1、2021 年湖北省中考化学复习专练(武汉专版) (年湖北省中考化学复习专练(武汉专版) (8)酸碱盐酸碱盐 一选择题(共一选择题(共 26 小题)小题) 1 (2020 春江汉区校级月考)分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是( ) A燃烧都伴随有发光、放热现象,有发光、放热现象的变化一定是燃烧 B分子、原子都是不显电性的粒子,不显电性的粒子不一定是分子或原子 C氢氧化铝可以治疗胃酸过多,因此氢氧化钠也可以治疗胃酸过多 DCO 有毒可致人死亡,CO2的体积分数达到一定比例也会致人死亡,所以 CO2也有毒 2 (2020武昌区模拟)下列图象不能正确反映对应变化关系的是( ) A向等质量
2、的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量 B向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量 C向等质量的镁、铁中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量 D在密闭容器中,甲烷完全燃烧 3 (2020武汉)小余取 8.0g 干燥的氢氧化钠固体于敞口的锥形瓶中,观察到氢氧化钠固体发生潮解,一段 时间后测得锥形瓶内物质质量为 10.0g。为进一步探究上述现象的成因,小余立即用如图装置进行实验: 将试剂 X 逐滴滴入锥形瓶中,直至不再产生气泡为止,测得装置前后质量减少了 1.1g。 (不考虑滴加液 体体积、气体密度变化和结晶水的生成) 下列推断正确的是( ) 试剂 X 可以是稀硫酸 固体 Y
3、 可以是生石灰 滴加试剂 X 前锥形瓶内水的质量为 0.9g 若没有球形干燥管,测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小 A B C D 4 (2020武汉模拟)下列图象能正确反映其对应的实验操作的是( ) A向质量、溶质质量分 数都相同的稀硫酸中分别 加入足量且质量相等的镁 和铁 B向一定量的氢氧化钠 溶液中滴入硫酸铜溶液 C 向装有一定量铁粉的 试管中滴加硫酸铜溶液 D 向有硝酸钾固体剩余 的溶液中加水 AA BB CC DD 5 (2020武汉模拟)甲酸(化学式为 HCOOH)在隔绝空气加热时会分解生成两种氧化物。某小组共同探 究了甲酸的部分化学性质和分解产物(如图是该小组将甲酸分解产
4、生的气体通过的实验装置) 。 关于该实验有下列说法( ) 向盛有甲酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液,观察到溶液变成红色,说明甲酸溶液显碱性 根据质量守恒定律,推测出甲酸分解时生成了水,另一种氧化物是 CO 或 CO2 另一种氧化物若是 CO,则装置 C 要得到 3.2 克铜,最多需要 2.3 克甲酸 另一种氧化物若是 CO,则装置 C 中的现象为黑色固体里有红色物质出现 从环保角度看,上述装置存在明显的缺陷 其中不正确的有( ) A B C D 6 (2020 春江岸区月考)向盛有一定量固体的烧杯中加入某溶液,固体质量变化与如图相符的是( ) AMnO2粉末中加入 H2O2溶液 BCuZn 合金
5、中加入稀盐酸 CCuO 中加入稀硫酸 DCaCO3中加入稀盐酸 7 (2020 春江岸区校级月考)利用图 1 装置进行实验,先后将溶液快速全部推入,测得一段时间内压强 变化如图 2 所示。下列说法不正确的是( ) A先推入的是 NaOH 溶液 B最终压强比初始压强小,可能是因为有部分二氧化碳溶于水 CBC 段,CO2与 NaOH 溶液反应基本停止 DD 点压强比初始瓶内压强大,此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多 8 ( 2020 春 江 岸 区 月 考 ) 如 图 为 硫 酸 性 质 的 知 识 归 纳 , 下 列 表 达 不 正 确 的 是 ( ) A若盐为碳酸钠,则硫酸与盐反应时有气泡产生
6、B若碱为 NaOH 的溶液,可以通过检测溶液中的 pH 变化情况,证明两者发生了中和反应 C若金属氧化物为 Fe2O3,可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质,除去铁锈 D若金属为 Mg 和 Fe 的混合,则反应后的溶液一定呈浅绿色 9 (2020 春汉阳区校级月考)下列说法正确的是( ) A滴加无色酚酞不变色的溶液不一定显酸性 B单质锌能从硫酸铁溶液中把铁置换出来 C能使紫色石蕊溶液变蓝的物质,一定是氢氧化钠溶液 D稀盐酸用于除铁锈说明酸能与活泼金属反应 10 (2020武汉模拟)下列图象正确反映对应变化关系的是( ) A常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 B向
7、一定量的氢氧化钠溶液中滴加 pH3 的稀盐酸 C向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量 D用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 11 (2020武昌区模拟)实验室为了研究稀盐酸的化学性质,按图进行实验。实验后将甲、乙、丙试管中 的剩余物倒入一个烧杯中,充分反应。然后将丁实验的剩余物倒入此烧杯中,有气泡冒出。下列说法正 确的是( ) 气泡可能是 Na2CO3与稀盐酸反应生成的 甲、乙、丙试管混合时有红色物质出现 乙、丙试管中不一定有剩余的稀盐酸 最后烧杯中的溶液一定含有 NaCl、ZnCl2、HCl A B C D 12(2020武昌区模拟) 实验室有一瓶失去标签的NaOH溶液。
8、为测定溶液中NaOH的质量分数, 取m2gNaOH 溶液于量热器中, 加入 m1g 质量分数为 10.0%的盐酸, 进行若干次实验 (实验中始终保持 m1+m250g) , 测量并记录每次实验溶液均匀混合后的最高温度,实验结果如图所示,下列有关本实验的说法中错误的 是( ) A由图象可知,图中 c 点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 B根据图象所提供的数据计算可知,溶液中 NaOH 的质量分数约为 16.4% Cd、e 点温度比 c 点低,是因为反应结束温度逐渐降低 Db 点对应的溶液中含有钠离子、氯离子、氢氧根离子和水分子 13 (2020青山区模拟)下列有关酸的说法中,正确的是( ) A滴加
9、无色酚酞不变色的溶液是酸 B能够导电的溶液是酸 C酸的组成中一定含有氢元素 D能与碱发生反应的物质是酸 14 (2020青羊区模拟)利用图 1 装置进行实验,先后将溶液快速全部推入,测得一段时间内压强变化如 图 2 所示。下列说法不正确的是( ) A先推入的是 NaOH 溶液 BBC 段,CO2与 NaOH 反应基本停止 CD 点压强比初始瓶内压强大,此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多 D最终压强比初始压强小,可能是因为有部分二氧化碳溶于水 15 (2020青山区二模)化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应,实验方案如下: 实验装置 实验步骤及操作 实验现象 将注射器 1 中的溶液 推入充有
10、 CO2 的瓶中 气球鼓起 无明显现象 将注射器 2 中的溶液 推入瓶中 溶液中有气泡产生,气球变瘪 向外拉注射器 3 澄清石灰水变浑浊 下列说法错误的是( ) A步骤气球鼓起来的原因是二氧化碳与氢氧化钠反应,气体减少压强减少,外界大气压使气球膨胀 B步骤的操作是向外拉注射器 1 C步骤的目的是检验瓶中是否有二氧化碳剩余 D从本实验可以得出结论二氧化碳确实与氢氧化钠反应了 16 (2020江汉区模拟)粗盐中含有泥沙及少量可溶性 MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,为获得精盐进行如 图实验。下列叙述错误的是( ) A根据 NaCl 的溶解度,可计算出溶解 10g 粗盐所需水的最少质量 B
11、加入过量 Na2CO3溶液的目的是除尽 BaCl2和 CaCl2 C只调换“过量的 NaOH 溶液”与“过量的 BaCl2溶液”的顺序,也能达到实验目的 D若称得精盐的质量为 7.8g,则该粗盐样品中氯化钠的纯度是 78% 17 (2020江岸区校级二模)归纳总结是化学学习中的重要方法,下列说法中合理的有( ) 水分子、铁原子分别是保持水、铁的化学性质的最小粒子 能产生温室效应的气体除二氧化碳外,还有臭氧、甲烷、氟利代烷等 纯碱、烧碱均属于碱,均可使无色酚酞试剂变红 洗涤剂、汽油和氢氧化钠都可以除去油污,但原理各不相同 生活中许多物质中都含有酸性和碱性物质,如食醋中含有醋酸,除锈剂中含有盐酸,
12、炉具清洁剂中含 有氢氧化钠,治疗胃酸过多症的药物里含有氢氧化铝或碳酸氢钠等物质 A2 种 B3 种 C4 种 D5 种 18 (2020青山区二模)下列说法不正确的是( ) A身上着火后就地打滚是利用了隔绝空气的灭火原理 B经常用钢丝球擦洗铝锅表面来保持表面的洁净 C家用燃气使用天然气时,报警器应安装在灶台的上方 D做馒头时加入适量的小苏打,使馒头松软可口 19 (2020 春汉阳区校级月考)下列图象能正确反映其对应的实验操作的是( ) A将等质量镁片和铁片分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸(足量)混合 B向一定量的氢氧化钡溶液中滴入硫酸铜溶液 C向装有一定量铁粉的试管中滴加硫酸铜溶液 D稀
13、释氯化钠溶液 20 (2020 春江岸区校级月考)某化学兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的二氧化碳,并测定石灰石 中碳酸钙的质量分数。装置气密性良好,图中的锥形瓶内盛有质量为 m 的石灰石(杂质不参与反应) 。 下列说法正确的是( ) A甲中注射器的作用只是控制反应的发生与停止 B用丙装置收集二氧化碳时,在 b 管口用燃着的木条验满 C甲、乙、丁相连,若装置丁中没有植物油则测得碳酸钙的质量分数偏大 D称量甲装置反应前及完全反应冷却后的质量,可求出碳酸钙的质量分数 21 (2019武汉二模)以下说法正确的是( ) A用钢丝球洗刷铝制炊具 B硝酸铵中氮元素的化合价为+1 价 CKNO3属于氮肥
14、D活性炭具有吸附性可用于水的净化 22 (2019新洲区模拟)为确定 Cu2(OH)2CO3、CuO、Cu 混合粉末中各组分的质量分数,化学兴趣小组 进行下面两个步骤的实验,每个步骤中均准确称量反应前后装置内固体的质量,已知:Cu2(OH)2CO3 受热分解为 CuO、CO2和 H2O,实验中操作无误,所有反应均充分进行。下列说法中正确的是( ) A根据步骤一反应前后的固体质量,可求得样品中 Cu2(OH)2CO3的质量分数 B若步骤二反应后的固体中含有少量水,则测得样品中 Cu 的质量分数会偏小 C若步骤二中将 H2换为 O2,也能达到实验目的 D若步骤二改为将步骤一所得固体放入足量稀硫酸中
15、充分反应后,进行过滤、洗涤、干燥,也能达到 实验目的 23 (2019武汉)实验室现有一瓶水垢样品,其成分为氢氧化镁和碳酸钙,已知:氢氧化镁受热易分解, 反应的化学方程式为:Mg(OH)2 MgO+H2O;碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质 量分数,取 12.9g 水垢样品加热,加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。关于加热一 段时间后剩余固体的判断,下列说法错误的是( ) A图中 a 点剩余固体是由一种盐和一种碱组成 B若剩余固体中钙元素的质量分数为 36.0%,则剩余固体的成分为 CaCO3和 MgO C图中 ab 间任一点(不包括 a、b 两点)的剩余固体成分为
16、 CaCO3、MgO 和 Mg(OH)2 D若向 c 点的剩余固体中加入足量稀盐酸,充分反应生成 CO2的质量为(12.0 x)g 24 (2019武昌区一模)向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中,分别逐滴加入一定量相同 浓度的盐酸,得到 pH 变化与时间的关系如图 1、图 2 所示,将图 1 与图 2 的阴影部分进行叠加,两者基 本重合。下列说法正确的是( ) Ab 点的溶质为氯化钠 Bc 点的溶质为氯化钠和碳酸钠 C由图可知碳酸钠在一定条件下可以转化成碳酸氢钠 D由图可知该反应中碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性弱 25 (2020武汉模拟)化学就在我们身边,在厨房里面我们也有
17、很多问题和化学有关。下列关于厨房里面 的化学说法正确的是( ) A在厨房里面不能鉴别出小苏打和食盐 B用铁锅做菜的时候对于贫血的人来说可以在做饭时放一些醋(含酸) C当家中夜间出现煤气泄漏时,可以立即打开灯查看 D洗碗时用含氢氧化钠的洗涤剂和用汽油洗涤原理一样 26 (2020江岸区校级模拟)逻辑推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是( ) A常温下,碱性溶液的 pH7,现测得碳酸钠溶液的 pH7,所以碳酸钠溶液呈碱性 B饱和 KNO3溶液降温能析出 KNO3固体,则饱和 Ca(OH)2溶液降温能析出 Ca(OH)2固体 C活泼金属能与稀硫酸反应放出气体,则能与稀硫酸反应放出气体的物
18、质一定是活泼金属 D中和反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 二实验探究题(共二实验探究题(共 3 小题)小题) 27 (2020青山区模拟)在研究酸和碱的化学性质时,某小组想证明稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后,虽然 无明显现象,但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价,并得出有关结 论。 (1)探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应: 根据上述实验中 的现象,可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应。 (2)探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量: 根据上述反应过程中溶液变成无色,不能确定稀硫酸是否过量。同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石 蕊试液
19、设计实验方案,请你判断并分析: 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取样,滴入适量的氯化钡溶液 稀硫酸过量 方案二 取样,滴入几滴紫色石蕊试液 稀硫酸过量 上述设计的实验方案中,正确的是 (填“方案一”或“方案二” ) ,该方案的实验现象为 。 (3)另外一个实验方案错误的原因是 。 (4) 上述实验之后的废液若直接排放会腐蚀铸铁管道, 若要达到排放标准, 需要进行的操作是 。 28 (2019武汉模拟)碳酸氢钙化学式为 Ca(HCO3)2,受热易分解为碳酸钙、二氧化碳和水,碳酸钙在 高温下会继续分解。为测定某固体样品中碳酸氢钙的质量分数(杂质不参加反应)按如图进行实验,如 图为不
20、同时间段装置内固体质量的变化情况。请回答下列问题。 (1)若 B 中试剂为澄清石灰水,则实验中 B 装置内的现象为 。 (2)固体质量从 10g 到 6.9g 过程中发生反应的化学方程式为 ,t2时固体中除杂质外的成分 为 。 (3)若 B 中的试剂为浓硫酸,且生成的气体被全部排出,则 B 装置增重的质量为 ,根据图象数 据可知碳酸氢钙样品中碳酸氢钙的质量分数为 。 (4)关于该实验的下列说法正确的是 。 A实验前需检查装置的气密性 B若 B 中试剂为氢氧化钠溶液,则其增重的质量为 5.3g C若无 t1时的固体质量,只有反应前后的固体质量数据,也可以算出碳酸氢钙的质量分数 Dt3时的固体成分
21、为氧化钙 29 (2019硚口区模拟)绿矾(FeSO4nH2O)是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要 的用途。绿矾不稳定,加热时会失去结晶水生成硫酸亚铁,硫酸亚铁在空气中易被氧化。某化学兴趣小 组为测定绿矾中结晶水的含量, 将石英玻璃管 (带两端开关 K1和 K2) (设为装置 A) 称重, 记为 m1 g 将 样品装入石英玻璃管中,再次将装置 A 称重,记为 m2g称重 B 装置,记为 n1g (已知碱石灰是氧化钙 和氢氧化钠的混合物) 实验步骤如下: 打开 K1和 K2,缓缓通入 N2一段时间后连接好装置,关闭 K1 点燃酒精灯,加热一段时间 熄灭酒精灯,称量 A 的质量为
22、 m3 g,称量 B 的质量为 n2 g。 回答下列问题: (1)步骤中“”的具体操作是 。 (2)装置 B 中发生反应的化学方程式为 。 (3)根据实验记录,如只选择装置 A 的数据计算绿矾中结晶水的百分含量为 (列式表示) 。 (4)如选择实验前后 B 装置数据计算,则装置 C 的作用是 。若两组数据的计算结果都偏小,则 可能的共同原因是 。 三解答题(共三解答题(共 2 小题)小题) 30 (2020 春武汉月考)请用化学知识回答下列问题: (1)铁制品表面铁锈的去除方法是 (用化学方程式表示) 。 (2)农业上选种需配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,在其他操作无误的前提下,用量筒量取水
23、时俯 视读数,则配制的溶液溶质质量分数会 (填“偏大” 、 “偏小”或“不变” ) 。 (3)下列有关指示剂的说法正确的是 。 在石灰水中加入紫色石蕊溶液,石灰水变成蓝色 将酚酞溶液加到某无色溶液中,酚酞溶液不变色,则该溶液是酸性溶液 某物质的溶液能使酚酞溶液变红,该物质不一定是碱 31 (2020江汉区模拟)溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中有广泛的用途,与人们的生活息息相 关,请根据所学回答下列问题: (1)市售的过氧乙酸溶液中溶质的质量分数为 40%。将 40%的过氧乙酸溶液稀释成 2%,可用于空气消 毒,稀释过程中浓溶液和所加水的质量比为 。 (2) 四川盐法志记载, “敞锅熬盐”
24、的主要步骤为: 将黄卤和黑卤按比例混合; 放入敞口锅中加热浓缩,析出粗盐; 用“花水”冲洗粗盐得精品盐。 步骤中,析出粗盐的方法为 。 步骤用“花水”冲洗粗盐,既可除去表面的 MgSO4和 MgCl2杂质,又不损失 NaCl。则“花水”应当 是 。 A.蒸馏水 B.饱和 BaCl2溶液 C.饱和的 NaOH 溶液 D.饱和 NaCl 溶液 (3) t时, 在饱和硫酸铜溶液中加入 ag 无水硫酸铜, 恢复至原温度可析出 bg 硫酸铜晶体 CuSO45H2O。 下列说法正确的是 。 A溶液中溶剂的量不变,颜色不变 Bbg 硫酸铜晶体中含硫酸铜的质量大于 ag C溶质质量分数不变,溶解度变小 D (
25、ba)g 表示原溶液损失的溶质质量 2021 年湖北省中考化学复习专练(武汉专版) (年湖北省中考化学复习专练(武汉专版) (8)酸碱盐酸碱盐 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一选择题(共一选择题(共 26 小题)小题) 1 【解答】解:A有发光、放热现象的变化不一定是燃烧,比如灯泡通电发光放热,选项说法错误; B不显电性的粒子不一定是分子或原子,如中子也不带电,选项说法正确; C氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,不能治疗胃酸过多,选项说法错误; D二氧化碳没有毒,但是不能够供给呼吸,所以 CO2的体积分数达到一定比例也会致人死亡,选项说 法错误。 故选:B。 2 【解答】解:A、稀盐酸和氧化钙
26、、氢氧化钙反应的化学方程式及其质量关系: CaO+2HClCaCl2+H2O, 56 73 111 Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O 74 73 111 由以上质量关系可知,反应的稀盐酸质量相等时生成的氯化钙质量相等,最终氧化钙反应生成的氯化钙 质量比氢氧化钙大,该选项对应关系正确; B、镁和氯化亚铁、氯化铝反应的化学方程式及其质量关系: Mg+FeCl2MgCl2+Fe, 24 56 3Mg+2AlCl33MgCl2+2Al, 72 54 由以上质量关系可知,镁和氯化亚铁反应后溶液质量减小,和氯化铝反应后溶液质量增大,完全反应后 溶液质量不再变化,该选项对应关系正确; C、反应的
27、稀盐酸质量相等时,生成氢气质量应该相等,该选项对应关系不正确; D、 甲烷燃烧生成水和二氧化碳, 反应的化学方程式: CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O, 反应前后分子个数不变, 该选项对应关系正确。 故选:C。 3 【解答】解:试剂 X 可以是稀硫酸,是因为稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,该说法 正确; 干燥剂的作用是吸收水,但不能影响二氧化碳的排出,而生石灰与水反应后会生成氢氧化钙,氢氧化 钙能与二氧化碳反应,阻止了二氧化碳气体的排出,所以固体不能用生石灰,该说法不正确; 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,反应的 化学方程式:
28、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2,因此有:2NaOH Na2CO3H2SO4CO2, 2NaOHNa2CO3H2SO4CO2, 80 106 44 2g 2.65g 1.1g 滴加试剂 X 前锥形瓶内水的质量为:10g(8g2g+2.65g)1.35g,该说法不正确; 若没有球形干燥管,二氧化碳中的水蒸气会随着二氧化碳逸出装置,导致计算的二氧化碳质量偏大, 从而导致计算的碳酸钠质量偏大,使测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小,该说法正确。 故选:B。 4 【解答】解:A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素,因为酸的量相同,金属
29、过量,故生成的氢气 应该相等,镁的活动性比铁强,故反应速率快,反应时间短;故选项图象正确。 B、向一定量的氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液,氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸 钠,溶液的导电性不可能变为 0,故选项图象错误。 C、向装有一定量铁粉的试管中滴加硫酸铜溶液,铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,每 56 份 质量的铁可置换出 64 份质量的铜,固体的质量逐渐增加,至完全反应不再发生改变;但反应前试管中的 固体是铁,不可能是从 0 开始增加,故选项图象错误。 D、向有硝酸钾固体剩余的溶液中加水,硝酸钾能继续溶解,溶质的质量增加,故选项图象错误。 故选:A。 5 【解答】解:
30、向盛有甲酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液,观察到溶液变成红色,说明甲酸溶液显酸 性,说法错误; 根据质量守恒定律,推测出甲酸分解时生成了水,另一种氧化物是 CO 或 CO2,说法正确; 另一种氧化物若是 CO,甲酸分解的化学方程式为:HCOOH H2O+CO, 设甲酸的质量为 x,根据 HCOOH H2O+CO 和 CO+CuO Cu+CO2 得关系式 HCOOHCu 46 64 x 3.2g 46 = 64 3.2 x2.3g 一氧化碳还原氧化铜时,实验开始先通一会一氧化碳,排净装置内的空气,防止加热时发生爆炸,实验 结束时还要通一会一氧化碳,防止生成的铜被氧化,故需要甲酸的质量大于 2.3g
31、,故说法错误; 另一种氧化物若是 CO,一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳,装置 C 中的现象为黑色固体里有红 色物质出现,说法正确; 一氧化碳有毒,排放到空气中会污染空气,从环保角度看,上述装置存在明显的缺陷,缺少尾气处理 装置,说法正确; 故选:C。 6 【解答】解:A、二氧化锰是双氧水分解的催化剂,质量一直不变,A 图错误; B、 CuZn 合金中锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气, 固体质量不断减少, 铜不与稀盐酸反应, B 图正确; C、氧化铜中加入硫酸反应生成硫酸铜和水,固体质量不断减小到 0,C 图错误; D、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,固体质量不断减小到 0,D 图错误
32、; 故选:B。 7 【解答】解:A、先推入的是 NaOH 溶液,是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,导致容器中 气压减小,该选项说法正确; B、最终压强比初始压强小,可能是因为有部分二氧化碳溶于水,该选项说法正确; C、BC 段气压不变,是因为 CO2与 NaOH 溶液反应基本停止,该选项说法正确; D、碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳少于或等于初始的二氧化碳的量,D 点压强比初始瓶内压强大, 是因为加入的氢氧化钠溶液、稀盐酸占据了一定体积,该选项说法不正确。 故选:D。 8 【解答】解:A、盐为碳酸钠,硫酸与碳酸钠反应时生成二氧化碳气体,产生气泡,A 说法正确; B、 碱为 NaOH
33、的溶液, 可以通过检测溶液中的 pH 变化情况, 证明两者发生了中和反应, B 说法正确; C、金属氧化物 Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁和水,可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质,除去铁 锈,C 说法正确; D、金属 Mg 和 Fe 的混合,镁先与硫酸反应生成无色的硫酸镁溶液,若硫酸不足,铁没与硫酸反应,则 反应后的溶液不呈浅绿色,D 说法错误; 故选:D。 9 【解答】解:A、滴加无色酚酞不变色的溶液不一定显酸性,还可能是中性,A 说法正确; B、单质锌能从硫酸亚铁溶液中把铁置换出来,不能置换硫酸铁中的铁,B 说法错误; C、能使紫色石蕊溶液变蓝的物质呈碱性,不一定是氢氧化钠溶液,C 说
34、法错误; D、稀盐酸用于除铁锈,说明酸能与金属氧化物反应,D 说法错误; 故选:A。 10 【解答】解:A、在金属活动性顺序中,锌的活动性强于铁,故锌的反应速率大于铁,且最终是铁产生 的氢气的质量大于锌产生的氢气的质量,故错误; B、向一定量的氢氧化钙溶液中滴加 pH3 的稀盐酸,最终如的 pH 不会等于及小于 3,故错误; C、 向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量, 由于发生了反应: H2SO4+Ba (OH) 2BaSO4+2H2O, 溶液中溶质硫酸质量逐渐减少到零,最后转变成氢氧化钡溶液,溶质的质量多0多,符合实际变化情 况,故正确; D、用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制
35、取氧气,加入与不加催化剂生成氧气的质量应相同, 故错误; 故选:C。 11 【解答】解:实验后将甲、乙、丙试管中的剩余物倒入一个烧杯中,充分反应。然后将丁实验的剩余物 倒入此烧杯中,有气泡冒出,丁试管中盐酸剩余,说明锌粒是过量的,锌与盐酸反应产生氢气。 试管丁盐酸过量,所以气泡不可能是碳酸钠和盐酸反应产生的,错误; 锌会与氯化铜反应生成氯化锌和铜,所以可能会有红色物质出现,正确; 盐酸和氧化铜、氢氧化铜的质量不能确定,正确; 锌会与氯化铜、盐酸反应,所以溶液中可能含有氯化铜、盐酸,一定含有 NaCl,ZnCl2,错误。 故选:D。 12 【解答】解:A、盐酸与氢氧化钠溶液反应放出热量,当盐酸与
36、氢氧化钠恰好完全反应时放出热量最多, 故图中 c 点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应,A 正确; B、图中 C 点表示盐酸与 NaOH 溶液恰好完全反应,盐酸的质量为 30g,则 HCl 的质量为 30g10.0% 3.0g,此时氢氧化钠溶液的质量为 50g30g20g,则。 设溶液中 NaOH 的质量分数为 x NaOH+HClNaCl+H2O 40 36.5 20gx 3.0g 40 20 = 36.5 3.0 x16.4%,B 正确; C、d、e 点温度比 c 点低,是因为反应结束后加入的稀盐酸起到冷却溶液的作用,温度逐渐降低,C 错 误; D、b 点氢氧化钠有剩余,对应的溶液中含有氢氧化
37、钠、氯化钠,含有的粒子是钠离子、氯离子、氢氧根 离子和水分子,D 正确; 故选:C。 13 【解答】解:A酸性溶液与中性溶液均不能使无色酚酞试液变色,A 错误; B酸、碱、盐的水溶液都具有导电性,能导电的不一定是酸,B 错误; C电离时,产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸,所以酸中一定含有氢元素,C 正确; D部分非金属氧化物也能与碱反应,如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,D 错误。 故选:C。 14 【解答】解:A、由于氢氧化钠能与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水,压强先减小,说明先推入的溶液 是氢氧化钠溶液,故 A 正确。 B、BC 段,CO2与 NaOH 反应基本停止,对压强没有影
38、响,故 B 正确。 C、D 点压强比初始瓶内压强大,原因是加入的氢氧化钠、稀盐酸使容器内体积减小,二氧化碳气体的 量不变,故 C 不正确; D、最终压强比初始压强小,可能是因为有部分二氧化碳溶于水,故 D 正确。 故选:C。 15 【解答】解:A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,所以步骤气球鼓起来的原因是二氧化碳 与氢氧化钠反应,气体减少压强减少,外界大气压使气球膨胀,故 A 正确; B、步骤的操作是向外拉注射器 3,澄清石灰水不变浑浊,说明二氧化碳和氢氧化钠完全反应,故 B 错误; C、步骤的操作是向外拉注射器 3,澄清石灰水不变浑浊,说明二氧化碳和氢氧化钠完全反应,故 C 正确; D
39、、本实验主要验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应,故 D 正确。 故选:B。 16 【解答】解:A、根据 NaCl 的溶解度,可计算出溶解 10g 粗盐所需水的最少质量,故选项说法正确。 B、碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,加入 过量 Na2CO3溶液的目的是除尽 BaCl2和 CaCl2,故选项说法正确。 C、镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀;硫酸根离子用钡离子沉淀, 加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀;至于先除镁离子,还是先除硫酸根离子都可以;只调换 “过量的 NaOH 溶液”与“过量的 BaCl2溶液”的顺
40、序,也能达到实验目的,故选项说法正确。 D、反应过程中有氯化钠生成,称得精盐的质量为 7.8g,则该粗盐样品中氯化钠的纯度小于 78%,故选 项说法错误。 故选:D。 17 【解答】解:分子、原子是保持物质化学性质的最小微粒,所以水分子、铁原子分别是保持水、铁的 化学性质的最小粒子,故正确; 能产生温室效应的气体除二氧化碳外,还有臭氧、甲烷、氟利代烷等,故正确; 纯碱属于盐,烧碱均属于碱,水溶液显碱性,均可使无色酚酞试剂变红,故错误; 洗洁精可以乳化油污,汽油可以溶解油污,氢氧化钠会与油污反应,所以洗涤剂、汽油和氢氧化钠都 可以除去油污,但原理各不相同,故正确; 生活中许多物质中都含有酸性和碱
41、性物质,如食醋中含有醋酸,盐酸会与氧化铁反应,除锈剂中含有 盐酸,炉具清洁剂中含有氢氧化钠,氢氧化铝、碳酸氢钠会与盐酸反应,治疗胃酸过多症的药物里含有 氢氧化铝或碳酸氢钠等物质,故正确。 故选:C。 18 【解答】解:A身上着火后就地打滚是利用了隔绝空气的灭火原理,选项说法正确; B铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜,对铝制品的内部结构起到了保护作用,不能用钢丝球除去, 选项说法错误; C因为天然气的密度比空气小,所以家用燃气使用天然气时,报警器应安装在灶台的上方,选项说法 正确; D小苏打受热会分解产生二氧化碳气体,且小苏打能与酸性物质反应生成二氧化碳,所以做馒头时加 入适量的小苏打,使馒头
42、松软可口,选项说法正确。 故选:B。 19 【解答】解:A、镁的金属活动性强于铁,所以镁反应速率快于铁,因此斜率为镁大于铁,而镁的相对 原子质量小于铁,因此生成氢气的质量为镁大于铁,A 错误; B、硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀,溶液导电性降低,当两者反应后,硫酸铜 加入后溶液中离子增加了,导电性又增加,所以曲线为先下降后上升,B 错误; C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,铁的相对原子质量小于铜,所以反应固体质量增加,但是铁被 消耗完后,质量不再增加,而开始时,有铁存在,所以固体质量开始时不是零,C 错误; D、氯化钠溶液加水稀释,溶质质量不会改变,并且刚开始时溶质就存在,
43、因此质量一直维持在一定数 值,D 正确。 故选:D。 20 【解答】解:A、注射器可以通过推动活塞,控制加入液体的量,从而控制反应物浓度,控制反应速率, 所以 A 错误; B、二氧化碳密度大于空气,先在瓶底聚集,所以从长口 b 进气,从 a 排出空气,因此验满时应从 a 处, 所以 B 错误; C、若不加入植物油,二氧化碳能溶于水,此时测定的液体偏小,因此推出二氧化碳体积变小,根据碳 元素质量守恒,求得碳酸钙质量减小,因此测得碳酸钙质量分数偏小,所以 C 错误; D、根据甲反应前后质量,可以求得二氧化碳质量,然后计算出碳酸钙质量,从而求出碳酸钙质量分数, 所以 D 正确。 故选:D。 21 【
44、解答】解: A、铝锅表面有一层致密的氧化物薄膜,对铝锅起到保护作用。如果用钢丝球擦洗,可能把氧化物薄膜 擦去,所以不能用钢丝球洗刷铝制炊具,故错; B、硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的化合价分别为3 价和+5 价,故错; C、KNO3属于复合肥,故错; D、活性炭具有吸附性,能够净化水,故正确。 故选:D。 22 【解答】解:A、碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜、水和二氧化碳,依据固体减少的质量可以计 算出样品中碱式碳酸铜的质量,然后计算样品中 Cu2(OH)2CO3的质量分数,故 A 正确; B、若步骤二反应后的固体中含有少量水,水的质量增多,生成的铜的质量偏大,所以则测得样品中 Cu 的
45、质量分数会偏大,故 B 错误; C、氢气可以还原氧化铜,而氧气不会与氧化铜反应,故 C 错误; D、硫酸和氧化铜会生成硫酸铜和水,步骤二改为将步骤一所得固体放入足量稀硫酸中充分反应后,进 行过滤、洗涤、干燥,可以计算出氧化铜的质量分数,不能计算出铜的质量分数,故 D 错误。 故选:A。 23 【解答】解:由题意可知,氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气,固体的质量要减少;碳酸钙高温下分解 放出了二氧化碳气体,固体的质量要减少,完全反应后,固体的质量不再减少。由此可知: A、图中 a 点剩余固体是氢氧化镁和碳酸钙,是由一种盐和一种碱组成,故 A 说法正确; B、由图象可知,生成水的质量为:12.9g1
46、2.0g0.9g 设氢氧化镁的质量为 m Mg(OH)2 MgO+H2O 58 18 m 0.9g 58 18 = 0.9 解得:m2.9g 则碳酸钙的质量为:12.9g2.9g10g 在碳酸钙和氧化镁的混合物中钙元素的质量分数是: 10 40 100100% 12 100% 33.3% 设碳酸钙完全分解生成二氧化碳的质量为 n CaCO3 高温 CaO+CO2 100 44 10g n 100 44 = 10 解得:n4.4g x12.0g4.4g7.6g 若碳酸钙完全分解,则剩余固体中钙元素的质量分数是: 10 40 100100% 7.6 100% 52.6%。 由于剩余固体中钙元素的质
47、量分数为 36.0%,由于 52.6%36.0%33.3%, 说明了氢氧化镁乙完全分解,碳酸钙没有完全分解,则剩余固体的成分为 CaCO3、MgO、CaO,故 B 说 法错误; C、 图中 ab 间任一点 (不包括 a、b 两点) , 说明了氢氧化镁没有完全分解, 剩余固体成分为 CaCO3、MgO 和 Mg(OH)2,故 C 说法正确; D、由质量守恒定律可知,若向 c 点的剩余固体中加入足量稀盐酸,充分反应生成 CO2的质量为(12.0 x)g,故 D 说法正确。 故选:B。 24 【解答】解:A、b 点溶液的 pH 小于 7,溶质为氯化钠、氯化氢,故选项说法错误。 B、由图象可知,将图 1 与图 2 的阴影部分进行叠加,两者基本重合,碳酸氢钠溶液的 pH 为 8;碳酸钠 与稀盐酸反应,先发生碳酸钠与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠,碳酸氢钠再与稀盐酸反应生成氯化 钠、水和二氧化碳;c 点的 pH 等于 8,对应溶液的溶质含有氯化钠、碳酸氢钠,故选项说法错误。 C、将图 1 与图 2 的阴影部分进行叠加,两者基本重合,说明碳酸钠在一定条件下可以转化成碳酸氢钠, 故选项说法正确。 D、当横坐标为 0 时,碳酸钠、碳酸氢钠溶液的 pH 均大于 7,且碳酸钠溶液的 pH 大于碳酸氢钠溶液的 pH