1、实验探究题精选(19 年真题)06 导航 1.【2019 青岛】 【集气瓶的多用、仪器连接】 2.【2019 青岛】 【误差分析、有干扰的气体检验、实验方案设计】 3.【2019 青岛】 【复分解反应实质、离子检验与分析】 4.【2019 济宁】 【探究温度对物质溶解度的影响】 5.【2019 东营】 【教材基础实验、实验原理分析、误差分析】 6.【2019 株洲】 【二氧化碳的性质、实验现象描述、实验原理分析】 7.【2019 株洲】 【实验方案设计、有关质量守恒定律的计算】 8.【2019 衡阳】 【猜想与假设、实验仪器用途、实验原理分析】 9.【2019 南充】 【猜想与假设、实验现象描
2、述、物质组成检验、实验方案设计】 10.【2019 凉山】 【实验装置改进、气体除杂】 11.【2019 乐山】 【有关食物时的实验探究题、溶液的酸碱性、质量守恒定律、误差分析】 12.【2019 乐山】 【信息给予、实验方案设计与原理分析】 13.【2019 成都】 【实验装置改进、氧气的性质、实验原理分析】 14.【2019 成都】 【我觉得俗称、化学方程式书写、有关质量守恒定律计算、实验原理分析、实验现 象】 1.根据下列实验装置图，请回答问题。 (1)写出标有序号的仪器名称：_，_。 (2)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是_(选填装置字母序号，下 同)。检验二氧
3、化碳应选用的装置是_，该装置内发生反应的化学方程式 为_ _。 (3)用排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底部，其目的是_ 。 (4) 若 要 收 集 一 瓶 干 燥 纯 净 的 二 氧 化 碳 ， 所 选 装 置 正 确 的 连 接 顺 序 是 气 体 发 生 装 置 _(选填装置字母序号)。 【答案】(1)铁架台；分液漏斗 (2)B；F； (3)为防止集气瓶中的空气排不干净,造成收集的气体不纯 (4)B；G；D 【解析】(1)标有序号的仪器名称：铁架台，分液漏斗。 (2)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置 B。检验二氧化碳应选用澄清石灰 水，澄清石灰水变浑浊，说明是
4、二氧化碳，故答案为：用的装置是 F，装置内发生反应的化学方程 式为 。 (3)用排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底部，其目的是为防止集气瓶中的空气排不干净, 造成收集的气体不纯。 (4)若要收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，先除去氯化氢气体，然后干燥二氧化碳气体，最后收集，故 所选装置正确的连接顺序是气体发生装置 BGD。 2.实验是进行科学探究的重要方式。请根据下图回答问题。 (1)用图 A 所示装置蒸发食盐水时，玻璃棒的作用是_ _。 (2)用图 B 所示装置在空气中点燃氢气，该反应的化学方程式为_ _。 在点燃氢气等 可燃性气体前，一定要先_。 (3)图 C 所示装置是探究铜生锈的部分实
5、验， 铜锈的主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 。 实验所 用铜片形状、大小相同。一段时间后，试管中铜片保持光亮，试管中铜片出现绿色锈渍。对比 试管的实验现象，得出的结论是_ _。 (4)甲同学用图 D 所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。 他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中 倒入 10%的氢氧化钠溶液 50mL，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。由此得出结论：二 氧化碳能与氢氧化钠发生反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是_ _。 乙同学利用图 D 所示装置，补做一个对比实验：将甲同学实验中的_ _换成_ _， 实验步骤与甲同学完全相同，对比两个实验的现象得出结论：
6、二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。 【答案】 (1)搅拌散热，防止局部温度过使液体飞溅 (2)；检验纯度 (3)金属生锈需要水和氧气 (4)二氧化碳易溶于水；氢氧化钠溶液；水 【解析】 (1)用图 A 所示装置蒸发食盐水时， 玻璃棒的作用是搅拌散热， 防止局部温度过使液体飞溅。 (2)用图 B 所示装置在空气中点燃氢气，该反应的化学方程式为 。在点燃氢气等 可燃性气体前，一定要先检验纯度。(3)图 C 所示装置是探究铜生锈的部分实验，铜锈的主要成分是 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 。实验所用铜片形状、大小相同。一段时间后，试管中铜片保持光亮， 试管中铜片出现绿色锈渍。对比试管的实验现象，得出
7、的结论是金属生锈需要水和氧气。(4) 甲同学用图 D 所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。 他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒 入 10%的氢氧化钠溶液 50mL，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。由此得出结论：二氧 化碳能与氢氧化钠发生反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是二氧化碳易溶于水。乙 同学利用图 D 所示装置，补做一个对比实验：将甲同学实验中的氢氧化钠溶液换成水，实验步骤与 甲同学完全相同，对比两个实验的现象得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。 3.某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钾的性质，请你参与他们的探究。 (1)(实验过程与分析) 实验一 实验二 实验三
8、实验操作 实验现象 _ _ 无明显现象 实验结论 氢氧化钾能与硫酸铜发 生反应 氢氧化钾能与氯化铵发 生反应 氢氧化钾不能与硫酸 发生反应 (2)(实验反思与拓展) 某同学认为实验三的结论错误。他改进了该实验方案，借助于酸碱指示剂，通过明显的现象证明 氢氧化钾能与硫酸发生反应。简述他的实验方案：_(写出操作方法和现象)。 对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验_的方法来证明物质间发生 了化学反应。 【答案】 (1)出现蓝色沉淀；试管中冒气泡 (2)取少量氢氧化钾于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红，加入硫酸溶液变为无色，证明 氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应；反应物减少
9、 【解析】实验过程与分析 实验一 实验二 实验三 实 验 操 作 实 验 现 象 出现蓝色沉淀 试管中冒气泡 无明显现象 实 验 结 论 氢氧化钾能与硫酸铜发 生反应 氢氧化钾能与氯化铵发 生反应 氢氧化钾不能与硫酸 发生反应 实验反思与拓展 某同学认为实验三的结论错误。他改进了该实验方案，借助于酸碱指示剂，通过明显的现象证明 氢氧化钾能与硫酸发生反应。实验方案为取少量氢氧化钾于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到溶 液变红，加入硫酸溶液变为无色，证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。 对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验反应物减少的方法来证明物质间发 生了化学反应。 4.生活
10、中经常遇到一些“长相”类似的物质，如家庭制作食品用到的碳酸钠和碳酸氢钠。区分二者，比 较简单的方法就是溶解度法(溶解度曲线见图)。 小亮同学利用这种方法，在室温条件下设计了下面实验，请完善实验内容： 实验步骤 现象和结论 取两只试管，各倒入 10g 水，分别向两试管 中逐步加入碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分振 荡、静置、观察现象。 至固体不能再溶解为止，其中，固体溶解量少的，所 对应的物质是 _ (填化学式， 下同)， 另一种物 质是 _ 现有碳酸钠(2g)、 碳酸氢钠(2g)和足量蒸馏水。 请仿照上述中的方法和实验设计， 在室温条件下， 调整变量、自主设计实验，进一步区分碳酸钠、碳酸氢钠两种物质
11、： 实验步骤 现象和结论 _ _ 【答案】 NaHCO3；Na2CO3；取两支试管，分别加入 2g 碳酸钠和碳酸氢钠，分别向两支试管中加 入蒸馏水，充分振荡、静置、观察现象；至固体全部溶解，消耗蒸馏水多的，是碳酸氢钠，消耗蒸 馏水少的，是碳酸钠 【解析】根据溶解度曲线可知，在室温条件下，碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大，取两只 试管，各倒入 10g 水，分别向两试管中逐步加入碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分振荡，至固体不能再 溶解为止，其中，固体溶解量少的所对应的物质是碳酸氢钠，另一种物质是碳酸钠，其化学式分别 是 NaHCO3、Na2CO3。相同质量两种物质，溶解度小的物质完全溶解消耗的水多，溶
12、解度大的物 质完全溶解消耗的水少。取两支试管，分别加入 2g 碳酸钠和碳酸氢钠，分别向两支试管中加入蒸馏 水，充分振荡、静置、观察现象。至固体全部溶解，消耗蒸馏水多的，是碳酸氢钠，消耗蒸馏水少 的，是碳酸钠。 5.小英同学从资料中得知：质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。 (1)(实验回顾) 1756 年，俄国化学家罗蒙诺索素夫将金属锡放在密闭容器里煅烧，冷却后在密闭容器里称量，发现 总质量和煅烧前没有变化。 1774 年， 拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解， 恰好得到了 41.5 份质量的汞和 3.5 份质量的氧气， 得到了与罗蒙诺索夫相同的结论，拉瓦锡还通过这个实验研究了_，成
13、就了化学史上的另一 经典实验。 (2)(实验重现) 小英同学在老师的指导下，将铁粉、活性炭粉、食盐按一定比例加水混合后，涂在用铁片折成的连 续的 Z 形架表面，然后放入盛满氧气的集气瓶中。通过如图所示装置对“化学反应中，反应物与生成 物的质量关系”进行实验探究，实验过程中做到操作规范，准确称量和细致观察。 证明化学反应发生且体现质量守恒定律的现象有：_ _，_ _。 (3)此实验用氧气替代空气的主要目的是_ _。 (4)实验室里现有过氧化氢溶液，二氧化锰粉末，以及下列仪器： 写出编号仪器的名称：B_。 利用上述药品，仅器：制取少量纯净氧气，其简易制取装置应选择的仪器有_(填序号)，反 应的化学
14、方程式为_ _， 能否组装一套制氧气的装置， 以控制反应的发生和停止。 _(填“能”或“否”)，并说明理由_ _。 (5)(总结与反思) 1663 年，英国化学家波义耳将金属汞放在密闭容器里煅烧，冷却后称量时打开了盖，得出的结论是 物质的总质量增加了，导致波义耳与质量守恒定律失之交臂，你认为质量增大的原因 是：_ _。 【答案】 (1)空气的成分或空气中氧气的含量 (2)铁片上的物质变红或有红色物质生成；天平平衡或质量不变 (3)加快反应的速率或增大反应物的浓度等 (4)锥形瓶；CDHIA；2H2O2 2H2O+O2；否；二氧化锰是粉末状，无法实现固液分离 (5)有空气进入 【解析】 实验回顾
15、拉瓦锡还通过这个实验研究了空气的成分或空气中氧气的含量等， 成就了化学史 上的另一经典实验；故填：空气的成分或空气中氧气的含量等(合理即可) 实验重现解：(2)证明化学反应发生且体现质量守恒定律的现象有：铁片上的物质变红或有红色物 质生成；天平平衡或质量不变；故填：铁片上的物质变红或有红色物质生成：天平平衡或质量不变 (3)此实验用氧气替代空气的主要目的是：加快反应的速率或增大反应物的浓度等；故填：加快反应 的速率或增大反应物的浓度等(4)锥形瓶是常用的反应容器；利用上述药品，仅器：制取少量纯 净氧气，其简易制取装置应选择的仪器有：CDHIA；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水 和氧气，
16、要注意配平；不能组装一套制氧气的装置，以控制反应的发生和停止，因为二氧化锰是粉 末状，无法实现固液分离；故填：锥形瓶；CDHIA；2H2O2 2H2O+O2；否；二氧化锰 是粉末状，无法实现固液分离 总结与反思导致波义耳与质量守恒定律失之交臂，我认为质量增大的原因是：有空气进入；故填： 有空气进入(合理即可) 6.在实验室，我们通常用块状大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体，供选用的装置如图所示： (1)写出仪器 a 的名称为_。 (2)若要制取并收集一瓶 CO2，不可以选择的装置是_(填图中装置对应的字母)。 (3)CO2是一种酸性氧化物(能与碱起反应生成盐和水的氧化物)。为探究 CO2确实
17、能和 NaOH 发生化 学反应，华雪同学选用了下列两种装置进行实验，都证明了 CO2和 NaOH 确实发生了化学反应。请 回答下列问题： 选择装置 I 时，可观察到的实验现象为：_ _。 选择装置时，可观察到烧杯内的水沿着导管倒流入锥形瓶中，产生该实验现象的原因 是：_ _。 CO2和 NaOH 溶液反应的化学方程式为_ 。 【答案】(1)长颈漏斗 (2)BE 或 BF (3)气球变大；CO2与 NaOH 反应，锥形瓶内气压减小；CO2+2NaOHNa2CO3+H2O 【解析】(1)长颈漏斗方便加液体药品，故填：长颈漏斗 (2)实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳
18、酸钙和盐酸反应生成氯化 钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上 排空气法收集；若要制取并收集一瓶 CO2 ， 不可以选择的装置是加热装置，不能用向下排空气法 和排水法收集；故填：BE 或 BF(3)如图，选择装置 I 时，可观察到的实验现象为：气球变大；故 填：气球变大 选择装置时，可观察到烧杯内的水沿着导管倒流入锥形瓶中，产生该实验现象的原因是：CO2 与 NaOH 反应，锥形瓶内气压减小；故填：CO2与 NaOH 反应，锥形瓶内气压减小 CO2和 NaOH 溶液反应生成碳酸钠和水，其化学方程式为：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；故填：
19、 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。 7.菱铁矿和赤铁矿一样，也是工业上冶炼铁的一种矿物。某种菱铁矿中铁元素的主要存在形式是碱 式碳酸亚铁，为测定碱式碳酸亚铁xFeCO3yFe(OH)2zH2O的组成，华雪同在老师的指导下设计了 如图实验装置： (查阅资料) a碱式碳酸亚铁受热会完全分解生成 FeO、CO2以 H2O。 bFeO 是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，可被氧化成四氧化三铁。 c碱石灰是 NaOH 及 CaO 的混合物，可以吸收 CO2和 H2O (实验步骤) (1)检查装置的_后，准备称取 3.40g 碱式碳酸亚铁粉末放在装置 B 中，连接仪器。 (2)_ _，鼓入一段
20、时间空气，准确称量装置 C、D、E 的质量。 (3)关闭弹簧夹 K，加热装置 B 至装置 C 中导管末端无气泡冒出，再打开弹簧夹 K，缓缓通空气一段 时间，这样操作的目的是_ _。 (4)再次准确称量装置 C、D、E 的质量，所得数据如下 装置 C/g 装置 D/g 装置 E/g 加热前 200.00 180.00 180.00 加热后 200.36 180.88 180.00 分析图、表中数据可知：3.40g 碱式碳酸亚铁受热分解过程中生成 H2O 的质量为_g，CO2的 质量为_g，装置 E 的作用是_ 。 (5)(实验结论) 在 xFeCO3yFe(OH)2zH2O 中，氢原子与氧原子的
21、个数之比为_。 (6)(实验反思) 装置 A 的作用是_ _。 实验结束后， 装置 B 中的残留固体可能全部是 FeO 也可能全部是 Fe3O4 还可能是_。 为了得到装置 B 中残留固体的组成，华雪同学称得装置 B 中残留固体质量为 2.24g 后，通过计算 可知：残留固体的组成及各成分的质量为_。 【答案】 (1)气密性 (2)打开弹簧夹 K (3)使 B 中分解生成的二氧化碳和水蒸气全部被 D、C 装置吸 收 (4)0.36；0.88；防止空气中的水蒸气和二氧化碳被 D 装置吸收(5)4：3 (6)除去空气中的水和二氧化碳；FeO、Fe3O4；FeO 和 Fe3O4质量分别为 1.08g
22、 和 1.16g 【解析】实验步骤(1)检查装置的气密性后，准备称取 3.40g 碱式碳酸亚铁粉末放在装置 B 中，连 接仪器。 故填： 气密性(2)打开弹簧夹 K， 鼓入一段时间空气， 准确称量装置 C、 D、 E 的质量。 故填： 打开弹簧夹 K(3)关闭弹簧夹 K，加热装置 B 至装置 C 中导管末端无气泡冒出，再打开弹簧夹 K，缓 缓通空气一段时间， 这样操作的目的是使 B 中分解生成的二氧化碳和水蒸气全部被 D、 C 装置吸收； 故填：使 B 中分解生成的二氧化碳和水蒸气全部被 D、C 装置吸收(4)分析表中数据可知：3.40g 碱 式碳酸亚铁受热分解过程中生成 H2O 的质量为：2
23、00.36g200.00g0.36g，CO2的质量为：180.88g 180.00g0.88g， 装置 E 的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳被 D 装置吸收。 故填： 0.36； 0.88； 防止空气中的水蒸气和二氧化碳被 D 装置吸收。 实验结论 在 xFeCO3yFe(OH)2zH2O 中， 氢元素质量： ， 氧元素质量： (0.36g0.04g)+0.88g +(3.40g0.36g0.88g) 0.48g，氢原子与氧原子的个数之比为： 。 故填： 4：3 实验反思装置 A 的作用是除去空气中的水和二氧化碳。故填：除去空气中的水和二氧化碳实 验结束后，装置 B 中的残留固体可能全部是
24、 FeO，也可能全部是 Fe3O4 还可能是 FeO、Fe3O4。 故填：FeO、Fe3O4如果残留固体是氧化亚铁，则氧化亚铁质量：3.40g0.36g0.88g2.16g，如 果残留固体是四氧化三铁，则四氧化三铁质量： ，称得装置 B 中残留固体 质量为 2.24g， 大于 2.16g， 小于 2.32g， 通过计算可知： 残留固体是氧化亚铁和四氧化三铁的混合物； 假设全为氧化亚铁，则质量少了 2.24g-2.16g=0.08g，根据氧化铁和氧化亚铁的化学式的差异。 可知多出来的质量是一个氧原子的质量，由这个氧原子的质量求出四氧化三铁的质量： ，则氧化亚铁的质量：2.24g1.16g1.08
25、g，故填：FeO 和 Fe3O4质量分 别为 1.08g 和 1.16g 8.宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，宏宏邀约几 个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。 (1)(提出问题 1) 该溶液是否变质？ (实验探究 1) 实验步骤 实验现象 解释与结论 取少量该溶液放于试管中，滴加 足量稀盐酸 有_产生 说明该溶液已变质。变质的原因是 _ (请用化学 方程式表示)。 (2)(提出问题 2) 该溶液变质程度怎样？ (提出猜想) 猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含 Na2CO3 猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有_。 (3)(查阅资料
26、) 氯化钡溶液呈中性。 (实验探究 2) 实验步骤 实验现象 结论 先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡 溶液 有_生成 猜想_成立 静置，取上层清液于另一支试管中，加入 23 滴酚酞溶液 上层清液变红 (4)(提出问题 3) 怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。 (实验探究 3) 为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图实验方案。 请回答下列问题： 操作 a 和操作 b 中都需用到玻璃棒，其中操作 a 中玻璃棒的作用为_。 根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量_变质后样品中氢氧化钠的质量(填“大于”、 “小于”或“等于”)。 (5)(反思交流) 在(实验探究 2)中加
27、入过量的氯化钡溶液的目的是什么？_。 【答案】 (1)气泡；CO2+2NaOHNa2CO3+H2O (2)NaOH、Na2CO3 (3)白色沉淀；二 (4)搅拌，使反应充分进行；大于 (5)将碳酸钠完全除去 【解析】(1)提出问题 1 由于氢氧化钠易于空气中二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与酸反应生成了二氧化碳气体，所 以实验探究 1 如下： 实验步骤 实验现象 解释与结论 取少量该溶液放于试管中， 滴加 足量稀盐酸 有气泡产生 说明该溶液已变质。 变质的原因是 CO2+2NaOH Na2CO3+H2O ；(2)提出问题 2 若氢氧化钠全部变质，则溶液中只有碳酸钠，若部分变质，溶液中是碳酸钠
28、和氢氧化钠的混合物， 所以猜想二是：该溶液中溶质含有 NaOH、Na2CO3； 实验探究 2 要探究溶液中是否含有氢氧化钠，因为氯化钡溶液呈中性，所以用过量的氯化钡溶液将 碳酸钠除干净， 如果有白色沉淀生成， 白色沉淀生成， 上层清液变红， 就说明氢氧化钠是部分变质。 所以实验如下： 实验步骤 实验现象 结论 先取少量该溶液放于试管中， 加入过量氯化钡溶液 有白色沉淀生成 猜想二成立 静置，取上层清液于另一支试管中，加入 23 滴 酚酞溶液 上层清液变红 ；(4)提出问题 3，针对怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体，进行了实验探究 3 操作 a 和操作 b 中都需用到玻璃棒，其中操作 a 中
29、玻璃棒的作用为：搅拌，使反应充分进行。 根据实验流程和反应的方程式：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O、Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH 可知，最终所得氢氧化钠固体质量大于变质前样品中氢氧化钠的质量。(5)反思交流 在实验探究 2 探究是否含有含有氢氧化钠时，因为碳酸钠溶液呈碱性，所以应将碳酸钠完全除去， 碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和中性的氯化钠，而氯化钡溶液呈中性，不会干扰氢氧化钠的鉴 定，所以加入过量的氯化钡溶液的目的是：将碳酸钠完全除去，为鉴定氢氧化钠创造条件。 9. (1)I 下图为实验室制取并收集氧气的部分装置图,据图回答： 写出编号 a 的仪器名称_ (2
30、)若用 B 装置制取 O2写出对应的化学反应方程式_ _ (3)若用 D(装满水)收集 O2,则气体应从_(“b”或“c”)端导人。 (4)小军同学在实验室帮老师整理药品时发现 NaOH 溶液试剂瓶口有一些白色固体,于是生好奇心: 这白色固体是什么?他为此进行了如下探究 (查阅资料)NaOH 在空气中变质不会生成 NaHCO3； CO2不溶解于饱和 NaHCO3溶液中,也不与 NaHCO3反应; Fe(OH)3呈红褐色,难溶于水；BaCl2溶液呈中性。 (提出猜想)猜想一：是 NaOH 猜想二：是 Na2CO3 猜想三:_ _ (5)(实验探究)小军进行了下列实验探究 实验操作 实验现象 实验
31、结论 取少量白色固体于试管中, 加水溶解,再加入足量BaCl2溶 液 _ _ 猜想二正确 过滤,在滤液中加入FeCl3溶 液 无红褐色沉淀生成 (6)(问题分析)实验操作中加入足量 BaCl2溶液的作用是_ _,实验操作还 有其他实验方案吗?如有,请写出一种实验方案(必须指明试剂和现象)_ 。 为了提高实验结论的准确性,小军又设计了如右图所示的实验对该白色固体的性质进行 (7)进一步探究： (实验现象)A 中有大量气泡产生,C 中实验现象是_ _ (8)(实验结论)白色固体是 Na2CO3 (分析与反思)小军在与老师进行交流后得知,自己所设计的实验存在一定的缺陷,他对自己实验中存在 的问题进行
32、了反思:装置 B 中也能产生 CO2。写出装置 B 中产生 CO2的化学反应方程式_。 改进措施:将浓盐酸换为稀盐酸。 【答案】 (1)锥形瓶 (2) (3)c (4)NaOH、Na2CO3 (5)产生白色沉淀 (6)检验并除去 Na2CO3 ， 防止它对 NaOH 检验产生干扰；取滤液少许，滴加两 滴无色酚酞试液，溶液不变色 (7)变浑浊 (8) 【解析】(1)a 为锥形瓶； (2)B 装置属于固液常温型，采用的分解过氧化氢溶液的方法， 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生 成水和氧气，反应的化学方程式为： ； (3)因为氧气的密度略大于空气的密度(用排空气法收集的气体纯度低)且不溶于水， 所以
33、用 D(装满水) 收集 O2 ， 则气体应从 c 端导入； (4)猜想一：是 NaOH 猜想二：是 Na2CO3猜想三：是 NaOH 和 Na2CO3； (5)取少量白色固体于试管中,加水溶解，再加入足量 BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明白色固体中 有碳酸钠； 过滤，在滤液中加入 FeCl3溶液，无红褐色沉淀生成，证明白色固体中没有氢氧化钠； (6)实验操作中加入足量 BaCl2溶液的作用是：检验并除去 Na2CO3 ， 防止它对 NaOH 检验产生 干扰； 实验还有其他实验方案：取滤液少许，滴加两滴无色酚酞试液，溶液不变色，证明白色固体中没 有氢氧化钠；因为碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀
34、和氯化钠，氯化钠好氯化钡均呈中性，所以 加入酚酞不变色证明没有氢氧化钠； (7)浓盐酸加入到 A 中，有大量气泡产生，证明白色固体中有碳酸钠，反应生成了二氧化碳气体，由 资料可知 CO2不溶解于饱和 NaHCO3溶液中，也不与 NaHCO3反应，所以 C 中澄清石灰水变浑浊； (8)因为用的是浓盐酸，浓盐酸挥发，会随着产生的二氧化碳进入到 B 中，与碳酸氢钠反应生成氯化 钠、水和二氧化碳，反应方程式为： ； 10.实验室现有高锰酸钾、盐酸，二氧化锰、氯酸钾，过氧化氢、硫酸、颗粒状的碳酸钙和实验装置 及仪器： 按所给药品，实验装置及仪器，完成下列各题： (1)将 A 与 D 相连，写出制取一种气
35、体的化学方程式为_ _。 (2)写出制取能造成温室效应的气体的化学方程式_ _。 (3)若所制得的气体不纯， 应将混合气体通过_装置(填字母)的_端口(填序号)除去杂质， 并写出发生反应的化学方程式_ _。 (4)写出检验(3)中所得气体的化学方程式_ _。 (5)B 虽然操作简便，但无法控制反应速率。请从图二中选取_(填序号)取代 B 中的单孔塞， 以达到控制反应速率的目的。 【答案】 (1)2KClO3 2KCl+3O2 (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (3)F；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 (4) (5) 【解析】(1)装置 A 中有酒精灯，试管
36、口没有棉花，适用氯酸钾制取氧气，化学方程式为 。 (2)温室气体是二氧化碳，用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为 。 (3)若二氧化碳中含有少量氯化氢气体， 氯化氢可以和饱和的碳酸氢钠溶液反应， 二氧化碳和饱和的 碳酸氢钠溶液反应，可以把混合气体通过 F 装置的端口除去杂质，氯化氢气体和饱和碳酸氢钠溶 液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为 。 (4)二氧化碳能和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，化学方程式为 。 (5)B 虽然操作简便，但无法控制反应速率。请从图二中选取取代 B 中的单孔塞，以达到控制反 应速率的目的。 11.蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤
37、,课外小组同学决定对蚁酸进行探究。 (查阅资料) 蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为 HCOOH 蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物 白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝 (提出问题)蚁酸的酸碱性及分解产物是什么？ (1)(猜想与假设) 猜想：蚁酸的分解产物是水和二氧化碳； 猜想：蚁酸的分解产物是水和一氧化碳； 猜想：蚁酸的分解产物是一氧化碳和二氧化碳。 经讨论，小组同学认为猜想是错误的，理由是_ _。 (2)(实验探究) 探究蚁酸的酸碱性。 用 pH 试纸测得蚁酸溶液的 pH 值_7(填“、或=”)，证明蚁酸溶液呈酸性。 (3)探究蚁酸分解的两种产物。 为了确认蚁酸分解的所有产物，小组同学设计实验，将蚁酸
38、分解的产物通入下图所示的实验装置， 并观察现象。 (现象与结论) 实验中观察到 A 中无水硫酸铜变蓝，B 中澄清石灰水未变浑浊，D 中黑色粉末逐渐变红， E 中澄清 的石灰水变浑浊。 写出 E 中发生的反应的化学方程式_ ； 通过对实验现象的分析，上述猜想_正确。 (4)(实验反思) 从环保的角度考虑，上述实验装置设计上存在的不足之处是_ _。 (5)(拓展应用) 人们被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒，下列物质中你会选择的物质是_。 A NaOH 溶液 B 食醋 C 食盐水 D 肥皂水 【答案】 (1)甲酸中含氢元素，而生成物中不含氢元素，不符合质量守恒定律(或不符合质量守恒定 律
39、) (2) (3)Ca(OH)2+CO2 =CaCO3+ H2O； (4)缺少尾气处理装置(或未进行尾气处理) (5)D 【解析】(1)根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，反应物甲酸中含有氢元素，则 甲酸分解后的生成物中也一定含有氢元素，猜想分解产物不含氢元素，不符合质量守恒定律，故 猜想是错误的。 (2)蚁酸溶液显酸性，故蚁酸溶液的 pH 值小于 7； (3)E 中试剂是澄清石灰水，用于检验二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，发生反应的方程式为： Ca(OH)2+CO2 =CaCO3+ H2O； A 中无水硫酸铜变蓝，说明蚁酸分解的产物中含有水，D 中黑色粉末变红，E 中澄清石灰水变浑
40、 浊， 是因为一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳和铜的缘故， 说明蚁酸分解的产物中还有一氧化碳， 故猜想正确； (4)一氧化碳有毒，逸散到空气中会污染环境，上述实验缺少一氧化碳尾气处理装置，故不足之处是 缺少尾气处理装置(或未进行尾气处理) ； (5)蚊虫叮咬后会在皮肤上分泌蚁酸，为减轻痛痒可以涂抹一些碱性物质。氢氧化钠虽然显碱性，但 腐蚀性较强，不适合涂抹在皮肤上；食醋显酸性，食盐水显中性均不适合涂抹；肥皂水显弱碱性。 故答案为：肥皂水。 12.实验室采用下列三种方法制取气体制取 O2：2KClO3 2KCl3O2 制取 CO2： 制取 Cl2：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O
41、 已知：Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体。 (1)写出实验室制取 CO2的化学方程式_ _。 (2)下列有 A、B、C 三种发生装置和 D、E 两种收集装置，请回答下列问题： 写出图中仪器的名称是_； 用 D 装置收集 Cl2时，Cl2应从_管口(填导气管接口处的字母)进入瓶中。 用 A 装置制取氧气后，从剩余固体中分离出 MnO2的实验步骤有溶解、过滤和洗涤。过滤时玻璃 棒的作用是_ _。 (3)下列对制取三种气体的分析中错误的是_。 A. 制取 CO2和 Cl2的发生装置相同 B. O2、CO2和 Cl2都能用向上排空气法收集 C. 制取 Cl2 的反应中 M
42、nO2是催化剂 D. 用 E 装置收集 O2时，O2应从 d 管导入 【答案】 (1)CaCO3+2HCl= CaCl2 + H2O +CO2(2)长颈漏斗；a；引流(3)A,C 【解析】(1)实验室制取 CO2 ， 是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反 应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：CaCO3+2HCl= CaCl2 + H2O +CO2； (2)长颈漏斗方便加液体药品； 用 D 装置收集 Cl2时，Cl2应从长管进入，因为氯气的密度比空气大； 过滤中玻璃棒起引流作用。 故答案为：长颈漏斗；a；引流； (3)对制取三种气体的分析中错误的是：制取
43、CO2和 Cl2的发生装置相同错误，因为制取二氧化碳不 需要加热；制取 Cl2 的反应中 MnO2是催化剂错误，二氧化锰是反应物；故答案为：AC。 13.实验室用下图所示装置制取氧气并完成相关实验(夹持仪器已略去)，根据实验回答： (1)仪器的名称是_。 (2)A 装置中反应的化学方程式为_ _ (3)用 C 装置收集气体的方法是_(填选项字母) A 排水法 b 向下排空法 c 向上排空法 (4)检验 C 中收集满气体的方法是_ _ (5)C 中收集满氧气后，打开弹簧夹 K1、K4,关闭 K2、K3 ， 其中打开 K1的目的是_点燃 D 中燃烧匙内的红磷后，立即伸入 C 装置中并把塞子塞紧，观
44、察到红磷燃烧的现象 是_ _。待红磷熄灭，C 装置冷却后，打开 K3观察到的现象是_ _ 【答案】 (1)长颈漏斗 (2)2H2O2 2H2O + O2 (3)c (4)将带火星的木条靠近 C 装置上端瓶口，木条复燃则满 (5)排出 A 中继续产生的气体，防止瓶内压强过大；黄色火焰、放热、产生大量白烟；烧杯 B 中的水 进入装置 C 【解析】(1)由图可知，仪器的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗。 (2)由图可知，A 为固液常温发生装置，其中的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生 成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2 2H2O + O2。 (3)由图可知，生成的氧气从装置 C
45、中的双口瓶的下瓶口进入，原瓶中的空气从上瓶口排到空气中， 该方法为向上排空气法，故填 c。(4)C 装置收集气体的方法是向上排空气法，用向上排空气法收集 氧气验满的方法是利用氧气的助燃性，将带火星的木条靠近 C 装置上端瓶口，木条复燃则满，故填 将带火星的木条靠近 C 装置上端瓶口，木条复燃则满。(5)关闭 K2后，装置 A 中的反应继续发生， 生成更多的氧气，装置内的压强越来越大，甚至会将双孔橡皮塞弹出，打开 K1能排出 A 中继续产生 的气体， 防止瓶内压强过大， 故填排出 A 中继续产生的气体， 防止瓶内压强过大； 装置 C 中为氧气， 红磷在氧气中燃烧的现象是发出黄色火焰、放热、产生大量白烟，故填黄色火焰、放热、产生大量 白烟； 红磷在氧气中燃烧后生成五氧化二磷粉末，双口瓶中的压强减小，且远小于瓶外的大气压，打开 K3 后，大气压将烧杯中的水压入双口瓶中，观察到的现象是烧杯 B 中的水进入装置 C，故填烧杯 B 中 的水进入装置 C。
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