1、雅安市雅安市 2021 年初中毕业暨高中阶段教育学校招生考试化学全真模拟年初中毕业暨高中阶段教育学校招生考试化学全真模拟 试卷试卷二二 (满分：90 分 考试时间：60 分钟) 计算可能用到的相对原子质量： C12 O16 Na23 Cl35.5 Ca40 第卷(选择题 共 36 分) 一、选择题(本题共 12 小题，每小题 3 分，每小题只有一个选项符合题意) 1下列符号表示 2 个氧原子的是( ) A2O B2O2 C2O2 DO2 2. 保护资源、合理利用资源是每个公民的责任。下列做法不利于保护金属资源的是( ) A合理开发矿物资源，回收利用废旧金属 B在金属制品上刷漆、涂油等防止金属腐
2、蚀 C用砂纸擦拭铝制品，使其保持光亮 D寻找、研制金属的代用品 3下列不会造成空气污染的是( ) A煤的燃烧 B建筑工地的灰尘 C植物的光合作用 D汽车尾气 4被蚊虫叮咬后，在被叮咬处涂抹碱性物质能减轻痛痒。下列常见物质中适合涂抹在蚊虫叮咬处的是 ( ) 选项 A B C D 常见物质 葡萄汁 牛奶 苹果汁 牙膏 pH 3.54.5 6.36.6 2.93.3 8.09.0 5.下列实验现象描述正确的是( ) A木炭在氧气中充分燃烧，发出白光，生成二氧化碳 B将镁条放入稀盐酸中，迅速产生大量气泡，并放出大量的热 C硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 D用一氧化碳还原赤铁矿时，硬质玻璃管中黑色
3、粉末变红色 6下列物质放入水中，充分搅拌后能形成溶液的是( ) A蔗糖 B冰块 C豆油 D面粉 7钠是人体必需的常量元素，它在元素周期表中的相关信息和其原子结构示意图如图所示。下列说法 正确的是( ) A钠原子的相对原子质量为 22.99 g B钠原子在化学反应中易失去电子 CNa 的核内质子数为 10 D人体缺钠易导致骨质疏松 8下列试剂中能一次把碳酸钠、硫酸钾、硝酸银三种溶液鉴别出来的是( ) A氯化钡溶液 B稀盐酸 C氢氧化钠溶液 D澄清石灰水 9燃烧是人们生活中重要的化学反应，我们既要利用燃烧，也要注意防灾减灾。下列有关燃烧、灭火 与安全的说法，正确的是( ) A用燃着的火柴很难直接点
4、燃煤，是因为煤不具有可燃性 B炒菜时油锅着火，可用水浇灭 C高层楼房失火时，立即乘电梯下楼逃生 D加油站、矿井等场所要严禁烟火 10水是生命的基础，没有水就没有生命。下列有关水的说法不正确的是( ) A生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度 B净水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏 C无色无味、清澈透明的水就是纯水 D锅炉中长期使用硬水容易产生水垢 11如图所示是某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同的原子。下列说法正确的是( ) A分子是化学变化中的最小微粒 B生成物可能都是氧化物 C参加反应的两种分子的个数比为 32 D图示反应可以是 Cl22HI=I22HCl 12人们可用铁钛矿(主要成分
5、是 FeTiO3) 制取金属钛(Ti)，其在一定条件下的主要反应有：FeTiO3 H2=FeTiO2H2O；TiO22C2Cl2=X2CO；TiCl42Mg=2MgCl2Ti。下列叙述不正确的 是( ) A反应中的 H2具有还原性 B反应Cl2中氯元素的化合价为1 C反应中 X 为 TiCl4 D反应说明 Mg 的金属活动性比 Ti 强 第卷(非选择题 共 54 分) 二、非选择题(本题共 5 小题，共 54 分) 13(11 分)新冠肺炎疫情期间，消毒与清洁对公共场所和家庭是至关重要的。 (1)二氧化氯(ClO2)可作消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价是_。 (2)“84”消毒液是常用的消毒液
6、，其有效成分为次氯酸钠(NaClO)。次氯酸钠(NaClO)与盐酸混合后，会 生成氯化钠、水及氯气，请你写出此反应的化学方程式：_。 (3) 喷洒过氧乙酸溶 液后的教室 内充满了过氧乙酸的 气味，请用微粒的观 点进行解释： _。 (4)同学们应加强锻炼，均衡膳食，增强抵抗力。妈妈为小明准备的午餐有米饭、红烧鱼、炸鸡腿、豆 腐汤，从营养均衡的角度分析，该午餐中缺少的营养素是_。 (5)某品牌创可贴中间有个凸起的小囊，按贴伤口的同时，小囊内的水和硝酸铵固体发生混合，利用硝 酸铵固体溶解时温度_，起到快速止血的作用。 (6)合成材料的出现是材料史上的一次重大突破。制造下列物品所使用的主要材料中属于合
7、成材料的是 _(填字母序号)。 A不锈钢汤勺 B塑料果盘 C纯棉围巾 D玻璃杯 14(15 分)如图所示为实验室常见的气体制备和收集装置，据图回答： (1)仪器的名称是_。 (2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气， 应选择的发生装置和收集装置为_(填字母序号)， 反应的 化学方程式为_。 (3)某学习小组在探究 CO2与碱溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐 CO2气体，然后迅速向 其中加入一定量的 NaOH 浓溶液，立即将易拉罐口封闭(不漏气)，轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪， 但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来。(反应过程中温度的变化忽略不计) 【提出问题】易拉罐为什么先瘪后鼓？
8、【分析和猜想】同学们认为：易拉罐先变瘪的原因是 CO2被碱溶液吸收，易拉罐重新鼓起来的原因是 有气体生成。对于该气体的成分，同学们有以下猜测： 猜想：全部是 H2；猜想：全部是 CO2；猜想：H2和 CO2的混合气体。 【实验验证】 实验结束后，同学们将易拉罐里面的气体分别导入两支试管中，并进行下表所示实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 用大拇指堵住其中一支试管口， 管口向 下，移至酒精灯火焰处，松开大拇指 出现爆鸣声， 产 生淡蓝色火焰 说明该气体中含有_ 向另外一支试管中快速滴入澄清石灰无明显现象 说明该气体中不含有_ 水，振荡 为了进一步证实猜想，同学们又进行了下表所示的实验。 实验步
9、骤 实验现象 实验结论 倒出易拉罐里面的溶液， 向其 中加入过量的稀盐酸 产生了无色无味的气体 CO2能和碱溶液反应 取少量打磨后的铝片置于试 管中，先加入水，片刻后再加 入氢氧化钠溶液 先加水，没有明显变化； 后加入氢氧化钠溶液， 产 生无色无味的气体 说明铝不与水反应；铝能与 _反应 【反思评价】写出 CO2和 NaOH 溶液反应的化学方程式：_。 通过该实验，同学们获得一条关于金属铝化学性质的新认识：铝单质既能与酸反应，又能与碱反应， 均能生成氢气。 15(10 分)高纯氧化铁(Fe2O3)又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛的应用。如图所示 是用赤铁矿(含少量 SiO2等杂质
10、)为原料，制备高纯氧化铁的生产流程图。 已知：氨水呈碱性(主要成分是 NH3 H2O)；(NH4)2CO3溶液呈碱性，40 以上易分解。 (1)高温时赤铁矿中的 Fe2O3与 CO 发生反应的化学方程式为_。 (2)和处的操作名称是_。 (3)加入(NH4)2CO3溶液后，该反应必须控制的条件是_；(NH4)2CO3溶液与 FeSO4溶液发生复分 解反应生成 FeCO3沉淀，则处反应的化学方程式为_。 (4)用蒸馏水洗涤 FeCO3的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是取最后一次洗涤液，向其中 加入适量的 BaCl2溶液，无_(填现象)产生，即为洗涤干净。 16(10 分)阅读下面的科普
11、材料。 “可燃冰”，又称天然气水合物，一种外观似冰但遇火即燃的结晶化合物，其分子由甲烷分子和水分 子构成，具有笼状结构(如图 1)。 图1 “可燃冰”分子结构示意图 图 2 能量密度对比图 图 3 当今世界能源储量对比图 “可燃冰”主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成， 当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出可燃性气体甲烷。 “可燃冰”燃烧值高(常见燃料的能量密度对比图如图 2 所示)、污染小且储量丰富(如图 3 所示)，因而 被各国视为未来化石燃料的替代能源。“可燃冰”的开采方法主要有四种：热激发法：对“可燃冰”加 热，使温度超过“可燃冰”的平衡温度
12、，从而分解为水和天然气；减压法：降低压力促使“可燃冰”分 解；化学试剂注入法：向矿层注入化学试剂，破坏“可燃冰”的平衡条件促使其分解；二氧化碳置换 法：注入二氧化碳以置换“可燃冰”中的甲烷，使甲烷释放出来。随着开采技术的不断进步，“可燃冰” 势必会成为广泛使用的洁净能源。 依据文章内容回答下列问题。 (1)写出“可燃冰”中含有的元素：_。 (2)“可燃冰”的形成有三个基本条件：原材料(水和天然气)、低温和_。 (3)“可燃冰”被视为“未来能源”的理由是_。 (4)下列说法正确的是_(填字母序号)。 A“可燃冰”能燃烧，说明水具有可燃性 B当今世界能源储量中，“可燃冰”居首位 C“可燃冰”的能量
13、密度约为煤的 10 倍 D我国研发冷冻取样、高温脉冲加热的“冷钻热采可燃冰开采技术”，属于热激发法 (5)对“可燃冰”进行二次能源开发意义重大。甲烷和水在一定条件下可制备合成气(主要成分是一氧化 碳和氢气)，该反应的化学方程式为_。 17(8 分)家庭食用纯碱(主要成分为 Na2CO3)中往往混有少量 NaCl。某课外探究小组的同学为测定食 用纯碱中碳酸钠的质量分数，称取食用纯碱样品 12 g，向其中加入 CaCl2溶液，至不再生成沉淀为止。所加 CaCl2溶液质量与生成沉淀质量的关系如图。 请完成下列计算： (1)纯碱样品中 NaCl 的质量。 (2)所加 CaCl2溶液的溶质质量分数。 (
14、3)恰好完全反应后的溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到 0.1%) 参考答案 1A 2C 解析： ：合理开发矿物资源，回收利用废旧金属有利于金属资源的保护，A 项正确；在金属制品 上刷漆、涂油等可以使金属制品与水和氧气隔绝，能防止金属腐蚀，有利于金属资源的保护，B 项正确； 铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，打磨掉不利于金属资源的保护，C 项错误；寻找、研制金属的代 用品有利于金属资源的保护，D 项正确。 3C 解析：煤燃烧能生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体，污染空气；建筑工地产生的大量灰尘， 含有可吸入粉尘，对空气也有污染；植物的光合作用吸收二氧化碳产生氧气，氧气不会造成空气污染；汽
15、车排放的尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等有毒气体，污染空气。故选 C。 4D 5. B 解析：木炭在氧气中充分燃烧，发出白光是实验现象，生成二氧化碳是实验结论，A 项错误；将 镁条放入稀盐酸中，迅速产生大量气泡，并放出大量的热，B 项正确；硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰， C 项错误；一氧化碳还原赤铁矿时，生成铁和二氧化碳，硬质玻璃管中红色粉末变黑色，D 项错误。 6. A 解析：蔗糖易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，能形成溶液；冰块与水混合得到的仍 然是水，是纯净物，不是溶液；油不能溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液；面粉不溶于水， 与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液。故选 A
16、。 7B 8B 解析：氯化钡溶液与碳酸钠、硫酸钾、硝酸银三种溶液反应均产生白色沉淀，不能鉴别，A 项 不符合题意；稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，与硫 酸钾溶液不反应，可以鉴别，B 项符合题意；氢氧化钠溶液与碳酸钠、硫酸钾、硝酸银三种溶液均不反应， 不能鉴别，C 项不符合题意；澄清石灰水与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与硫酸钾、硝酸银溶液 不反应，不能鉴别，D 项不符合题意。 9D 10 C 解析： 硬水软化的方法有蒸馏和煮沸， 所以生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度， A 项正确； 净水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏，B 项正确；无色无味、
17、清澈透明的水中若含有可溶性物质， 就不是纯水，C 项不正确；硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，锅炉中长期使用硬水易结垢，D 项正确。 11D 12B 解析：反应中的 H2夺取 FeTiO3中的氧被氧化成水，体现了氢气的还原性，A 项正确；单质 中元素的化合价为零，Cl2是一种单质，其中氯元素的化合价为 0，B 项不正确；由质量守恒定律可知，反 应前后原子的种类与数目不变，则反应中 X 的化学式为 TiCl4，C 项正确；金属活动性强的金属能将金属 活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，由反应可知，Mg 的金属活动性比 Ti 强，D 项正确。 13(1)4 (2)NaClO2HCl=NaClH2
18、OCl2 (3)分子在不断运动 (4)维生素 (5)降低 (6)B 解析：(1)二氧化氯(ClO2)中，氧元素显2 价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，氯元素的 化合价是4。(2)次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和氯气，化学方程式为 NaClO2HCl=NaClH2O Cl2。(3)喷洒过氧乙酸后的教室内充满了过氧乙酸的气味是因为分子在不断运动。(4)米饭富含糖类，红 烧鱼、炸鸡腿富含油脂与蛋白质，豆腐汤富含蛋白质、无机盐和水，还缺少的营养素是维生素。(5)硝酸铵 固体溶于水会吸收热量，使溶液温度降低。(6)不锈钢汤勺是由金属材料制成的；塑料果盘是由合成材料制 成的；纯棉围巾是由天
19、然材料制成的；玻璃杯是由无机非金属材料制成的。 14(1)分液漏斗 (2)AD(或 AE) 2KMnO4= K2MnO4 MnO2O2 (3)【实验验证】H2 CO2 氢氧化钠溶液 【反思评价】2NaOHCO2=Na2CO3H2O 解析： 【实验验证】用大拇指堵住其中一 支试管口，管口向下，移至酒精灯火焰处，松开大拇指，出现爆鸣声，产生淡蓝色火焰，说明说明该气体 中含有 H2。在另外一支试管里快速滴入澄清石灰水，振荡，石灰水没有明显变化，说明不含 CO2。为了 验证铝能否和水、氢氧化钠溶液反应，操作是取少量铝片于试管中，先加入适量的水，片刻后再加入少量 的氢氧化钠溶液。先加水，没有明显变化，说
20、明铝不能和水反应；后加入氢氧化钠溶液，产生无色无味的 气体，说明铝能和氢氧化钠溶液反应。 【反思评价】二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的 化学方程式为 2NaOHCO2=Na2CO3H2O。 15. (1)Fe2O33CO= 高温 2Fe3CO2 (2)过滤 (3)温度 (NH4)2CO3FeSO4=(NH4)2SO4FeCO3 (4)白色沉淀 解析：(3)加入(NH4)2CO3溶液后，该反应必须控制的条件是温度，因为温度过高时碳酸铵易 分解；(NH4)2CO3溶液与 FeSO4溶液发生复分解反应生成(NH4)2SO4和 FeCO3沉淀，则处反应的化学方程 式为(NH4)2CO3
21、FeSO4=(NH4)2SO4FeCO3。(4)洗涤干净的标志是取最后一次洗涤液，向其中加入适 量的 BaCl2溶液，无白色沉淀产生，即洗涤液中不含有硫酸铵，则洗涤干净。 16(1)C、H、O (2)高压 (3)燃烧值高、污染小且储量丰富 (4)BCD (5)CH4H2O= 一定条件CO3H 2 17解：设 12 g 样品中 Na2CO3的质量为 x，参加反应的 CaCl2的质量为 y，生成的 NaCl 的质量为 z。 Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl 106 111 100 117 x y 10 g z 106 100 x 10 g x10.6 g 111 100 y 10 g y11.1 g 117 100 z 10 g z11.7 g 样品中 NaCl 的质量为 12 g10.6 g1.4 g 所加 CaCl2溶液的溶质质量分数为11.1 g 100 g100%11.1% 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 11.7 g1.4 g 12 g100 g10 g100%12.8% 答：(1)纯碱样品中 NaCl 的质量为 1.4 g；(2)所加 CaCl2溶液的溶质质量分数为 11.1%；(3)恰好完全反 应后的溶液中溶质的质量分数为 12.8%。
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