1、1 2021高三化学复习回归课本之实验基础 四四、物质的检验与鉴别、物质的检验与鉴别 1、常见气体的检验 气体 检验特征性质 注意事项 O2 使带火星的木条复燃 H2 纯净的 H2 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干而冷 的烧杯，烧杯的内壁有水雾生成 产物只有水 CH4 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧 杯的内壁有水雾生成，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 产物有二氧化碳和水 CO 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 产物只有二氧化碳 CH2=CH2 在空气中燃烧火焰明亮，有黑烟，可使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色 SO2 无
2、色，有刺激性气味；能使品红溶液褪色，加热后恢复红色；能使酸 性 KMnO4 溶液褪色；能使溴水褪色；能使澄清石灰水变浑浊 CO2 也能使澄清石灰水变浑浊；SO2 的漂白原理与新制氯 水的漂白原理不同 CO2 能使澄清石灰水变浑浊，能使燃着的木条熄灭 应注意区别，SO2 也能使澄清石灰水变浑浊，N2 也能使燃 着的木条熄灭 NO 无色气体，接触空气时立即变为红棕色 Cl2 黄绿色，有刺激性气味，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 Cl2 有毒，注意闻气味的方法 NO2 红棕色，有刺激性气味，通入水中生成无色溶液并产生无色气体，水 溶液显酸性 NO2 的颜色与溴蒸气相近，NO2 溶于 AgNO3 溶液无
3、沉淀 生成，而溴蒸气溶于 AgNO3 溶液有淡黄色沉淀生成 HCl 无色，有刺激性气味，在潮湿的空气中形成白雾；用蘸有浓氨水的玻 HCl 极易溶于水，做相关实验时应防倒吸 2 璃棒靠近时冒白烟；通入 AgNO3 溶液时有白色沉淀生成 NH3 无色，有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；用蘸有浓盐酸 的玻璃棒靠近时冒白烟 NH3 极易溶于水，做相关实验时应防倒吸 2、常见离子的检验 离子 检验试剂或方法 实验现象 反应方程式及说明 OH 取少量试液于试管中，向其中滴加 紫色石蕊溶液(或酚酞试液)； 用玻璃棒蘸取少量试液滴于红色 石蕊试纸上 紫色石蕊溶液变蓝(或酚酞试液变红)； 红色石蕊试纸变
4、蓝 Cl 取少量试液于试管中，向其中滴加少 量 AgNO3 溶液，再加入稀硝酸 生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸 Ag+Cl=AgCl Br 取少量试液于试管中，向其中滴加少 量 AgNO3 溶液，再加入稀硝酸 生成浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸 Ag+Br=AgBr I 取少量试液于试管中，向其中滴加 少量 AgNO3 溶液，再加入稀硝酸； 滴入淀粉溶液后再滴入氯水 生成黄色沉淀，且不溶于稀硝酸； 溶液显蓝色 Ag+I AgI 2I+Cl2 2Cl+I2，淀粉遇碘变蓝色 CO 2 3 氯化钡溶液、稀硝酸 生成白色沉淀，加稀硝酸后白色沉淀溶解， 产生无色无味气体 Ba2+ CO 2 BaCO3 3 3
5、 BaCO3+2H+ Ba2+CO2+H2 O HCO 3 氯化钡溶液、稀盐酸 不生成沉淀，加稀盐酸，产生无色无味气体 HCO +H+ CO2+H2 O 3 SO 2 3 氯化钡溶液、盐酸、品红溶液 先生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀溶解， 将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色 Ba2+ SO 2 BaSO3 3 BaSO3+2H+ Ba2+SO2+H2 O SO 2 4 取少量试液于试管中，向其中加入足 量稀盐酸后，再加入 BaCl2 溶液 加入盐酸不产生沉淀，加入 BaCl2 溶液后生 成白色沉淀 Ba2+ SO 2 BaSO4 4 NO 3 加热浓缩溶液，加入浓硫酸和铜片 有红棕色的气体产
6、生，溶液变蓝色 Cu+4H+2 NO Cu2+2NO2+2H2 O 3 S2 稀硫酸或盐酸； Pb(NO3)2 溶液、稀硝酸 生成无色有臭鸡蛋气味的气体； 生成黑色沉淀，且不溶于稀硝酸 S2+2H+ H2 S S2+Pb2+ PbS(黑色) Ba2+ 稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液 先加稀盐酸，不产生沉淀，然后加稀硫酸或 可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀 Ba 2+ SO 2 =BaSO 4 (白色) 4 Mg2+ NaOH 溶液 生成白色沉淀，NaOH 过量时沉淀不溶解 Mg2+2OH Mg(OH)2(白色) Al3+ N aOH 溶液或氨水 加氨水或适量 NaOH 溶液，有絮状白色沉淀 生成，沉淀能
7、溶于 NaOH 溶液，但不溶于氨 水 Al3+3OH Al(OH)3(白色) Al(OH)3+OH AlO +2H 2 O 2 Fe3+ (黄色) NaOH 溶液 生成红褐色沉淀 Fe3+3OH Fe(OH)3(红褐色) KSCN 溶液 溶液呈红色 Fe3+3SCN Fe(SCN)3(红色) Fe2+ NaOH 溶液 加 NaOH 溶液生成白色沉淀，在空气中迅速 Fe2+2OH Fe(OH)2(白色) 4 (浅绿色) 变为灰绿色，最后变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3(红褐色) KSCN 溶液，新制氯水 加 KSCN 溶液，无明显现象，加新制氯水后 溶液呈红色 2F
8、e2+Cl2 2Cl+2Fe3+ Fe3+3SCN Fe(SCN)3(红色) H+ 紫色石蕊溶液 变红色 H+表现酸性 甲基橙溶液 变红色 pH 试纸 变红色 锌粒 生成无色气体 Cu2+ (蓝色) NaOH 溶液 加 NaOH 溶液，有蓝色沉淀生成，若加热则 沉淀变黑 Cu2+2OH Cu(OH)2(蓝色) Cu(OH)2 CuO(黑色)+H2 O H2S(或 Na2S 溶液) 生成黑色沉淀 Cu2+H2S 2H+CuS( 黑色) Ag+ 稀盐酸或氯化物溶液，稀硝酸 生成白色沉淀，不溶于稀硝酸 Ag+Cl AgCl (白色) NH + 4 NaOH 溶液 加 NaOH 溶液，加热并用湿润的红
9、色石蕊试 纸检验产生的气体，试纸变蓝 NH+ +OH=NH3+H2 O 4 Na+ 焰色反应 火焰呈黄色 焰色反应属于物理现象 K+ 火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃片) 3、离子检验中的常见干扰因素以及排除措施 待检离子 干扰离子 排干扰措施 5 Cl SO2 4 加过量的 Ba(NO3)2 溶液 CO2 3 加稀硝酸酸化 OH SO2 4 CO2 3 加盐酸酸化 SO2 3 Ag SO2 3 CO2 3 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中 CO2 3 SO2 3 加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中 4、物质鉴别的方法 物理方法 观察法 抓住物质的特殊颜色、状态等差异性进行区分。如铁和铜
10、的鉴别 气味法 抓住物质的特殊气味进行区分。如氧气和氨气的鉴别 水溶法 抓住物质的溶解性及溶解后现象的差异进行区分。如硝酸铵和氢氧化钠的鉴别 化学方法 加热法 抓住物质热稳定性差异进行区分。如 KClO3 和 KCl 的鉴别 指示 剂法 抓住物质的水溶液酸、碱性的差异用酸碱指示剂、pH 试纸来区分物质。如 HCl、NaOH、NaCl 三种无 色溶液的鉴别 气体法 抓住所加试剂与待鉴别物质间反应生成气体的差异来区分。如碳酸钠和氢氧化钠的鉴别 沉淀法 抓住所加试剂与待鉴别物质间反应生成沉淀的差异来区分。如硝酸银和硝酸钾的鉴别 6 不用试剂鉴别法 特征连锁法 先鉴别出某一特征的物质(根据色、味、态、
11、硬度、挥发性、水溶性等)，再用这种物质去鉴别其他物质， 进行连锁式鉴别 加热法 若待检物均无明显外观特征，可考虑用加热出现不同现象加以鉴别 焰色反应法 利用焰色反应将待检物质的不同阳离子加以鉴别 互滴法 利用两溶液互滴现象不同加以鉴别 逐一检出法 首先利用两种物质(或溶液)之间的特征反应鉴别出两种物质(或溶液)，再利用此两种物质逐一鉴别出其 他物质 简明列表法 即两两混合，列出表格，记录反应现象，比较、分析表格的不同混合现象确定出每一种物质 【专项练】判断正确吗？ 序号 实验操作 解析 1 加入 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确 定有 Cl 存在 Cl 、SO 2均能
12、与 Ag形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，错误 4 2 通入 Cl2 后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定 有 I 存在 I2 遇淀粉变蓝，通入Cl2 后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后 溶液变蓝，则溶液中有 I 存在，正确 3 加入 Ba(NO3)2 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可 确定有 SO 2 存在 4 SO 2 与 Ba(NO ) 反应生成 BaSO 沉淀，加入稀盐酸后在 H、 3 3 2 3 NO 的作用下 BaSO 3 可转化为 BaSO4 沉淀，错误 3 4 加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有 CO 2 存 3 在 能使澄清石灰水变浑浊
13、的气体是 CO2 或 SO2，原溶液中可能存在 的离子是 CO2 、HCO、SO 2或 HSO，错误 3 3 3 3 7 5 通入品红溶液 气体品红溶液褪色；结论：原气体一定是 SO2 O3、Cl2、NO2 等都能使品红溶液褪色 6 气体 点燃 气 通入 Ba(OH)2 溶液白色沉淀；结论：原气体一定是 体 烃 H2S、CxHy、HCHO 都可出现此现象 7 打开瓶盖 用蘸有浓氨水的 某溶液冒白雾 白烟；结论：原溶液一定 玻璃棒靠近 是浓盐酸 浓 HNO3 也有此现象 8 滴加淀粉溶液 某有色溶液蓝色；结论：原溶液中一定含有 I2 正确 9 将木炭和浓硫酸在加热条件下反应生成的气体通入澄清石灰
14、水中， 有白色沉淀生成，该气体一定是 CO2 木炭和浓硫酸在加热条件下反应可生成 CO2 和 SO2，而 SO2 和 CO2 均可以使澄清石灰水变浑浊，错误 10 能使品红溶液褪色的气体一定是 SO2 能使品红溶液褪色的气体可能是 SO2，还可能为具有漂白性的其 他气体，如 Cl2 等，错误 11 某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝，又能使澄清石灰 水变浑浊，该物质可能是碳氢化合物 现象只能说明该物质一定含有碳、氢元素，则该物质既可能为 碳氢化合物，也可能为含有碳、氢、氧元素的化合物，正确。 12 某红棕色气体溶于水形成溶液，该气体一定是 NO2 NO2、溴蒸气均为红棕色气体且溶于水均
15、能形成溶液，C 项错误 13 只滴加氨水鉴别 NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4 四种溶液 氨水与 NaCl 和 Na2SO4 均不反应，与 AlCl3 和 MgCl2 反应均生成 白色沉淀，不能鉴别，错误 14 将 NH4Cl 溶液蒸干制备 NH4Cl 固体 NH4Cl 能发生水解生成 NH3 和 HCl，最终得不到 NH4Cl 固体， 错误 8 15 用萃取分液的方法除去酒精中的水 酒精和水互溶，不能用分液的方法分离，错误 16 用排饱和食盐水法收集 KMnO4 与浓盐酸反应产生的 Cl2 正确 17 在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3，无 Fe2 在溶液
16、中加 KSCN，溶液显红色，只能证明一定存在 Fe3，不能 证明是否含有 Fe2 ，错误 18 气体通过无水 CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 无水 CuSO4 遇水生成 CuSO4 5H2O，固体由无色变为蓝色，正确 19 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na，无 K 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，能够证明原粉末中含有 Na，无法 证明是否含有 K ，因为要观察钾的火焰颜色，必须透过蓝色钴 玻璃滤去黄光，排除钠的干扰，错误 20 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO2 能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是 CO2，SO2 也可以，错误 21 某物质的水溶液能使
17、红色石蕊试纸变蓝，该物质中一定含有 OH， 而且一定是碱 显碱性的盐溶液也能使红色石蕊试纸变蓝，如 Na2CO3 溶液，错 误 22 向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无砖红色沉淀产生，废液中不含 Cu2 若废液呈酸性，即使含 Cu2 ，加入少量的葡萄糖溶液也无砖红 色沉淀产生，错误 23 向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体，该溶液中一定 含有 CO2 3 若该溶液中含有 HCO ，加入盐酸也能产生无色无味气体，错误 3 24 向某溶液中滴加 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，该溶 液中可能含有 Al3 正确 25 除去 NaCl 固体中的少量 KNO3，应将固体溶解后蒸发结晶
18、，趁热 过滤，洗涤干燥 NaCl 的溶解度受温度影响小，KNO3 的溶解度受温度影响大， 故除去 NaCl 中少量 KNO3 的方法为：将固体溶解后蒸发结晶， 40 趁热过滤，洗涤干燥，即可得到 NaCl，而 KNO3 留在滤液中， 正确 26 将 SnCl2 固体溶解于盛有适量蒸馏水的烧杯中，再经转移、洗涤、 定容和摇匀就可以在容量瓶中配制成一定浓度的 SnCl2 溶液 配制一定物质的量浓度的 SnCl2 溶液时，为了抑制 Sn2 的水解， 应将 SnCl2 固体用少量浓盐酸溶解，错误 27 检验溶液中的 SO 2时，需要向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 4 检验 SO 2 时，应先加入稀盐
19、酸，无明显现象，再加入 BaCl 2 溶 4 液，有白色沉淀生成，证明有 SO 2 存在，先加入稀盐酸是为了 4 排除 Ag 等离子的干扰，错误 28 向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化 铁胶体 制备 Fe(OH)3 胶体时，将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中，继续煮沸 至液体呈红褐色时停止加热，不能搅拌，否则得到沉淀，错误 【专项练】实验操作和现象、结论都正确吗？ 选项 操作 现象 结论 解析 1 向浓溶液中加入铜片和浓 硫酸并加热 如果有红棕色刺激性气味 的气体产生 原溶液中一定有NO 3 说明生成了 NO2，则原溶液中一定有 NO ，正确 3 2 向某溶液中滴入氯水
20、，再 滴加 KSCN 溶液 溶液显红色 原溶液中一定有 Fe2 要检验溶液中一定有 Fe2 ，应该先滴加 KSCN 溶液， 无明显变化 ，再滴入氯水，溶液显红色，错误 3 向某无色溶液中加入硝酸 钡溶液 产生白色沉淀，沉淀不溶 于稀硝酸 原溶液中一定有 SO2 4 原溶液中可能含有 SO2 ，错误 3 4 将 H2 在充满 Cl2 的集气瓶 集气瓶口上方有白烟生成 H2、 Cl2 化合生成 HCl HCl 气体在瓶口遇水蒸气变成白雾，错误 41 中燃烧 5 将某溶液与稀盐酸反应产 生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 CO2 3 能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是 CO2 或
21、SO2 ，该 溶液中可能含有 CO2 、HCO 或 SO2、HSO，错 3 3 3 3 误 6 常温下，将铁片浸入足量 浓硫酸中 铁片不溶解 常温下，铁与浓硫酸 一定没有发生化学反 应 .常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，发生了化学反应， 错误 7 向某食盐溶液中滴加淀粉 溶液 溶液颜色不变 该食盐中一定没有添 加 KIO3 淀粉溶液遇碘变蓝，遇 KIO3 不发生变化，该食盐中 可能含有 KIO3，错误 8 向硅酸钠溶液中滴加乙酸 溶液 溶液变浑浊 相同条件下，乙酸的 酸性一定比硅酸强 硅酸钠和乙酸反应生成硅酸和乙酸钠，说明乙酸的酸 性比硅酸强，正确 9 滴加 BaCl2 溶液 生成白色沉淀 原溶
22、液中有 SO2 4 原溶液滴入 BaCl2 溶液有白色沉淀，此溶液可能含有 SO2 、CO2、SO2、Ag等(相应生成物均是白色沉 4 3 3 淀)，错误 10 滴加氯水和 CCl4，振荡、 静置 下层溶液呈紫色 原溶液中有 I 振荡、静置，CCl4 萃取了 I2(氯水氧化 I 生成 I 2)分成 两层，CCl4 在下层且因溶解 I2 而呈紫色，正确 11 用洁净铂丝蘸取溶液进行 焰色反应 火焰呈黄色 原溶液有 Na 、无 K 蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液一定有 Na ，但 K可能有也可能无，错误 12 滴加稀 NaOH 溶液，将湿 试纸不变蓝 原溶液中无 NH4+ 滴加稀 NaO
23、H 溶液后还须加热，若不加热即使原溶液 42 润红色石蕊试纸置于试管 口 含有 NH4+也可能没有 NH3 生成，不会使试纸变蓝， 错误 13 向发黄的浓硝酸中通入 O2 黄色褪去 浓硝酸中混有 Fe3 向发黄的浓硝酸中通入 O2，黄色褪去，是由于 4NO2 O22H2O=4HNO3，错误 14 向无色溶液中滴加 FeCl3 溶液和 CCl4，振荡、静置 下层显紫红色 原溶液中含有 I 向无色溶液中滴加 FeCl3 溶液和 CCl4，振荡、静置， 下层显紫红色，说明原溶液中含有 I ，正确 15 向无水乙醇中加入浓 H2SO4，加热至 170 ，产 生的气体通入酸性 KMnO4 溶液 紫红色褪去 乙醇发生了消去反应 产生的气体中混有乙醇蒸气，通入酸性 KMnO4 溶液， 也能使酸性 KMnO4 溶液褪色，错误 16 向浓度均为0.1 mol/L NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加少 量 AgNO3 溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，错误
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