1、攻关攻关 03 提升篇推断题提升篇推断题(教师版教师版) 1有一包固体，可能是 Cu(NO3)2、K2SO4、KCl、K2CO3、KOH 中的一种或几种组成。为了探究该固体的 组成，某化学小组设计并开展以下实验： 已知，步骤 I 中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生，步骤 II、III 中均可观察到有白色沉淀生成。 请回答下列问题： (1)经推论，原固体中一定不含 K2CO3，理由是_。 (2)原固体中一定含有的物质是_，不一定含有的物质是_。 (3)步骤 II 中产生白色沉淀的化学方程式是_。 (4)步骤 III 所得蓝色滤液中一定含有的阳离子是_。 【答案】(1)向固体中加入过量的稀盐酸
2、时(或者步骤 I 的反应中)，无气泡产生 (2) Cu(NO3)2、K2SO4 ， KCl (3)Ba(NO3)2+ K2SO4=BaSO4+2KNO3 (4)Cu2+、K+、H+ 【解析】本题是推断题。首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物 质的存在性，最后进行验证即可。解题时注意加入试剂的量对反应后溶液成分的影响。 (1)碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳。原固体中一定不含 K2CO3，理由是向固体中加入过量 的稀盐酸时，无气泡产生； (2)固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钾能发 生反应不能共存，则说明
3、一定不存在氢氧化钾，根据题(1)的分析固体中一定不含 K2CO3，在步骤得到的蓝 色溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，说明固体中一 定有硫酸钾，在步骤得到的蓝色溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，含氯离子的溶液与硝酸银反应生成 氯化银的沉淀，由于在步骤中加入了盐酸，不能说明固体中一定有氯化钾，所以原固体中一定含有的物质 是 Cu(NO3)2、K2SO4 ； (3)步骤 II 中产生白色沉淀的反应是硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，化学方程式是 Ba(NO3)2+ K2SO4=BaSO4+2KNO3； (4)根据题(2)中的分析可知，步骤 III
4、 所得蓝色滤液中一定含有的阳离子是 Cu2+、K+、H+ 。 2下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，在通常情况下，F、G 是组成元素相同的两种气体，Q、 R 都是黑色固体(部分反应条件略去)，试回答下列问题： (1)D、G 的化学式为：_、_。 (2)若 E 是生活中常用的调味剂、防腐剂, 则 C 的化学式为_，反应的化学方程式为： _。 (3)图中标出的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质类别是_。 (4)反应中没有涉及的基本反应类型是_。 【答案】(1) CaCO3 CO (2) HCl CaCl2+Na2CO3 =CaCO3+2NaCl (3) 碱 (4)
5、置换反应 解析本题是一道以物质的典型用途为突破口的推断题，考查学生灵活运用知识的能力。E 是生活中常用的 调味品、防腐剂，故 E 为 NaCl；以此为突破口进行分层推理。F、G 是组成元素相同的两种气体，故 F、G 应是 CO2、CO 中的一种，F 能与黑色固体反应生成气体 G，故 F 为 CO2，G 为 CO，R 为木炭，且 CO 与黑 色固体 Q 反应产生 CO2，故 Q 是 CuO(或 Fe3O4)；D 在高温下能产生 CO2，D 为 CaCO3；A 和 B 反应生成 CaCO3和 NaCl，故 A、B 分别为 Na2CO3和 CaCl2中的一种，又根据 B、C 反应生成 NaCl 和
6、CO2，故 B 为 Na2CO3，C 为 HCl；综上所述，在图中的九种物质中，一定没有碱，且没有涉及置换反应。 3已知 A、B、C、D 是初中化学常见的四种不同类别的物质，相邻两物质都可以发生化学反应，分别生成 甲、乙、丙、丁四种物质(部分生成物已经略去)，它们之间的关系如图所示。其中 B 为杀菌剂波尔多液的成 分之一，其溶液呈蓝色；C 为应用最广泛的金属；丙为氯化物。 (1)B 的化学式是 ；A 所属的物质类别是 。 (2)B 的溶液与 C 反应后，溶液的质量 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)C 与 D 反应的化学方程式是 ；A 与 B 反应的基本类型属于 。 【答案】(1)Cu
7、SO4；碱(2)减小(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2；复分解反应。 【解析】该题的突破口是 B 为杀菌剂波尔多液的成分之一，其溶液呈蓝色，则；C 为应用最广泛的金属； 丙为氯化物。B 为波尔多液的主要成分，且其溶液呈蓝色可推出 B 为 CuSO4，C 为应用最广泛的金属，则 C 为 Fe，由丙为氯化物可知 D 为酸，A、B、C、D 是初中化学常见的四种不同类别的物质，则 D 为 HC1，A 为碱。结合化学方程式的书写和反应基本类型填空即可。 B 为波尔多液的主要成分，且其溶液呈蓝色可推出 B 为 CuSO4，C 为应用最广泛的金属，则 C 为 Fe， 由丙为氯化物可知 D 为酸，A、B、
8、C、D 是初中化学常见的四种不同类别的物质，则 D 为 HC1，A 为碱。 根 据 反 应 方 程 式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 可 知 溶 液 质 量 减 小 ； C 与 D 反 应 的 化 学 方 程 式 是 Fe+2HCl=FeCl2+H2；A 与 B 的反应为盐和碱的反应，属于复分解反应。 4. AG 是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中 A、B、C、D 都是氧化物，E、F、G 都是金属单质，且 F 为导电性、导热性最好的金属，A 和 G 均为红色固体(其中部分反应条件、反应物及生 成物已略去)。请回答下列问题: (1)写出 G 物质的化学式_。 (2)写出
9、 B 物质的一种用途_。 (3)写出反应的化学方程式_。 (4)从微观角度解释 B 和 D 两种物质性质不同的原因_。 【答案】(1)Cu (2)冶炼金属(或作燃料) (3) CO+CuOCu+CO2 (4)分子的构成不同；1 个二氧 化碳(CO2)分子比 1 个一氧化碳(CO)分子多 1 个氧原子 【解析】F 为导电性、导热性最好的金属，则 F 为银；G 是金属单质，且 G 为红色固体，则 G 为铜；A 为 红色固体，且 A 是氧化物，故 A 是氧化铁；A 与 B 反应生成 D 和 E，B 为氧化物，E 为金属单质，故 B 为 一氧化碳，E 为铁，D 为二氧化碳；B 与 C 反应生成 D 和
10、 G，则 C 为氧化铜，据此分析解答。(1)由分析知， G 为铜，故 G 物质的化学式为 Cu；(2) 由分析知，B 为一氧化碳，一氧化碳有还原性(或可燃性)，可用来冶 炼金属(或作燃料)；(3)反应是一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳， 反应的化学方程 式为 CO+CuOCu+CO2；(4)B 是 CO，D 是 CO2，从微观角度看 CO 与 CO2分子的构成不同；1 个二氧化 碳(CO2)分子比 1 个一氧化碳(CO)分子多 1 个氧原子。 5已知A、B、C、D、E 五种物质中均含有某种相同的非金属元素，B 为无色液体，C 为黑色固体。图中“” 表示物质之间的转化关系。五种
11、物质的转化关系如图所示(图中反应条件及部分反应物或生成物省略)。 (1)A、C 的化学式分别是_、_。 (2)AB 的化学方程式是_。 (3)DB 的化学方程式是_。 (4)E 转化为B 和D 反应的化学方程式是 。 【答案】(1)O2 Fe3O4 (2)2H2+O2点燃 2H2O (3)CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O (4)H2CO3 =CO2+H2O 【解析】试题分析：黑色固体有：铁、氧化铜、炭粉、二氧化锰、四氧化三铁。已知 A、 B、C、D、E 五种物质中均含有某种相同的非金属元素，该元素可能是碳元素或氧元素，由于B 为无色液体， 根据转化关系，B 可能是水，那么含
12、有的相同元素则为氧元素。若 B 是水，那么 A 为氧气，氧气和铁反应生 成黑色的四氧化三铁，即 C 是四氧化三铁；根据转化关系，E 可以转化为水和 D，D 可以反应生成水，D、E 中又含有氧元素，那么常见的反应为 CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O ，H2CO3 =CO2+H2O ，即D 是CO2，E 为，H2CO3 。 6.如图所示，AI 为初中化学中常见的物质。已知 A 为石灰石，D 为蓝色沉淀，C 和 E 为只含一种物质的溶液，I 为生命之源。“”表示物质间存在着相互转化的关系(部分生成物未标出)。回答下 列问题： (1)写出化学式：B ，I (2)写出合理的 C 和
13、E 反应的任一化学方程式： ，反应类型为 (3)已知 H 为一定量锌粉和铁粉的混合物，与溶液 E 充分反应后过滤，向滤渣 F 中加入稀盐酸，有无色 气体放出，则滤渣 F 中一定含有 ，滤液 G 中一定含有的金属阳离子是 【答案】(1)CaO；H2O； (2)CuCl 2 + Ca(OH)2 =Cu(OH)2 +CaCl 2 ；复分解反应； (3)Cu、Fe； Zn 2+ 【解析】A 为石灰石的主要成分，所以 A 为碳酸钙，I 为生命之源，I 是水，根据 B 与 I 反应能生成 C 是氢 氧化钙；D 为蓝色沉淀氢氧化铜，是氢氧化钙和含有铜离子的盐溶液反应产生的，因此可以是氯化铜等； 因此(1)B
14、 是 CaO；I 是H2O；故填：CaO；H2O； (2)C 和 E 反应，可以是氢氧化钙和氯化铜等的反应，因此反应的方程式为：CuCl 2 + Ca(OH)2 =Cu(OH)2 +CaCl 2 ；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应； 故填：CuCl 2 + Ca(OH)2 =Cu(OH)2 +CaCl 2 ；复分解反应； (3)E 为铜盐，锌粉和铁粉加入铜盐中发生了三个反应：锌与铜盐反应生成铜和锌盐，铁和铜盐反应生成亚 铁盐和铜，锌与亚铁盐反应生成铁和锌盐；向滤渣 F 中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明有排在氢前面 的金属剩余，即铁或锌，如果锌有剩余，锌会
15、把溶液中的铜、铁都置换出来，所以这时滤渣成分是锌、铁、 铜，如果是铁，则铁会把排在它后面的铜全部置换出来，这时滤渣成分是铁、铜；所以这两种情况中一定 存在的是铁和铜；如果锌有剩余时溶液中的亚铁离子、铜离子都会被置换出来，所以溶液 F 中一定存在的 金属阳离子是锌离子故填：Cu、Fe； Zn 2+ 7. A、B、C、D、E、F 六种物质均由非金属元素组成。其中 D、F 是组成元素相同的气体。它们存在如图所 示的转化关系，“”表示可以向箭头所指方向一步转化，“”表示两种物质之间可以发生反应(反应条件与 其他物质均已略去)。请回答下列问题： (1)写出 F 的化学式：_； (2)写出 BC 的化学方
16、程式：_； 【答案】 (1). CO(或 CO2) (2). 当 F 是一氧化碳时 2H2O 2H2+ O2。当 F 是二氧化碳时 2H2+ O22H2O。 【解析】本题为框图型推断题，解题时要分析题目所给的条件，抓住解题突破口，得出结论，然后用顺向 或逆向或两边向中间推断，逐一导出其他结论。 A、B、C、D、E、F 六种物质均由非金属元素组成。根据题文中 D、F 均由非金属元素组成，是组成元素 相同的气体，D、F 能相互转化， D、F 可能是 CO 和 CO2中一种。 (1)假设 D 为 CO2，则 F 为 CO，B 与 CO2能反应，二氧化碳与水反应生成碳酸，B 可能是水，C 能转化为 C
17、O2，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，则 C 可能是 O2，过氧化氢能分解生成水和氧气，则 A 可能是过氧化 氢，B 与 C 能相互转化，水在通电时生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，含碳的可燃物(如甲烷) 在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，E 可能是含碳的可燃物(如甲烷)。将假设代入框图，假设成立，所以 A 是 过氧化氢，B 是水，C 是氧气，D 是二氧化碳，E 是含碳的可燃物(如甲烷)，F 是一氧化碳。 (2)假设 D 为 CO，则 F 为 CO2，B 与 CO 能反应，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，则 B 可能是氧气， C 能转化为 CO，碳和水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，则 C
18、 可能是水，过氧化氢能分解生成水和 氧气，则 A 可能是过氧化氢，B 与 C 能相互转化，水在通电时生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水， E 能转化为一氧化碳，碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，则 E 可能是碳。将假设代入框图，假设成立。 所以 A 是过氧化氢，B 是氧气，C 是水，D 是一氧化碳，E 是碳，F 是二氧化碳。因此： (1) F 是一氧化碳(或二氧化碳)，化学式是 CO(或 CO2)； (2)当 F 是一氧化碳时，BC 的反应是水在通电时生成氢气和氧气，化学方程式是 2H2O 2H2+ O2。 当 F 是二氧化碳时，BC 的反应是氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式是 2H2+
19、 O22H2O。 8 AI 是初中化学常见的物质， 它们之间有如图所示的转化关系， “”表示物质间存在着相应的转化关系， “一”表示物质间能发生反应(部分反应物、生成物和反应条件未标出)。A、B、G、H、I 中均含有同一种元 素，且 A 为单质，D 是大理石的主要成分，G 的水溶液呈蓝色。请回答： (1)C 的化学式为_ _； (2)E 所属物质类别为_：(选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、或“盐”) (3)写出 HG 的化学方程式_ _。 【答案】(1)CO2；(2)氧化物(3)CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2； 【解析】(1)A、B、G、H、I 中均含有同一种元素，且
20、 A 为单质，D 是大理石的主要成分，因此 D 是碳酸 钙；G 的水溶液呈蓝色，因此 G 是氯化铜；铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氢气和氧化铜在加热的 条件下生成铜和水，因此 B 是氧化铜；一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳与 碳酸钙可以相互转化，因为 C 是二氧化碳；故答案为：CO2；(2)二氧化碳与氢氧化钠反应生成氯化钠和水， 氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，因此 F 是氢氧化钠；氢氧化钠和盐酸反应生成氯 化钠和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此 E 是水，属于氧化物；故答案为：氧化物； (3)H 是硫酸铜，G 是氯化铜，硫酸铜和
21、氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，故答案为： CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2； 9酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。 (1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编 号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如表(微溶物视为可溶物)： 实验 A+B A+C A+D B+C 现象 产生气体 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 写出溶液 B、C 中溶质的化学式：B ，C 。 写出溶液 A 与 D 反应的化学方程式 。 (2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理： NaCl+H2O+NH3+CO2
22、=NaHCO3+X； 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2等。 回答下列问题： X 的化学式为 。 将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 l0g 充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为 6.9g，则原混合 物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为 (写最简比)。 【答案】(1)H2SO4 ； BaCl2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH （1）NH4Cl；4：21； 【解析】(1)本题属于推断题，根据题目给出的信息：A+B 产生气体，因此 A、B 是稀硫酸和碳酸钠中的一 个，A+C、A+D 都产生沉淀，因此 A 是碳酸钠，B 是稀硫酸； B+C 产生沉淀，因此 C 是氯化钡，
23、D 是氢 氧化钙，那么剩余的是 E 氢氧化钠。碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠。(2)根据质量 守恒定律，等号两边的原子种类和数目相等，NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+X 中，X 是氯化铵；有关的 计算要准确。 (1)根据题目给出的信息：A+B 产生气体，因此 A、B 是稀硫酸和碳酸钠中的一个，A+C、A+D 都产生沉 淀，因此 A 是碳酸钠，B 是稀硫酸； B+C 产生沉淀，因此 C 是氯化钡，D 是氢氧化钙，那么剩余的是 E 氢氧化钠； 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠， 配平即可； 故答案为： H2SO4； BaCl2； Ca(OH)2+N
24、a2CO3=CaCO3+2NaOH； (2)根据质量守恒定律，等号两边的原子种类和数目相等，NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+X 中，X 是 氯化铵； 根据质量守恒定律，H2O+CO2的质量=l0g6.9g=3.1g；设原混合物中碳酸氢钠的质量为 x， 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 2 84 18+44 x 3.1g x=8.4g； 因此原混合物中碳酸钠的质量=10g8.4g=1.6g； 则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比=1.6g：8.4g=4：21；故答案为：NH4Cl；4：21； 10图 2 是初中化学中常见物质问的转化 关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质
25、；A、B、E 和丁均为化合 物；B 和 E 为能产生温室效应的气体。 (1)写出化学式： 甲 ；乙 (2)写出丙和 E 反应生成 A 和 B 的化学方程式 图 2 (3)D 和 A 是组成元素相同的化合物，写出 D 在丁做催化剂条件下，分解生成 A 和丙的化学方程式： 【答案】(1)H2 C (2) CH42O2 点燃 CO22H2O (3)2H2O2 MnO2 2H2OO2 (催化剂可以写成：Fe203或 CuO 等) 【解析】 本题的“题眼”是 B 和 E 为能产生温室效 应的气体,初中化学中只介绍了两种这样的气体， 及甲烷和 二氧化碳，通过图可知，E 能通过和常见单质丙反应生成 B 和
26、A，从而推知 E 是甲烷，而 B 是二氧化碳， 则丙是氧气，A 是水；丙(氧气)和单质乙方应生成 B 二氧化碳，可推知单质乙是单质碳。单质碳和化合物丁 反应生成二氧化碳，推知丁是一种金属氧化物(不确定，可以是氧化铁)氧化铜等常见金属氧化物)；单质甲 和氧气反应生成水，因此甲是氢气。D 和水是组成元素相同的化合物，可知 D 是过氧化氢。 答案：(1)H2 C (2) CH42O2 点燃 CO22H2O (3)2H2O2 MnO2 2H2OO2 (催化剂可以写成：Fe203或 CuO 等) 11AH 都是初中化学常见的物质，它们的转化关系如下图所示。A、B 均为黑色粉末；D、F 均为红色固 体，且
27、 D 为单质；C 能使澄清石灰水变浑浊。请回答： (1)反应的化学方程式为_ ，所属基本反应类型为_ 反应。 (2)反应所属基本反应类型为_ 反应。 (3)反应的化学方程式为 _ ，在该反应中 E 表现出_ 性。 (4)请写出一个能实现反应的化学方程式_ 。 【答案】(1)C2CuO 高温 2CuCO2 置换 (2)化合 (3)Fe2O33CO 高温 2Fe3CO2 还原 (4) FeCuSO4=FeSO4Cu(合理答案均可) 【解析】A、B 为黑色固体，D 为红色固体的单质，C 能使澄清石灰水变浑浊，且 C 和 A 反应生成 E，所以 A 为碳，B 为氧化铜，C 为二氧化碳，D 为铜，E 为
28、一氧化碳；F 为红色固体，且和一氧化碳反应，所以 F 为氧化铁，G 为铁；铁和 H 反应生成铜，所以 H 为可溶性铜盐，常见的为硫酸铜；把结论带入框图中符合 题中转化关系 (1)反应为碳和氧化铜在高温下反应，化学方程式为：C2CuO 高温 2CuCO2 ，该反应由单质和化 合物生成单质和化合物，属于置换反应； (2)反应为二氧化碳和碳高温下生成一氧化碳，两种物质反应生成一种物质，属于化合反应； (3)反应为一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O33CO 高温 2Fe3CO2 ，该 反应中一氧化碳得到氧，具有还原性； (4)反应为铁置换出可溶性铜盐中的铜，常见的为硫酸铜，铁和
29、硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程 式为： FeCuSO4=FeSO4Cu 12如图 1 是初中化学常见物质之间的转化关系，(反应条件及部分反应物、生成物已省略)其中 A、H、I、 J、K 是单质，D、G 常温下是气体 请回答： (1)B 的化学式是 。 (2)反应 CB 的基本反应类型是 。 (3)如果反应 IJ 的现象是固体粉末由黑色变红色， 则反应的化学反应方程式为 。 如果反应 GK 的现 象是固体粉末由红色变黑色，则反应的化学反应方程式为 。 (4)反应 EF 中可观察到有白色沉淀产生，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，产生气体的体积(V气) 与所加稀盐酸的体积(V稀盐酸)的关系
30、如图 2 所示由此可推知上述滤液中含有的溶质是 (以钠的化合 物表示)。 【答案】(1)H2O；(2)分解反应；(3)2CuO+C 高温 2Cu+CO2；3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2；(4)碳酸钠和 氢氧化钠； 【解析】A 和 B 及 H 能相互转，则 B 可能是水；B 能和 H 互相转化，且 H 是气体单质，则 H 可能是氧气； C 能转化生成水，且 C 能与 D 互相转化，D 和 F 能互相转化，F 是可能是白色沉淀，则 D 可能是二氧化碳， F 可能是碳酸钙，则 C 可能是碳酸，氧气生成的 G 能与二氧化碳互相转化，则 G 可能是一氧化碳，二氧化 碳能与 E 互相转化，且
31、E 能生成白色沉淀 F，则 E 可能是碳酸钠， (1)由分析知 B 是 H2O； (2)反应 CB 的中 B 是水，C 是碳酸，碳酸分解可以生成水和二氧化碳，故该反应符合“一变多”的分解反 应特征； (3)如果反应 IJ 的现象是固体粉末由黑色变红色，则该反应的反应物可能为碳和氧化铜的反应，化学反应 方程式为 2CuO+C 高温 2Cu+CO2；如果反应 GK 的现象是固体粉末由红色变黑色，则反应的反应物是 一氧化碳和氧化铁，该化学反应方程式为 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2； (4)E 是碳酸钠，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，滤液中加入盐酸，过一段时间能产生气 体，说
32、明碳酸钠过量，溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠；故答案为(1)H2O；(2)分解反应；(3)2CuO+C 高温 2Cu+CO2；3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2；(4)碳酸钠和氢氧化钠； 13AM 均为初中化学常见物质，其中 A 是大理石主要成分，B 是人体胃酸的一种主要成分，F 是澄清石 灰水主要成分，E 是钠盐， 它们之间有如图所示的相互转换关系(图中部分生成物已略去) 请回答下列问题： (1)E 的俗称为 ，请画出 K 所含元素的原子结构示意图 。 (2)通电电解 J 时，通常加入少量烧碱或硫酸的目的是 ，电解一段时间后在相同条件下，生成气体 L 和气体 K 的体积之比约为 。 (3
33、)请写出 I 在 K 中燃烧时的现象 ；的基本反应类型为 。 (4)请写出的化学方程式 。 【答案】(1)纯碱或苏打； (2)增加水的导电性，2：1； (3)燃烧放出热量，火星四射、有黑色固体生成；化合反应； (4)4CO+Fe3O4高温 3Fe+4CO2 【解析】(1)由于 A 是大理石主要成分，故 A 是碳酸钙，B 是人体胃酸的一种主要成分，故 B 是盐酸，F 是 澄清石灰水主要成分，所以 F 是氢氧化钙，A 和 B 反应能够生成水(J 通电能分解)D 的溶液氯化钙溶液，和 气体二氧化碳 C， 二氧化碳能与石灰水反应生成沉淀碳酸钙 A， 氯化钙的溶液能够和碳酸盐的溶液反应生成 碳酸钙，E
34、是钠盐，所以 E 是碳酸钠，二氧化碳能够和碳在高温的体检下生成一氧化碳，一氧化碳可以与 氧化铁反应生成铁，铁能在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故可知 H 是一氧化碳，I 是铁，M 是四氧化三铁， K 是氧气，L 是氢气； (1)由分析知 E 是碳酸钠，俗称纯碱或苏打；K 所含元素的原子是氧原子，其原子结构示意图是； (2)纯水不易导电，所以通电电解水时，通常加入少量烧碱或硫酸的目的是增加导电性，通电后生成的氢气 和氧气的体积比是 2：1； (3)铁在氧气中燃烧的现象是：火星四射、有黑色固体生成、并放出热量，该反应的反应物是氧气和铁生成 物是四氧化三铁，所以符合“多变一”的化合反应特点； (4)反应
35、是一氧化碳和四氧化三铁的反应，方程式为：4CO+Fe3O4 高温 3Fe+4CO2 14已知 A、B、C、D、E、F、G 均为初中化学常见的物质，相互关系如图所示，“”表示转化关系，“一” 表示相互之间能反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)其中，A 是人体胃酸的主要成分；B 为一 种钠盐；C 是一种常用来灭火的气体，过多排放会导致温室效应；D 是一种常用的食品干燥剂也可用做建 筑材料；组成 G 单质的元素在地壳中含量居所有金属元素的第二位 请回答下列问题： (1)C 的化学式是 ；B 的化学式可能是 ；E 俗称为 (2)写出下列反应的化学方程式： D 转化为 E ； A 与 E (3)如
36、果 F 能与 A 反应产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀， 则 F 与 A 反应的化学方程式为 ， F 与 G 反 应的基本类型为 【答案】(1)CO2Na2CO3熟石灰 (2)CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OAgNO3+HCl=AgCl+Na NO3置换反应 【答案】A 是人体胃酸的主要成分，则 A 是盐酸；B 为一种钠盐，能与盐酸反应，则 B 是碳酸钠；C 是能 用来灭火的一种气体，则 C 是二氧化碳；D 是一种常用的食品干燥剂也可用做建筑材料，则 D 是氧化钙； 地壳中含量居第二位的金属元素是铁，则 G 是铁；D 能生成 E，且 E 能与碳酸钠反
37、应，则 E 是氢氧化钙；F 能与盐酸反应液能与铁反应，则 F 可能是硝酸银，代入框图，推断合理； (1)C 是二氧化碳，B 是碳酸钠，E 是氢氧化钙，俗称熟石灰，故填：CO2，Na2CO3，熟石灰； (2)D 是氧化钙，E 是氢氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故填：CaO+H2O=Ca(OH)2； A 是盐酸，E 是氢氧化钙，盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，故填：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O； (3)F 是硝酸银，能与盐酸反应生成氯化银和硝酸钠，硝酸银与铁的反应是一种单质和一种化合物生成另一 种单质和另一种化合物，属于置换反应，故 AgNO3+HCl=AgCl+Na
38、NO3，置换反应。 15如图表示某些物质间转化关系A、D 为固体且组成元素相同，A 为紫黑色；X、F 为液体且组成元素 相同，X 具有消毒杀菌作用；E 为产生温室效应的常见气体，Y 是一种红色的金属请回答下列问题： (1)D 的化学式 ，F 的化学式 ； (2)写出有关反应的化学方程式： ； (3)反应在催化反应室中进行，且发生多个反应，请推断完成反应(4)的化学方程式： (1)CH4+2H2O CO2+4H2 (2)CH4高温C+2H2 (3)C+CO2高温2CO (4)CH4+ +3H2 (4)利用合成气在一定条件下可合成化工产品乙醇(C2H6O)，请写出该化学反应方程式 ； 结合反应，
39、可看出 CH4不仅可作燃料，而且是重要的 原料 【答案】(1)K2MnO4； H2O (2) CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O；Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2+H2O (3)H2O；CO (4)2CO+4H2 C2H6O+H2O；化工(或工业) 【解析】(1)A、D 为固体且组成元素相同，A 为紫黑色，因此 A 是高锰酸钾，X、F 为液体且组成元素相同， X 具有消毒杀菌作用，因此 X 是过氧化氢，F 是水，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气； 故答案为：K2MnO4； H2O (2)是甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，是碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜和
40、二氧 化碳和水，配平即可，故答案为：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O；Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2+H2O (3)根据质量守恒定律可知，甲烷和水在高温和有催化剂的条件下生成一氧化碳和氢气，配平即可，故答案 为：H2O；CO (4)利用合成气在一定条件下可合成化工产品乙醇(C2H6O)，即一氧化碳和氢气反应生成乙醇和水，由此可看 出 CH4不仅可作燃料，而且是重要的化工原料，故答案为：2CO+4H2 C2H6O+H2O；化工(或工 业) 16AF 是初中化学常见的物质，它们存在如图所示的关系(“一”表示两物质间能反应，“”表示一种物质转 化成另一种物质部分生成物和反应条件已略去
41、)A、B、C 三种物质中都含有碳元素，A 为黑色固体；D、 E、F 三种物质中都含有钙元素，F 可作干燥剂请回答下列问题： (1)A 的化学式为 (2)反应能 (填“吸收”或“放出”)热量 (3)写出反应和的化学方程式： 【答案】(1)C (2)放出 (3)Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 【解析】(1)A、B、C 三种物质中都含有碳元素，A 为黑色固体，因此 A 是碳，碳和氧气充分燃烧生成二氧 化碳，不充分燃烧生成一氧化碳；一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，因此 B 是一氧化碳，C 是二氧 化碳；故答案为：C (2)F 可作干燥剂，因此
42、 F 是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，故答案为：放出 (3)一氧化碳还原氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀 和水，配平即可，故答案为：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 17如图所示的是物质 AG 相互间的关系(“”表示物质间存在的转化关系，“”表示两端的物质能发生 化学反应)A、F 都是单质；F 是使用最多的金属材料； B 是导致温室效应的主要气体；在工业上，C 广泛 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；E 是一种蓝色溶液请回答： (1)C 的化学式 ，G 可能是 (2)写
43、出 E 的一种用途 (3)写出标号、的化学反应方程式： ，反应的类型属于 (4)分类观是化学的核心观念之一以上 7 种物质中属于氧化物的是 (填化学式，下同)，属于盐类的 是 【答案】(1)Na2CO3； 盐酸(硫酸，写化学式也对)； (2)配制农药波尔多液； (3)Na2CO3+Ca(OH)2=2Na0H+CaCO3；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 置换反应； (4)CO2； Na2CO3、CuSO4； 【解析】根据 F 是使用最多的金属材料； B 是导致温室效应的主要气体；在工业上，C 广泛用于玻璃、造 纸、纺织和洗涤剂的生产等；E 是一种蓝色溶液，可得 F 是铁、B 是二氧化碳、C
44、 是碳酸钠、E 是硫酸铜， 由图示可知 A 可能是碳或氧气，G 能够与碳酸钠和铁反应，则 G 是酸可以是盐酸或硫酸，D 既能与碳酸钠 反应又能与硫酸铜反应，故 D 可以是氢氧化钙； (1)由分析知 C 的化学式 Na2CO3；G 可能是盐酸或稀硫酸； (2)E 是硫酸铜，在农业中可以用来配置波尔多液； (3)反应是碳酸钠与氢氧化钙的反应，方程式为 Na2CO3+Ca(OH)2=2Na0H+CaCO3；反应是铁与硫酸铜 的反应，方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应的特点是单质与化合物硫酸铜生成单质铜和化合物硫酸亚 铁的过程，所以是置换反应； (4)氧化物是含有两种元素其中一种元素
45、是氧元素的化合物，所以以上 7 种物质中属于氧化物的是 CO2；盐 类物质是金属离子和酸根离子形成的化合物，分析知 Na2CO3、CuSO4属于盐类； 故答案为：(1)Na2CO3； 盐酸(硫酸，写化学式也对)；(2)配制农药波尔多液； (3)Na2CO3+Ca(OH)2=2Na0H+CaCO3；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 置换反应； (4)CO2； Na2CO3、CuSO4； 18AH、M 都是初中化学常见的物质，图中“”表示相连的两种物质能发生化学反应，“”表示相连的 两种物质能转化(反应条件和部分反应物、生成物已省略)已知：A 是胃液中含有的酸；H 是导致温室效应 的主要气体；
46、B、D、F 均为单质，其中 F 常温下为红色固体，其余物质均是化合物 (1)写出 E 的化学式： ； (2)写出反应 MA 的化学方程式： ，所属反应的基本类型是 反应 【答案】(1)CuO；(2)BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl；复分解。 【解析】A 是胃液中含有的酸即盐酸；H 是导致温室效应的主要气体即二氧化碳；F 常温下为红色固体，能 够和 E 互相转化，说明 F 是铜，E 是氧化铜，化学式为：CuO；H 二氧化碳和 G 能够互相转化，且 G 能够 经过反应产生铜，所以 G 是具有还原性的一氧化碳；B 是单质，是盐酸反应产生的，因此是氢气，B 氢气 能够和 C 互相转化，C
47、能够和单质 D 互相转化，且 D 能够产生 E 氧化铜，说明 D 是氧气，C 是水；M 能够 和 E 氧化铜反应，且能够产生 A 盐酸、B 氢气、H 二氧化碳，说明 M 是常见的酸硫酸，硫酸和氯化钡反 应能够产生盐酸，反应的方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl；反应是酸和盐相互交换成分的复分解反 应；故答案为：(1)CuO；(2)BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl；复分解。 19. 在下面物质转化的关系图中，A、B、C、D 是初中化学中常见的单质;甲、乙是酒精燃烧时产生的两种物 质;丁是常用建筑材料的主要成分; G 为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊溶液变蓝; J 是赤铁矿的主 要成分。 (1)写出化学式：乙是_，G 是_； (2)写出 H 与 J 反应的化学方程式：_；
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