1、一、基础知识 (一)初中化学重要人物及其成就 阿伏加德罗 提出分子学说 重要结论：物质是由原子和分子构成 的，分子中原子的重新组合是化学变化 的基础 侯德榜 发明侯氏制碱法(联合制碱法) 张青莲 主持几种元素相对原子质量新值的测定 门捷列夫 发现元素周期律 制出第一张元素周期表 拉瓦锡 发现空气是由氧气和氮气组成的 发现在化学反应中，物质的总质量在 反应前后保持不变 道尔顿 提出近代原子理论原子是化学变化 中不可再分的最小单位 (二)初中化学重要标识 1常见的危险化学品标识 2一些与燃烧和爆炸有关的标识 3与水和环保相关的标识 (三)常考物质的俗名 1氯化钠(NaCl)：食盐 2碳酸钠(Na2
2、CO3)：纯碱、苏打 3氢氧化钠(NaOH)：火碱、烧碱、苛性钠 4氧化钙(CaO)：生石灰 5氢氧化钙Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 6二氧化碳固体(CO2)：干冰 7碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3：铜绿 8硫酸铜晶体(CuSO45H2O)：蓝矾、胆矾 9甲烷(CH4)：沼气 10乙醇(C2H5OH)：酒精 11乙酸(CH3COOH)：醋酸 12过氧化氢(H2O2)溶液：双氧水 13汞(Hg)：水银 14碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打 (四)常见物质的性质及用途 1氧气：助燃剂(支持燃烧)炼钢、气焊 供给呼吸医疗急救、潜水 2氮气：化学性质不活泼(稳定)食品保鲜、焊接金属时作保护气 3氢
3、气：密度小填充气球 可燃性高能燃料 还原性冶炼金属 4金刚石：硬度大裁玻璃 加工成饰品钻石 5石墨：软铅笔芯 滑润滑剂 导电性电极 6活性炭(主要成分为碳单质)：吸附性吸附色素和异味 7水：生命必需物质、溶剂 8二氧化碳：不燃烧，不支持燃烧，且密度比空气大灭火 能溶于水且与水反应汽水 干冰升华吸热制冷剂、人工降雨 植物光合作用的原料温室气体肥料 9一氧化碳：可燃性气体燃料 还原性冶炼金属 毒性，易与血红蛋白结合而使人中毒 10氧化钙：与水反应制氢氧化钙、食品干燥剂 11盐酸：与金属氧化物反应除锈 胃酸的成分助消化 12硫酸：与金属氧化物反应除锈 浓硫酸吸水干燥剂 13醋酸：除水垢 14氢氧化钠
4、：固体吸水潮解作气体干燥剂 与油污反应除油污(炉具清洁剂的主要成分) 15氢氧化钙：与澄清石灰水反应检验二氧化碳 与酸反应改良酸性土壤 配制波尔多液 16氯化钠：作调味剂、防腐剂、融雪剂，配制生理盐水 17碳酸钙：与稀盐酸反应实验室制二氧化碳 大理石装饰、建筑材料 碳酸钙补钙剂 18碳酸钠：工业制取烧碱，用于玻璃、纸张、纺织和洗涤剂的生产 19碳酸氢钠：与酸反应且受热易分解发酵粉(焙制糕点) 与盐酸反应治疗胃酸过多症 20硝酸钾：农业上可用作复合肥料 21甲烷：可燃性作燃料 22乙醇：医疗消毒杀菌、实验室常用的燃料 (五)元素或物质之最 1地壳中含量最多的元素是氧。 2地壳中含量最多的金属元素
5、是铝。 3人体中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是钙。 4天然存在最硬的物质是金刚石。 5最简单的有机物是甲烷。 6空气中含量最多的物质是氮气。 7相对分子质量最小的单质是氢气，氧化物是水。 8相同条件下密度最小的气体是氢气。 9导电性最强的金属是银。 10熔点最低的金属是汞，最高的金属是钨。 11人类最早使用的金属是铜。 12日常生活中应用最广泛的金属是铁。 13组成化合物种类最多的元素是碳。 14最常用的溶剂是水。 15最理想的燃料是氢气。 (六)物质、材料、元素和化肥的分类 1物质 (1)纯净物与混合物 纯净物：由一种物质组成，如氢气、铁 化合物：由两种或多种物质混合而成，如空气、
6、自来水、合金 (2)单质与化合物 单质：由同种元素组成的纯净物，如铁、氧气 化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物，如二氧化碳、水、氧化铁 (3)氧化物、酸、碱、盐和有机物 氧化物：由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，如水、氧化铜 酸：氢离子酸根离子，如盐酸、硫酸 碱：氢氧根离子金属离子或铵根离子，如氢氧化钠、氨水 盐：酸根离子金属离子或铵根离子，如硫酸铜、碳酸钠、氯化铵 有机物：含碳元素的化合物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外)，如甲烷、酒 精 2化学材料 (1)金属材料：纯金属、合金 (2)无机非金属材料：陶瓷、玻璃、水泥等 (3)有机合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶等 (4)
7、天然有机高分子材料：棉、麻、羊毛、蚕丝、天然橡胶等 (5)新材料：复合材料、纳米材料等 3元素 (1)按人体含量分 元素 常量元素：钙、镁、钾、钠、磷、氯等 微量元素：铁、碘、氟、锰、锌等 (2)按种类分 元素 金属元素：“钅”字旁（汞除外） 非金属元素 固态非金属：“石”字旁 液态非金属：“氵”字旁 气态非金属：“气”字头 4化肥 (1)氮肥：只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，如碳酸氢铵、尿素 (2)磷肥：只含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，如磷矿粉、过磷酸钙 (3)钾肥：只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，如硫酸钾 (4)复合肥：同时含有氮、磷、钾中的两种或三种元素，如硝酸钾、磷酸二 氢
8、铵 (七)四大基本反应类型 1化合反应：AB= AB(多变一) 2分解反应：AB= AB(一变多) 3置换反应：ABC= ACB(单换单) 4复分解反应：ABCD= ADCB(双交换，价不变) (八)必背化学方程式 1根据原理 (1)实验室制氧气 加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4= K2MnO4MnO2O2 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气： 2KClO3= MnO2 2KCl3O2 用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气： 2H2O2= MnO22H 2OO2 (2)实验室制二氧化碳：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 (3)制氢气 实验室制氢气：ZnH2SO4=ZnSO4H2 用电解水的
9、方法制氢气：2H2O= 通电 2H2O2 (4)测定空气中氧气的含量(红磷燃烧)：4P5O2= 点燃 2P2O5 (5)碳的燃烧 充分燃烧：CO2= 点燃 CO2 不充分燃烧：2CO2= 点燃 2CO (6)用作燃料 天然气(甲烷)：CH42O2= 点燃 CO22H2O 乙醇：C2H5OH3O2= 点燃 2CO23H2O 氢气：2H2O2= 点燃 2H2O 一氧化碳：2COO2= 点燃 2CO2 (7)正常雨水偏弱酸性的原因：CO2H2O=H2CO3 (8)氢氧化钠要密封保存的原因： 2NaOHCO2=Na2CO3H2O (9)铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因：4Al3O2=2Al2O3 (1
10、0)工业炼铁 用赤铁矿炼铁：3COFe2O3= 高温 2Fe3CO2 用磁铁矿(含 Fe3O4)炼铁：4COFe3O4= 高温 3Fe4CO2 (11)工业上用高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳： CaCO3= 高温 CaOCO2 (12)工业上用熟石灰制取烧碱： Ca(OH)2Na2CO3=2NaOHCaCO3 (13)不能用铁制容器盛放波尔多液的原因(湿法炼铜)： FeCuSO4=FeSO4Cu (14)除铁锈 盐酸：6HClFe2O3=2FeCl33H2O 硫酸：3H2SO4Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O (15)治疗胃酸过多症 小苏打：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 氢
11、氧化铝：Al(OH)33HCl=AlCl33H2O 氢氧化镁：Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O (16)生石灰用作食品包装袋内的干燥剂(或“自热米饭”原理)： CaOH2O=Ca(OH)2 (17)利用“铝热反应”制取铁：2AlFe2O3= 高温 Al2O32Fe (18)生活中的铵态氮肥(如硫酸铵)不能与熟石灰混合使用： (NH4)2SO4Ca(OH)2=CaSO42NH32H2O (19)生石灰用作干燥剂(用生石灰制熟石灰)： CaOH2O=Ca(OH)2 (20)氢氧化钠溶液因在空气中敞口放置而变质： 2NaOHCO2=Na2CO3H2O 2根据实验现象 (1)二氧化碳通入紫色
12、石蕊溶液，溶液变红： CO2H2O=H2CO3 (2)(1)中红色溶液微热一段时间又变成紫色： H2CO3= H2OCO2 (3)向插有气球(气球在瓶内， 通过导管与大气相通)且盛有二氧化碳的瓶中加 入氢氧化钠溶液，气球膨胀；继续加入稀盐酸，气球变瘪；气球先膨胀后变瘪的 原因： 2NaOHCO2=Na2CO3H2O Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 (4)固体在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体： SO2= 点燃 SO2 (5)磷在氧气中燃烧产生大量白烟：4P5O2= 点燃 2P2O5 (6)向盛有氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液)的烧杯中滴加盐酸时， 烧杯中的溶液
13、 由红色变为无色：NaOHHCl=NaClH2O (7)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近(不接触)，有大量白烟产生： NH3HCl=NH4Cl (8)在充满 CO2的铝制易拉罐中加入过量的 NaOH 溶液后封口，易拉罐立即 变瘪；一会儿易拉罐又鼓起，因为 Al 与 NaOH 溶液反应生成了 H2和 NaAlO2： 2NaOHCO2=Na2CO3H2O 2Al2H2O2NaOH=2NaAlO23H2 (9)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了： Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O (10)酸、碱、盐之间有沉淀生成的反应。 生成碱性沉淀Mg(OH)2、Cu(OH)2的反应： .氯化镁和氢氧
14、化钠反应： MgCl22NaOH=2NaClMg(OH)2 .硫酸铜和氢氧化钠反应： CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2 生成碳酸盐沉淀(CaCO3、BaCO3)的反应： .碳酸钠和氯化钙反应： Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3 .碳酸钠和氯化钡反应： Na2CO3BaCl2=2NaClBaCO3 .碳酸钠和硝酸钡反应： Na2CO3Ba(NO3)2=2NaNO3BaCO3 .碳酸钠和氢氧化钙反应(工业上制取烧碱)： Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3 生成 BaSO4、AgCl 的反应： .硫酸钠和氯化钡反应： Na2SO4BaCl2=2NaClBaSO4 .硫酸钠和氢氧化钡反应： Na2SO4Ba(OH)2=2NaOHBaSO4 .硫酸锌和硝酸钡反应： ZnSO4Ba(NO3)2=Zn(NO3)2BaSO4 .硝酸银和稀盐酸反应： AgNO3HCl=HNO3AgCl .硝酸银和氯化钠反应： AgNO3NaCl=NaNO3AgCl
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