1、中考复习之溶解度复习中考复习之溶解度复习 1.理解饱和溶液的含义，掌握饱和溶液与不饱和溶液的转化方法； 2.理解溶解度的含义，能够分析溶解度图像； 3.能用“一分为二”法解答相关问题 根据溶解度图像回答下列问题 1.物质 a 的饱和溶液浓度比不饱和溶液大？ 2.t1时，a 溶液在饱和状态下，60g 溶液所溶解的 a 的质量为_g？ 3.t2 时，a、b、c 三种溶液的浓度大小关系是_ 4.将 t2时 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到 t1，观察到的现象为：_ 5.将 t2时 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到 t1，析出晶体的质量大小关系为_ 6.将 t2时 a、b 两种物质的饱和溶液降
2、温到 t1，所得溶液浓度的大小关系为：_ 7.将 t2时 a、c 两种种物质的饱和溶液降温到 t1，所得溶液浓度的大小关系为：_ 8.t2时用等质量的水配制 a、b、c 各自的饱和溶液，需要固体的质量大小关系为：_ 9.t2时用等质量的 a、b、c 固体配制各自的饱和溶液，需要水的质量大小关系为：_ 10. t2时配制等质量的 a、b、c 的饱和溶液，需要水的质量大小关系为：_ 【答案】1. 错误，没有限定温度 2. 10g 3. 无法比较，因为没有说是不是饱和溶液 4. a 、 b 有晶体析出、c 无现象 5. 无法确定，因为不知道溶液质量 6. ba 7. ac 8. abc 9. cba
3、 10. cba 1.溶解度曲线的意义： 点 曲线上的点：物质在该点所示温度下的溶解度 两曲线交点：两物质在该点所示温度下溶解度相等 线 物质在不同温度下的溶解度，物质的溶解度随温度变化的趋势 面 曲线下方：表示溶液为不饱和溶液 曲线上方：表示溶液为饱和溶液且有未溶结晶 2.溶解度曲线应用： （1）给出不同物质的溶解度曲线，比较同一温度下不同物质溶解度的大小 （2）判断物质的溶解度随温度的变化趋势 （3）溶解度受温度变化影响的情况 （4）确定从混合物中提纯物质的方法（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液等） 3.技巧方法： （1）通过溶解度曲线进行信息判断时，可以抓住一条主线来分析： 解释：这条主线的含义
4、是： 例如我们要判断溶质质量的关系时，要考虑溶液质量和溶质质量分数两个因素； 又或者我们要判断不同质量分数的大小关系时，前提条件是都必须为饱和溶液；又例如我们考虑溶解度大 小时，必须在一定温度下才能比较。也就是箭头右侧为箭头左侧的前置条件。回看“灵魂”十问第 1、3、5 问，就是要条件完备才能进行比较。 （2）当要判断几种饱和溶液在温度变化时溶质质量分数如何变化，可以记住下面规律： 模块二 溶解度曲线 知识讲解 温度变后有析出，质量分数重新算温度变后有析出，质量分数重新算 （例如从 t2降温到 t1，a、b 溶液都有晶体析出，溶质质量分数按改变后 的温度所对应的溶解度来计算） 温度变后无析出，
5、质量分数不改变温度变后无析出，质量分数不改变 （例如从 t2降温到 t1，c 溶液溶解度增加，没有晶体析出，溶质质量分数 与之前相同） （升温也是同样的道理，回看“灵魂”十问中的 6、7） 【例 1】（多选）溶解度是定量表示物质溶解性的一种方法，图中给出了三种物质的溶解度曲线，下列说法 不正确的是（ ） A60时，三种物质中溶解度最大的是氯化钾 B三种物质的溶解度均随温度升高而增大 Ct时，将 30g 氯化铵加入 50g 水中。最终所得溶液溶质质量分数为 37.5% D80时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至 20，析出晶体的质量后者大 【答案】AC 【解析】A、60时，三种物质中溶解度最大的
6、是硫酸铵，氯化钾错误，错误符合题意； B、三种物质的溶解度均随温度升高而增大正确，正确但不符合题意； C、 t时， 将 30g 氯化铵加入 50g 水中， 最终所得溶液溶质质量分数=20g/70g100%28.6%， 37.5%错误， 错误符合题意； D、80时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至 20，析出晶体的质量后者大正确，正确但不符合题意 【例 2】已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表： 依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是（ ） A能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙 Bt1时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在 34.0g 至 35.0g 之间 Ct2时，将接近
7、饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液 D氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯 【答案】D 【解答】A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温 度变化影响较小，所以能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙，故 A 正确； B、通过分析溶解度表中的数据可知，t1时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在 34g 至 35g 之间，故 B 正 确； C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以 t2时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成 饱和溶液，故 C 正确； D、氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以氯化钾中混有少量的硝酸钾
8、，可采用蒸发结晶的方法提纯， 故 D 错误。 【例 3】（多选）如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） Aa 属于易溶性物质 Bt时 c 物质的饱和溶液，可采用升高温度方法使其变为不饱和溶液 C90时，将 50ga 物质加入到 50g 水中充分搅拌，可得到 100ga 的饱和溶液 D将 20时三种物质的饱和溶液升温到 90，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：acb 【答案】AD 【解答】A、20时，a 物质的溶解度是 54.5g，所以 a 属于易溶性物质，故 A 正确； B、大于 t时，c 物质的溶解度随温度的升高而减小，所以 t时 c 物质的饱和溶液，可采用
9、逐渐溶剂方法 使其变为不饱和溶液，故 B 错误； C、90时，a 物质的溶解度是 70g，所以将 50ga 物质加入到 50g 水中充分搅拌，可得到 85ga 的饱和溶液， 故 C 错误； D、20时，a 物质的溶解度最大，b 物质的溶解度最小，c 物质的溶解度等于 90的溶解度，所以将 20 时三种物质的饱和溶液升温到 90，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：acb，故 D 正确。 用“一分为二”的“模型”解溶液计算题用“一分为二”的“模型”解溶液计算题 所谓“一分为二”，是指把溶液中的溶质和溶剂“分割”开来，即把溶质、溶剂 “看成”是溶液中两个“独 立”的部分去分析溶液并解决相关问题。
10、如后图所示，如果是饱和溶液，就可看做像影剧院中对号入座一 样，溶质、溶剂是一一对应的关系，但要注意不是相等关系。如果是不饱和溶液，则可以看作溶剂“多” 出一部分来建立“模型”。 饱和溶液模型 不饱和溶液模型 解题思路： 1.根据题目条件，确定溶液是饱和还是不饱和溶液 知识讲解 2.建立相应的模型 3.根据题目所给信息，在模型中画出对应关系 4.列比例式计算 【例 4】在一定温度下，某未饱和溶液蒸发掉 15 克水（部分）后，析出 2 克晶体（不含结晶水）；向原溶 液投入 5 克溶质晶体后，溶液中还剩下 1 克固体溶质，则此温度下该溶质的溶解度为（ ） A. 13.3 克 B. 26.7 克 C.
11、 33.3 克 D. 40 克 【答案】D 【解析】根据题目，此溶液一开始为不饱和溶液，可以根据题目所给数据建立模型：可以看到，若为饱和 溶液，15g 溶剂对应的溶质为 2g+4g=6g，则列式可计算出溶解度为 40g 【例 5】氯化钠在 10 时的溶解度是 30g，现有 20的氯化钠溶液 250，若要使它在该温度下析出 2g 氯 化钠晶体，需要蒸发掉水的质量是多少克？ 【解析】方法一：首先根据题目所给信息，可以判断出现有溶液为不饱和溶液，需要建立不饱和溶液的模 型，（判断方法：根据溶解度，饱和溶液的溶质质量分数约为 23%，题中为 20%，因而不饱和） 如图，要析出晶体，首先要蒸发掉一部分水
12、，使溶液变为饱和溶液，接下来蒸发溶剂时才能析出晶体，图 中阴影部分为要蒸发的水，根据题中信息，溶液中含有水 200g，若为饱和溶液，则需要再多 10g 的溶质， 则 可以看出，12g 溶质对应着要蒸发的水，设水为 a，有： 10 + 2 = 30 100 解得 a=40g 方法二：设共需蒸发水 xg， 则可对蒸发后的饱和溶液列关系式： 250 20% 2 250 (1 20%) = 30 100 同样可求得 x=40g 【例 6】在温度不变时，某固体物质的溶液甲，经历如下变化：溶液甲 蒸发 10g 水，无晶体析出 溶液乙 蒸发 10g 水，析出 3g 晶体 溶液丙，据此判断，下列结论正确的是（
13、 ） A此温度时，该固体的溶解度为 30 g B若将溶液丙蒸发 10 g 水，析出的晶体的质量一定大于 3 g C溶液乙一定是不饱和溶液 D溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 【答案】D 【解析】对溶液甲建立不饱和溶液的模型，根据题干信息画出比例关系如下图，此题的关键在于当溶液甲 变为溶液乙时，溶液乙可能为饱和溶液也可能为不饱和溶液，3g 晶体在途中可能刚好对应 10g 水，也可能 对应10g；但当晶体析出后，丙溶液一定为饱和溶液，因而只有 D 选项是对的。 【例 7】 某温度时， 在 100g 水中最多能溶硝酸钾 25g， 现有该温度下 500g 硝酸钾溶液， 加热蒸发掉 300g 水以
14、后，冷却到原温度下，发现有 50g 硝酸钾晶体析出，请计算： （1）蒸发并冷却到原温度后，溶液中有多少克硝酸钾？此时溶液中硝酸钾的质量分数？ （2）蒸发前的溶液中，硝酸钾的质量分数是多少？ 【解析】 （1）根据题意，可以创建如下图的关系：虚线以下的部分一定是饱和溶液，因此可以列出关系式： (150 ) = 25 100 可解得 x=30g 1. 室温下 140 克某溶液，第一次蒸发 10 克水时，溶液中析出 2 克溶质，再继续蒸发 20 克水时，溶液中 又析出 5 克溶质。则原溶液至少需蒸发多少克水可变为饱和溶液（ ） A2 克 B8 克 C10 克 D20 克 【答案】A 【解答】解：析出晶
15、体 2 克，再蒸发 20 克水，属于饱和溶液的蒸发，析出晶体 5 克，说明 20 克水中最多 溶解了 5g 溶质，10 克水中最多溶解了 2.5g 溶质，根据将某物质溶液蒸发 10 克水后，析出晶体 2 克，说明 原溶液中还缺少 0.5 克溶质，所以再加入 0.5 克溶质，还能说明原溶液中多了溶解 0.5 克溶质的溶剂，由 20 克水中最多溶解了 5g 溶质，可推出 2 克水中能溶解 0.5 克溶质，所以蒸发 2 克水也能达到饱和。 2. t时，把一定质量的硝酸钾溶液分成两等份，一份恒温蒸发 10g 水析出 1g 硝酸钾晶体，另一份 恒温 蒸发掉 15g 水，析出 2g 硝酸钾晶体。下列说法错
16、误的是（ ） At时，若将原溶液恒温蒸掉 25g 水，可析出 3g 硝酸钾晶体 Bt时，若原溶液中再加 2g 硝酸钾晶体便成为饱和溶液 Ct时，硝酸钾的溶解度为 20g Dt时，原硝酸钾溶液的质量分数为 12% 【答案】D 【解答】解：由于溶液具有均一性，恒温蒸发 15 克水，析出 2 克晶体，可以认为是在恒温蒸发 10 克水， 得到 1 克晶体后又蒸发 5g，析出 1 克晶体，所以蒸发 5g，析出 1 克晶体是饱和溶液的蒸发，即 5 克水中只 能溶解 1 克，所以 100 克水中最多溶解 20 克，所以。 A、由上述分析可知，t时，若将原溶液恒温蒸掉 25g 水，可析出 3g 硝酸钾晶体，故
17、 A 正确； B、由上述分析可知，t时，若原溶液中再加 2g 硝酸钾晶体便成为饱和溶液，故 B 正确； C、由上述分析可知，时，硝酸钾的溶解度为 20g，故 C 正确， D、根据题意无法确定原溶液中溶质、溶液的质量，不能计算溶液的质量分数，故 D 错误。 故选：D。 3. NaCl 和 KNO3在不同温度时的溶解度如下，回答下列问题。 温度/ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （1）10时，在 100 g 水里溶解_g
18、KNO3时，溶液恰好达到饱和状态。 （2）右图为 NaCl 和 KNO3的溶解度曲线，则表示 NaCl 的溶解度曲线是_(填“甲”或“乙”)；其 中温度 t 的范围可能在_（填字母序号）。 A1020 B2030 C3040 D4050 （3） 10时， 分别在 100 g 水中加入 35 g NaCl 和 KNO3固体， 加热到 60时， NaCl 溶液为_ （填“饱和”或“不饱和”）溶液。加热前后，有关两溶液的说法正确的是_（填字母序号）。 A10时，两溶液中溶质的质量分数相同 B60时，两溶液中溶质的质量分数相同 C加热前后，NaCl 溶液中溶质的质量分数不变 D加热前后，KNO3溶液中
19、溶质的质量分数不变 【解答】解：（1）由于 10时硝酸钾的溶解度是 20.9g，所以此温度下 100g 水中溶解 20.9g 硝酸钾溶液恰 好达到饱和； （2）从表中数据可以看出氯化钠的溶解度随温度改变大小变化不明显，而硝酸钾变化很明显，所以表示 NaCl 的溶解度曲线是乙图象，t时恰好是两曲线的交点，所以两者在该温度下溶解度相同，分析表中数据 2030的温度范围适合； （3）10时，分别在 100g 水中加入 35g NaCl 和 KNO3 固体时氯化钠能完全溶解，此时氯化钠是不饱和 溶液，硝酸钾不能完全溶解是饱和溶液，加热到 60时氯化钠仍为不饱和溶液，而硝酸钾剩余固体全部溶 解且溶液变成
20、不饱和溶液，所以 60时，两溶液中溶质的质量相同，因溶剂相同故溶质质量分数相同，对 于氯化钠溶液来说加热前后，NaCl 溶液中溶质与溶剂的两均未变化，故溶质的质量分数不变； 故答案为：（1）20.9（2）乙；B（3）不饱和；BC 4. 20时， 将等质量的甲、 乙两种固体物质， 分别加入到盛有 100g 水的烧杯中， 充分搅拌后现象如图 1， 加热到 50时现象如图 2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图 3。请结合图示回答下列问题： （1）图 1 中一定为饱和溶液的是 _。 （2）图 2 中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为_。 （3）图 3 中表示乙的溶解度曲线是_。 【答案】（1）甲 （
21、2）相等 （3）N 【解析】 试题分析：图 1 的甲中还有未溶解的固体存在，故为饱和溶液；从图 2 可以看出，50时，甲、乙两种物 质都已完全溶解，且它们的溶质和溶剂的质量都相等，所以它们所得到的溶质的质量分数也相等；对比图 1 和图 2 的信息可知， 甲的溶解度受温度影响较大， 所以受温度影响较小的 N 表示的是乙物质的溶解度曲线。 5. 如图所示是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，据此图回答： （1）t1时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ； （2） t2时，将 30gA 放入 100g 水中，充分搅拌后，所得溶溶液的溶质质量分数是 ； （3）t3时，将等质量 A、B 两种
22、物质的饱和溶液降温到 t2时，析出晶体质量较大的是 ； （4）t3时，将 25gC 放入 100g 水中，充分搅拌后得到 C 的饱和溶液，在不改变溶剂量的前提下，将 其变为不饱和溶液的方法是 。 【答案】（1）CBA；（2）20%；（3）A；（4）降温至低于 t2 【解析】（1）t1时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是：CBA； （2） t2时， A 的溶解度是 25g， 所以将 30gA 放入 100g 水中， 充分搅拌后， 不会全部溶解， 最多溶解 25g， 所得溶溶液的溶质质量分数是： 100%=20%； （3）t3t2，A 的溶解度变化幅度比 B 大，所以将等质量 A、B
23、两种物质的饱和溶液降温到 t2时， 析出晶体质量较大的是 A； （4）饱和溶液变为不饱和溶液的一般方法是降温、蒸发溶剂，C 的溶解度随温度的降低而增大，t3时， 将 25gC 放入 100g 水中，充分搅拌后得到 C 的饱和溶液，要在不改变溶剂量的前提下，将其变为不饱和溶 液，应采取降温的方法，t2时，C 的溶解度是 25g，即降温至 t2时恰好饱和，所以应降至 t2时以下 6. 如图 a 所示，是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，图 b 中所示两个烧杯中各盛有 20时上述两种物质 的饱和溶液。请你通过分析，回答下列问题： （1）溶解度随温度升高而增大的物质是 ；填“甲”或“乙”） （2）40时，
24、甲物质与乙物质的溶解度 ；（填“相等”或“不相等”） （3）80时，100g 水中最多可溶解甲物质 g； （4）当温度由 20升高到 60时（不考虑水分蒸发），烧杯中固体质量增加，则烧杯溶液中的 溶质是 （填“甲”或“乙”）。 【答案】甲 相等 100 乙 【解析】（1）由两物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高 而减小，故答案为：甲 （2）由于在 40时，甲乙两物质的溶解度曲线交于一点，说明在 40时，两物质的溶解度相等，故答案 为：相等 （3）由甲的溶解度曲线不难看出，在 80时，甲的溶解度是 100 克，即在 100 克水中最多溶解 100 克甲，
25、故答案为：100 （4）当温度由 20升高到 60时，B 烧杯中固体质量增加，说明该固体的溶解度随温度的升高而减小， 故答案为：乙 巩固练习 1. 25时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（ ） 编号 水的质量/g 50 50 50 50 加入固体质量/g 5 10 15 20 现象 固体完全溶解 固体完全溶解 剩余少量固体 剩余较多固体 A实验所得溶液质量分数为 10% B实验说明 25时该物质的溶解度是 20g C实验所得溶液质量分数相同 D实验所得溶液中含溶质 20g 【答案】C 【解答】解：A、实验所得溶液质量分数为：100%9.1%，该选项说法不正确； B
26、、固体完全溶解，形成的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，如果是饱和溶液，则 25时该 物质的溶解度是 20g，如果是不饱和溶液，则 25时该物质的溶解度大于 20g，该选项说法不正确； C、实验所得溶液都是饱和溶液，因此质量分数相同，该选项说法正确； D、实验所得溶液中溶质质量小于 20g，该选项说法不正确。 故选：C。 2. 20时，把 36 克氯化钠放入 64 克水中，使其充分溶解（20时氯化钠的溶解度为 36 克）。对所得溶 液的有关说法错误的是（ ） A该溶液是饱和溶液 B溶液中 Na+和 Cl 个数一定相等 C溶液质量为 100 克 D溶质与溶剂质量比为 9：25 【答案】C
27、【解答】解：根据溶解度的概念，20时氯化钠的溶解度是 36g，其涵义是 20时，100g 水中最多溶解 36g 氯化钠，溶液达到饱和状态。 A、20时，36 克氯化钠放入 64 克水中，没有全部溶解，该溶液是饱和溶液，故选项说法正确。 B、根据 NaCl 中 Na+和 Cl 比例为 1：1 知，溶液中 Na+和 Cl个数一定相等，故选项说法正确。 C、20时，64 克水中最多溶解 23.04 克氯化钠，故该溶液的质量是 87.04 克，故选项说法错误。 D、20时，氯化钠的溶解度为 36 克，则溶质与溶剂质量比为：36：1009：25，故选项说法正确。 故选：C。 3. 下列关于溶液的说法正确
28、的是（ ） A20时，在 100g 水中溶解了 30g 氯化钠，则 20时氯化钠的溶解度是 30g B气体物质的溶解度，随温度的升高而减小，随压强的增大而增大 C在 20时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，若恢复到原温度时，溶液中溶质的质量不变 D饱和硝酸钠溶液一定比不饱和硝酸钠溶液的溶质质量分数大 【答案】B 【解答】解：A、根据固体物质的溶解度定义，未指明溶液是否达到饱和状态，所以 A 错误； B、气体物质的溶解度与温度、压强的关系是：随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，所以，B 正确； C、生石灰与水反应，消耗了一定量的水，溶剂减少，溶液中溶质的质量减少，所以 C 错误； D、
29、饱和硝酸钠溶液和不饱和硝酸钠溶液，未指明温度，无法比较溶液的溶质质量分数，所以 D 错误。 故选：B。 4. 如图所示，下列判断正确的是（ ） AY 的溶解度比 X 的溶解度大 Bt1时，X、Y 两种饱和溶液的溶质质量分数都是 20% C若烧杯内有晶体析出，则烧杯中饱和溶液的溶质为 Y Dt2时，若 X、Y 的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量 XY 【答案】D 【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故 A 错误； B、t1时，X、Y 两种物质的溶解度是 20g，所以饱和溶液的溶质质量分数都是100%20%， 故 B 错误； C、氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，若烧杯内有晶体析出
30、，X 物质的溶解度随温度的升高而减小，所 以烧杯中饱和溶液的溶质为 X，故 C 错误； D、t2时，Y 物质的溶解度大于 X 物质的溶解度，所以若 X、Y 的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质 的质量 XY，故 D 正确。 故选：D。 5. 如图所示为KNO3NaClH3BO3 的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ） A在 10时，三种物质溶解度的大小顺序为 B在 t时，三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为 C将 P 点处的 KNO3溶液蒸发适量水可变成饱和溶液 D将 P 点处的 KNO3溶液降温一定会析出 KNO3晶体 【答案】D 【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，在 10时，三种物质
31、溶解度的大小顺序为， 故 A 正确； B、在 t时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，硼酸的溶解度最小，所以三种物质饱和溶液中溶质质量分 数的大小顺序为，故 B 正确； C、将 P 点处的 KNO3溶液蒸发适量水可变成饱和溶液，故 C 正确； D、将 P 点处的 KNO3溶液降温的程度不能确定，所以不一定会析出 KNO3晶体，故 D 错误。 故选：D。 6. 如图是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线图（如图 1 所示），某化学兴趣小组用物质 R 进行了如图 2 所示 的实验，按要求完成以下问题。 （1）t1时将 50g 的氯化铵加入到 80g 的水中，此时所形成溶液的质量等于 112 克。 （2）溶液的溶质
32、的质量分数 溶液的溶质的质量分数（填“”“”或“”）。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）t1时，氯化铵的溶解度是 40g，所以将 50g 的氯化铵加入到 80g 的水中，此时所形 成溶液的质量等于 80g+80g112 克； （2）溶液的溶质的质量分数为：100%20%，溶液的溶质的质量分数为：100% 37.5%，所以溶液的溶质的质量分数溶液的溶质的质量分数。 故答案为：（1）112；（2）。 7. a、b 两物质的溶解度曲线如图 1 所示，请根据图回答： （1）a 的溶解度在 30时是 40 g （2）a 的溶解度小于 b 的溶解度的温度范围是 020 （3）如图 2 所示，现有
33、 20时等质量的 a、b 两物质的饱和溶液，试管底部有等质量的 a、b 剩余，向 烧杯的水中加入氢氧化钠固体，则对相关变化判断正确的是 A、D （不考虑溶剂的蒸发，析出的固体 不含水） Aa 溶液中溶质质量增多，b 溶液中溶质质量减少 Ba 溶液中溶质质量分数小于 b 溶液中溶质质量分数 Ca 溶液中溶剂质量小于 b 溶液中溶剂质量 D试管底部 a 固体的质量小于 b 固体的质量 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）由 a 的溶解度曲线，可查得 30时 a 的溶解度为 40g； （2）20时，a、b 两物质的溶解度相等，而 020时 a 的溶解度小于 b 的溶解度； （3）由于氢氧化钠溶
34、解时放出的热量使溶液温度升高，温度升高时 a 的溶解度增大而 b 的溶解度减小， 因此固体 a 继续溶解而溶液 b 会析出固体；则 a 溶液中溶质质量增多，b 溶液中溶质质量减少，故 A 正 确； a 溶液中溶质质量分数大于 b 溶液中溶质质量分数， 故 B 不正确； 溶剂不蒸发且析出的固体不含水， 溶剂质量不变，故 C 不正确；试管底部 a 固体的质量小于 b 固体的质量，故 D 正确；故选 AD； 故答案为：（1）40；（2）020；（3）AD 8. 室温下 140 克某溶液，第一次蒸发 10 克水时，溶液中析出 2 克溶质，再继续蒸发 20 克水时，溶液中 又析出 5 克溶质则原溶液至少
35、需蒸发多少克水可变为饱和溶液（ ） A2 克 B8 克 C10 克 D20 克 【答案】A 【解答】解：析出晶体 2 克，再蒸发 20 克水，属于饱和溶液的蒸发，析出晶体 5 克，说明 20 克水中最 多溶解了 5g 溶质，10 克水中最多溶解了 2.5g 溶质，根据将某物质溶液蒸发 10 克水后，析出晶体 2 克， 说明原溶液中还缺少 0.5 克溶质， 所以再加入 0.5 克溶质， 还能说明原溶液中多了溶解 0.5 克溶质的溶剂， 由 20 克水中最多溶解了 5g 溶质，可推出 2 克水中能溶解 0.5 克溶质，所以蒸发 2 克水也能达到饱和。 故选：A。 9. t时，把一定质量的硝酸钾溶液
36、分成两等份，一份恒温蒸发 10g 水析出 1g 硝酸钾晶体，另一份 恒温 蒸发掉 15g 水，析出 2g 硝酸钾晶体。下列说法错误的是（ ） At时，若将原溶液恒温蒸掉 25g 水，可析出 3g 硝酸钾晶体 Bt时，若原溶液中再加 2g 硝酸钾晶体便成为饱和溶液 Ct时，硝酸钾的溶解度为 20g Dt时，原硝酸钾溶液的质量分数为 12% 【答案】D 【解答】解：由于溶液具有均一性，恒温蒸发 15 克水，析出 2 克晶体，可以认为是在恒温蒸发 10 克水， 得到 1 克晶体后又蒸发 5g，析出 1 克晶体，所以蒸发 5g，析出 1 克晶体是饱和溶液的蒸发，即 5 克水中 只能溶解 1 克，所以 100 克水中最多溶解 20 克，所以。 A、由上述分析可知，t时，若将原溶液恒温蒸掉 25g 水，可析出 3g 硝酸钾晶体，故 A 正确； B、由上述分析可知，t时，若原溶液中再加 2g 硝酸钾晶体便成为饱和溶液，故 B 正确； C、由上述分析可知，时，硝酸钾的溶解度为 20g，故 C 正确， D、根据题意无法确定原溶液中溶质、溶液的质量，不能计算溶液的质量分数，故 D 错误。
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