1、巴中市巴中市 20212021 年高中阶段教育学校招生统一考试全真模拟试卷年高中阶段教育学校招生统一考试全真模拟试卷( (二二) ) 理科综合化学部分理科综合化学部分 (满分：60 分 考试时间：50 分钟) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 A127 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 第卷 (选择题 共 24 分) 一、单项选择题(本大题共 12 小题，每小题 2 分，满分 24 分。每小题只有一个选项符合题意) 1下列词语涉及化学变化的是( ) A百炼成钢 B香气四溢 C木已成舟 D水乳交融 2下列实验操作中，正确的是( )
2、3下列物质的名称、俗名、化学式、类别完全对应的一组是( ) 选项 名称 俗名 化学式 类别 A 碳酸氢钠 苏打 Na2HCO3 盐 B 氧化钙 生石灰 CaO 氧化物 C 乙醇 酒精 CH3OH 碱 D 二氧化碳 干冰 CO2 有机物 4.化学与生活息息相关，下列说法不正确的一组是( ) A化学与健康 B化学与生活 蔬菜、水果中含有丰富的维生素 使用含氟牙膏刷牙可以防止龋齿 焊接金属时用氮气作保护气 生活中常用煮沸的方法软化硬水 C化学与能源 D化学与材料 石油、煤、天然气都是不可再生能源 推广使用的乙醇汽油是一种纯净物 生铁和钢都是铁的合金 合金的硬度比纯金属的大 5.银杏果中含有银杏酸(化
3、学式为 C22H34O3)，下列有关银杏酸的说法正确的是( ) A银杏酸由 22 个碳原子、34 个氢原子和 3 个氧原子构成 B银杏酸的相对分子质量为 346 g C银杏酸属于有机化合物 D银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为 1117 6地壳中元素含量由高到低依次是氧、硅、铝、铁等。如图所示是硅元素在元素周期表中的信息和铝 元素的原子结构示意图。下列说法中正确的是( ) A硅原子的相对原子质量为 28.09 g B硅元素位于元素周期表的第二周期 C铝原子易失去最外层的 3 个电子，形成 Al3 D由地壳中含量最多的非金属元素和金属元素组成的物质是 SiO2 7空气是我们每天都呼吸的“生命气体”
4、。下列说法错误的是( ) A空气中氮气的质量分数为 78% B空气中氧气能供给呼吸和支持燃烧 C空气中二氧化碳是造成温室效应的气体之一 D空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛 8下列各组物质的溶液，不用其他试剂，无法将其一一区别的是( ) AHCl、Ba(NO3)2、KCl、Na2CO3 BH2SO4、NaOH、Ba(OH)2、CuSO4 CBaCl2、Na2SO4、K2CO3、NaNO3 DHNO3、AgNO3、NaNO3、K2CO3 9下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)，不能达到实验目的的是( ) 选项 物质 实验目的 主要实验操作 A CaCO3粉末(CaCl2) 除杂 加入
5、足量的稀盐酸，过滤 B NH4Cl 和 KCl 固体 鉴别 加熟石灰研磨，闻气味 C 炭粉(铁粉) 检验 取样，滴入适量稀硫酸，观察现象 D NaCl、FeCl3混合溶液 分离 加过量 NaOH 溶液，过滤，洗涤，分 别向滤渣和滤液中滴加适量稀盐酸 10.下列实验过程与图象描述相符合的一组是( ) A两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液在有无 MnO2的情况下产生 O2 B向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 C向等质量的镁、铁中分别加入等溶质质量分数的稀盐酸(足量) D室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙 11 若 3 g 不纯的锌(含杂质金属 M)和 3 g 不
6、纯的铁(含杂质金属 N)， 分别与足量的稀硫酸充分反应后， 都得到 0.1 g 氢气，则 M、N 可能是( ) AM 为 Fe、N 为 Mg BM 为 Al、N 为 Ag CM 为 Mg、N 为 Na DM 为 Cu、N 为 Al 12 一定质量的 CaCO3样品高温煅烧， 若样品分解了 75.0%， 则剩余固体中 Ca 元素的质量分数为( ) A53.3% B71.4% C59.7% D34.6% 第卷 (非选择题 共 36 分) 二、填空题(本大题共 5 小题，每空 1 分，共 16 分) 13(4 分)用化学用语填空。 (1)地壳中含量最多的非金属元素：_。 (2)铵根离子：_。 (3)
7、标出氯化钙中钙元素的化合价：_。 (4)写出 O2中“2”表示的意义：_。 14(3 分)水是重要的自然资源，与生活、生产关系密切。 (1)生活中常用的直饮水是生产中心采用核心的“活性炭超滤膜紫外线”组合工艺处理的，其中活 性炭的作用是_。 (2)电解水和氢气在氧气中燃烧的两个实验，可证明水是由_组成的。 (3)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。通过太阳能可使海水淡化，在水变成水蒸气的过程中，不发 生变化的是_(填字母序号)。 A分子质量 B分子种类 C分子间隔 D分子运动的快慢 15(4 分)如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)t3 时，甲、乙、丙三种物质的饱和
8、溶液降温至 t1 ，没有晶体析出的是_。 (2)t3 时， 使等质量的甲、 乙、 丙三种物质完全溶解， 需要水的质量由大到小的顺序是_。 (3)t1 时，甲、丙混合溶液(均为饱和溶液)，欲除去部分丙的方法是_。 (4)t3 时，12 g 甲放入 50 g 水中，全部溶解，过一段时间又有部分晶体析出，分析可能的原因： _。 16(2 分)鸡蛋腐烂会产生一种无色有臭鸡蛋气味的硫化氢(H2S)气体。硫化氢气体是一种大气污染物， 它在空气中完全燃烧时，生成二氧化硫和水；把硫化氢气体通入浓硫酸中，发生的反应为 H2S H2SO4(浓)=SO2X2H2O。 (1)写出硫化氢在空气中燃烧的化学方程式：_。
9、(2)硫化氢与浓硫酸反应时，生成的 X 的化学式为_。 17(3 分)某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品，加入一定量的镁粉， 充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请填写下列空格： (1)若滤渣中有铜，则滤液中的溶质一定含有_(填化学式，下同)，可能含有_。 (2)反应后得到滤液的质量_(填“小于”“大于”或“等于”)反应前所取废液样品的质量。 三、实验探究题(本大题共 4 小题，每空 1 分，共 14 分) 18(2 分)醋是中国传统的调味品。某品牌的白醋除了含溶质质量分数为 3%5%的醋酸(CH3COOH)和 水之外，不含或含极少其他成分。某同学对白醋的性质进行如下表所
10、示的探究，请将内容补充完整。 实验操作 实验现象 实验结论或解释 向白醋中滴入紫色石蕊溶液 溶液变红 白醋显酸性 向镁粉中滴加白醋直至过量 白醋能与活泼金属反应 将白醋滴加到碳酸钙表面 有少量气 泡产生 反应的化学方程式是_ 注：醋酸钙的化学式为(CH3COO)2Ca 19(5 分)如图所示是实验室常用的装置，请据图回答下列问题： (1)写出标号仪器的名称：_，_。 (2)装置 A 中不妥之处是_。 (3)装置改进后，若实验室用加热高锰酸钾制取一瓶氧气，来做蜡烛燃烧产物的探究实验，应选用的一 组装置是_(填字母序号)。实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式为 _。 20(4 分)C
11、O 是一种无色无味、有毒的可燃性气体，具有还原性，可用于冶金工业。某兴趣小组为探 究其还原性，设计了如图所示的实验装置。请回答以下有关问题： (1)实验开始时，应先通 CO，其原因是_。 (2)A处 硬 质 玻 璃 管 中 产 生 的 现 象 是 黑 色 固 体 变 成 红 色 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _。 (3)B 处试管中的现象是_，该装置还有一个不足之处是_。 21(3 分)某同学设计了一个验证某 NaCl 溶液中是否混有 Na2CO3、Na2SO4和 NaOH 的实验流程，如图 所示： (1)A 试管中的溶液呈红色，说明溶液显_。 (2)依据 B 中溶液仍显红色，即
12、可判断原溶液中一定含有_。 (3)再向 C 中加入适量 X 溶液，即可完成对 Na2SO4和 Na2CO3的验证，则 X 溶液可能是_(填字 母序号)。 A稀 HCl B稀 H2SO4 C稀 HNO3 DCaCl2 四、计算题(本大题共 1 小题，共 6 分) 22某化学兴趣小组参观了一个石灰厂，带回了一些石灰石样品，同学们利用这些石灰石样品做了如 下实验：取 10 g 样品放入烧杯中，将 50 g 稀盐酸分 5 次加入，实验过程所得的数据如下表所示(已知石灰石 样品中的杂质不参与反应，也不溶于水)。 实验次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 10 剩余固体的
13、质量/g 8 6 4 2 2 根据实验数据计算： (1)第_次加入稀盐酸充分反应，CaCO3恰好完全反应。 (2)石灰石样品中 CaCO3的质量分数为_。 (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程) 参考答案 1A 2.B 3.B 4.C 5.C 6.C 7.A 8C 解析：A 选项，组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现 一次白色沉淀和放出一次气体，该溶液为 Na2CO3溶液；与 Na2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色 沉淀的为 Ba(NO3)2溶液 ；与 Na2CO3溶液混合无明显现象的为 KCl 溶液；故不加其他试剂可以鉴别。B 选 项，Cu
14、SO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的 CuSO4溶液；能与 CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是 NaOH 溶液，同时产生蓝色沉淀和白色沉淀的是 Ba(OH)2溶液，无明显变化的是稀硫酸，故不加其他试剂可以鉴 别。C 选项，BaCl2溶液与 Na2SO4、K2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余溶液两两混合均没有明显现 象，故不加其他试剂无法鉴别。D 选项，组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶 液混合时出现一次白色沉淀和放出一次气体， 该溶液为K2CO3溶液； 与K2CO3溶液产生气体的溶液为HNO3， 产生白色沉淀的为 AgNO3溶液；与 K2CO3溶液混合无明显现象的为
15、 NaNO3溶液；故不加其他试剂可以鉴 别。 9A 解析：加入稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，会将原物质除去，A 选 项不能达到实验目的；NH4Cl 加熟石灰研磨，能够产生有刺激性气味的气体，KCl 不能，B 选项能够达到实 验目的；滴加稀硫酸，产生气泡则炭粉中混有铁粉，不产生气泡则炭粉中没有铁粉，C 选项能够达到实验 目的；加过量 NaOH 溶液，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，过滤得到氢氧化铁沉淀和 氯化钠溶液，洗涤，分别向滤渣和滤液中滴加适量稀盐酸，稀盐酸和氢氧化铁反应生成氯化铁和水，和氢 氧化钠反应生成氯化钠和水，D 选项能够达到实验目的。 10C 解
16、析：过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，两份等质量、等溶质质量分数的过 氧化氢溶液在有无 MnO2的情况下产生氧气质量是相等的，只是反应速率不一样，A 选项对应关系不正确； 向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和 水，稀盐酸反应完全后再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，B 选项对应关系不正确；向等质量的 镁、锌中分别加入稀盐酸，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，随 着稀盐酸的加入，不断产生氢气，根据一定量的金属与足量的酸完全反应时，产生氢气的质量 生成物中金属的化合价 金属的相对原子质量 金属质
17、量，可知镁和稀盐酸反应生成的氢气更多，C 选项对应关系正确；氢氧化 钙的溶解度随着温度升高而减小，室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙时，氧化钙和水反应生 成氢氧化钙，并且放热，从而导致溶质质量减小，D 选项对应关系不正确。 11B 解析：设 3 g 纯锌与足量稀硫酸充分反应放出 H2的质量为 x。 ZnH2SO4=ZnSO4H2 65 2 3 g x 65 2 3 g x ，x0.09 g，小于实际产生的氢气质量 0.1 g。 则 3 g 不纯的锌中所含的杂质 M 也能与稀硫酸反应生成 H2， 且 3 g 纯 M 反应生成 H2的质量大于 0.1 g， 故 M 的相对原子质量比 Zn
18、的相对原子质量(65)小。同理分析，N 的相对原子质量应比 Fe 的相对原子质量 (56)大，或者 N 不能与稀硫酸反应置换出 H2。故选 B。 12C 解析：假设样品的质量为 100 g，则样品中 Ca 元素的质量为 100 g 40 4012163100% 40 g，分解的碳酸钙的质量为 100 g75.0%75.0 g，设生成的二氧化碳的质量为 x。 CaCO3= 高温 CaOCO2 100 44 75.0 g x 100 44 75.0 g x ， x33.0 g， 根据质量守恒定律可知， 反应前后 Ca 元素的质量不变， 则剩余固体中含 Ca 元 素的质量分数为 40 g 100 g
19、33.0 g100%59.7%。故选 C。 13(1)O (2)NH 4 (3)Ca 2 Cl2 (4)一个氧分子中含有 2 个氧原子 14(1)吸附水中的色素、异味等 (2)氢元素、氧元素 (3)AB 15(1)丙 (2)丙乙甲 (3)升温后过滤 (4)甲溶解时放热，温度升高，溶解度增大 16(1)2H2S3O2= 点燃 2SO22H2O (2)S 17(1)Mg(NO3)2 Cu(NO3)2 (2)小于 解析：(1)金属活动性顺序：镁铜银，在硝酸银、硝酸铜的混 合溶液中加入一定质量的镁粉，镁先与硝酸银溶液反应生成硝酸镁和银；硝酸银反应完，若还有镁粉，镁 才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸镁和铜。
20、若滤渣中有铜，则发生了镁和硝酸铜溶液的反应，硝酸银反应完 全，硝酸铜可能有剩余，则滤液中的溶质一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜 。(2)两个反应的化学方程式分 别是 Mg2AgNO3=Mg(NO3)22Ag、MgCu(NO3)2=Mg(NO3)2Cu，每 24 份质量的镁可置换出 216 份质量的银或 64 份质量的铜，则溶液的质量会减少，反应后得到滤液的质量小于反应前所取废液样品的质 量。 18. 固体逐渐消失，有气泡产生 CaCO32CH3COOH=(CH3COO)2CaCO2H2O 19(1)长颈漏斗 酒精灯 (2)长颈漏斗下端没有伸入液面以下 (3)BD 2H2O2= MnO2 2H2O
21、O2 20(1)排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热发生爆炸 (2)COCuO= CO2Cu (3) 澄清石灰水变浑浊 缺少尾气处理装置 21(1)碱性 (2)NaOH (3)AC 解析：(3)碳酸钡沉淀能与酸反应，硫酸钡沉淀不溶于酸，则 X 应为酸 溶液，但不能选用稀硫酸，因为会对硫酸钠的检验造成干扰。根据沉淀部分消失还是全部消失、是否有气 泡产生，可以完成对 Na2SO4和 Na2CO3的验证。 22(1)4 (2)80% (3)解：设稀盐酸中氯化氢的质量分数为 x。 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 73 8 g 40 gx 100 73 8 g 40 gx x14.6% 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为 14.6%。
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