2021年吉林省中考化学学业水平模拟试卷（含答案解析）

1、2021 年吉林省中考化学学业水平模拟试卷年吉林省中考化学学业水平模拟试卷 一、单项选择题（每小题一、单项选择题（每小题 1 分，共分，共 10 分）分） 1下列物质中含氧分子的是（ ） A空气 B氯酸钾 C过氧化氢 D高锰酸钾 2下列物质是某食品配料中的主要成分，其中属于无机化合物的是（ ） A淀粉 B食盐 C食用油 D白砂糖 3下列说法中错误的是（ ） A富氧空气可用于潜水、医疗急救 B氧气能支持燃烧，可作燃料 C氮气充入食品包装袋内可以防腐 D稀有气体充入灯泡中可使其耐用 4下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ） A银用于制作导线 B干冰用作制冷剂 C铜用于制作铜火锅 D赤铁矿用于炼

2、铁 5下列实验操作正确的是（ ） A读取液体体积 B闻气味 C测定溶液 pH D稀释浓硫酸 6能源和环境是人类生存的基本条件，下列叙述正确的是（ ） A煤、石油和天然气都属于可再生能源 B电池在生产生活中应用广泛 C就地焚烧废弃塑料，减少“白色污染” D禁止使用化石燃料，防止形成酸雨 7水是化学学习和研究的重要物质。下列有关水的说法正确的是（ ） A冰和水的共存物属于混合物 B有水生成的反应一定属于中和反应 C可用肥皂水区分软水和硬水 D水汽化时体积增大是因水分子变大 8对下列事实的微观解释正确的是（ ） 选项 事实 解释 A 氢氧化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的电子 B 汽油要密闭保存

3、原子间间隔变大 C 稀盐酸、稀硫酸均显酸性 溶液中都含有氢离子 D 金刚石和石墨的性质存在着明显差异 碳原子结构不同 AA BB CC DD 9构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是（ ） A元素观：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 B微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧气分子 C变化观：氢气在空气中燃烧生成水 D守恒观：24g 镁和 32g 氧气反应，一定生成 56g 氧化镁 10在农业生产上，需要配制 150kg 质量分数为 16%的氯化钠溶液，下列做法正确的是（ ） A通过计算需要氯化钠 24kg，水 126kg B氯化钠固体放在托盘天平右盘称量 C称量好的

4、氯化钠放入量筒中溶解 D配制好的溶液倒出一半后，剩余溶液中溶质的质量分数为 8% 二、填空题（每空二、填空题（每空 1 分，共分，共 10 分）分） 11 （3 分）请用化学用语填空： （1）3 个氢离子 。 （2）生理盐水中的溶质 。 （3）标出二氧化碳中碳元素的化合价 。 12 （4 分）根据图文回答问题。 （1）面料中属于有机合成材料的是 。 （2）配料中富含糖类的是 （填一种） 。 （3）博物馆的主体建筑用铁板装饰，铁块制成铁板利用了铁的 性。 （4）氢燃料电池把 能转化为电能。 13 （3 分）如图是硝酸钾（KNO3）和氯化钾（KCl）的溶解度曲线。请回答下列问题。 （1）10时，K

5、NO3和 KCl 的溶解度大小关系是 KNO3 KCl（填“” “”或“” ） 。 （2）60时，将 120g KNO3固体放入 100g 水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 （3）KNO3中混有少量的 KCl，可用 的方法提纯 KNO3。 三、简答题（每空三、简答题（每空 1 分，化学方程式分，化学方程式 2 分，共分，共 12 分）分） 14 （2 分）在新冠病毒的防疫战斗中， “84”消毒液是重要的防疫物资。 “84”消毒液是以 NaClO 为主要成 分的高效消毒剂。 （1）NaClO 属于 （填“酸” “碱”或“盐” ） 。 （2） “84”消毒液的 pH 为 12，说明 NaC

6、lO 在 （填“酸” “碱”或“中” ）性条件下更稳定。 15 （4 分）如图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。 （1）写出所发生反应的化学方程式 ，该反应 （填“属于”或“不属于” ）置换反应。 （2）根据质量守恒定律，微观解释该化学反应前后的 （填“原子”或“分子” ）种类和个数都不 变。 16 （3 分）化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。 （1）硫原子和氮原子属于不同种元素的本质原因是 。 （2）K2SO4溶液和 BaCl2溶液反应的微观过程如图所示，反应前后没有发生变化的微粒是 ；请 从微粒的角度解释该反应的实质 。 17 （3 分）铝合金门窗

7、被广泛的使用，它的边框主要是铝、铜、钛等形成的合金，回答下列问题： （1）铝合金和纯铝，硬度较大的是 ； （2）铝制品其有很好的抗腐蚀性能，原因是 ； （3）探究铜、铝、钛的金属活泼性顺序，某同学进行如下实验：将打磨光亮钛分别放入硫酸铜和硝酸铝 中观察到硫酸铜溶液中钛表面有红色固体析出，硝酸铝中没有现象，试判断三种金属活动性由强到弱顺 序 。 A铜钛铝 B铜铝钛 C钛铝铜 D铝钛铜 四、实验与探究题（每空四、实验与探究题（每空 1 分，化学方程式分，化学方程式 2 分，共分，共 12 分）分） 18 （6 分）初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体，是初中学生化学实验技能应达到的要求。 （1

8、）如图是实验室制取常见气体的装置，某学习小组将实验室制取氧气、二氧化碳气体的相关知识归纳 如下表中，请完成表格中标号为的相关问题。 气体 方法（或原理） 发生装置 收集装置 O2 方法 1：加热氯酸钾 均可选择 A 装置（可根 据需要添加棉花） 均可选择 C 装置收集 的理由是 。 方法 2：加热 （写化学式） 方法 3：分解过氧化氢溶液 均可选择 装 置（填标号） CO2 化学方程式为 （2）制取气体的过程包括：a.选择制取装置；b.验证所得气体；c.明确反应原理。据此，该小组总结出 实验室里制取气体的一般思路为 （填“甲”或“乙”或“丙” ） 。 甲.abc 乙.bac 丙.cab 19

9、（6 分）做“中和反应”实验时，小聪同学向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，一会儿后发现忘 了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸。同学们对反应后溶液中含有哪些溶质展开了讨论。 【提出问题】上述实验中发生反应的化学方程为 ，那反应后溶液中的溶质是什么？ 【提出猜想】猜想一：溶质是 Na2SO4 猜想二：溶质是 Na2SO4 和 NaOH 猜想三：溶质是 【查阅资料】Na2SO4 溶液呈中性 【实验探究】小聪同学设计如下的实验方案 方法步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴 入几滴无色酚酞溶液 酚酞不变红色 猜想一正确 猜想二不正确 方案二 取少量烧杯中的溶液于

10、洁净的试管中， 出现白色沉淀 猜想三正确 滴加 BaCl2溶液 方案三 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加 入少量的黑色 CuO 粉末，振荡 猜想三正确 【方案评价】同学们对小聪的实验方案讨论后认为： 方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是 。 方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是 。 同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三是正确的，并讨论除此方案外，还可以向烧杯的溶 液中加入活泼金属或碳酸盐等物质进行证明。 【实验反思】在分析化学反应后所得物质成分时，还需考虑反应物的用量。 五、计算题（共五、计算题（共 6 分）分） 20 （6 分）为测定某赤铁矿中 Fe2O3的含

11、量，取 10g 该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入 100g 稀盐酸，恰 好完全反应，测得剩余固体的质量为 2g。 （杂质不溶于水也不与酸反应） 请完成下列分析及计算： （1）10g 样品中杂质的质量为 g。 （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。 2021 年吉林省中考化学学业水平模拟试卷年吉林省中考化学学业水平模拟试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、单项选择题（每小题一、单项选择题（每小题 1 分，共分，共 10 分）分） 1 （1 分）下列物质中含氧分子的是（ ） A空气 B氯酸钾 C过氧化氢 D高锰酸钾 【分析】氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气；

12、化合物中都不含 氧分子；据此进行分析判断。 【解答】解：A、空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，则空气中含有氧分子，故选项正确。 B、氯酸钾是由钾离子和氯酸根离子构成的，不含氧分子，故选项错误。 C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故选项错误。 D、高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的，不含氧分子，故选项错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握氧气是由氧分子构成的、化 合物中都不含氧分子是正确解答本题的关键。 2 （1 分）下列物质是某食品配料中的主要成分，其中属于无机化合物的是（ ） A淀粉 B食盐 C食用油 D白砂糖 【分析】有

13、机物是指含有碳的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外。 【解答】解：A、淀粉中含有碳元素，属于有机物，故 A 错； B、食盐主要成分是氯化钠，不含碳元素，属于无机化合物，故 B 正确； C、食用油中含有油脂，含有碳元素，属于有机物，故 C 错； D、白砂糖中含有蔗糖，含有碳元素，属于有机物，故 D 错。 故选：B。 【点评】解答本题关键是熟悉有机物的特点和判断方法。 3 （1 分）下列说法中错误的是（ ） A富氧空气可用于潜水、医疗急救 B氧气能支持燃烧，可作燃料 C氮气充入食品包装袋内可以防腐 D稀有气体充入灯泡中可使其耐用 【分析】物质的性质决定用途，可根据物质的性质进行分析 A、氧气

14、能供给呼吸，所以富氧空气可用于潜水、医疗急救； B、氧气在燃烧中起到助然的作用，但其本身不具有可燃性； C、氮气化学性质稳定，氮气充入食品包装袋内可以防腐； D、稀有气体化学性质稳定，稀有气体充入灯泡中防止灯丝氧化，可使其耐用 【解答】解：A、氧气能供呼吸，所以富氧空气可用于潜水、医疗急救，正确； B、氧气支持燃烧，但不能燃烧，所以不能做燃料，错误； C、氮气化学性质不活泼，可充入食品包装袋内防腐，正确； D、稀有气体化学性质不活泼，充入灯泡中可使其耐用，延长灯泡的使用寿命，正确。 故选：B。 【点评】本题主要考查了常见气体的用途，可根据物质的性质解答 4 （1 分）下列物质的用途中，利用其化

15、学性质的是（ ） A银用于制作导线 B干冰用作制冷剂 C铜用于制作铜火锅 D赤铁矿用于炼铁 【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化 表现出来的性质，据此进行分析判断。 【解答】解：A、银用于制作导线，是利用了银具有优良的导电性，是利用了其物理性质，故选项错误。 B、干冰用作制冷剂，利用干冰升华吸热的性质，是利用了其物理性质，故选项错误。 C、铜用于制作铜火锅，是利用了铜具有优良的导热性，是利用了其物理性质，故选项错误。 D、赤铁矿用于炼铁，是利用了赤铁矿的主要成分氧化铁能与一氧化碳反应的性质，利用其化学性质， 故选项正确。 故选：D。 【点评

16、】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否 需要通过化学变化体现出来。 5 （1 分）下列实验操作正确的是（ ） A读取液体体积 B闻气味 C测定溶液 pH D稀释浓硫酸 【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。 B、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。 C、根据用 pH 试纸测定溶液的 pH 的方法进行分析判断。 D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。 【解答】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。 B、闻气体的气味时，应用手在瓶口

17、轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶 口去闻气体的气味，图中所示操作正确。 C、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作方法为取一片 pH 试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒 蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定 pH不能将 pH 试 纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散； 一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解

18、 答此类试题的关键。 6 （1 分）能源和环境是人类生存的基本条件，下列叙述正确的是（ ） A煤、石油和天然气都属于可再生能源 B电池在生产生活中应用广泛 C就地焚烧废弃塑料，减少“白色污染” D禁止使用化石燃料，防止形成酸雨 【分析】A根据化石燃料来分析； B根据电池的用途来分析； C根据焚烧塑料会产生污染物来分析； D根据化石燃料燃烧对环境的影响来分析。 【解答】解：A、煤、石油和天然气是化石燃料，都属于不可再生能源，选项说法错误； B、电池在生产生活中应用广泛，选项说法正确； C、焚烧废弃塑料会产生大量的污染物造成环境污染，选项说法错误； D、大量使用化石燃料会排放出大量的废气、烟尘造成

19、环境污染，形成酸雨，但不能禁止使用化石燃料， 选项说法错误； 故选：B。 【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要 的中考热点之一。 7 （1 分）水是化学学习和研究的重要物质。下列有关水的说法正确的是（ ） A冰和水的共存物属于混合物 B有水生成的反应一定属于中和反应 C可用肥皂水区分软水和硬水 D水汽化时体积增大是因水分子变大 【分析】A、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。 B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。 C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，进行分

20、析判断。 D、根据分子的基本性质，进行分析判断。 【解答】解：A、冰是固态的水，冰和水的共存物中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项说法错误。 B、有水生成的反应不一定属于中和反应，如 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，故选项说法错误。 C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是 软水，较少的是硬水，故选项说法正确。 D、水汽化时体积增大，是因为水分子间的间隔变大，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理、硬水和软水的检验方法、分子的基本性质等是正确解答 本题的关键。 8 （1 分）对下列事实的微观解释正确的是

21、（ ） 选项 事实 解释 A 氢氧化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的电子 B 汽油要密闭保存 原子间间隔变大 C 稀盐酸、稀硫酸均显酸性 溶液中都含有氢离子 D 金刚石和石墨的性质存在着明显差异 碳原子结构不同 AA BB CC DD 【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种 物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。 【解答】解：A、氢氧化钠溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子，不是电子，故选项解释错 误。 B、汽油是由分子构成的，汽油要密闭保存，是因为分子是不断运动的，防止运动到外面造成损失，故 选项解释

22、错误。 C、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是由于溶液中都含有氢离子，故选项解释正确。 D、金刚石和石墨的性质存在着明显差异，是由于碳原子的排列方式不同，碳原子结构相同，故选项解 释错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类 题的关键。 9 （1 分）构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是（ ） A元素观：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 B微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧气分子 C变化观：氢气在空气中燃烧生成水 D守恒观：24g 镁和 32g 氧气反应，一定生成 56g 氧化镁 【分析】A、根据二氧

23、化碳的元素组成，进行分析判断。 B、由分子构成的物质，保持物质化学性质的最小微粒是分子。 C、根据氢气的化学性质，进行分析判断。 D、首先正确写出镁和氧气反应的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于各物质的相对分子质量与 化学计量数的积的比，进行分析判断。 【解答】解：A、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，故选项说法正确。 B、氧气是由氧分子构成的，保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，故选项说法正确。 C、氢气具有可燃性，在空气中燃烧生成水，故选项说法正确。 D、镁和氧气反应的化学方程式为： 2Mg+O22MgO 48 32 80 在此反应中镁、氧气和氧化镁的质量比为 48：32：80，则 2

24、4g 镁和能与 16 氧气完全反应，生成 40g 氧 化镁，故选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律、氢气具有可燃性、常见物质的元素组成等是正确解答本题 的关键。 10 （1 分）在农业生产上，需要配制 150kg 质量分数为 16%的氯化钠溶液，下列做法正确的是（ ） A通过计算需要氯化钠 24kg，水 126kg B氯化钠固体放在托盘天平右盘称量 C称量好的氯化钠放入量筒中溶解 D配制好的溶液倒出一半后，剩余溶液中溶质的质量分数为 8% 【分析】A、利用溶质质量溶液质量溶质的质量分数，溶剂质量溶液质量溶质质量，进行分析 判断。 B、根据托盘天平的使用要遵循“左物

25、右码”的原则进行分析判断。 C、根据溶解操作的方法，进行分析判断。 D、根据溶液具有均一性，进行分析判断。 【解答】解：A、溶质质量溶液质量溶质的质量分数，配制 150kg 质量分数为 16%的氯化钠溶液， 需氯化钠的质量150kg16%24kg； 溶剂质量溶液质量溶质质量， 则所需水的质量150kg24kg 126kg，故选项说法正确。 B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠固体放在托盘天平左盘称量，故选项说法错误。 C、称量好的氯化钠放入烧杯中溶解，不能在量筒内进行溶解操作，故选项说法错误。 D、配制好的溶液倒出一半后，溶液具有均一性，剩余溶液中溶质的质量分数为 16%，故选项

26、说法错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、量取、溶解） 、注意 事项等是正确解答本题的关键。 二、填空题（每空二、填空题（每空 1 分，共分，共 10 分）分） 11 （3 分）请用化学用语填空： （1）3 个氢离子 3H+ 。 （2）生理盐水中的溶质 NaCl 。 （3）标出二氧化碳中碳元素的化合价 O2 。 【分析】 （1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字 在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数 字。 （2）生理盐水中的溶质是氯化钠

27、，进行分析解答。 （3）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。 【解答】解： （1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数， 数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应 的数字，故 3 个氢离子可表示为：3H+。 （2）生理盐水中的溶质是氯化钠，其化学式为 NaCl。 （3） 二氧化碳中碳元素的化合价显+4 价； 由化合价的表示方法， 在该元素的上方用正负号和数字表示， 正负号在前，数字在后，故二氧化碳中碳元素的化合价显+4 价可表示为：O2。 故答案为： （1）3H+

28、； （2）NaCl； （3）O2。 【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与 化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。 12 （4 分）根据图文回答问题。 （1）面料中属于有机合成材料的是 涤纶 。 （2）配料中富含糖类的是 糯米或白砂糖 （填一种） 。 （3）博物馆的主体建筑用铁板装饰，铁块制成铁板利用了铁的 延展 性。 （4）氢燃料电池把 化学 能转化为电能。 【分析】 （1）有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶； （2）根据食物中富含的营养素来分析； （3）根据铁的性质与用途来分析； （4）根据电池的工作原理来分析。 【解答】解

29、： （1）棉属于天然纤维；涤纶属于合成纤维，是有机合成材料；故填：涤纶； （2）糯米中富含糖类，白砂糖属于糖类；故填：糯米或白砂糖； （3）铁块制成铁板利用了铁的延展性；故填：延展； （4）氢燃料电池把化学能转化为电能；故填：化学。 【点评】本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。 13 （3 分）如图是硝酸钾（KNO3）和氯化钾（KCl）的溶解度曲线。请回答下列问题。 （1）10时，KNO3和 KCl 的溶解度大小关系是 KNO3 KCl（填“” “”或“” ） 。 （2）60时，将 120g KNO3固体放入 100g 水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 210 g。

30、 （3）KNO3中混有少量的 KCl，可用 降温结晶 的方法提纯 KNO3。 【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较； 根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况； 根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量； 一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸 发结晶的方法分离 【解答】解： （1）10时，KNO3和 KCl 的溶解度大小关系是 KNO3KCl。 故填：。 （2）60时硝酸钾溶解度是 110g，将 120g KNO3固体放入 100g 水中，充分溶解后，能够溶解 11

31、0g， 所得溶液的质量为 210g。 故填：210. （3） 硝酸钾溶解度受温度变化影响较大， 氯化钾溶解度受温度变化影响较小， KNO3中混有少量的 KCl， 可用降温结晶的方法提纯 KNO3。 故填：降温结晶。 【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度 下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影 响不同 三、简答题（每空三、简答题（每空 1 分，化学方程式分，化学方程式 2 分，共分，共 12 分）分） 14 （2 分）在新冠病毒的防疫战斗中， “84”消毒液是重要的防疫物资。 “84”消毒液

32、是以 NaClO 为主要成 分的高效消毒剂。 （1）NaClO 属于 盐 （填“酸” “碱”或“盐” ） 。 （2） “84”消毒液的 pH 为 12，说明 NaClO 在 碱 （填“酸” “碱”或“中” ）性条件下更稳定。 【分析】 （1）根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子 全部是氢氧根离子的化合物； 盐是由金属离子 （或铵根离子） 和酸根离子构成的化合物， 进行分析解答。 （2）根据“84”消毒液的 pH 为 12，大于 7，进行分析解答。 【解答】解： （1）NaClO 是由钠离子和次氯酸根离子构成的化合物，属于盐。 （2） “84”消毒液的

33、pH 为 12，大于 7，显碱性，说明 NaClO 在碱性条件下更稳定。 故答案为： （1）盐； （2）碱。 【点评】本题难度不大，掌握酸碱盐的特征、溶液酸碱性和溶液 pH 的关系是正确解答本题的关键。 15 （4 分）如图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。 （1）写出所发生反应的化学方程式 2NO+2CO2CO2+N2 ，该反应 不属于 （填“属于” 或“不属于” ）置换反应。 （2）根据质量守恒定律，微观解释该化学反应前后的 原子 （填“原子”或“分子” ）种类和个数都 不变。 【分析】根据图示结合已有的知识确定反应物和生成物，然后确定化学反应的方程式，进而根据反应的 特点、微粒的

34、变化等分析解答即可 【解答】解：由发生反应的微观示意图可知，该反应的反应物是 NO 和 CO，生成物是 CO2和 N2，该反 应的化学方程式为：2NO+2CO2CO2+N2； （1）由上述分析可知，所发生反应的化学方程式是：2NO+2CO2CO2+N，该反应的反应物是 两种化合物，不符合置换反应的特点，不属于置换反应。 （2）根据质量守恒定律和微粒的变化可知，该化学反应前后的原子种类和个数都不变。 故答案为： （1）2NO+2CO2CO2+N；不属于。 （2）原子。 【点评】本题考查的是化学反应的微观模拟表示的知识，完成此题，根据模拟图写出有关反应的化学方 程式，然后推断即可 16 （3 分）

35、化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。 （1）硫原子和氮原子属于不同种元素的本质原因是 质子数不同 。 （2）K2SO4溶液和 BaCl2溶液反应的微观过程如图所示，反应前后没有发生变化的微粒是 氯离子和钾 离子 ；请从微粒的角度解释该反应的实质 钡离子和硫酸根离子结合生成了硫酸钡沉淀 。 【分析】 （1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，进行分析解答。 （2）根据硫酸钾与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，由图示可知，钾离子和硫酸根离子结合生成 了硫酸钡沉淀，进行分析解答。 【解答】解： （1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元

36、素种类的是质子数（即 核电荷数） ，硫原子和氮原子属于不同种元素，是因为核内质子数不同。 （2）硫酸钾与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，由图示可知，反应的实质是钡离子和硫酸根离子 结合生成了硫酸钡沉淀，反应前后没有发生变化的微粒是氯离子和钾离子； 故答案为： （1）质子数不同； （2）氯离子和钾离子；钡离子和硫酸根离子结合生成了硫酸钡沉淀。 【点评】本题难度不大，掌握复分解反应的实质、决定元素种类的是质子数是正确解答本题的关键。 17 （3 分）铝合金门窗被广泛的使用，它的边框主要是铝、铜、钛等形成的合金，回答下列问题： （1）铝合金和纯铝，硬度较大的是 铝合金 ； （2）铝制品其有很好的

37、抗腐蚀性能，原因是 铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝 薄膜，防止内部的铝进一步被氧化 ； （3）探究铜、铝、钛的金属活泼性顺序，某同学进行如下实验：将打磨光亮钛分别放入硫酸铜和硝酸铝 中观察到硫酸铜溶液中钛表面有红色固体析出，硝酸铝中没有现象，试判断三种金属活动性由强到弱顺 序 D 。 A铜钛铝 B铜铝钛 C钛铝铜 D铝钛铜 【分析】 （1）根据合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，进行分解答。 （2）根据金属的化学性质，进行分析解答。 （3）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解 答。 【解答】解： （1）合金的硬度比组成它的纯

38、金属的硬度大，铝合金和纯铝，硬度较大的是铝合金。 （2）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此 铝制品其有很好的抗腐蚀性能。 （3） 将打磨光亮钛分别放入硫酸铜和硝酸铝中观察到硫酸铜溶液中钛表面有红色固体析出，硝酸铝中没 有现象，说明钛的金属活动性比铜强，钛的金属活动性比铝弱，即铝钛铜。 故答案为： （1）铝合金； （2）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化； （3）D。 【点评】本题难度不大，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼” 、合金的性质等是正确解 答本题的关键。 四、实验与探究题（每

39、空四、实验与探究题（每空 1 分，化学方程式分，化学方程式 2 分，共分，共 12 分）分） 18 （6 分）初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体，是初中学生化学实验技能应达到的要求。 （1）如图是实验室制取常见气体的装置，某学习小组将实验室制取氧气、二氧化碳气体的相关知识归纳 如下表中，请完成表格中标号为的相关问题。 气体 方法（或原理） 发生装置 收集装置 O2 方法 1：加热氯酸钾 均可选择 A 装置（可根 据需要添加棉花） 均可选择 C 装置收集 的理由是 氧气和 二氧化碳的密度都比 空气大 。 方法 2： 加热 KMnO4 （写化学式） 方法 3：分解过氧化氢溶液 均可选择 B

40、装置 （填标号） CO2 化 学 方 程 式 为 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 （2）制取气体的过程包括：a.选择制取装置；b.验证所得气体；c.明确反应原理。据此，该小组总结出 实验室里制取气体的一般思路为 丙 （填“甲”或“乙”或“丙” ） 。 甲.abc 乙.bac 丙.cab 【分析】 （1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气； 高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气； 为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花； 通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气； 氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水； 实验室通常用

41、大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成 分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； 二氧化碳能够溶于水，密度比空气大； （2）实验室里制取气体的一般思路为明确反应原理、选择制取装置、验证所得气体。 【解答】解： （1）实验过程如下所示： 气体 方法（或原理） 发生装置 收集装置 O2 方法 1：加热氯酸钾 均可选择 A 装置（可根 据需要添加棉花） 均可选择 C 装置收集 的理由是氧气和二氧 化碳的密度都比空气 大。 方法 2：加热 KMnO4 方法 3：分解过氧化氢溶液 均可选择 B 装置 CO2 化学方程式为 CaCO3+2HCl CaCl

42、2+H2O+CO2 故填：KMnO4；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；B；氧气和二氧化碳的密度都比空气大。 （2）该小组总结出实验室里制取气体的一般思路为明确反应原理、选择制取装置、验证所得气体。 故填：丙。 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实 验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 19 （6 分）做“中和反应”实验时，小聪同学向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，一会儿后发现忘 了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸。同学们对反应后溶液中含有哪些溶质展开了讨论。 【提出问题】 上述实验中发生反应的化学方程为

43、2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O ， 那反应后溶液中的 溶质是什么？ 【提出猜想】猜想一：溶质是 Na2SO4 猜想二：溶质是 Na2SO4 和 NaOH 猜想三：溶质是 Na2SO4和 H2SO4 【查阅资料】Na2SO4 溶液呈中性 【实验探究】小聪同学设计如下的实验方案 方法步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴 入几滴无色酚酞溶液 酚酞不变红色 猜想一正确 猜想二不正确 方案二 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中， 滴加 BaCl2溶液 出现白色沉淀 猜想三正确 方案三 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加 入少量的黑色 CuO 粉末，振荡 粉

44、末溶解， 溶液由无色 变蓝色 猜想三正确 【方案评价】同学们对小聪的实验方案讨论后认为： 方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是 稀硫酸显酸性，也不能使酚酞试液变 色 。 方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是 硫酸钠和氯化钡反应也会生成白色沉淀 。 同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三是正确的，并讨论除此方案外，还可以向烧杯的溶 液中加入活泼金属或碳酸盐等物质进行证明。 【实验反思】在分析化学反应后所得物质成分时，还需考虑反应物的用量。 【分析】酸性溶液不能使酚酞试液变色； 氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水； 氯化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，和硫酸反应

45、生成白色沉淀硫酸钡和盐酸； 稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水。 【解答】解： 【提出问题】 上述实验中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以发生反应的化学方 程为：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O。 故填：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O。 【提出猜想】 猜想一：恰好完全反应时溶质是 Na2SO4 猜想二：氢氧化钠过量时溶质是 Na2SO4 和 NaOH 猜想三：稀硫酸过量时溶质是 Na2SO4 和 H2SO4。 故填：Na2SO4 和 H2SO4。 【实验探究】 实验过程如下所示： 方法步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量烧杯中的溶液于洁

46、净的试管中，滴 入几滴无色酚酞溶液 酚酞不变红色 猜想一正确 猜想二不正确 方案二 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中， 滴加 BaCl2溶液 出现白色沉淀 猜想三正确 方案三 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加 入少量的黑色 CuO 粉末，振荡 粉末溶解， 溶液由无色变 蓝色 猜想三正确 【方案评价】 酚酞指示剂只在碱性溶液中变红，而加入酸性和中性溶液中都不变色，因此加入酚酞不变色，溶液有 硫酸显酸性时，此时也是不变色，无法确定溶质组成，所以方案一存在缺陷； 故填：稀硫酸显酸性，也不能使酚酞试液变色。 与氯化钡反应生成白色沉淀的是硫酸根与钡离子，而硫酸钠和硫酸都含有硫酸根，加入氯化钡都会生

47、成白色沉淀，因此无法缺少是硫酸钠还是硫酸，所以不能得出猜想三正确； 故填：硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断， 从而得出正确的结论。 五、计算题（共五、计算题（共 6 分）分） 20 （6 分）为测定某赤铁矿中 Fe2O3的含量，取 10g 该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入 100g 稀盐酸，恰 好完全反应，测得剩余固体的质量为 2g。 （杂质不溶于水也不与酸反应） 请完成下列分析及计算： （1）10g 样品中杂质的质量为 2 g。 （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。 【分析】氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的 计算。 【解答】解： （1）测得剩余固体的质量为 2g，说明杂质质量是 2g，则 10g 样品中杂质的质量为 2g。 故填：2。 （2）设稀盐酸中氯化氢质量为 x， Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O， 160 219 10g2g x ， x10.95g， 稀盐酸中溶质的质量分数是：100%10.95%， 答：稀盐酸中溶质的质量分数是 10.95%。 【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准 确性。