1、第二第二单元单元 我们我们周围的空气周围的空气 复习课复习课 (1)装置气密性要好；装置气密性要好； (2)红磷红磷足量；足量； (3)点燃后点燃后迅速迅速伸入集气瓶，伸入集气瓶，立即立即盖紧盖紧 瓶塞；瓶塞； (4)待集气瓶待集气瓶冷却到室温冷却到室温后才能打开止水夹后才能打开止水夹进行读数。进行读数。 探究空气中氧气含量的实验注意问题：探究空气中氧气含量的实验注意问题： 一、空气一、空气 （一）空气的成分（一）空气的成分 1 1、实验中，要求红磷要足量，为什么？、实验中，要求红磷要足量，为什么？ 2 2、为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？、为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？ 3 3、能
2、否用铁、木炭或硫代替红磷测定空气中、能否用铁、木炭或硫代替红磷测定空气中 氧气的含量？氧气的含量？ 为了确保氧气被消耗完。为了确保氧气被消耗完。 一是减少实验误差，二是防止白烟污染空气。一是减少实验误差，二是防止白烟污染空气。 不能用铁，因为铁在空气中不能燃烧，也不能不能用铁，因为铁在空气中不能燃烧，也不能 用木炭或硫，因为木炭和硫在空气中燃烧分别用木炭或硫，因为木炭和硫在空气中燃烧分别 生成气体二氧化碳和二氧化硫，使水不倒流。生成气体二氧化碳和二氧化硫，使水不倒流。 对于测定空气中氧气含量的实验用到的反应物的要求是：只对于测定空气中氧气含量的实验用到的反应物的要求是：只 能与空气中的氧气反应
3、，生成物是固体。能与空气中的氧气反应，生成物是固体。 拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总 体积的体积的1/51/5，而在我们的实验中，气体减少的体积，而在我们的实验中，气体减少的体积 往往小于往往小于1/51/5，可能的原因有：，可能的原因有： 1 1、红磷的量不够红磷的量不够，未将集气瓶中的氧气消耗完。，未将集气瓶中的氧气消耗完。 2 2、未恢复到室温未恢复到室温就打开止水夹读数。就打开止水夹读数。 3 3、实验装置、实验装置漏气漏气。 4 4、导管中还有、导管中还有一段水柱没有被压入一段水柱没有被压入集气瓶中。集气瓶中。 5 5、点燃红磷后伸入
4、瓶中、点燃红磷后伸入瓶中未立即塞紧瓶塞未立即塞紧瓶塞，使外，使外 界空气进入瓶内。界空气进入瓶内。 【练习练习1】镁氮气镁氮气 氮化镁。欲测定空气中氧氮化镁。欲测定空气中氧 气的含量，应该选择的最佳物质是（气的含量，应该选择的最佳物质是（ ） A.硫磺硫磺 B.红磷红磷 C.铁丝铁丝 D.镁带镁带 点燃点燃 B 空气空气的的组组成成：含有多含有多种气体种气体 氮氮气气(N2) (78%) 氧氧 气气 (O2) (21%) 稀有气体稀有气体 杂质杂质 其他其他气体气体 二氧化碳二氧化碳 (COCO2 2) 空气空气主要主要是由是由氮气氮气(N2)和和氧气氧气(O2)组成的。组成的。 （0.94）
5、 （0.03） （0.03） 体积分数体积分数 （3）若实验过程中，发现进入瓶内水的体积小于）若实验过程中，发现进入瓶内水的体积小于1/5，可能的原因有，可能的原因有 。 红磷用量偏少；装置漏气；反应后没有冷却到原来温度；烧杯中水太少。红磷用量偏少；装置漏气；反应后没有冷却到原来温度；烧杯中水太少。 【练习练习2】取容器为取容器为1 L的集气瓶，将足量的红磷放入密闭瓶中燃烧至熄灭，剩余的集气瓶，将足量的红磷放入密闭瓶中燃烧至熄灭，剩余 气体的体积大约为气体的体积大约为 （ ） A.0.3 L B.0.5 L C.0.2 D.0.79 L 【例题例题1】小华同学设计了如图所示的实验装置来测定空气
6、小华同学设计了如图所示的实验装置来测定空气 中氧气的含量：中氧气的含量： （1）燃烧完毕，冷却后打开弹簧夹，可观察到烧杯中的水）燃烧完毕，冷却后打开弹簧夹，可观察到烧杯中的水 进入集气瓶，集气瓶内水面上升到静止时，约占集气瓶内空气体积的进入集气瓶，集气瓶内水面上升到静止时，约占集气瓶内空气体积的1/5 ,得得 出的结论是出的结论是: 。 （2）由上述现象，可猜测瓶中剩余气体具有的性质：）由上述现象，可猜测瓶中剩余气体具有的性质： 。 氧气约占空气总体积的氧气约占空气总体积的1/5。 不易溶于水不易溶于水 不支持燃烧不支持燃烧 、 D 【巩固提升巩固提升1】某课外活动小组在学习某课外活动小组在学
7、习 了书本了书本 “空气中氧气含量的测定空气中氧气含量的测定”实验，实验， 知道知道P2O5 不能随便排放在空气中，否不能随便排放在空气中，否 则会对空气造成污染，所以对该实验则会对空气造成污染，所以对该实验 进行了改进：在由两个注射器组成的进行了改进：在由两个注射器组成的 密闭系统内共有密闭系统内共有50 mL空气，如右图。空气，如右图。 然后给装有红磷的玻璃管加热。然后给装有红磷的玻璃管加热。 同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且 较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温将气较长时间内无进一步变化
8、时停止。停止加热后，待冷却至室温将气 体全部推至一个注射器内。体全部推至一个注射器内。 请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：请根据你对上述实验的理解，回答下列问题： （1）实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约）实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约 mL 。 （2）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的 是是 。 10 使注射器内的氧气充分与红磷反应使注射器内的氧气充分与红磷反应 动植物呼吸动植物呼吸 氧气的用途之一：氧气的用途之一：供给呼吸供给呼吸 潜水潜水 太空作业太空作业 医疗急救医疗急救 二、空气是一种宝
9、贵的资源二、空气是一种宝贵的资源 1、氧气、氧气(O2) 氧气的用途之二：氧气的用途之二：支持燃烧支持燃烧 炼炼钢钢 宇 宙 航 行 宇 宙 航 行 气 割 气 割 气 焊 气 焊 支 持 燃 烧 支 持 燃 烧 氧气的用途其它用途：氧气的用途其它用途： 化工生产化工生产 1、氮气、氮气 、液氮制造低温环境，如超导材料在液氮低温环境下能显示、液氮制造低温环境，如超导材料在液氮低温环境下能显示 超导性。超导性。 、液氮冷冻麻醉；、液氮冷冻麻醉； 、作保护气（利用其化学性质不活泼，如焊接金属作保护气，、作保护气（利用其化学性质不活泼，如焊接金属作保护气， 灯泡充氮气以延长使用寿命、食品包装中充氮气
10、防腐）；灯泡充氮气以延长使用寿命、食品包装中充氮气防腐）； 、制造硝酸和氮肥的重要原料；、制造硝酸和氮肥的重要原料； 物理性质物理性质 化学性质化学性质 氮气的性质氮气的性质 化学性质不活泼。化学性质不活泼。 颜色颜色 状态状态 气味气味 标准状况下标准状况下 的密度的密度 熔点熔点 沸点沸点 是否溶是否溶 于水于水 氮气 1.251g/L 熔沸点低熔沸点低 气体气体 无色无色 不易溶于水不易溶于水 无味无味 -209.9 -195.8 比空气密度比空气密度 （1.293g/L)小小 作保护气作保护气 氦气氦气 (He) 稀有气体包括稀有气体包括: 氙气氙气 (Xe) 氩气氩气 (Ar) 氖气
11、氖气 (Ne) 氪气氪气 (Kr) 氡气氡气 (Rn) 颜色的光，可制成多种用途的颜色的光，可制成多种用途的电光源电光源，如，如: 稀有气体的性质：稀有气体的性质： 无色、无味、化学性质无色、无味、化学性质很不活泼很不活泼。 、氦气可用于制造、氦气可用于制造 低温环境低温环境，用于，用于飞艇飞艇。 、做保护气做保护气 航标灯航标灯 强照明灯强照明灯 闪光灯闪光灯 霓虹灯霓虹灯 激光激光 验电笔的验电笔的 氖管发光氖管发光 稀有气体的用途稀有气体的用途： 、稀有气体在通电时能发出不同稀有气体在通电时能发出不同 飞机腹部的飞机腹部的 氖灯闪烁氖灯闪烁 【练习练习3】空气是一种重要的资源，下空气是一
12、种重要的资源，下 列现象跟空气中的哪种成分有关？列现象跟空气中的哪种成分有关？ （1）支持燃烧，供给呼吸）支持燃烧，供给呼吸 ； （2）制造化肥或炸药）制造化肥或炸药 ； （3）霓虹灯发出不同颜色的光）霓虹灯发出不同颜色的光 ； （4）植物的光合作用）植物的光合作用 。 氧气（氧气（O2） 二氧化碳（二氧化碳（CO2） 氮气（氮气（N2） 稀有气体稀有气体 空气污染的危害空气污染的危害 被污染的空气被污染的空气严重损害人体健康、影响作物生长、破坏严重损害人体健康、影响作物生长、破坏 生态平衡。全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨生态平衡。全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等也都与空气等也都与空气 污染有
13、关。污染有关。 （三）、保护空气（三）、保护空气 分为分为有害气体有害气体（如如CO、SO2和氮氧化物和氮氧化物)和和烟尘烟尘两类。两类。 空气中污染物分为两类：空气中污染物分为两类： 排放到空气中的污染物排放到空气中的污染物 空气污染物主要来自空气污染物主要来自: : 、土地沙漠化等土地沙漠化等 、工业废气工业废气 汽车尾气汽车尾气 保护空气的措施：保护空气的措施： 我们可以采取加强大气质量监测，改善环境我们可以采取加强大气质量监测，改善环境 状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草 等措施，以保护空气。等措施，以保护空气。 三大环境问题三大环境问题
14、（1）酸雨：二氧化硫（）酸雨：二氧化硫（SO2）等）等 （2）温室效应：二氧化碳（）温室效应：二氧化碳（CO2）等）等 （3）臭氧）臭氧(O3)空洞：氟氯烃（氟利昂）空洞：氟氯烃（氟利昂） 重点城市某日空气质量日报重点城市某日空气质量日报 城市城市 污染污染 指数指数 首要首要 污染物污染物 空气质空气质 量级别量级别 空气质空气质 量状况量状况 郑州郑州 82 可吸入颗粒物可吸入颗粒物 良良 海口海口 32 二氧化氮二氧化氮 优优 拉萨拉萨 37 二氧化硫二氧化硫 优优 北京北京 104 可吸入颗粒物可吸入颗粒物 11 轻度污染轻度污染 目前计入空气污染指数的项目暂定为：目前计入空气污染指数
15、的项目暂定为： 可吸入颗粒物可吸入颗粒物 和臭氧等。和臭氧等。 二氧化硫二氧化硫 、二氧化氮、二氧化氮、 、一氧化碳、一氧化碳 可吸入颗粒可吸入颗粒 物：指漂浮物：指漂浮 在空气中粒在空气中粒 径小于径小于1010微微 米的颗粒物米的颗粒物 （PMPM10 10）， ）， 包括固体，包括固体， 液体颗粒等，液体颗粒等， 能被人体吸能被人体吸 入。入。 【练习练习4】把下列空气污染物与污染物类型连线。把下列空气污染物与污染物类型连线。 一氧化碳一氧化碳 建筑工地扬尘建筑工地扬尘 气体污染物气体污染物 二氧化硫二氧化硫 粉尘污染物粉尘污染物 沙尘暴沙尘暴 1.无色、无味的气体无色、无味的气体 2.
16、密度（密度（1.429 g/L）比空气）比空气略略大大 氧气的物理性质氧气的物理性质 3. 101kPa,183 4. 氧气氧气不易不易溶于水溶于水,在室温下，在室温下，1L水中只能溶水中只能溶 解解30mL氧气氧气. 蓝色钢瓶蓝色钢瓶 101kPa,218 氧气氧气 液氧液氧 固态氧固态氧 （无色无色） （淡蓝色淡蓝色） （淡蓝色雪花状淡蓝色雪花状） 二、氧气的性质二、氧气的性质 【练习练习5】如图是一瓶用排水法收集好的氧气，据如图是一瓶用排水法收集好的氧气，据 此判断相关的物理性质是（此判断相关的物理性质是（ ） A.氧气能供给动植物呼吸氧气能供给动植物呼吸 B.不易溶于水，密度比空气大不
17、易溶于水，密度比空气大 C.不易溶于水，密度比空气小不易溶于水，密度比空气小 D.通常，氧气为淡蓝色气体通常，氧气为淡蓝色气体 B 【现象现象】 1、淡蓝淡蓝色火焰色火焰 2、放热放热 3、生生 成有刺激性气味气体成有刺激性气味气体 硫在空气中燃烧硫在空气中燃烧 硫在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧 【现象现象】 1、蓝蓝紫紫色火焰色火焰 2、放热放热 3、生生 成有刺激性气味气体成有刺激性气味气体 硫硫 + + 氧气氧气 二氧化硫二氧化硫 点燃点燃 S S O O2 2 SOSO2 2 氧气的化学性质氧气的化学性质 硫与氧气反应硫与氧气反应 【现象现象】 1、发红发红 2、放热放热 木炭与氧气反应木
18、炭与氧气反应 木炭在空气中燃烧木炭在空气中燃烧 木炭在氧气中燃烧木炭在氧气中燃烧 【现象现象】 1、白光白光 2、放热放热 3、木炭在氧木炭在氧 气中燃烧比在空气中燃烧剧烈气中燃烧比在空气中燃烧剧烈 4、生成的气生成的气 体能使澄清石灰水变浑浊体能使澄清石灰水变浑浊 碳碳 + + 氧气氧气 二氧化碳二氧化碳 点燃点燃 C C O O2 2 COCO2 2 FeFe O O2 2 FeFe3 3O O4 4 【思考思考】实验前为什么在瓶底放一些水或实验前为什么在瓶底放一些水或 铺一层细沙？铺一层细沙？ 铁铁 + + 氧气氧气 四氧化三铁四氧化三铁 点燃点燃 铁与氧气反应铁与氧气反应 【实验现象实
19、验现象】 1、剧烈燃烧，火星四射剧烈燃烧，火星四射 2、 放出大量热放出大量热 3、生成黑色固体生成黑色固体 为了防止燃烧过程生成的高温熔化物溅落瓶底，为了防止燃烧过程生成的高温熔化物溅落瓶底， 使集气瓶炸裂使集气瓶炸裂 硫燃烧要在集气瓶底部硫燃烧要在集气瓶底部 装少量水，装少量水，不能不能用少量细沙用少量细沙 来代替水，因为来代替水，因为细沙不能吸细沙不能吸 收二氧化硫。收二氧化硫。 木炭、硫、铁分别在空气中和木炭、硫、铁分别在空气中和 氧气中燃烧的现象不同，氧气中燃烧的现象不同，说明说明反应反应 的剧烈程度取决于氧气的含量，氧的剧烈程度取决于氧气的含量，氧 气含量越高，燃烧越剧烈。气含量越
20、高，燃烧越剧烈。也说明也说明 氧气的化学性质比较活泼氧气的化学性质比较活泼。 检验氧气的方法检验氧气的方法：将带有火将带有火 星的木条伸入集气瓶内，如星的木条伸入集气瓶内，如 木条复燃，则证明瓶内装的木条复燃，则证明瓶内装的 是氧气。是氧气。 氧气在点燃条件下可以与某些非金氧气在点燃条件下可以与某些非金 属反应，可以与某些金属发生反应，而属反应，可以与某些金属发生反应，而 且可燃物在氧气里燃烧比在空气里燃烧且可燃物在氧气里燃烧比在空气里燃烧 要剧烈，某些在空气里不能燃烧的物质要剧烈，某些在空气里不能燃烧的物质 却可以在氧气中燃烧。这说明却可以在氧气中燃烧。这说明 氧气的化学性质比较活泼。氧气的
21、化学性质比较活泼。 【练习练习6】不同物质在氧气中燃烧的现象不同。根不同物质在氧气中燃烧的现象不同。根 据下列现象判断并填空：据下列现象判断并填空： 实验实验现象和特征现象和特征 文字表达式文字表达式 火星火星四射，生成黑色固体四射，生成黑色固体 白光白光，石灰水变浑浊，石灰水变浑浊 产生产生大量白烟大量白烟 发出发出明亮蓝紫色火焰明亮蓝紫色火焰 铁铁 + + 氧气氧气 四氧化三铁四氧化三铁 点燃点燃 点燃点燃 硫硫 + + 氧气氧气 二氧化硫二氧化硫 磷磷 + + 氧气氧气 五氧化二磷五氧化二磷 点燃点燃 点燃点燃 碳碳 + + 氧气氧气 二氧化碳二氧化碳 三、氧气的制法三、氧气的制法 过氧
22、化氢过氧化氢 水水 氧气氧气 氯酸钾氯酸钾 氯化钾氧气氯化钾氧气 高锰酸钾高锰酸钾 锰酸钾锰酸钾 二氧化锰二氧化锰 氧气氧气 加热加热 二氧化锰二氧化锰 二氧化锰二氧化锰 加热加热 （一）实验室制法（一）实验室制法 O2 K2MnO4 MnO2 KMnO4 H2O O2 H2O2 KCl O2 KClO3 1 1、原理：、原理： 氧气实验室制法的三个式子中，都有二氧化锰，氧气实验室制法的三个式子中，都有二氧化锰， 但它们的含义却不同，请说出它们的区别。但它们的含义却不同，请说出它们的区别。 气体发生装置气体发生装置 气体收集装置气体收集装置 2、实验装置、实验装置 因为氧气不易溶因为氧气不易溶
23、 于水，所以可以于水，所以可以 用排水法收集。用排水法收集。 【仪器组装顺序仪器组装顺序】先下后上，先左后右先下后上，先左后右 怎样检查装置的气密性？怎样检查装置的气密性？ 【原理原理】升高温度，使试管内空气受热膨胀。升高温度，使试管内空气受热膨胀。 把一试管与带导管的橡把一试管与带导管的橡 胶塞相连接，导管的另一端胶塞相连接，导管的另一端 放进盛水的烧杯中，用手握放进盛水的烧杯中，用手握 紧试管，观察水中的导管口紧试管，观察水中的导管口 有没有气泡冒出并在导管内有没有气泡冒出并在导管内 形成一段水柱。如果形成一段水柱。如果有气泡有气泡 冒出，说明装置的气密性良冒出，说明装置的气密性良 好好；
24、否则说明装置漏气。；否则说明装置漏气。 （1 1）为什么要在试管口放一团棉花？为什么要在试管口放一团棉花？ 答：答：为了防止加热时为了防止加热时 高锰酸钾粉末进入导高锰酸钾粉末进入导 管，使导管堵塞。管，使导管堵塞。 棉花棉花 3、实验中的注意事项、实验中的注意事项 （3 3）试管口为什么要略向下倾斜？试管口为什么要略向下倾斜？ 防止冷凝的水回流到热的防止冷凝的水回流到热的 试管底部，使试管炸裂。试管底部，使试管炸裂。 （2 2）导气管伸入发生装置内不能太长，稍露导气管伸入发生装置内不能太长，稍露 出橡皮塞即可，为什么？出橡皮塞即可，为什么？ 有利于产生的气体排出。有利于产生的气体排出。 （4
25、 4）对高锰酸钾所在的部位加热前，先使酒对高锰酸钾所在的部位加热前，先使酒 精灯火焰在试管下方来回移动，其目的是什么？精灯火焰在试管下方来回移动，其目的是什么？ 答：答：让试管均匀受热。让试管均匀受热。 （5 5）为什么导管口开始有气泡冒出时，不能为什么导管口开始有气泡冒出时，不能 立即收集氧气？什么时候开始收集？立即收集氧气？什么时候开始收集？ 答：答：因为开始冒出因为开始冒出 的气泡是空气。当的气泡是空气。当 气泡气泡连续而均匀连续而均匀地地 放出时，开始收集放出时，开始收集 氧气。氧气。 （6 6）收集满氧气的集气瓶为什么要正立放在桌收集满氧气的集气瓶为什么要正立放在桌 面上？面上？ 答
26、：答：因为氧气的密度比空气的密度大，倒放因为氧气的密度比空气的密度大，倒放 会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。 O2 O2 （7 7）实验结束时为什么要先从水槽中取出实验结束时为什么要先从水槽中取出 导管，后熄灭酒精灯？导管，后熄灭酒精灯？ 防止水倒吸回热的试管，使试管炸裂。防止水倒吸回热的试管，使试管炸裂。 5 5、实验室制取氧气的步骤、实验室制取氧气的步骤 点点燃酒精灯加热；燃酒精灯加热； 熄熄灭酒精灯。灭酒精灯。 固固定定好试管；好试管； 把药品把药品装装入试管；入试管； 要检要检查查装置的气密性；装置的气密性； 把导管把导管移移出水槽；出水槽； 用
27、排水集气法用排水集气法收收集；集； 息息 茶茶 收收 点点 利利 定定 庄庄 1、如何选择收集气体的装置？、如何选择收集气体的装置？ 气体收集装置取决于该气体的性质，根据气体收集装置取决于该气体的性质，根据 气体的溶解性和密度来选择。气体的溶解性和密度来选择。排水法排水法适合于收适合于收 集不易或难溶于水的气体，集不易或难溶于水的气体，向下排空气法向下排空气法适合适合 于收集密度比空气小的气体，于收集密度比空气小的气体，向上排空气法向上排空气法适适 合于收集密度比空气大的气体。合于收集密度比空气大的气体。 几点思考几点思考 2、用排水法和排空气法收集气体各有什么优缺点？、用排水法和排空气法收集
28、气体各有什么优缺点？ 3、用排空气法收集氧气如何知道氧气收集满了？、用排空气法收集氧气如何知道氧气收集满了？ 排水法收集气体的优点是收集到的气体比较纯排水法收集气体的优点是收集到的气体比较纯 净，缺点是含有水分；排空气法收集气体的优点是净，缺点是含有水分；排空气法收集气体的优点是 收集到的气体比较干燥，缺点是不太纯。收集到的气体比较干燥，缺点是不太纯。 用带火星的木条平放在瓶口，若木条复燃，证用带火星的木条平放在瓶口，若木条复燃，证 明氧气收集满了。明氧气收集满了。 固体加热型气体发生装置固体加热型气体发生装置 反应物是固体，条件是加热的气体制取，都反应物是固体，条件是加热的气体制取，都 可以
29、用这样的发生装置，简称固体加热型。可以用这样的发生装置，简称固体加热型。 固液常温型固液常温型 凡是反应物状态是固体和液体，反应条件是常温的凡是反应物状态是固体和液体，反应条件是常温的 气体制取，都可以用这样的发生装置，简称固液常温型。气体制取，都可以用这样的发生装置，简称固液常温型。 【讨论讨论】固液常温型固液常温型使用了长使用了长 颈漏斗制气体的装置如何检查颈漏斗制气体的装置如何检查 气密性？气密性？ 方法一：方法一：由长颈漏斗锥形瓶中加水，使由长颈漏斗锥形瓶中加水，使长颈漏斗的下端长颈漏斗的下端 管口在液面以下管口在液面以下，然后用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中加，然后用弹簧夹夹紧橡皮管
30、，向长颈漏斗中加 水至漏斗内有水，水至漏斗内有水，若液面不下降若液面不下降，则说明装置的气密性良好。，则说明装置的气密性良好。 方法二：方法二：向容器中加水，向容器中加水，使长颈漏斗的下端管口在液面使长颈漏斗的下端管口在液面 以下，以下，然后将导管的一端放入水中，然后将导管的一端放入水中，再用手握住试管再用手握住试管，如果，如果 导管口有气泡产生，松开手一段时间后，导管内形成一段水导管口有气泡产生，松开手一段时间后，导管内形成一段水 柱，则说明装置的气密性良好。柱，则说明装置的气密性良好。 实验：实验：用过氧化氢溶液制取氧气用过氧化氢溶液制取氧气 【例题例题2】结合下列实验装置回答相关问题：结
31、合下列实验装置回答相关问题： （1） 写出写出A装置中装置中a、b仪器的名称：仪器的名称：a_、b 。 （2）利用该装置制取氧气的文字表达式为）利用该装置制取氧气的文字表达式为 。 （3）若用）若用B作制气装置，与作制气装置，与A相比，其优点（写一点）相比，其优点（写一点） （4）用氯酸钾和二氧化锰制氧气，若选用）用氯酸钾和二氧化锰制氧气，若选用A作发生装置，则还要增加作发生装置，则还要增加 （填仪器名称），并把（填仪器名称），并把A作如下改动：作如下改动： 。 （5）若用）若用C收集氧气，检验是否收集满的方法是收集氧气，检验是否收集满的方法是 。 （6）若用）若用D收集氧气，收集满氧气后应注
32、意的事项是收集氧气，收集满氧气后应注意的事项是 。 （7）实验室用加热高锰酸钾制取氧气可分下列步骤：用带导管的塞子塞紧）实验室用加热高锰酸钾制取氧气可分下列步骤：用带导管的塞子塞紧 试管，并把它固定在铁架台；点燃酒精灯，加热试管；检查装置的气密性；试管，并把它固定在铁架台；点燃酒精灯，加热试管；检查装置的气密性； 将高锰酸钾粉末加入试管，塞上棉花；用排水法收集氧气；熄灭酒精灯；将高锰酸钾粉末加入试管，塞上棉花；用排水法收集氧气；熄灭酒精灯； 将导管从水槽中取出。正确的操作是（填序号）将导管从水槽中取出。正确的操作是（填序号） 。 B中的注射器相当于分液漏斗，便于控制反应速度，想加液体时推动活塞
33、，也可控制液量的多少。中的注射器相当于分液漏斗，便于控制反应速度，想加液体时推动活塞，也可控制液量的多少。 酒精灯酒精灯 将试管横放并使试管口略向下倾斜将试管横放并使试管口略向下倾斜 将带火星的木条平放在集气瓶口将带火星的木条平放在集气瓶口 木条复燃木条复燃,则收集满了。则收集满了。 先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯。先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯。 、 铁架台铁架台 试管试管 过氧化氢过氧化氢 水水+氧气氧气 二氧化锰二氧化锰 【巩固提升巩固提升2】下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有 关问题。（提示：以下所选装置均填装置序号）关问题。（提示
34、：以下所选装置均填装置序号） (1)写出指定仪器的名称：写出指定仪器的名称： ； 。 (2)写出一个初中化学中用装置写出一个初中化学中用装置C制气体的文字表达制气体的文字表达 式式 ； 收集此气体可选用的一种装置是收集此气体可选用的一种装置是 。 (3)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气 体，该反应体，该反应必须严格控制加水速度必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发，以免剧烈反应放热引起发 生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置 是是 。 试管试管 集气
35、瓶集气瓶 氯酸钾氯酸钾 氯化钾氯化钾+氧气氧气 高锰酸钾高锰酸钾 锰酸钾锰酸钾+二氧化锰二氧化锰+氧气氧气 加热加热 加热加热 二氧化锰二氧化锰 或或 D或或E A （二）、氧气的工业制法（二）、氧气的工业制法 在低温条件下加压，使空气转化在低温条件下加压，使空气转化 成液态，然后蒸发，利用液态氮（沸点成液态，然后蒸发，利用液态氮（沸点-196）和液态）和液态 氧（沸点氧（沸点-183）的沸点不同，氮气先从液态空气中蒸）的沸点不同，氮气先从液态空气中蒸 发出来，剩余的主要为氧气。发出来，剩余的主要为氧气。 在一定压力下，让空气通过具有富集氧在一定压力下，让空气通过具有富集氧 气功能的薄膜，可得
36、到含氧量较高的富氧空气。气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。 分离液态空气法：分离液态空气法： 膜分离法：膜分离法： 氧气的工业制法和实验室制法的本质区别是什么？氧气的工业制法和实验室制法的本质区别是什么？ 氧气的工业制法是物理变化氧气的工业制法是物理变化 氧气的实验室制法是化学变化氧气的实验室制法是化学变化 【例题例题3】、下图所示装置有许多用途：、下图所示装置有许多用途： 用于排空气法收集氧气，氧气应从用于排空气法收集氧气，氧气应从_端通入。端通入。 用于排水法收集氧气用于排水法收集氧气,瓶中先装满水瓶中先装满水,氧气从氧气从_ 端通入。端通入。 瓶中储存氧气瓶中储存氧气,用水将氧气
37、排出时用水将氧气排出时,水从水从_端通入。端通入。 在医院给病人输氧时在医院给病人输氧时,瓶中放约半瓶蒸馏水瓶中放约半瓶蒸馏水,这时氧这时氧 气从气从_端通入。端通入。 A A B A 催化剂：在化学反应里能催化剂：在化学反应里能改变改变其他物质的化其他物质的化 学反应速率，而本身的学反应速率，而本身的质量质量和和化学性质化学性质在化在化 学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂 （又叫触媒）（又叫触媒） 。 催化剂的特点：催化剂的特点： 一变：一变： 两不变：两不变： 改变改变化学反应速率化学反应速率 质量质量和和化学性质化学性质都不变化都不变化 催化作用：催
38、化剂在化学反应中所起到的作用。催化作用：催化剂在化学反应中所起到的作用。 （一）催化剂（一）催化剂 四、几个基本概念四、几个基本概念 思考：思考：要证明某物质是某反应的催化剂，需从哪几个要证明某物质是某反应的催化剂，需从哪几个 方面设计实验证明？方面设计实验证明？ 磷磷+ +氧气氧气 五氧化二磷五氧化二磷 点燃点燃 硫硫+ +氧气氧气 二氧化硫二氧化硫 点燃点燃 铁铁+ +氧气氧气 四氧化三铁四氧化三铁 点燃点燃 （二）、化学反应基本类型（二）、化学反应基本类型 化合反应：化合反应：由两种或两种以上的物质生成一由两种或两种以上的物质生成一 种物质的反应。种物质的反应。 氧化反应：氧化反应：物质
39、跟物质跟氧气氧气发生的反应。发生的反应。 氧气在氧化反应中表现出氧气在氧化反应中表现出氧化性氧化性。 石蜡石蜡 + 氧气氧气 二氧化碳二氧化碳 +水水 石蜡燃烧不是化合反应，是氧化反应。石蜡燃烧不是化合反应，是氧化反应。 点燃点燃 氢气氢气+氯气氯气 氯化氢氯化氢 点燃点燃 是化合反应，不是氧化反应。是化合反应，不是氧化反应。 化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化 合反应，化合反应和氧化反应之间没有必然的联系。合反应，化合反应和氧化反应之间没有必然的联系。 一个有氧气参加的化合反应既是化合反应又一个有氧气参加的化合反应既是化合反应又 是氧
40、化反应。是氧化反应。 缓慢氧化也要放热缓慢氧化也要放热，只是不像燃烧，只是不像燃烧 那样剧烈，甚至不易觉察。那样剧烈，甚至不易觉察。 进行得很慢，不容易被察觉的氧化进行得很慢，不容易被察觉的氧化 叫叫缓慢氧化缓慢氧化。 日常生活中的缓慢氧化：日常生活中的缓慢氧化：动植物的动植物的 呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农 家肥的腐熟家肥的腐熟。 燃烧和缓慢氧化的区别与联系：燃烧和缓慢氧化的区别与联系： 燃烧是指可燃物发生的一种剧烈的发光、燃烧是指可燃物发生的一种剧烈的发光、 发热的氧化反应。进行得很缓慢且不发光甚发热的氧化反应。进行得很缓慢且不发光甚 至不易察觉的氧
41、化反应称为缓慢氧化。从发至不易察觉的氧化反应称为缓慢氧化。从发 生的条件来看，都是可以被氧化的物质跟氧生的条件来看，都是可以被氧化的物质跟氧 气气(也可以是其他物质也可以是其他物质)接触。不同的是反应接触。不同的是反应 的剧烈程度不同。从反应的实质来看，都是的剧烈程度不同。从反应的实质来看，都是 氧化反应，都有热量产生。从现象来看，燃氧化反应，都有热量产生。从现象来看，燃 烧是发光、发热的剧烈反应。缓慢氧化有热烧是发光、发热的剧烈反应。缓慢氧化有热 量产生，但不易察觉到升温的变化。量产生，但不易察觉到升温的变化。 三个制取氧气的反应共同特征是三个制取氧气的反应共同特征是 过氧化氢过氧化氢 水水
42、 氧气氧气 氯酸钾氯酸钾 氯化钾氧气氯化钾氧气 高锰酸钾高锰酸钾 锰酸钾锰酸钾 二氧化锰二氧化锰 氧气氧气 分解反应的特点：分解反应的特点：一变多一变多 加热加热 二氧化锰二氧化锰 二氧化锰二氧化锰 加热加热 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应， 叫做叫做分解反应分解反应。 分解反应可表示为分解反应可表示为： ABA+B 注意：注意：化合反应与分解反应都属于化学反应的基化合反应与分解反应都属于化学反应的基 本类型本类型,氧化反应氧化反应不属于不属于化学反应的基本类型。化学反应的基本类型。 化合反应的特点是：化合反应的特点是：多变一多变一 化合
43、反应可表示为：化合反应可表示为： A+B AB 【练习练习7】下列化学反应既不属于分解反应又不属于化下列化学反应既不属于分解反应又不属于化 合反应的是合反应的是 ( ) A.硫硫+氧气氧气 二氧化硫二氧化硫 B.高锰酸钾高锰酸钾 锰酸钾锰酸钾+二氧化锰二氧化锰+氧气氧气 C.氢气氢气+氯气氯气 氯化氢氯化氢 D.二氧化碳二氧化碳+氢氧化钙氢氧化钙碳酸钙碳酸钙+水水 【练习练习8】当天空打雷放电时，空气中有极少量的氧气当天空打雷放电时，空气中有极少量的氧气 会转变成臭氧，该反应可表示为氧气会转变成臭氧，该反应可表示为氧气臭氧，下列说法臭氧，下列说法 正确的是正确的是( ) A.该变化是物理变化该
44、变化是物理变化 B.该变化是化学变化该变化是化学变化 C.该反应是分解反应该反应是分解反应 D.该反应是化合反应该反应是化合反应 D B 点燃 点燃 加热 纯净物：纯净物： 混合物：混合物： 物 质 物 质 （三）物质的初步分类（三）物质的初步分类 由一种物质组成。由一种物质组成。 由两种或两种以上的物质混合而成。由两种或两种以上的物质混合而成。 如：氮气、氧气、红磷、二氧化碳、如：氮气、氧气、红磷、二氧化碳、 五氧化二磷、蒸馏水五氧化二磷、蒸馏水 如：空气、糖水、盐水、碘酒、加碘如：空气、糖水、盐水、碘酒、加碘 盐、食醋、海水、石油、墨水、铝合金盐、食醋、海水、石油、墨水、铝合金 在理解“在
45、理解“混合物混合物”、“”、“纯净物纯净物”概念时要注意以下几点：”概念时要注意以下几点： 3、纯净物、纯净物有固定的组成有固定的组成，可以用化学符号来表示。，可以用化学符号来表示。 2、混合物、混合物没有固定的组成没有固定的组成，没有固定的性质没有固定的性质，如熔，如熔 点、沸点等。点、沸点等。 1、混合物中各成分、混合物中各成分保持着它们各自的性质保持着它们各自的性质。 氮气、氧气、红磷、二氧化碳、五氧化二磷、蒸馏水氮气、氧气、红磷、二氧化碳、五氧化二磷、蒸馏水 N N2 2 O O2 2 P P COCO2 2 P P2 2O O5 5 H H2 2O O 4、 自然界中绝对纯净的物质是没有的。所谓纯净物自然界中绝对纯净的物质是没有的。所谓纯净物 只是指含杂质极少、纯度很高的物质只是指含杂质极少、纯度很高的物质,而且所含杂质的而且所含杂质的 量不会影响科研和生产。但必须注意不能把洁净、清量不会影响科研和生产。但必须注意不
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