1、9 提取卤素单质的化工流程提取卤素单质的化工流程 1氯的提取氯碱工业 海水 粗盐 精制 饱和食盐水 电解 阳极产物：Cl2 阴极产物：H2、NaOH 化学方程式为 2NaCl2H2O= 电解 2NaOHH2Cl2。 2海水提取溴 (1)工艺流程 海水 蒸发 浓缩 富含Br 的海水 H2SO4酸化 Cl2 含Br2的溶液 通热空气和 水蒸气吹出 Br2 SO2 HBr溶液 Cl2 CCl4 Br2 (2)发生反应的化学方程式 2NaBrCl2=Br22NaCl； Br2SO22H2O=2HBrH2SO4； 2HBrCl2=2HClBr2。 3海带中提取碘 (1)工艺流程 H2O Cl2 海带 灼
2、烧 海带灰 浸泡液 过滤 滤液 过滤 粗碘 提纯 I2 (2)发生反应的离子方程式：Cl22I =I 22Cl 。 1(2020 顺义区模拟)为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，下列说法正 确的是( ) A中反应的离子方程式：2I H 2O2=I22OH B中分液时含 I2的 CCl4溶液从分液漏斗上口倒出 C中得到的上层溶液中含有 I D操作 Z 的名称是加热 答案 C 解析 反应为酸性环境，中反应的离子方程式：2I 2HH 2O2=I22H2O，故 A 错误； 四氯化碳比水的密度大，在下层，中分液时含 I2的 CCl4溶液从分液漏斗下口放出，故 B 错误；操作 Z 的名称是
3、过滤，故 D 错误。 2(2020 武汉调研)从淡化海水中提取溴的流程如下： 下列有关说法不正确的是( ) AX 试剂可用 Na2SO3饱和溶液 B步骤的离子反应：2Br Cl 2=2Cl Br 2 C工业上每获得 1 mol Br2，需要消耗 Cl2 44.8 L D步骤包含萃取、分液和蒸馏 答案 C 解析 Na2SO3Br2H2O=Na2SO42HBr，A 正确；步骤根据氯的非金属性比溴的强， 利用置换反应制取 Br2，B 正确；反应和反应均使用到 Cl2，故制取 1 mol Br2消耗 2 mol 氯气，但未标明氯气所处的温度和压强，C 错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯) 萃
4、取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得纯净的溴，D 正确。 3 海水是宝贵的资源宝库， 目前氯碱工业、 海水提镁、 海水提溴为人类提供了大量工业原料。 如图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题： (1)由海水晒制的粗盐中含有 Ca2 、Mg2、SO2 4等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先 后顺序为(填化学式)：_。 (2)电解饱和食盐水的化学方程式为_。 制取 MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2 6H2O= MgCl26H2O，该反应要在 HCl 气氛中 进行，原因是_。 (3)苦卤中通入 Cl2置换出 Br2，吹出后用 SO2吸收，写出用 SO2吸收发生反应的离子方程式：
5、_， 由此判断 Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为_。 (4)也有工艺是在吹出 Br2后用碳酸钠溶液吸收，生成溴化钠和溴酸钠，同时有 CO2放出，该 反应的离子方程式是 _； 最后再用 H2SO4处理得到 Br2，之后加入 CCl4进行 Br2的萃取，最终用_法得到单质 Br2。 答案 (1)BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl(只要 Na2CO3在 BaCl2之后加，HCl 最后加皆可) (2)2NaCl2H2O= 电解 Cl2H22NaOH 防止 MgCl2水解 (3)Br2SO22H2O=2Br 4HSO2 4 Cl2Br2SO2 (4)3Br23CO 2 3=5Br
6、BrO 3 3CO2 蒸馏 解析 (1)SO2 4、Ca 2、Mg2等分别与 BaCl 2溶液、Na2CO3溶液、NaOH 溶液反应生成沉淀， 再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去 Ca2 和过量的 Ba2，盐酸能除去过量的 CO2 3和 OH ， 所以应先加 BaCl2溶液再加 Na2CO3溶液，最后加入盐酸，所以正确的顺序为 BaCl2、NaOH、 Na2CO3、HCl。 (2)电解饱和食盐水的化学方程式为 2NaCl2H2O= 电解 Cl2H22NaOH。 氯化镁在 水中易发生水解，为抑制其水解，氯化镁晶体应在氯化氢气流中脱水。 (3)苦卤中通入 Cl2置换出 Br2，吹出后用 SO2
7、吸收 Br2，Br2转化为 Br ，再用 Cl 2置换，第一 次吹出的 Br2浓度太低，分离浪费原料，SO2吸收主要起到富集溴的作用；在自发进行的氧 化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应 Cl22Br =Br 22Cl 中， 氧化性：Cl2Br2，在反应 SO22H2OBr2=H2SO42HBr 中，氧化性：Br2SO2，故氧 化性强弱顺序为 Cl2Br2SO2。 (4)吹出 Br2后用碳酸钠溶液吸收，生成溴化钠和溴酸钠，同时有 CO2放出，反应的离子方程 式为 3Br23CO2 3=5Br BrO 33CO2，最后再用 H2SO4处理得到 Br2，加入 CCl4进行 Br
8、2的萃取，最后通过蒸馏操作分离得到单质溴。 4海水中溴含量约为 65 mg L 1，从海水中提取溴的工艺流程如下： (1)步骤中已获得游离态的溴， 步骤又将之转变成化合态的溴， 其目的是_。 (2)步骤 通入热空气吹出 Br2，利用了溴的_(填字母)。 A氧化性 B还原性 C挥发性 D腐蚀性 (3)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法。下列可以用作溴的萃取剂的是_(填字母)。 A乙醇 B四氯化碳 C烧碱溶液 D苯 答案 (1) 富集(或浓缩)溴元素 (2) C (3)BD 解析 (1)步骤中获得游离态的溴的含量较低，步骤又将之转化为化合态的溴，其目的是 富集溴。(2)溴易挥发，步骤通入热空气吹出 Br2，就是利用了溴的挥发性，故选 C。(3)萃 取剂的选取标准： 萃取剂和溶质不反应、 溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度、 萃取剂和原溶剂不互溶。乙醇易溶于水，所以不能作萃取剂，故 A 错误；四氯化碳符合萃取 剂选取标准，所以能作萃取剂，故 B 正确；烧碱溶液和溴能发生反应，所以不能作萃取剂， 故 C 错误；苯符合萃取剂选取标准，所以能作萃取剂，故 D 正确。
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