1、1 绪言绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩化学使世界变得更加绚丽多彩 1.化学是研究物质的性质、组成、结构以及变化规律的科学。 2.原子论（道尔顿道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。1869 年，俄国的化学家 门捷列夫门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。 第一章第一章 走进化学世界走进化学世界 课题课题 1 1 物质的变化和性质物质的变化和性质 考点一考点一：物质的变化 1.物理变化没有生成其它物质的变化。例：石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化有其它物质生成的变化。例：煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2.判断变化依据：是否有其它（新新）物质生成。 考点二考
2、点二：物质的性质 物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、 溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒 性、金属活动性等。 课题课题 3 3 走进化学实验室走进化学实验室 考点一考点一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字） 反应容器 可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等 能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网） 常 存放药品的仪器：广口瓶（固体） 、细口瓶（液体） 、滴瓶（少量液体） 、集气瓶（气体） 用 加热仪器：酒精灯
3、计量仪器：托盘天平（称固体固体质量） 、量筒（量液体液体体积） 仪 分离仪器：漏斗 取用仪器：药匙（粉末状） 、镊子（块状或较大颗粒） 、胶头滴管（少量液体） 器 夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈） 、坩埚钳 其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽 不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 1.1.试试管管 用途：a.用作少量试剂的反应容器；b.收集少量气体等。 注意事项：a.加热时外壁必须干燥，一般要先均匀受热， 然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。 试管夹应夹在的中上部。 b.加热固体时，试管口要略向下倾斜，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。
4、c.加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的 1/3，使试管与桌面约成 45的角度，管口不能对着自己或 别人。 2.2.烧烧杯杯 用途：溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩；也可用做较大量的物质间的反应。 2.2.胶胶头滴管头滴管：胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。 注意：先排空再吸液；悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器；吸 取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；除吸同一试剂外， 2 用过后应立即洗净，再去吸取其他药品。滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得 弄脏，也不必用水冲冼。 3.3.量筒量筒：用于量取
5、一定量体积液体的仪器。 注意：不能在量筒内稀释或配制溶液，也不能在量筒里进行化学反应。 读数时应将量筒放在水平桌面上，视线液体凹液面的最低点保持在同一水平面。 4.4.集气瓶集气瓶：用于收集或短时间贮存少量气体。也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。 5.5.酒精灯酒精灯 注意事项：禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯。 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来， 应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰。 考点二考点二：药品的取用规则 1.“三不准”原则：不尝、不闻、不接触。 2.用量原则：无说明：液体取 12mL，固体盖
6、满试管底部即可。 3.剩余药品：不不放回原瓶，要要放入指定容器。 考点三考点三：固体药品的取用：块状的用镊子镊子；粉末状的用药匙或纸槽药匙或纸槽。 1.取用块状固体块状固体用镊子。(一横二放三慢竖) 2.取用粉末状或小颗粒状粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。 （一横二送三直立） 考点四考点四：液体药品的取用： “多倒少滴” 。 1.取用大量大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒倾倒。 瓶盖倒放在实验台； 倾倒液体时， 应使标签向着手心； 瓶口紧挨试管口， 缓缓地将液体注入试管内。 2.取用少量少量液体时可用胶头滴管胶头滴管。要领：悬、垂。 3.取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低
7、处保持水平。 考点五考点五：固体试剂的称量 仪器：托盘天平、药匙（能称准到 0.1 克） 使用托盘天平时，要做到：左物右码。左物右码。 干燥固体可放在纸上纸上称量，易潮解药品要放在（烧杯或表面皿）玻璃器皿玻璃器皿中称量。 注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品， 再放砝码，最后移动游码。 考点六考点六：仪器的装配：装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。 (1) 把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动使它插入。 (2) 连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
8、(3) 在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口。 考点七考点七：简易装置气密性检查简易装置气密性检查：A.连接装置；B.将导管的一端浸入水中；C.用手紧握试管加热；D.过一会 儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。 清洗干净的标准清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下。 第二单元第二单元 我们周围的空气我们周围的空气 课题课题 1 1 空空 气气 考点一：考点一：空气中氧气成分的测定： 3 1.实验现象：A.红磷燃烧放出热量，冒出白色浓烟 B.装置冷却到室温后打开弹簧夹：烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的 1/5。 2.实验结论：氧气约占空气总体积
9、的 1/5。 3.化学方程式：4P + 5O2 2P2O5 4.实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能原因可能是 A 红磷量不足；B 装置气密性差；C 未冷却至室温 就打开止水夹；D、没有预先在导管中装满水 考点二：考点二：空气的主要成分 （按体积分数） ：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%，稀有气体 0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体 和杂质 0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 考点三：考点三：物质的分类：纯净物和混合物 1.纯净物：由一种物质组成的。 2.混合物：两种或多种物质组成的，各物质都保持各自的性质。 注意注意：只含一种物质的就属于纯净物
10、，含有几种物质的就属于混合物， 考点四：考点四：空气是一种宝贵的资源 氧气 动植物呼吸；医疗急救；金属切割；炼钢；宇宙航行等 氮气 作保护气；食品充氮作防腐剂；化工原料；超导实验车等 稀有气体 作保护气；制多种用途的电光源；激光技术；液氦冷冻机等 考点五：考点五：空气的污染及防治 1.存在的环境问题：温室效应温室效应（二氧化碳含量过多引起） 、臭氧空洞臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放） 、酸雨酸雨 （由二氧化硫、二氧化氮引起） 。 2.防止空气污染的措施：加强大气质量监测、植树造林、使用清洁能源。 3.目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。 课题课题 2 2
11、 氧气氧气 考点一考点一：氧气的物理性质 是无色无味的气体；密度略大于空气（可用向上排空法） ；不易溶于水（可用排水法收集） 。 考点二考点二：氧气的化学性质 1.木炭（黑色固体）燃烧 实验现象：在氧气氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体。 化学方程式 C + O2 CO2 2.硫粉（淡黄色）燃烧： 实验现象：在空气空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种有刺激性气味的气体。 在氧气氧气中：发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种有刺激性气味的气体。 化学方程式 S + O2 SO2 实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气） 。 3.镁带（银白色
12、固体）在空气空气中燃烧： 实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。 化学方程式：2Mg + O2 2MgO 点燃 点燃 点燃 4 4.铁丝（银白色固体）在氧气氧气中燃烧： 实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。 化学方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4 注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在 空气中不能燃烧 5.其他物质与氧气的反应 缓慢氧化：动植物呼吸，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等。 考点三考点三、氧气的用途 1.供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸
13、； 2.支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂 考点四考点四、反应类型： 化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。 可表示为：AB E （简称“多变一” ） 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 可表示为：ABAB。（简称：“一变多”） 课题课题 3 3 实验室制取氧气实验室制取氧气 考点一考点一：工业制法（分离液态空气法） 原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。物理变化（蒸馏） 考点二考点二：氧气的实验室制法（化学变化） 1.1.双双氧水（过氧化氢）制取氧气氧水（过氧化氢）制取氧气 药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2） 化学方程
14、式： 2H2O2 MnO2 2H 2O+ O2 装置：固体与液体反应，不需加热 注意注意： 分液漏斗可以用长颈漏斗代替， 但其下端应该伸入液面以下， 防止生成的气体从长颈漏斗中逸出； 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。 2.2.用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气 A.药品：高锰酸钾（暗紫色固体） 、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末） B.原理：2KClO3 2KCl + 3O2 ；2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 C.装置：加热固体制气体 D.操作步骤：连接装置： ；检查查装置的气密性；装装入药品；固定定装置； 加加热药品；收收
15、集气体；先将导管移移出水面；再停停止加热。 E.易错事项： a)试管口要略微向下倾斜： 防止生成的水回流， 使试管底部破裂。 b)导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。 c)用高锰酸钾制取氧气时， 试管口塞一团棉花： 防止高锰酸钾粉末进入导气管。 d)排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出。 e)实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水倒流，炸裂试管。 F.收集方法：排水法（不易溶于水） ；向上排空法（密度比空气大） 点燃 MnO2 5 G.检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气； 验满：用带火星的木条放在集气
16、瓶口，若木条复燃，证明已满。 考点三考点三：催化剂特点：两不变（质量、化学性质） 、一改变（反应速率） 第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘 课题课题 1 1 分子和原子分子和原子 考点一考点一：构成物质的微粒 1.由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质； 2.由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质； 3.由离子构成的物质：氯化钠、硫酸铜等物质。 考点二考点二：分子、原子 基本性质：质量、体积都很小； 不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快； 分子间存在间隔。物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。 同种物质间分子的性质相同
17、，不同物质间分子的性质不同。 分 子 原 子 定义 分子是保持物质化学性质化学性质最小的微粒 原子是化学变化化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 课题课题 2 2 原子构成原子构成 考点一考点一：原子的构成 （1）原子结构的认识 核电荷数核电荷数 = 质子数质子数 = 核外电子数核外电子数 注意：原子中质子数不一定等于中子数；并不是所有原子的原子核中都有中子。 考点二考点二：相对原子质量 原子的质量主
18、要集中在原子核上 相对原子质量相对原子质量 质子数质子数 + 中子数中子数 考点三：考点三：原子结构 圆圈内的数字：表示原子的质子数； 弧线：表示电子层； (带正电) 原子 原子核 电子（带负电） 质子（带正电） 中子（不带电） 某原子的质量 碳原子质量的 1/12 相对原子质量= 2 8 7 +17 电子层 质子数 电子层上 的电子数 6 弧线上的数字：表示该电子层上的电子数。 1.核外电子排布的规律：第一层最多容纳 2 个电子；第二层最多容纳 8 个电子；最外层最多容纳 8 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳 2 个电子） 。 2.元素周期表与原子结构的关系： 同一周期的元素，原子的电子
19、层数相同，电子层数周期数； 同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数主族数。 3.元素最外层电子数与元素性质的关系 金属元素：最外层电子数4 易失电子 非金属元素：最外层电子数4 易得电子 稀有气体元素：最外层电子数为 8（He 为 2） 不易得失电子 最外层电子数为 8（若第一层为最外层时，电子数为 2）的结构叫相对稳定结构 因此元素的化学性质化学性质由原子的最外层电子数最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学 性质相似。 考点四：考点四：离子 1.概念：带电的原子或原子团 2.分类及形成：阳离子（由于原子失去电子失去电子而形成）带正电 阴离子（由于原子得
20、到电子得到电子而形成）带负电 注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生改变。 3.表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为 1 时，可省略不写。 4.离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示一个离子带 n 个单位某种电荷。 5.离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2 个钠离子：2Na 课题课题 3 3 元元 素素 考点一考点一：元素 1.含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。 元素的种类元素的种类由原子的质子数质子数决定，质子数不同，元素种类不同。 2.元素的分类：元素分为金属元素、非金
21、属元素和稀有气体元素三种 3.元素的分布：地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe 生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N 空气中前二位的元素：N、O 考点二考点二：元素符号 1.书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。 2.表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。 3.原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示 原子的个数。 4.元素周期表中：原子序数质子数核电荷数电子数 1H 氢 1.008 表示元素符号 表示元素名称 表示元素的相对原子质量 表示元素的原子序数 7 第四单元第四单元 自然界的水自然界的水 课题课题 1 1
22、 爱护水资源爱护水资源 考点一：考点一： 节约用水即提高水的利用率。 生活中提倡一水多用， 使用节水型器具； 农业中改大水漫灌为喷灌、 滴灌；工业中提倡对水重复利用，循环使用 考点二：考点二：防止水污染： 工业三废要经处理达标排放； 生活污水要集中处理达标排放；合理施用农药、化肥， 提倡使用农家肥；加强水质监测。 课题课题 2 2 水的净化水的净化 考点一考点一：净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏 1.过滤：适用范围：用于分离难溶性固体与液体。 操作注意事项：“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口；（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘。 “三靠”：（1）漏斗下端的管口
23、紧靠烧杯内壁； （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边； （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。 仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗；玻璃棒的作用：引流作用 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：滤纸破损；液面高于滤纸边缘等。 2.吸附：活性炭（具有吸附性） ：除去水中的色素和异味。 3.蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法 考点二：考点二：硬水与软水 1.定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 2.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 3.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 4.水的净化效果由低到高的是：
24、沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法） ，其中净化效果最好的操作是蒸 馏。 课题课题 3 3 水的组成水的组成 考点一：考点一：水的组成水的组成 1.1.电解水电解水：加入硫酸或氢氧化钠的目的增强水的导电性 化学方程式：2H2O2H2+ O2 电解水口诀：正氧负氢，氢二氧一 结论：水是由氢、氧元素组成的；化学变化中，分子可分而原子不可分。 2 2. .水的水的物理性质：物理性质：无色无味的液体，4时密度最大，为 1g/cm3 3.3.氢气氢气 物理性质：密度最小最小的气体（向下排空气法） ；难溶于水（排水法） 。 化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 化学方程式：2H2 +
25、 O2 2H2O 点燃前，要验纯验纯 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 考点二考点二：物质的分类 单质：由同种元素组成的纯净物纯净物 例：氢气、氧气、红磷等 化合物：由不同种元素组成的纯净物纯净物 例：水、高锰酸钾等 点燃 8 氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物 例：二氧化硫、氧化铁等 注意注意：只含一种元素的纯净物就属于单质；含有几种元素的纯净物就属于化合物。 课题课题 4 4 化学式和化合价化学式和化合价 考点一：化学式考点一：化学式 1.化学式意义：表示某种物质；表示某种物质的组成；表示某种物质的一个分子；表示某种物质的一个分 子的构成。 2.化学式前面的数字的含义：
26、表示分子的个数。 3.元素符号右下角数字的含义：表示一个分子一个分子中所含该元素的原子个数。 4.化学式的书写： 单质：氢气、氮气、氧气、氯气、碘等在元素符号右下角加 2 表示。 其他通常用元素符号表示。 化合物 （由两种元素组成或由两种原子团构成的） ： 根据名称从右写到左。 若已读出原子个数的就直接写； 若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。 化学式的读法： 由两种元素组成的化合物： 从右至左读作 “某化某” ； 在氧化物中一般要读出原子个数。 含有酸根（NO3、SO4、CO3、PO4）的化合物：从右至左读作“某酸某” 。 含有氢氧根（OH）的化合物：从右至左读作“氢氧化某” 。 考点
27、二：化合价考点二：化合价 1.化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为 1 时，不能省略。 2.元素符号正上方的数字的含义：表示某元素在化合物中的化合价。 3.化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。 4.常见元素、原子团的化合价： (1)一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，三铝四硅五价磷，铁有二三要分清。 (2)原子团顺口溜：负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根，正一价的是铵根。 考点三：考点三：小结各种数字的含义小结各种数字的含义 元素符号前面的数字：表示原子的个数。 元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数 元素符号右下角的数字：表示一个分子
28、中所含的某种元素的原子个数。 元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。 离子符号前面的数字：表示离子的个数。 化学式前面的数字：表示分子的个数。 考点四：考点四：有关化学式的计算（以Am Bn为例） 1.相对分子质量的计算：Mr(Am Bn)Ar(A)mAr(B)n 2.各元素的质量比：A 元素质量与 B 元素质量的比Ar(A)m ：Ar(B)n 3.元素质量分数： 第五单元第五单元 化学方程式化学方程式 课题课题 1 1 质量守恒定律质量守恒定律 某元素的质量 物质的质量 100% 某元素的质量分数 Ar(A)m Ar(A)mAr(B)n 100% A%= 9 考点一：质量守恒定
29、律考点一：质量守恒定律 1.含义：参加参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成生成的各物质的质量总和。 说明：质量守恒定律只适用于只适用于化学变化化学变化 ，不适用不适用于物理变化 ； 没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能不能 计入“总和”中； 2.化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 考点二：考点二：化学方程式 1.含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。 2.表示的意义：表示反应物
30、、生成物和反应条件 表示各物质间的质量比（质量比各物质的相对分子质量各化学式前面的系数的积的比） 表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比） 课题课题 2 2 如何正确书写化学方程式如何正确书写化学方程式 书写原则：1.以客观事实为基础；2.遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等） 书写的步骤：1.写出反应物、生成物的化学式；2.配：配平方程式；3.注明反应条件和生成物的状态；4. 将横线改为等号。 第六单元第六单元 碳和碳的氧化物碳和碳的氧化物 课题课题 1 1 金刚石、石墨和金刚石、石墨和 C60C60 考点一：考点一：碳的几种单质 1.金刚石（C）是自然界中最硬的物质，无
31、色透明，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头 （体现了它的硬度大）等。 2.石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。 可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它 的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同碳原子的排列不同。 3.活性炭、木炭具有强烈的吸附性吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、 异味等，活性炭可用于防毒面具中
32、除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能 够增加轮胎的耐磨性。 注意注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质 4.C60分子由 60 个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。 考点二：考点二：单质碳的化学性质： 1.常温下化学性质比较稳定。古代字画保存时间很久，仍不变色。 2.可燃性：完全燃烧(氧气充足)，生成 CO2：C + O2 CO2 不完全燃烧(氧气不充足)，生成 CO：2C + O2 2CO 点燃 点燃 10 3.还原性：C + 2CuO 2Cu + CO2（置换反应） 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 C 在反应中得到氧元素，发
33、生氧化反应，是还原剂，具有还原性。 CuO 在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂。具有氧化性。 应用：冶金工业：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 CCO2 2CO 课题课题 2 2 二氧化碳制取的研究二氧化碳制取的研究 考点一考点一：实验室制取气体的思路 （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制 O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制 CO2的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集；密度比空气大（或相对分子质量29）用向上排空气法；密度比空气小（或 相对分子质量29）用向下
34、排空气法 考点二考点二：实验室制取二氧化碳的方法 1.药品：石灰石与稀盐酸 不能用 H2SO4 与 CaCO3反应的原因： 生成的 CaSO4微溶于水， 会覆盖在 CaCO3表面， 阻止反应的进行。 不能用 HCl 与 Na2CO3反应的原因：Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集。 2.原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 3.装置图 4.气体收集方法：向上排空气法 5.检验方法：将制得的气体通入澄清通入澄清的石灰水的石灰水，如能浑浊，则 是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已 集满二氧化碳气体。 6.二氧化碳
35、的工业制法：煅烧石灰石 CaCO3 CaO+CO2 课题课题 3 3 二氧化碳和一氧化碳二氧化碳和一氧化碳 考点一：考点一：二氧化碳的性质 1.物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，固体二氧化碳干冰 2.化学性质： 1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。 2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红碳酸能使紫色的石蕊试液变红 ， 碳酸不稳定，易分解 H2CO3 = H2O+ CO2 3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 用于检验二氧化碳；久置装石灰水的试剂瓶 壁有一层白膜。要除去这白膜，用稀盐酸。
36、 4）与灼热的碳反应：C + CO22CO（吸热反应，CO2是氧化剂，C 是还原剂） 高温 高温 高温 高温 高温 11 考点二：考点二：用途：灭火：既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧，也不支持 燃烧）；干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）；温室肥料；做碳酸型饮 料（利用二氧化碳能溶于水）。 考点三：考点三：二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。 减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源 考点四：考点四：一氧化碳 1.物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2.有毒：易与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气
37、而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间 的通风和换气。 3.化学性质: 1）可燃性：2CO+O22CO2（可燃性气体点燃前要检验纯度）发出蓝色火焰 鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物看燃烧产物 2）还原性：CO+CuO Cu+CO2 应用：冶金工业 现象现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 H2、CO、C 具有相似的化学性质：A.可燃性；B.还原性 除杂：COCO2 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通过灼热的氧化铜：CO+CuO Cu+CO2 CaOCaCO3只能煅烧只能煅烧（不可加盐酸）：
38、CaCO3 CaO+CO2 注意：检验 CaO 是否含 CaCO3加盐酸加盐酸 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 4、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因不同的根本原因是分子构成不同。 第七单元第七单元 燃烧及其利用燃烧及其利用 课题课题 1 1 燃烧和灭火燃烧和灭火 考点一：考点一：燃烧 1.概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 2.条件： （1）可燃物； （2）氧气（或空气） ； （3）温度达到着火点。 考点二：考点二：灭火的原理和方法 1.灭火原理： （1）消除可燃物； （2）隔绝氧气（或空气） ； （3）降温到着火点以下。 2.常见灭火的方法
39、：油锅着火，用锅盖盖灭；电器着火，先应切断电源；煤气泄漏，先应关闭阀门， 再轻轻打开门窗； 酒精在桌面上燃烧， 用湿抹布扑盖； 扑灭森林火灾， 将大火蔓延前的一片树木砍掉。 考点三考点三：爆炸 可能是化学变化（火药爆炸）也可能是物理变化（车胎爆炸） ； 可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生 爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度检验纯度,以防止发生爆炸； 可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈。 课题课题 2 2 使用燃料对环境的影响使用燃料对环境的影响 考点一考点一：化石燃料包括煤、石油、天然气（都是混合物） ，属于不可再生能源。不可
40、再生能源。 1.煤：主要含碳元素，将煤隔绝空气加热，发生化学变化化学变化，得到焦炭（冶炼金属） 、煤焦油（化工原料） 、 煤气（用作燃料） ； 点燃 高温 12 2.石油：利用石油各成分的沸点沸点不同，通过蒸馏使之分离（此过程是物理变化物理变化） 。 3.天然气：主要成分是甲烷 CH4，最简单的有机物，相对分子质量最小有机物 甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。 甲烷的化学性质：可燃性 CH42O2 CO22H2O（发出蓝色火焰） 考点二考点二：化学变化中的能量变化，能量的变化通常表现为热量的变化 1.放出热量：燃料燃烧放热；Mg+2HCl=MgCl2+H2；CaO+
41、H2O=Ca(OH) 2 吸收热量：CO 2+C 2CO； 2.使燃料充分燃烧注意两点：燃烧时要有足够多的空气，燃料与空气有足够大的接触面。 3.燃料不充分燃烧的后果后果：产生的热量减少，浪费资源，产生 CO 等物质污染空气。 考点三考点三：燃料燃烧对空气的影响 1.煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物，溶于水，形成酸雨。 2.酸雨的危害：破坏森林、腐蚀建筑物、使水体酸化影响水生生物的生长等。 考点四考点四：使用和开发新的燃料及能源 1.乙醇：属于可再生能源；俗称酒精；可燃性：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 用作燃料； 乙醇汽油是混合物混合物，其优点：节省石油资源，减少汽车尾气的污
42、染. 2.氢气：最清洁、最理想的燃料：原材料资源丰富；放热量多；产物无污染。 可燃性：2H2 + O22 H2O；作燃料 还原性：H2+CuOCu+ H2O；用于冶炼金属 不能广泛使用的原因：制取氢气成本太高且贮存困难 3.氢气的实验室制法：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 收集方法：向下排空法（密度比空气下） 、排水法（难溶于水） 4.正在推广或使用的新能源：太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能、生物质能。 第八单元第八单元 金属金属 合金合金 金属资源金属资源 课题一课题一 金属材料金属材料 考点一：考点一：金属材料 1.金属材料包括纯金属和合金 （1）常温下一般为固态（汞为液态
43、） ，有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） 3.有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性 考点二：考点二： 合金由一种金属跟其他一种或几种金属 （或金属与非金属或金属与非金属） 一起熔合而成的具有金属特性的物质。 (注：混合物) 1.一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 2.铁常见的合金：生铁和刚（区别：含碳量不同） 3.钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性” ，因此可用来制造人 造骨等。 课题二、金属的化学性质课题二、金属的化学性质 考点一考点一：金属的化学性质 1.大多数金属可与氧气的反应 2.金属的
44、物理性质： 13 2Mg+O22MgO ；4Al+3O22Al2O3 ；3Fe +2 O2Fe3O4 注意：铝在常温下能与氧气反应，在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所 以铝在常温下不会锈蚀。 “真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，金的化学性质极不活泼。 2.金属+酸盐 + H2 置换反应（条件：活动性：金属置换反应（条件：活动性：金属H ） H2SO4+Mg=MgSO4+H2 2HCl+Mg=MgCl2+H2 3H2SO4+ 2Al=Al2(SO4)3+3H2 6HCl+2Al=2AlCl3+3H2 H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 2HCl+Zn=Zn
45、Cl2+H2 H2SO4+Fe=FeSO4+H2 2HCl+Fe=FeCl2+H2 3.金属+盐新金属+ 新盐：置换反应置换反应（条件：参加反应金属化合物中金属元素条件：参加反应金属化合物中金属元素） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色 2Al+ 3CuSO4 = Al2(SO4)3 +3Cu 现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色 Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。 注意：CuSO4溶液：蓝色蓝色；FeSO4 、FeCl2溶液
46、：浅绿色浅绿色 Fe 在参加置换反应置换反应时，生成+2 价价的亚铁盐。 考点二考点二：置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 考点三考点三：常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （2）位于氢前面的金属氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素氢元素（不可用浓硫酸、硝酸） （3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液盐溶液中置换出来。（除（除K、Ca、Na） 课题三、金属资源的保护和利用课题三、金
47、属资源的保护和利用 考点一考点一：铁的冶炼 1.原理：3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 2.现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 3.注意：先通 CO 再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时发生爆炸。 实验完毕后继续通入 CO 的目的：防止生成的铁重新被氧化。 尾气的处理：在尾部加一点燃的酒精灯或连接一气球。 4.原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 Fe3O4 ） 、赤铁矿（主要成分是 Fe2O3 ） 5.石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅 考点二考点二：铁的锈蚀 （1）铁生锈的条件是：铁与 O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O） （铜生铜绿的条件：铜与 O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3） 点燃 点燃 点燃 14 （2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥；表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、 烤蓝等；改变铁的单一结构，制成不锈钢； 考点四考点四
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