1、自贡市初自贡市初 20212021 届毕业生学业考试综合素质届毕业生学业考试综合素质( (一一) )化学全真模拟试卷化学全真模拟试卷一一 (满分：75 分 考试时间：50 分钟) 可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 Al27 Cl35.5 第卷(选择题 共 30 分) 一、选择题(本题共 15 题，每小题 2 分，共 30 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。) 1下列图标中，属于我国“塑料制品回收标志”的是( ) A B C D 2我们生活在不断变化的物质世界里。下列变化属于化学变化的是( ) A瓷碗破碎 B纸张燃烧 C石蜡熔化 D湿衣晾干 3下列物
2、质属于盐的是( ) AH2CO3 BNaHCO3 CSO2 DNH3 H2O 4空气是一种宝贵的自然资源，下列有关说法中不正确的是( ) A法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，并得出氧气约占空气总体积4 5的结论 B空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成的混合物 C氧气是一种无色无味的气体 D稀有气体都没有颜色、没有气味，在通电时能发出不同颜色的光 5“可燃冰”CH4 (H2O)n是一种沉睡在海底和高寒冻土的独特能源。下列有关“可燃冰”的说法正 确的是( ) A“可燃冰”中碳、氧原子的个数比等于 18 B利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，不会加剧温室效应 C“可燃冰”属于可再生能源
3、D“可燃冰”完全燃烧的化学方程式为 CH4 (H2O)n2O2= 点燃 CO2(n2)H2O 6正确的实验操作有助于我们在探究中更接近真理。下列实验操作示意图不正确的是( ) A蒸发 B加热液体 C过滤 D二氧化碳的验满 7银杏果中含有银杏酸(化学式为 C22H34O3)，下列有关银杏酸的说法正确的是( ) A银杏酸由 22 个碳原子、34 个氢原子和 3 个氧原子构成 B银杏酸的相对分子质量为 346 g C银杏酸属于有机化合物 D银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为 1117 8生活中一些常见食物的 pH 如下表所示，下述物质中，碱性最强的是( ) 物质 柠檬汁 樱桃 纯水 牛奶 红豆 pH
4、2.02.5 3.24.1 7.0 6.38.5 10.211.4 A柠檬汁 B樱桃 C牛奶 D红豆 9下列说法正确的是( ) A用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜 B糖类和维生素都是人体重要的供能物质 C用燃烧的方法区分羊毛和涤纶 D酒精、纯碱都属于有机化合物 10古人用雌黄(化学式为 As2S3)加水混合后涂在纸上来修改文字，成语“信口雌黄”就源出于此。雌 黄中 As 的化合价是3，则 S 的化合价为( ) A6 B4 C2 D2 11如图是钌元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是( ) A钌元素的相对原子质量为 101.1 g B钌的原子序数为 44 C钌原子的最外层电子数是 8 D钌在化
5、学反应中容易得到电子 12人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列说法正确的是( ) A水通直流电时，电源负极上得到的气体能够使带火星的木条复燃 B用水浇灭着火的纸箱，其原理是降低了可燃物的着火点 C活性炭能吸附水中的杂质，给水杀菌消毒 D可利用太阳能通过蒸发的方法从海水中获得淡水 13下列实验中，有关现象的描述错误的是( ) A打开盛有浓硫酸的瓶子，瓶口上方会出现白烟 B硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生刺激性气味气体 C硝酸铵固体溶于水后，溶液的温度降低 D将浓氨水滴到酚酞溶液中会看到变红现象 14下列化学方程式书写错误的是( ) A用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：Al(OH)33HC
6、l=AlCl33H2O B硝酸银溶液与盐酸混合：AgNO3HCl=AgClHNO3 C红磷在空气中燃烧：2PO2= 点燃 P2O5 D稀硫酸除去炭粉中的少量氧化铜：CuOH2SO4=CuSO4H2O 15密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的 质量分数如图所示。下列说法正确的是( ) A反应生成的甲和丙的质量比为 81 B乙可能是该反应的催化剂 C该反应是化合反应 D丁可能是化合物 第卷(非选择题 共 45 分) 二、非选择题(本题共 9 小题，共 45 分) 16(4 分)化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空。 (1)2
7、个铝原子：_； (2)氢氧根离子：_； (3)甲烷分子：_； (4)标出氯化钙中钙元素的化合价：_。 17(4 分)化学对人类生活做出了巨大贡献，选择一种适当的物质填空。(填字母序号) A钛合金 B活性炭 C二氧化碳 D碳酸氢铵 (1)用于生活净水的是_； (2)会造成温室效应的是_； (3)用作化肥的是_； (4)可用于制造 C919 大飞机的金属材料是_。 18 (5 分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。 下列为元素周期表的部分信息， 请回答下列问题。 (1)地壳中含量最多的元素是_(填元素符号)， 该元素原子的核电荷数为_， 该元素的原子 在化学反应中容易_(填“得”或“失”)电子
8、。 (2)氯原子和氟原子化学性质相似的原因是_。 (3)14 号元素形成的氧化物的化学式是_。 19(4 分)如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答下列问题。 (1)P 点表示的含义是_。 (2)30 时，将 40 g 甲物质放入盛有 50 g 水的烧杯中，所得溶液的溶质质量分数为_。 (3)若将上述烧杯内物质升温到 50 (不考虑水蒸发)，溶液中发生变化的是_(填字母序号)。 a溶剂的质量 b溶液的质量 c溶质的质量分数 (4)从图中还可获得的信息是_(答出一条)。 20(4 分)A、B、C、D 是初中化学常见的四种无色气体，其中两种是单质，另外两种是化合物；C 有 剧毒；E 能
9、使紫色石蕊溶液变红。它们之间的转化关系如图所示(部分反应条件已省略)： (1)写出 B 的化学式：_。 (2)E 的名称是_。 (3)写出 ACB 的化学方程式：_。 21(3 分)某实验小组设计如图所示的粗盐提纯的实验流程，根据下图回答问题。 (1)步骤的名称是_。 (2)粗盐中的难溶性杂质去除的操作顺序为_。 (3)实验小组通过称量、计算发现实验测得的精盐产率比理论偏低，请你分析可能的原因是 _(写一条)。 22(6 分)下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题。 (1)写出仪器的名称：_。 (2)实验室用加热高锰酸钾制取氧气， 应选用的发生装置是_(填大写字母序号)， 发
10、生反应的化学 方程式为_。 (3)制取并收集二氧化碳应选择的装置是_(从 AE 中选择)； 制得的二氧化碳中常含有少量的氯 化氢气体与水蒸气，欲使用 G、H 装置将以上气体杂质除去，得到干燥、纯净的二氧化碳，导管的连接顺 序是_(填导管接口的小写字母序号)。 23(10 分)实验室有一瓶在空气中露置的氢氧化钠固体样品，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含 量进行了探究。 【提出问题】该样品中含有哪些物质？ 【提出猜想】通过分析，提出如下猜想： 猜想：该样品中只含 Na2CO3； 猜想：该样品中含有 NaOH 和 Na2CO3； 猜想：_。 NaOH 变质原因的化学方程式为_。 【查阅资料】碱性的
11、 Na2CO3溶液可以与中性的 CaCl2溶液发生复分解反应；CO2在饱和的碳酸氢 钠溶液中几乎不溶解。 【实验探究】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论 (1)取少量样品溶于水，加入足量 CaCl2溶液 证明猜想不成立，该反应的 化学方程式为_ (2)将上述反应后的混合液过滤， 取滤 液加入_ 溶液变红 证明猜想_成立 【实验反思】要除去 NaOH 中的 Na2CO3应选择的化学试剂是_。 24(5 分)已知：Al(OH)3沉淀可溶于 NaOH 溶液，其反应的化学方程式为 Al(OH)3NaOH=NaAlO2 2H2O。 现向
12、100 g HCl 和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入质量分数为 20%的 NaOH 溶液， 产生沉淀的质量与 所加 NaOH 溶液的质量关系如图所示。回答下列问题： (1)0a 段表示 NaOH 与混合溶液中的_反应。 (2)当沉淀达到最大值时生成 NaCl 的质量是多少？(写出计算过程) (3)m_。 参考答案 1D 2.B 3.B 4.A 5.D 6D 解析：A 选项，蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所 示操作正确；B 选项，给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过 试管容积的1 3，图中所示操作正确；C 选项，过滤液体时
13、，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示 操作正确；D 选项，检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所 示操作错误。 7C 8.D 9.C 10.D 11.B 12D 解析：水通直流电时，电源负极上得到的气体是氢气，氢气不能够使带火星的木条复燃，故选 项 A 错误；用水浇灭着火的纸箱，其原理是使温度降到纸箱着火点以下，故选项 B 错误；活性炭能吸附水 中的杂质，但不能给水杀菌消毒，故选项 C 错误；可利用太阳能通过蒸发的方法从海水中获得淡水，故选 项 D 正确。 13A 解析：打开盛有浓硫酸的瓶子，瓶口上方不会出现白烟，故选项 A 错误；硫在空气中燃烧，
14、发出淡蓝色火焰，产生刺激性气味气体，故选项 B 正确；硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故选 项 C 正确；浓氨水显碱性，将浓氨水滴到酚酞溶液中会看到变红现象，故选项 D 正确。 14C 解析：氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为 Al(OH)33HCl=AlCl3 3H2O，故选项 A 正确；硝酸银和盐酸反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，反应的化学方程式为 AgNO3 HCl=AgClHNO3，故选项 B 正确；红磷在空气中燃烧，是红磷和氧气在点燃的情况下生成五氧化二 磷，反应的化学方程式为 4P5O2= 点燃 2P2O5，故选项 C 错误；可以用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化铜
15、， 氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水， 反应的化学方程式为 CuOH2SO4=CuSO4H2O， 故选项 D 正确。 15B 解析：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应后甲的质量分数增加了 19%17% 2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量 分数增加了 41%25%16%，故丙是生成物；丁的质量分数减少了 48%30%18%，丁是反应物，该反 应可表示为丁甲丙。 反应生成的甲和丙的质量比为 2%16%18， 选项 A 错误； 乙的质量分数不变， 可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，选项 B 正确；该反应的反应物是丁，生成物
16、是甲和丙，符 合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，选项 C 错误；丁是分解反应的反应物，一定 是化合物，选项 D 错误。 16(1)2Al (2)OH (3)CH 4 (4)Ca 2 Cl2 17(1)B (2)C (3)D (4)A 18(1)O 8 得 (2)最外层电子数相同 (3)SiO2 19(1)30 时，甲物质的溶解度是 60 g (2)37.5% (3)bc (4)20 时，甲物质的溶解度大于乙物质的 溶解度(其他合理答案均可) 解析：(1)通过分析溶解度曲线可知，P 点表示的含义是 30 时，甲物质的溶 解度是 60 g。(2)30 时，甲物质的溶解度是 60
17、 g，所以将 40 g 甲物质放入盛有 50 g 水的烧杯中，所得溶 液为饱和溶液，则溶质的质量分数为 60 g 100 g60 g100%37.5%。(3)若将上述烧杯内溶液升温到 50 (不 考虑水蒸发)，甲物质的溶解度增大，固体继续溶解，所以溶液中发生变化的是溶液的质量、溶质的质量分 数。(4)从图中还可获得的信息是 20 时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度等。 20(1)CO2 (2)碳酸 (3)O22CO= 点燃 2CO2 解析：由图示可知 ADH2O，ACB，C 是剧毒 气体，所以 C 是一氧化碳，A 是氧气，则 B 是二氧化碳，二氧化碳可与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石 蕊溶液
18、变红，则 E 是碳酸。ACB 的化学方程式为 O22CO= 点燃 2CO2。 21(1)蒸发 (2) (3)蒸发时没有用玻璃棒搅拌(其他合理答案均可) 解析：(3)精盐产率偏 低的原因可能是蒸发时没有用玻璃棒搅拌，液体局部过热，液滴飞溅；溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水 量不足；过滤时，有液体洒出等。 22(1)长颈漏斗 (2)A 2KMnO4= K2MnO4MnO2O2 (3)BD efcd 解析：(3)制取并收集二 氧化碳应选择的装置是 BD；H 装置的作用是吸收氯化氢气体，G 装置中的浓硫酸吸收水蒸气，先除氯化氢 后除水蒸气，长进短出，导管气流方向正确的连接顺序是 efcd。 23 【提出
19、猜想】该样品中只含 NaOH CO22NaOH=Na2CO3H2O 【实验探究】有白色沉淀产生 CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl 酚酞溶液 【实验反思】Ca(OH)2 (其他合理答案均可) 解析： 【提出猜想】根据氢氧化钠变质的情况，如果氢氧化钠没有变质，则该样品中只含 NaOH；氢氧 化钠变质的原因是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为 CO22NaOH=Na2CO3H2O。 【实验 探究】氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，所以若观察到产生了白色沉淀，则说明在该固 体中含有碳酸钠，该反应的化学方程式为 CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl；碳酸钠被完全反
20、应后，若溶 液能够使酚酞溶液变红，则说明溶液呈碱性，从而可以判断该溶液中含有氢氧化钠，则猜想成立；若酚 酞溶液没有变红，说明不含有氢氧化钠，则猜想成立。 【实验反思】碳酸钠能与氢氧化钙(或氢氧化钡)反 应生成碳酸钙(或碳酸钡)沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质。 24(1)HCl (2)解：由图象可知，和盐酸反应的氢氧化钠溶液为 20 g，消耗氢氧化钠的质量为 20 g20%4 g，设 此时生成氯化钠的质量为 x。 HClNaOH=NaClH2O 40 58.5 4 g x 40 58.5 4 g x x5.85 g 设氢氧化钠与氯化铝反应生成的氯化钠的质量为 y。 AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl 78 175.5 7.8 g y 78 175.5 7.8 g y y17.55 g 当沉淀达到最大值时生成 NaCl 的质量是 5.85 g17.55 g23.4 g 答：当沉淀达到最大值时生成 NaCl 的质量是 23.4 g。 (3)100 解析：(3)设和氢氧化铝反应的氢氧化钠的质量为 z。 Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O 78 40 7.8 g z 78 40 7.8 g z z4 g 和氢氧化铝反应的氢氧化钠溶液的质量为 4 g 20%20 g，对应 m 的值为 8020100。
浙公网安备33030202001339号