量 可利用化学方程式计算出锌的质量，进而算出铜的质量分数。 24.【答案】解：氧化铁的质量为 1 000 t80%800 t 设需要纯铁的质量为x 解得x560 t 生铁的质量为 560 t96%583 t 答：理论上可以冶炼出含铁 96%的生铁 583 t。 【解析】根据化学方程式求解，要注意用的是纯净物的质量。
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