1、解密解密 05 物质结构元素周期律物质结构元素周期律 【考纲导向】【考纲导向】 1掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 2以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 3以A 族和A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 4了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 5了解元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛应用，从多角度、多层面了解元素及其化合物 性质的分类与整合。 【命题分析命题分析】 从近几高考试题看，元素周期律与元素周期表是中学化学的重要理论基础，是无机化学的核心知识， 在近几年高考中
2、出现频率达 100%。题型相对稳定，多为选择题。高考中该类型题主要是通过重大科技成果 (化学科学的新发展、 新发明等)尤其是放射性元素、 放射性同位素、 农业、 医疗、 考古等方面的应用为题材， 来考查粒子的个微粒的相互关系；元素位构性三者关系的题型会继续以元素及其化合物知识为载体， 用物质结构理论，解释现象、定性推断、归纳总结相结合。可集判断、实验、计算于一体,题型稳定。要想 在高考中化学取得高分，就必须掌握元素同期表命题特点和解题方法。通过编排元素周期表考查的抽象思 维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。 核心考点一核心考点一 原子结构与核
3、外电子排布原子结构与核外电子排布 1原子结构 (1)原子的构成 A ZX 原子核 质子：Z个 每个质子带一个单位正电荷 相对质量约为1 中子：AZ个 中子不带电 相对质量约为1 核外电子：Z个 围绕原子核做高速运动 每个电子带一个单位负电荷 相对质量为一个质子中子的 1 1 836 (2)核素(原子)的表示及其数量关系 表示：表示质子数为 Z、质量数为 A、中子数为 AZ 的核素原子。 (3)阴、阳离子中的数量关系 质量数质子数中子数。 阴离子：核外电子数Zn。 阳离子：核外电子数Zn。 (4)符号 b a +c e d+中各数字的含义 2元素、核素、同位素 (1)三素关系 同位素的六同三不同
4、 (2)几种重要的核素及其应用 核素 235 92U 14 6C 2 1H 3 1H 18 8O 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 (3)氢元素的三种核素 H 1 1H：名称为氕，不含中子 2 1H：用字母D表示，名称为氘或重氢 3 1H：用字母T表示，名称为氚或超重氢 3核外电子排布 (1)核外电子排布规律 (2)原子结构示意图 考法考法 1 原子的组成原子的组成 【典例【典例 1】(2019上海卷)元素 2 1 9 1 5 8Og 中文名为(奥气)，是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的 是 ( ) A核外电子数是 118 B中子数是 295 C质量数是 117 D第六周期
5、0 族元素 【解析】根据原子的表示方法，左下角数字表示质子数 118，对于中性原子，核外电子数等于质子数 等于 118，故选 A。 【答案】A 考法考法 2 同位素同位素 【典例【典例2】 (2020 新课标卷)1934年约里奥居里夫妇在核反应中用粒子(即氦核 4 2He)轰击金属原子 W ZX， 得到核素 30 Z+2Y，开创了人造放射性核素的先河： W ZX+ 4 2He 30 Z+2Y+ 1 0n。其中元素 X、Y 的最外层电子数之 和为 8。下列叙述正确的是( ) A W ZX的相对原子质量为 26 BX、Y 均可形成三氯化物 CX 的原子半径小于 Y 的 DY 仅有一种含氧酸 【解析
6、】原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此 W+4=30+1，则 W=27，X 与 Y 原子之间质子 数相差 2，因 X 元素为金属元素，Y 的质子数比 X 大，则 Y 与 X 位于同一周期，且 Y 位于 X 右侧，且元 素 X、Y 的最外层电子数之和为 8，设 X 最外层电子数为 a，则 Y 的最外层电子为 a+2，解得 a=3，因此 X 为 Al，Y 为 P。A 项， 27 13Al的质量数为 27，则该原子相对原子质量为 27，故 A 错误；B 项，Al 元素均可 形成 AlCl3，P 元素均可形成 PCl3，故 B 正确；C 项，Al 原子与 P 原子位于同一周期，且 Al 原子序数
7、大于 P 原子序数，故原子半径 AlP，故 C 错误；D 项，P 的含氧酸有 H3PO4、H3PO3、H3PO2等，故 D 错误；故 选 B。 【答案】B 考法考法 3 核外电子排布规律应用核外电子排布规律应用 【典例【典例 3】核电荷数小于 18 的某元素 X，其原子核外电子层数为 a，最外层电子数为(2a1)。下列有 关元素 X 的说法中不正确的是( ) A元素 X 的原子核内质子数为(2a21) B元素 X 的原子半径一定小于钠的原子半径 C由元素 X 形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 D元素 X 形成的简单离子，各电子层的电子数均达到 2n2个(n 表示电子层数) 【解析】若
8、a2，则 X 为 N，若 a3，则 X 为 Cl。由原子结构、相关元素及化合物的性质推知 A、B、 C 项正确；D 项氯离子最外层电子数未达到 2n2个。 【答案】D 考法考法 4 核外电子排布规律应用核外电子排布规律应用 【典例【典例 4】元素 X 的原子，其 M 层与 K 层电子数相同；元素 Y 的原子，其 L 层上有 5 个电子。X 和 Y 所形成的稳定化合物的摩尔质量为( ) A148 g mol 1 B100 g mol1 C90 g mol 1 D38 g mol1 【解析】K 层是最里层，有 2 个电子，M 层与 K 层电子数相同，所以 M 层有 2 个电子，所以 K、L、 M
9、层电子数分别是 2、8、2，所以 X 是 Mg(镁)；Y 的 L 层上有 5 个电子，说明没有全充满，所以 K、L 层 电子数分别是 2、5，所以 Y 是 N(氮)，所以 Mg 和 N 化合成：Mg3N2，摩尔质量：(3 242 14)g mol 1 100 g mol 1。 【答案】B 1同位素概念的理解 (1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。 (2)同位素的研究对象是核素，因此分子之间、离子之间不可能互称为同位素。 (3)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。 (4)质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，不指具
10、体原子。 (5)不同的核素可能具有相同的质子数，如11H 与31H；也可能具有相同的中子数，如14 6C 与 16 8O；也可能 具有相同的质量数，如14 6C 与 14 7N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如 1 1H 与 12 6C。 (6)同位素原子之间化学性质几乎完全相同，物理性质不同。 (7)不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。 2120 号元素原子核外电子排布的特点与规律 (1)原子核中无中子的原子：1 1H。 (2)最外层只有一个电子的原子：H、Li、Na、K； 最外层有两个电子的原子：He、Be、Mg、Ca。 (3)最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、A
11、r； 最外层电子数是次外层电子数 2 倍的原子：C； 最外层电子数是次外层电子数 3 倍的原子：O。 (4)电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al； 最外层电子数是电子层数 2 倍的原子：He、C、S； 最外层电子数是电子层数 3 倍的原子：O。 (5)次外层电子数是最外层电子数 2 倍的原子：Li、Si。 (6)内层电子总数是最外层电子数 2 倍的原子：Li、P。 (7)与 He 原子电子层结构相同的离子：H、Li+、Be2+。 (8)次外层电子数是其他各层电子总数 2 倍的元素：Li、Mg。 (9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素：Be、S。 1(2020 三门县 9 月
12、测试)从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。下 列有关说法不正确的是( ) A元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的 B元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数 C只由一种分子构成的物质一定是纯净物 D质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子 【答案】D 【解析】A 项，原子包含不同元素的不同原子和同种元素的不同原子，原子的多样性是由构成原子的 质子和中子数目引起的，正确；B 项，发生化学变化时，一般是原子的最外层电子数发生变化，所以元素的 化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数，正确；C 项，只由一种分子构成的物质即只含一种物质，一 定是
13、纯净物，正确；D 项，分子或原子的质子数等于电子数，离子的质子数不等于电子数，不正确。 2重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( ) A氘(D)原子核外有 1 个电子 B1H 与 D 互称同位素 CH2O 与 D2O 互称同素异形体 D1H18 2O 与 D 16 2O 的相对分子质量相同 【答案】C 【解析】 A 项， 氘(D)原子为 2 1H， 原子核外有 1 个电子； B 项， 同位素指同种元素不同种核素间的互称， 1H 和 D(2 1H)互为同位素， 化学性质几乎完全相同； C 项， 同素异形体指由同一种元素组成的性质不同的单质， H2O 和 D2O 均为化合物；D 项，
14、1H18 2O 和 D 16 2O 的相对分子质量均是 20。 3(2020 黑龙江省哈尔滨市第六中学校质检)下列有关元素及其化合物的判断正确的是( ) A134 55Cs和 137 55Cs等发生变化变成其他元素发生了化学变化 B8 个中子的碳原子的核素符号为 8 6C C 45 26Fe衰变放出两个质子后变成 43 26Fe D131 53I是碘元素的一种放射性核素，加碘食盐中的碘不是碘 131 53I 【答案】D 【解析】A 项，134 55Cs和 137 55Cs等发生变化变成其他元素，属核变，发生物理变化，故 A 错误；B 项，8 个中子的碳原子的质量数为 14， 核素符号为14 6
15、C， 故 B 错误； C 项， 45 26Fe衰变放出两个质子后质子数为 24， 为铬元素，中子数不变，则变成 43 24Cr，故 C 错误；D 项， 131 53I是碘元素的一种放射性核素，影响人体健康， 则加碘食盐中的碘不能是碘 131 53I，故 D 正确；故选 D。 4(2020 武汉市钢城第四中学月考)天然铊有两种稳定同位素 203 81Tl 和 205 81Tl。下列有关铊的同位素说法 中，不正确的是( ) A 203 81Tl 和 205 81Tl 质子数相同 B 203 81Tl 和 205 81Tl 互为同素异形体 C 203 81Tl 和 205 81Tl 中子数之差为 2
16、 D 205 81Tl 原子核内中子数与核外电子数之差为 43 【答案】B 【解析】A 项，同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，两种核素均为铊元素的核 素，质子数相同，均为 81，故 A 正确；B 项，同种元素构成的不同种单质互称为同素异形体，此为两种原 子，不是单质，故 B 错误；C 项，中子数=质量数-质子数， 203 81Tl 的中子数为 203-81=122， 205 81Tl 的中子数 为 205-81=124，两者之差为 2，故 C 正确；D 项，原子的核外电子数=质子数， 205 81Tl 的电子数为 81，中子 数为 205-81=124，两者之差为 124-8
17、1=43，故 D 正确。故选 B。 5(2020 江西省石城中学质检)钋210 属于极毒性放射性元素，以相同重量来比较，钋210 的毒性 是氰化物的 25 亿倍，只需一颗尘埃大小就足以取人性命，而且没有解毒剂。下列有关 210 84PO说法正确的 是( ) A 210 84Po 与 209 84Po 互为同素异形体 B 210 84Po 与 210 85At互为同位素 C 210 84Po的质子数为 84，中子数为 126 DPo 元素的相对原子质量为 210 【答案】C 【解析】 A 项， 210 84Po与 209 84Po是同种元素的不同核素， 应互为同位素， 故 A 错误； B 项，
18、210 84Po与 210 85At 为两种不同元素的核素，不能称为同位素，故 B 错误；C 项， 210 84Po的质子数为 84，中子数为 210-84=126， 故 C 正确； D 项， 钋-210 的近似相对原子质量为 210， 钋元素的相对原子质量不是 210， 故 D 错误； 故选 C。 核心考点核心考点二二 元素周期表元素周期表与元素周期律与元素周期律 1元素周期表的结构 七横七周期，三短三长一不全；十八纵行十六族，七主七副一一 0。 从左到右族的分布： A、A、B、B、B、B、B、B、B、A、A、A、A、A、0。 族：包括 8、9、10 三个纵列。 0 族：第 18 纵列，该族
19、元素又称为稀有气体元素。 其原子序数为 He 2，Ne 10，Ar 18，Kr 36，Xe 54，Rn 86。 同周期第A 和第A 原子序数的差值可能为：1、11、25。 2分区 分界线：沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，即为金属 元素区和非金属元素区的分界线。 各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。 分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。 3元素周期表中的特殊位置 过渡元素：元素周期表中部从B 族到B 族 10 个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。 镧系：元素周期表第 6 周期中，57 号元素
20、镧到 71 号元素镥共 15 种元素。 锕系：元素周期表第 7 周期中，89 号元素锕到 103 号元素铹共 15 种元素。 超铀元素：在锕系元素中 92 号元素轴(U)以后的各种元素。 4主族元素的周期性变化规律 项目 同周期(左右) 同主族(上下) 原子结 构 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 电子层数 相同 逐渐增多 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 离子半径 阳离子逐渐减小阴离子逐渐减 小 r(阴离子)r(阳离子) 逐渐增大 性质 化合价 最高正化合价由17(O、F 除外)负化合价(8主族序 数)(H 为1 价) 相同， 最高正化合价主族 序数(O、F 除外) 元素的金属性和 非金属性 金属性
21、逐渐增强 非金属性逐渐减弱 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 离子的氧化性、 还原性 阳离子氧化性逐渐增强 阴离子还原性逐渐减弱 阳离子氧化性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强 气态氢化物的稳 定性 逐渐增强 逐渐减弱 最高价氧化物对 应的水化物的酸 碱性 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱 5元素金属性和非金属性强弱的判断方法 金属性比 较 本质 原子越易失电子，金属性越强(与原子失电子数目无关) 判断方法 在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强 单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强 单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强 最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性
22、越强 若 Xn YXYm，则 Y 比 X 的金属性强 元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强 非金属性 比较 本质 原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关) 判断方法 与 H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强 单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强 最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强 元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强 6元素周期表、元素周期律的应用 (1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素 (2)预测元素的性质(由递变规律推测) 比较不同周期、不同主族元素的性质 如： 金属性 MgAl、 CaMg， 则碱性 Mg(OH)2Al(
23、OH)3、 Ca(OH)2Mg(OH)2， 则 Ca(OH)2Al(OH)3(填 或)。 推测未知元素的某些性质 如：已知 Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知 Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律， 可推知砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt 不稳定，水溶液呈酸性，AgAt 不溶于水等。 (3)启发人们在一定区域内寻找新物质 半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga 等。 农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As 等。 催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd 等。 考法考法 1 元素周期表的
24、结构元素周期表的结构 【典例【典例 1】(2019 浙江 4 月选考)2019 年是门捷列夫提出元素周期表 150 周年。根据元素周期律和元素 周期表，下列推断不合理 的是 A第 35 号元素的单质在常温常压下是液体 B位于第四周期第A 族的元素为非金属元素 C第 84 号元素的最高化合价是7 D第七周期 0 族元素的原子序数为 118 【解析】A 项，5 号元素是溴元素，单质 Br2在常温常压下是红棕色的液体，A 项合理；B 项，位于第 四周期第A 族的元素是砷元素(As)，为非金属元素，B 项合理；C 项，第 84 号元素位于第六周期A 族， 为钋元素(Po)，由于最高正价等于主族序数，所
25、以该元素最高化合价是+6，C 项不合理；D 项，第七周期 0 族元素是第七周期最后一个元素，原子序数为 118，D 项合理。故选 C。 【答案】C 考法考法 2 元素周期律元素周期律 【典例【典例 2】(2020 年 1 月浙江省选考)下列说法正确的是( ) A同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高 B原子核外电子排布，先排满 K 层再排 L 层，先排满 M 层再排 N 层 C同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大 D同一周期中， A 与 A 族元素原子的核电荷数都相差 1 【解析】A 项，电子能量越低，挣脱原子核束缚的能力弱，在距离原子核近的区域运动；电子能量高， 挣
26、脱原子核束缚的能力强，在距离原子核远的区域运动，故 A 正确；B 项，M 能层中 d 能级的能量高于 N 能层中 s 能级能量，填充完 4s 能级后才能填充 3d 能级，故 B 错误；C 项，同一周期中，主族元素随着核电 荷数的增加，元素的原子半径逐渐减小，故 C 错误；D 项，第四周期中， A 与 A 族元素原子的核电荷 数相差 11，故 D 错误；故选 A。 【答案】A 考法考法 3 元素性质的递变规律元素性质的递变规律 【典例【典例 3】 (2020江苏卷)下列关于 Na、Mg、Cl、Br 元素及其化合物的说法正确的是( ) ANaOH 的碱性比 Mg(OH)2的强 BCl2得到电子的能
27、力比 Br2的弱 C原子半径 r： r(Br)r(Cl)r(Mg)r(Na) D原子的最外层电子数 n： n(Na)n(Mg)n(Cl)n(Br) 【解析】A 项，同周期自左至右金属性减弱，所以金属性 NaMg，则碱性 NaOHMg(OH)2，故 A 正 确；B 项，同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性 ClBr，所以 Cl2得电子的能力比 Br2强，故 B 错误；C 项，电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径： r(Br)r(Na)r(Mg)r(Cl)，故 C 错误；D 项，Cl 和 Br 为同主族元素，最外层电子数相等，故 D 错误。故 选
28、A。 【答案】A 考法考法 4 微粒半径的大小比较微粒半径的大小比较 【典例【典例 4】下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下说法正确的是 ( ) 元素符号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、2 2 AL2+与 R2 的核外电子数相等 BM 与 L 形成的最高价氧化物对应水化物的碱性：LM C氢化物的稳定性为 H2TL来源：学*科*网 Z*X*X*K 【解析】L、Q 化合价为2 价，属于 IIA 族，同主族从上到下半径增大，即 L 为 Mg，Q 为 Be，R 和 T 位
29、于 VIA 族，T 为 O，R 为 S， ，M 显3 价，则 M 为 Al，A 项，Mg2 的结构示意图： ， S2 的结构示意图： ，核外电子数不相等，故错误；B 项，同周期从左向右金属性减弱，金属 性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此 MgAl，故正确；C 项，同主族从上到下，非金属 性越弱，其氢化物稳定性越弱，即 H2SBe， 故错误。 【答案】B 考法考法 5 元素元素推断推断 【典例【典例 5】 (2021 年 1 月浙江选考)现有 4 种短周期主族元素 X、Y、Z 和 Q，原子序数依次增大，其中 Z、Q 在同一周期。相关信息如下表： 元素 相关信息 X 最外层电子数是核
30、外电子总数的一半 Y 最高化合价和最低化合价之和为零 Z 单质为淡黃色固体，常存在于火山喷口附近 Q 同周期元素中原子半径最小 下列说法正确的是( ) A常温时，X 单质能与水发生剧烈反应 BY 与 Q 元素组成的 YQ4分子，空间构型为正四面体 CY、Z、Q 最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 D第五周期且与 Q 同主族元素的单质在常温常压下呈液态 【答案】B 【解析】X 原子的最外层电子数是核外电子总数的一半，由于最外层电子数不超过 8 个，因此 X 只能 是第二周期的 Be；Y 元素的最高化合价和最低化合价之和为零，位于第A 族，Y 是 C 或 Si；Z 单质为淡 黄色固体，常存在于火
31、山喷口附近，因此 Z 是 S；Q 是同周期元素中原子半径最小，且 Z 和 Q 位于同一周 期，因此 Q 是 Cl。根据以上分析可知 X 是 Be，Y 是 C 或 Si，Z 是 S，Q 是 Cl。则：A 项，Be 的金属性弱 +12 2 8 2 8 8 +16 于 Mg，常温时镁和冷水不反应，因此 Be 单质不能与水发生剧烈反应，A 错误；B 项，Y 与 Q 元素组成的 CCl4或 SiCl4分子，空间构型均为正四面体，B 正确；C 项，Y、Z、Q 三种元素的非金属性逐渐增强，非金 属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C 错误；D 项，第五周 期且与 Cl
32、同主族元素的单质是碘，在常温常压下呈固态，D 错误；故选 B。 考法考法 6 根据陌生结构进行元素推断根据陌生结构进行元素推断 【典例【典例 6】 (2020新课标卷)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能， 其中元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大、且总和为 24。下列有关叙述错误的是( ) A该化合物中，W、X、Y 之间均为共价键 BZ 的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 CY 的最高化合价氧化物的水化物为强酸 DX 的氟化物 XF3中原子均为 8 电子稳定结构 【解析】一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素 W、X、Y、Z 的原子 序
33、数依次增大，且总和为 24，根据图示，W 为 1 价形成共价键，W 为氢，Z 为+1 价阳离子，Z 为 Na，Y 为 3 价，Y 为 N，24-1-11-7=5，X 为 B 元素。A 项，该化合物中，H、B、N 之间均以共用电子对形成共价 键，故 A 正确；B 项，Na 单质既能与水反应生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，故 B 正确；C 项，N 的最高价氧化物的水化物 HNO3为强酸，故 C 正确；D 项，B 的氟化物 BF3中 B 原子最外 层只有 6 个电子，达不到 8 电子稳定结构，故 D 错误；故选 D。 【答案】D (1)对于主族元素而言，元素的最高正化合价和主族序
34、数相同，但是氧无最高正价，氟无正价，一般为 零价或负价。 (2)判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子 数目的多少。 (3)根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价 氧化物的水化物。 (4)不能根据热稳定性 HFHClHBrHI， 来判断酸性： HFHClHBrHI， 实际是酸性 HFHClHBrHI。 (5)元素的非金属性越强，其单质的活泼性不一定越强， ，如 N 非金属性较强，但 N2性质稳定。 1(2020 届浙江省衢州、湖州、丽水三地市高三教学质量检测)下列说法正确的是( ) AA 族元素全部
35、属于金属元素，A 族元素全部属于非金属元素 B人们可以借助元素周期表，在金属与非金属的分界线附近寻找耐高温材料 C1869 年门捷列夫发现元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律 D2015 年中、德、加科学家成功制备出了含+9 价铱元素的离子(IrOn+)，其中n=4 【答案】D 【解析】A 项，第 IA 族元素氢是非金属元素，不全是金属，A 族元素全部属于非金属元素，故 A 错误；B 项，元素周期表的金属与非金属的分界线处的元素具有金属和非金属的性质，具有半导体性质，可 寻找半导体材料，不能用于寻找耐高温材料，故 B 错误；C 项，1869 年门捷列夫发现了元素的性质随着相 对
36、原子质量的递增而呈周期性变化的规律，后人逐渐修正成元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周 期性变化的规律，故 C 错误；D 项，若 n=4，则 lrO4+中氧元素显2 价，设铱元素的化合价是 z，由原子团 中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：z+(2) 4=+1，则 z=+9 价，故 D 正确。 2 (2020天津卷)短周期元素 X、 Y、 Z、 W 的原子序数依次增大。 用表中信息判断下列说法正确的是( ) 元素 X Y Z W 最高价氧化物的水化物 H3ZO4 1 0.1mol L溶液对应的 pH(25) 100 1300 157 0.70 A元素电负性：ZW B简单离子半径：
37、WY C元素第一电离能：ZW D简单氢化物的沸点：XZ 【答案】A 【解析】四种短周期元素，均可以形成最高价氧化物对应的水化物。有 H3ZO4可知，该酸为弱酸，则 Z 为 P 元素；0.1 molL1 W 的最高价氧化物对应的水化物的 pH 为 0.70，说明该物质为多元强酸，为硫酸， 则 W 为 S 元素；0.1 molL1 Y 的最高价氧化物对应的水化物的 pH 为 1300，说明该物质为一元强碱， 为氢氧化钠，则 Y 为 Na 元素；0.1 molL1 X 的最高价氧化物对应的水化物的 pH 为 100，说明该物质 为一元强酸，为硝酸，则 Y 为 N 元素。A 项，同一周期元素的电负性随
38、着原子序数的递增而增大，因 S 的 原子序数大于 P，则 S 的电负性大于 P，故 A 正确；B 项，电子层数越多离子半径越大，Na+有两个电子层 而 S2有三个电子层，因此 S2的离子半径较大，故 B 错误；C 项，同一周期元素原子的第一电离能总趋势 为依次增大， 但由于第A、 A 族元素的电子排布结构为全充满或半充满状态， 原子结构较为稳定， 故第A、 A 族元素的第一电离能较相邻两个主族的电离能较大，故 P 的第一电离能大于 S，故 C 错误；D 项，相对 分子质量越大，物质的熔沸点越高，但由于 X 的氢化物 NH3中含有分子间氢键，因此 NH3的沸点高于 PH3 的沸点，故 D 错误；
39、故选 A。 3(2019新课标卷)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中 W、X、Y、Z 为同一短周期元素， Z 核外最外层电子数是 X 核外电子数的一半。下列叙述正确的是( ) AWZ 的水溶液呈碱性 B元素非金属性的顺序为 XYZ CY 的最高价氧化物的水化物是中强酸 D该新化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构 【答案】C 【解析】由 W、X、Y、Z 为同一短周期元素，Z 的核外最外层电子数是 X 核外电子数的一半可知，Z 为 Cl、X 为 Si，由化合价代数和为 0 可知，Y 元素化合价为3 价，则 Y 为 P 元素；由 W 的电荷数可知， W 为 Na 元素。通过以上分析知，W
40、、X、Y、Z 分别是 NA 项，Si、P、Cl 元素。AWZ 为 NaCl，NaCl 是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，故 A 错误；B同一周期元素非金属性随着原子序数增大而增强，则非金 属性 ClPSi， 所以非金属性 ZYX， 故 B 错误； C Y 为 P 元素， Y 的最高价氧化物的水合物是 H3PO4 为中强酸，故 C 正确；DY 为 P 元素，其最外层有 5 个电子，P 原子形成 2 个共价键且该阴离子得到 W 原子一个电子，所以 P 原子达到 8 电子结构，即 Y 原子达到 8 电子结构，故 D 错误；故选 C。 4(2019新课标卷)今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年。下表
41、是元素周期表的一部分，W、X、 Y、Z 为短周期主族元素，W 与 X 的最高化合价之和为 8。下列说法错误的是( ) A 原子半径：WX B 常温常压下，Y 单质为固态 C 气态氢化物热稳定性：Z XY Z B原子半径：ZYXW C元素 X 的含氧酸均为强酸 DY 的氧化物水化物为强碱 【答案】D 【解析】根据题干信息可知，W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，化合物 XW3与 WZ 相 遇会产生白烟，则 WX3为 NH3，WZ 为 HCl，所以 W 为 H 元素，X 为 N 元素，Z 为 Cl 元素，又四种元素 的核外电子总数满足 X+Y=W+Z，则 Y 的核外电子总数为 11，Y
42、 为 Na 元素。根据上述分析可知，W 为 H 元素，X 为 N 元素，Y 为 Na 元素，Z 为 Cl 元素，则：A 项，Na 为金属元素，非金属性最弱，非金属性 Y Z，A 错误；B 项，同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则 原子半径：NaClNH，B 错误；C 项，N 元素的含氧酸不一定全是强酸，如 HNO2为弱酸，C 错误；D 项，Y 的氧化物水化物为 NaOH，属于强碱，D 正确；故选 D。 7(2016 高考全国卷)四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子 具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子
43、中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化 合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( ) A简单离子半径：WXZ BW 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C气态氢化物的热稳定性：WZ 【答案】B 【解析】四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的， 则 X 为 Na 元素；Z 与 X(Na)形成的离子化合物的水溶液呈中性，则 Z 为 Cl 元素；因 W 与 X 的简单离子电 子层结构相同，且 W 与 Y 同族，则 W 可能为 N(或 O)元素、Y 可能为 P(或 S)元素。Na+与 N3-(或 O2-)电子 层结构相同， 核电荷数越大， 离子
44、半径越小， 电子层数越多， 离子半径越大， 故离子半径： Na+N3-(或 O2-)Y， C 项错误；最高价氧化物对应的水化物中 HClO4是最强的无机酸，D 项错误。 核心考点三核心考点三 微粒间的相互作用力微粒间的相互作用力 1共价键与离子键的比较 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 阴、阳离子通过静电 作用所形成的化学键 原子间通过共用电子对而形成的化学键 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键实质 阴、阳离子的静电作 用 共用电子对不偏向任何 一方 共用电子对偏向 一方原子 形成条件 活泼金属元素与活泼 非金属元素经电子得 失，形成离子键 同种元素原子之间成键 不同种元素原子 之间成键
45、形成的物质 离子化合物 非金属单质；某些共价 化合物或离子化合物 共价化合物或离 子化合物 2几种典型物质的电子式、结构式和模型： 物质 HCl Cl2 H2O NH3 CH4 电子式 结构式 HCl ClCl HOH 球棍模型 比例模型 3分子间作用力 (1)定义：将分子聚集在一起的作用力。范德华力与氢键是两种最常见的分子间作用力。 (2)特点：分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔沸点、溶解性等物理性质。 4范德华力 (1)存在 存在于由共价键形成的多数共价化合物和非金属单质分子之间。 (2)变化规律 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔沸点
46、也越高， 如熔沸点：I2Br2Cl2F2。 5氢键 (1)定义：既可以存在于分子之间又可以存在于分子内部的作用力，比范德华力稍强。 (2)形成条件：非金属性强、原子半径小的 O、F、N 原子与 H 原子之间。 (3)存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF 等分子之间，有的物质分子内也存在氢键。 分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。 常用物质结构的化学用语 (1)四种符号 元素符号：Al、S 离子符号：Al3 、S2、SO2 3 同位素符号：12 6C、 13 6C 化合价符号：Al 3 2O3、H2S 2 (2)七种图式 化学式：Na2O2、NH4Cl、SiO2 分子式：C2H
47、4、NH3 最简式(实验式)：CH2、CH2O 原子结构示意图： (3)两种模型 比例模型，如甲烷的比例模型： 球棍模型，如甲烷的球棍模型： 考法考法 1 化学键类型化学键类型 【典例【典例 1】(2021 年 1 月浙江选考)下列含有共价键的盐是( ) ACaCl2 BH2SO4 CBa(OH)2 DNa2CO3 【解析】A 项，CaCl2由 Ca2+和 Cl-构成，只含有离子键不含有共价键，A 不符合题意； B 项，H2SO4由分子构成，只含有共价键不含有离子键，B 不符合题意；C 项，Ba(OH)2由 Ba2+和 OH- 构成，属于碱，不属于盐，C 不符合题意；D 项，Na2CO3有 N
48、a+和 CO32-构成，含有离子键，CO32-内部 C 与 O 原子之间还含有共价键，D 符合题意；故选 D。 【答案】D 考法考法 2 化学化学物的组成物的组成 【典例【典例 1】(2019上海卷)关于离子化合物 NH5，下列说法正确的是( ) AN 为-5 价 B阴阳离子个数比是 1:1 C阴离子为 8 电子稳定结构 D阳离子的电子数为 11 【解析】A项，离子化合物由 NH4+和 H-构成，N 的化合价为-3，A 错误；B 项，阴阳离子个数比为 1： 1，B 正确；C 项，阴离子为 H-， 最外层 2 个电子， 不满足 8 电子稳定结构，C 错误； D 项，阳离子为 NH4+， 电子数为 10，D 错误。故故选 B 【答案】B 考法考法 3 物质微粒间作用力分析比较物质微粒间作用力分析比较 【典例【典例 3】 (2019 浙江 4 月选考)下列说法不正确 的是 A纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B加热蒸发氯化钾水溶液的过程中
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