1、专题专题 3333 常见的化合物常见的化合物( (二二) ) 【知识点回顾】【知识点回顾】 一、重要的盐一、重要的盐 考点 1 概述一些常见的盐(如食盐、纯碱、碳酸钙等)的主要性质及用途 1几种重要的盐 概述 化学性质 用途 碳 酸 钠 白色粉末，水溶液显 _， 因而俗名纯碱， 俗称苏打，碳酸钠晶体的 化学式为 Na2CO310H2O Na2CO32HCl= _ 玻璃、造纸、纺织品、 洗涤剂等工业原料 碳 酸 钙 难溶于水的白色固体，是 石灰石和大理石的主要成 分 CaCO3= 高温 CaOCO2 CaCO3CO2 H2O=Ca(HCO3)2 制石灰、水泥，作建 筑材料和白色涂料等 氯 化 钠
2、 无色透明的晶体，俗称 _，不潮解，溶解 度受温度的影响不大 NaClAgNO3=NaNO3 AgCl 供食用和腌制食品， 制取盐酸、氯气、烧 碱等的原料 2.盐的溶解性 一般来说， 钾盐、 钠盐、 铵盐、 硝酸盐都_； 而大多数碳酸盐都_于水； 盐酸盐除_ 不溶，硫酸盐除_不溶，其余均可溶(注：Ag2SO4、CaSO4为微溶物)。 3盐的性质 (1)金属和盐溶液反应生成另一种金属和另一种盐。例：FeCuSO4=CuFeSO4 反应条件：参加反应的金属比盐中金属_(除钾、钙、钠外)。 (2)酸和盐反应生成另一种_和另一种_。例：Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2 (3)盐和盐反应
3、生成另外_。例：Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl (4)碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐。例：2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2 4几种常见离子的检验 (1)Cl 的检验：加入_溶液，有白色沉淀生成，再加稀 HNO 3沉淀不溶解，证明样品中含 Cl 。例：AgNO 3HCl=AgClHNO3 (2)SO2 4的检验： 加入_溶液， 有白色沉淀生成， 再加稀 HNO3沉淀不溶解， 说明样品中含 SO 2 4。 例：H2SO4Ba(NO3)2=BaSO42HNO3 (3)CO2 3的检验：向试样中滴加_，有气体产生，将气体通入澄清的石灰水中变浑浊，说明样品 中含有 CO2
4、 3。例：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 二、常见的有机物二、常见的有机物 考点考点2 列举生活中常见的有机物列举生活中常见的有机物 常见的有机物：甲烷(CH4)、淀粉、蛋白质、维生素等。 考点考点3 辨认无机物和有机物辨认无机物和有机物 无机物和有机物：化合物可分为无机化合物(简称无机物)和有机化合物(简称有机物)。含有碳元素的化 合物(除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外)称为有机物。有机物在物质种类中占了绝大多数。 考点 4 知道淀粉、脂肪、蛋白质等对生命活动具有重大意义 人体内最基本的有机物是糖类、_和脂肪。糖类是人体供应能量的主要来源；蛋白质是构成生 物体的基本物质；脂肪是
5、人体内的主要储能物质。 考点 5 知道天然气、石油、煤等物质在生活中的意义、使用情况以及对环境的影响 1天然气：俗称沼气、瓦斯气，主要成分是 CH4，在隔绝空气的情况下，主要由植物残体分解而生成。 2石油：古代动植物遗体经过复杂变化形成的复杂混合物。主要含有_两种元素。 3 煤： 古代植物遗体经过复杂变化形成的， 是由有机物和无机物组成的复杂的混合物， 主要含 C 元素。 考点 1 1.碱性 2NaClCO2H2O 食盐 2.易溶 不溶 AgCl BaSO4 3.(1)活泼 (2)酸 盐 (3)两种新盐 4.(1)AgNO3 (2)Ba(NO3)2 (3)稀盐酸 考点 4 蛋白质 考点 5 2
6、.C、H 【例题精析】【例题精析】 例 1 （2020舟山）学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影 部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取 ZnCl2的是（ ） A B C D 【解答】解：A、为酸碱反应，氢氧化锌与盐酸反应生成氯化锌和水，可以制得氯化锌，A 不符合题 意； B、酸与金属反应，锌的金属活动性强于氢，所以锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，可以制得氯化锌，B 不符合题意； C、碱与盐的反应，碱为氢氧化锌，本身不易溶于水，不能与盐反生复分解反应生成氯化锌，因此 C 符 合题意； D、盐与金属反应，锌金属活动性强于铜，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜
7、，可以制得氯化锌，D 不符 合题意； 故选：C。 例 2 （2019呼和浩特）某固体可能含有 CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种，现对 其进行如下实验： 取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得透明溶液； 在所得溶液中，滴加足量 BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀 部分溶解，且有气泡产生。 下列对原固体成分的说法正确的是（ ） A一定有 Na2CO3和 Na2SO4，可能有 KNO3、CuSO4、CaCl2 B一定有 Na2CO3、Na2SO4和 CuSO4两种物质中至少有一种 C一定有 Na2CO3和 Na2S
8、O4，不含 CaCl2，可能有 KNO3、CuSO4 D一定有 Na2CO3和 Na2SO4，不含 CuSO4和 CaCl2，可能有 KNO3 【解答】解：由题意可知，取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解形成透明溶液，说明 固体溶于水且能共存； 在所得溶液中，滴加足量 BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀 部分溶解，且有气泡产生。由于硫酸钠能与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸； 碳酸钠能与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，说明了原 固体中一定含有硫酸钠和碳酸钠。由于碳酸钠能与硫酸铜、氯化钙反应生成
9、了沉淀，则固体中一定不含 有氯化钙、硫酸铜。通过上述实验不能确定硝酸钾是否存在，是可能存在的物质。 由以上分析可知，原固体成分中一定有 Na2CO3和 Na2SO4，不含 CuSO4和 CaCl2，可能有 KNO3观察 选择项，D 正确。 故选：D。 例 3 （2019潍坊）NH4NO3是一种化学肥料，某 NH4NO3溶液的 pH4以下说法错误的是（ ） ANH4NO3是一种复合肥料 BNH4NO3不能与熟石灰混合使用 C久施 NH4NO3的土壤可能被酸化 D盐溶液也可能使酸碱指示剂变色 【解答】解：A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项说法错误。 B、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放
10、出有刺激性气味的气体，降低肥效，NH4NO3不能与熟石灰混合 使用，故选项说法正确。 C、NH4NO3溶液的 pH4，显酸性，久施 NH4NO3的土壤可能被酸化，故选项说法正确。 D、某 NH4NO3溶液的 pH4，显酸性，能使酸碱指示剂变红色，故选项说法正确。 故选：A。 例 4 （2019凉山州） 除去食盐溶液中的 Na2SO4和 CaCl2杂质的操作有： 加入过量 BaCl2溶液； 过滤； 加入适量盐酸；蒸发结晶；加入过量 Na2CO3溶液。 正确的操作顺序是（ ） A B C D 【解答】解：硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；钙离子用碳酸 根离子沉淀，除
11、钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶 液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩 余的碳酸根离子，最后进行蒸发，所以正确的顺序为：。 故选：A。 例 5 （2020台州）厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3） 。 （1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是 氯化钠 。 （2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。 方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是 纯碱 。 方案二：加水溶解，分别滴加 氯化钙 溶液，有沉淀产生的是纯碱。 【解答】解： （1）食盐具有咸味
12、，能延长食品的保质期，为了使肉类和蔬菜不易腐败，可选用食盐进行 腌制。 （2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。 方案一：分别滴加少量食醋，纯碱和酸反应有气体，则有气泡产生的是纯碱。 方案二：加水溶解，分别滴加氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠有碳酸钙，则有沉淀产生的是纯碱。 故填： （1）氯化钠； （2）纯碱；氯化钙。 例 6 （2020衢州）向一定质量的 CaCl2和 HCl 的混合溶液中逐滴加入 Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反 应过程中溶液质量随加入 Na2CO3溶液质量的变化情况。图线 AB 段对应的实验现象是 产生气泡 ， 在 C 点时溶液中的溶质是 氯化钠和氯化钙
13、 。 【解答】解：向一定质量的 CaCl2和 HCl 的混合溶液中逐滴加入 Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应 过程中溶液质量随加入 Na2CO3溶液， 稀盐酸会先和碳酸钠反应生成二氧化碳气体， 随着碳酸钠的加入， AB 段溶液质量增加较慢，说明此时生成了二氧化碳气体，C 点溶液质量缓慢上升，说明反应正在进行， D 点后，质量稳步上升，说明 D 点处时盐酸恰好反应完全，则 C 点溶液中的溶质有反应生成的氯化钠和 未完全反应的氯化钙； 故填：产生气泡；氯化钠和氯化钙。 例 7 （2019鸡西）除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了 NaCl 还含有少量的可溶性杂质 MgCl2、 CaCl2
14、， 某 同 学 为 除 去 可 溶 性 杂 质 ， 将 该 固 体 加 水 溶 解 形 成 溶 液 A ， 并 设 计 如 下 方 案 （1）操作、操作指的是 过滤 ； （2）滤液 B 中的溶质是 氯化钠、氢氧化钠、氯化钙 ； （3）操作中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的 （填序号） ； NaOH Na2CO3MgCl2 CaCl2 【解答】解： （1）操作、操作均是将沉淀与滤液分离，指的是过滤。 （2）过量的氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，滤液 B 中的溶质是氯化钠、 氢氧化钠、氯化钙。 （3） 滤液 C 是含有氯化钠、 氢氧化钠和碳酸钠， 操作中加过量的稀盐酸， 目的
15、是除去溶液中的 NaOH、 Na2CO3。 故答案为： （1）过滤； （2）氯化钠、氢氧化钠、氯化钙； （3）。 例 8 （2019枣庄）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液： 稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液，现将其任意编号为 A、B、C、D，然后两两组合进行 实验，其中部分现象如下表： 实验 A+B A+C B+C B+D 现象 溶液变红 溶液变红 产生沉淀 产生气体 请回答： （1）酚酞试液是 A （填编号） 。 （2）B 与 C 反应的化学方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH ，反应所属的类型是 复 分解反应 。
16、（3）写出 D 的一种用途： 除铁锈（合理即可） 。 【解答】解：化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、 酚酞试液中一种，A+B、A+C 变红色，则 A 是酚酞试液，BC 分别是氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的一 种，D 为稀盐酸，由 B+C 产生沉淀，B+D 产生气体，由碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则 B 为碳酸钠溶液，C 为氢氧化钙溶液。 （1）酚酞试液是 A。 （2）B 与 C 反应，是碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为： Ca （OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH 该反应是两种化合物相互交换成分生
17、成两种新的化合物的反应， 属于复分解反应。 （3）D 是稀盐酸，可用于除铁锈（合理即可） 。 故答案为： （1）A； （2）Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH；复分解反应； （3）除铁锈（合理即可） 。 例 9 （2019乐山）盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！ 为了除去 NaCl 溶液中含有少量的 MgCl2、CaCl2和 Na2SO4等杂质，某小组同学选用 Na2CO3溶液、稀盐 酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。 回答下列问题： （1）实验中加入试剂 A 除去的杂质是 MgCl2和 Na2SO4 ； （2）实验中加入的
18、试剂 B 是 Na2CO3 溶液； （3）滤液中除 Na+和 Cl 外，还含有的离子是 OH、CO 32 （填离子符号） ； （4）实验中发生的中和反应的化学方程式 NaOH+HClNaCl+H2O 。 【解答】解： （1）实验中加入试剂 A 是氢氧化钡溶液，除去的杂质是 MgCl2和 Na2SO4； （2）实验中加入的试剂 B 是 Na2CO3溶液，目的是除去氯化钙和过量的氢氧化钡； （3）滤液中除 Na+和 Cl 外，还含有的离子是过量碳酸钠中的碳酸根离子和反应生成氢氧化钠中的氢 氧根离子； （4）实验中发生的中和反应：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：NaOH+HCl
19、NaCl+H2O。 故填：MgCl2和 Na2SO4；Na2CO3；OH 、CO 32 ；NaOH+HClNaCl+H 2O。 例 10 （2020台州）台州是“中国大棚葡萄之乡” 。近年来，果农在农技部门指导帮助下，在葡萄架下种植 比较耐阴的豆科类、叶菜类等经济作物，获得了较好的经济效益。钾肥能促进糖类的合成与运输，提高 葡萄品质，在葡萄开花后要注意补充钾肥。下列属于钾肥的是 （填序号） 。 KCl CO（NH2）2 NH4HCO3 【解答】解：氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，符合题意；尿素和碳酸氢铵中只含氮元素，属于氮肥， 不合题意。 故选：。 【习题巩固】【习题巩固】 一选择题（共一选择题
20、（共 15 小题）小题） 1实验台上有贴有标签的酚酞试液、滴管和若干试管，甲、乙、丙、丁四位同学分别做鉴别三瓶失去标签 的 NaOH 溶液、NaCl 溶液、稀 H2SO4的实验，若规定用滴管取一种溶液滴加到另一种溶液（滴一次） 算操作一步，从试剂瓶中取液不算操作步骤。以下结论正确的是（ ） A甲认为操作合理最少要两步可完成实验 B乙认为操作合理最少要三步可完成实验 C丙认为操作合理最多要三步可完成实验 D丁认为操作合理最多要四步可完成实验 【解答】解：将三支试管分别编号为 A、B、C，若将酚酞滴入试管 A 中显红色，再滴入 B 中液体后红 色消失，则 A、B、C 分别为 NaOH、H2SO4和
21、 NaCl，此操作共两步，若将酚酞滴入 A 试管后不显红色， 再将 A 中混合液滴入 B 中溶液（少量）后又显红色，则 A、B、C 分别为 NaCl、NaOH、H2SO4，此操 作共两步；若将酚酞滴入 A 试管中不显红色，在滴入 B 溶液至过量也不显红色，则 C 是 NaOH，再将酚 酞滴入 A 试管中，此时不显红色，再滴入 NaOH 溶液，若开始就显红色，由此 A 为 NaCl，若过量后才 显红色，则 A 为 H2SO4，此操作共四步。 故选：A。 2某碳酸钾样品中可能含有 Na2CO3、KNO3或 Ba（NO3）2三种杂质中的一种或几种。现将 13.8g 样品加 入足量的水中，样品全部溶解
22、，再加入过量的 CaCl2溶液，得到 9g 沉淀，对样品中杂质，合理的判断是 （ ） A肯定含有 KNO3，可能含有 Na2CO3 B肯定含有 KNO3，可能含有 Ba（NO3）2 C不含 Na2CO3和 Ba（NO3）2，只含 KNO3 D不含 KNO3和 Ba（NO3）2，只含 Na2CO3 【解答】解：样品加入水中，全部溶解，说明一定无硝酸钡（因为硝酸钡能够和碳酸钾反应生成沉淀） ， 假设 13.8g 纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为 x，则有 K2CO3+CaCl2CaCO3+2KCl 138 100 13.8g x 138 13.8 100 x10g 假设 13.8g 纯碳酸钠产生碳酸钙的
23、质量为 y，则有 Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl 106 100 13.8g y 106 13.8 100 y13g 若含有碳酸钠则得到沉淀的质量应该大于 10g 小于 13g，而实际只得到 9g，故不可能只含有碳酸钠，一 定含有硝酸钾，观察选项。 故选：A。 3如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质。挤 压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响） 。则滴 管和烧瓶中所用试剂可能是（ ） 选项 甲 乙 A 稀硫酸和银块 水和硝酸铵固体 B Na2CO3溶液和稀硫酸 稀硫酸和氢氧化钠溶液
24、C 双氧水和 MnO2 水和硝酸铵固体 D 水和氢氧化钠固体 BaCl2溶液和稀硫酸 【解答】解：A、银与稀硫酸不反应，气球不会明显胀大，故选项错误。 B、 Na2CO3溶液和稀硫酸反应生成二氧化碳气体， 甲中气球明显胀大； 稀硫酸和氢氧化钠溶液反应放热， 乙中气球明显缩小，故选项错误。 C、双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，甲中气球明显胀大；硝酸铵溶于水吸热，使温度降 低，瓶内压强减小，气球明显胀大；故选项正确。 D、氢氧化钠溶于水反应放出大量的热，使温度升高，压强增大，甲中气球明显胀大；BaCl2溶液和稀硫 酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，压强几乎无变化，乙中气球无明显变化，故选项错误
25、。 故选：C。 4有一包只含有 Na2CO3和 NaHCO3的混合物，为了测定其含量，小柯同学称取三份该样品溶于水后分别 滴加相同浓度盐酸溶液 100 克，充分反应，产生 CO2的质量与加入样品的质量关系如图所示（不考虑 CO2在水中的溶解、反应） 。 已知，Na2CO3与 HCl 反应分两步进行： 第一步反应：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3， 第二步反应：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，根据图中信息，下列说法正确的是（ ） A图中三次实验中，盐酸过量的是第三次 B样品中 Na2CO3和 NaHCO3的质量比为 53：21 C若加入的 Na2CO3和 NaHCO3混合
26、物质量为 5.18 克，则产生 CO2的质量为 2.64g D图中第三次实验充分反应后，溶液中含有的溶质有 NaHCO3、NaCl、Na2CO3 【解答】A、由题意和图中数据可知，图中三次实验中，盐酸过量的是第一次和第二次，第三次是盐酸 的量不足，故 A 选项说法不正确； B、如图所示，根据第一次的数据可知 1.48g 碳酸钠和碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳 0.66g，设碳酸钠 的质量为x， 碳酸氢钠的质量为y， 由Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2， NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 ， 可知每 106 份质量的碳酸钠生成 44 份质量的二氧化碳， 每 84 份质量
27、的碳酸氢钠生成 44 份质量的二 氧化碳， 则有 x+y1.48g，44 106 + 44 84 =0.66g， 可得 x1.06g， y0.42g， 则样品中 Na2CO3和 NaHCO3 的质量比为 1.06g：0.42g53：21，故 B 选项说法正确； C、如图所示，第一次和第二次的稀盐酸都过量，碳酸钠和碳酸氢钠均完全反应，由图中数值关系，要 使生成的二氧化碳的质量为 2.64g，在盐酸足量的情况下，参加反应的固体的质量为 29.6g25.92g， 故 C 选项说法不正确； D、由图中数据可知，第三次实验稀盐酸的量不足，由于碳酸钠与稀盐酸反应是分两步进行的，先生成 碳酸氢钠，再与稀盐酸
28、反应生成碳酸氢钠，再与稀盐酸反应生成二氧化碳，生成了二氧化碳 1.32g，由可 知 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，每 84 份质量的碳酸氢钠生成 44 份质量的二氧化碳，则参加反应 的碳酸氢钠的质量为84 44 1.32 =2.52g， 根据 B 选项的计算， 6.66g 固体中含有碳酸氢钠的质量为 6.66g 0.42 1.84 =1.89g，则有 2.52g1.89g0.63g 碳酸氢钠来自于碳酸钠与稀盐酸反应生成，该反应一定有氯化 钠生成，由于未知盐酸的浓度，无法通过计算确定 6.66g 固体中的碳酸钠是否完全反应，因此不能确定 第三次反应后溶液中的溶质成分，故 D 选项
29、说法不正确。 故选：B。 5向 100 克的 Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加 BaCl2、HCl 溶液，反应过程中加入溶液的质量与产 生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法错误的是（ ） A0a 段发生的反应属于复分解反应 Bm 的值为 2.33 克 C该混合溶液中 Na2CO3的质量分数是 2.12% D取 c 点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量 【解答】解：碳酸钠与氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸得硫 酸钡沉淀，所以 A、0a 段发生的反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸 钡
30、沉淀和氯化钠两个反应，都属于复分解反应，故 A 正确； B、根据 Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl，BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2可得关系式 BaCO3 CO2， 设参加反应的碳酸钡沉淀质量为 x BaCO3CO2， 197 44 x 0.88g 197 = 44 0.88 x3.94g 所以 m6.27g3.94g2.33g，故 B 正确； C、根据 Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl，BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2可得关系式 Na2CO3 CO2， 设混合溶液中 Na2CO3的质量分数是 x Na2CO3CO2， 106 44 10
31、0gx 0.88g 106 100 = 44 0.88 x2.12%，故 C 正确； D、取 c 点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，加入的氯化钡会引入氯离子所以不能说明盐酸 过量，故 D 错误。 故选：D。 6现有 HCl 和 CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入 Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入 Na2CO3溶液质量 的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A滴加碳酸钠溶液质量为 ac 克时，溶液中发生的反应为 CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3 B滴加碳酸钠溶液质量至 b 克时，溶液 pH7 C滴加碳酸钠溶液质量至 a 克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量
32、小 D滴加碳酸钠溶液质量至 c 克时，溶液中只有一种溶质 【解答】解：A：由图象可知，Na2CO3溶液为 a 克时开始生成沉淀，说明有 CaCO3生成，此时盐酸已经 反应完毕，没有剩余（如果盐酸有剩余，会与 CaCO3反应，不会有沉淀生成） 。所以此时应该为 CaCl2 与 Na2CO3反应，化学方程式为 CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3故 A 正确；B：由图象可知，b 点为 CaCl2过量， 此时溶液中含有的溶质为第一步 HCl 与 Na2CO3溶液反应生成的 NaCl， 还有 CaCl2与 Na2CO3 反应生成的 NaCl，还有剩余的 CaCl2，NaCl 溶液与 CaCl
33、2溶液都是中性，所以 PH7故 B 正确；C： 由图象可知，a 点为 HCl 与 Na2CO3恰好完全反应，化学方程为 2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2 Na2CO3与 CO2的质量比为 106：44，且该反应中只有 CO2气体生成，且无沉淀产生，所以溶液中 溶质质量比原混合溶液中溶质质量大，故 C 错误；D：由图象可知，滴加碳酸钠溶液质量至 c 克时，沉 淀不再生成，说明 CaCl2溶液没有剩余，且滴加碳酸钠溶液恰好完全反应没有剩余，此时溶液中的溶质 只有 NaCl，故 D 正确。 故选：C。 7向如表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入
34、乙的质量关 系，能用如图曲线表示的是（ ） 序号 甲 乙 HNO3和 Mg （NO3）2混合溶液 KOH 溶液 CuZn 合金 稀 H2SO4 久置空气的铝片 稀盐酸 HCl 和 H2SO4的混合酸 Ba（NO3）2溶液 A B C D 【解答】解：HNO3和 Mg（NO3）2混合溶液滴加 KOH 溶液溶液，先与硝酸反应生成硝酸钾和水， 硝酸反应完，KOH 溶液再与 Mg（NO3）2溶液反应生成氢氧化镁沉淀，符合图示所示曲线。 Zn 与稀硫酸一接触能发生反应， 生成硫酸锌溶液和氢气， 一开始就有氢气生成， 不符合图示所示曲线。 久置空气的铝片薄膜有一层氧化铝，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝溶液
35、和水，铝再与稀盐酸反应 生成氯化铝溶液和氢气，符合图示所示曲线。 HCl 和 H2SO4的混合酸溶液中滴加 Ba（NO3）2溶液，硫酸与硝酸钡溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡 沉淀，一开始就有沉淀生成，不符合图示所示曲线。 故 故选：B。 8小明想在鸡蛋壳（主要成分 CaCO3）上腐蚀出一个“福”字（如图） ，送给奶奶作为生日礼物。下列溶 液能帮他实现愿望的是（ ） A食盐水 B白酒 C蔗糖水 D白醋 【解答】解：在鸡蛋壳（主要成分 CaCO3）上腐蚀出一个“福”字，碳酸钙难溶于水，能与酸反应，可 选用白醋腐蚀出一个“福”字。 故选：D。 9小科在探究硫酸铜溶液的酸碱性时，用 pH 试纸测得 pH
36、7他再把一枚无锈铁钉放入硫酸铜溶液中， 一段时间后，不可能出现的是（ ） A铁钉表面产生少量气泡 B溶液蓝色变浅直至无色 C铁钉表面析出红色物质 D溶液质量减少 【解答】解：A、硫酸铜溶液的 pH7，显酸性，把一枚无锈铁钉放入硫酸铜溶液中，能生成氢气，铁 钉表面产生少量气泡，故选项说法正确。 B、把一枚无锈铁钉放入硫酸铜溶液中，能生成硫酸亚铁溶液，溶液蓝色变浅，但不会直至无色，溶液 颜色变为浅绿色，故选项说法错误。 C、把一枚无锈铁钉放入硫酸铜溶液中，能发生铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁溶液和铜的反应，铁钉表 面析出红色物质，故选项说法正确。 D、把一枚无锈铁钉放入硫酸铜溶液中，能发生铁与硫酸铜反
37、应生成硫酸亚铁溶液和铜的反应，反应的 化学方程式为 Fe+CuSO4FeSO4+Cu，由反应时的质量比可知，每 56 份质量的铁可置换出 64 份质量的 铜，溶液的质量会减少，故选项说法正确。 故选：B。 10向盛有 NaHSO4溶液的烧杯中不断滴 Ba（OH）2溶液，随着 Ba（OH）2溶液的不断滴入，溶液中产生 的沉淀量与 pH 变化情况正确的是（ ） A B C D 【解答】解：硫酸氢钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡、水和氢氧化钠，所以沉淀随着氢氧化钡的加入就会 生成，而硫酸氢钠也会与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，所以刚开始加入氢氧化钡后，由于硫酸氢钠的 消耗，溶液的 pH 会增大，随着反应不断
38、进行，硫酸氢钠被全部消耗完毕沉淀质量不再增加，硫酸氢钠 被氢氧化钡和生成的氢氧化钠全部消耗完毕，此时溶液内溶质为硫酸钠，溶液显中性，然后再加入氢氧 化钡，此时硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，沉淀质量增加，溶液 pH 增加，当把硫 酸钠全部反应完毕，沉淀质量不再增加，在加入氢氧化钡，溶液内氢氧根离子浓度继续增加，溶液 pH 继续增加，所以 A 正确。 故选：A。 11下列物质的性质与用途不对应的一项是（ ） 选项 性质 用途 A 浓硫酸具有脱水性 干燥剂 B 二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧 灭火 C 熟石灰显碱性 中和酸性土壤 D 食盐能使细胞失水 腌制肉类 【解答】解：A、浓硫酸
39、具有吸水性，可用作干燥剂，故选项说法错误。 B、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，可用于灭火，故选项说法正确。 C、熟石灰显碱性，能与酸发生中和反应，可用于中和酸性土壤，故选项说法正确。 D、食盐能使细胞失水，能延长食品的保质期，可用于腌制肉类，故选项说法正确。 故选：A。 12向烧杯中逐滴加入 X 溶液至过量（图甲） ，生成沉淀或气体的质量与加入 X 溶液的质量关系符合图乙 的是（ ） 烧杯中的物质 x 溶液 A 稀盐酸和氯化铁溶液 烧碱溶液 B 氢氧化钠和氯化钠 氯化钡溶液 C 锌铁合金 稀盐酸 D 稀硫酸和稀盐酸 氯化钡溶液 【解答】解：A、氯化铁溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，
40、但是生成的沉淀能和稀盐酸反 应而生成可溶性的氯化铁，所以在盐酸存在的情况下难以形成沉淀，只有把盐酸消耗完全，才能产生沉 淀，图象与实验操作过程对应一致，故选项正确。 B、氢氧化钠和氯化钠均不能与氯化钡溶液反应，不能生成沉淀，故选项错误。 C、锌铁合金中的锌、铁均能与稀盐酸反应生成氢气，只要接触就能产生氢气，即生成气体的起点为原 点，故选项错误。 D、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，只要接触就能产生白色沉淀，即生成沉淀的起点 为原点，故选项错误。 故选：A。 13下列四组溶液，不用其他试剂，无法将其鉴别出来的是（ ） ABaCl2、Na2SO4、K2CO3、KNO3 BH2SO4、K
41、OH、Ba（OH）2、CuSO4 CHCl、Ba（NO3）2、NaCl、Na2CO3 DHCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 【解答】解：A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时都无现象， 该溶液为硝酸钾，有一种物质出现两次沉淀，该溶液为氯化钡溶液，另外两种溶液均现出一次沉淀，无 法鉴别，A 无法鉴别； B、硫酸铜溶液是蓝色的，能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀的是的是 KOH 溶液，不反应的是硫酸，即 有白色沉淀、又有蓝色沉淀的是氢氧化钡，B 能鉴别出来。 C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次 放出气体，该
42、溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为硝酸钡，无 现象的是氯化钠，C 可以鉴别。 D、组内四种物质的溶液两两混合时，有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次沉淀，该溶液为氯化 钡，与氯化钡不反应的是盐酸，与盐酸反应产生气体的是碳酸钠，剩下的一种为硫酸，D 能鉴别； 故选：A。 14下列四个图象反映对应变化关系正确的是（ ） A一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧 B红磷在密闭容器中燃烧 C等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应 D电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量关系 【解答】解：A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧后镁的质量
43、0，氧气 的质量不为 0，氧化镁质量等于参加反应的氧气和镁的质量和，A 图正确； B、红磷在密闭容器中燃烧生成五氧化二磷固体，反应后固体质量不为 0，B 图错误； C、粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率快，完全反应所用时间短，C 图错误； D、电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量比为 1：8，体积比为 2：1，D 图错误； 故选：A。 15按表进行试验，在等质量的大理石中加入足量的酸（假设杂质不与酸反应） ，用数字检测仪分别测得产 生的二氧化碳体积随时间的变化曲线如图所示，根据图示，下列说法正确的是（ ） 实验编号 药品 块状大理石、10%的稀硫酸溶液 块状大理石、7%的稀盐酸溶液 粉末状大理石
44、，7%的稀盐酸溶液 A曲线甲代表的是实验 B实验室可用块状大理石和 10%的稀硫酸溶液反应制取二氧化碳 C实验室可用粉末状大理石和 7%的稀盐酸溶液反应制取二氧化碳 D据图分析，在其他条件相同时，固体的颗粒越小，反应速率越快 【解答】解：A、大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面阻止了反应的进一步发 生，图中甲对应实验，故 A 错误； B、大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面阻止了反应的进一步发生，所以实验 室不能用块状大理石和 10%的稀硫酸溶液反应制取二氧化碳，故 B 错误； C、实验室可用粉末状大理石和 7%的稀盐酸溶液反应速率太快，不适合制取二氧化碳，
45、故 C 错误； D、据图分析，在其他条件相同时，固体的颗粒越小，反应速率越快，故 D 正确。 故选：D。 二实验探究题（共二实验探究题（共 4 小题）小题） 16科学兴趣小组利用如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去） 。装置中的试剂是 BaCl2溶 液，在中加入 Zn、稀 H2SO4后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，一段时间后关闭止水夹。 （1）该小组同学在整个过程中观察到中出现的现象是 产生白色沉淀 。 （2）实验结束后小组同学把装置和中的溶液倒入废液缸，充分混合后，为探究其溶质有哪些，取出 废液缸中的溶液， 向取出的溶液加入锌粒， 其表面出现大量气泡， 再加入稀硫酸， 溶液中出现白
46、色沉淀。 依据以上现象判断废液缸中的溶质为 HCl、BaCl2、ZnCl2 。 【解答】解： （1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，中试管中气体体积增加，压强增大，中 的硫酸、硫酸锌溶液被压入中，硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸锌能与氯化钡 溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化锌，观察到中出现的现象是产生白色沉淀。 （2）把装置和中的溶液倒入废液缸，充分混合后，得到的混合溶液中含有氯化锌、盐酸，可能含有 氯化钡或硫酸、硫酸锌；取出废液缸中的溶液，向取出的溶液加入锌粒，其表面出现大量气泡，说明溶 液中含有盐酸，可能含有硫酸；再加入稀硫酸，溶液中出现白色沉淀，说明溶液中含有氯化钡，则溶
47、液 中一定不含硫酸、硫酸锌。故废液缸中的溶质为 HCl、BaCl2、ZnCl2。 故答案为： （1）产生白色沉淀； （2）HCl、BaCl2、ZnCl2。 17已知某纯碱样品中含有 NaCl 杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，用如图所示的装置进行实验。主要 实验步骤如下： （碱石灰的成分是：氢氧化钠和氧化钙固体） 按图示组装仪器，并检查装置的气密性。 将 a 克样品放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液。 称量盛有碱石灰的 U 形管的质量，为 b 克。 从分液漏斗滴入硫酸溶液，直到不再产生气体时为止。 从导管 A 处缓缓鼓入足量空气。 再次称量盛有碱石灰的 U 形管的质量，直到 U 型管的质量基本不变，为 c 克。 请回答： （1） 该实验是通过测定反应过程中产生的二氧化碳的质量来推算出纯碱的质量。 本次实验中产生的二氧 化碳为 （cb） 克（用字母表示） 。 （2）干燥管 B 的作用是 防止空气中的 CO2和水气进入 U 型管中 。 （3）若将漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的稀盐酸，对测定样品中纯碱的质量分数有何影响？ 偏高 。 【解答】解： （1）碱石灰能吸收生成的二氧化碳，所以 U 形管增加的质量即为生成的二氧化碳的质量， 即：cgbg；故答案为： （cb） ； （2）U 型管中的碱石灰是为了吸收反应生成的二氧化碳，但空气中也存在二氧化碳，干燥管
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