1、高一化学精品课程（人教版） 第三章 金属及其化合物 第1课时 钠的重要化合物 授课讲师 ：XXX 第二节节几种重要的金属化合物 01学习的目标 02钠的相关知识 03钠的重要化合物 04SO42的检验 CONTENTS目 录录 学习的目标 BACKGROUND OF ARGUMENT XXX精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 XXX精品系列课程 1.了解金属氧化物在自然界中的存在形式，掌握重要的金属氧化物Na2O、 Na2O2等的性质。 2. 理解并掌握Na2CO3、NaHCO3的性质及其相互转化关系。 3.了解焰色反应的现象及原理并能够作出解释 4.掌握Na2CO3溶液与HCl溶液相
2、互滴加时现象的不同。 5.通过比较、归纳逐步掌握学习元素化合物的方法。 学习习目标标 氧化钠和过氧化钠 BACKGROUND OF ARGUMENT XXX精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 氧化钠钠和过过氧化钠钠 化学式 颜颜色状态态 类别类别 化合价 白色固体 淡黄色固体 Na2O2Na2O Na2O +1 -2 Na2O2 +1 -1 碱性氧化物过过氧化物 XXX精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 实验实验 探究1.Na2O2和H2O的反应应 操作现现象结论结论 将1-2mL水滴入成有1- 2g过过氧化钠钠固体的试试管 中，立即把带带火星的木 条伸入试试管中，检验检验 生
3、 成的气体。用手轻轻轻轻 触 摸试试管外壁，有什么感 觉觉？用pH试纸检验试纸检验 溶液 的酸碱性 带带火星的木条 复燃，试试管外 壁发热发热 ，反 应应后溶液呈碱 性 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 XXX精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 Na2O2与水的反应应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 化合价升高，失去2e-，被氧化 化合价降低，得到2e-，被还还原 -1-2-20 Na2O2既是氧化剂剂又是还还原剂剂Na2O2是强氧化剂剂 XXX精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 练习练习 2、1mol过过氧化钠钠与2mol碳酸氢钠氢钠 固体混合后，在密闭闭容
4、器中加 热热充分反应应，排出气体物质质后冷却，残留的固体物质质是() ANa2CO3BNa2O2、Na2CO3 CNaOH、Na2CO3DNa2O2、NaOH、Na2CO3 【思路分析】Na2O2遇到CO2、H2O时时，可认为认为 先与CO2反应应，再与H2O反应应。 XXX精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 总结总结 ：氧化钠钠与过过氧化钠钠比较较 物质质氧化钠钠过过氧化钠钠 色、态态 化学式 类类别别 氧元素的化合价 稳稳定性 与H2O反应应 与CO2反应应 氧化性、漂白性 用途 白色固体 淡黄色固体 Na2ONa2O2 碱性氧化物 过过氧化物 -2-1 较稳较稳 定稳稳定 Na2
5、O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 无 有 制NaOH呼吸面具、漂白剂剂 Na2CO3与NaHCO3 BACKGROUND OF ARGUMENT XXX精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 Na2CO3与NaHCO3 碳酸钠钠碳酸氢钠氢钠 化学式 俗名 溶解性 Na2CO3NaHCO3 白色 晶体 纯纯碱、苏苏打 小苏苏打 振荡时间长荡时间长 ，可溶解部分溶解 白色 粉末 XXX精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 环节环节 二讨论讨论 猜想实验对实验对 比 Na2CO3 Na
6、HCO3 实验实验 1：稳稳定性实验实验 2NaHCO2NaHCO3 3=Na =Na 2 2 COCO 3 3 +H+H 2 2 O+COO+CO 2 2 XXX精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 思考 如图图比较较Na2CO3与NaHCO3稳稳定性，A、B分别别是什么物质质？ XXX精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 试验试验 2 XXX精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 思考与讨论讨论 2.该该固体配成溶液，如何除去其中的碳酸氢钠氢钠 呢？ 1.碳酸钠钠固体中混有了碳酸氢钠氢钠 ，如何除去？ 3.向饱饱和的碳酸钠钠溶液中通入二氧化碳，出现现了白色浑浊现浑浊现 象，
7、你能解释吗释吗 ？ 焰色反应 BACKGROUND OF ARGUMENT XXX精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 焰色反应应 1定义义 很多 或它们的 在灼烧时都会呈现 ，这在化学上叫 做焰色反应。 金属化合物特殊的颜颜色 XXX精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 焰色反应应 2操作 (1)将 (或 )用 洗净后，在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同。 (2)蘸取试样 在火焰上灼烧，观察火焰颜色。观察钾的火焰颜色时，要透过 。 (3)用盐酸洗净铂丝 ，并在火焰上灼烧至无色，再检验 下一个试样 。 3焰色反应应的颜颜色 钠： 色，钾： 色，钙：砖红 色，锶：洋红色，钡：绿色，铜：
8、黄绿色。 铂丝铂丝光泽泽无锈锈的铁丝铁丝盐盐酸 蓝蓝色钴钴玻璃 黄 紫 XXX精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 课课堂拓展 1原理 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 2Na2O22H2O=4NaOHO2 Na2O2与H2O的反应实质 可分为两个过程： Na2O22H2O=2NaOHH2O2 2H2O2=2H2OO2 反应过程中有H2O2生成，H2O2有强氧化性，所以当将Na2O2加入滴有酚酞 的水中时，溶液先变红后褪色。 拓展一Na2O2与CO2和H2O的反应应 XXX精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 课课堂拓展 2物质质的量的关系 无论是CO2或H2O的单一物质还
9、是二者的混合物，通过足量的 Na2O2时，CO2或H2O放出O2的物质的量之比均为2：1，即同温 同压下气体减小的体积等于生成O2的体积。 3固体质质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以 看作发生相应的反应：Na2O2CO=Na2CO3、 Na2O2H2=2NaOH(实际上两反应不能发生)。 XXX精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 课课堂拓展 4固体质质量差量的计计算 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2固体质量差m 156 g212 g212 g156 g56 g 2Na2O22H2O=4NaOHO2固体质量差m 156 g160
10、 g160 g156 g4 g 结论 ：每2 mol CO2参与反应，固体增重为56 g，相当于2 mol CO的质量；每2 mol H2O参与反应，固体 增重为4 g，相当于2 mol H2的质量。即CO2、H2O(g)分别与足量Na2O2反应，固体增重分别相当于等物 质的量的CO、H2的质量。故W g通式符合(CO)m(H2)n(m0,1,2，n0,1,2，)的物质在O2中燃烧， 将其产物通过足量的Na2O2固体，反应完毕，固体增重W g。原因： XXX精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 依据反应原理，概括为Na2O2把CO或H2“吃”进去，故质 量增加的量就是原物质的质量。 (C
11、O)m(H2)n熟悉的物质如：CO、H2、CH3COOH、 CH3OH、HCOOCH3、C6H12O6等。 XXX精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 练习练习 3、200时时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的 Na2O2充分反应应后，固体质质量增加了3.6g(如图图所示)，其 原混合物中CO2和H2O的物质质的量之比是() A1：4B3：1 C1：11D21：22 XXX精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 【解析】 向足量的固体Na2O2中通入11.6 g CO2和H2O，固体只增加3.6 g，是因为生成了O2，根据质量守恒定律 可知m(O2)11.6 g3.6 g8
12、.0 g，所以n(O2)8 g/32 gmol10.25 mol，设混合物中CO2和水蒸气 的物质的量分别为n(CO2)、n(H2O)，则 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 n(CO2) 0.5 n(CO2) 2Na2O22H2O=4NaOHO2 n(H2O) 0.5 n(H2O) 所以0.5 n(CO2)0.5 n(H2O)0.25 mol 44 gmol1n(CO2)18 gmol1n(H2O)11.6 g 解得：n(CO2)0.1 mol，n(H2O)0.4 mol； 故原混合物中CO2和H2O的物质的量之比为0.1 mol：0.4 mol1：4。 【答案】A 高一化学精品课程（人教版） 第三章 金属及其化合物 第1课时 钠的重要化合物 授课讲师 ：XXX 感谢谢各位的仔细细聆听
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