1、专题专题 15 物质的转化、鉴别与推断物质的转化、鉴别与推断 一选择题（共一选择题（共 8 小题）小题） 1 （2019乐清市模拟）已知甲、乙、丙、X 是 4 种初中化学中常见的物质，其转化关系符合如图所示。则 甲和 X 可能是（ ） AS 和 O2 BC 和 O2 CO2和 Fe DCO 和 CuO 2 （2018 秋温州期中）A、B、C 三种溶液两两混合后的实验现象如图所示，则 A、B、C 三种溶液依次是 （ ） A盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水 B氯化钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液 C盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液 D氢氧化钙溶液、盐酸、硫酸钠溶液 3 （2019 秋乐清市期末）某同学在
2、学习了金属及其化合物之间的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制 取 MgSO4的思维导图，其中所选用的物质错误的是（ ） AFeSO4+Mg BMg（OH）2+Na2SO4 CMgO+H2SO4 DH2SO4+Mg（OH）2 4 （2019 秋瓯海区期中）如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规 律，判断下列选项正确的是（ ） A不能一步实现转化的有 B实现转化，可加入氧化铜 C实现转化，可通入 CO2 D实现转化，可加入稀盐酸 5 （2019 秋温州期中）下列转化不能通过一步反应实现的是（ ） AFe2O3Fe BHClH2 CNaNO3NaCl DCO2CaC
3、O3 6 （2018金昌）下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是（ ） AgNO3HNO3Fe2O3FeCl2CuCuCl2Cu（OH）2CuCl2FeFeCl3 A B C D 7 （2018 秋温州期中）下列物质的转化，不能一步实现的是（ ） ACCO2 BCO2H2CO3 CH2CO3CaCO3 DCaCO3Ca（OH）2 8 （2018温州自主招生）在实验室里进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设 计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ） AC在空气中 点燃 CO CO2 溶液 Na2CO3溶液 BCu 3Cu（NO 3）2溶液 溶液 Cu（OH）2 C
4、Fe 点燃 Fe2O3 24溶液 Fe2（SO4）3溶液 DCaO 2Ca（OH） 2溶液 23NaOH 溶液 二多选题（共二多选题（共 1 小题）小题） 9 （2018温州自主招生）有 a、b、c、d、e、f 六种不同物质，它们之间能发生如下反应： a+b c+H2O c+NaOHd（蓝色絮状）+e d+bc+H2O e+BaCl2f（白色絮状）+NaCl 由此可确定（ ） Aa 是氢氧化铜 Bb 是硫酸 Cc 是硫酸铜 Df 是硝酸银 三填空题（共三填空题（共 9 小题）小题） 10 （2019 秋乐清市期末）无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色的营养液，可能由 硝酸钙、碳
5、酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，阳阳同学设计并完成了如 图所示的实验。 根据以上实验，请你进行有关推断。 （1）由实验 1 可确定原营养液中一定含有的物质是 。一定没有 。 （2）实验 2 没有设计加入稀硝酸，你认为这样设计是否合理，为什么？ 。 （3）原营养液的组成可能是： 。 11 （2019 秋鹿城区校级月考）现有一包固体粉末，可能是 FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl 中的一种或几 种，为确定其组成，取适量固体粉末进行下列实验。请根据实验现象判断： 实验步骤及现象 结论 将少许固体粉末溶于水得到无色澄清溶液 固体粉末中一定没有 在溶液中滴加足量的
6、 溶液，生成白 色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解 白色粉末中一定有硫酸钠没有碳酸钠 取步骤实验后的上层溶液，滴加 溶液，生成白色沉淀 白色粉末中一定有氯化钠 12 （2019 秋温州月考）有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组 成，为检验其中的成分，经实验得到下表，请完成相关内容。 实验步骤及现象 结论结论 将少许白色粉末溶于水得到无色溶液 A 白色粉末中一定没 有 。 在 A 中加入足量氯化钡溶液，生成白色沉淀 B，过滤得到滤 液 C。 在白色沉淀 B 中加入足量稀硝酸， （填实验现象） 。 白色粉末中一定有硫酸钠、 碳 酸钠。 在滤液C中加入硝酸银溶液
7、， 生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。 白色粉末中一定有氯化钠。 步骤中得出的结论是否合理，为什么？ 。 13 （2019 秋龙湾区期中）固体干燥剂 A 是由两种元素组成的化合物，为了确定它的成份，取适量该固体 粉末与氯化铁粉末混合均匀，按以下步骤进行实验并记录了实验流程：根据实验现象回答： （1）判断化合物 A 为 。 （2）写出步骤发生反应的化学方程式： 14 （2019 春温州期中）现有甲、乙、丙、丁四种不同的元素：甲的单质是常温下呈液态的金属。乙是地 壳中含量最多的金属元素，丙是人体中含量最多的元素，丁元素原子核外只有一个电子。请用化学用语 表示：甲单质的化学式是 ，乙和丙形成化合物的化学式
8、是 ，丁 的离子符号为 。 15 （2018 秋温州期末） “登高取物”游戏规则：梯子上下相邻的物质之间能发生反应的，游戏者可以上升 一格， 最终登顶者可以获得 “足球” 奖励 （如图） 。 甲同学根据规则能顺利获奖， 乙同学根据规则从 BaCl2、 CaCO3、KNO3、NaCl 中选择合适物质填入处，也顺利获奖。则乙同学选择的物质是 。 16 （2019 秋苍南县月考）某学习小组同学为了快速记忆酸与碱的化学性质，采用类似成语接龙的方法与 大家玩游戏游戏规则是：上家报出一种物质，下家接的物质能与上家的物质发生反应，游戏就能进行 下去如图表示的是他们玩的一轮游戏：甲是出题组长报的物质，即： “
9、龙头” ，ABCD 是组员“接龙” 的物质 （1）如果本轮每人都能接上，则四位组员接龙的顺序是（填序号） ： 甲C （三空全对才能得 2 分） （2）如果不考虑后面组员能否接上，则除 C 外，还可以选择 （填序号）与甲接龙 17 （2019温州自主招生）有一包固体物质，可能是 Na2SO4、CaCO3、Na2CO3、Ba（OH）2、NaCl、MgCl2 中的一种或几种组成。为了确定其成分，进行如下实验： （1）取样品放入小烧杯中，加水充分溶解，静置，有白色沉淀。 （2）再向小烧杯中逐滴加入稀硝酸。开始无现象，后来沉淀逐渐溶解，最后沉淀不再减少。 试推断； 这包固体中一定不存在的物质是 ， 一定
10、存在的物质是 ， 可能存在的物质是 。 18 （2018旌阳区校级模拟）过氧化氢分解的产物与其它物质有如下转化关系，请根据所学知识按要求填 空。 （1）CuSO4在反应中起 作用，D 的化学式为 。 （2）反应的化学反应方程式为 。 （3）蓝色沉淀属于 （填“酸” “碱”或“盐” ） 。 四实验探究题（共四实验探究题（共 3 小题）小题） 19 （2019温州模拟）有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钾和氢氧化钡中的一种或几种，取一定量该 粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌、静置，观察到烧杯中有白色不溶物。 甲同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡； 乙同学认为，甲的结论不准确，其理由可用化学方程式
11、表示为 。 针 对 上 述 两 位 同 学 的 观 点 ， 丙 同 学 进 一 步 设 计 如 下 实 验 方 案 进 行 探 究 ： （1）丙同学认为，只需取少量滤渣 B，加入过量的稀硝酸，若看到的现象是 ，就足以说明原白 色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡； （2）步骤中，加入酚酞溶液后，若溶液 E 为无色，则原白色粉末的组成是 （填化学式） 20 （2018鹿城区一模）有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某 化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验： 取少量固体于烧杯中， 逐渐加水并不断搅拌， 烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图 1 所示； 取少量 B 点时
12、的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色； 继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图 2 所示。 （1）BC 段可观察到的现象是 ； （2）原白色固体中一定含有 ； （3）D 点时，溶液中一定含有的溶质是 。 21 （2019 春乐清市月考）某化工厂为综合利用生产过程中的副产品 CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了 制备（NH4）2SO4的工艺流程。 【工艺流程及原理】 【讨论交流】 （1）通过操作将沉淀池中反应产物进行分离，操作的名称是 。 （2）提纯滤液以获得（NH4）2SO4晶体，必要的操作步骤是： （可多选） 。 A萃取 B蒸发浓缩 C冷却结晶
13、 D蒸馏 （3）沉淀池中发生的主要化学反应为： 。 （4）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是： （答一点即可） 五计算题（共五计算题（共 1 小题）小题） 22 （2020温州二模）实验室有氧化铜和铁的混合物粉末，为提炼其中的铜，现进行如下操作： （1）步骤所需用到的仪器有铁架台、烧杯、 （请再写出两种玻璃仪器） （2）溶液 C 中的溶质是 （填化学名称） （3）现有 20g 溶质质量分数为 98%的浓硫酸，要将其稀释成质量分数为 9.8%的稀硫酸，需加水多少毫 升？（写出计算过程） 六推断题（共六推断题（共 2 小题）小题） 23 （2020鹿城区二模）某固体粉末可能含有
14、碳酸钙、硫酸钠、氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠中的一种或几 种。为确定该固体粉末的成分，进行如下实验： 回答下列问题： （1）操作 1 的名称是 。 （2）白色沉淀 C 是 。 （3）原固体粉末组成可能有哪几种情况 。 24 （2019 秋温州期中）如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系， ”一” 表示两种物质之间能发生化学反应一表示在一定条件下的物质转化（已知 D 是氯化镁） （1）C 物质是 （填化学式） 。 （2）C 与 E 反应的基本类型是 。 （3）从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与 B 反应生成 D 的物质有 （填 字母） 。 A.2 类 B
15、.3 类 C.4 类 D.5 类 七解答题（共七解答题（共 6 小题）小题） 25 （2020温州模拟）现有一包白色固体混合物，可能由硫酸铜、碳酸钙、碳酸钾、硫酸钠、氯化钡中的 一种或几种混合而成，为确定其组成进行如图所示的实验： 试推断： （1）气体 B 是 （填化学式） （2）混合物中一定含有的物质是 （填化学式） 。 26 （2019温州自主招生）某学生为了测定由两种元素形成 的气态化合物 X 的组成，按如图装置进行实 验：把气体 X 由注射器 A 缓慢地送入装有 CuO 的 B 装置，使之完全反应，得到如下结果： 实验前 B 管及 CuO 的质量为 21.32g，实验后 B 管及残留固
16、体物质的质量为 21.16g。 C 试管中收集到的物质经过电解可得 H2和 O2在 D 注射器中收集到的是 N2。 经分析知道，X 中两元素的质量比为 14：3回答下列问题： （1）B 管中的现象为 。 （2）写出化合物 X 与 CuO 反应的化学方程式 。 27 （2020温州）小明利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁，实验流程如图： 资料：Fe2（SO4）3+Fe3FeSO4；硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。 （1）配制 50 克溶质质量分数为 19.6%的稀硫酸，需溶质质量分数为 98%的浓硫酸 克。 （2）写出该实验中的一条化学方程式（除资料中的反应外） 。 （3）稀硫酸与生锈的铁
17、屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是 。 28 （2020龙湾区模拟）某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有 FeSO4、CuSO4的废液，欲从中回收 金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图实验方案。 （1）步骤中，加入过量稀硫酸的目的是 。 （ 2 ） 实 验 室 进 行 “ 操 作 ” 时 ， 需 要 用 到 下 列 器 材 中 的 （ 可 多 选 ）。 （3）实验过程中需要一定溶质质量分数的稀硫酸溶液。现要配制 9.8 千克溶质质量分数为 10%的稀硫酸 溶液，需要溶质质量分数为 98%的浓硫酸溶液多少千克？ 29 （2019 秋乐清市期末）苍南县矾山镇，明矾石矿储藏量、品味及产量为全国
18、之首、世界之最，素有“世 界矾都”之美誉。明矾是明矾镇的传统产业，其中利用纯碱、明矾（十二水合硫酸铝钾又称明矾，化学 式为 KAl（SO4）212H2O）制备氢氧化铝的主要工艺流程如图，其中明矾和纯碱恰好完全反应，反应的 化学方程式 2KAl（SO4）2+3Na2CO3+3H2OK2SO4+3Na2SO4+2Al（OH）3+3CO2 （1）实验室进行操作 1 步骤名称是： 。 （2）氢氧化铝在加热的条件下分解成两种氧化物，写出氢氧化铝分解的化学方程式： 。 （3）操作 2 需要反复操作，确定最后得到的氢氧化铝已纯净的方法是： 。 30 （2019温州一模）废铁屑的主要成分是铁用废铁屑生产硫酸亚
19、铁的流程如图所示（假设废铁屑中其 他成分不溶且不参加反应） （1）欲配制 20%的 H2SO4溶液 100 克，需要 98%的浓硫酸多少克？（结果精确到 0.1） （2）实验中，操作 A 为 （3） 在洗涤析出的 FeSO47H2O 晶体时， 一般采用少量冰水洗涤 根据硫酸亚铁的溶解度表 （如表所示） ， 说一说这样操作的理由 温度/ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 20.3 26.3 30.8 40.1 48.4 52.4 2021 年浙江中考科学复习专练（温州专版）年浙江中考科学复习专练（温州专版）专题专题 15 物质的转化、鉴别物质的转化、鉴别 与推断与推断 参考答案与试
20、题解析参考答案与试题解析 一选择题（共一选择题（共 8 小题）小题） 1 【解答】解：已知“甲、乙、丙、X 是 4 种初中化学中常见的物质” ，结合题目中图，可以大胆推测：甲、 乙、丙、X 分别为 C、CO、CO2、O2，则：1、C（甲）+O2（X） 点燃 2CO（乙） ；2、2CO（乙）+O2（X） 点燃 2CO2（丙） ；3、CO2（丙）+C（甲） 高温 2CO（乙） 。把这个结论代入原题，进行验证，正好符合。 故选：B。 2 【解答】解：A、盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀，氢 氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，没有明显现象，符合题意，故 A 正确； B
21、、氯化钠和澄清石灰水不会反应，没有明显现象，不符合题意，故 B 错误； C、盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，氢氧化钠和碳酸钠不会反应，没有明显现象，不符合题意， 故 C 错误； D、氢氧化钙和盐酸反应没有明显现象，不符合题意，故 D 错误。 故选：A。 3 【解答】解：A、硫酸亚铁和镁反应生成硫酸镁和铁； B、氢氧化镁和硫酸钠不能反应，是因为两种物质混合后，不能产生沉淀、水、气体等，因此不能转化 成硫酸镁； C、氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水； D、稀硫酸和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水； 由以上分析可知，B 选项所选用的物质错误。 故选：B。 4 【解答】解：A、氧化铁和一氧化碳一步转化成
22、铁，氯化铁不会与一步转化成氧化铁，故 A 错误； B、铁和氧化铜不会发生反应，故 B 错误； C、氧化铁和一氧化碳一步转化成铁，故 C 错误； D、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故 D 正确。 故选：D。 5 【解答】解：A、氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，转化能由一步反应实现，故选项错 误。 B、锌与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，转化能由一步反应实现，故选项错误。 C、由 NaNO3转化为 NaCl，假设能反应，对应的是硝酸盐和 NaCl，而硝酸盐和 NaCl 均是可溶性盐，不 符合复分解反应的条件，该反应不能实现，故选项正确。 D、二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀
23、和水，转化能由一步反应实现，故选项错误。 故选：C。 6 【解答】解：硝酸银溶液能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，能通过加盐酸一步反应实现。 Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不能生成 FeCl2，不能通过加盐酸一步反应实现。 Cu 与稀盐酸不反应，不能通过加盐酸一步反应实现。 Cu（OH）2与稀盐酸反应生成 CuCl2和水，能通过加盐酸一步反应实现。 Fe 与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，不能生成 FeCl3，不能通过加盐酸一步反应实现。 故能通过加盐酸一步反应实现。 故选：C。 7 【解答】解：A、碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体，转化能一步实现，故选项错误。 B、二氧化碳与水反
24、应生成碳酸，转化能一步实现，故选项错误。 C、碳酸能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，转化能一步实现，故选项错误。 D、碳酸钙难溶于水，不能与碱溶液反应，不能生成一步反应氢氧化钙，故选项正确。 故选：D。 8 【解答】解：A、碳在氧气中燃烧生成的一氧化碳是有毒的气体，进行实验时要进行尾气处理，且一氧化 碳是可燃性气体，不纯时加热或点燃引起爆炸，操作上较为复杂，故 A 不合理； B、银属于贵重金属，使用硝酸银制取氢氧化铜，价格较高，故 B 不合理； C、铁与氧气在点燃的条件下生成的是四氧化三铁，不是氧化铁，理论上不正确，故 C 不合理； D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生
25、成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，理论上正 确、操作上可行、经济上合理，故 D 正确； 故选：D。 二多选题（共二多选题（共 1 小题）小题） 9 【解答】解：根据c+NaOHd（蓝色絮状）+e，蓝色沉淀是氢氧化铜的特征颜色，证明 c 中含有铜 离子，则 d 为 Cu（OH）2；根据e+BaCl2f（白色絮状）+NaCl，白色絮状沉淀判断 f 可能为 BaSO4 沉淀， 证明 e 中可能含有硫酸根离子； 结合反应可知 e 为 Na2SO4； C 为 CuSO4； 根据d+bc+H2O， 由反应可知，c 为 CuSO4，d 为 Cu（OH）2，判断 b 为 H2SO4；根据反应a+b 加热 c+H2O 分
26、析可知，a 为 CuO； 根据推断得到，a 为 CuO；b 为 H2SO4；B 为 H2SO4，c 为 CuSO4，d 为 Cu（OH）2； 故选：BC。 三填空题（共三填空题（共 9 小题）小题） 10 【解答】解： （1）实验 1 中产生白色沉淀，可确定原营养液中一定含有的物质是硝酸钙，由于硝酸钙和 碳酸钾不能共存，因此一定没有碳酸钾。 故填：硝酸钙；碳酸钾。 （2）合理，是因为实验 1 中说明溶液中不含有碳酸钾，实验 2 中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明 溶液中含有氯化钾。 故填：合理，是因为实验 1 中说明溶液中不含有碳酸钾，实验 2 中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说 明溶液中含
27、有氯化钾。 （3）由于无法确定溶液中是否含有硝酸钾，因此原营养液的组成可能是：硝酸钙、氯化钾；硝酸钙、氯 化钾、硝酸钾。 故填：硝酸钙、氯化钾；硝酸钙、氯化钾、硝酸钾。 11 【解答】解：将少许固体粉末溶于水得到无色澄清溶液，由于氯化铁的水溶液是黄色的，故一定不会含 有氯化铁；白色粉末中一定有硫酸钠没有碳酸钠，则可以加入的是含有钡离子的物质，白色粉末中一定 有氯化钠，则加入的含钡离子的物质一定不能含有氯离子，故可以是加入的氯化钡溶液，检验氯离子使 用的是硝酸银溶液； 故答案为：FeCl3； Ba（NO3）2； AgNO3。 12 【解答】解：通过中的信息（无色溶液）可知，此物质没有硫酸铜，因为
28、硫酸铜溶液的颜色是蓝色； 故答案为：硫酸铜； 根据结论（白色粉末中一定有碳酸钠和硫酸钠 ）可知，向 A 中氯化钡溶液后，氯化钡和碳酸钠反应 生成氯化钠和碳酸钡，碳酸钡是白色沉淀，并且碳酸钡在硝酸溶液中会消失（发生化学反应） 。硫酸钠和 氯化钡反应产生硫酸钡白色沉淀，硫酸钡不溶于稀硝酸，故在白色沉淀 B 中加入足量稀硝酸，会观察到 白色沉淀部分溶解，产生气泡，故答案为：白色沉淀部分溶解，产生气泡； 由于步骤中加入的是氯化钡溶液，引入了氯离子，故在滤液 C 中加入硝酸银溶液，生成的白色沉淀不 溶于稀硝酸，不能说明白色粉末中含有氯化钠，故答案为：不合理，步骤中加入的是氯化钡溶液，引 入了氯离子。 1
29、3 【解答】解： （1）取适量该固体粉末与氯化铁粉末混合均匀，加过量水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙， 氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钙， 因此 A 是氧化钙， C 是氢氧化铁； 故答案为： 氧化钙； （2）氯化钙和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钙，配平即可；故答案为：CaCl2+2AgNO32AgCl +Ca（NO3）2； 14 【解答】解：空气中含量最多的气体为氮气，则甲为氮气； 地壳中含量最多的金属元素为铝，则乙元素为铝元素； 丙元素是人体含量最多的元素为氧元素，乙和丙形成的化合物氧化铝，化学式为 Al2O3； 丁为 H 原子，丁离子的符号为 H+； 故填：N2 Al
30、2O3 H+。 15 【解答】解：硝酸银和氯化钡反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钡，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡白色 沉淀和氯化铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，顺利获奖，则乙同学选择的物质是氯化钡；故答案 为：BaCl2； 16 【解答】解： （1）盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，氢氧化钙与硫酸 铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以顺序是：甲CAD B；故填：A； D； B； （2）根据酸碱可以发生中和反应，故甲还可以与氢氧化钙反应，该反应是两种化合物相互交换成分生成 两种新的化合物的反应复分解反应故填：D 17 【解答】解：加水溶
31、解有白色沉淀生成，向白色中加硝酸，开始无现象，后来沉淀逐渐溶解，最后沉淀 不在减少，所以沉淀一定有硫酸钡；一定没有碳酸钡和碳酸钙，碳酸盐会与硝酸生成气体，沉淀溶解了 一部分，所以沉淀有氢氧化镁，所以固体中一定不存在的物质有碳酸钙、碳酸钠，一定存在的物质有硫 酸钠、氢氧化钡、氯化镁，而氯化钠的存在对现象没有影响，所以可能存在氯化钠，故答案为：CaCO3、 Na2CO3；Na2SO4、Ba（OH）2、MgCl2；NaCl 18 【解答】解：过氧化氢分解会生成水和氧气，所以 B、C 是水或氧气中的一种，D 和硫酸反应会生成硫 酸铜，依据质量守恒定律分析可知，D 中含有铜元素，B 和红色金属反应会生成
32、 D，所以红色金属是铜， B 是氧气，D 就是氧化铜，所以 C 就是水，水和 E 反应会生成氢氧化钙，所以 E 是氧化钙，过氧化氢在 硫酸铜的催化作用下生成水和氧气，氧气和铜在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸 铜，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钙，推出的 各种物质均满足题中的转化关系，推导合理， （1）硫酸铜在过氧化氢的分解反应中加快了反应速率，而本身的质量和化学性质都没有改变，所以硫酸 铜是该反应的催化剂，所以 A 在反应中起催化作用，D 是氧化铜，其化学式为：CuO，故填：催化， CuO； （2）反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙
33、，化学方程式为：H2O+CaOCa（OH）2； （3）通过推导可知蓝色沉淀是氢氧化铜，在化学学习中知道，在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根 离子的化合物叫做碱，氢氧化铜满足碱的定义，所以蓝色沉淀属于：碱。故填：碱。 四实验探究题（共四实验探究题（共 3 小题）小题） 19 【解答】解：碳酸钾与氢氧化钡在溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钾，化学方程式为：K2CO3+Ba （OH）2BaCO3+2KOH； （1）白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是碳酸钡，也可能是硫酸钡与碳酸钡的混合物，其中硫酸钡不与稀 硝酸反应，而碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，故填：白色不溶物全部消失，有气泡 产生
34、； （2）步骤中，加入酚酞溶液后，若溶液 E 为无色，说明反应后的溶液呈中性，也就是说碳酸钾被完 全转化为沉淀，而原混合物中不含氢氧化钡，故填：BaSO4、K2CO3。 故答案为：K2CO3+Ba（OH）2BaCO3+2KOH； （1）白色不溶物全部消失，有气泡产生； （2）BaSO4、K2CO3。 20 【解答】解：由图 1 可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、 硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图 2 可知沉淀加入稀硝酸后，沉淀 部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠；由取少量 B 点时的
35、清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠。 （1）由上述分析可知，BC 段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡产生； （2）由上述分析可知，原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡； （3）D 点时，溶液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸； 故答案为： （1）固体部分溶解，有气泡产生； （2）碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡； （3）硝酸钠、硝酸钡、硝酸。 21 【解答】解： （1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作的名称是过滤； （2）提纯滤液以获得（NH4）2SO4晶体，必要的操作步骤是冷却结晶，故选：C； （3） 二氧化碳、 氨气、 硫酸钙、 水反应生成碳
36、酸钙沉淀和硫酸铵， 化学方程式为： CO2+2NH3+CaSO4+H2O CaCO3+（NH4）2SO4； （4）这一实验的主要优点是不污染环境，有些原料可循环使用。 故答案为： （1）过滤； （2）C； （3）CO2+2NH3+CaSO4+H2OCaCO3+（NH4）2SO4； （4）得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物产生。 五计算题（共五计算题（共 1 小题）小题） 22 【解答】解： （1）步骤所需用到的仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗 故填： （2）溶液 A 中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸，加入足量铁时，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气， 和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此溶液 C
37、 中的溶质是 FeSO4 故填：FeSO4 （3）设 9.8%的稀硫酸的质量 x， 根据题意有：20g98%x9.8%， x200g 加入的水的质量为 200g20g180g 折合 180mL 答：需加水 180mL 六推断题（共六推断题（共 2 小题）小题） 23 【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钙难 溶于水，溶于酸生成二氧化碳， 固体粉末加入足量的水后， 得到的白色沉淀A全部溶于盐酸并有气体产生， 所以样品中一定含有碳酸钙， 可能含有氯化钡或硫酸钠中的一种，得到无色滤液 B 中加入硝酸钡会生成白色沉淀 C，所以样品中一定 含有硫酸钠，不
38、含氯化钡，可能含有氢氧化钠，所以 （1）经过操作 1 后，得到了固体和液体，所以操作 1 的名称是过滤； （2）白色沉淀 C 是：硫酸钡沉淀； （3）原固体粉末组成可能有的情况是：碳酸钙、硫酸钠或碳酸钙、硫酸钠、氢氧化钠。 故答案为： （1）过滤； （2）硫酸钡沉淀； （3）碳酸钙、硫酸钠或碳酸钙、硫酸钠、氢氧化钠。 24 【解答】解：由题意可知，铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质中，D 是氯化镁，氢氧化钙 能与其中的三种物质反应，氯化镁只与氢氧化钙反应，所以 E 是氢氧化钙；盐酸和镁反应生成氯化镁和 氢气， 所以 B 是盐酸； 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气， 能与硫酸铜反应硫酸亚铁
39、和铜， 所以 A 是铁， C 是硫酸铜，将推出的物质进行验证符合题意，所以： （1）C 物质是硫铜，化学式是：CuSO4。 （2） C 与 E 的反应是硫酸铜与氢氧化钙反应生成了氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙， 该反应由两种化合物相 互交换成分生成了两种新的化合物，基本类型是复分解反应。 （3）由于 B 是盐酸，能与镁、氧化镁、碳酸镁、和氢氧化镁反应都生成了氯化镁，所以，从物质反应 规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与 B 反应生成 D 的物质有 4 类。 故答为： （1）CuSO4 （2）复分解反应； （3）C。 七解答题（共七解答题（共 6 小题）小题） 25 【解答】解： （1）根据题
40、目给出的流程图和信息：白色固体混合物加入足量的水过滤，得到白色沉淀 A 和无色滤液，因此一定没有硫酸铜；白色沉淀 A 加入稀盐酸生成无色气体 B，沉淀全部溶解，因此沉淀 有碳酸钙或碳酸钡或两者的混合物，碳酸钡或碳酸钙和盐酸反应生成氯化钡或氯化钙和水和二氧化碳， 因此 B 是二氧化碳，原固体中有碳酸盐；故答案为：CO2； （2）无色滤液中加入硝酸银和稀硝酸，生成白色沉淀 C，因此一定有氯离子，即白色固体中一定有氯化 钡；故答案为：BaCl2； 26 【解答】解： （1）B 试管中的氧化铜质量减少，减少的只能是氧元素，可知 B 中的氧化铜发生了还原反 应，所以实验现象为：黑色粉末变成红色； （2）
41、由试管 C 中收集的物质可电解为氢气和氧气，可知生成物中有水；生成物中有氮气、水和铜，反 应物中有氧化铜，可知 X 中含有的元素是氮、氢元素，氮、氢元素的质量比是 14：3，化学式中氮、氢 原子的个数比为：14 14： 3 1 =1：3，所以 X 的化学式为：NH3，B 中发生的反应是氨气和氧化铜在加热的 条件下生成铜、水和氮气，化学方程式为：2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O。 故答案为： （1）黑色粉末变成红色； （2）2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O。 27 【解答】解： （1）配制 50 克溶质质量分数为 19.6%的稀硫酸，需溶质质量分数为 98%的浓硫酸质量： 5
42、0g19.6%98%10g， 故填：10。 （2）该实验中，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程 式：Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O，Fe+H2SO4FeSO4+H2。 故填：Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O。 （3）稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁。 故填：防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁。 28 【解答】解： （1）金属混合物为铁和铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能反应，过滤后得到 铜单质； 故答案为：去除铁，回收铜。 （2）蒸发结晶需要用蒸发皿盛取液体，
43、酒精灯进行加热，玻璃棒进行搅拌； 故答案为：ACE。 （3）设需要 98%浓硫酸的质量为 m，m98%9.8kg10%，m1kg； 答：需要溶质质量分数为 98%的浓硫酸 1kg。 故答案为：1kg。 29 【解答】解： （1）实验室进行操作 1 步骤名称是过滤，通过过滤把液体和固体分离。 故填：过滤。 （2）氢氧化铝在加热的条件下分解成氧化铝和水，反应的化学方程式：2Al（OH）3 Al2O3+3H2O。 故填：2Al（OH）3 Al2O3+3H2O。 （3）操作 2 需要反复操作，确定最后得到的氢氧化铝已纯净的方法是：取适量洗涤液于试管中，滴加氯 化钡溶液，无明显现象，说明已经洗涤干净。 故填：取适量洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，无明显现象，说明已经洗涤干净。 30 【解答】解： （1）根据溶液稀释过程中溶质的质量不变，可得浓硫酸的质量为 100g20%98%20.4g； （2）由图可以看出，操作 A 实现了固液分离，为过滤； （3） 由于硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大， 所以为减少洗涤过程中的硫酸亚铁的溶解造成的损失， 所以应该采用冰水洗涤 故答案为： （1）20.4g （2）过滤 （3）硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大，所以为减少洗涤过程中的硫酸亚铁的溶解造成的损失
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