1、2021 年广东省中考化学复习专练（深圳专版） （年广东省中考化学复习专练（深圳专版） （7）溶液溶液 一选择题（共一选择题（共 25 小题）小题） 1 （2020 秋福田区校级期末）下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ） A加热分解两份质量 相等的 KClO3，其中一 份加少量 MnO2 B用红磷测定空气中氧气含量 C向不饱和的 KNO3溶 液中加入 KNO3 D向 CuSO4溶液中加 入铁粉 AA BB CC DD 2 （2020 秋福田区校级期末）如图是 MgCl2、KCl 和 MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ） At1时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量最小的是 KCl B
2、P 点表示：t2时，KCl 和 MgSO4的溶解度相等 Ct2时，将 40g MgCl2加入 50g 水中充分搅拌，可得 85g 溶液 D将 t3时的 MgSO4饱和溶液降温至 t1，无晶体析出 3 （2020深圳模拟）如图为 NaOH 分别在水和酒精中的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） ANaOH 在两种溶剂中都属于微溶物 B由图可知，NaOH 的溶解度只受温度影响 C40时，10g NaOH 固体可溶于 25g 酒精中 DNaOH 的水溶液一定比 NaOH 的酒精溶液浓度大 4 （2020深圳模拟）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，以下说法正确的是（ ） A0t1，甲、乙、丙的溶解度
3、都随温度的升高而增大 Bt3时，分别将 mg 甲和丙加入 100g 水中并充分搅拌，得到溶液的质量相等 C将 t3时甲乙两种物质的饱和溶液降温至 t2，此时溶质质量分数：甲乙 D乙物质中混有少量丙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯乙物质 5 （2020深圳模拟）溶液与人们的生产生活密切相关，其中溶解度是定量表示物质溶解性的一种方法。如 图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A甲的溶解度比丙大 B通过冷却热饱和溶液，可以分离甲中混有的少量乙 Ct2时，30g 甲加到 50g 水中，能得到 80g 甲的饱和溶液 D将 t2甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到 t
4、1，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：乙甲丙 6 （2020盐田区一模）工业制备的 K2Cr2O7中常混有 KCl，这两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法 正确的是（ ） AK2Cr2O7和 KCl 的溶解度相等且均为 46g B40时，饱和 KCl 溶液中溶质与溶剂质量之比为 2：3 C60时，M 点对应的 K2Cr2O7溶液和 KCl 溶液均不饱和 D将 60的 146g K2Cr2O7溶液降温至 40，析出固体 20g 7 （2020宝安区二模）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ） A升高温度，可以使乙的饱和溶液变不饱和 B甲的溶解度大于乙 C40时，乙的饱和溶液的溶
5、质质量分数为 40% D20时，在 50g 水中加入 30g 甲，形成的溶液质量为 80g 8 （2020光明区一模）如图所示是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线。下列分析正确的是（ ） At1时，A、B、C 三种物质的溶解度大小为：CAB B欲除去 A 中含有的少量 B，可采用的方法是：蒸发溶剂 Ct1时 A 的饱和溶液 70g，先升温至 t2，再加入 20g A，所得溶液为饱和溶液 D将 t2三种物质的饱和溶液均降温至 t1时，溶液中溶质的质量分数为：BCA 9（2020深圳模拟） 如图为 a、 b、 c 三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线， 下列叙述中正确的是 （ ） At1时，a、b
6、、c 饱和溶液的溶质质量分数约为 21% BP 点表示 t2时，a、b 的溶液是饱和状态，c 的溶液是不饱和状态 Ct2时，a、b、c 三种物质溶液的溶质质量分数 abc D100ga 溶液从 t2降温到 t1时，析出晶体 14g 10 （2020深圳模拟）a，b 两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） Aa 物质的溶解度大于 b 物质的溶解度 Bt1时，a，b 两溶液的溶质质量分数相等 C将 t2时 a 的饱和溶液降温至 t1，溶液质量不变 D将 t1时，a、b 物质的饱和溶液升温至 t2时，两溶液的溶质质量分数相等 11 （2020 春罗湖区期中）下列有关溶液的说法中，正确的
7、是（ ） A常温下将 10mL 饱和 Ca（OH）2溶液加热到 50，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液 B将 95g CaCl2溶液蒸干得到 15g 固体，则原溶液中 CaCl2的质量分数为 15% C20时，50g 水中溶解了 18gNaCl，则 20时 NaCl 的溶解度为 36g D从质量分数为 10%的 H2SO4溶液中取出 10mL，则取出的 10mL H2SO4溶液的质量分数仍为 10% 12 （2019深圳模拟）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ） AP 点表示甲、丙两种物质的溶质质量分数相等 Bt2时，丙物质的饱和溶液，降温至 t1时仍是饱和溶液 C溶
8、解度：甲乙丙 Dt1时，取 100g 甲物质的饱和溶液中恒温蒸发 10g 水，析出晶体质量为 2.5g 13 （2019深圳三模）如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线图，下列分析正确的是（ ） A采用蒸发结晶的方法除去 b 中混有的少量 a B将 c 的饱和溶液变为不饱和溶液，采用升高温度的方法 Ct3时，a 的饱和溶液的质量分数为 50% D将 t3时 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 t1时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系 bac 14 （2019深圳） 现有 t2时的溶液、 各 100g， 溶液 I 中含物质甲 50g， 溶液是物质乙的饱和溶液。 物质甲、乙（均不含结晶水）的溶
9、解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） At2时，溶液是甲的饱和溶液 Bt2时，溶液中甲的质量分数为 50% Ct2时，溶液中含乙 37g D从 t2降温至 t1时，乙不会从溶液中析出 15 （2019宝安区二模）碳酸钠和氯化钠、氢氧化钙三种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下 列叙述正确的是（ ） At1时，Na2CO3和 NaCl 的溶质质量相等 Bt2时，Na2CO3的饱和溶液中溶质质量分数为 40% C向 40时的饱和澄清石灰水降温到 20，溶质质量分数不变 D要从饱和 Na2CO3溶液中得到碳酸钠晶体，最好用蒸发结晶的方法 16 （2019龙岗区一模）两种固体物质的溶解度曲线
10、如图所示，下列说法正确的是（ ） A甲的溶解度比乙的溶解度大 B乙物质可能是 KNO3 C在 t1时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等 Dt2时的甲、乙溶液均降温到 t1，溶质质量分数：甲乙 17 （2018 秋宝安区期末）化学与生活密切相关以下说法正确的是（ ） A防止水体污染实验室的药品随意丢弃到下水道 B除去餐具上的油渍用洗涤剂清洗 C由于电线老化短路而起火用水基型灭火器灭火 D家里煤气泄漏一立刻开排气扇抽风 18 （2018 秋宝安区期末）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解图线，下列说法正确的是（ ） At2时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量甲乙 Bt3时，将甲，丙的饱和溶液降温，甲溶液溶质
11、的质量分数减小，丙不变 C乙中混有少量杂质甲，可采用降温结晶的方法进提纯 Dt1时，甲、丙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比都为 3：10 19 （2019 春福田区校级月考）如图是 A、B 两种固体物质的溶解度曲线下列说法中错误的是（ ） At1时 A、B 的溶解度相等 Bt2时，A 的饱和溶液中溶质的质量分数为 100 100% C如果 A 中含有少量 B，可用降温结晶法提纯 A D将 t2时 B 的饱和溶液降温到 t1时，溶液变稀了 20 （2020 秋宝安区校级期中）归纳整理是学习化学的重要方法，下列知识整理正确的是（ ） A相对原子质量就是原子的实际质量 B泥土、面粉放入水中都能形成溶液
12、 C浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 D原子都是由质子、中子和核外电子构成的 21 （2020南山区校级一模）如图是采用“膜分离技术”淡化海水的原理图，以下分析正确的是（ ） A加压后浓海水中溶质的质量不变 B这种半透膜可用滤纸代替 C加压后浓海水中溶剂质量不变 D加压后浓海水中溶质的质量分数不变 22 （2020南山区校级一模）下列说法中正确的是（ ） A溶液一定是均一、无色、稳定的 B一种溶剂只能溶解一种溶质 C饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液 D海水晒盐属于蒸发结晶 23 （2019 秋光明区期末）关于溶液的配制，下列的说法不正确 的是（ ） A配制溶液的主要实验
13、步骤为：计算称量量取溶解 B配制溶液的过程中，玻璃棒的作用是搅拌 C量取水的体积时，仰视读数，会导致溶质质量分数变大 D装瓶时，有少量液体洒出，溶质质量分数不变 24 （2020深圳模拟）溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是（ ） A均一、稳定的液体都是溶液 B溶液组成中一定含有水 C饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量 25 （2020深圳二模）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A20时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大 B甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质
14、C40时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 D60时，将 80g 甲物质放入 100g 水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是 4：5 二填空题（共二填空题（共 1 小题）小题） 26 （2019深圳模拟）如图所示是 A、B 两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）P 点的意义是 ； （2）t2时，将 135gA 物质放入 200g 水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g； （3）将接近饱和的 A 物质的溶液，变成饱和溶液的方法有 （答出一种即可） 。 三实验探究题（共三实验探究题（共 1 小题）小题） 27 （2020 秋宝安区校级期中）培养学生的科学探究能力是新课程改革
15、的重要理念。某学校课外兴趣小组 的同学取某河的水样，利用如图所示的实验过程对该水样进行了净化处理。请你参与，完成下列问题： .（1）操作的名称是 ，该操作需要用到的仪器和用品有带铁圈的铁架台、玻璃棒、烧杯、滤 纸和漏斗，其中玻璃棒的作用是 ； （2）如果经过操作后，所得水样依然浑浊，可能的原因有 （填字母序号） ； A.漏斗内的滤纸有破损 B.漏斗下端未靠在烧杯内壁 C.滤纸的边缘高于漏斗内液面 D.滤纸未紧贴漏斗内壁，中间留有气泡 （3）为除去水样 1 中的一些异味和色素，加入的物质 B 可以是 ； （4）根据净化过程，判断水样 1、水样 2、水样 3 和水样 4 中净化程度最高的是 。 .
16、同学们欲用净化后的蒸馏水配制 50g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液。请你协助他们完成该溶液的 配制。 （1）需要称取氯化钠固体 g； （2）配制的操作示意图如图，该实验的正确操作顺序为 （填字母序号） ； （3）在正确称量氯化钠的过程中，若发现天平的指针向右偏，此时应该 ； A.向左调节平衡螺母 B.向左移动游码 C.增加适量氯化钠 D.减少适量氯化钠 （4）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （答 1 条即可） 。 四解答题（共四解答题（共 4 小题）小题） 28 （2020宝安区模拟）KNO3和 KCl 的溶解度曲线如图所示： （1）t3时，KNO3的溶解度为 。 （2
17、）将 t3时 KCl 的饱和溶液 70g 含有 KCl g，将其稀释成质量分数为 20%的 KCl 溶液，需加 水 g 查阅相关物质的密度后， 在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、 玻璃棒、 （填 字母标号） 。 （t3，70g 氯化钾饱和溶液已配制好） A托盘天平 B药匙 C胶头滴管 D量筒 （3）现有 t2时 KNO3的饱和溶液 m1g 和 KCl 的饱和溶液 m2g不考虑水的蒸发，下列关系一定成立 的是 （填字母标号） 。 A两溶液中溶质的质量分数相等 B分别降温到 t1，析出 KNO3的质量大于析出 KCl 的质量 C分别升温至 t3，所得溶液中溶质的质量分数相等 D保持 t2不变
18、，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等 29 （2020南山区校级一模）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答： （1）30时，丙物质的溶解度是 。 （2）12时，甲和丙的溶解度曲线相交于 a 点，a 点的意义是 。 （3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是 （写出一种方法即可） 。 （4）30时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。 （5） 50时， 将等质量的甲、 乙、 丙三种物质的饱和溶液同时降温至 10， 析出晶体最多的是 ， 所得溶液中溶质质量分数最小的是 。 （6）甲中含少量乙，要提纯甲，应该用 方法。 30 （2020深圳模拟）固
19、体物质 A、B 的溶解度曲线如图 1 所示。是分别用 100 克水配制的不同 状态的 A 溶液。 据图回答： （1）63时 A 的溶解度为 ，A 的溶解度随着温度的升高而 （填“增大”或“减小” ） 。 （2）中，质量分数最小的是 ；属于不饱和溶液的是 ，欲将其恰好成为饱和溶 液，可以采取的方法是 （填一种即可） 。 （3）A 中混有少量 B 时，常用提纯方法是（如图 2） ： 操作的名称是 。 31 （2019 春福田区校级月考）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度（溶剂均为水）曲线，请回答下列问 题。 （1）当温度为 时，甲乙的溶解度相等。 （2）图中 A 点表示的乙溶液为 （填“饱和”或“不
20、饱和” ）溶液； （3）t2时甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系为 ； （4）t3时，将 40g 甲物质加入到 50g 水中，所得溶液溶质的质量分数为 ； （5）t3时，等质量的甲、乙和丙三种物质的饱和溶液中，所含有溶剂质量大小关系为 。 （6）t3时，将甲、乙和丙三种物质的饱和溶液降温到 t1，所得溶液的质量分数大小关系为 。 2021 年广东省中考化学复习专练（深圳专版） （年广东省中考化学复习专练（深圳专版） （7）溶液溶液 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一选择题（共一选择题（共 25 小题）小题） 1 【解答】解：A、加热分解两份质量相等的 KClO3，其中一份加少量 MnO2
21、，催化剂只能影响反应速率， 不影响产生氧气的质量，故选项图象错误 B、红磷燃烧放出大量的热，瓶内压强先增大；随着反应的进行，氧气被消耗，压强逐渐减小，至完全 反应不再发生改变一定比反应前要小，故选项图象错误。 C、向不饱和的 KNO3溶液中加入 KNO3，硝酸钾能继续溶解，至溶液达到饱和状态，不再发生改变，溶 质的质量先增加，后不变，故选项图象正确。 D、向 CuSO4溶液中加入铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu，由反应时的质量比可知，每 56 份质量的铁可置换出 64 份质量的铜，固体的质量会增加，但 不会从 0 开始增加，故选项图象
22、错误。 故选：C。 2 【解答】解：A、t1时，三种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质质量也不能确定， 故 A 错误； B、通过分析溶解度曲线可知，P 点表示：t2时，KCl 和 MgSO4的溶解度相等，故 B 正确； C、t2时，氯化镁的溶解度是 70g，所以将 40gMgCl2加入 50g 水中充分搅拌，只能溶解 35g 的晶体， 可得 85g 溶液，故 C 正确； D、将 t3时的 MgSO4饱和溶液降温至 t1，硫酸镁的溶解度逐渐增大，所以无晶体析出，故 D 正确。 故选：A。 3 【解答】解：A、20时，氢氧化钠在水中的溶解度是 100g，在酒精中的溶解度是 20g，所
23、以 NaOH 在两 种溶剂中都属于易溶物，故 A 错误； B、通过分析溶解度曲线可知，物质的溶解度也受溶剂的影响，故 B 错误； C、40时，氢氧化钠在酒精中的溶解度是 40g，所以 10g NaOH 固体可溶于 25g 酒精中，故 C 正确； D、NaOH 的水溶液、NaOH 的酒精溶液的状态不能确定，所以浓度也不能确定，故 D 错误。 故选：C。 4 【解答】解：A、0t1，甲的溶解度先随温度的升高而增大，后随着温度升高而减小，该选项说法不正 确； B、t3时甲溶解度小于 mg，丙溶解度是 mg，分别将 mg 甲和丙加入 100g 水中并充分搅拌，丙完全溶 解，甲部分溶解，得到溶液的质量不
24、相等，该选项说法不正确； C、将 t3时甲乙两种物质的饱和溶液降温至 t2，t3时甲溶解度大于乙，因此甲质量分数大于乙，降 温至 t2，甲变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，乙溶解度减小，质量分数变小，此时溶质质量分数： 甲乙，该选项说法正确； D、丙溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，乙物质中混有少量丙时，可采用蒸 发结晶的方法提纯乙物质，该选项说法不正确。 故选：C。 5 【解答】解：A、在比较溶解度的大小需要指明“在某温度下” ，温度不能确定，溶解度大小也不能确定， 故 A 错误； B、甲物质的溶解度随温度变化而变化较大，乙物质的溶解度随温度变化而变化较小，可以用冷却热饱
25、 和溶液来分离出甲中混有的少量乙，故 B 正确； C、由图可知，t2时，甲物质的溶解度为 50g，所以该温度下，50g 水中最多能溶解 25g 甲，得到 75g 饱和溶液，故 C 错误； D、将 t2甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到 t1，甲、乙仍为饱和溶液，且乙的溶解度大于甲，即乙 的质量分数大于甲，丙溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，质量分数不变，且比甲小，综合可知降温后溶 液的溶质质量分数大小为乙甲丙，故 D 错误。 故选：B。 6 【解答】解：A、在叙述物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度大小也不能确定，故 A 错误； B、40时，氯化钾的溶解度是 40g，所以饱和 KCl 溶
26、液中溶质与溶剂质量之比为 40g：100g2：5，故 B 错误； C、60时，M 点在氯化钾和重铬酸钾溶解度曲线的下方，所以对应的 K2Cr2O7溶液和 KCl 溶液均不饱 和，故 C 正确； D、60的 146g K2Cr2O7溶液的状态不能确定，所以降温至 40，析出固体的质量也不能确定，故 D 错 误。 故选：C。 7 【解答】解：A、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度，可以使乙的饱和溶液变不饱和溶 液，故 A 正确； B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，所以溶解度的大小也不能确定，故 B 错误； C、40时，乙物质的溶解度是 40g，所以乙的饱和溶液的溶质
27、质量分数为 40 140 100%28.6%，故 C 错误； D、20时，甲物质的溶解度是 30g，所以在 50g 水中加入 30g 甲，形成的溶液质量为 65g，故 D 错误。 故选：A。 8 【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1时，A、B、C 三种物质的溶解度大小为：ABC，故 A 错误； B、A 物质的溶解度受温度变化影响较大，所以欲除去 A 中含有的少量 B，可采用的方法是：降温结晶， 故 B 错误； C、t1时，A 物质的溶解度是 40g，A 的饱和溶液 70g 中含有 A 物质 20g，溶剂 50g，先升温至 t2，A 物质的溶解度变成 80g，50g 的水中需要溶解 A4
28、0g，所以再加入 20g A，所得溶液为饱和溶液，故 C 正 确； D、t1时，C 物质的溶解度最大，A 物质的溶解度最小，降低温度，A、B 物质的溶解度减小，会析出 晶体，C 物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照 t2时的溶解度计算，所以将 t2三种物质的饱 和溶液均降温至 t1时，溶液中溶质的质量分数为：BCA，故 D 错误。 故选：C。 9 【解答】 解： A、 t1时， a、 b、 c 三种物质的溶解度是 26g， 所以饱和溶液的溶质质量分数约为 26 126 100% 21%，故 A 正确； B、P 点表示 t2时，a、b 的溶液是不饱和状态，c 的溶液是饱和状态，故 B 错误；
29、 C、t2时，a、b、c 三种物质溶液的状态不能确定，所以溶液溶质质量分数不能确定，故 C 错误； D、a 物质 t2时的溶解度是 40g，t1使的溶解度是 26g，所以 140ga 溶液从 t2降温到 t1时，析出晶 体 14g，故 D 错误。 故选：A。 10 【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故 A 错误； B、t1时，a，b 两物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，不饱和溶液的质量分数不相等， 题中没有说明溶液的状态，故 B 错误； C、将 t2时 a 的饱和溶液降温至 t1，会析出晶体，溶液质量减小，故 C 错误； D、t1时，a，b 两物质的溶解度相等，将
30、 t1时，a、b 物质的饱和溶液升温至 t2时，溶解度增大，不 会析出晶体，溶剂和溶质质量都不变，所以两溶液的溶质质量分数不变，仍然相等，故 D 正确。 故选：D。 11 【解答】解：A、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，常温下将 10mL 饱和 Ca（OH）2溶液加热 到 50，溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误。 B、将 95gCaCl2溶液蒸干得到 15g 固体，原溶液中 CaCl2的质量分数为 15 95 100%15%，故选项说法 错误。 C、20时，50g 水中溶解了 18gNaCl，由于不知是否达到了饱和状态，则无法温度该温度下 NaCl 的溶 解度
31、，故选项说法错误。 D、溶液具有均一性，从质量分数为 10%的 H2SO4溶液中取出 10mL，则取出的 10mL H2SO4溶液的质量 分数仍为 10%，故选项说法正确。 故选：D。 12 【解答】解：A、P 点表示甲、丙两种物质的溶液状态不能确定，所以溶质质量分数不能确定，故 A 错 误； B、t2时，丙物质的饱和溶液，降温至 t1时，溶解度增大，变成不饱和溶液，故 B 错误； C、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故 C 错误； D、t1时，甲物质的溶解度是 25g，所以取 100g 甲物质的饱和溶液中恒温蒸发 10g 水，析出晶体质量 为 2.5g，故 D 正确。 故选：D。 13
32、【解答】 解： A、 b 物质的溶解度受温度变化影响较小， 所以采用蒸发结晶的方法除去 b 中混有的少量 a， 故 A 正确； B、c 物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将 c 的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降低温度的方法， 故 B 错误； C、t3时，a 物质的溶解度是 50g，所以 a 的饱和溶液的质量分数为 50 150 100%50%，故 C 错误； D、t1时，b 物质的溶解度最大，a、c 物质的溶解度相等，降低温度，a、b 物质的溶解度减小，c 物质 的溶解度增大，应该按照 t3时的溶解度计算，所以将 t3时 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 t1 时，三种溶液的溶质质量分数
33、的大小关系 bac，故 D 错误。 故选：A。 14 【解答】解：A、t2时，甲物质的溶解度是 137g，所以 50g 的水中会溶解 68.5g，所以 I 是甲的不饱和 溶液，故 A 错误； B、 t2时， 甲物质的溶解度是137g， 溶液I100g中含物质甲50g， 所以溶液I中甲的质量分数为 50 100 100% 50%，故 B 正确； C、t2时，乙物质的溶解度是 137g，所以溶液 II100g 中含乙 57.8g，故 C 错误； D、t1时，乙物质的溶解度是 80g，100g 溶液 II 中含物质乙 57.8g，从 t2降温至 t1时，50g 的水中 会溶解 40g 的乙，所以乙会
34、从溶液 II 中析出，故 D 错误。 故选：B。 15 【解答】解：A、t1时，Na2CO3和 NaCl 的溶解度相同，但溶液的质量不确定，无法比较溶质质量的 大小，故 A 错误； B、t2时，Na2CO3的溶解度是 40g，饱和溶液中溶质质量分数为： 40 100:40 100% 28.6%；故 B 错误； C、由于氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，所以将 40时的饱和澄清石灰水降温到 20，溶质质 量分数不变，故 C 正确； D、由于 Na2CO3溶随温度的变化而变化较大，要从饱和 Na2CO3溶液中得到碳酸钠晶体，最好用降温结 晶的方法，故 D 错误。 故选：C。 16 【解答】解：A
35、、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故 A 错误； B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以甲物质可能是 KNO3，故 B 错误； C、在 t1时，甲、乙物质的溶解度，所以甲、乙物质饱和溶液的溶质质量分数相等，故 C 正确； D、t2时的甲、乙溶液的状态不能确定，所以均降温到 t1，溶质质量分数不能确定，故 D 错误。 故选：C。 17 【解答】解：A实验室的药品不能随意丢弃到下水道，故错误； B除去餐具上的油渍可用洗涤剂清洗，因为洗涤剂具有乳化作用，故正确； C由于电线老化短路而起火，为防止触电，不能泡沫灭火器来灭火，以免发生触电的危险，故错误； D煤气泄漏时立即关闭燃气阀门，打开门窗通
36、风，切不可打开排气扇，以免引发火灾或爆炸，故错误。 故选：B。 18 【解答】解：A、t2时，甲、乙物质的溶解度相等，但是饱和溶液的质量不能确定，所以溶液中溶质的 质量也不能确定，故 A 错误； B、t3时，将甲，丙的饱和溶液降温，甲物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，所以甲溶液溶质的 质量分数减小，丙不变，故 B 正确； C、乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以乙中混有少量杂质甲，可采用蒸发结晶的方法进提纯， 故 C 错误； D、t1时，甲、丙的溶解度是 30g，所以饱和溶液中溶质与溶液的质量比都为 30g：130g3：13，故 D 错误。 故选：B。 19 【解答】解：A、通过分析溶解
37、度曲线可知，t1时，A、B 的溶解度相等，故 A 正确； B、t2时，A 物质的溶解度是 ag，所以 A 的饱和溶液中溶质的质量分数为 100: 100%，故 B 错误； C、A 物质的溶解度受温度变化影响较大，所以如果 A 中含有少量 B，可用降温结晶法提纯 A，故 C 正 确； D、将 t2时 B 的饱和溶液降温到 t1时，溶解度减小，析出晶体，所以溶液变稀了，故 D 正确。 故选：B。 20 【解答】解：A.相对原子质量是原子的实际质量与 C12 原子质量 1 12的比值，故 A 错误； B.泥土、面粉放入水中形成是不均一和不稳定的混合物，属于悬浊液，故 B 错误； C.对于不同的溶质的
38、溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，故 C 正确； D.氢原子是由质子和电子构成，没有中子，故 D 错误； 故选：C。 21 【解答】解：A、对半透膜上方的海水加压，可以得到淡水，即水分子可以透过半透膜进入下方淡化池， 而海水中的各种离子不能通过半透膜，则加压后浓海水中溶质的质量不变，故选项说法正确。 B、海水中含有的钠离子和氯离子等能透过滤纸，这种半透膜不能用滤纸代替，故选项说法错误。 C、对半透膜上方的海水加压，可以得到淡水，即水分子可以透过半透膜进入下方淡化池，加压后浓海 水中溶剂质量减少，故选项说法错误。 D、对半透膜上方的海水加压，可以得到淡水，即水分子可以透过
39、半透膜进入下方淡化池，而海水中的 各种离子不能通过半透膜，加压后浓海水中溶质的质量不变，溶剂质量减少，则溶质的质量分数增大， 故选项说法错误。 故选：A。 22 【解答】解：A溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，说法错误； B一种溶剂可以溶解多种溶质，如水中既可以溶解蔗糖，也可以溶解食盐，说法错误； C饱和溶液比不饱和溶液浓的条件：在同一温度同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓，说法错误； D氯化钠的溶解度受温度影响比较小，所以海水晒盐是采用了蒸发溶剂结晶法，说法正确。 故选：D。 23 【解答】解： A、配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取） 、溶解、装瓶贴签，故对； B、配制溶
40、液的过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；故对； C、仰视读数，所取水多，这样配得的溶液浓度会偏小，故错误； D、溶液具有均一性，装瓶时，有少量液体洒出，溶质质量分数不变，故对。 故选：C。 24 【解答】解：A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不 是溶液，故选项说法错误。 B、常见的溶剂有水、酒精等，溶液组成中不一定含有水，如碘酒中不含水，故选项说法错误。 C、饱和溶液在一定温度下，还能再溶解其它的物质，故选项说法错误。 D、在鱼池中设立水泵，把水喷向空中增大了水与氧气的接触面积，可以增加水中氧气的溶解量，故选 项说法正确。 故选：D。 25 【解答】
41、解：A、通过分析溶解度曲线可知，20时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小，故 A 错误； B、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲物质中混有少量乙物质，采用降温结晶的方法提纯甲 物质，故 B 错误； C、40时，甲、乙两种物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质质量分数相等，故 C 正确； D、60时，甲物质的溶解度是 60g，所以将 80g 甲物质放入 100g 水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质 量之比是 60g：100g3：5，故 D 错误。 故选：C。 二填空题（共二填空题（共 1 小题）小题） 26 【解答】解： （1）通过分析溶解度曲线可知，P 点的意义是 t1时，A、B 的溶解度相
42、等； （2）t2时，A 物质的溶解度是 60g，所以将 135gA 物质放入 200g 水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 320g； （3）A 物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将接近饱和的 A 物质的溶液，变成饱和溶液的方法有 降低温度。 故答案为： （1）t1时，A、B 的溶解度相等； （2）320g； （3）降低温度或加热蒸发出 A 溶液的水或向未饱和的 A 溶液中加入 A 物质等。 三实验探究题（共三实验探究题（共 1 小题）小题） 27 【解答】解：.（1）操作是分离难溶性固体与液体的方法，即过滤操作，其中玻璃棒的作用是引流； 故填：过滤；引流； （2）A.漏斗内的滤纸有破损会导致
43、滤液浑浊，符合题意； B.漏斗下端未靠在烧杯内壁可能会导致滤液从烧杯中溅出，而不会导致滤液浑浊，不合题意； C.滤纸的边缘高于漏斗内液面不会导致滤液浑浊，不合题意； D.滤纸未紧贴漏斗内壁，中间留有气泡会导致过滤速度慢，而不会导致滤液浑浊，不合题意。 故填：A； （3）活性炭具有吸附性，所以活性炭可以除去水中的色素和异味；故填：活性炭； （4）蒸馏可以除去水中的所有杂质，是净化程度最高的方法，所以水样 4 是净化程度最高；故填：水样 4； .（1）需要称取氯化钠固体的质量为：50g5%2.5g；故填：2.5； （2）配制溶质质量分数一定的溶液的步骤为：计算、称取、量取、溶解、装瓶存放，所以该实
44、验的正确 操作顺序为 CBDEA；故填：CBDEA； （3）在正确称量氯化钠的过程中，若发现天平的指针向右偏，此时应该增加适量氯化钠；故填：C； （4）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是溶解前，烧杯中有少量水，使得溶液中含 水的质量增多；量取水时，仰视读数；氯化钠固体不纯等；故填：溶解前，烧杯中有少量水，使得溶液 中含水的质量增多（或量取水时，仰视读数或氯化钠固体不纯） （合理答案均可） 。 四解答题（共四解答题（共 4 小题）小题） 28 【解答】解： （1）通过分析溶解度曲线可知，t3时，KNO3的溶解度为 63.9g； （2）由溶解度曲线可知，在 t3时 KCl 的溶解度
45、是 40g，t3时 KCl 的饱和溶液 70.0g 含有溶质 KCl 的 质量是 20g， 设加入水的质量是 x， 则 20g（70.0g+x）20% x30.0g； 查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，故选： CD； （3）现有 t2时 KNO3的饱和溶液 m1g 和 KCl 的饱和溶液 m2g，不考虑水的蒸发， A、由于在 t2时 KNO3和 KCl 溶解度相同，则 t2两饱和溶液中溶质的质量分数相等，故 A 正确； B、由于饱和溶液质量关系不确定，分别降温到 t1，析出晶体的质量无法比较，故 B 错误； C、由于二者的溶解度都随温度的升高
46、而增大，所以分别升温至 t3，所得溶液中溶质的质量分数相等， 故 C 正确； D、由于溶液质量的大小不确定，保持 t2不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量 分数无法比较，故 D 错误。 故选：AC。 故答案为： （1）63.9g； （2）20；30；CD； （3）AC。 29 【解答】解： （1）30时，丙物质的溶解度是 10g。 故填：10g。 （2）12时，甲和丙的溶解度曲线相交于 a 点，a 点的意义是 12时，甲和丙的溶解度相等。 故填：12时，甲和丙的溶解度相等。 （3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和溶液，可采取的措施是加入丙物质、升高温度等。 故填：加入丙物质。
47、（4）30时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为乙、甲、丙。 故填：乙、甲、丙。 （5）50时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至 10，甲的溶解度差最大，因此 析出晶体最多的是甲； 丙在 50时的溶解度小于甲、乙在 10的溶解度，因此所得溶液中溶质质量分数最小的是丙。 故填：甲；丙。 （6）甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲中含少量乙，要提纯甲，应该用 降温结晶方法。 故填：降温结晶。 30 【解答】解： （1）63时 A 的溶解度为 120g，A 的溶解度随着温度的升高而增大；故答案为：120g； 增大； （2）中，质量分数最小的是（2）中，质量分数最小
48、的是，属于不饱和溶液的 是，欲将其恰好成为饱和溶液，可以采取的方法是降温到 63（或加 A 物质 80 克溶解） ；故答案为： ；降温到 63（或加 A 物质 80 克溶解。合理即可，但需定量） ； （3）图 2 中，A 中混有少量 B 时，操作 II 的名称是降温结晶，因为 A 的溶解度随温度的升高变化比乙 大，故答案为：降温结晶（冷却结晶） ； 31 【解答】解： （1）通过分析溶解度曲线可知，当温度为 t1时，甲乙的溶解度相等； （2）图中 A 点在乙物质溶解度曲线的下方，表示的乙溶液为不饱和溶液； （3）通过分析溶解度曲线可知，t2时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系为：甲乙丙； （4）t3时，甲物质的溶解度是 60g，所以将 40g 甲物质加入到 50g 水中，所得溶液溶质的质量分数为 30 80 100%37.5%； （5）t3时，甲物质的溶解度最大，乙物质的溶
浙公网安备33030202001339号