1、攻关攻关 09 计算式型推断题计算式型推断题(教师版教师版) 1. 科学家尝试通过多种途径减少 CO2的排放，或将 CO2转化为有用的物质。其中一种途径是利用 NaOH溶 液来“捕捉”CO2，并将 CO2储存或利用，反应流程如图所示。 (1)反应分离室中分离物质的操作是_。 (2)上述反应流程中，可循环利用的物质是_。 (3)若反应分离室中有溶质质量分数为 10.6%的 Na2CO3溶液 100千克。求完全反应后，理论上可生成 CaCO3 的质量_(要求根据化学方程式计算)。 【答案】【答案】 (1). 过滤 (2). NaOH 和 CaO (3). 10kg 【解析】【解析】(1)反应分离室
2、中将固体和液体分离，故是过滤； (2)该反应流程中可循环再利用的是 NaOH和 CaO； (3)100 千克 10.6%的 Na2CO3溶液中碳酸钠的质量为 100kg=10.6kg，设可生成碳酸钙的质量为 x Ca(OH)2+ Na2CO3=2 NaOH+ CaCO3 106 100 10.6kg x =，解得 x=10kg。 2工业上用闪锌矿(主要含 ZnS，还含 PbS 等杂质)制备锌的流程如图 1(部分产物略去)： (1)X 的化学式是 ，图 1 中用过量空气的目的是 。 (2)中属于化合反应的是 。 (3)Zn (填“能”或“不能”)与 PbCl2溶被反应。 (4)写出反应中生成 Z
3、nO 的化学方程式 。 (5)结合下表数据设计：从粗锌中分离出纯锌的方案是 。 物质 Zn Pb C 沸点 907 1749 4827 (6)反应中固体质量随反应时间的变化图示如图，计算产生 Y 的质量。(写出必要的计算过程) 【答案】【答案】(1)CO2；使焦炭完全反应；(2)；(3)能； (4)2ZnS+3O2 高温 2ZnO+2SO2；(5)将粗锌放在一容器中，保持温度 9071749；收集的锌蒸汽，冷却后可 得纯净的锌； (6)设生成 Y 的质量为 x C+CO2 高温 2CO 12 56 30g x x=140g 答：产生 Y 的质量为 140g。 【解析】【解析】 (1)焦炭在氧气
4、充足时燃烧生成二氧化碳， 图 1 中用过量空气是为了保证让碳完全反应， 故填： CO2； 使焦炭完全反应； (2)反应是碳和氧气点燃生成二氧化碳，属于化合反应，反应是碳和二氧化碳高温反应生成一氧化碳， 属于化合反应，反应是硫化锌与氧气高温反应生成氧化锌和二氧化硫，不是化合反应，反应是氧化锌 和一氧化碳反应生成锌和二氧化碳，不是化合反应，故填：； (3)锌的活动性强于铅，故锌能与氯化铅溶液反应，故填：能； (4)反应中硫化锌与氧气高温反应生成氧化锌和二氧化硫，故填：2ZnS+3O2 高温 2ZnO+2SO2； (5)根据表格提供的数据可以看出，锌的沸点比铅低，故可以将粗锌放在一容器中，保持温度
5、9071749， 收集的锌蒸汽，冷却后可得纯净的锌，故填：将粗锌放在一容器中，保持温度 9071749；收集的锌蒸汽， 冷却后可得纯净的锌； (6)设生成 Y 的质量为 x C+CO2 高温 2CO 12 56 30g x x=140g 答：产生 Y 的质量为 140g。 3.如图中 A、B、C、D、E为中学常见物质，其中 A为含钠元素的化合物，D的相对分子质量为 100，E 溶液为无色，它们的相互转化的关系如图所示。小玉同学测得 D 与稀盐酸反应后的溶液 pH为 2，向适量该 溶液中逐滴加入碳酸钠溶液， 并测得溶液的 pH 随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示(此处的 A、 B、 C、D均
6、为曲线上的点)，请回答下列问题： 请填写下列空白 (1). 填写图中 A、C 的化学式，A：_C：_； (2).图中，A点处溶液中含有的主要离子有_(写离子符号)； (3).段发生反应的化学方程式是_。 【答案】【答案】 (1). Na2CO3 (2). Ca(OH)2 (3). H、 2 Ca 、Cl (4). Na2CO3 +CaCl2=CaCO3+ 2NaCl 。 【解析】【解析】D的相对分子质量为 100，则 D是碳酸钙；高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，B 是氧 化钙，因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；碳酸钙和 盐酸反应生成氯化钙、
7、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此AE分别是碳 酸钠、氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠； (1).图中 A、C 的化学式，A 是Na2CO3 ，C 是Ca(OH)2。 (2)图中， A点处溶液 pH小于 7， 显酸性， 因此溶液中含有盐酸和氯化钙， 含有的主要离子有H、 2 Ca 、 Cl。 (3)BC 段碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠， 发生反应的化学方程式是：Na2CO3 +CaCl2=CaCO3+ 2NaCl。 4A、B、C、D 是初中化学常见的不同类别(单质、氧化物、酸、碱、盐)的稳定物质。它们的转化关系如 图所示(“”表示反应能一步实现，“”表示
8、相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已 略去)，回答下列问题。 问题一： (1)若 A 是磁铁矿的主要成分，写出反应的化学方程式为： 。 (2)若 B 的俗名是苏打，固体 C 易潮解，反应的化学方程式为 ： 。 (3)在(1)、 (2)中， D 的物质类别是 ， 上述过程中没有涉及到的基本反应类型是 。 问题二：工业上，冶炼冶炼。1732t 含铁 97%的生铁，需要含杂质 10%的磁铁矿石的质量是多少？(写出计 算过程，结果保留一位小数。) 【答案】【答案】问题一(1)3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 (2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH (3)酸 分解反
9、应 问题二：设需要含杂质 10%的磁铁矿石的质量为 x 则： x (1-10%) 563 100% 563+164 =1732t 97% x=2577.8t 答：需要含杂质 10%的磁铁矿石的质量是 2577.8t。 【解析】【解析】(1)磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，生成四氧化三铁的反应是铁在氧气中燃烧，反应物是铁和氧 气，生成物是四氧化三铁，所以方程式是 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4；(2)B 的俗名是苏打是碳酸钠，固体 C 易潮 解，且碳酸钠能制取 C，所以 C 是氢氧化钠，氢氧化钠易吸收空气中水分潮解,碳酸钠与氢氧化钙反应生成 碳酸钙和氢氧化钠，所以方程式是 Na2CO3+Ca(O
10、H)2=CaCO3+2NaOH；(3)在(1)中 A 是四氧化三铁，B 是 铁，C 是铁的盐，D 可以是酸；在(2)中 B 是碳酸钠，C 是氢氧化钠，D 和 B 反应，所以 D 可以是酸；铁丝 燃烧生成四氧化三铁是化合反应，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气是置换反应，碳酸钠和氢氧化钙反应 生成碳酸钙和氢氧化钠属于复分解反应，没有涉及到分解反应。 5.某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同 学按下列流程进行了实验(各步均恰好完全反应)： 根据流程图回答问题： (1) 反应的化学方程式为_，反应的化学方程式为_。 (2) 根据实验现象推断该混合物
11、中一定含有的物质是_ ( 填化学式)。 (3)该同学为了进一步确定固体混合物的组成， 取样品 20.9g (其中含钠元素质量为 6.9g),按上述流程图进行实 验，产生 11.65g 白色沉淀 A，产生 2.2g 气体 W。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是_ (填化 学式)，其质量为_ g。 【答案】【答案】(1)CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 (2)Na2CO3 Na2SO4 (3)NaNO3 8.5 【解析】【解析】能与盐酸反应，生成气体的物质为碳酸钠；不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡和氯化银；根据化学 方程式
12、，由反应物质量计算生成物质量。由题意可知，取固体粉末溶于足量水，得到溶液，加入适量稀盐 酸得气体 W，W 与石灰水产生白色沉淀 B，则 W 为二氧化碳，B 为碳酸钙，溶液中一定含有碳酸钠；加入 适量氯化钡，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 A ，则 A 一定是硫酸钡，溶液中一定含有硫酸钠；加入硝酸银 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 C。则 C 一定是氯化银。溶液中含有氯化钠，但是之前加入的稀盐酸和碳酸 钠产生氯化钠，所以不能推断原混合物中含有氯化钠。 根据 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl，由 11.65g 白色沉淀 A，可计算得出硫酸钠质量为 7.1g，含钠元素 质量为 2
13、.3g；由 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 产生 2.2g 气体 W，可计算得出碳酸钠质量为 5.3g， 含钠元素质量为 2.3g，20.9g-7.1g-5.3g=8.5g，若 8.5 克固体为硝酸钠，所含钠元素质量为 2.3g，符合混合物 含钠元素质量为 6.9g，则混合物中还含有 8.5g 硝酸钠。 (1)反应的化学方程式为 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O ； 反应的化学方程式为 AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 (2)根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是 Na2CO3 Na2SO4。 (3)该混合物中还
14、含有的物质是 8.5gNaNO3 。 6实验室内有一包不纯的氯化钾粉末，含有的杂质可能是氯化铜、氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、碳酸钠中的 一种或几种，为确定其成分，进行如下实验. (1)取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液.则杂质一定不含 _。 (2)取(1)中无色溶液加入 BaC l2溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有_。 (3)另称取 14.9g 该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分 反应后生成 28.7g 白色沉淀，则杂质还一定含有_。 通过以上三个实验还不能确定含有的杂质是_。 【答案】【答案】1)CuCl2(氯化铜) (2
15、) Na2CO3(碳酸钠) (3) NaC1(氯化钠) KNO3(硝酸钾) 【解析】【解析】(1)取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液.则杂 质一定不含氯化铜，否则溶液为蓝色，也不能同时含有硝酸钙和碳酸钠，二者会反应生成沉 淀；(2)取(1)中无色溶液加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有碳酸钠，故一定无 硝酸钙；(3)另称取 14.9g 该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量的硝酸银 溶液和稀硝酸，充分反应生成的白色沉淀为氯化银，根据沉淀的质量 KCl-AgCl 74.5 143.5 X 28.7g X=14.9g 因为粉末中一定有碳酸钠，
16、故粉末中氯化钾不到 14.9g，因此含有相同质量的物质产生沉淀 质量更大的氯化钠；但是故确定粉末中一定有氯化钾、氯化钠、碳酸钠，无氯化铜、硝酸钙， 无法确定是否有硝酸钾。 7.AG 七种物质之间具有如下图所示转化关系。已知:A是一种含铁的矿石的主要成分，其中金属与非金属 元素的原子个数比为 1:2；B中铁的质量分数为 70%；C 是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质 之一；F可溶于 G的稀溶液并产生气体，该气体是有利于环境保护的理想燃料。请回答下列问题: A 的化学式为_ , 已知 A 转化为 B时金属元素的化合价升高，则 A中非金属元素的化合价是_。 B 与 CO反应的化学方程式是_
17、。 CD 反应的化学方程式是_。 B 与 G的稀溶液反应的化学方程式是_。 【答案】【答案】 (1). FeS2 -1 (2). Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (3). SO2+H2O=H2SO3 (4). Fe2O3 +3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 【解析】【解析】 根据题中信息“C是有刺激性气味的无色气体， 它是形成酸雨的物质之一”可得出 C 是 SO2， 由 C 溶 于水生成 D，SO2+H2O=H2SO3，可得出 D是 H2SO3；由 D 和氧气反应生成 G，2H2SO3+O2=2H2SO4，可推出 G 是 H2SO4；根据 A是含铁的矿石的成分和 C是 SO2可
18、推出 A中含 Fe 和 S两种元素，根据“A中金属与非 金属元素的原子个数比为 1：2” ，可推出 A的化学式为 FeS2，根据 B中铁的质量分数为 70%，验证正好是三 氧化二铁，在 Fe2O3中铁的化合价为+3，所以在 FeS2中铁的化合价为+2价，根据化合价代数和为零的原则 可知 S 元素的化合价为-1价；B在高温下和 CO反应将铁还原为单质，方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2， 所以 B和 G反应，方程式为 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。 8铜是一种不活泼的金属，但长期露置在潮湿的空气中会锈蚀生成“铜绿”化学式： Cu2(OH)2CO3。某科研小组为
19、探究铜绿生成的条件，并从已部分锈蚀的废铜屑中回收铜(假设不含其它杂质)， 实验设计如下： （1）证明生成铜绿的条件除存在 O2和 H2O 外，还必须有 CO2。为“证明必须有 CO2”需要 进行以上实验中的_(填实验编号)。 (2)利用已部分锈蚀的废铜屑按照以下实验方案回收铜。 已知铜绿受热分解为固体 A、CO2和 H2O，则步骤 I 中发生的反应类有_。 步骤中主要发生的化学反应方程式为_。 若步骤所得铜中含有少量 Cu2O，你认为可能的原因是_(写一条即可)。 若用 CO 还原 16.0 g CuO 得到 Cu 和 Cu2O 混合物的质量为 a g，则 a 的取值范围为_。 【答案】(1)
20、甲和丁 (2)分解反应、化合反应 CuO+CO Cu+CO2 反应温度不够高 12.8 ga14.4 g 【解析】(1)证明生成铜绿的条件除存在 O2和 H2O 外，还必须有 CO2，需要进行实验甲和丁，即控制变量二 氧化碳。 （2）铜绿受热分解为固体 A、CO2和 H2O 属于分解反应，铜和空气中的氧气加热生成 氧化铜是化合反应，则步骤中发生的反应类型有分解反应、化合反应。步骤中主要发生的化学反应方 程式为 CuO+CO Cu+CO2。若步骤所得铜中含有少量 Cu2O，可能的原因是反应温度不够高。用 CO 还原 16.0 g CuO 得到 Cu 和 Cu2O 混合物的质量为 a g，设得到全
21、部为铜的质量为 x。 CuO+CO Cu+CO2 80 64 16 g x g0 64 816 x x=12.8 g 设得到全部为氧化亚铜的质量为 y。 2CuO+CO Cu2O+CO2 160 144 16 g y 16 g 144 160 y y=14.4 g 故 12.8 ga14.4 g。 9如图，A、B、C、D、E 是初中化学中常见的物质，转化关系(其中部分生成物和反应条件已忽略)：已知 B 是黑色固体、相对分子质量为 80，E 是天然气的主要成份请回答下列问题：(1)B 是 E 是 (均填 化学式)。 (2)AC 的化学方程式为 ED 的化学方程式为 BA 属复分解反应，化学方程式
22、为 。 (3)已知：Cu2O 是红色固体，难溶入水，与稀硫酸反应的化学方程式如下：Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O， 若 BA 属置换反应，在发生置换过程可能发生副反应产生 Cu2O，产物为红色固体，其产物组合可能有 种小思同学称取 14.4g 产物与足量稀硫酸充分反应后，经过滤、干燥得到 8.6g 固体，则产物的成分为 (填化学式) 【答案】【答案】 (1)CuO； CH4； (2)2H2O 通电 2H2+O2； CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O； CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； (3)三；CuO、Cu2O； 【解析】【解析】已知 B 是黑色固体、相对分子质量
23、为 80，从所学的黑色固体主要有碳、氧化铜、二氧化锰等，而 这些物质中相对分子质量为 80 的只有氧化铜，E 是天然气的主要成份，所以 E 是甲烷，A 通电能够分解， 则 A 是水，B 能够由 C 制得且 C 是水的分解产物，所以 C 是氧气，D 是甲烷反应的产物，所以 D 是二氧化 碳(可由甲烷的燃烧制得也可由碳和氧气反应制得)； (1)由分析知 B 是 CuO，E 是 CH4； (2)AC 是水的电解过程，该反应的化学方程式为 2H2O 通电 2H2+O2；ED 是甲烷燃烧的过程，化学 方程式为 CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O，BA 属复分解反应时生成水，则该反应是氧化铜和稀酸
24、的反应，化 学方程式可以是 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； (3)若 BA 属置换反应，则该反应可能是氢气和氧化铜的反应，产物的固体是红色的铜，由于在发生置换 过程可能发生副反应产生 Cu2O，产物为红色固体，所以产物的固体可能是铜或氧化亚铜或两者的混合物， 故其产物组合可能有三种，由于氧化铜和硫酸反应后固体能够完全溶解，所以小思同学称取 14.4g 产物与足 量稀硫酸充分反应后，经过滤、干燥得到 8.6g 固体能说明该固体中一定含有氧化亚铜，假设 14.4g 固体 全部是氧化亚铜，则设该反应生成铜的质量是 x Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O 144 64 14.4g
25、x x=6.4g 由生成的固体质量是 8.6g 可知该产物中一定含有铜和氧化亚铜两种； 故答案为： (1)CuO； CH4； (2)2H2O 通电 2H2+O2； CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O； CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； (3)三；CuO、Cu2O。 10.AG 是初中化学常见的物质。已知 A、D、F 均为单质，其中 D 是日常生产生活中使用最多的金属，B 是一种氧化物， C 是一种常见的酸, E(相对分子质量为 160)的水溶液呈蓝色， 它们相互转化关系如图所示(部 分生成物和反应条件已略去)。试回答下列问题: (1)B 的化学式：_。 (2)A 在生产生活中的
26、一种用途_。 (3)反应的化学方程式_； 图中所涉及到的反应中，与同属于置换反应的是 _ _(填序号)。 【答案】【答案】(1)CuO (2)作燃料 (3)Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 【解析】【解析】 D 是日常生产生活中使用最多的金属，D 为铁；E(相对分子质量为 160)的水溶液呈蓝色，E 为硫 酸铜，铁与硫酸铜反应可生成铜和硫酸亚铁；F 为单质，所以 F 是铜。B 是一种氧化物，可生成 E 硫酸铜， C 是一种酸， 所以 B 是氧化铜， C 是硫酸； 由 B 氧化铜可制得 F 铜， 可以考虑 A 是氢气； 水电解可得氢气， 所以 G 是水。即：A 氢气；B 氧化铜；C
27、 硫酸；D 铁；E 硫酸铜；F 铜；G 水。 (1)B 的化学式为 CuO；(2)氢气在生产生活中可作燃料，可用于还原金属单质； (3)反应的化学方程式为 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 图中所涉及到的反应中,与同属于置换反应的是 H2 + CuO Cu + H2O 11.A、B、C、D、E 是初中化学常见的物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，它们分别属于其中的四类 物质。 它们相互转化的关系如右图所示(部分生成物和反应物条件已经省略)。 已知： A 物质由三种元素组成， 其中两种元素的质量比为 1：2；F 为一种红色固体；D、F 属于同一类物质，C、E 属于同一类物质。请回
28、 答： (1)C 与 D 反应的基本类型为 。 (2)A 的化学式为 。 (3)A 与 B 反应的化学方程式 。 【答案】【答案】(1)置换反应 (2)H2SO4 (3)H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + 2H2O 或 CuO+H2SO4 CuSO4 + H2O 【解析】【解析】根据 F 物质为红色固体，可以推断出 F 为金属 Cu，D 与 F 属于同类物质，则属于单质，又因为 A 元素由三种物质组成，且其中两种元素的质量比为 1：2，可以推断 A 为硫酸，则 C 为盐，所以 B 可以猜想 为氢氧化铜或氧化铜，则 D 为可以置换出金属铜的金属。所以(1)C 与 D 反应的基本类型为
29、置换反应；(2)A 的化学式为 H2SO4；A 与 B 反应的化学方程式为 H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + 2H2O 或 CuO+H2SO4 CuSO4 + H2O。 12潍坊市继续实施农村集中供水工程，集中供水覆盖人口已达到 90%以上自来水厂常用氯气杀毒，用 明矾、氯化铁等凝剂净化水以硫铁矿(主要成分为 FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl36H2O)的工艺流程如 下： 回答下列问题： (1)流程中需用 30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣(主要成分是氧化铁)，写出反应的化学方程式 (2)二氧化硫能形成酸雨，危害环境常用下列方法除去； 方法 1将含二氧化硫的废气通入氨水中吸
30、收二氧化硫氨水的 PH 7(填写“大于” “等于”或“小于”) 方法 2将含有二氧化硫的废气通入石灰石悬浊液中，在空气作用下生成硫酸钙和二氧化碳，从而除去二氧 化硫写出反应的化学方程式： (3)自来水厂通常用电解饱和食盐水制备 Cl2， 反应的化学方程式为： 2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+Cl2+H2 现 需要 71t 氯气用于自来水消毒，理论上需要含杂质 10%的粗盐多少吨？同时生成烧碱多少吨？ 【答案】【答案】(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；(2)PH 大于 7；2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2； (3)需要含杂质 10%的粗盐是 130
31、吨，同时生成烧碱 80 吨。 【解析】【解析】(1)氧化铁与稀盐酸反应生成了氯化铁和水，反应的方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； (2)方法 1，氨水是一种常见的碱，溶液的 PH 大于 7； 方法 2：二氧化硫与氢氧化钙、氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，反应的方程式是：2CaCO3+2SO2+O2=2 CaSO4+2CO2； (3)设电解的氯化钠的质量 x，生成烧碱的质量为 y 2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2+Cl2 117 80 71 x y 71t 解得：x=117t y=80t 需要含杂质 10%的粗盐的质量为=130t 故答为：(1)Fe2O3+6H
32、Cl=2FeCl3+3H2O；(2)方法 1，大于；方法 2：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；(3)需 要含杂质 10%的粗盐是 130 吨，同时生成烧碱 80 吨。 13.已知：SiO2不与稀盐酸反应。牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的 50%，主要用于增强牙膏对牙齿的摩擦和 去污，牙膏摩擦剂一般由 CaHPO4、CaCO3、Al(OH)3、SiO2中的一种或几种组成。牙膏中只有摩擦剂不溶 于水。请回答下列问题： (1)上述几种物质中属于盐的是 CaCO3和 (填化学式)；Al(OH)3的名称是 。 (2)已知某品牌牙膏中的摩擦剂是 CaCO3、Al(OH)3和 SiO2中的
33、一种或两种，将适量的牙膏溶于水，静置后 过滤，向滤渣中加人足量稀盐酸，没有观察到气泡，且有不溶物，则该牙膏中一定不含 ，一定 含 。 (3)用如图所示装置(夹持仪器略去)测定另一品牌牙膏中碳酸钙的含量。请回答下列问题： 装置 B 中仪器 X 的名称是 。 装置 A 中滴加盐酸反应完全后，打开活塞 K 缓缓通入 N2，其作用是 。 准确称取 5.0g 牙膏样品进行实验，测得 B 中沉淀质量为 1.2g。则样品中碳酸钙的质量分数为 。 【答案】【答案】(1)CaHPO4 氢氧化铝 (2)CaCO3 SiO2 (3)烧杯 将 A 中残留的 CO2气体全部排到 B 中 24% 【解析】【解析】(1)几
34、种物质中属于盐的是 CaCO3和 CaHPO4，Al(OH)3的名称是氢氧化铝。 (2)将适量的牙膏溶于水，静置后过滤，向滤渣中加人足量稀盐酸，没有观察到气泡，则该牙膏中一定不含 碳酸钙，且有不溶物，则一定含 SiO2。 (3)装置 B 中仪器 X 的名称是烧杯。装置 A 中滴加盐酸反应完全后，打开活塞 K 缓缓通入 N2，其作用 是将 A 中残留的 CO2气体全部排到 B 中，使实验结果更准确。 设牙膏中碳酸钙质量为 x， 由 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O 可知，CaCO3CO2CaCO3， CaCO3CO2CaCO3， 100 1
35、00 x 1.2g =，x=1.2g， 则样品中碳酸钙的质量分数为： 100%=24%。 14下图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为 32 克和 1.2 克，反应后得到气体 A 和 28.8 克黑 色固体 B。 (1)白色沉淀的质量为 g； (2)推断黑色固体 B 的化学式。(要求写出推断过程) 【答案】【答案】(1)10 克 (2)FeO 【解析】【解析】(1)二氧化碳的质量=32 克+1.2 克-28.8 克=4.4 克，设生成白色沉淀 x CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 44 100 4.4 克 x x=10 克 (2)方法一：根据现象判断黑色固体没有铁和碳 铁元素
36、的质量=32 克=22.4 克 氧元素的质量=28.8 克-22.4 克=6.4 克 若固体 B 的化学式为 FexOy，则 X：Y=22. 4 克/56 ：6.4 克/16 =1：1 固体 B 的化学式为：FeO 方法二：根据现象判断黑色固体没有铁和碳 设化学式为 FexOy xFe2O3- 2FexOy 160 x 2M 32 克 28.8 克 M=72x M 是 72 的倍数 FeO 的分子量为：72 Fe3O4的分子量为：232 固体 B 的化学式为：FeO 方法三：假设生成 FeO，那方程式：3C2Fe2O3 高温 4Fe3CO2 ，可设 32 克氧化铁要完全反应需要 的碳粉质量为 y 3C2Fe2O3 高温 4Fe3CO2 12 320 Y 32 克 12：320 = y：32 克 y=1.2 克=1.2 克 所以是按这个反应进行，故黑色固体 B 的化学式 FeO
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